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2025~2026学年度第一学期第一阶段学业质量联合测试
初三化学试题
考试时间:60分钟 总分:60分
第Ⅰ卷（选择题 共20分）
本题共10小题，每小题2分。每小题只有一个选项符合题意。
1．中华文明历史悠久。《天工开物》记载的下列工艺过程中，主要发生了化学变化的是
A．甘蔗榨汁 B．棉纱织布 C．白土烧瓷 D．楠木造船
2．物质的性质决定其用途，下列物质的用途只是利用其物理性质的是
A．铜丝用来做导线 B．氧气用于支持燃烧 C．氢气用来作燃料 D．氮气做保护气
3．下列实验操作正确的是
A．取用固体药品 B．点燃酒精灯 C．加热液体 D．量取9.5mL液体
4．下列为某同学整理的化学笔记，其中有错误的是
A．不能直接加热的仪器有：锥形瓶、烧杯
B．空气污染物：二氧化硫、二氧化碳、一氧化碳、臭氧
C．属于混合物的“水”：湖水、海水、矿泉水、澄清石灰水
D．按体积分数计算，空气中约含氮气78%、氧气21%、稀有气体0.94%
5．下列对物质燃烧现象的描述，正确的是
A．硫粉在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰
B．木炭在氧气中燃烧发出白光，放出热量，生成有刺激性气味的气体
C．细铁丝在氧气中燃烧剧烈，火星四射，生成四氧化三铁
D．红磷在空气中燃烧出现白色烟雾
6．下列有关微观粒子的说法正确的是
A．氯化钠是由氯化钠分子构成的 B．分子可以分成原子而原子不能再分
C．分子是保持物质性质的最小粒子 D．原子是由原子核和核外电子构成的
7．硅是信息技术的关键材料。如图是硅原子的结构示意图和硅元素在元素周期表中的信息，下列说法错误的是
A．图中x＝8，y＝14
B．硅位于元素周期表的第三周期
C．硅的相对原子质量是28.09
D．硅原子在化学变化中易得到电子
8．某原子的核内质子数为18，中子数比电子数多4，则该原子中所含微粒总数为
A．62 B．58 C．40 D．22
9．下列实验能达到相应目的的是
A B C D
A．检查装置的气密性 B．证明分子的运动
C．探究蜡烛在空气中燃烧的生成物 D．证明不同催化剂催化效果不同
10．实验室里用气体传感器和计算机来测定蜡烛在盛有一定体积空气的密闭容器内燃烧至熄灭过程中，O2和CO含量随时间的变化曲线如图，通过分析该图可推理出的结论是
A．曲线①表示CO含量的变化
B．曲线②表示O2含量的变化
C．蜡烛燃烧有一氧化碳生成
D．蜡烛熄灭时，容器内氧气被耗尽
第Ⅱ卷（非选择题 共40分）
11．（9分）建立“宏观物质、微观构成、化学符号”是化学学习的特有方式。在化学学习中，运用粒子的观点来认识变化的本质非常重要。
(1)如图中A、B、C、D、E是五种粒子的结构示意图。请回答下列问题：
①图中粒子A在元素周期表中位于第 周期；
②A、B、C、D、E五种粒子中，与B具有相似化学性质的原子是 (填粒子符号)；
③从E粒子结构示意图可以判断，该原子在化学反应中容易 (填“得到”或“失去”)电子，形成的离子符号是 。
(2)二氧化碳和铁中，由分子构成的物质是 。
(3)在点燃的条件下，氢气与氧气发生如图所示的微观化学反应，试回答：
①在该反应前后肯定没有变化的是 (填序号)。
A．氧分子　　B．水分子　　C．氢原子和氧原子　　D．氢分子
②保持氢气化学性质的粒子是 (填粒子符号)；
③反应前图中的物质属于 (选填“纯净物、混合物”)；
④该化学反应的文字表达式为 。
12．（7分）如图是以空气等为原料合成尿素[CO(NH2)2]的流程(部分产物略去)。请分析流程并按要求回答相关问题。
(1)X是空气中含量最多的气体，其名称是 。食品包装中常充入X气体以防腐，利用了其 。
(2)分离液态空气法得到氮气，原理是液态氮和液态氧的 不同，此过程发生的是 (填“物理”或“化学”)变化。
(3)化学反应①的基本反应类型是 (填“化合”、“分解”)反应。小组同学在做碳在氧气中燃烧的实验时，检验生成物的方法是___________。
