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浙江省义乌市义乌市丹溪中学2025-2026学年九年级上册9月独立作业 科学学科（1-2章）
1．（2025九上·义乌月考）操作规范性、安全性是实验成功的关键，下列实验操作正确的是（　　）
A．称量NaOH固体
B．滴加稀盐酸
C．测定溶液的 pH
D．稀释浓硫酸
【答案】D
【知识点】常见实验操作；pH值的测量及方法；浓硫酸的稀释；碱的物理性质及用途
【解析】【分析】测量pH值的方法：用洁净的玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸中间，等显色后与比色卡进行对比。
【解答】A、氢氧化钠固体会潮解，用纸称量可能会导致托盘被污染，故A错误；
B、使用胶头滴管滴加药品时，不能将胶头滴管伸入试管中，故B错误；
C、不能将pH试纸伸入待测液中测量pH值，故C错误；
D、稀释浓硫酸时要将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓倒入水中，并用玻璃棒搅拌，故D正确。
故答案为：D。
2．（2025九上·义乌月考） 在低温环境下，锡会发生“锡疫”现象，质地变脆易碎，这一现象与锡的金属活动性有关。但锡与铜等金属制成的合金纽扣不易变质，锡铜合金可以改善锡的性能。那么锡铜合金在物质分类中属于 (　　)
A．单质 B．化合物 C．纯净物 D．混合物
【答案】D
【知识点】合金与合金的性质；金属的化学性质
【解析】【分析】单质：只含有一种物质，且该物质只含有一种元素；化合物：只含有一种物质，该物质由两种或以上元素组成；纯净物：只含有一种物质保护单质和化合物。
【解答】锡铜合金中含有金属锡和金属铜，含有多种物质，所以属于混合物。
故答案为：D。
3．（2025九上·义乌月考）我国科学家侯德榜于1943年发明的“侯氏制碱法”在世界反响很大。“侯氏制碱法”的反应原理之一： (饱和) 。该反应属于 （　　）
A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应
【答案】D
【知识点】复分解反应及其应用
【解析】【分析】化合反应：多变一；分解反应：一变多；置换反应：单质与化合物反应生成新的单质和化合物。
【解答】由方程式可知，反应物均为化合物，反应过程中两种反应物交换成分，符合复分解的反应特征，可知属于复分解反应。
故答案为：D。
4．（2025九上·义乌月考）如图为《天工开物》中描述以竹为原料造纸的过程，其中涉及化学变化的是（　　）
A．砍竹备料
B．加碱蒸煮
C．竹帘捞纸
D．覆帘压纸
【答案】B
【知识点】化学变化与物理变化的判别
【解析】【分析】有新物质生成的变化叫化学变化，没有新物质生成的变化叫物理变化。化学变化的特征是：有新物质生成。判断物理变化和化学变化的依据是：是否有新物质生成。
【解答】A、砍竹备料，只是材料的状态改变，没有生成新物质，属于物理变化，不合题意；
B、加碱蒸煮，木素分解生成新物质，属于化学变化，符合题意；
C、竹帘捞纸时，只是纸的状态改变，没有生成新物质，属于物理变化，不合题意；
D、覆帘压纸时，没有生成新物质，属于物理变化，不合题意。
故答案为：B。
5．（2025九上·义乌月考）土壤的酸碱性会影响水果的产量，图中黑条表示适宜水果种植的pH范围，其中可以在碱性土壤中种植的作物是（　　）
A．凤梨 B．草莓 C．西瓜 D．苹果
【答案】D
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【分析】常温下pH小于7的溶液呈酸性，pH等于7的溶液呈中性，pH大于7的溶液呈碱性。
【解答】 凤梨：适宜pH范围约为4.5-5.5，属于酸性土壤作物，不符合碱性要求。
草莓：适宜pH范围约为5.5-6.5，属于弱酸性土壤作物，不符合碱性要求。
西瓜：适宜pH范围约为6.0-7.0，接近中性，但未达到碱性要求。
苹果：适宜pH范围约为6.0-8.0，其中8.0属于弱碱性，因此苹果可以在碱性土壤中种植。
故答案为：D。
6．（2025九上·义乌月考）下列实验操作、现象与结论相对应的关系中，正确的选项是（　　）
A．向物质 M 的溶液中滴入酚酞溶液，无色酚酞变红，则物质 M 属于碱
B．向氢氧化钠溶液中加入少量稀盐酸，无明显现象，则氢氧化钠溶液没有变质
C．用燃着的木条伸入某瓶气体中，木条熄灭，则该气体是二氧化碳
D．向溶液N 中滴入氯化钡溶液，有白色沉淀生成，溶液 N 中可能有
【答案】D
【知识点】酸、碱的概念；酸碱指示剂及其性质；盐的性质及用途；碱的化学性质；二氧化碳的化学性质
【解析】【分析】检验二氧化碳：将气体通入澄清石灰水中，观察到溶液变浑浊，说明气体为二氧化碳。
【解答】A、向物质M的溶液中滴入酚酞溶液，无色酚酞变红，说明该物质呈碱性，但不一定属于碱，故A错误；
B、氢氧化钠会向与稀盐酸反应，所加的盐酸可能会氢氧化钠消耗，没有与碳酸钠反应，故B错误；
C、用燃着的木条伸入某瓶气体中，木条熄灭，说明该气体不支持燃烧，但不一定是二氧化碳，故C错误；
D、碳酸根离子、硫酸根离子和银离子均能与氯化钡产生白色沉淀，可知 向溶液N中滴入氯化钡溶液，有白色沉淀生成，溶液 N 中可能有 ，故D正确。
故答案为：D。
7．（2025九上·义乌月考）下列各组物质中，能发生复分解反应且反应后溶液质量减小的是（　　）
A．锌和硝酸铜溶液 B．稀盐酸和氯化钙
C．碳酸钠溶液和硝酸钾溶液 D．氯化铁溶液和烧碱溶液
【答案】D
【知识点】复分解反应及其应用
【解析】【分析】复分解反应是两种化合物之间交换成分的反应。
【解答】A、锌与硝酸铜的反应属于置换反应，不是复分解反应，故A错误；
B、稀盐酸与氯化钙不反应，故B错误；
C、碳酸钠与硝酸钾混合没有气体、沉淀和水生成，不会发生反应，故C错误；
D、氯化铁和烧碱氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，属于复分解反应，有沉淀产生，说明溶液的质量减小，故D正确。
故答案为：D。
8．（2025九上·义乌月考）向 和CuSO4的混合溶液中不断加入NaOH溶液，下列图像能正确表示对应关系的是（　　）
A． B．
C． D．
【答案】D
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系；盐的性质及用途；酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】酸碱盐混合体系中，酸与碱优先反应，所以刚开始没有沉淀产生。
【解答】A、酸碱优先反应，可知硫酸先与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，溶液的酸性逐渐减弱，氢氧化钠过量后溶液呈碱性，pH大于7，故A错误；
B、硫酸和硫酸铜耗尽后继续添加氢氧化钠，硫酸钠的质量不再增大，故B错误；
C、不断添加氢氧化钠，硫酸的质量会减为零，故C错误；
D、硫酸耗尽后氢氧化钠与硫酸铜反应产生氢氧化铜沉淀和硫酸钠，故D正确。
故答案为：D。
9．（2025九上·义乌月考）如图是一种简易喷泉实验装置。先推动注射器(a)使少量溶液进入小药瓶(b)，然后松手，可以观察到注射器活塞向上移动，小药瓶中出现彩色喷泉。下列组合能形成红色喷泉的是
A．b中放CO2，a中放滴有无色酚酞的氢氧化钠溶液
B．b中放CO2，a中放滴有紫色石蕊的氢氧化钠溶液
C．b中放O2，a中放滴有无色酚酞的氢氧化钠溶液
D．b中放O2，a中放滴有紫色石蕊的氢氧化钠溶液
【答案】A
【知识点】酸碱指示剂及其性质；碱的化学性质
【解析】【分析】形成喷泉的关键是形成较大的压强差，再根据指示剂在酸性或碱性条件下呈现的颜色进行分析。
【解答】A、二氧化碳与氢氧化钠反应产生碳酸钠和水，碳酸钠的溶液呈碱性，可以使酚酞变红，二氧化碳被吸收，导致瓶内压强减小，液体被压入瓶中，形成喷泉，故A正确；
B、二氧化碳与氢氧化钠反应产生碳酸钠和水，碳酸钠的溶液呈碱性，可以使紫色石蕊变蓝，故B错误；
CD、氧气与氢氧化钠不反应，不能形成压强差，不会形成喷泉，故CD错误。
故答案为：A。
10．（2025九上·义乌月考）除去下列物质中混有的少量杂质，下列方案可行的是（　　）
选项 物质 杂质 方案
A 铜粉 银粉 加入足量 CuCl2溶液后过滤、洗涤、干燥
B NaCl固体 Na2CO3固体 加入足量的稀硫酸
C CO CO2 通过足量的氢氧化钠溶液后干燥
D BaCO3固体 BaCl2固体 通入足量干燥的二氧化碳气体
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【知识点】物质除杂或净化；盐的性质及用途；金属活动性顺序及其应用；酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】除杂质最重要是所加试剂不能将要保留的物质反应掉，且与杂质反应时不会引入新的杂质。
【解答】A、银的活动性比铜弱，不能将铜置换出来，故A错误；
B、稀硫酸与碳酸钠反应会产生新的杂质硫酸钠，故B错误；
C、二氧化碳会被氢氧化钠溶液吸收，干燥后获得纯一氧化碳气体，故C正确；
D、二氧化碳不能与氯化钡溶液反应，故D错误。
故答案为：C。
11．（2025九上·义乌月考）天平两托盘上的烧杯中，分别放有50克，溶质质量分数7.3%的稀盐酸，调整天平平衡后，向左端烧杯中加入5.6克氧化钙，若要保持天平平衡，应向右端的烧杯中加入碳酸钙质量为(　　)
A．5.6克 B．10克 C．7.8克 D．无法确定
【答案】C
【知识点】根据化学反应方程式的计算；酸的化学性质
【解析】【分析】氧化钙与稀盐酸反应没有气体产生，可知增重的质量即为氧化钙的质量；碳酸钙与稀盐酸反应有二氧化碳产生，增重的质量等于碳酸钙的质量减去二氧化碳的质量。【解答】氧化钙和水反应生成氢氧化钙，左盘烧杯内放入5.6克氧化钙，反应后左边增加2.2g，所以右边增加的质量需要是5.6g。
50克、溶质质量分数7.3%的稀盐酸所含HCl的质量为50g×7.3%=3.65g
设加入碳酸钙的质量是x，增加量为y
x=5g y=2.8。
所以为维持平衡需要继续加入5.6g-2.8g=2.8g的碳酸钙维持平衡（这2.8g碳酸钙不参加反应）
所以加入的碳酸钙的质量为5g+2.8g=7.8g
故答案为：C。
12．（2025九上·义乌月考）将质量相等的镁、锌、铁三种金属分别投入到三份等浓度且过量的稀硫酸溶液的烧杯中，下列判断正确的是（　　）
A．a、b、c三条曲线分别对应锌、铁、镁
B．a、b、c三条曲线分别对应镁、锌、铁
C．n点时曲线c表示溶液中存在的溶质仅为硫酸、硫酸锌
D．n点时曲线b表示烧杯中存在的物质仅为硫酸、硫酸铁、铁
【答案】C
【知识点】金属的化学性质；酸的化学性质
