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南充市嘉陵第一中学高2024级高二（上）第一次月考
化学试题
注意事项：
1.答题前，务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡规定的位置上。
2.答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Ti-48 Cr-52 Mn-55 Fe-56 Cu-64 Zn-65
第I卷(选择题共45分)
选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意)
1.某溶液中存在较多的OH 、K 、CO32 ，该溶液中还可能大量存在的离子是
A.H B.Ca C. NH4+ D.SO4
2.已知某温度下，HF、HNO2、HCN三种弱酸的电离常数由大到小，下列反应不能发生的是
A. B.NaCN+HF=HCN+NaF
C. D.NaF
3.下列说法中，能够解释CH3COOH溶液呈酸性的是
A. CH3COOH中含氢元素 B. CH3COOH电离使溶液中
C. CH3COOH能电离出 H D. CH3COOH能促使水电离出更多的H
4.下列事实能用勒夏特列原理解释的是
A. 溶液中加少量固体，促进分解
B. 打开可乐瓶盖立即有气泡冒出
C. 工业上合成温度控制在400~500℃
D. 将猪肉放入冰箱中冷藏
5.2008年北京奥运会“祥云火炬的燃料是丙烷(C3H8)，1996年亚特兰大奥运会火炬的燃料是丙烯(C3H6)丙烷脱氢可得到丙烯。已知：
①C3H8(g)=CH4(g)+C2H2(g)+H2(g) △H1=+255.7 kJ/mol
②C3H6(g)=CH4(g)+C2H2(g) △H2=+131.5 kJ/mol
则C3H8(g)=C3H6(g)+H2(g)的△H为
A. +124.2 kJ/mol B. -387.2 kJ/mol C. -124.2 kJ/mol D. +387.2 kJ/mol
6.氢气可用于烟气的脱氮、脱硫，其反应为。下列有关说法不正确的是
A. 该反应的，低温下可以自发进行
B. 当时，反应达到平衡
C. 使用高效催化剂可提高NO的平衡转化率，也可以降低反应热
D. 升高温度，正、逆反应速率均增大，化学平衡常数变小
7.中国科研人员利用太阳光在催化剂表面实现高效分解水的主要过程如下图。
已知几种物质中化学键的键能如下表所示。
化学键 H―O键 H―H键 O=O键
键能kJ/mol 463 436 496
若反应过程中分解水的物质的量为1mol，则产生的热量变化为
A. 吸收242 kJ B. 放出484 kJ C. 吸收484 kJ D. 放出242 kJ
8.研究NO2、SO2等无害化处理对治理大气污染具有重要的意义。已知：NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)。一定条件下，将NO2和SO2气体按体积比1:2置于密闭容器中，下列叙述能说明该反应达平衡状态的是
A. SO3和NO的体积比保持不变 B. 体系的压强保持不变
C. v(SO2)=v(SO3) D. 混合气体的颜色保持不变
9.某课外兴趣小组利用硫代硫酸钠与稀硫酸反应探究影响化学反应速率的因素，设计了如下表所示系列实验。下列说法错误的是
实验序号 反应温度/(℃) 硫代硫酸钠 稀硫酸
1 20 10.0 0.10 10.0 0.50 0
2 40 0.10 10.0 0.50
3 20 0.10 4.0 0.50
A. 设计该实验的基本方法为变量控制法
B. 该实验的化学方程式为
C. 若用实验1和3探究稀硫酸浓度对该反应速率的影响，则
D. 可用热的浓溶液或洗掉反应后仪器中的黄色固体，且原理相同
10.羰基硫()是一种粮食熏蒸剂，能防止某些害虫和真菌的危害。在密闭容器中充入和一定量发生反应： 。的平衡转化率随温度变化如下图所示，300℃时该反应的平衡常数。下列说法错误的是
A. 该反应
B. 反应达到平衡时，气体的平均摩尔质量为30 g/mol
C. 增大的浓度可以提高的平衡转化率
D. 反应前的物质的量为7 mol
11.下列有关合成氨的催化过程的说法正确的是
已知：①N2(g)+H2(g)NH3(g) ΔH1；
②N2(g)+Fe(s)=N-Fe(s) ΔH2；
③N-Fe(s)+H2(g)=NH3(g)+Fe(s) ΔH3；
A. 键能关系：E(N≡N)+(H-H)<3E(N-H)
B. 反应①的正、逆反应的活化能相等
C. ΔH2=E2-E1
