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机密★考试结束前
一审老师：杨荣
二审老师：颜佳
长水教育集团2025-2026学年第一学期质量检测(10月)
高一化学
考生注意
1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟，
2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚，
3,考生作答时，请将答案答在答题卡上，选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题
目的答案标号涂黑：非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内
作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷，草稿纸上作答无效
4.本卷命题范围：必修第一册第一章，
可能用到的相对原子质量：H1C12N14016
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题
目要求的。
1.分类法是化学学习和研究的常用方法，下列分类正确的是
A混合物：液氧.河水，CuS0,·5H,0
B.酸性氧化物：NO2.5iO2.CO2
C电解质：纯碱、乙醇、冰醋酸
D.同素异形体：金刚石、石墨，C和
2,成语是中华民族灿烂文化中的瑰宝，许多成语中蕴含着丰富的化学原理。下列成语均涉及化学
变化的是
A.死灰复燃百炼成钢
B,炉火纯青刻舟求剑
C.水滴石穿铁杵成针
D.披荆斩棘刀耕火耨
3.当光束通过下列物质时，不会出现丁达尔效应的是
A.淀粉溶液
B.泥沙水
C.豆浆
D,AI(OH)胶体
4.铜及其化合物的转化关系如图所示，其中涉及的基本反应类型依次是
cn会c04cs0,ocaon,c0
A化合反应、置换反应、复分解反应.分解反应
B置换反应、复分解反应.化合反应.分解反应
C.化合反应.复分解反应、复分解反应、分解反应
D化合反应.复分解反应、置换反应、分解反应
高-一化学第1页（共4页）
5.下列反应中不属于氧化还原反应的是
A.2Na+Cl2NaCl
B.CaCO,Cao+CO,+
C.Fe+CuSO,—Cu+FeSO.
D.Fe,0,+3C0商2Fe+3C0,
6.下列离子方程式书写错误的是
A.将铜片插入硝酸银溶液中：Cu+2Ag一Cu++2Ag
B.醋酸除水壶中的水垢：CC0,+2CH,CO0H一Ca++2CH,CO0+H,O+CO1
C.将稀硫酸滴在铁片上：2Fe+6H*一2Fe*+3H,↑
D.向碳酸氢钠溶液中滴加盐酸：H+HCO,一CO,↑+H,O
7,下列物质的水溶液能导电，且属于电解质的是
A.50
B.Cla
D.NazO
8.下列化学方程式中电子转移方向和数目表示错误的是
得22
saoH-2390,+3H0
类1x4e
3C1+KC+3H,0
A
B
得到2xc
o)色M6CGi+*20
失去2
D
9.下列试剂中，能一次性鉴别NazCO,.NaCL,AgNO三种溶液的是
A.稀盐酸
B.CaCl溶液
C.NaOH溶液
D.KNO,溶液
10.NaH(Na为+I价)可在野外用作生氢剂，可溶于水，并与水发生反NaH+H,0一NaOH十
H↑，下列说法正确的是
A.该反应为置换反应
B.NaOH为氧化产物
C.生成1个H:时，转移2个电子
D.还原性：NaH>H2
11.下列离子组在指定溶液中一定能大量共存的是
A.无色透明溶液中：Fe,Mg+,Br,CI
B.能使酚酞变红的溶液中：Na,K+,CONO
C.碳酸氢钠溶液：K*、SO、C,H
D.使紫色石蕊溶液变红的溶液中：Fe+,Mg+,NO;、CI
12.某同学要在奥运五连环中填入物质，使相连物质间能发生反应，不村
00
连物质间不能发生反应。你认为“五连环“中有空缺的一环应填入下
木炭