【解析】【分析】金属活动性顺序中，排在氢前面的金属，能和稀盐酸或稀硫酸反应生成盐和氢气，排在前面的金属，能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来，并且金属越活泼，越容易先和盐溶液反应。
【解答】 将质量相等的镁、锌、铁三种金属分别投入到三份等浓度且过量的稀硫酸溶液的烧杯中，镁最活泼，反应需要时间最短，铁最不活泼，反应需要时间最长，最终镁反应生成氢气质量最大，锌反应生成氢气质量最小。a、b、c三条曲线分别对应镁、铁、锌。n点时曲线c表示溶液中存在的溶质仅为硫酸、硫酸锌。n点时曲线b表示烧杯中存在的物质仅为过量的硫酸和反应生成的硫酸亚铁。
故选C。
13．（2025九上·义乌月考）绘制思维导图是一种有效的复习方法。某同学在复习酸的通性时，绘制了名为“五彩的酸”思维导图。下列选项中正确的是
A．①表示无色酚酞试液
B．若用 Fe实现②，会得到黄色溶液
C．为得到蓝色溶液，可用 CuO 实现③
D．能用 BaCl2为例，体现酸的通性
【答案】C
【知识点】酸的化学性质
【解析】【分析】 A.根据紫色石蕊试液遇酸变红来分析；
B.根据铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，硫酸亚铁溶液呈浅绿色来分析；
C.根据氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，硫酸铜溶液呈蓝色来分析；
D.根据氯化钡和硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，该反应中氢离子没有参与反应来分析。
【解答】 A.紫色石蕊试液遇酸变红，由图可知，①表示紫色石蕊试液，故A错误；
B.铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，硫酸亚铁溶液呈浅绿色，所以若用Fe实现②，会得到浅绿色溶液，故B错误；
C.氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，硫酸铜溶液呈蓝色，所以为得到蓝色溶液，可用CuO实现③，故C正确；
D.氯化钡和硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，该反应中氢离子没有参与反应，所以不能用BaCl2为例，体现酸的通性，故D错误。
故选C。
14．（2025九上·义乌月考）下列物质的化学式、俗名与用途的对应关系正确的是 （　　）
选项 化学式 俗名 用途
A NaOH 苏打 造纸
B Na2CO3 纯碱 干燥剂
C Ca(OH)2 熟石灰 检验二氧化碳
B CaCO3 消石灰 和盐酸反应制取二氧化碳
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【知识点】盐的性质及用途；常见物质的俗称
【解析】【分析】碳酸钠的俗称是纯碱或苏打，水溶液呈碱性，可用作食用碱等。
【解答】A、氢氧化钠的俗称为烧碱、火碱、苛性钠，不是苏打，故A错误；
B、碳酸钠的俗称是纯碱或苏打，不能用作干燥剂，故B错误；
C、氢氧化钙的俗称为熟石灰和消石灰，遇二氧化碳溶液会变浑浊，可用于检验二氧化碳，故C正确；
D、碳酸钙的俗称为石灰石、大理石，故D错误。
故答案为：C。
15．（2025九上·义乌月考）侯德榜是我国近代著名的化学家，他提出的联合制碱法得到世界各国的认可。以粗盐（含Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质）为主要原料，生产纯碱和化肥NH4Cl，粗盐提纯流程如图所示。下列说法正确的是（　　）
A．①②③可依次加入过量Na2CO3、NaOH、BaCl2溶液
B．加入盐酸的目的是为了除去NaOH和Na2CO3
C．④⑤两步操作顺序可以互换
D．化肥NH4Cl属于复合肥
【答案】B
【知识点】盐的性质及用途；酸的化学性质；盐与化肥
【解析】【分析】以粗盐为主要原料，生产纯碱和化肥NH4Cl，粗盐溶解后除杂得到饱和食盐水，向饱和食盐水中通入氨气、二氧化碳反应生成碳酸氢钠晶体和氯化铵溶液，碳酸氢钠晶体洗涤干燥后受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，氯化铵溶液中加入氯化钠粉末、通入氨气析出氯化铵晶体
A、粗盐提纯依次加入过量BaCl2可除去、加入过量的NaOH溶液可除去Mg2+，再加过量的Na2CO3溶液，可以除去溶液中的Ca2+和加入的过量的Ba2+，过滤后再加入稀盐酸；
B、二氧化碳溶解度小，氨气极易溶于水，先通入氨气使溶液显碱性，能更多吸收二氧化碳，生成更多碳酸氢钠晶体；
C、向氨化的饱和氯化钠溶液中通入二氧化碳气体反应，生成碳酸氢钠晶体和氯化铵，据此书写离子方程式；
D、向纯碱溶液中通入过量CO2发生反应生成碳酸氢钠。
【解答】A、粗盐中含有的杂质离子有Ca2+、Mg2+、，为了有效去除这些杂质，需要选择合适的试剂。Na2CO3用于去除Ca2+和过量的Ba2+，NaOH用于去除Mg2+，Ba2+用于去除SO42-。然而，如果先加Na2CO3，它会与后续的BaCl2反应，导致BaCl2无法有效去除。因此，正确的加入顺序应该是先加入过量的BaCl2溶液去除，再加入过量的NaOH溶液去除Mg2+，最后加入过量的Na2CO3溶液去除Ca2+和过量的Ba2+，错误；
B、在粗盐提纯过程中，为了去除过量的NaOH和Na2CO3，需要加入适量的盐酸。盐酸与NaOH反应生成氯化钠和水，与Na2CO3反应生成氯化钠、水和二氧化碳。这样，就可以有效地去除过量的试剂，同时不会引入新的杂质，正确；
C、如果先加入盐酸再进行过滤，那么盐酸就会与滤纸上的固体杂质反应，导致滤液中含有未反应的盐酸和可能产生的其他杂质。因此，必须先进行过滤操作，去除固体杂质后，再加入盐酸进行除杂，错误；
D、根据化肥的分类标准，含有氮元素的肥料称为氮肥，含有磷元素的肥料称为磷肥，含有钾元素的肥料称为钾肥。同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥。由于NH4Cl中只含有氮元素，因此它属于氮肥，而不是复合肥，错误。
故答案为：B。
16．（2025九上·义乌月考）下图是稀盐酸和氢氧化钠反应的pH变化过程，请分析：
（1）图中反应是一种试剂向　 　中滴加的过程。
（2）在没有指示剂的情况下，下列试剂不能帮助确定上述反应是否发生的是____。
A．铁粉 B．AgNO3溶液 C．Na2CO3溶液
（3）酸碱反应的实质是：　 　(用离子方程式表示)。
【答案】（1）氢氧化钠溶液
（2）B
（3）
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系；酸与碱的反应及用途
【解析】【分析】（1）常温下pH小于7的溶液呈酸性，pH等于7的溶液呈中性，pH大于7的溶液呈碱性。
（2）检验反应物是否有剩余时，要考虑生成物是否会造成干扰。
（3）根据反应物和生成物的组成可知，反应前后钠离子和氯离子没有发生改变，可知实质与钠离子和氯离子无关。
【解答】（1）由图可知，刚开始溶液的pH大于7，说明溶液呈碱性，可知是将盐酸滴加到氢氧化钠溶液中。
（2）A、加入铁粉，若没有气泡产生，说明盐酸被消耗，即氢氧化钠与盐酸发生反应，故A不符合题意；
B、氢氧化钠与盐酸反应产生氯化钠和水，盐酸和氯化钠均能与硝酸银反应产生白色沉淀，不能说明反应是否发生，故B符合题意；
C、碳酸钠与盐酸反应会有气泡产生，若没有气泡产生，说明盐酸被消耗，即氢氧化钠与盐酸发生反应，故C不符合题意。
故答案为：B。
（3）酸碱反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合成水的反应，方程式为。
17．（2025九上·义乌月考）盐酸、硫酸在实验室和工业上有较多的使用，也呈现出不同的性质。
（1）打开浓盐酸的瓶盖时，瓶口出现白雾，说明浓盐酸具有　 　性；
（2）用毛笔蘸取稀硫酸在竹片上画花，然后把竹片放在小火上烘干，再用水洗净，在竹片上就得到一幅精美的呈黑色或褐色的竹片画。在烘干的过程中稀硫酸变为浓硫酸，在制作竹片画的过程中利用了浓硫酸的　 　性；
【答案】（1）挥发
（2）脱水
【知识点】酸的物理性质及用途；酸的化学性质
【解析】【分析】（1）白雾的成分是盐酸小液滴。
（2）浓硫酸的脱水性属于化学性质。
【解答】（1）浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体溶解在水蒸气中形成白雾。
（2）浓硫酸具有脱水性，将竹片中的氢氧元素以水的形式脱出，导致竹片脱水炭化变黑。
18．（2025九上·义乌月考）生活处处有科学。请根据所学的科学知识回答下列问题：
（1）成人每天饮少量红酒，可促进血液循环，对心血管疾病有预防作用。辨别真假红酒，有一个简便的方法：倒出少许红酒，加入纯碱，如酒由红色变成蓝色，证明是真酒、红酒中加入纯碱时 还能观察到有气泡产生。根据以上信息，推测红酒的pH　 　7。
（2）鱼胆弄破后，会使鱼肉沾上一种难溶于水的胆汁酸(一种酸)，使鱼肉变苦。要消除这种苦味，下列物质中，最适宜用来冲洗鱼肉的是(　　)
A．食盐水 B．醋酸
C．氢氧化钠溶液 D．纯碱溶液
（3）胃酸过多，常服用胃舒平【主要成分： Al(OH)3】写出这种药物在胃中发生的化学方程式：　 　。
【答案】（1）<
（2）D
（3）Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系；酸与碱的反应及用途；酸的化学性质
【解析】【分析】（1）常温下，pH值小于7的溶液呈酸性。
（2）食盐水呈中性，醋酸呈酸性。
（3）酸和碱的反应属于复分解反应，书写方程式时化合物之间交换成分。
【解答】（1）加入纯碱，有气泡产生，可知酒中含有酸性物质，即红酒呈酸性，pH小于7。
（2）应用碱性物质中和胆汁酸，氢氧化钠溶液虽呈碱性，但有强腐蚀性，不能接触食品，可知应使用纯碱来中和。
故答案为：D。
（3）氢氧化铝是碱，与酸反应生成盐和水，方程式为：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O。
19．（2025九上·义乌月考） 某 NaOH 固体中可能含有 NaCl、Na2CO3、Na2SO4、MgSO4中的一种或几种。某同学想确定固体成分，进行如下实验。
（1）仅根据步骤①的实验现象，可得出原固体中一定不含　 　。
（2）根据步骤②④的现象，白色固体B 的成分是　 　。
（3）步骤③滴加的试剂C为　 　溶液，则能判断原固体中一定含氯化钠。
【答案】（1）MgSO4
（2）BaCO3
（3）AgNO3
【知识点】盐的性质及用途；酸、碱、盐的鉴别；物质的鉴别、推断
【解析】【分析】（1）氢氧化钠与硫酸镁反应的方程式为：.
（2）硫酸钡不溶于酸，不与稀盐酸反应，碳酸钡与稀盐酸反应的方程式为.
