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2025-2026学年高二上学期10月月考化学测试题
可能用到的相对原子质量：
一、选择题
题号
2
3
4
6
7
P
9
10
答案
D
D
B
A
D
A
B
C
C
D
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
答案
A
C
C
C
B
BC
BD
1.
【答案】D
【解析】
【详解】A.铝热反应是铝和某些金属氧化物反应生成氧化铝和金属单质，有元素化合价变化，是氧化还原
反应，但该反应是放热反应，A错误：
B.Ba(OH2·8HO和NH4CI的反应生成氯化钡、氨气和水，没有元素化合价变化，不是氧化还原反应，
是吸热反应，B错误；
C.钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，有元素化合价变化，是氧化还原反应，同时该反应是放热反应，C错
误：
D.C与CO2反应生成CO,碳元素化合价发生变化，是氧化还原反应，并且该反应是吸热反应，D正确：
故选D。
2
【答案】D
【解析】
【详解】A.吸热反应与放热反应与反应条件无关，如燃烧需要加热（放热反应）、碳酸钙分解需要加热（吸热
反应)，故A正确；
B.能量越低越稳定，己知4P(红磷，s)=P4(白磷，S)△H>0,则白磷所具有的能量高于红磷，因此红磷比白
磷稳定，故B正确：
C.相同质量的同种物质固态的能量比液态低，所以相同质量的水和冰相比较，水的能量高，故C正确：
D.燃烧热指的是生成稳定的氧化物，应生成液态水，故D错误。
答案选D。
3.
【答案】B
【解析】
【详解】A.燃烧热是指101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定氧化物时所放出的热量，H元素对应的
稳定氧化物是液态水。反应③中生成的水是气态，所以酒精的燃烧热不是Q3kJ/mol,A错误；
B.46g酒精(C2HsOH)的物质的量为1mol。根据盖斯定律，③-②+3×①可得
C,H,OH0)+30,(g)=2C02(g)+3H,0①，△H=(-Q3)-(-Q2)+3×(-Q)F-(3Q-Q2+Q3)kJ/mol,
即1mol酒精液体完全燃烧释放出的热量为(3Q1-Q2+Q3)kJ,B正确：
C.HO(g)→HO①是物质状态的变化，没有新物质生成，属于物理变化，C错误：
D.反应③是放热反应，说明1molC2HsOH(g)和3molO2(g)的总能量高于2molC02(g)和3 moIH2O(g)的总能量，
不能得出1molC2H5OH(g)能量高于2molC0z(g)和3molH2O(g)的总能量，D错误；
故选B。
4.
【答案】A
第1页/共5页■
2025-2026学年济宁二中高二上学期10月份测试题
化学答题卡
:姓名
班级
准考证号
粘贴条形码处
考场
座号
第I卷选择题（用2B铅笔填涂）
1[A][B][C][D]6 [A][B][C][D]11 [A][B][C][D]16 [A][B][C][D]
2IA][B][C][D]7 [A][B][C][D]12 [A]IB][C][D]17 [A][B][C][D]
3[A][B][C][D]8 [A][B][C][D]
13IA】IB】IC1ID1
18 [A][B][C][D]
4[A1【B]IC1ID19IAJ[B】IC]【D】14IA1IB】IC1ID119[A】IB】[C1[D1
5[A][B][C][D]10 [A][B][C][D]15 [A][B][C][D]20 [A][B][C][D]
第Ⅱ卷非选择题（用0.5毫米的黑色墨水签字笔书写，在各题目答题区域内作答，超出答题区域的答案无效）
19.（每空2分共16分)
(1)
(2)
20.(每空2分，共14分)
(1)
(2)
(3)
(4)
■2025-2026学年济宁二中高二上学期月考化学试题
一、选择题(1-10题每小题3分，每小题只有1个选项符合题意，11-18题每小题5分，共70分，每小题至少
