资源简介

■
2025一2026学年山东高一联考
化学答题卡
17.(12分)
考场号：
班级：
姓名：
学校
I.(1)
座位号：口
准考证号
(2)
贴条形码区
00刀0刀00I0刀0刀00刀0D
(3)
2■2■
2
12
3
3
3
33
4■
4
4
4
4
注意事项
5■
5■
5
Ⅱ.(4)
答题前，考生先将自己的姓名、准考证号
填范例
器
6
6
6
6
6
6
6
7
7■
8
8
8
8
8
9
91
9
9
9
9
9
哥哥
(5)
此栏考生禁填
缺考标记
缺考考生由监考员贴条形码，并用2B铅笔填涂左边的缺考标记。
(6)
一、
选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分
1【A】【B】【c】【D】
4【A】【B】【c】【D】
7【A】【B】【c】【D】
10【A】【B】【c】【D】
2【A】【B】【c】【D】
5【A】【B】【c】【D】
18.(12分)
8【A】【B】【c】【D】
3【A】【B】【c】【D】
6【A】【B】【c】【D】
9【A】【B】【c】【D】
二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。
(1)
11【A】【B】【c】【D】
13【A】【B】【c】【D】
15【A】【B】【c】【D】
12【A】【B】【c】【D】
14【A】【B】【c】【D】
(2)
三、非选择题：本题共5小题，共60分。
16.(12分)
I.(1)
(3
(2)
(4)
Ⅱ.(3)
(5)
(4)
(6)
请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效
请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效
第1页（共2页）
19.(12分)
I.(1)
Ⅱ.(2)
(3)
(4)
Ⅲ.(5)
(6)》
20.(12分)
此区域内禁止答题
(1)①
③
(2)
(3)①
②
③
请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效
请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效
第2页（共2页）２０２５—２０２６学年山东高一联考
化学参考答案及评分意见
１．D　【解析】金属的冶炼是金属元素由化合态变为游离态,金属元素被还原,涉及氧化还原反应,A不符合题意;钢
铁的锈蚀是铁失电子发生氧化反应,涉及氧化还原反应,B不符合题意;食物的腐败是食物被氧气氧化,涉及氧化
还原反应,C 不 符 合 题 意;钟 乳 石 的 形 成 涉 及 的 化 学 反 应 有 CaCO３ ＋ H２O＋CO２ Ca(HCO３)２、
Ca(HCO３)２ CaCO３↓＋H２O＋CO２↑,反应中没有元素化合价的变化,不涉及氧化还原反应,D符合题意.
２．C　【解析】纯碱是碳酸钠,属于盐;盐酸属于混合物,烧碱是氢氧化钠,属于碱,A 错误;CO 和酸碱都不能反
应,CO属于不成盐氧化物,B错误;氢氧化钾属于碱;硝酸属于含氧酸;苏打是碳酸钠,属于盐;MgO 能与盐酸反
应生成氯化镁和水,MgO属于碱性氧化物;SO３和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水,SO３属于酸性氧化物,C正确;
生石灰是氧化钙,属于碱性氧化物,D错误.
３．C　【解析】一般来说,复分解反应的发生需要有沉淀、气体或水生成,而不是三者都生成,也可以利用“强制弱”的
原理发生复分解反应,如 HCl＋CH３COONa NaCl＋CH３COOH,A错误;铵盐(如氯化铵)的水溶液中不含
有金属离子,B 错误;酸式盐(如 NaHSO４ 的溶液)可能呈强酸性,C 正确;酸式盐与碱反应(如 NaHCO３ 与
NaOH 反应)也可能只生成盐和水,D错误.
４．B　【解析】金刚石、石墨和C６０都是碳的单质,互为同素异形体,A正确;丁达尔效应是区分胶体和溶液的方法,本
质区别是分散质粒子直径不同,B错误;根据交叉分类法,碳酸钠属于钠盐、碳酸盐,C正确;云、雾是大气中的水
蒸气遇冷液化成的小水滴或凝华成的小冰晶漂浮在空中的可见物质,它们都形成气溶胶,D正确.