（3）硝酸银与氯化钠反应的方程式为。
【解答】（1）氢氧化钠与硫酸镁能发生反应，生成白色沉淀氢氧化镁，固体加水后得到无色澄清溶液，可知固体中一定不存在硫酸镁。
（2）加氯化钡生成白色沉淀，该沉淀能溶于稀盐酸，可知沉淀为碳酸钡。
（3）氯离子与银离子反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀氯化银，可知C为硝酸银。
20．（2025九上·义乌月考）为比较 Zn、Fe、Cu的金属活动性，在锌粉、铁粉的混合物中加入一定量的硫酸铜溶液，反应前后的微观模型如图所示。
（1）由图分析可知实验中发生反应的化学方程式是　 　。
（2）由该反应微观模型可得出的金属活动性顺序为____(选填字母)。
A．Zn> Cu B．Cu> Fe C．Zn> Fe
【答案】（1）
（2）A；C
【知识点】金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】（1）根据图像进行分析，可知参与反应的锌，不是铁。
（2）金属能将比它不活泼的金属从其可溶性盐中置换出来，更活泼的金属优先反应。
【解答】（1）由图可知，由部分锌转化为锌离子，没有铁发生转化，可知是锌在与硫酸铜反应，方程式为。
（2）锌能将铜置换出来，说明锌比铜活泼；锌发生反应而铁没有，说明锌比铁活泼，不能比较铁与铜的活动性强弱。
故答案为：AC。
21．（2025九上·义乌月考）向实验室制取CO2后的废液中逐滴加入溶质质量分数为10.0%的 Na2CO3溶液， 反应过程中加入的 Na2CO3溶液的质量与产生沉淀或气体的质量关系如图所示：
（1）图中 oa段化学方程式是：　 　
（2）C存在的溶质有　 　(写化学式)。
（3） x值为多少 　 　。
【答案】（1）
（2）和
（3）106
【知识点】书写化学方程式、文字表达式；根据化学反应方程式的计算；盐的性质及用途；酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）混合体系中酸优先参与反应，可知第一段是过量的盐酸与碳酸钠反应。
（2）图像的转折点说明反应结束，可知c点存在过量的碳酸钠。
（3）根据沉淀质量计算氯化钙消耗的碳酸钠，注意计算x时要加上稀盐酸消耗的碳酸钠。
【解答】（1）实验时通过碳酸钙与稀盐酸反应制取二氧化碳，反应后的溶液中一定含有氯化钙，可能含有稀盐酸，由图像可知，有两种物质与碳酸钠反应，可知稀盐酸过量，酸优先反应，则oa段反应的方程式为。
（2）由图可知，c点碳酸钠过量，所以溶液中一定存在碳酸钠；碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠，氯化钙与碳酸钠反应生成氯化钠和碳酸钙，可知溶质为和。
（3）由图可知，沉淀的质量为5.0g，设碳酸钠的质量为y
，解得y=5.3g。
碳酸钠溶液的质量为，则x=53g+53g=106g。
22．（2025九上·义乌月考）室外的铁制栏杆在多雨季节易生锈，园园对铁生锈的条件进行了探索，实验装置如图。3天后，发现只有装置C中的铁丝生锈了。
（1）装置A 中生石灰的作用是　 　。
（2）装置B、C中的实验现象说明与　 　接触是铁生锈的条件之一。
（3）下列几种液体能加快铁锈蚀的有 　 　。(填序号)
①蒸馏水 ②食盐水 ③氯化锌溶液 ④蔗糖溶液
【答案】（1）吸水
（2）氧气（空气）
（3）②③
【知识点】金属的腐蚀与防护
【解析】【分析】（1）生石灰能与水反应，可作干燥剂吸水。
（2）根据控制变量法进行分析，变量即为探究的影响因素。
（3）液体中含有可自由移动的离子时可以加快铁的锈蚀，据此进行分析判断。
【解答】（1） 生石灰（CaO）具有强烈的吸水性，能与水反应生成氢氧化钙，在实验中，其作用是去除装置内的水分，从而探究铁生锈是否需要水参与。
（2） 对比BC可知，B中没有氧气（空气），铁丝没有生锈，C中含有氧气（空气），铁丝生锈，可知与氧气（空气）接触是铁生锈的条件之一。
（3）①蒸馏水，没有可自由移动的离子，不能加快铁的锈蚀；
②食盐水，含有可自由移动的离子，可加快铁的锈蚀；
③氯化锌溶液，含有可自由移动的离子，可加快铁的锈蚀；
④蔗糖溶液没有可自由移动的离子，不能加快铁的锈蚀。
故答案为：②③。
23．（2025九上·义乌月考）举重前运动员常常会抓一把“镁粉”在手里搓，以起到防滑效果，某种“镁粉”中“含有 MgO， Mg(OH)2，MgCO3中的一种或几种固体。某兴趣小组对其成分展开了探究分别取4.2克MgO、Mg(CH)2，MgCO3和“镁粉”置于烧杯中，逐滴加入相同溶质质量分数的稀盐酸直至粉末恰好消失。四种固体消耗稀盐酸的质量如表所示，且烧杯③和烧杯④中产生了大量气泡。请结合实验现象和数据回答问题。
物质 MgO “镁粉”
消耗稀盐酸的质量/克 121.8 m 58.0 61.9
（1）表格中m的值为　 　
（2）为确定“镁粉”的具体成分，兴趣小组补充了如下实验：取“镁粉”和MgCO3各4.2克，加入足量稀盐酸，生成相同条件下的气体体积分别为952毫升和1120毫升，由此可知该种“镁粉”的成分是　 　
【答案】（1）84
（2）碳酸镁和氢氧化镁
【知识点】根据化学反应方程式的计算；酸的化学性质
【解析】【分析】（1）根据表中其它组的数据计算稀盐酸的质量分数，再通过方程式计算氢氧化镁消耗的稀盐酸的质量。
（2）根据气体体积比计算镁粉中碳酸镁的质量，再由方程式计算其它成分消耗稀盐酸的质量，从而确定成分。
【解答】（1）设稀盐酸的质量分数为x
，解得
设与氢氧化镁反应的稀盐酸的质量为y
，解得。
（2）由表中数据可知，4.2g碳酸镁消耗盐酸的质量为58g，气体体积为1120毫升，而镁粉产生气体的体积为952毫升，可知其中碳酸镁的质量为，解得m=3.57g，
消耗盐酸的质量为，可知另外成分质量为4.2g-3.75g=0.63g，消耗盐酸的质量为61.9g-49.3g=12.6g。
则4.2g该物质消耗盐酸的质量为，解得n=84g，可知另一成分是氢氧化镁。
24．（2025九上·义乌月考）2018年，我国首艘001A型国产航母开始海试，标志着我国在航海及军事领域取得重大突破。根据所学知识填空。
（1）金属和金属材料在生产生活中有广泛的用途。请回答下列问题：
我国自主研制的C919大型客机试飞成功，标志着我国飞机制造技术又有了新的突破。飞机外壳的主要材料是铝合金，“铝合金”属于　 　(填“金属材料”或“合成材料”)。
（2）为了探究航母材料中锌.铁.铜三种金属活动性强弱，某同学设计了下列实验(每步均充分反应)，其中能达到目的的是____(填序号)。
A．稀盐酸中加入足量铁粉后，再加铜粉，最后加入锌粉
B．ZnCl2溶液中加入足量铁粉后，再加入 CuCl2溶液
C．ZnCl2溶液中加入足量铜粉后，再加入铁粉
（3）根据上述实验结论，下列措施中能有效防止金属锈蚀的是　 　
①金属表面涂抹油漆 ②改变金属的内部结构 ③用湿布擦拭，保持金属表面清洁 ④在金属表面进行电镀⑤使金属表面形成致密的氧化物薄膜
【答案】（1）金属材料
（2）A；B
（3）①②④⑤
【知识点】金属活动性顺序及其应用；金属的腐蚀与防护；新型金属材料
【解析】【分析】（1）金属材料包括纯金属及其合金。
（2）金属可以将比它不活泼的金属从其可溶性盐中置换出来，可据此比较金属的活动性强弱。
（3）金属锈蚀点的条件通常为同时接触水和氧气，所以将金属的水和氧气分隔开，可知减缓金属的锈蚀，通过改变金属的结构也能提高金属的抗锈蚀能力。
【解答】（1）铝属于金属，可知铝合金属于金属材料。
（2）A、铁与稀盐酸反应产生氯化亚铁，将铜粉放入溶液，不能将铁置换出来，说明铁比铜活泼；再加入锌，能将铁置换出来，说明锌比铁活泼，故A正确；
B、铁不能将锌置换出来，但能将铜置换出来，说明锌的活动性最强，铜活动性最弱，故B正确；
C、铜和铁都不能将锌置换出来，不能比较铜和铁的活动性强弱，故C错误。
故答案为：AB。
（3）①金属表面涂抹油漆，可以隔绝空气和水蒸气，可以有效防止金属锈蚀；
②改变金属的内部结构，可以增强金属的抗腐蚀能力， 可以有效防止金属锈蚀；
③用湿布擦拭，会加速金属的锈蚀；
④在金属表面进行电镀，可以隔绝空气和水蒸气，可以有效防止金属锈蚀；
⑤使金属表面形成致密的氧化物薄膜，可以隔绝空气和水蒸气，可以有效防止金属锈蚀。
故答案为： ①②④⑤。
25．（2025九上·义乌月考）同学们在学习碱的化学性质时，进行了如图所示的实验。实验结束后，将A、B、C三个实验的废液倒入同一个干净烧杯D中，发现烧杯底部有白色沉淀，上层清液呈红色。
【提出问题】烧杯D中上层清液含有哪些溶质(除指示剂外)
【分析讨论】小组讨论后认为，确定反应后物质成分的思维路径：
①考虑反应物用量的不同；
②抓住化学反应的本质，即微粒的重组。
某小组同学分析过程笔记，如表：
（1）【初步结论】通过分析确定：烧杯D上层清液中肯定不含H+，肯定含有Na+，Cl-。判断一定不含有H+的依据是　 　；
（2）【实验探究】小组按如下方案进行实验探究
实验 实验内容 实验现象 实验结论
1 取少量上层清液于试管中，加入过量碳酸钠溶液，静置。 无沉淀，溶液呈红色 肯定没有
2 取少量上层清液于试管中，加入过量 溶液，静置。 有白色沉淀，溶液呈红色 肯定有
根据实验1可以初步推断：上层清液中溶质，除指示剂外，所有可能的组成为　 　(用化学式表示)；
（3）实验2 中“ ”应加入过量的　 　溶液。
【实验结论】烧杯D中上层清液的溶质有指示剂、氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠。
【答案】（1）上层清液呈红色，说明溶液呈碱性，因此不含H+。
（2）NaCl、NaOH 或 NaCl、Na2CO3 或 NaCl、NaOH、Na2CO3
（3）氯化钙或硝酸钙或氯化钡硝酸钡
【知识点】酸碱指示剂及其性质；盐的性质及用途；离子或物质的共存问题；酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）氢离子与氢氧根离子不能共存，所以含有氢氧根离子时，溶液中不可能含有氢离子。
（2）氢氧化钠和碳酸钠都呈碱性，仅通过实验1不能确定两种成分的情况，氯化钠是由反应产生的，一定存在。
（3）碳酸钠的存在会对氢氧化钠的检验造成干扰，所以应先将碳酸钠除去，再检验氢氧化钠，可用可溶性钙盐或钡盐除去碳酸钠。