有1个选项符合题意，共70分)
1.下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是
A.铝热反应
B.Ba(OH28H2O和NH4CI的反应
C.钠与水的反应
D.C与CO2的反应
2.下列说法错误的是
A.需要加热才能发生的反应可能是吸热反应，也可能是放热反应
B.已知4P(红磷，S)=P4(白磷，s)△H>0,则红磷比白磷稳定
C.“冰，水为之，而寒于水”，说明相同质量的水和冰相比较，冰的能量低
D.已知2H2(g)+O2(g)=2H20(g)△H=-483.6kJ/mol,则氢气的燃烧热为241.8kJ/mol
3.己知：①HO(g)=H2O①)△H=-Q1kJ/mol
②C2HsOH(g)=C2H5OH①)）△H=-Q2kJ/mol
3C2HsOH(g)+302(g)=2CO2(g)+3H2O(g)AH=-Q3kJ/mol
下列判断正确的是
A.酒精的燃烧热为Q3kJ/mol
B.若使46g酒精液体完全燃烧，释放出的热量为(3Q1-Q2十Q3)kJ
C.H2O(g)→H2O①)释放出了热量，所以该过程为化学变化
D.由③可知1molC2H5OH(g)能量高于2 mol CO2(g)和3molH2O(g)的总能量
4.下列关于盖斯定律的描述不正确的是
A.化学反应的反应热不仅与反应体系的始态和终态有关，也与反应的途径有关
B.化学反应不管是一步完成还是分几步完成，其反应热是相同的
C.利用盖斯定律可间接计算通过实验难以测定的反应的反应热
D.利用盖斯定律可以计算有副反应发生的反应的反应热
5.某同学设计如图所示实验，探究反应中的能量变化。
玻璃
0搅拌
温度计
搅拌器
温度计
温度计
稀盐酸与稀
杯盖
NaOH溶液
铝片
Ba(OHl2·8H,O
的混合液
隔热层
盐酸
和NH,CI
(a)
(b)
(c)
下列判断正确的是
试卷第1页，共7页
A.由实验可知，(a)(b)、(c)所涉及的反应都是放热反应
B.将实验()中的铝片更换为等质量的铝粉后释放出的热量有所减少
C.实验（ ）中将玻璃搅拌器改为铁质搅拌器对实验结果没有影响
D.若改用浓NaOH溶液测定中和反应反应热，则测定结果数值偏高
6.下列说法正确的是
能
CH3OH(g)+H2O(g)
△H
C02(g)+3H2(g)
反应过程
A.红热的C与H,O(g)反应制取水煤气是吸热反应
B.反应物的总能量低于生成物的总能量时，一定不能发生反应
C.同温同压下，反应H,（g)+CL,（g)=2HCI(g)在光照或点燃的条件下的△H不同
D.由图可知：CHOH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2（g)△H>0
7.已知：25℃、101kPa时，1gH2完全燃烧生成液态水放出142.9kJ的热量，下列热化学方程式中书写正确的
是
A.2H2(g)+02(g)=2H,01)△H=+285.8 kJ/mol B.H(g)+202(g)=H,00△H=-285.8kJ/mol
C.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)AH=-571.6kJ/mol
D.Hz(g)+202(g)=H,0(g)△H=+285.8 kJ/mol
8.2003年10月15日，我国“神舟”五号载人飞船成功发射，航天飞船是用铝粉与高氯酸铵的混合物燃料，点
燃时铝粉氧化放热引发高氯酸铵反应：2NH,C1O4S)△一N2(g)+4H,0(1)+C1(g)+202(g△H0。下列对该反应
的叙述不正确的是
A.化学反应中能量变化多少与其反应量有关
B该反应属于分解反应、氧化还原反应、放热反应
C.该反应中反应物的总能量小于生成物的总能量
D.反应从能量变化上说，主要是化学能转变为热能和动能
9.如图是教材插图。下列有关叙述正确的是
试卷第2页，共7页

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