５．B　【解析】NaCl在熔融状态和溶于水时发生电离:NaCl＝Na＋ ＋Cl－ ,A正确;氯化钠是电解质,溶于水或在熔融
状态下才能导电,固体不导电,B错误;图a表示固体NaCl,图b表示熔融NaCl的导电情况,图c表示NaCl在水
溶液中的导电情况,表示 NaCl水溶液中的微粒迁移,C正确;根据异性相吸的原则由图c可判断水合离子中 H
和 O原子的朝向受到离子所带电荷种类的影响,D正确.
６．C　【解析】NaNO３不能与其它物质反应而生成氯化钠,无法一步实现图示的转化,A错误;氧化铜不能与水反应
生成氢氧化铜,无法一步实现图示的转化,B错误;各步都能实现转化,C正确;硫酸钡无法转化为硫酸钠,所以无
法实现乙到丙的转化,D错误.
７．A　【解析】Br－ →Br２时,Br元素化合价升高,需加入氧化剂才可以实现物质的转化,A符合题意;HSO－３ →SO２－３
时,元素化合价不变,不需要加入氧化剂或还原剂就可以实现物质的转化,B不符合题意;H２O２→O２时,加热就
可以转化,不需要加入氧化剂,C不符合题意;MnO－４ →Mn２＋ 时,Mn元素化合价降低,则需要加入还原剂才可以
实现物质的转化关系,D不符合题意.
８．B　【解析】某溶液中含有Fe３＋ 、SO２－４ 、Al３＋ 和X四种离子,且各离子的数目之比为２∶４∶１∶１,根据电荷守恒可
知, 所带的负电荷数为２×３＋１×３－２×４X ＝１;结合离子共存,铁离子和氢氧根离子生成氢氧化铁沉淀,选B.１
化学答案 第　１ 页(共５页)
９．C　【解析】CuO与C反应,铜元素得电子,C元素失电子,则电子转移的方向和数目为 ,A
错误;反应中Na共失去２e－ ,Cl２ 共得到２e－ ,电子转移数目正确,但电子转移方向有误,B错误;反应中电子转移
的方向和数目均正确,C正确;该反应中 C１元素化合价降低得电子,氧元素化合价升高失电子,转移电子数为
１２,则电子转移的方向和数目为 ,选项D错误.
１０．A　【解析】各离子之间互不反应,能共存,A正确;使紫色石蕊试液呈红色的溶液呈酸性,CO２－３ 与Ca２＋ 、H＋ 均
反应,不能大量共存,B错误;OH－ 与 NH＋４ 反应生成 NH３ H O,不能大量共存,OH－ 与 Mg２＋２ 反应生成
Mg(OH)２沉淀,C错误;强碱性溶液中 OH－ 与 HCO－３ 反应生成碳酸根离子和水,不能大量共存,D错误.
１１．CD　【解析】熔融状态下的 NaHSO４的电离方程式为 NaHSO４ Na＋ ＋HSO－４ ,A 错误;水溶液中的 KNO３
的电离方程式为 KNO ＋ －３ K ＋NO３ ,B错误;水溶液中的 NaHCO３电离:NaHCO３ Na＋ ＋HCO－３ ,C正
确;水溶液中的 Al２(SO４)３的电离方程式为 Al２(SO ３＋ ２－４)３ ２Al ＋３SO４ ,D正确.
１２．B　【解析】Cu与稀硫酸不反应,A错误;少量二氧化碳通入澄清石灰水产生碳酸钙沉淀,石灰水变浑浊,离子方
程式为CO ＋Ca２＋２ ＋２OH－ CaCO３↓＋H２O,B正确;H２CO３不稳定会分解为CO２和 H２O,稀硝酸滴在大
理石上离子方程式为:CaCO ＋ ２＋３＋２H Ca ＋H２O＋CO２↑,C错误;氧化铁为Fe２O３,氧化铁与稀盐酸混合
的离子方程式为:Fe２O ＋６H＋３ ２Fe３＋ ＋３H２O,D错误.