【解答】（1）酚酞指示剂在碱性溶液中呈红色。如果溶液中含有H+（酸性），酚酞会保持无色。由于上层清液呈红色，说明溶液呈碱性，因此可以确定不含H+。
（2）实验1中，加入过量碳酸钠溶液后无沉淀生成且溶液仍为红色，说明溶液中不含Ca2+（否则会生成CaCO3沉淀）。同时，溶液呈红色说明溶液呈碱性，可能含有NaOH或Na2CO3。由于废液来自A（稀盐酸与氢氧化钠）、B（氢氧化钠与碳酸钠）、C（氢氧化钙与碳酸钠）三个实验，混合后可能剩余的溶质为NaCl（来自A）、NaOH（来自B或A过量）、Na2CO3（来自B或C过量）。因此，可能的组合为：
1. NaCl（盐酸完全反应后剩余）、NaOH（氢氧化钠过量）；
2. NaCl、Na2CO3（碳酸钠过量）；
3. NaCl、NaOH、Na2CO3（氢氧化钠和碳酸钠均过量）。
（3）加入？的目的是除去碳酸钠，防止干扰氢氧根离子的检验，试剂可以为氯化钙或硝酸钙或氯化钡硝酸钡。
26．（2025九上·义乌月考）兴趣小组同学为了探究实验室中久置的氢氧化钠固体的成分，进行了有关实验。请你与他们一起完成以下探究活动：
【查阅资料】NaOH 固体在空气中会变质。
【猜想】
（1） 猜想1：可能全部是 NaOH； 猜想Ⅱ： 可能全部是Na2CO3； 猜想Ⅲ： 可能是　 　混合物。
（2）【实验探究一】
甲同学用酚酞试液来检验NaOH是否变质，你认为他能否成功 　 　(填“能”或“不能”)。
（3）【实验探究】乙同学按如图所示实验方案进行探究：
若现象a为有气泡产生，则加入的A溶液是　 　，说明氢氧化钠已经变质，有气泡产生的反应的化学方程式是　 　。
（4）若A是 Ba(OH)2溶液，现象a有白色沉淀，现象b为无色酚酞试液变红色，则白色沉淀为　 　(填化学式)，该实验　 　(填“能”或“不能”)说明样品中有NaOH。
（5）若A是CaCl2溶液，当实验现象a为　 　，现象b为　 　，则猜想Ⅱ成立。若猜想Ⅲ成立的实验现象是　 　。
（6）【反思】
若氢氧化钠是部分变质，除去杂质所用的试剂是：　 　。
【答案】（1）NaOH和Na2CO3
（2）不能
（3）稀盐酸（或其他酸）；（用其它酸也可）
（4）；不能
（5）有白色沉淀产生；溶液不变色；溶液变红
（6）Ca(OH)2溶液（或Ba(OH)2溶液）
【知识点】书写化学方程式、文字表达式；盐的性质及用途；物质的鉴别、推断；酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）氢氧化钠暴露在空气中因吸收二氧化碳而变质成碳酸钠。
（2）碳酸钠属于盐，其水溶液呈碱性，能使酚酞变红。
（3）氢离子与碳酸根离子结合成二氧化碳气体和水。
（4）氢氧化钡与碳酸钠反应也会生成氢氧化钠，造成干扰，不能说明原溶液中是否存在氢氧化钠。
（5）将碳酸钠除去后，若酚酞变红，说明溶液呈碱性，则含有氢氧化钠，否则不含氢氧化钠。
（6）除杂质最重要是所加试剂不能将要保留的物质反应掉，且与杂质反应时不会引入新的杂质。
【解答】（1）氢氧化钠可能部分变质，则成分为NaOH和Na2CO3的混合物。
（2） 氢氧化钠和碳酸钠都呈碱性，不能通过酚酞检验氢氧化钠溶液是否变质。
（3） 若现象a为有气泡产生，可知A溶液中含有氢离子，可以是稀盐酸或其他酸。
方程式为（用其它酸也可）。
（4）氢氧化钡与碳酸钠反应生成沉淀和氢氧化钠，由于氢氧化钡中含有氢氧根离子，会干扰氢氧化钠的检验，所以该实验不能说明样品中有氢氧化钠。
（5）氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，可知现象为有白色沉淀产生。 猜想Ⅱ成立，此时溶液呈中性，所以滴加酚酞，溶液不变色。
若猜想Ⅲ成立，则溶液中含有氢氧化钠，酚酞将变红。
（6）若氢氧化钠部分变质，除去杂质（Na2CO3）所用的试剂是 Ca(OH)2溶液（或Ba(OH)2溶液），反应生成NaOH和CaCO3/BaCO3沉淀，过滤即可得到纯净的NaOH溶液。
27．（2025九上·义乌月考）为测量样品中碳酸钠的质量分数，小金设计了如图1所示的实验，图1装置气密性良好，样品完全反应，通过称量B 装置质量变化来确定样品中碳酸钠的质量分数(其他杂质不与酸反应)。
（1）写出图1中仪器M的名称　 　。
（2）按图1装置进行实验，B中发生的化学方程式是　 　。
（3）小金重新设计了如图2的实验，装置C的作用是　 　。
（4）图2实验中取纯碱样品质量为 mg，反应结束后测得B装置质量增加了 ng，则样品中碳酸钠的质量分数为　 　。(用字母表示)
【答案】（1）分液漏斗
（2）
（3）吸收空气中的二氧化碳，防止对实验造成干扰
（4）
【知识点】常用仪器的名称；溶质的质量分数及相关计算；书写化学方程式、文字表达式；根据化学反应方程式的计算；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）分液漏斗可以控制反应的速度。
（2）碱可以酸性氧化物生成盐和水。
（3）空气中含有的二氧化碳会对实验造成干扰，所以应先将其除去。
（4）根据B增重的质量为反应产生的二氧化碳的质量和方程式计算碳酸钠的质量，再由质量分数公式计算碳酸钠的质量分数。
【解答】（1）由图可知，漏斗有活塞，可知属于分液漏斗。
（2）B中氢氧化钠溶液可以吸收二氧化碳气体，方程式为。
（3）氢氧化钠可以吸收空气中的二氧化碳，防止对实验造成干扰。
（4）B增重的质量为反应产生的二氧化碳的质量，设碳酸钠的质量为x
，解得，
质量分数为。
28．（2025九上·义乌月考）铁矿石冶炼成铁是一个复杂的过程，主要原理是在高温下用还原剂从铁矿石中把铁还原出来。
（1）氢气还原氧化铁的化学方程式是 该反应属于基本反应类型中的　 　反应。
（2）用1000吨含Fe2O375%的铁矿石，最多可提炼出多少吨铁 (请写出计算过程)
【答案】（1）置换
（2）铁的质量
【知识点】有关化学式的计算和推断；根据化学反应方程式的计算；置换反应及其应用；金属的冶炼
【解析】【分析】（1）置换反应：单质+化合物=单质+化合物。
（2）化合物中某元素的质量等于化合物的质量与该元素的质量分数的乘积，也可以通过（1）中的方程式进行计算。
【解答】（1）由方程式可知，反应物和生成物均含有单质和化合物，可知属于置换反应。
29．（2025九上·义乌月考）实验室取10g由 和NaCl组成的混合物，配制成不饱和溶液，向该溶液中逐滴加入 溶液，生成沉淀与加入 溶液的质量关系如图所示，请回答：
（1） 完全反应后生成 的质量为　 　g。
（2）A点对应的溶液中溶质为　 　。
（3）求恰好完全反应时溶液的溶质质量分数。(写出计算过程)。
【答案】（1）2
（2）氯化钠和碳酸钠
（3）解：设反应产生氯化钠的质量为x，消耗氯化钙的质量为y。
，
解得y=2.22g，x=2.34g，
原混合物中氯化钠的质量为10g-2.22g=7.78g，
反应后溶液中溶质的质量分数为
【知识点】溶质的质量分数及相关计算；根据化学反应方程式的计算；盐的性质及用途
【解析】【分析】（1）根据图像读出沉淀的质量。
（2）图像的转折点说明反应结束，A点在转折点之后，说明碳酸钠过量。
（3）根据方程式计算氯化钙和生成氯化钠的质量，溶液质量等于药品的质量之和减去沉淀的质量。
【解答】（1）由图可知，反应结束后产生的碳酸钙沉淀的质量为2g。
（2）氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，A点碳酸钠过量，可知溶质为氯化钠和碳酸钠。
30．（2025九上·义乌月考）黄铜(由铜和锌形成的合金)有较强的耐磨性能，在生活中有广泛的用途。小科为了测定黄铜屑样品组成，分四组取样品与稀硫酸反应，其实验数据记录如表，试计算：
样品 第1份 第2份 第3份 第4份
取样品质量/g 20.0 20.0 20.0 20.0
取稀硫酸质量/g 50.0 100.0 150.0 200.0
产生气体质量/g 0.15 m 0.4 0.4
（1）上表中m的数值是　 　。
（2）稀硫酸溶液中硫酸的质量分数是多少
（3）黄铜屑样品中铜的质量分数是多少(请写出计算过程)
【答案】（1）0.3
（2）解：设稀硫酸溶质的质量分数为x
，
解得x=14.7%。
（3）解：设锌的质量为y
，
解得y=13g，
铜的质量分数为。
【知识点】溶质的质量分数及相关计算；根据化学反应方程式的计算；金属的化学性质
【解析】【分析】（1）活泼金属能与稀硫酸反应产生氢气，不活泼金属铜不能与稀硫酸反应。
（2）第一次实验中稀硫酸加的最少，硫酸一定被耗尽，所以使用第一次实验的数据计算稀硫酸中溶质的质量分数。
（3）第四组实验产生氢气的质量与第三组相同，说明锌已完全反应，结合方程式计算锌的质量，用样品的质量减去锌的质量，即可解得铜的质量。
【解答】（1）锌与稀硫酸反应，铜不能与稀硫酸反应，由表中数据可知，每50g稀硫酸参与反应，产生0.15g氢气，第二份加入稀硫酸100g，可知气体的质量为0.3g。
31．（2025九上·义乌月考）为测出鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数，某同学称取已洗净，晾干，研成粉末的鸡蛋壳 10 克置于烧杯中，将烧杯放在电子天平上，往烧杯中加入足量的稀盐酸，每0.5分钟记录一次电子天平的示数具体数据如表：
时间(分钟) 0 0.5 1.0 1.5 2.0 2.5 3.0
电子天平示数(克) 150 148.2 147 146.4 146.04 146.04 146.04
（1）分析表中数据，写出判断鸡蛋壳已经完全反应的理由　 　
（2）若产生的气体全部是鸡蛋壳中的碳酸钙与盐酸反应生成的 根据实验结果计算出该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数。
（3）下列哪些情况会导致实验中碳酸钙质量分数测量结果偏小 ____(可多选)
A．鸡蛋壳末晾干
B．烧杯中部分水蒸气随二氧化碳逸出
C．盐酸溶质质量分数过大
D．鸡蛋壳碎片太大未反应完
【答案】（1）电子天平示数不再变化
（2）解：二氧化碳的质量为150g-146.04g=3.96g，设碳酸钙的质量分数为x
，
解得x=90%。
（3）A；D
【知识点】溶质的质量分数及相关计算；根据化学反应方程式的计算；酸的化学性质
