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思南中学 2025-2026 学年高一上学期化学 9 月月考试卷
一、单选题：本大题共 14 小题，共 42 分。
1.下列关于有机化合物的说法正确的是( )
A.乙烯能使溴的四氯化碳溶液和酸性高锰酸钾溶液褪色，且褪色原理相同
B.葡萄糖和果糖的分子式都是 6 12 6，二者互为同分异构体
C.不含其他杂质的天然油脂属于纯净物
D.石油裂化和油脂皂化都是化学变化，而石油的分馏和煤的干馏都是物理变化
2.近期《美国化学会志》报道，中国科学家以二氧化碳为碳源，金属钠为还原剂在 470℃、80 下合成
出金刚石，具有深远意义．下列说法不正确的是( )
A.由二氧化碳合成金刚石是化学变化 B.金刚石是碳的一种同位素
C.钠被氧化最终生成碳酸钠 D.金刚石中只含有非极性共价键
3.当反应条件(如温度，浓度，物质的量的多少)改变时，下列不会引起生成改变的是( )
A.钠和氧气 B.锌和硫酸
C.氢气和氯气 D.偏铝酸钠溶液和二氧化碳
4.溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是
A.是否能产生丁达尔效应 B.分散质粒子直径的大小
C.分散质粒子能否透过滤纸 D.是否均一、稳定、透明
5.化学使生活更美好。下列有关物质的应用说法不正确的是( )
A.碳酸钠具有碱性，可用于治疗胃酸过多
B.过氧化钠与 2反应产生 2，可用作呼吸面罩中的供氧剂
C. ( 4)2 12 2 溶于水可生成 ( )3胶体，使水中细小颗粒絮凝达到净水目的
D.碳酸氢钠受热分解产生 2，可用作食品膨松剂
6.次磷酸( 3 2)是一种精细磷化工产品，属于一元弱酸，具有较强的还原性．下列有关说法正确的是( )
A. 3 2溶于水的电离方程式为： 3 2 3 + + 3 2
B. 3 2与过量 溶液反应的离子方程式为： 3 3 2 + 3 = 2 + 3 2
C.将 3 2溶液加入到酸性高锰酸钾溶液中， 3 2的还原产物为 3 4
D.用惰性电极电解 +2 2溶液，其阳极反应式为： 2 2 4 + 2 2 = 2 ↑+ 4
7.在无色透明的强酸性溶液中，能大量共存的离子组是( )
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A. +、 2+、 2 +4、 4 B. 4、 3+、 3、
C. +、 +、 、 D. 2+、 +、 、 2 3 3
8.下列有关反应的离子方程式不正确的是( )
A.氯气与冷的石灰乳： 2 + ( ) 2+ 2 = + 2 + +
B. 溶液中加入 片：2 3+ + = 2 2+ + 2+3
C.氯气溶于水： 2 + + 2 = + +
D.过氧化钠投入水中：2 2 2 + 2 2 = 2 ↑+ 2 + + 2
9.下列说法中正确的是( )
①不是电解质的物质就一定是非电解质
②金属氧化物不一定都是碱性氧化物，但碱性氧化物一定都是金属氧化物
③有单质生成的化学反应不一定是氧化还原反应
④因为胶体粒子比溶液中溶质粒子大，所以胶体粒子不能透过滤纸
⑤酸性氧化物在一定条件下均能与碱发生反应
⑥利用渗析法可以提纯胶体
⑦还原剂失去电子数越多，还原性就强
A.②③⑤⑥ B.①②⑤⑦ C.①③④⑥ D.②③④⑦
10.下列物质中不能用化合反应的方法生成的是( )
① 3 4② 2 3③ ( )3④ ( )2⑤ 2⑥ 3
A.①③④⑥ B.②④ C.②④⑤ D.①②④
11.下列有关表格中内容的叙述，正确的是( )
序号 氧化剂 还原剂 其他反应物 氧化产物 还原产物
① 2 2 3
② 4 2 2 2 4 2 4
③ 3 (浓) 2 2
④ 4 (浓) 2 2
A.表中第①组反应的氧化产物一定只有 (实为 3+3 )
B.表中第③组反应的氧化剂与还原剂物质的量之比为 1：6
C.④组的 (浓)既作还原剂，又起到酸的作用
D.氧化性比较： 3+ 2+4 > 2 > > 2 >