１３．D　【解析】由(１)取少量粉末加入水中,振荡,有白色沉淀生成,可知白色沉淀为碳酸钡或碳酸钙,则一定有
K２CO３;由(２)向悬浊液中加入过量稀硝酸,白色沉淀消失,并有气泡产生;(３)向少量(２)的溶液中加入 AgNO３
溶液,有白色沉淀生成,可知(３)中白色沉淀为 AgCl,则原粉末一定含CaCl２,不能确定是否含Ba(NO３)２.根据
以上分析可知不一定有Ba(NO３)２,A错误、B错误;肯定有 K２CO３、CaCl２,C错误、D正确.
１４．D　【解析】已知氧化性:氧化剂＞氧化产物,则 ClO－ － ＋ －３ ＋５Cl ＋６H ３Cl２↑＋３H２O中氧化性:ClO３ ＞Cl２;
２FeCl３＋２KI ２FeCl２＋２KCl＋I２ 中氧化性:Fe３＋ ＞I２;再结合２FeCl２＋Cl２ ２FeCl３ 可知氧化性:Cl２＞
Fe３＋ ,即氧化性:ClO－ ３＋３ ＞Cl２＞Fe ＞I２,选D.
１５．AD　【解析】反应２KNO３＋３C＋S K２S＋N２↑＋３CO２↑中,N的化合价降低得电子,KNO３是氧化剂,S的
化合价降低得电子,S是氧化剂,A正确;反应２KNO３＋３C＋S K２S＋N２↑＋３CO２↑中,S发生还原反应,B
错误;C到 CO２,C的化合价升高,CO２是氧化产物,C错误;CO２中 C的化合价为＋４价,C单质中的 C为０
价,一般情况下,同种元素化合价越高氧化性越强,氧化性CO２＞C,D正确.
１６．(１２分)
(１)②⑤⑧⑩(２分)　　①⑦(１分)　　③④⑥⑧(１分)
(２)CE(２分)　
化学答案 第　２ 页(共５页)
(３)
△
红褐色(２分)　　FeCl３＋３H２O Fe(OH)３(胶体)＋３HCl(２分)
(４)ABC(２分)
【解析】(１)电解质是水溶液或熔融状态可以导电的化合物,属于电解质的是②⑤⑧⑩;非电解质是水溶液中或
熔融状态都不能导电的化合物,属于非电解质的是①⑦;可以导电的是金属或者有可自由移动的离子的物
质,为③④⑥⑧.
(２)属于如图所示化学概念交叉部分的物质是非电解质,水溶液可以导电,液态不导电的物质,选CE.
(３)制备氢氧化铁胶体是将饱和氯化铁溶液滴入沸水中,继续煮沸至溶液呈红褐色,停止加热.化学方程式为
△
FeCl３＋３H２O Fe(OH)３(胶体)＋３HCl.
(４)关于FeCl３溶液和Fe(OH)３胶体这两种分散系,一种是溶液,一种是胶体:溶液稳定性大于胶体,稳定性:
FeCl３溶液＞Fe(OH)３胶体,A正确;胶体中分散质粒子直径为１~１００nm,B正确;FeCl３溶液和Fe(OH)３胶体
都能透过滤纸,C正确.
１７．(１２分)
(１)Ca(OH)２(２分)
(２)干燥剂(２分)
(３)Na２CO３＋CaCl２ CaCO３↓＋２NaCl(２分,合理即可)
(４)CO２－ 、SO２－ 、Na＋３ ４ (２分)
(５)H＋ 、Ba２＋ (２分)
(６)Cl－ (２分)
【解析】Ⅰ．石灰石(主要成分为碳酸钙)高温分解生成 CaO 和 CO２,CaO 能与水反应生成 Ca(OH)２,故 A 是
CaO,C是CO２,B是 Ca(OH)２,CaO易吸水,可用作干燥剂,Ca(OH)２能与CO２反应生成CaCO３和 H２O.
Ⅱ．①向溶液中加入过量的BaCl２ 溶液,有白色沉淀产生,说明可能是碳酸钡、硫酸钡,说明不含有Ba２＋ .②向
①中滤液里加入 AgNO３溶液,有白色沉淀产生,不能说明含有氯离子,因为加入了氯化钡.③将①中的沉淀加
入稀盐酸中,沉淀部分消失,有气体产生,说明沉淀为碳酸钡、硫酸钡,即原溶液含硫酸根和碳酸根,说明不含氢
离子.