【解析】【分析】（1）电子天平的示数不变，说明不再有气体产生，反应结束。
（2）装置质量减少值即为二氧化碳的质量，再由方程式计算碳酸钙的质量分数。
（3）实验通过二氧化碳的质量计算碳酸钙的质量，可知二氧化碳测量值偏小，则碳酸钙质量分数偏小。
【解答】（1）从表中数据可以看出，在2.0分钟至3.0分钟的过程中，电子天平的示数不再变化（保持146.04克），说明反应已经停止，不再有气体（CO2）生成，因此可以判断鸡蛋壳已经完全反应。
（3）A、鸡蛋壳未晾干，会导致蛋壳的质量偏大，所得碳酸钙质量分数测量结果偏小，故A正确；
B、烧杯中部分水蒸气随CO2逸出：水蒸气逸出会导致质量减少偏大，计算出的CO2质量偏大，碳酸钙质量分数偏大，故B错误；
C、 盐酸溶质质量分数过大，部分氯化氢挥发，导致二氧化碳测量值偏大，碳酸钙质量分数偏大，故C错误；
D、鸡蛋壳碎片太大未反应完：部分鸡蛋壳未反应会导致实际碳酸钙质量偏小，结果偏小，故D正确。
故答案为：AD。
1 / 1浙江省义乌市义乌市丹溪中学2025-2026学年九年级上册9月独立作业 科学学科（1-2章）
1．（2025九上·义乌月考）操作规范性、安全性是实验成功的关键，下列实验操作正确的是（　　）
A．称量NaOH固体
B．滴加稀盐酸
C．测定溶液的 pH
D．稀释浓硫酸
2．（2025九上·义乌月考） 在低温环境下，锡会发生“锡疫”现象，质地变脆易碎，这一现象与锡的金属活动性有关。但锡与铜等金属制成的合金纽扣不易变质，锡铜合金可以改善锡的性能。那么锡铜合金在物质分类中属于 (　　)
A．单质 B．化合物 C．纯净物 D．混合物
3．（2025九上·义乌月考）我国科学家侯德榜于1943年发明的“侯氏制碱法”在世界反响很大。“侯氏制碱法”的反应原理之一： (饱和) 。该反应属于 （　　）
A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应
4．（2025九上·义乌月考）如图为《天工开物》中描述以竹为原料造纸的过程，其中涉及化学变化的是（　　）
A．砍竹备料
B．加碱蒸煮
C．竹帘捞纸
D．覆帘压纸
5．（2025九上·义乌月考）土壤的酸碱性会影响水果的产量，图中黑条表示适宜水果种植的pH范围，其中可以在碱性土壤中种植的作物是（　　）
A．凤梨 B．草莓 C．西瓜 D．苹果
6．（2025九上·义乌月考）下列实验操作、现象与结论相对应的关系中，正确的选项是（　　）
A．向物质 M 的溶液中滴入酚酞溶液，无色酚酞变红，则物质 M 属于碱
B．向氢氧化钠溶液中加入少量稀盐酸，无明显现象，则氢氧化钠溶液没有变质
C．用燃着的木条伸入某瓶气体中，木条熄灭，则该气体是二氧化碳
D．向溶液N 中滴入氯化钡溶液，有白色沉淀生成，溶液 N 中可能有
7．（2025九上·义乌月考）下列各组物质中，能发生复分解反应且反应后溶液质量减小的是（　　）
A．锌和硝酸铜溶液 B．稀盐酸和氯化钙
C．碳酸钠溶液和硝酸钾溶液 D．氯化铁溶液和烧碱溶液
8．（2025九上·义乌月考）向 和CuSO4的混合溶液中不断加入NaOH溶液，下列图像能正确表示对应关系的是（　　）
A． B．
C． D．
9．（2025九上·义乌月考）如图是一种简易喷泉实验装置。先推动注射器(a)使少量溶液进入小药瓶(b)，然后松手，可以观察到注射器活塞向上移动，小药瓶中出现彩色喷泉。下列组合能形成红色喷泉的是
A．b中放CO2，a中放滴有无色酚酞的氢氧化钠溶液
B．b中放CO2，a中放滴有紫色石蕊的氢氧化钠溶液
C．b中放O2，a中放滴有无色酚酞的氢氧化钠溶液
D．b中放O2，a中放滴有紫色石蕊的氢氧化钠溶液
10．（2025九上·义乌月考）除去下列物质中混有的少量杂质，下列方案可行的是（　　）
选项 物质 杂质 方案
A 铜粉 银粉 加入足量 CuCl2溶液后过滤、洗涤、干燥
B NaCl固体 Na2CO3固体 加入足量的稀硫酸
C CO CO2 通过足量的氢氧化钠溶液后干燥
D BaCO3固体 BaCl2固体 通入足量干燥的二氧化碳气体
A．A B．B C．C D．D
11．（2025九上·义乌月考）天平两托盘上的烧杯中，分别放有50克，溶质质量分数7.3%的稀盐酸，调整天平平衡后，向左端烧杯中加入5.6克氧化钙，若要保持天平平衡，应向右端的烧杯中加入碳酸钙质量为(　　)
A．5.6克 B．10克 C．7.8克 D．无法确定
12．（2025九上·义乌月考）将质量相等的镁、锌、铁三种金属分别投入到三份等浓度且过量的稀硫酸溶液的烧杯中，下列判断正确的是（　　）
A．a、b、c三条曲线分别对应锌、铁、镁
B．a、b、c三条曲线分别对应镁、锌、铁
C．n点时曲线c表示溶液中存在的溶质仅为硫酸、硫酸锌
D．n点时曲线b表示烧杯中存在的物质仅为硫酸、硫酸铁、铁
13．（2025九上·义乌月考）绘制思维导图是一种有效的复习方法。某同学在复习酸的通性时，绘制了名为“五彩的酸”思维导图。下列选项中正确的是
A．①表示无色酚酞试液
B．若用 Fe实现②，会得到黄色溶液
C．为得到蓝色溶液，可用 CuO 实现③
D．能用 BaCl2为例，体现酸的通性
14．（2025九上·义乌月考）下列物质的化学式、俗名与用途的对应关系正确的是 （　　）
选项 化学式 俗名 用途
A NaOH 苏打 造纸
B Na2CO3 纯碱 干燥剂
C Ca(OH)2 熟石灰 检验二氧化碳
B CaCO3 消石灰 和盐酸反应制取二氧化碳
A．A B．B C．C D．D
15．（2025九上·义乌月考）侯德榜是我国近代著名的化学家，他提出的联合制碱法得到世界各国的认可。以粗盐（含Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质）为主要原料，生产纯碱和化肥NH4Cl，粗盐提纯流程如图所示。下列说法正确的是（　　）
A．①②③可依次加入过量Na2CO3、NaOH、BaCl2溶液
B．加入盐酸的目的是为了除去NaOH和Na2CO3
C．④⑤两步操作顺序可以互换
D．化肥NH4Cl属于复合肥
16．（2025九上·义乌月考）下图是稀盐酸和氢氧化钠反应的pH变化过程，请分析：
（1）图中反应是一种试剂向　 　中滴加的过程。
（2）在没有指示剂的情况下，下列试剂不能帮助确定上述反应是否发生的是____。
A．铁粉 B．AgNO3溶液 C．Na2CO3溶液
（3）酸碱反应的实质是：　 　(用离子方程式表示)。
17．（2025九上·义乌月考）盐酸、硫酸在实验室和工业上有较多的使用，也呈现出不同的性质。
（1）打开浓盐酸的瓶盖时，瓶口出现白雾，说明浓盐酸具有　 　性；
（2）用毛笔蘸取稀硫酸在竹片上画花，然后把竹片放在小火上烘干，再用水洗净，在竹片上就得到一幅精美的呈黑色或褐色的竹片画。在烘干的过程中稀硫酸变为浓硫酸，在制作竹片画的过程中利用了浓硫酸的　 　性；
18．（2025九上·义乌月考）生活处处有科学。请根据所学的科学知识回答下列问题：
（1）成人每天饮少量红酒，可促进血液循环，对心血管疾病有预防作用。辨别真假红酒，有一个简便的方法：倒出少许红酒，加入纯碱，如酒由红色变成蓝色，证明是真酒、红酒中加入纯碱时 还能观察到有气泡产生。根据以上信息，推测红酒的pH　 　7。
（2）鱼胆弄破后，会使鱼肉沾上一种难溶于水的胆汁酸(一种酸)，使鱼肉变苦。要消除这种苦味，下列物质中，最适宜用来冲洗鱼肉的是(　　)
A．食盐水 B．醋酸
C．氢氧化钠溶液 D．纯碱溶液
（3）胃酸过多，常服用胃舒平【主要成分： Al(OH)3】写出这种药物在胃中发生的化学方程式：　 　。
19．（2025九上·义乌月考） 某 NaOH 固体中可能含有 NaCl、Na2CO3、Na2SO4、MgSO4中的一种或几种。某同学想确定固体成分，进行如下实验。
（1）仅根据步骤①的实验现象，可得出原固体中一定不含　 　。
（2）根据步骤②④的现象，白色固体B 的成分是　 　。
（3）步骤③滴加的试剂C为　 　溶液，则能判断原固体中一定含氯化钠。
20．（2025九上·义乌月考）为比较 Zn、Fe、Cu的金属活动性，在锌粉、铁粉的混合物中加入一定量的硫酸铜溶液，反应前后的微观模型如图所示。
（1）由图分析可知实验中发生反应的化学方程式是　 　。
（2）由该反应微观模型可得出的金属活动性顺序为____(选填字母)。
A．Zn> Cu B．Cu> Fe C．Zn> Fe
21．（2025九上·义乌月考）向实验室制取CO2后的废液中逐滴加入溶质质量分数为10.0%的 Na2CO3溶液， 反应过程中加入的 Na2CO3溶液的质量与产生沉淀或气体的质量关系如图所示：
（1）图中 oa段化学方程式是：　 　
（2）C存在的溶质有　 　(写化学式)。
（3） x值为多少 　 　。
22．（2025九上·义乌月考）室外的铁制栏杆在多雨季节易生锈，园园对铁生锈的条件进行了探索，实验装置如图。3天后，发现只有装置C中的铁丝生锈了。
（1）装置A 中生石灰的作用是　 　。
（2）装置B、C中的实验现象说明与　 　接触是铁生锈的条件之一。
（3）下列几种液体能加快铁锈蚀的有 　 　。(填序号)
①蒸馏水 ②食盐水 ③氯化锌溶液 ④蔗糖溶液
23．（2025九上·义乌月考）举重前运动员常常会抓一把“镁粉”在手里搓，以起到防滑效果，某种“镁粉”中“含有 MgO， Mg(OH)2，MgCO3中的一种或几种固体。某兴趣小组对其成分展开了探究分别取4.2克MgO、Mg(CH)2，MgCO3和“镁粉”置于烧杯中，逐滴加入相同溶质质量分数的稀盐酸直至粉末恰好消失。四种固体消耗稀盐酸的质量如表所示，且烧杯③和烧杯④中产生了大量气泡。请结合实验现象和数据回答问题。
物质 MgO “镁粉”
消耗稀盐酸的质量/克 121.8 m 58.0 61.9
（1）表格中m的值为　 　
（2）为确定“镁粉”的具体成分，兴趣小组补充了如下实验：取“镁粉”和MgCO3各4.2克，加入足量稀盐酸，生成相同条件下的气体体积分别为952毫升和1120毫升，由此可知该种“镁粉”的成分是　 　
24．（2025九上·义乌月考）2018年，我国首艘001A型国产航母开始海试，标志着我国在航海及军事领域取得重大突破。根据所学知识填空。
（1）金属和金属材料在生产生活中有广泛的用途。请回答下列问题：
我国自主研制的C919大型客机试飞成功，标志着我国飞机制造技术又有了新的突破。飞机外壳的主要材料是铝合金，“铝合金”属于　 　(填“金属材料”或“合成材料”)。
