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仁寿一中北校区高2023级10月份教学质量检测
化学学科试卷
考生注意：
1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。
2.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试卷和答题卡相应位置上。
3.请按题号顺序在各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
4.考试结束后，将本试题卷和答题卡一并上交。
可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Cd:112 Se:79
第I卷（选择题）
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.设NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. pH=2的硫酸溶液中H+的数目为0.02NA B. 标准状况下，11.2 L HF含有5NA个质子
C. 1 mol C6H14中含有的键的数目为20NA
D. 2 mol Na与O2反应生成Na2O和Na2O2的混合物，混合物中离子总数为3NA
2.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A. 澄清透明的溶液中：、、、
B. 的溶液中：、、、
C. 饱和氯水中：、、、
D. 能使甲基橙变红的溶液中：、、、
3. 下列说法正确的是
A. 羟胺()分子含极性键和非极性键 B. 中含键
C. 难溶于水 D. 羟胺中N结合的能力比弱
4.下列有关物质的组成、结构、性质与转化，说法正确的是
A. 醛分子间可形成氢键，其沸点比相应的烷烃要高
B. 冠醚由于相对分子质量较大，可以看成是一类超分子
C. 蛋白质分散在水中形成的分散系可以产生丁达尔效应
D. 缺角的氯化钠晶体在饱和溶液中慢慢变为完美的立方体块，表现了晶体的各向异性
5.由短周期X、Y、Z、W、Q五种元素形成的一种化合物的结构式及成键方式（箭头表示W的一对电子与Y共用）如图所示，Y、Z、W、Q位于同一周期且原子序数依次增大，化合物XQ可用于雕刻玻璃。下列说法错误的是
A．简单离子半径：W3->Q- B．最简单氢化物稳定性：
C．Z元素可形成多种单质 D．Y的最高价氧化物对应的水化物为强酸
6.根据下列实验操作和现象能得到相应结论的是
实验操作和现象 结论
A 向中滴加浓盐酸，出现黄绿色气体 具有氧化性
B 向溶液中加入溶液，振荡后滴加0.5mL葡萄糖溶液，加热未出现红色沉淀 葡萄糖中不含有醛基
C 常温下，用pH计分别测定和溶液pH，pH均为7 同温下，不同浓度的溶液中水的电离程度相同
D 瓶口相对且中间用玻璃片隔开的两个集气瓶中分别装有(上)和(下)，抽去玻璃片，盛放的瓶内出现浅黄绿色，盛放的瓶内颜色变浅 自发过程从混乱度小到混乱度大的方向进行
7.下列实验的对应操作中，不合理的是
A．用HCl标准溶液滴定NaOH溶液 B．稀释浓硫酸 C．从提纯后的NaCl溶液获得NaCl晶体 D．配制一定物质的量浓度的KCl溶液
8.CdSe是良好半导体材料，其立方晶胞结构如图所示，原子间主要以离子键结合，有一定的共价键成分，晶胞参数为anm，NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是
A. CdSe的离子键百分数小于CdO
B. 晶胞中Cd原子的配位数为4
C. Cd原子形成的正四面体空隙中均填入了Se原子
D. CdSe晶体密度为
9.．化合物Z是一种药物的重要中间体，部分合成路线如下：
下列说法正确的是
A．X不能与Na2CO3溶液发生反应 B．Y中所有碳原子一定共平面
C．1mol Z最多能与3molH2发生加成反应
D．X、Y、Z可以用Fecl3溶液和新制Cu(OH)2进行鉴别
10.科学家提出一种大气中在和作用下转变为的机理(图1)，其能量变化如图2所示。
已知：的结构式为，下列说法正确的是
A．由图2可知，该过程的决速步是① B．①中只涉及键的断裂，无键的形成
C．②③均发生了氧化还原反应 D．总反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为2：1
11.和联合重整能减少温室气体的排放。其他条件相同时，投料比为，发生以下两个反应：
① ；
② 。
