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腾冲市第八中学2024--2025学年上学期高一期中考试
化学试卷
时间：75分钟 分数：100分
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Fe-56
第Ⅰ卷(选择题，共42分)
注意事项：
1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的学校、班级、姓名、考场号、座位号、准考证号在答题卡上填写清楚。
2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。在试题卷上作答无效。
一、选择题(本大题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)
1．我国传统文化源远流长。对下列古文或诗词的解读错误的是
A．“曾青得铁则为铜”过程发生了复分解反应
B．“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应
C．“纷纷灿烂如星陨， 喧豗似火攻”，呈现的就是金属元素的焰色
D．“方以类聚，物以群分”表达了分类的观点
2．下列对有关物质的分类不正确的是
选项 物质 分类 不同类物质
A 干冰、白酒、加碘食盐、食醋 混合物 干冰
B 液氨、纯硫酸、熔融硝酸钾、生石灰 不导电 熔融硝酸钾
C 云、烟、雾、淀粉溶液 胶体 淀粉溶液
D 铝、一氧化碳、氢气、氧气 还原剂 氧气
3．实验安全至关重要，下列行为不符合安全要求的是
A．取用金属钠时，应该用镊子 B．将实验剩余的钠投入废液缸中
C．液氯保存在钢瓶中 D．制备有毒气体的实验，在通风橱中进行
4．分别能实现下列转化的单质是
金属单质碱性氧化物碱→盐
非金属单质酸性氧化物酸→盐
A．Ca和 B．Na和C C．Cu和C D．Fe和
5．NaCl在固体、熔融状态、溶于水三种状态下导电实验如图所示，其中X是与电源正极相连的电极。下列说法正确的是
A．固体NaCl中不存在离子，不能导电 B．熔融状态NaCl在通电时电离而导电
C．表示水合氯离子 D．NaCl溶液能导电，故NaCl溶液是电解质
6．下列离子方程式正确的是
A．氯气和水反应：
B．碳酸钙与醋酸反应：
C．小苏打溶液与少量澄清石灰水混合：
D．少量溶液与溶液混合至恰好呈中性：Ba2+ + OH- + H+ += BaSO4↓+H2O
7．下列物质间的转化，一定需要加入还原剂的是
A． B． C． D．
8．下列有关Na2CO3和NaHCO3比较中，不正确的是
A．Na2CO3和NaHCO3都能与澄清石灰水反应产生沉淀
B．相同条件下在水中的溶解度：Na2CO3>NaHCO3
C．Na2CO3、NaHCO3的水溶液均呈碱性，它们都可以用作食用碱
D．向Na2CO3粉末和NaHCO3晶体中滴入少量水，前者温度下降，后者温度升高
9．下列实验过程能达到实验目的的是
A．钠的燃烧实验 B．制备胶体
C．观察的焰色试验 D．验证纯碱和小苏打的热稳定性
10．如图中a、b、c、d、e、f为含Cl元素的物质。
下列说法错误的是
A．a的浓溶液可与e反应制b B．b、c均能用于自来水消毒
C．a的酸性弱于d的酸性 D．e中的一种物质可用于制取O2
11．下列化学反应用双线桥法或单线桥法表示电子的转移情况，正确的是
A． B．
C．D．
12．下列各组物质中，因为反应物的用量或反应条件不同而发生不同化学反应的是
①Na与；②与；③与；④NaOH溶液与；⑤溶液与盐酸；⑥溶液与盐酸；⑦溶液与溶液
A．除①②⑤外 B．除②③⑥外 C．除③④⑧外 D．除②③⑦外
13．某温度下，将一定量的Cl2通入过量的NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，经测定Cl-与ClO的物质的量之比为8：1，则反应后溶液中ClO-与ClO的物质的量之比为
A．21：5 B．11：3 C．3：1 D．4：1
14．现有下列几个反应：
①Cl2＋2Br－=Br2＋2Cl－ ②Cr2O＋14H＋＋6Cl－=2Cr3＋＋3Cl2↑＋7H2O
③2Fe2＋＋Br2=2Fe3＋＋2Br－ ④2Fe3＋＋SO2＋2H2O=2Fe2＋＋SO＋4H
下列有关性质的比较正确的是
A．氧化性：Cr2O＞Cl2＞Fe3＋ B．氧化性：Cl2＞Br2＞Cr2O
C．还原性：SO2＜Fe2＋＜Br－ D．还原性：Cl－＞Cr3＋＞Fe2＋
第Ⅱ卷(非选择题，共58分)
15．(14分)分类法是进行化学研究的重要方法。根据不同的标准可以把物质及化学反应分为不同的类别。现有下列物质：①小苏打 ②固体 ③稀硫酸 ④Cu ⑤ ⑥熔融 ⑦蔗糖溶液 ⑧过氧化钠 ⑨盐酸 ⑩。请填空：
(1)上述状态下可导电的物质是 _____ (填标号，下同)，属于电解质的是 ___ 。