（2）为了探究航母材料中锌.铁.铜三种金属活动性强弱，某同学设计了下列实验(每步均充分反应)，其中能达到目的的是____(填序号)。
A．稀盐酸中加入足量铁粉后，再加铜粉，最后加入锌粉
B．ZnCl2溶液中加入足量铁粉后，再加入 CuCl2溶液
C．ZnCl2溶液中加入足量铜粉后，再加入铁粉
（3）根据上述实验结论，下列措施中能有效防止金属锈蚀的是　 　
①金属表面涂抹油漆 ②改变金属的内部结构 ③用湿布擦拭，保持金属表面清洁 ④在金属表面进行电镀⑤使金属表面形成致密的氧化物薄膜
25．（2025九上·义乌月考）同学们在学习碱的化学性质时，进行了如图所示的实验。实验结束后，将A、B、C三个实验的废液倒入同一个干净烧杯D中，发现烧杯底部有白色沉淀，上层清液呈红色。
【提出问题】烧杯D中上层清液含有哪些溶质(除指示剂外)
【分析讨论】小组讨论后认为，确定反应后物质成分的思维路径：
①考虑反应物用量的不同；
②抓住化学反应的本质，即微粒的重组。
某小组同学分析过程笔记，如表：
（1）【初步结论】通过分析确定：烧杯D上层清液中肯定不含H+，肯定含有Na+，Cl-。判断一定不含有H+的依据是　 　；
（2）【实验探究】小组按如下方案进行实验探究
实验 实验内容 实验现象 实验结论
1 取少量上层清液于试管中，加入过量碳酸钠溶液，静置。 无沉淀，溶液呈红色 肯定没有
2 取少量上层清液于试管中，加入过量 溶液，静置。 有白色沉淀，溶液呈红色 肯定有
根据实验1可以初步推断：上层清液中溶质，除指示剂外，所有可能的组成为　 　(用化学式表示)；
（3）实验2 中“ ”应加入过量的　 　溶液。
【实验结论】烧杯D中上层清液的溶质有指示剂、氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠。
26．（2025九上·义乌月考）兴趣小组同学为了探究实验室中久置的氢氧化钠固体的成分，进行了有关实验。请你与他们一起完成以下探究活动：
【查阅资料】NaOH 固体在空气中会变质。
【猜想】
（1） 猜想1：可能全部是 NaOH； 猜想Ⅱ： 可能全部是Na2CO3； 猜想Ⅲ： 可能是　 　混合物。
（2）【实验探究一】
甲同学用酚酞试液来检验NaOH是否变质，你认为他能否成功 　 　(填“能”或“不能”)。
（3）【实验探究】乙同学按如图所示实验方案进行探究：
若现象a为有气泡产生，则加入的A溶液是　 　，说明氢氧化钠已经变质，有气泡产生的反应的化学方程式是　 　。
（4）若A是 Ba(OH)2溶液，现象a有白色沉淀，现象b为无色酚酞试液变红色，则白色沉淀为　 　(填化学式)，该实验　 　(填“能”或“不能”)说明样品中有NaOH。
（5）若A是CaCl2溶液，当实验现象a为　 　，现象b为　 　，则猜想Ⅱ成立。若猜想Ⅲ成立的实验现象是　 　。
（6）【反思】
若氢氧化钠是部分变质，除去杂质所用的试剂是：　 　。
27．（2025九上·义乌月考）为测量样品中碳酸钠的质量分数，小金设计了如图1所示的实验，图1装置气密性良好，样品完全反应，通过称量B 装置质量变化来确定样品中碳酸钠的质量分数(其他杂质不与酸反应)。
（1）写出图1中仪器M的名称　 　。
（2）按图1装置进行实验，B中发生的化学方程式是　 　。
（3）小金重新设计了如图2的实验，装置C的作用是　 　。
（4）图2实验中取纯碱样品质量为 mg，反应结束后测得B装置质量增加了 ng，则样品中碳酸钠的质量分数为　 　。(用字母表示)
28．（2025九上·义乌月考）铁矿石冶炼成铁是一个复杂的过程，主要原理是在高温下用还原剂从铁矿石中把铁还原出来。
（1）氢气还原氧化铁的化学方程式是 该反应属于基本反应类型中的　 　反应。
（2）用1000吨含Fe2O375%的铁矿石，最多可提炼出多少吨铁 (请写出计算过程)
29．（2025九上·义乌月考）实验室取10g由 和NaCl组成的混合物，配制成不饱和溶液，向该溶液中逐滴加入 溶液，生成沉淀与加入 溶液的质量关系如图所示，请回答：
（1） 完全反应后生成 的质量为　 　g。
（2）A点对应的溶液中溶质为　 　。
（3）求恰好完全反应时溶液的溶质质量分数。(写出计算过程)。
30．（2025九上·义乌月考）黄铜(由铜和锌形成的合金)有较强的耐磨性能，在生活中有广泛的用途。小科为了测定黄铜屑样品组成，分四组取样品与稀硫酸反应，其实验数据记录如表，试计算：
样品 第1份 第2份 第3份 第4份
取样品质量/g 20.0 20.0 20.0 20.0
取稀硫酸质量/g 50.0 100.0 150.0 200.0
产生气体质量/g 0.15 m 0.4 0.4
（1）上表中m的数值是　 　。
（2）稀硫酸溶液中硫酸的质量分数是多少
（3）黄铜屑样品中铜的质量分数是多少(请写出计算过程)
31．（2025九上·义乌月考）为测出鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数，某同学称取已洗净，晾干，研成粉末的鸡蛋壳 10 克置于烧杯中，将烧杯放在电子天平上，往烧杯中加入足量的稀盐酸，每0.5分钟记录一次电子天平的示数具体数据如表：
时间(分钟) 0 0.5 1.0 1.5 2.0 2.5 3.0
电子天平示数(克) 150 148.2 147 146.4 146.04 146.04 146.04
（1）分析表中数据，写出判断鸡蛋壳已经完全反应的理由　 　
（2）若产生的气体全部是鸡蛋壳中的碳酸钙与盐酸反应生成的 根据实验结果计算出该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数。
（3）下列哪些情况会导致实验中碳酸钙质量分数测量结果偏小 ____(可多选)
A．鸡蛋壳末晾干
B．烧杯中部分水蒸气随二氧化碳逸出
C．盐酸溶质质量分数过大
D．鸡蛋壳碎片太大未反应完
答案解析部分
1．【答案】D
【知识点】常见实验操作；pH值的测量及方法；浓硫酸的稀释；碱的物理性质及用途
【解析】【分析】测量pH值的方法：用洁净的玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸中间，等显色后与比色卡进行对比。
【解答】A、氢氧化钠固体会潮解，用纸称量可能会导致托盘被污染，故A错误；
B、使用胶头滴管滴加药品时，不能将胶头滴管伸入试管中，故B错误；
C、不能将pH试纸伸入待测液中测量pH值，故C错误；
D、稀释浓硫酸时要将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓倒入水中，并用玻璃棒搅拌，故D正确。
故答案为：D。
2．【答案】D
【知识点】合金与合金的性质；金属的化学性质
【解析】【分析】单质：只含有一种物质，且该物质只含有一种元素；化合物：只含有一种物质，该物质由两种或以上元素组成；纯净物：只含有一种物质保护单质和化合物。
【解答】锡铜合金中含有金属锡和金属铜，含有多种物质，所以属于混合物。
故答案为：D。
3．【答案】D
【知识点】复分解反应及其应用
【解析】【分析】化合反应：多变一；分解反应：一变多；置换反应：单质与化合物反应生成新的单质和化合物。
【解答】由方程式可知，反应物均为化合物，反应过程中两种反应物交换成分，符合复分解的反应特征，可知属于复分解反应。
故答案为：D。
4．【答案】B
【知识点】化学变化与物理变化的判别
【解析】【分析】有新物质生成的变化叫化学变化，没有新物质生成的变化叫物理变化。化学变化的特征是：有新物质生成。判断物理变化和化学变化的依据是：是否有新物质生成。
【解答】A、砍竹备料，只是材料的状态改变，没有生成新物质，属于物理变化，不合题意；
B、加碱蒸煮，木素分解生成新物质，属于化学变化，符合题意；
C、竹帘捞纸时，只是纸的状态改变，没有生成新物质，属于物理变化，不合题意；
D、覆帘压纸时，没有生成新物质，属于物理变化，不合题意。
故答案为：B。
5．【答案】D
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【分析】常温下pH小于7的溶液呈酸性，pH等于7的溶液呈中性，pH大于7的溶液呈碱性。
【解答】 凤梨：适宜pH范围约为4.5-5.5，属于酸性土壤作物，不符合碱性要求。
草莓：适宜pH范围约为5.5-6.5，属于弱酸性土壤作物，不符合碱性要求。
西瓜：适宜pH范围约为6.0-7.0，接近中性，但未达到碱性要求。
苹果：适宜pH范围约为6.0-8.0，其中8.0属于弱碱性，因此苹果可以在碱性土壤中种植。
故答案为：D。
6．【答案】D
【知识点】酸、碱的概念；酸碱指示剂及其性质；盐的性质及用途；碱的化学性质；二氧化碳的化学性质
【解析】【分析】检验二氧化碳：将气体通入澄清石灰水中，观察到溶液变浑浊，说明气体为二氧化碳。
【解答】A、向物质M的溶液中滴入酚酞溶液，无色酚酞变红，说明该物质呈碱性，但不一定属于碱，故A错误；
B、氢氧化钠会向与稀盐酸反应，所加的盐酸可能会氢氧化钠消耗，没有与碳酸钠反应，故B错误；
C、用燃着的木条伸入某瓶气体中，木条熄灭，说明该气体不支持燃烧，但不一定是二氧化碳，故C错误；
D、碳酸根离子、硫酸根离子和银离子均能与氯化钡产生白色沉淀，可知 向溶液N中滴入氯化钡溶液，有白色沉淀生成，溶液 N 中可能有 ，故D正确。
故答案为：D。
7．【答案】D
【知识点】复分解反应及其应用
【解析】【分析】复分解反应是两种化合物之间交换成分的反应。
【解答】A、锌与硝酸铜的反应属于置换反应，不是复分解反应，故A错误；
B、稀盐酸与氯化钙不反应，故B错误；
C、碳酸钠与硝酸钾混合没有气体、沉淀和水生成，不会发生反应，故C错误；
D、氯化铁和烧碱氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，属于复分解反应，有沉淀产生，说明溶液的质量减小，故D正确。
故答案为：D。
8．【答案】D
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系；盐的性质及用途；酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】酸碱盐混合体系中，酸与碱优先反应，所以刚开始没有沉淀产生。