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12.以下实验不能获得成功的是( )
A.用蒸馏法分离甲烷与氯气发生取代反应生成的液体有机产物
B.提取溶解在水中的少量碘时加入 4，分液，取出有机层再分离
C.利用色谱法可以从绿色植物色素的溶液中分离出叶绿素、叶黄素等色素
D.除去溴苯中的少量 2时加入 溶液，充分反应后，弃去水溶液
13.下列关于钠的化合物的说法中不正确的是( )
①热稳定性： 2 3 > 3
②与盐酸反应的剧烈程度： 2 3 > 3
③ 2 和 2 2晶体中阴、阳离子的数目比相同，均为 1：2
④等质量的固体与足量盐酸反应放出气体的质量： 2 3 > 3
⑤分别向 2 3和 3的水溶液中滴加 2溶液，均可产生白色沉淀
A.②④⑤ B.①②④ C.②③⑤ D.③④⑤
14. 固体溶于水和溶液导电的两种状态分别如图所示( 、 是与外电源相连的电极)。下列说法中正确
的是( )
A.①中固体状态的 由分子构成
B.由①②可知： 代表 +， 代表
C.①②中的 都全部电离
D.①②中的离子都发生定向移动
二、实验题：本大题共 2 小题，共 29 分。
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15.某研究小组为了探究“铁与水蒸气”能否发生反应及反应的产物，进行了一系列实验．
(1)用图 1 所示实验装置，在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气，就可以
完成高温下“ 与水蒸气的反应实验”(石棉绒是耐高温材料，不与水反应).反应一段时间后，有肥皂泡吹
起时，用点燃的火柴靠近肥皂泡，当______时(填实验现象)，说明“铁与水蒸气”能够进行反应，写出铁与
水蒸气反应的化学方程式______．
(2)为了研究一定时间内铁粉的消耗量，他们设计了如下实验：准确称量一定质量的铁粉进行反应，收集并
测量反应后生成的气体体积(已折算成标准状况)．
①收集并测量气体体积应选图 2 中的______装置．
②称取 0.24 铁粉与适量石棉绒混合，然后加热至无气体放出．最好选用______规格的量筒(选填字母序号)．
A. 100 . 200 . 500 . 1 000 ．
16.某研究小组模拟工业上以黄铁矿为原料制备硫酸的第一步反应如下：4 2 + 11 2 2 2 3 + 8 2
进行以下实验，并测定样品中 2纯度(假设杂质不反应)。
实验步骤：称取研细的样品 4.0 放入 装置中，然后在空气中进行煅烧。为测定未反应高锰酸钾的量(忽略
溶液体积变化)，实验完成后取出 中溶液 10.00 置于锥形瓶里，再用 0.1000 / 草酸( 2 2 4)标准溶
液进行滴定(2 4 + 5 2 2 4 + 6 + = 2 2+ + 10 2 ↑+ 8 2 )。请回答下列问题：
(1)装置 中铜网的作用：______。
(2)写出 装置中发生氧化还原反应的离子方程式：______。
(3)在滴定实验过程中，不需要的仪器是______(填序号)。
. 10 容量瓶
.锥形瓶
.滴定管夹
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.漏斗
.玻璃棒
.滴定管
(4)判断草酸滴定高锰酸钾酸性溶液滴定终点的方法：______。
(5)若已知滴定管初读数为 0.10 ，末读数如图所示，消耗草酸溶液的体积为______ 。
(6)该样品中 2 2的纯度为______。
(7)已知 2 2 4为二元弱酸， 2 4溶液呈酸性。室温下，向 10 0.1 / 草酸溶液中逐滴滴加 0.1 /
溶液，其 变化曲线如图所示(忽略温度变化)
① 点溶液中的溶质主要为______(写化学式)。
② 、 、 三点中水的电离程度最大的是______。
三、简答题：本大题共 2 小题，共 29 分。
17.按照下列要求填空：下列物质中①干冰②食盐水③熔融氢氧化钠④铁⑤硫酸铜⑥ 3晶体⑦空气⑧
稀硫酸。
( ) .属于混合物的是 ______；
.属于氧化物的是 ______；