列物质中的
A.二氧化碳
B,硫酸铜
C.氧气
D.氧化钙
高一化学第2页（共4页）长水教育集团2025-2026学年第一学期质量检测（10月）·高一化学
一、选择题
1．D 【解析】A项，液氧、均是纯净物；B项，NO2与碱发生氧化还原反应，不属于酸性氧化物；C项，乙醇（C2H5OH）在水溶液或熔融状态下均不导电，是非电解质。
2．A 【解析】B项，炉火纯青涉及高温反应（如氧化），刻舟求剑只是形状的改变，是物理变化；C项，水滴石穿涉及碳酸钙与水和空气中的二氧化碳生成碳酸氢钙的反应，铁杵成针只是物质形状的变化，是物理变化；D项，披荆斩棘是物理切割，刀耕火耨涉及燃烧，涉及化学变化。
3．B 【解析】泥沙水为悬浊液，不会产生丁达尔效应。
4．C 【解析】转化过程中涉及的反应依次为2Cu+O2 2CuO、CuO+H2SO4=CuSO4+H2O、CuSO4+
2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4、Cu(OH)2CuO+
H2O，基本反应类型依次为化合反应、复分解反应、复分解反应、分解反应。
5．B 【解析】B项，该反应中没有元素化合价变化，不属于氧化还原反应。
6．C 【解析】将稀硫酸滴在铁片上，发生反应Fe+2H+=Fe2++H2↑。
7．D【解析】SO2溶于水生成H2SO3可导电，但SO2本身不电离，属于非电解质；Cl2是单质，既不是电解质也不是非电解质；C2H5OH在水溶液中不电离，属于非电解质；Na2O在熔融状态下自身能电离出Na+和O2-，属于电解质，其水溶液因生成NaOH而导电。
8．B 【解析】1个氯酸钾中氯得到5个电子，5个HCl失去1×5个电子，电子转移的方向和数目为。
9．A 【解析】、NaCl、与稀盐酸反应的现象分别为生成气体、无明显变化、生成白色沉淀，能鉴别；与、反应分别生成碳酸钙白色沉淀、氯化银白色沉淀，有2个白色沉淀不能鉴别；氢氧化钠与硝酸银反应，与碳酸钠、氯化钠均不反应，不能鉴别；溶液与三种物质均不反应，不能鉴别。
10．D 【解析】置换反应是一种单质和一种化合物反应生成一种单质和一种化合物，该反应是两种化合物反应生成一种单质、一种化合物，不是置换反应；NaOH不是氧化产物；中的H一半来自，一半来自，则生成1个时，转移1个电子；NaH 中H元素的化合价由-1升高为0，则为还原剂，根据还原剂的还原性大于还原产物可知还原性：。
11．B 【解析】A项，含Fe3+的溶液显黄色，在无色透明的溶液中不能大量存在；B项，能使酚酞变红的溶液呈碱性，在碱性条件下互不反应，能大量共存；C项，碳酸氢钠溶液中HCO与H+反应生成CO2和H2O，不能大量共存；D项，使紫色石蕊变红的溶液呈酸性，含H+，NO在酸性条件下具有强氧化性，会将Fe2+氧化为Fe3+，不能大量共存。
12．A 【解析】二氧化碳为酸性氧化物，与氢氧化钡溶液反应生成盐和水，二氧化碳在高温下与碳反应生成一氧化碳，二氧化碳与CuO、稀硫酸不反应；硫酸铜与Ba(OH)2溶液反应，与CuO、稀硫酸和C不反应；氧气与C在点燃条件下反应，与CuO、稀硫酸和Ba(OH)2溶液不反应；氧化钙与稀硫酸、Ba(OH)2溶液反应，与CuO、C不反应。
13．C 【解析】AB段反应的离子方程式为Ba2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2O；产物BaSO4是电解质；BC段溶液中含过量H2SO4，OH-能与H+反应，不能大量共存。
14．D 【思路分析】将工业废气(含N2、NO、CO2、CO、SO2)通入石灰乳中，CO2、SO2(均为酸性氧化物)与反应生成；气体a为与石灰乳不反应的N2、NO、CO，气体a中的NO被空气中的氧气氧化，与氢氧化钠溶液作用后生成NaNO2溶液，与工业废水中的可发生反应生成N2；气体b是N2、CO，捕获剂捕获的气体是CO，以此解答。
【解析】反应①为工业废气中的CO2、SO2与反应生成，该过程中各元素化合价未发生变化，不属于氧化还原反应。