【解答】A、酸碱优先反应，可知硫酸先与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，溶液的酸性逐渐减弱，氢氧化钠过量后溶液呈碱性，pH大于7，故A错误；
B、硫酸和硫酸铜耗尽后继续添加氢氧化钠，硫酸钠的质量不再增大，故B错误；
C、不断添加氢氧化钠，硫酸的质量会减为零，故C错误；
D、硫酸耗尽后氢氧化钠与硫酸铜反应产生氢氧化铜沉淀和硫酸钠，故D正确。
故答案为：D。
9．【答案】A
【知识点】酸碱指示剂及其性质；碱的化学性质
【解析】【分析】形成喷泉的关键是形成较大的压强差，再根据指示剂在酸性或碱性条件下呈现的颜色进行分析。
【解答】A、二氧化碳与氢氧化钠反应产生碳酸钠和水，碳酸钠的溶液呈碱性，可以使酚酞变红，二氧化碳被吸收，导致瓶内压强减小，液体被压入瓶中，形成喷泉，故A正确；
B、二氧化碳与氢氧化钠反应产生碳酸钠和水，碳酸钠的溶液呈碱性，可以使紫色石蕊变蓝，故B错误；
CD、氧气与氢氧化钠不反应，不能形成压强差，不会形成喷泉，故CD错误。
故答案为：A。
10．【答案】C
【知识点】物质除杂或净化；盐的性质及用途；金属活动性顺序及其应用；酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】除杂质最重要是所加试剂不能将要保留的物质反应掉，且与杂质反应时不会引入新的杂质。
【解答】A、银的活动性比铜弱，不能将铜置换出来，故A错误；
B、稀硫酸与碳酸钠反应会产生新的杂质硫酸钠，故B错误；
C、二氧化碳会被氢氧化钠溶液吸收，干燥后获得纯一氧化碳气体，故C正确；
D、二氧化碳不能与氯化钡溶液反应，故D错误。
故答案为：C。
11．【答案】C
【知识点】根据化学反应方程式的计算；酸的化学性质
【解析】【分析】氧化钙与稀盐酸反应没有气体产生，可知增重的质量即为氧化钙的质量；碳酸钙与稀盐酸反应有二氧化碳产生，增重的质量等于碳酸钙的质量减去二氧化碳的质量。【解答】氧化钙和水反应生成氢氧化钙，左盘烧杯内放入5.6克氧化钙，反应后左边增加2.2g，所以右边增加的质量需要是5.6g。
50克、溶质质量分数7.3%的稀盐酸所含HCl的质量为50g×7.3%=3.65g
设加入碳酸钙的质量是x，增加量为y
x=5g y=2.8。
所以为维持平衡需要继续加入5.6g-2.8g=2.8g的碳酸钙维持平衡（这2.8g碳酸钙不参加反应）
所以加入的碳酸钙的质量为5g+2.8g=7.8g
故答案为：C。
12．【答案】C
【知识点】金属的化学性质；酸的化学性质
【解析】【分析】金属活动性顺序中，排在氢前面的金属，能和稀盐酸或稀硫酸反应生成盐和氢气，排在前面的金属，能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来，并且金属越活泼，越容易先和盐溶液反应。
【解答】 将质量相等的镁、锌、铁三种金属分别投入到三份等浓度且过量的稀硫酸溶液的烧杯中，镁最活泼，反应需要时间最短，铁最不活泼，反应需要时间最长，最终镁反应生成氢气质量最大，锌反应生成氢气质量最小。a、b、c三条曲线分别对应镁、铁、锌。n点时曲线c表示溶液中存在的溶质仅为硫酸、硫酸锌。n点时曲线b表示烧杯中存在的物质仅为过量的硫酸和反应生成的硫酸亚铁。
故选C。
13．【答案】C
【知识点】酸的化学性质
【解析】【分析】 A.根据紫色石蕊试液遇酸变红来分析；
B.根据铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，硫酸亚铁溶液呈浅绿色来分析；
C.根据氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，硫酸铜溶液呈蓝色来分析；
D.根据氯化钡和硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，该反应中氢离子没有参与反应来分析。
【解答】 A.紫色石蕊试液遇酸变红，由图可知，①表示紫色石蕊试液，故A错误；
B.铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，硫酸亚铁溶液呈浅绿色，所以若用Fe实现②，会得到浅绿色溶液，故B错误；
C.氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，硫酸铜溶液呈蓝色，所以为得到蓝色溶液，可用CuO实现③，故C正确；
D.氯化钡和硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，该反应中氢离子没有参与反应，所以不能用BaCl2为例，体现酸的通性，故D错误。
故选C。
14．【答案】C
【知识点】盐的性质及用途；常见物质的俗称
【解析】【分析】碳酸钠的俗称是纯碱或苏打，水溶液呈碱性，可用作食用碱等。
【解答】A、氢氧化钠的俗称为烧碱、火碱、苛性钠，不是苏打，故A错误；
B、碳酸钠的俗称是纯碱或苏打，不能用作干燥剂，故B错误；
C、氢氧化钙的俗称为熟石灰和消石灰，遇二氧化碳溶液会变浑浊，可用于检验二氧化碳，故C正确；
D、碳酸钙的俗称为石灰石、大理石，故D错误。
故答案为：C。
15．【答案】B
【知识点】盐的性质及用途；酸的化学性质；盐与化肥
【解析】【分析】以粗盐为主要原料，生产纯碱和化肥NH4Cl，粗盐溶解后除杂得到饱和食盐水，向饱和食盐水中通入氨气、二氧化碳反应生成碳酸氢钠晶体和氯化铵溶液，碳酸氢钠晶体洗涤干燥后受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，氯化铵溶液中加入氯化钠粉末、通入氨气析出氯化铵晶体
A、粗盐提纯依次加入过量BaCl2可除去、加入过量的NaOH溶液可除去Mg2+，再加过量的Na2CO3溶液，可以除去溶液中的Ca2+和加入的过量的Ba2+，过滤后再加入稀盐酸；
B、二氧化碳溶解度小，氨气极易溶于水，先通入氨气使溶液显碱性，能更多吸收二氧化碳，生成更多碳酸氢钠晶体；
C、向氨化的饱和氯化钠溶液中通入二氧化碳气体反应，生成碳酸氢钠晶体和氯化铵，据此书写离子方程式；
D、向纯碱溶液中通入过量CO2发生反应生成碳酸氢钠。
【解答】A、粗盐中含有的杂质离子有Ca2+、Mg2+、，为了有效去除这些杂质，需要选择合适的试剂。Na2CO3用于去除Ca2+和过量的Ba2+，NaOH用于去除Mg2+，Ba2+用于去除SO42-。然而，如果先加Na2CO3，它会与后续的BaCl2反应，导致BaCl2无法有效去除。因此，正确的加入顺序应该是先加入过量的BaCl2溶液去除，再加入过量的NaOH溶液去除Mg2+，最后加入过量的Na2CO3溶液去除Ca2+和过量的Ba2+，错误；
B、在粗盐提纯过程中，为了去除过量的NaOH和Na2CO3，需要加入适量的盐酸。盐酸与NaOH反应生成氯化钠和水，与Na2CO3反应生成氯化钠、水和二氧化碳。这样，就可以有效地去除过量的试剂，同时不会引入新的杂质，正确；
C、如果先加入盐酸再进行过滤，那么盐酸就会与滤纸上的固体杂质反应，导致滤液中含有未反应的盐酸和可能产生的其他杂质。因此，必须先进行过滤操作，去除固体杂质后，再加入盐酸进行除杂，错误；
D、根据化肥的分类标准，含有氮元素的肥料称为氮肥，含有磷元素的肥料称为磷肥，含有钾元素的肥料称为钾肥。同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥。由于NH4Cl中只含有氮元素，因此它属于氮肥，而不是复合肥，错误。
故答案为：B。
16．【答案】（1）氢氧化钠溶液
（2）B
（3）
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系；酸与碱的反应及用途
【解析】【分析】（1）常温下pH小于7的溶液呈酸性，pH等于7的溶液呈中性，pH大于7的溶液呈碱性。
（2）检验反应物是否有剩余时，要考虑生成物是否会造成干扰。
（3）根据反应物和生成物的组成可知，反应前后钠离子和氯离子没有发生改变，可知实质与钠离子和氯离子无关。
【解答】（1）由图可知，刚开始溶液的pH大于7，说明溶液呈碱性，可知是将盐酸滴加到氢氧化钠溶液中。
（2）A、加入铁粉，若没有气泡产生，说明盐酸被消耗，即氢氧化钠与盐酸发生反应，故A不符合题意；
B、氢氧化钠与盐酸反应产生氯化钠和水，盐酸和氯化钠均能与硝酸银反应产生白色沉淀，不能说明反应是否发生，故B符合题意；
C、碳酸钠与盐酸反应会有气泡产生，若没有气泡产生，说明盐酸被消耗，即氢氧化钠与盐酸发生反应，故C不符合题意。
故答案为：B。
（3）酸碱反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合成水的反应，方程式为。
17．【答案】（1）挥发
（2）脱水
【知识点】酸的物理性质及用途；酸的化学性质
【解析】【分析】（1）白雾的成分是盐酸小液滴。
（2）浓硫酸的脱水性属于化学性质。
【解答】（1）浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体溶解在水蒸气中形成白雾。
（2）浓硫酸具有脱水性，将竹片中的氢氧元素以水的形式脱出，导致竹片脱水炭化变黑。
18．【答案】（1）<
（2）D
（3）Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系；酸与碱的反应及用途；酸的化学性质
【解析】【分析】（1）常温下，pH值小于7的溶液呈酸性。
（2）食盐水呈中性，醋酸呈酸性。
（3）酸和碱的反应属于复分解反应，书写方程式时化合物之间交换成分。
【解答】（1）加入纯碱，有气泡产生，可知酒中含有酸性物质，即红酒呈酸性，pH小于7。
（2）应用碱性物质中和胆汁酸，氢氧化钠溶液虽呈碱性，但有强腐蚀性，不能接触食品，可知应使用纯碱来中和。
故答案为：D。
（3）氢氧化铝是碱，与酸反应生成盐和水，方程式为：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O。
19．【答案】（1）MgSO4
（2）BaCO3
（3）AgNO3
【知识点】盐的性质及用途；酸、碱、盐的鉴别；物质的鉴别、推断
【解析】【分析】（1）氢氧化钠与硫酸镁反应的方程式为：.
（2）硫酸钡不溶于酸，不与稀盐酸反应，碳酸钡与稀盐酸反应的方程式为.
