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14.C【解析】根据图像，曲线①代表的粒子的分布系数随着NaOH溶液的滴入逐渐减小，曲线②代表的粒子的分布系
数随着NaOH溶液的滴入逐渐增大，粒子的分布系数只有1个交，点；当加入40 mL NaOH溶液时，溶液的pH发生
突变，且曲线②代表的粒子达到最大值接近1；没有加入NaOH时，pH约为1，说明HA第一步完全电离，第二步
部分电离，曲线①代表6(HA),曲线②代表6(A2),根据反应2NaOH十H2ANa2A十2HO,c(H2A)
Q.1000m01LX40mL=0.100mol/L,据此分析作答。A.根据分析，曲线①代表òHA),曲线②代表A),
2×20.00ml
A错误；B.根据分析，c(H2A)=0.1000ol/L,B错误；C.由于HA第一步完全电离，则HA的起始浓度为
0.1000mol/L,根据图像，当V(NaOH)=0时，HA的分布系数约为0.9，溶液的pH约为1，A2的分布系数约为
Q.,则HA的电离平衡常数K=cA)cH)_0.1000 mol/10.X0,1000molL≈1×102，C正确：
c(HA)
0.1000mol/L×0.9
D.用酚酞作指示剂，酚酞变色的pH范围为8.2~10，终点时溶液呈碱性，C(OH)>c(H),溶液中存在电荷守恒：
c(Na)+c(H)=2c(A)十c(HA)+c(OH),则c(Na)>2c(A-)十c(HA),D错误。
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15.(15分，除标注外，每空2分)
(1)恒压滴液漏斗（答“恒压分液漏斗”也给分）(1分)
(2)①MnO,+4H++2CI△Mn2++C++2H,O
②除去挥发出来的HCI气体
(3)Bi(OH)3+3NaOH+Cl2=NaBiOs+2NaCl+3H2O
(4)防止CL2过量使溶液呈酸性，导致NaBiO,分解
(5)(在冰/冷水中)冷却结品
(6)除去A装置中残留的C
(7)87.5
【解析】(1)图中盛装浓盐酸的仪器名称是恒压滴液漏斗。
(2)②B装置盛放的试剂是饱和食盐水，其作用是除去挥发出来的HCI气体。
(3)C装置中，在碱性条件下，Bi(OH)3被氯气氧化为NBiO3,根据得失电子守恒，发生反应的化学方程式为
Bi(OH)3+3NaOH+Cl2-NaBiO3+2NaCl+3H2O.
(4)NBiO3遇酸溶液迅速分解，为防止C2过量使C装置中的溶液呈酸性，导致NaBiO3分解，所以反应结束后，应
立即关闭K和K1,并停止对A装置加热。
(5)NBiO粉末呈浅黄色，不溶于冷水，反应结束后，为从C装置中获得尽可能多的产品，需要在冰水（冷水）中冷却
结晶、过滤、洗涤、千燥。
(6)氯气有毒，为防止氯气污染空气，实验完毕后，打开K2,向A装置中加入NOH溶液的主要作用是除去A装置
中残留的C2。
(7)根据得失电子守恒建立关系式：5 NaBiO,~2MnO,~5HCO4,当达到滴定终点时，消耗0.100mol/L的
H2C2O,标准溶液10.00mL。n(NaBiO3)=n(H2C2O4)=0.100mol/L×10.00×10-3L=1×10-3mol,该产品的纯
00×103mol×280g/mo
度为10
3.20g
×100%=87.5%。
16.(15分，除标注外，每空2分)
(1)3d4s2(1分)
(2)搅拌（或粉碎钴矿或提高浸取温度等）(1分)
(3)①Fe(OH)3、AI(OH)
2Co2O+SO+4H+-2Co2++2H,O+SO
③生成的Fe3+能催化H,O,分解
④6CoC0,+0,高温2Co,0,+6C0,
(4)AC
⑤1：311分)号×Wp·N
×
3292×10
【解析】加稀硫酸溶解后，氢氧化物及金属氧化物溶于硫酸，同时加入Na,SO3,MnO2和Co,O3被还原成Mn+和
Co+,SiO2不与硫酸反应，经过滤除去；向滤液中加入HO,溶液，将Fe+氧化为Fe3+;然后加入NaOH溶液调节
化学试题参考答案一3

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