D. 相同条件下，反应③的速率最慢
12.化学是一门以实验为基础的学科，下列实验提示中明显不必要或不正确的是
选项 实验 实验提示
A 比较盐酸、醋酸的导电能力 同一条件下，需取相同体积、相同浓度的稀盐酸和醋酸溶液
B 实验室用FeCl3制氢氧化铁胶体
C 测定并比较Zn与不同浓度稀H2SO4反应速率 同一条件下，相同质量的Zn(外形很近)，分别与足量相同体积不同浓度的稀H2SO4溶液反应，比较收集相同体积H2所用的时间
D 验证H+浓度对K2Cr2O7溶液中化学平衡的影响 同一条件下，取相同体积、相同浓度的K2Cr2O7稀溶液，分别加入较浓的、体积和浓度均相等的NaOH和H2SO4溶液，观察并记录现象
13.下列说法错误的是
A. 图①表示2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)在t1时减小压强，V逆随时间变化的曲线
B. 由图②可知，p2>p1，T1>T2，满足反应2A(g)+B(g)C(g)+D(g) ΔH<0
C. 图③表示在恒温恒容的密闭容器中，按不同投料比充入CO(g)和H2(g)进行反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，由图可知a=2
D. 图④表示工业合成氨平衡时NH3体积分数随起始变化的曲线，则转化率：
14.下列说法正确的是
A. 中和反应反应热测定实验中，若用银质搅拌器，则所测反应热的绝对值偏大
B. H2的燃烧热为a kJ mol-1，则2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH =-2a kJ mol-1
C. S(g)+O2(g)=SO2(g) ΔH1，S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH2；ΔH 1＜ΔH2
D. C(s，石墨)=C(s，金刚石) ΔH =+1.9 kJ mol-1则处于相同条件下的金刚石更稳定
15.在10 L恒容密闭容器中加入X(s)和Y(g)，发生反应：X(s)＋2Y(g)M(g)＋N(g)所得实验数据如下表，下列说法正确的是
实验编号 温度/℃ 起始时物质的量/mol 平衡时物质的量/mol
n(X) n(Y) n(M)
① 700 4.0 2.0 0.90
② 800 1.0 4.0 0.80
③ 800 2.0 3.0 a
A. 实验①中，若5 min时测得n(M)=0.50 mol，则0至5 min时间内，用N表示的平均反应速率v(N)=0.10 mol·L-1·min-1
B. 实验②中，该反应的平衡常数值K=
C. 实验③中，达到平衡时，X的转化率为30%
D. 该反应是吸热反应
第II卷(非选择题共55分)
非选择题(共4大题，55分)
(每空2分，共12分)
I.在一定温度下，冰醋酸稀释过程中溶液的导电能力变化如下图所示，请填写下列空白。
(1)加水前导电能力约为零的原因是 .
(2)A、B、C三点对应的溶液中，c(H )由小到大的顺序是 。
(3)A、B、C三点对应的溶液中, CH COOH电离程度最大的是 。
(4) 若使b点对应的溶液中c(CH COO-)增大、c(H+)减小, 可采用的方法是 (填序号)。
①加入H O
②加入NaOH固体
③加入浓硫酸
④加入Na CO 固体
II.中和反应是一类重要的化学反应，认识和研究中和反应对环境保护、医学应用、食品加工、化工生产等有重要作用。测定中和反应的反应热
（1）按如图装置进行中和反应反应热的测定，图中还缺少的一种仪器是___________。
（2）分别向50 mL0.5000 mol/L的NaOH溶液中加入a．浓硫酸b．稀硫酸c．稀盐酸d．稀醋酸，恰好完全反应的热效应分别为ΔH1、ΔH2、ΔH3、ΔH4。下列关系正确的是___________。
A. ΔH1>ΔH2>ΔH3>ΔH4 B. ΔH1>ΔH2=ΔH3>ΔH4
C. ΔH1<ΔH2=ΔH3<ΔH4 D. ΔH1=ΔH2=ΔH3<ΔH4
17．（除标注外，每空2分，共9分）甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。工业上一般采用下列两种反应合成甲醇。
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
下表所列数据是反应Ⅰ在不同温度下的化学平衡常数（K）：
温度/ 250 300 350
（1）在一定条件下将和充入的密闭容器中发生反应Ⅰ，后测得，计算可得此段时间的反应速率（用表示）为 。
（2）由表中数据判断 （填“>”“<”或“=”）0。