或的平衡转化率与温度变化关系如图所示，下列说法错误的是
A．在上述条件下，反应①②同时达到平衡
B．，升温更有利于反应②
C．加热、加压都有利于增大反应①②的速率
D．始终低于1.0，是因为发生了反应②
12.三聚氰胺和甲醛一定条件下反应得到线性聚合物的化学方程式如图。下列说法正确的是
A. 该线性聚合物分子中所有原子可能在同一平面 B. m = 2n-1
C. 该线性聚合物含有酰胺基，所以在一定条件下可以发生水解反应
D. 一定条件下，三聚氰胺与甲醛反应还可得到网状聚合物
13. 过渡金属氧化物离子(以MO+表示)在烃类的选择性氧化等方面应用广泛。MO+与CH4反应的过程如下图所示。下列说法错误的是
A. 反应的决速步骤：步骤Ⅰ
B. CH3OH分子中，键角：H-C-H>H-O-C
C. 若MO+与CH3D反应，生成的氘代甲醇有2种
D. CH4(g)+MO+(g) = CH3OH(g)+M+(g) H = E2+E4-E1-E3
14.传统制取H2O2的方法会产生大量的副产物，研究者设计了更环保的制取H2O2的方法——电解法，其工作原理之一如图所示，乙中d极产生的气体通过管道送至c极。已知过氧化氢在酸性条件下相对稳定，但在碱性条件下极易分解。
下列说法正确的是
A. 乙为电解池装置，其中c极为阳极，该极产生O2
B. c极产物为H2O2，反应过程中c极附近溶液pH基本不变
C. 该装置工作时电子流动方向：b极→d极→电解质溶液→c极→a极
D. 若甲中燃料为乙醇，a极反应为C2H5OH－12e－+16OH－=2CO32－+11H2O
15.为有效实现“碳达峰、碳中和”的目标，某研究小组对CO2催化加氢合成甲醇技术展开研究，该过程发生下列反应：反应I：CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g) H=-58.6kJ/mol
反应Ⅱ：CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g) H=+41.2kJ/mol
0.5MPa下，将n(H2):n(CO2)=3:1的混合气体以一定流速通过装有催化剂的反应器，测得CO2的转化率、CH3OH或CO的选择性[]以及的收率(CO2的转化率×CH3OH的选择性)随温度的变化如图所示。下列说法正确的是
A. 反应I和Ⅱ中，除H2外，其它分子都是极性分子
B. 曲线a表示CH3OH的选择性随温度的变化
C. 图中所示270℃时，对应CO2的转化率为21%
D. 在210℃－250℃之间，CH3OH收率增大是由于CH3OH的选择性增大导致
第Ⅱ卷（共4小题，共55分）
16（12分） 氮化镓作为第三代半导体材料，光电性能优异，广泛应用于技术。某工厂综合利用炼锌矿渣制备，矿渣主要含铁酸镓，铁酸锌，二氧化硅等，部分工艺流程如下：
已知：①镓与铝同主族，金属活动性介于锌和铁之间；
②本工艺条件下，浸出液中各离子形成氢氧化物沉淀在常温下的和金属离子的萃取率(进入有机层中金属离子的百分数)如表：
金属离子
开始沉淀 8.0 1.7 5.5 3.0
沉淀完全的 9.6 3.2 8.0 4.9
萃取率 0 99 0 97~98.5
(1)中的化合价为 。
(2)为了提高酸浸效率，可采取的措施有 (任写一条)，浸出渣的主要成分是 (写化学式)。
(3)处理浸出液时，将溶液调节至5.4，此时溶液中的浓度为 。
(4)“溶解还原”步骤中加入适量铁粉，发生反应的离子方程式 。
(5)的化学性质与相似，“反萃取”加入过量溶液后水溶液中镓元素主要以 (用离子符号表示)形式存在。
(6)“高温合成”操作中与反应生成的化学方程式为 。
17. （13分）乙酰苯胺()为无色晶体，具有退热镇痛作用，是较早使用的解热镇痛药，有“退热冰”之称，可通过苯胺()和冰醋酸反应制得，反应装置如图甲所示(加热和固定装置省略)。
Ⅰ．查阅资料：苯胺易被氧化，乙酰苯胺在碱性条件下水解，其他物质的有关性质如下表：
名称 熔点/℃ 沸点/℃ 溶解度/g(20℃)
水 乙醇
苯胺 -6.3 184 3.4 任意比混溶
冰醋酸 16.6 118 任意比混溶 任意比混溶
乙酰苯胺 114.3 304 0.46(温度越高，溶解度越大) 36.9
Ⅱ．制备过程：
①往仪器A中先加入0.1 g锌粒和15.0 mL (0.26 mol)冰醋酸，然后用恒压滴液漏斗滴加10.0 mL(0.1 mol)新制得的苯胺。
②苯胺滴加完毕，小火加热10 min后再升高加热温度，使蒸气温度在一定范围内浮动1小时。
③待反应完成，在不断搅拌下，趁热把反应混合物缓慢地倒入盛有100 mL冷水的烧杯中，乙酰苯胺晶体析出。