.属于电解质的是 ______；
.属于非电解质的是 ______。
(2) .写出稀硫酸的电离方程式：______；
.向⑧中加入少量⑥的离子方程式为 ______；
.在溶液中，④与⑤反应的离子方程式为 ______。
18.Ⅰ.食盐不但是人类生活中不可缺少的物质，而且是重要的化工原料。某实验小组以含有 2+、 2+、 2 4
的粗盐设计方案制备精盐，方案如图(用于沉淀的试剂稍过量)：
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回答下列问题：
(1)操作Ⅱ中玻璃棒的作用是 ______。
(2)为操作Ⅳ选择所需仪器 ______(填字母)。
.烧杯
.试管
.玻璃棒
.分液漏斗
.漏斗
.酒精灯
.蒸发皿
(3)操作的目的是除去粗盐中的可溶性杂质离子 2+、 2+、 2 4 ，请按照加入的先后顺序写出除杂试剂
的化学式：______。
(4)操作Ⅴ应选择的酸是 ______(填化学式)，若将操作Ⅴ与操作Ⅳ的先后顺序对调，将会对实验结果产生的
影响是 ______。
Ⅱ.某实验小组用如图装置电解饱和食盐水制取氯气并进行实验探究。
回答下列问题：
(5)电解饱和食盐水的化学方程式为：______。检验氢氧化钠溶液中是否含有 的实验操作是 ______。利
用图 2 装置验证氯气与烧碱溶液的反应。将 与 连接，打开止水夹，用注射器注入过量 浓溶液，观
察到的现象有 ______。
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答案和解析
1.【答案】
【解析】解： .乙烯和溴水的反应属于加成反应，乙烯和高锰酸钾溶液的反应属于氧化反应，所以反应类型
不同，故 A错误；
B.葡萄糖和果糖的分子式相同但结构不同，所以是同分异构体，故 B正确；
C.天然油脂是未进行分离提纯的油脂，都是由不同的甘油酯分子其他杂质组成的混合物，故 C错误；
D.煤的干馏属于化学变化，故 D错误；
故选 B．
A.乙烯含有碳碳双键，其性质较活泼，能发生加成反应，能被强氧化剂氧化；
B.分子式相同结构不同的化合物互称同分异构体；
C.不含其它杂质的天然油脂属于混合物；
D.在反应过程中有新物质生成的属于化学变化．
本题考查有机化学知识，注意煤的干馏属于化学变化，而石油分馏属于物理变化，为易错点．
2.【答案】
【解析】解： 、由二氧化碳合成金刚石有新物质金刚石生成，所以是化学变化，故 A正确。
B、同位素必须是核素，金刚石是碳元素的单质，故 B错误。
C、钠性质活泼，钠和氧气反应生成氧化钠，氧化钠和水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠潮解后和二氧化碳反
应生成十水碳酸钠晶体，再风化得到碳酸钠，所以最终生成碳酸钠，故 C正确。
D、同种元素之间形成的共价键为非极性键，金刚石中只含有碳碳键，是非极性键，故 D正确。
故选： 。
A、化学变化的特征是：有新物质生成．判断物理变化和化学变化的依据是：是否有新物质生成．
B、质子数相同中子数不同的同一元素互称同位素．
C、根据钠的性质分析判断．
D.金刚石中只含有碳碳键，同种元素之间形成的共价键为非极性键．
本题考查化学变化、化学键、同位素等，难度不大，注意同位素和同素异形体的区别．
3.【答案】
【解析】解： .常温下，钠与氧化反应生成氧化钠，加热时生成过氧化钠，故 A不选；
B.锌与稀硫酸反应生成氢气，与浓硫酸反应生成二氧化硫，故 B不选；
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C.氢气和氯气反应只生成氯化氢，故 C选；
D.二氧化碳不足时生成碳酸钠，过量时生成碳酸氢钠，故 D不选．
故选 C．
A.钠和氧气反应可分别生成氧化钠、过氧化钠；
B.锌与稀硫酸、浓硫酸反应的产物不同；
C.氢气和氯气反应只生成氯化氢；
D.二氧化碳的量不同，可生成不同产物．
本题考查了反应物间反应条件或反应物用量与反应产物的联系，为高频考点，侧重于学生的分析能力和基