(2)与⑥的水溶液发生如下反应，配平该方程式。
(3)在两份相同的溶液中，分别滴入浓度相等的，溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。
①a、d两点对应的溶液均显 (填“酸性”“中性”或“碱性”)。
②b点，溶液中大量存在的离子是 _____________________ (填离子符号)。
③c点两溶液中含有相同量的哪种离子 __________________ (填离子符号)。
④b点发生的离子反应为： ____________________ 。
16．(14分)亚硝酸钠()是一种工业盐，外观与食盐非常相似，但毒性较强，食品中添加亚硝酸钠必须严格控制用量。某化学兴趣小组设计实验探究的性质。
(1)根据中N的化合价是 ，推测有 (填“氧化性”、“还原性”或“氧化性和还原性”)。
(2)已知能发生如下反应：根据这一反应，可以用试剂和生活中的常见物质鉴别亚硝酸钠和食盐，进行实验时，必须选用的物质有 (填选项字母)。
A．自来水 B．碘化钾溶液 C．淀粉 D．白糖 E．食醋 F．白酒
(3)实验操作如表所示，请完善表格中的实验现象和结论(已知遇淀粉变蓝)。
实验 实验操作及现象或结果 结论
1 取溶液于试管中，加入少量KI溶液，充分反应后，再滴加淀粉溶液，溶液变蓝 具有①
2 取溶液(先酸化好)于试管中，滴加足量的溶液，可观察到的实验现象为② 具有还原性
3 固体与硫酸反应生成了NO和两种气体 具有氧化性和还原性
③通过上述实验可知，的氧化性由强到弱的顺序为 __________ 。
④写出实验3中发生反应的化学方程式： __________________ 。
17．(16分)I．按要求填空
(1)某2LMgCl2溶液中含有4molCl-，MgCl2溶液的物质的量浓度为 _________ 。
(2)在标准状况下，44.8L的氢气质量为 ___________ 。
Ⅱ．某化工厂出厂的漂白粉说明书如下：
(3)漂白粉的有效成分为 __________ (填化学式)，“密封避光保存于阴凉处，随用随配”是因为漂白粉有效成分与空气中CO2、H2O反应生成不稳定的次氯酸而易失效。生成次氯酸的化学方程式为 ____________________________________________________ 。
(4)假设漂白粉不含其它杂质，只含次氯酸钙和氯化钙。将漂白粉溶于水配制成480mL溶液，要使次氯酸钙和氯化钙的浓度均为0.1mol/L，则需称量漂白粉质量为 g。
(5)配制上述溶液，玻璃仪器除了要使用烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需要使用的仪器有 _____________________________________________ 。
(6)在配制过程中，下列实验操作对所配制溶液的物质的量浓度有何影响？(填“偏大”“偏小”或“无影响”)
a．定容时俯视容量瓶刻度线： 。
b．定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水： 。
18．(14分）18世纪70年代，瑞典化学家舍勒将软锰矿(主要成分为MnO2)与浓盐酸混合加热，产生了一种黄绿色、有刺激性气味的气体。
(1)该反应的化学方程式为 ，该反应中氧化剂和还原剂的个数比为 ，该反应每生成2molCl2转移 个电子。
(2)某同学拟用该原理按如下装置制备并收集纯净的Cl2，在虚线框内选用的发生装置 (填“甲”“乙”或“丙”)。
(3)产生的Cl2中除H2O外还含有 (填化学式)，试剂X是 。
(4)通过大量实验证明，Cl2与H2O反应生成HClO，HClO能杀菌消毒。可利用数字化实验探究HClO的化学性质，用强光照射氯水，得到氯水的pH随时间变化如 所示(图1或图2)，氯离子浓度随时间变化如 所示(图1或图2)。
参考答案：
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 A C B B C C B D D C
题号 11 12 13 14
答案 C B C A
15．(1) ③④⑥⑨ ①②⑥⑧⑩
(2)3 6 5 1 3
(3) 中性 、
16．(1) ＋3 氧化性和还原性
(2)BCE
(3) 氧化性 溶液紫红色褪去 KMnO4>NaNO2>I2
17．(1)1mol/L
(2)4g
(3) Ca(ClO)2 Ca(ClO)2+CO2+H2O＝CaCO3↓+2HClO
(4)12.7
(5)500mL容量瓶
(6) 偏大 偏小
18．(1) 1：2 4NA
(2)丙
(3) HCl 饱和食盐水(饱和氯化钠溶液)
(4) 图1 图2

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