（3）硝酸银与氯化钠反应的方程式为。
【解答】（1）氢氧化钠与硫酸镁能发生反应，生成白色沉淀氢氧化镁，固体加水后得到无色澄清溶液，可知固体中一定不存在硫酸镁。
（2）加氯化钡生成白色沉淀，该沉淀能溶于稀盐酸，可知沉淀为碳酸钡。
（3）氯离子与银离子反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀氯化银，可知C为硝酸银。
20．【答案】（1）
（2）A；C
【知识点】金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】（1）根据图像进行分析，可知参与反应的锌，不是铁。
（2）金属能将比它不活泼的金属从其可溶性盐中置换出来，更活泼的金属优先反应。
【解答】（1）由图可知，由部分锌转化为锌离子，没有铁发生转化，可知是锌在与硫酸铜反应，方程式为。
（2）锌能将铜置换出来，说明锌比铜活泼；锌发生反应而铁没有，说明锌比铁活泼，不能比较铁与铜的活动性强弱。
故答案为：AC。
21．【答案】（1）
（2）和
（3）106
【知识点】书写化学方程式、文字表达式；根据化学反应方程式的计算；盐的性质及用途；酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）混合体系中酸优先参与反应，可知第一段是过量的盐酸与碳酸钠反应。
（2）图像的转折点说明反应结束，可知c点存在过量的碳酸钠。
（3）根据沉淀质量计算氯化钙消耗的碳酸钠，注意计算x时要加上稀盐酸消耗的碳酸钠。
【解答】（1）实验时通过碳酸钙与稀盐酸反应制取二氧化碳，反应后的溶液中一定含有氯化钙，可能含有稀盐酸，由图像可知，有两种物质与碳酸钠反应，可知稀盐酸过量，酸优先反应，则oa段反应的方程式为。
（2）由图可知，c点碳酸钠过量，所以溶液中一定存在碳酸钠；碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠，氯化钙与碳酸钠反应生成氯化钠和碳酸钙，可知溶质为和。
（3）由图可知，沉淀的质量为5.0g，设碳酸钠的质量为y
，解得y=5.3g。
碳酸钠溶液的质量为，则x=53g+53g=106g。
22．【答案】（1）吸水
（2）氧气（空气）
（3）②③
【知识点】金属的腐蚀与防护
【解析】【分析】（1）生石灰能与水反应，可作干燥剂吸水。
（2）根据控制变量法进行分析，变量即为探究的影响因素。
（3）液体中含有可自由移动的离子时可以加快铁的锈蚀，据此进行分析判断。
【解答】（1） 生石灰（CaO）具有强烈的吸水性，能与水反应生成氢氧化钙，在实验中，其作用是去除装置内的水分，从而探究铁生锈是否需要水参与。
（2） 对比BC可知，B中没有氧气（空气），铁丝没有生锈，C中含有氧气（空气），铁丝生锈，可知与氧气（空气）接触是铁生锈的条件之一。
（3）①蒸馏水，没有可自由移动的离子，不能加快铁的锈蚀；
②食盐水，含有可自由移动的离子，可加快铁的锈蚀；
③氯化锌溶液，含有可自由移动的离子，可加快铁的锈蚀；
④蔗糖溶液没有可自由移动的离子，不能加快铁的锈蚀。
故答案为：②③。
23．【答案】（1）84
（2）碳酸镁和氢氧化镁
【知识点】根据化学反应方程式的计算；酸的化学性质
【解析】【分析】（1）根据表中其它组的数据计算稀盐酸的质量分数，再通过方程式计算氢氧化镁消耗的稀盐酸的质量。
（2）根据气体体积比计算镁粉中碳酸镁的质量，再由方程式计算其它成分消耗稀盐酸的质量，从而确定成分。
【解答】（1）设稀盐酸的质量分数为x
，解得
设与氢氧化镁反应的稀盐酸的质量为y
，解得。
（2）由表中数据可知，4.2g碳酸镁消耗盐酸的质量为58g，气体体积为1120毫升，而镁粉产生气体的体积为952毫升，可知其中碳酸镁的质量为，解得m=3.57g，
消耗盐酸的质量为，可知另外成分质量为4.2g-3.75g=0.63g，消耗盐酸的质量为61.9g-49.3g=12.6g。
则4.2g该物质消耗盐酸的质量为，解得n=84g，可知另一成分是氢氧化镁。
24．【答案】（1）金属材料
（2）A；B
（3）①②④⑤
【知识点】金属活动性顺序及其应用；金属的腐蚀与防护；新型金属材料
【解析】【分析】（1）金属材料包括纯金属及其合金。
（2）金属可以将比它不活泼的金属从其可溶性盐中置换出来，可据此比较金属的活动性强弱。
（3）金属锈蚀点的条件通常为同时接触水和氧气，所以将金属的水和氧气分隔开，可知减缓金属的锈蚀，通过改变金属的结构也能提高金属的抗锈蚀能力。
【解答】（1）铝属于金属，可知铝合金属于金属材料。
（2）A、铁与稀盐酸反应产生氯化亚铁，将铜粉放入溶液，不能将铁置换出来，说明铁比铜活泼；再加入锌，能将铁置换出来，说明锌比铁活泼，故A正确；
B、铁不能将锌置换出来，但能将铜置换出来，说明锌的活动性最强，铜活动性最弱，故B正确；
C、铜和铁都不能将锌置换出来，不能比较铜和铁的活动性强弱，故C错误。
故答案为：AB。
（3）①金属表面涂抹油漆，可以隔绝空气和水蒸气，可以有效防止金属锈蚀；
②改变金属的内部结构，可以增强金属的抗腐蚀能力， 可以有效防止金属锈蚀；
③用湿布擦拭，会加速金属的锈蚀；
④在金属表面进行电镀，可以隔绝空气和水蒸气，可以有效防止金属锈蚀；
⑤使金属表面形成致密的氧化物薄膜，可以隔绝空气和水蒸气，可以有效防止金属锈蚀。
故答案为： ①②④⑤。
25．【答案】（1）上层清液呈红色，说明溶液呈碱性，因此不含H+。
（2）NaCl、NaOH 或 NaCl、Na2CO3 或 NaCl、NaOH、Na2CO3
（3）氯化钙或硝酸钙或氯化钡硝酸钡
【知识点】酸碱指示剂及其性质；盐的性质及用途；离子或物质的共存问题；酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）氢离子与氢氧根离子不能共存，所以含有氢氧根离子时，溶液中不可能含有氢离子。
（2）氢氧化钠和碳酸钠都呈碱性，仅通过实验1不能确定两种成分的情况，氯化钠是由反应产生的，一定存在。
（3）碳酸钠的存在会对氢氧化钠的检验造成干扰，所以应先将碳酸钠除去，再检验氢氧化钠，可用可溶性钙盐或钡盐除去碳酸钠。
【解答】（1）酚酞指示剂在碱性溶液中呈红色。如果溶液中含有H+（酸性），酚酞会保持无色。由于上层清液呈红色，说明溶液呈碱性，因此可以确定不含H+。
（2）实验1中，加入过量碳酸钠溶液后无沉淀生成且溶液仍为红色，说明溶液中不含Ca2+（否则会生成CaCO3沉淀）。同时，溶液呈红色说明溶液呈碱性，可能含有NaOH或Na2CO3。由于废液来自A（稀盐酸与氢氧化钠）、B（氢氧化钠与碳酸钠）、C（氢氧化钙与碳酸钠）三个实验，混合后可能剩余的溶质为NaCl（来自A）、NaOH（来自B或A过量）、Na2CO3（来自B或C过量）。因此，可能的组合为：
1. NaCl（盐酸完全反应后剩余）、NaOH（氢氧化钠过量）；
2. NaCl、Na2CO3（碳酸钠过量）；
3. NaCl、NaOH、Na2CO3（氢氧化钠和碳酸钠均过量）。
（3）加入？的目的是除去碳酸钠，防止干扰氢氧根离子的检验，试剂可以为氯化钙或硝酸钙或氯化钡硝酸钡。
26．【答案】（1）NaOH和Na2CO3
（2）不能
（3）稀盐酸（或其他酸）；（用其它酸也可）
（4）；不能
（5）有白色沉淀产生；溶液不变色；溶液变红
（6）Ca(OH)2溶液（或Ba(OH)2溶液）
【知识点】书写化学方程式、文字表达式；盐的性质及用途；物质的鉴别、推断；酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）氢氧化钠暴露在空气中因吸收二氧化碳而变质成碳酸钠。
（2）碳酸钠属于盐，其水溶液呈碱性，能使酚酞变红。
（3）氢离子与碳酸根离子结合成二氧化碳气体和水。
（4）氢氧化钡与碳酸钠反应也会生成氢氧化钠，造成干扰，不能说明原溶液中是否存在氢氧化钠。
（5）将碳酸钠除去后，若酚酞变红，说明溶液呈碱性，则含有氢氧化钠，否则不含氢氧化钠。
（6）除杂质最重要是所加试剂不能将要保留的物质反应掉，且与杂质反应时不会引入新的杂质。
【解答】（1）氢氧化钠可能部分变质，则成分为NaOH和Na2CO3的混合物。
（2） 氢氧化钠和碳酸钠都呈碱性，不能通过酚酞检验氢氧化钠溶液是否变质。
（3） 若现象a为有气泡产生，可知A溶液中含有氢离子，可以是稀盐酸或其他酸。
方程式为（用其它酸也可）。
（4）氢氧化钡与碳酸钠反应生成沉淀和氢氧化钠，由于氢氧化钡中含有氢氧根离子，会干扰氢氧化钠的检验，所以该实验不能说明样品中有氢氧化钠。
（5）氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，可知现象为有白色沉淀产生。 猜想Ⅱ成立，此时溶液呈中性，所以滴加酚酞，溶液不变色。
若猜想Ⅲ成立，则溶液中含有氢氧化钠，酚酞将变红。
（6）若氢氧化钠部分变质，除去杂质（Na2CO3）所用的试剂是 Ca(OH)2溶液（或Ba(OH)2溶液），反应生成NaOH和CaCO3/BaCO3沉淀，过滤即可得到纯净的NaOH溶液。
27．【答案】（1）分液漏斗
（2）
（3）吸收空气中的二氧化碳，防止对实验造成干扰
（4）
【知识点】常用仪器的名称；溶质的质量分数及相关计算；书写化学方程式、文字表达式；根据化学反应方程式的计算；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）分液漏斗可以控制反应的速度。
（2）碱可以酸性氧化物生成盐和水。
（3）空气中含有的二氧化碳会对实验造成干扰，所以应先将其除去。
（4）根据B增重的质量为反应产生的二氧化碳的质量和方程式计算碳酸钠的质量，再由质量分数公式计算碳酸钠的质量分数。
【解答】（1）由图可知，漏斗有活塞，可知属于分液漏斗。
（2）B中氢氧化钠溶液可以吸收二氧化碳气体，方程式为。
（3）氢氧化钠可以吸收空气中的二氧化碳，防止对实验造成干扰。
（4）B增重的质量为反应产生的二氧化碳的质量，设碳酸钠的质量为x
，解得，
质量分数为。
28．【答案】（1）置换
（2）铁的质量
【知识点】有关化学式的计算和推断；根据化学反应方程式的计算；置换反应及其应用；金属的冶炼
【解析】【分析】（1）置换反应：单质+化合物=单质+化合物。
（2）化合物中某元素的质量等于化合物的质量与该元素的质量分数的乘积，也可以通过（1）中的方程式进行计算。
【解答】（1）由方程式可知，反应物和生成物均含有单质和化合物，可知属于置换反应。
29．【答案】（1）2
（2）氯化钠和碳酸钠
（3）解：设反应产生氯化钠的质量为x，消耗氯化钙的质量为y。
，
解得y=2.22g，x=2.34g，
原混合物中氯化钠的质量为10g-2.22g=7.78g，
反应后溶液中溶质的质量分数为
【知识点】溶质的质量分数及相关计算；根据化学反应方程式的计算；盐的性质及用途
【解析】【分析】（1）根据图像读出沉淀的质量。
（2）图像的转折点说明反应结束，A点在转折点之后，说明碳酸钠过量。
（3）根据方程式计算氯化钙和生成氯化钠的质量，溶液质量等于药品的质量之和减去沉淀的质量。
【解答】（1）由图可知，反应结束后产生的碳酸钙沉淀的质量为2g。
（2）氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，A点碳酸钠过量，可知溶质为氯化钠和碳酸钠。
30．【答案】（1）0.3
（2）解：设稀硫酸溶质的质量分数为x
，
解得x=14.7%。
（3）解：设锌的质量为y
，
解得y=13g，
铜的质量分数为。
【知识点】溶质的质量分数及相关计算；根据化学反应方程式的计算；金属的化学性质
【解析】【分析】（1）活泼金属能与稀硫酸反应产生氢气，不活泼金属铜不能与稀硫酸反应。
（2）第一次实验中稀硫酸加的最少，硫酸一定被耗尽，所以使用第一次实验的数据计算稀硫酸中溶质的质量分数。
（3）第四组实验产生氢气的质量与第三组相同，说明锌已完全反应，结合方程式计算锌的质量，用样品的质量减去锌的质量，即可解得铜的质量。
【解答】（1）锌与稀硫酸反应，铜不能与稀硫酸反应，由表中数据可知，每50g稀硫酸参与反应，产生0.15g氢气，第二份加入稀硫酸100g，可知气体的质量为0.3g。
31．【答案】（1）电子天平示数不再变化
（2）解：二氧化碳的质量为150g-146.04g=3.96g，设碳酸钙的质量分数为x
，
解得x=90%。
（3）A；D
【知识点】溶质的质量分数及相关计算；根据化学反应方程式的计算；酸的化学性质
【解析】【分析】（1）电子天平的示数不变，说明不再有气体产生，反应结束。
（2）装置质量减少值即为二氧化碳的质量，再由方程式计算碳酸钙的质量分数。
（3）实验通过二氧化碳的质量计算碳酸钙的质量，可知二氧化碳测量值偏小，则碳酸钙质量分数偏小。
【解答】（1）从表中数据可以看出，在2.0分钟至3.0分钟的过程中，电子天平的示数不再变化（保持146.04克），说明反应已经停止，不再有气体（CO2）生成，因此可以判断鸡蛋壳已经完全反应。
（3）A、鸡蛋壳未晾干，会导致蛋壳的质量偏大，所得碳酸钙质量分数测量结果偏小，故A正确；
B、烧杯中部分水蒸气随CO2逸出：水蒸气逸出会导致质量减少偏大，计算出的CO2质量偏大，碳酸钙质量分数偏大，故B错误；
C、 盐酸溶质质量分数过大，部分氯化氢挥发，导致二氧化碳测量值偏大，碳酸钙质量分数偏大，故C错误；
D、鸡蛋壳碎片太大未反应完：部分鸡蛋壳未反应会导致实际碳酸钙质量偏小，结果偏小，故D正确。
故答案为：AD。
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