（3）若容器容积不变，则下列措施可抛高反应Ⅰ中CO的平衡转化率的是 （填序号）。
a．充入，使体系总压强增大 b．将从体系中分离
c．充入He，使体系总压强增大 d．使用高效催化剂
（4）保持恒温恒容，将反应Ⅱ的平衡体系中各物质浓度均增大为原来的2倍，则化学平
衡 （填“正向”“逆向”或“不”）移动，平衡常数 （填“变大”“变小”或“不变”）。
18.(每空2分，共18分)二甲醚()是一种重要的清洁燃料，可替代氟利昂作制冷剂，对臭氧层无破坏作用。工业上可利用合成气合成二甲醚，其主要原理如下：
①
②
③
回答下列问题：
反应的 ，
该反应的平衡常数 (用表示)
(2)一定温度下，将和通入恒容密闭容器中，发生反应③，后达到化学平衡，平衡后测得的浓度为，则内 ，的转化率 ，化学平衡常数K= 。
(3) 反应②的 ΔH<0，在工业合成二甲醚时，需控制温度在250~270℃，而非更低温度，主要原因是______________________________________________。
(4)将合成气以通入的反应器中，一定条件下发生反应： 4H2(g)+2CO(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) ，其中的平衡转化率随温度、压强的变化关系如图所示，下列说法正确的是 (填字母)。
A．
B．
C．若在和时，起始时，则平衡时，大于
(5)在一定条件下，密闭容器中加入一定量的、和催化剂发生反应，其速率方程为，，其中、为正、逆反应速率，、分别为速率常数(已知Arhenius经验公式，k为反应速率常数，为活化能，T为热力学温度，R为摩尔气体常量，A为比例系数)，p为气体的分压。已知降低温度时，增大，调整和初始投料比，测得的平衡转化率如下图所示，A、B、C、D四点中温度由高到低的顺序是 ，在C点所示投料比下，当转化率达到时， 。
19.（每空2分，共16分）Na2S2O3可用于照相业作定影剂等，它又名“大苏打”“海波”，易溶于水，难溶于乙醇，水溶液呈微弱的碱性，在酸性条件下会发生歧化反应。实验室可通过Na2S、Na2CO3和SO2共同反应来制备，装置如图所示。回答下列问题：
（1）A装置中，NaOH溶液的作用是_______。
（2）仪器a的名称是_______，B装置中固体为Na2SO3，则装置B中发生反应的化学方程式为_______。
（3）已知SO2在饱和NaHSO3溶液中溶解度很小，则装置C的作用是_______。
（4）开始实验后，装置D中先出现黄色浑浊，后逐渐澄清，待完全澄清时停止反应，得到Na2S2O3溶液和一种无色无味的气体。
①写出装置D中发生总反应的化学方程式：_______。
②若不及时停止装置B中的反应，Na2S2O3产量会降低，原因是_______。
（5）实验结束后E装置中的溶质可能有_______(填化学式)。
（6）用已知浓度的Na2S2O3溶液可以测定I2溶液的物质的量浓度。(已知：Na2S2O3的摩尔质量为158 g/mol)
步骤Ⅰ：准确称取15.8 g Na2S2O3固 体，加水溶解后，全部转移到250 mL容量瓶中，加水定容至250mL。
步骤Ⅱ：量取含I2溶液50.0 mL，向其中加入步骤Ⅰ所配Na2S2O3溶液，恰好完全反应时消耗Na2S2O3溶液50.0 mL。已知反应为(未配平)，则含I2溶液中I2的物质的量浓度为_______(保留2位有效数字)。
南充市嘉陵第一中学高2024级高二（上）第一次月考
化学参考答案
选择题每小题3分，共45分
1.D 2.D 3.B 4.B 5.A6.C7.A8.D 9.D 10.B11.A 12.B13.D14.C15.C
16.(每空2分，共12分)
I.(1)冰醋酸中不存在自由移动的离子 （2）C < A < B (3)C (4) ②④
II.（1）温度计 （2）C
17． （除标注外，每空2分，共9分）
（1） （2） < （3） b （4） 正向 不变 （1分）
18.(每空2分，共18分)
(1) (2) 1/3
(3)温度过低时反应速率太慢或催化剂活性较低
(4)BC (5) (或2.25)
19.（每空2分，共16分）
（1）吸收B中产生的SO2，减缓SO2气体流速，防止污染环境
（2） ①. 分液漏斗 ②.
（3）观察产生SO2的速率，平衡压强
（4） ①. ②. 过量的SO2使溶液显酸性，Na2S2O3在酸性条件下会发生反应
（5）NaOH、Na2CO3、Na2SO3
（6）020mol/L
注：合理答案也给分

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