④充分冷却至室温后，减压过滤(装置如图乙)，洗涤晶体2-3次，干燥，获得粗产品。
⑤粗产品经过分离提纯后得到9.45 g精产品。
请回答下列问题：（1）有机制备实验中进行冷凝回流时常使用球形冷凝管而不用直形冷凝管的原因是_____________________________________________________________。
（2）加入锌粒，除了防止暴沸外，还能起到的作用是_______________________________。
（3）步骤②中蒸气温度的最佳范围是___________(填序号)。
a．100～110℃ b．118～184℃ c．300～310℃
（4）步骤④中采用“减压过滤”的优点是_______________________________，“洗涤晶体2～3次”最合适的“洗涤液”是___________(填序号)。
a．15%乙醇溶液 b．NaOH溶液 c．冰水 d．热水
（5）步骤⑤中粗产品进一步提纯，该提纯方法的名称是_____________________，其过程：将粗产品溶于沸水中配成饱和溶液→再加入少量蒸馏水→加入活性炭脱色→加热煮沸→___________(填操作名称)→冷却结晶→过滤→洗涤→干燥。
（6）已知酰胺中N原子的未共用电子对与羰基的Ⅱ电子形成共轭体系，使N原子上的电子云密度降低。相同条件下，下列物质的碱性由强到弱的顺序为___________。(烷基为供电子基团，苯基为吸电子团)
a． b．甲胺 c．乙酰苯胺
18.（15分）将二氧化碳资源化是实现“碳中和”目标的重要手段。回答下列问题：
(1)利用和重整技术可获得合成气(主要成分为CO和)，反应如下：
I：
Ⅱ：
反应的 ，该反应活化能(正) (逆)(填“>”“<”或“=”)。
(2)二氧化碳催化加氢可合成乙醇，其反应原理为： ，该反应的平衡常数与温度的关系如表。
温度/K 400 500
平衡常数/K 9 5.3
①该反应为 反应(填“吸热”或“放热”)，在 时可自发进行(填“高温”“低温”或“任意温度”)。
②恒容绝热容器中发生上述反应，下列说法正确的是 。
A．加入合适的催化剂可以提高CO2的平衡转化率
B．反应达平衡后容器内温度保持不变
C．反应达平衡时n(CO2):n(H2)=1:3一定成立
D．容器内气体密度不变时说明达到了平衡状态
③设m为起始时的投料比，即。通过实验得到图像如下：
图甲中控制其他条件，只调节反应温度，反应速率最快的是 (填、或)，理由是 。图乙表示在，起始压强为4 MPa的恒容条件下，平衡状态时各物质的物质的量分数与温度的关系，温度时，该反应的压强平衡常数
(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压物质的量分数)。
19．（15分）化合物H是合成盐酸伊托必利的中间体，其合成路线如下：
回答下列问题：
(1)A中官能团的名称是 。
(2)B的化学名称为 。
(3)C的结构简式为 ，E→F的反应类型为 。
(4)E中氮原子的杂化方式为 。
(5)G有多种同分异构体，符合下列条件的有 种(不考虑立体异构)，其中核磁共振氢谱有5组峰，峰面积比为的结构简式为 (写出一种)。
a．遇溶液显紫色 b．与溶液反应生成 c．苯环上有2个取代基
(6)已知：。利用题给相关信息，写出以甲苯和为原料合成的路线图 (合成过程中无机试剂任选)。
仁寿一中北校区高2023级10月份教学质量检测
化学学科参考答案
1D 2A 3D 4C 5D 6A 7D 8C 9D 10A 11B 12D 13D 14B 15C
【16答案】（12分）
(1)+3（1分） (2)矿渣粉碎、适当升高温度、适当增加硫酸浓度、搅拌等 SiO2 （1分）
(3) (4) (5)
(6)
【17题答案】（13分）
（1）球形冷凝管的接触面积大，冷凝效果好
（2）防止苯胺被氧化 （3）a（1分）
（4） ①. 过滤速度快，并能得到较干燥的产品 ②. c
（5） ①. 重结晶（1分） ②. 趁热过滤 （1分） （6）b a c
【18答案】（15分）
(1) +329 > （1分）
(2)①放热 低温 ②B ③T1 由于该反应放热，所以温度越高反应物转化率越低，所以T1>T2>T3，温度越高反应速率越快，反应速率最快的是T1 3
【19题答案】（15分）
羟基 （1分） (2)对羟基苯甲醛或4-羟基苯甲醛
(3) 加成反应 （1分） (4)sp3和sp2 (5) 12 (6) （3分）

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