础知识的考查，题目难度不大，注意把握常见元素化合物的性质．
4.【答案】
【解析】当分散剂是水或其它溶液时，根据分散质粒子直径大小来分类，把分散系划分为：溶液(小于 1 )、
胶体(1 ～100 )、浊液(大于 100 )，所以，溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质的区别在于分散
质粒子直径大小。B正确， 、 、D错误，答案选 B。
考点：考查分散系的本质区别。
5.【答案】
【解析】解： .碳酸钠碱性较强，不适用于治疗胃酸过多，故 A错误；
B.过氧化钠与 2反应产生 2，可用作呼吸面罩中的供氧剂，故 B正确；
C. ( 4)2 12 2 溶于水可生成 ( )3胶体，胶体具有吸附性，可以吸附水中细小颗粒絮凝达到净水目
的，故 C正确；
D.碳酸氢钠受热分解产生 2，可用作食品膨松剂，故 D正确；
故选： 。
A.碳酸钠碱性较强；
B.过氧化钠与 2反应产生 2；
C. ( 4)2 12 2 溶于水可生成 ( )3胶体，胶体具有吸附性；
D.碳酸氢钠受热分解产生 2。
本题考查了元素化合物知识，明确相关物质的性质和用途是解题关键，题目难度不大。
6.【答案】
【解析】解： .一元弱酸在溶液中部分电离出一个氢离子，则 +3 2溶于水的电离方程式为： 3 2 +
2 2，故 A错误；
B.一元弱酸与 按照物质的量 1：1 反应，所以 3 2与过量 溶液反应的离子方程式为： 3 2 +
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= 2 2 + 2 ，故 B错误；
C. 3 2具有还原性，能被高锰酸钾氧化，则将 3 2溶液加入到酸性高锰酸钾溶液中， 3 2的氧化产物
为 3 4，故 C错误；
D. 3 2具有较强的还原性，电解时，阳极上 2 2失电子，所以用惰性电极电解 2 2溶液，其阳极
反应式为： 2 2 4 + 2 2 = 3 4 + 3 +，故 D正确；
故选： 。
A.一元弱酸在溶液中部分电离出一个氢离子；
B.一元弱酸与 按照物质的量 1：1 反应；
C. 3 2具有还原性，能被高锰酸钾氧化；
D. 3 2具有较强的还原性，电解时，阳极上 2 2失电子．
本题考查氧化还原反应、电离方程式的书写、电解原理的应用等知识点，明确物质的性质是解本题关键，
利用电极方程式的书写方法、电离方程式书写规则、盐类水解原理解答即可，题目难度中等．
7.【答案】
【解析】解： . 4为紫色，与无色不符，故 A不选；
B.该组离子之间不反应，可大量共存，且离子均为无色，故 B选；
C. +、 2结合生成沉淀，不能大量共存，故 C不选；
D. +分别与 、 3 反应，且 、 3 反应，不能大量共存，故 D不选；
故选 B．
强酸性溶液含大量的氢离子，根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，则离子大量共存，并结合离
子的颜色来解答．
本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解
反应的离子共存考查，注意常见离子的颜色，题目难度不大．
8.【答案】
【解析】解： .氯气与石灰乳反应，石灰乳在离子反应中保留化学式，离子方程式为 2+2 + ( )2 = +
2 + + ，故 A正确；
B. 3溶液中加入 粉，反应生成氯化亚铁和铜，离子方程式为：2 3+ + = 2 2+ + 2+，故 B正
确；
C.氯气溶于水，离子方程式为 + 2 + 2 = + + ，故 C正确；
D.过氧化钠投入水中，反应生成氢氧化钠和氧气，正确的离子方程式为：2 2 2 + 2 2 = 4 + 4 + +
2 ↑，故 D错误；
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故选： 。
A.氯气与石灰乳反应生成氯化钙、次氯酸钙和水；
B.铜与铁离子反应生成的是亚铁离子和铜离子；
C.二者反应生成氯化氢和次氯酸；