二、非选择题
15．（除标注外，每空2分）
（1）②④⑥⑧ ①⑤⑧⑩ ⑤⑦⑩
（2）酸性（1分） CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O
（3）NaHCO3=Na++ NaHSO4=Na++
（4）ab
【解析】（1）①铜属于单质，能导电；②NaHCO3晶体不导电，但属于电解质；③CO2属于酸性氧化物，不导电，属于非电解质；④CaO属于碱性氧化物，不导电，属于电解质；⑤Fe(OH)3胶体是混合物，能导电；⑥气态HCl不导电，属于电解质；⑦碘酒属于混合物，不能导电；⑧熔融NaHSO4能导电，属于电解质；⑨C2H5OH不导电，属于非电解质；⑩Ca(OH)2溶液属于混合物，能导电。
（2）CO2与Ca(OH)2溶液反应生成碳酸钙沉淀。
（3）为弱酸酸式盐，不能拆开，其电离方程式为=；属于强酸的酸式盐，但在熔融状态下电离时不能拆开，则熔融的电离方程式为
=。
（4）c项，金属Ag在金属活动性顺序中位于H元素的后面，因此HBr不能与Ag发生置换反应产生H2。
16．（除标注外，每空2分）
（1）CO2 CaO Ca(OH)2
（2） 分解反应（1分）
（3）CaO+H2O=Ca(OH)2 =
（4）Ca(OH)2 +2HCl=CaCl2+2H2O
【解析】A是大理石的主要成分，为CaCO3；F是胃酸的主要成分，为HCl；A受热分解生成CaO和CO2，则B为CO2，C为CaO；常温常压下，D是一种无色无味的液体，为H2O，则E为Ca(OH)2。
17．（除标注外，每空2分）
（1）C（1分） S、KNO3 K2S、N2
（2）5∶1 ＞（1分）
（3）=
（4）（配平方程式2分，双线桥2分）
【解析】（1）反应①中，C元素化合价从0升高到+4，化合价升高，失去电子，所以还原剂是C，CO2是氧化产物；S的化合价从0降低到-2，KNO3中的N元素化合价从+5降低到0，得到电子，S和KNO3发生了还原反应，为氧化剂，K2S、N2为还原产物。
（2）反应②中，KClO3中的Cl元素化合价由+5下降到0，5个HCl中的Cl元素化合价由-1上升到0，氧化产物和还原产物都是氯气，生成的3个氯气分子中的6个氯原子中，有1个来自KClO3是还原产物、5个来自HCl是氧化产物，所以氧化产物与还原产物的个数之比为5∶1。氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，故氧化性KClO3＞Cl2。
（3）由化学方程式可知，KMnO4、HCl、KCl、MnCl2在离子方程式中需要拆，故离子方程式为=。
（4）KMnO4中的Mn由+7价降为+2价，H2O2中的O由-1价升为0价，按得失电子总数相等，首先配二者的化学计量数，然后依据质量守恒定律进行配平。
18．（除标注外，每空2分）
（1）、
（2）、 、
（3）置换反应（1分）
（4）Ba2++=BaSO4↓ =
（5）白色沉淀不溶解
（6）（1分）
【解析】蓝色透明溶液说明含，与、都不能共存，则原溶液不存在、。实验①：取一定量溶液放入足量打磨过的铝丝，溶液逐渐变为无色，除红色固体外没有其他固体生成，铝的金属活动性比Ag强，则不存在；实验②：取一定量溶液加入足量溶液后，有白色沉淀生成，该沉淀为硫酸钡，原溶液含有，则不存在；实验③：向②中得到的白色沉淀中加入足量盐酸，盐酸与硫酸钡不反应，沉淀不溶解；实验④：向②中得到的溶液中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀生成即AgCl，但实验②加入足量溶液引入，不确定原溶液是否存在。综上所述，原溶液中一定不含、、、，一定含有、，无法确定的离子是、。
（3）实验①中铝单质和发生置换反应生成Al3+和Cu。
（6）足量硝酸钡消耗，过滤后再加入硝酸银得到白色沉淀，说明原溶液含有。

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