(4)反应②是NH3(氨气)与Y在低温加压条件下生成尿素的同时还生成水，写出其反应的符号表达式 。
13．（7分）空气是一种宝贵的自然资源，请回答下列问题：
(1)图甲为空气成分示意图，物质B的名称为 ；图乙的装置可测定空气里氧气含量，写出反应的符号表达式 ；
(2)图丙是利用图乙装置中的传感器技术，测得实验过程中容器内气体压强、温度的变化趋势。请结合实验原理，解释BC段气体压强变化的原因： 。
(3)在探究铁丝在氧气中燃烧的实验时，小明进行了如右上图所示实验：集气瓶中装有80%的水，用排水法收集氧气后，集气瓶中仍留有15%的水。
①铁丝在氧气中燃烧的实验现象是 。在进行铁丝在氧气中燃烧的实验时，集气瓶中需留少量水的原因是 。
②最终集气瓶内气体中氧气的体积分数是 。
③铁丝在空气中不能燃烧而在氧气中剧烈燃烧，从微观角度说明：物质跟氧气发生化学反应时，单位体积的空间里 越多，反应就越剧烈。
14．（10分）请结合下图回答问题：
(1)写出有标号的仪器名称：① 。
(2)高锰酸钾加热制O2的文字表达式为 ，选用的发生装置是 （选填序号）。可选E装置收集O2，实验结束时应_____。
A．先熄灭酒精灯，再从水中取出导管 B． 先从水中取出导管，再熄灭酒精灯
(3)若用D装置收集O2，气体应从 （选填“a”或“b”）端通入，验满的方法是 。
(4)B装置中使用分液漏斗的优点是 ，实验室用过氧化氢制取氧气选用的装置组合是 。
(5)如图所示，某种制氧机以空气为原料，空气经过分子筛时，一定量的氮气被吸附，氧气通过，从而获得富氧空气。资料：同温同压下，气体的体积比等于分子个数比。
①图二中“”代表的分子是 （用化学符号表示）。
②该制氧机制得的富氧空气中氧气的体积分数约为 。（空气中的其他气体忽略不计）
15．（7分）兴趣小组同学查阅资料发现：氧化铜也可作过氧化氢分解反应的催化剂。为了比较它和二氧化锰的催化效果，用如图1所示的装置进行了前后两次实验，在小试管中分别加入等质量的两种物质，然后将注射器内盛的过氧化氢溶液注入小试管中，利用注射器收集氧气，画出氧气的体积和时间的关系如图2所示。
(1)写出实验中任一反应的文字表达式 ；
(2)两次实验时，在加药品前都应进行的实验操作是： ；
(3)注入的过氧化氢溶液需要完全相同的是 、 （写两点）；
(4)实验中均可观察到U型管内红墨水液面出现左低右高，由此可知过氧化氢溶液分解的过程中会 （填“放热”或“吸热”）；
(5)分析图2能得出：其它条件相同时， 对过氧化氢分解的催化效果更好，还能得出有关催化剂的结论是 。
参考答案
一、选择题（共20分）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 C A B B A D D B B C
11.（9分）(1)三/3 He 得到 Cl-
(2)二氧化碳/CO2
(3) C H2 混合物 氢气 + 氧气 水
12.（7分） (1)氮气 化学性质稳定
(2)沸点 物理
(3)化合 向集气瓶中注入少量澄清石灰水，振荡，石灰水变浑浊
(4)NH3＋CO2CO(NH2)2＋H2O
13．（7分） (1)氧气
(2) 红磷燃烧消耗氧气，且随着反应结束，温度逐渐恢复至室温，装置内压强减小。
(3) ①剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放出大量的热 防止高温熔融物溅落，炸裂瓶底 ② 81.4% ③氧分子
14．（10分）(1) 酒精灯
(2) 高锰酸钾 锰酸钾 + 二氧化锰 + 氧气
A B
(3) b 将带火星的木条置a导管口，木条复燃，证明已满
(4) 可控制反应速率 BC或BE
(5) N2 40%
15．（7分） (1)（或）
(2)检查装置的气密性
(3)质量（或体积） 浓度（或温度）
(4)放热
(5)二氧化锰/MnO2 催化剂不能改变生成物的量
试卷第2页，共3页

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