D.过氧化钠不能拆开，电子、原子不守恒。
本题考查了离子方程式的正误判断，题目难度不大，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正
误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要
保留化学式，检查是否符合守恒关系(如：质量守恒和电荷守恒等)等。
9.【答案】
【解析】解：①电解质和非电解质都是化合物，单质和混合物既不是电解质，也不是非电解质，故错误；
②金属氧化物不一定都是碱性氧化物，如 2 7为酸性氧化物，但碱性氧化物和酸反应生成盐和水，一定
都是金属氧化物，故正确；
③有单质生成的化学反应不一定是氧化还原反应，如氧气与臭氧之间的转化中有单质生成，但不存在化合
价变化，不属于氧化还原反应，故正确；
④胶体分散质粒子直径小于滤纸孔径，能够透过滤纸，故错误；
⑤酸性氧化物是和碱反应生成盐和水，在一定条件下均能与碱发生反应，故正确；
⑥胶体不能通过半透膜，溶液能通过半透膜，利用渗析法可以提纯胶体，故正确；
⑦还原性强弱与失去电子难易有关，与数目无关，故错误；
故选： 。
①电解质和非电解质都是化合物；
②和酸反应生成盐和水的氧化物为碱性氧化物；
③有单质生成的化学反应中不一定存在电子转移；
④胶体分散质粒子直径小于滤纸孔径；
⑤酸性氧化物是与碱发生反应生成盐和水的氧化物；
⑥胶体不能通过半透膜，溶液能通过半透膜；
⑦还原性强弱与失去电子难易有关，与数目无关。
本题考查了物质组成和分类、物质性质的理解应用，注意概念实质的分析，题目难度不大。
10.【答案】
【解析】解：①铁和纯氧气化合反应生成 3 4，故①不符合；
② 2和水不能发生化合反应生成 2 3，故②符合；
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③氢氧化亚铁、氧气和水化合反应生成 ( )3可以利用，故③不符合；
④氧化铜和水不能反应生成 ( )2，故④符合；
⑤氯化铁和铁化合反应生成 2，故⑤不符合
⑥通过氧化钙和二氧化硅化合反应生成 3，故⑥不符合；
故选： 。
① 3 4是铁和纯氧气化合反应生成；
② 2和水不反应；
③ ( )3可以利用氢氧化亚铁、氧气和水反应生成；
④ ( )2不能通过化合反应生成；
⑤ 2可以利用氯化铁和铁反应生成；
⑥ 3能通过氧化钙和二氧化硅化合反应生成；
本题考查常见金属和非金属的性质，熟练掌握常铁、铜、硫、钠及其化合物等物质的化学性质是解答的关
键，题目难度不大，注意基础知识的积累。
11.【答案】
【解析】解： .氯气氧化 2，先氧化亚铁离子生成铁离子，后氧化溴离子生成溴单质，所以当氯气过量
时①组反应的氧化产物还有溴单质，故 A错误；
B.③组反应为氯酸钾氧化浓盐酸生成氯气、氯化钾和水，方程式为 3 + 6 (浓) = + 3 2 ↑+ 3 2 ，
所以③组反应的产物还有 和 2 ，则氧化剂与还原剂物质的量之比为 1：5，故 B错误；
C、④组 3与 (浓)反应，浓盐酸既作还原剂，又起到酸的作用，故 C正确；
D.根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，由④组反应氧化性： 4 > 2，由①组反应氯气氧化
2，先氧化亚铁离子生成铁离子，后氧化溴离子生成溴单质，则氧化性： 2 > 3+， > 3+2 ，故
D错误；
故选： 。
A.氯气氧化 2，先氧化亚铁离子生成铁离子，后氧化溴离子生成溴单质；
B.③组反应为氯酸钾氧化浓盐酸生成氯气、氯化钾和水；
C、④组 3与 (浓)反应，浓盐酸既作还原剂，又起到酸的作用；
D.根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性判断。
本题考查氧化还原反应原理及氧化性、还原性的比较等，根据元素化合价结合基本概念解答，熟悉常见元
素化合价，题目难度不大。
12.【答案】
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【解析】解： .甲烷与氯气发生取代反应生成的液体有机产物的沸点不同，可蒸馏分离，故 A正确；