１８．(１２分)
(１)Ba(OH) Ba２＋２ ＋２OH－ (１分)
(２)红色变浅直到消失(１分)　Ba(OH)２＋２HCl BaCl２＋２H２O(２分)
(３)Ba２＋ 、Cl－ (２分)
(４)①(１分)
(５)H＋ ＋SO２－ ＋OH－ ＋Ba２＋４ BaSO４↓＋H２O(２分)　H＋ ＋OH－ H２O(１分)
(６)ad(２分)
化学答案 第　３ 页(共５页)
【解析】(１)Ba(OH)２ 为强电解质,完全电离,电离方程式:Ba(OH)２ Ba２＋ ＋２OH－ .
(２)滴有酚酞的氢氧化钡溶液显示红色,烧杯里的现象是红色变浅直到消失,溶液导电能力与离子浓度成正
比,A、B段酸碱发生中和反应生成氯化钡和水,化学方程式为Ba(OH)２＋２HCl BaCl２＋２H２O.
(３)B点溶质为BaCl２,BaCl２ 完全电离,则溶液中除了含有 H２O外还含有Ba２＋ 、Cl－ .
(４)由分析可知代表滴加 H２SO４ 溶液的变化曲线为①.
(５)曲线②为Ba(OH)２溶液和 NaHSO４溶液的反应,根据图知,b点溶液溶质为 NaOH:
H＋ ＋SO２－４ ＋OH－ ＋Ba２＋ BaSO４↓＋H２O;②中d点溶质为 Na２SO４:H＋ ＋OH－ H２O.
(６)由分析知①中a点硫酸和氢氧化钡恰好完全反应,溶液中只含水;②中b点溶液溶质为 NaOH;①中c点稀
硫酸过量,溶质为硫酸,②中d点溶质为 Na２SO４,a、b、c、d四点对应的溶液中呈中性的是ad.
１９．(１２分)
(１)氧化(１分)　　还原(１分)
(２)K２Cr２O７(１分)　　CrCl３(１分)
(３)３∶４(２分)
(４)６(２分)
(５)１５∶１４(２分)
(６)４ ４(２分)
【解析】(１)NaNO 能将Fe２＋２ 转化为Fe３＋ ,铁元素化合价升高被氧化,Fe２＋ 是还原剂,则 NaNO２ 是氧化剂,具有
氧化性,服用维生素C来缓解中毒状况,则维生素C可将Fe３＋ 转化为Fe２＋ ,维生素C做还原剂,这说明维生素
C具有还原性.
(２)反应中 Cr元素化合价降低被还原,氯元素化合价升高被氧化,所以 K２Cr２O７为氧化剂,Cl２是氧化产物,
CrCl３是还原产物.
(３)被氧化的 HCl与未被氧化的 HCl的个数比为６∶８＝３∶４.
(４)HCl生成氯气中氯元素化合价从－１升高至０价,该反应中每生成３个Cl２ 转移６个电子.
催化剂
(５)２NO＋２CO N２＋２CO２,NO中 N元素化合价降低,NO 是氧化剂,CO 中C元素化合价升高,CO 是
还原剂,氧化剂和还原剂的质量之比为(３０×２)∶(２８×２) １５∶１４.
催化剂
(６)２NO＋２CO N２＋２CO２ 反应中,CO 中 C元素化合价升高被氧化为 CO２,CO２是氧化产物,NO 和
CO２的质量比为３０∶４４,若消耗３gNO得到氧化产物的质量为４ ４g.
２０．(１２分)
(１)①＋１(１分)
②正盐(１分)
③H３PO４(２分)
化学答案 第　４ 页(共５页)
(２)６H２O＋２P４＋３Ba(OH)２ ２PH３↑＋３Ba(H２PO２)２(２分)
(３)①漏斗、烧杯、玻璃棒(２分)
②CaCO３(２分)
③加热浓缩,冷却结晶(２分)
【解析】(１)①次磷酸中氢元素化合价为＋１价、氧元素的化合价为－２价,由化合价的代数和为０可知,分子中
磷元素的化合价为 ＋１ 价;② 由题意可知,次磷酸与足量的氢氧化钠溶液反应,只生成 NaH２PO２,说明
NaH２PO２是正盐;③由题意可知,利用次磷酸进行化学镀银反应时,银元素的化合价降低被还原,银离子是反应
的氧化剂,磷元素的化合价升高被氧化,次磷酸是还原剂,设氧化产物中磷元素的化合价为＋a价,反应中氧化
剂与还原剂的粒子个数之比为４∶１,由得失电子数目守恒可得:１×４＝(a－１)×１,解得a＝５,则氧化产物为磷
酸,化学式为 H３PO４.