B.碘不易溶于水，易溶于四氯化碳，分液，取出有机层再蒸馏分离，故 B正确；
C.色谱法可利用相对分子质量大小、透光率的高低分离混合物，则色谱法可以从绿色植物色素的溶液中分
离出叶绿素、叶黄素等色素，故 C正确；
D.溴氧化 生成碘，碘易溶于溴苯，溴苯中引入新杂质碘，不能除杂，故 D错误；
故选： 。
A.甲烷与氯气发生取代反应生成的液体有机产物的沸点不同；
B.碘不易溶于水，易溶于四氯化碳；
C.色谱法可利用相对分子质量大小、透光率的高低分离混合物；
D.溴氧化 生成碘，碘易溶于溴苯。
本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、混合物的分离提纯为解答的关键，侧重分
析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大。
13.【答案】
【解析】【分析】
本题综合考查钠的化合物性质，为高频考点，侧重考查学生的分析能力和元素化合物知识的综合理解和运
用能力，注意相关基础知识的积累，题目难度不大。
【解答】
① 3不稳定，加热易分解，所以热稳定性： 2 3 > 3，故①正确；
②碳酸钠和盐酸反应先生成碳酸氢钠，碳酸氢钠再和盐酸反应生成二氧化碳，所以与盐酸反应的剧烈程度：
3 > 2 3，故②错误；
③ 2 由钠离子和氧离子构成； 2 2晶体是由钠离子和过氧根离子构成，则混合物中阴、阳离子的数目
比相同，均为 1：2，故③正确；
④等质量的 2 3和 3中碳元素含量 3 > 2 3，根据碳原子守恒，则与足量盐酸反应放出
气体的质量： 3 > 2 3，故④错误；
⑤ 2溶液和 2 3反应有白色沉淀， 3的水溶液与 2溶液混合无现象，无白色沉淀生成，故⑤
错误。
根据以上分析，符合题意的是②④⑤，
故选： 。
14.【答案】
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【解析】解： . 是离子化合物，不存在氯化钠分子，故 A错误；
B.水分子中 原子显负电性、氢原子显正电性，氧原子靠近 、 原子靠近 ， 代表 +， 代表 ，故 B
正确；
C.①中的 固体没有电离，②中的 都全部电离，故 C错误；
D.①②中的离子都没有发生定向移动，故 D错误；
故选： 。
A.根据 是离子化合物，进行分析；
B.根据水分子中 原子显负电性、氢原子显正电性进行分析；
C.根据 固体没有电离进行分析；
D.根据①②中的离子都没有发生定向移动进行分析。
本题主要考查物质导电性分析等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解
题。
高温
15. 【答案】肥皂泡破裂，有爆鸣声 3 + 4 2 ( ) 3 4 + 4 2
高温
【解析】解：(1)铁与水蒸气在高温下反应生成四氧化三铁和氢气，3 + 4 2 ( )
3 4 + 4 2；如果
肥皂泡破裂，产生爆鸣声说明有氢气生成，即可说明“铁与水蒸气”能够进行反应，实验中石棉绒的作用
是增大铁粉与水蒸气的接触面积，加快反应速率；
高温
故答案为：肥皂泡破裂，有爆鸣声；3 + 4 2 ( )

3 4
+ 4 2；
(2)①排水法收集气体，量气装置的导气管应短进长出，否则不能将水排到量筒中，无法测量气体的体积，
故答案为： ；
高温

②3 + 4 2 ( ) 3
4 + 4 2
3 × 56 8
0.24 ( 2)
( ) = 0.24 ×8 2 3×56 = 0.0114 ，
( ) = 0.0114 2 0.088 / = 0.13 = 130 ，
选择量筒时，应尽量减少误差，所取量筒规格与量取体积接近，故应选择规格为 200 的量筒，
故答案为： ．
(1)根据铁与水蒸气在高温下反应生成四氧化三铁和氢气，爆鸣声说明有氢气生成，即可说明“铁与水蒸气”
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能够进行反应；
(2)① 收集装置错误，不可以测量生成氢气的体积；
②根据铁的质量求出生成氢气的质量，根据氢气的密度求出体积，以此选择量筒的规格．
本题通过实验探究铁与水蒸气的反应，题目难度中等，明确铁及其化合物的性质是解题关键，注意排水法
测量气体体积的原理及装置特点及量筒规格选择，试题培养了学生的分析能力及化学实验能力．
16.【答案】(1)除去混合气体中的氧气；
(2)5 2 + 2 4 + 2 2 = 5 2 4 + 2 2+ + 4 +；
(3) ；
(4)滴入最后一滴草酸溶液，溶液由紫红色变为无色，且半分钟内不恢复；
(5)15.00；
(6)90%；
(7)① 2 4和 2 2 4；②
【解析】解：空气通过浓硫酸，除去水蒸气，在 装置中， 2与氧气反应，得到氧化铁和二氧化硫，通过
装置，除去多余的氧气，而后二氧化硫通入酸性高锰酸钾溶液中，被高锰酸钾氧化，发生氧化还原反应，
得到硫酸根和锰离子，通过滴定剩余的高锰酸根，来得到反应的高锰酸跟，从而得到二氧化硫的量，继而
得到 2纯度。
(1)装置 中铜与氧气在加热条件下反应，所以铜网的作用除去混合气体中的氧气；
故答案为：除去混合气体中的氧气；
(2) 装置中 2被高锰酸钾氧化，发生氧化还原反应的离子方程式为：5 2 + 2 + 2 2 4 2 = 5 4 +
2 2+ + 4 +；
故答案为：5 2 + 2 4 + 2 2 = 5 2 4 + 2 2+ + 4 +；
(3)滴定实验过程中需要的仪器是滴定管、锥形瓶、滴定管夹；
故答案为： ；
(4)草酸与高锰酸钾酸性溶液作用有 2和 2+等物质生成，滴定时发生反应的离子方程式为 2 4 +
5 2 2 4 + 6 + = 2 2+ + 10 2 ↑+ 8 2 ，判断滴定到达终点的方法是滴入最后一滴草酸溶液，溶液由
紫红色变为无色，且半分钟内不恢复；
故答案为：滴入最后一滴草酸溶液，溶液由紫红色变为无色，且半分钟内不恢复；
(5)消耗草酸溶液的体积为 15.10 0.10 = 15.00 ；
故答案为：15.00；
(6)根据离子方程式：2 4 + 5 2 2 4 + 6 + = 2 2+ + 10 2 ↑+ 8 2 ，100 溶液中剩余高锰酸钾
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2
的物质的量为5 × 0.01500 × 0.1 / ×
100
10 = 0.006 ，与二氧化硫反应的高锰酸钾物质的量为
0.3000 / × 0.1000 0.006 = 0.024 ，结合反应 5 2 + 2 + 2 = 5 2 4 2 4 + 2 2+ +
4 +，得到关系式：
5 2～10 2～4 4
5 4
( 2) 0.024
建立方程式，解得 ( ) = 0.03 = 0.03 ×120 / 2 ，则样品中 2的纯度 4.000 × 100% = 90%；
故答案为：90%；
(7)①草酸氢钾溶液呈酸性，草酸钾呈碱性， 点溶液呈中性，所以溶质为两者的混合，即为 2 4和 2 2 4；
故答案为： 2 4和 2 2 4；
② 点为草酸溶液， 点是草酸和少量 2 4的混合溶液， 点可看作是 2 4和 2 2 4的混合溶液，酸
能抑制水的电离，酸的浓度越大，抑制能力越强，盐的水解促进水的电离，所以 点溶液中水的电离程度最
大；
故答案为： 。
本题考查物质组成与含量的测定、对实验原理理解、氧化还原滴定、阅读获取信息的能力等，难度较大，
是对知识的综合运用，理解实验原理是解题的关键，需要学生具有扎实的基础与综合运用分析解决问题的
能力，质量分数计算量较大、步骤较多，是易错点。
17.【答案】②⑦⑧ ①
③⑤⑥ ① 2 = 2 +4 + 2 +4 3 + = 2 ↑+ 2 + 2+ = + 2+
【解析】解：(1) .属于混合物的是：②食盐水、⑦空气、⑧稀硫酸，
故答案为：②⑦⑧；
.属于氧化物的是①干冰，
故答案为：①；
.属于电解质的是：③熔融氢氧化钠、⑤硫酸铜、⑥ 3晶体，
故答案为：③⑤⑥；
.属于非电解质的是：①干冰，
故答案为：①；