(２)由题意可知,白磷与氢氧化钡溶液反应生成磷化氢气体和次磷酸钡,反应的化学方程式为６H２O＋２P４＋
３Ba(OH)２ ２PH３↑＋３Ba(H２PO２)２.
(３)①过滤操作所用到的玻璃仪器为漏斗、烧杯、玻璃棒;②滤渣２的主要成分为碳酸钙;③从滤液获得晶体的
操作是加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥.
化学答案 第　５ 页(共５页)2025一2026学年山东高一联考
5.图a、b、c分别为氯化钠在不同状态下的导电实验的微观示意图(X、Y均表示石墨电极，
化学试题
且三个图中X、Y与直流电源连接方式均相同，表示水分子)，下列说法错误的是
注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案字母涂黑，如需改
动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案字母。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在
A.氯化钠的电离方程式：NaCI一Na+十CI
本试卷上无效。
B.图a为氯化钠固体，在通电情况下不导电说明NaC1不是电解质
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回」
C.图b为熔融氯化钠，图c为氯化钠水溶液
考试时间90分钟，满分100分
D.由图c可判断水合离子中的H和O原子的朝向受到离子所带电荷种类的影响
6.甲、乙、丙三种物质间通过一步反应能实现如图转化，下列选项中符合转化关系的是
可能用到的相对原子质量：H一1C-12N-140-16
一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1.下列变化中，不涉及氧化还原反应的是
A.金属的冶炼
B.钢铁的锈蚀
C.食物的腐败
D.钟乳石的形成
A.甲为NaOH,乙为NaCI,丙为NaNO
2.下列关于物质分类都正确的一组是
B.甲为CuO,乙为CuCl2,丙为Cu(OH)
C.甲为Na2CO3,乙为CO2,丙为CaCO
碱
酸
盐
碱性氧化物
酸性氧化物
D.甲为H2SO,,乙为BaSO,,丙为Na:SO4
A
纯碱
盐酸
烧碱
Na:O
P:Os
B
烧碱
食盐
Co
7.下列变化中，必须加入氧化剂才能实现的是
硫酸
Fe2O
氢氧化钾
硝酸
苏打
MgO
S03
A.Br→Br2
B.HSO3→SO3
生石灰
醋酸
氯化铵
CuO
SO2
C.H2O2→O
D.MnOi→Mn2+
8.某溶液中含有F+、SO、A1+和X四种离子，且各离子的数目之比为2：4：1：1，则X
3.多角度认识物质的性质是化学研究的基本任务。下列有关酸、碱、盐的认识正确的是
A.宏观：复分解反应一定有气体、沉淀和水生成
可能是
B.微观：盐的水溶液中一定含有金属离子
A.OH
B.Br
C.CO
D.NH
C.实验：用H试纸测得某溶液呈强酸性，其溶质不一定是酸
9.下列表示氧化还原反应中电子转移的方向和数目均正确的是
D变化：反应后只生成盐和水的两种物质一定是酸和碱的反应
火去2×2
2e
4.下列叙述不正确的是
A.200-ca2Cu+C0,1
B.2水a1C,楼2公aCl
A.金刚石、石墨和C6o互为同素异形体
得到4e
B.丁达尔效应是胶体和溶液的本质区别
得到2c
得到6e
C,根据交叉分类法可知，碳酸钠属于钠盐、碳酸盐
C.C0,+c向2d0
D.2KC10,色2kC130↑
D.云和雾属于分散系中的气溶胶
失上2e
失去6c
第1页（共8页）
第2页（共8页）

展开更多......

收起↑