(2) .稀硫酸溶液中硫酸为强电解质，完全电离，电离方程式为： 2 4 = 2 + + 2 4 ，
故答案为： + 2 2 4 = 2 + 4 ；
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.稀硫酸中加入少量 +3晶体，反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，反应的离子方程式为： 3 + =
2 ↑+ 2 ，
故答案为： 3 + + = 2 ↑+ 2 ；
.在溶液中，④与⑤反应是铁和硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸亚铁，反应的离子方程式为： + 2+ = +
2+，
故答案为： + 2+ = + 2+。
(1) .不同物质组成的为混合物；
.氧化物：两种元素组成，其中一种为氧元素的化合物；
.电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物；
.非电解质：在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物；
(2) .稀硫酸溶液中硫酸为强电解质，完全电离；
.稀硫酸中加入少量 3晶体，反应生成硫酸钠、二氧化碳和水；
.铁和硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸亚铁。
本题考查了物质组成、物质分类、物质性质、反应的离子方程式书写等知识点，题目难度不大。
18.【答案】搅拌 、 2、 2 3或 2、 2 3、 或 2、 、 2 3 盐酸 在
通电

酸性条件下，会使形成的沉淀重新溶解 2 + 2 2 2 + 2 ↑+ 2 ↑ 取少量溶液于试管中，先
加硝酸，再加硝酸银，若产生白色沉淀，则原溶液中含有 ①中黄绿色消失，②中液体倒吸入①中
【解析】解：(1)操作Ⅱ为加水溶解，玻璃棒的作用是搅拌，
故答案为：搅拌；
(2)操作Ⅳ为过滤，需要用到烧杯、玻璃棒和漏斗，
故答案为： ；
(3)过量碳酸钠溶液可以除掉 2+、过量的 2+，因此 2 3溶液必须在 2溶液之后加入即可，所以加
入的顺序为 、 2、 2 3或 2、 2 3、 或 2、 、 2 3，
故答案为： 、 2、 2 3或 2、 2 3、 或 2、 、 2 3；
(4)为了除掉新的杂质离子 、 2 3 ，本着少引入新的杂质的原则选择盐酸，氢氧化镁沉淀、碳酸钙沉淀
均会和盐酸反应，使溶液中产生杂质离子，从而影响精盐的纯度，
故答案为：盐酸；在酸性条件下，会使形成的沉淀重新溶解；
通电
Ⅱ. (5)电解饱和食盐水生成氢气、氯气和氢氧化钠，其反应的化学方程式为 2 + 2 2 2 + ↑ 2
+ 2 ↑，常用硝酸酸化的硝酸银检验 ，则检验氢氧化钠溶液中是否含有 的实验方法是取少量溶液
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于试管中，先加硝酸，再加硝酸银，若产生白色沉淀，则原溶液中含有 ；氯气与 浓溶液反应，
使得瓶内气体压强减小，观察到的现象有①中黄绿色消失，②中液体倒吸入①中，
通电
故答案为：2 + 2 2 2 + 2 ↑+ 2 ↑；取少量溶液于试管中，先加硝酸，再加硝酸银，若产
生白色沉淀，则原溶液中含有 ；①中黄绿色消失，②中液体倒吸入①中。
Ⅰ.称量 5.0 粗盐，加水溶解，得到粗盐水，加入 溶液、 2 3溶液、 2溶液，注意碳酸钠必须在
氯化钡之后加入，得到硫酸钡、碳酸钙、氢氧化镁沉淀，过滤除去，滤液加入过量盐酸，蒸发结晶得到精
盐；
Ⅱ. (5)电解饱和食盐水生成氢气、氯气和氢氧化钠，常用硝酸酸化的硝酸银检验 ；氯气与 浓溶液
反应，使得瓶内气体压强减小。
本题考查较为综合，涉及物质分离提纯、除杂以及离子检验等知识，为高频考点，把握除杂不能引入新的
杂质及试剂的添加顺序为解答的关键，注意除杂试剂过量，题目难度不大。
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