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2025-2026学年度上学期第一学段教学质量检测
高二化学试题
注意事项：
1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息
2．请将答案正确填写在答题卡上
可能用到的原子量H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Na 23 Cl 35.5 Zn 65 Cu 64 Fe 56
第I卷（选择题，共40分）
一、单选题（每题2分，只有一个正确选项，共20分）
1．“能源”是人们生活中不可或缺的一部分。下列属于将化学能转化为热能的是（ ）
A．太阳能热水器烧水 B．自热火锅发热包 C．风力发电机 D．新能源汽车电池
A．A B．B C．C D．D
2．已知下列反应的热化学方程式：
①
②
③
则反应的为（ ）
A． B．
C． D．
3．下列化学反应过程中的能量变化与下图相符的是（ ）
A． B．
C． D．
4．下列说法正确的是（ ）
A．1molH2完全燃烧生成H2O(g)放出的热量叫H2的燃烧热
B．25℃、101kPa时，1molS和2molS的燃烧热不相等
C．已知S(s)＋O2(g)=SO2(g)　ΔH=-269.8kJ/mol，则硫生成SO2的反应热为269.8kJ/mol
D．在101kPa时，碳的燃烧热ΔH=-393.5kJ/mol
5．已知H2S的燃烧热，下列热化学方程式书写正确的是（ ）
A．
B．
C．
D．
6．已知：， 。某小组利用如图装置测定50mL0.55 NaOH(aq)和50mL0.50HCl(aq)中和反应反应热()。下列叙述错误的是（ ）
A．NaOH稍过量保证酸完全反应
B．用0.50 CH3COOH溶液替代HCl(aq)测得
C．若用铜质搅拌器，测得会偏高
D．若酸、碱溶液体积换成25.00mL，则理论上不变
7．对于反应，下列表示中反应速率最大的是（ ）
A．v(A)=0.3mol/(L·s) B．v(B)=0.4mol/(L·s)
C．v(C)=0.5mol/(L·s) D．v(D)=0.8mol/(L·s)
8．某温度下，在密闭容器中充入一定量的，发生下列反应：()，()，测得各气体浓度与反应时间的关系如图所示。下列反应进程示意图符合题意的是（ ）
A. B．C．D．
9．碳中和与碳达峰的核心是通过控制二氧化碳排放实现气候目标，将转化为甲醇()等化工原料是关键反应，反应方程式为，一定温度下在密闭容器中，下列说法能说明该反应达到化学平衡状态的是（ ）
A．容器内气体的平均摩尔质量不再变化
B．容器内气体的密度不再变化
C．相同单位时间内，消耗1mol，同时消耗3mol
D．
10．化学反应4A(s)＋3B(g)2C(g)＋D(g)，经2 min，物质B的浓度减少0.6 mol·L-1。对此反应速率的表示正确的是（ ）
A．用A表示的反应速率是0.4 mol·L-1·min-1
B．2 min内，v正(B)和v逆(C)表示的反应速率的值都是逐渐减小的
C．2 min末的反应速率用B表示是0.3 mol·L-1·min-1
D．分别用B、C、D表示的反应速率的比值是3∶2∶1
二、不定项选择题（每题4分，有一到两个正确选项，少选2分，选错不得分，共20分）
11．在恒温恒容条件下，2A(g)＋B(g) 2C(g)的反应速率随反应时间的变化示意图如下，下列叙述与示意图不相符的是（ ）
A．反应达到平衡时，正反应速率和逆反应速率相等
B．平衡状态Ⅰ后，可能是增大A的浓度，平衡发生移动，达到平衡状态Ⅱ
C．平衡状态Ⅰ后，可能是减小C的浓度，平衡发生移动，达到平衡状态Ⅱ
D．B在平衡状态Ⅰ和平衡状态Ⅱ时浓度不相等
12．由γ-羟基丁酸生成γ-丁内酯()的反应：时，溶液中γ-羟基丁酸的初始浓度为，随着反应进行，测得γ-羟基丁酸、γ-丁内酯的浓度随时间的变化如图所示。下列叙述错误的是（ ）
A．a点：正反应速率大于逆反应速率 B．逆反应速率：aC．c点达到平衡状态，反应停止了 D．b点时反应物的转化率为50%
13．已知如下热化学方程式：
①
②
③
则下列判断正确的是（ ）
A． B．
C． D．反应③是放热反应
14．科学家用X射线激光技术观察到与O在催化剂表面形成化学键的过程。其反应过程的示意图如下，下列说法正确的是（ ）
A．和O的总能量比的高 B．状态状态Ⅱ有新物质生成
C．和O生成了具有极性共价键的 D．状态状态Ⅲ表示与反应的过程
15．二氟卡宾(：CF2)作为一种活性中间体，一直受到有机氟化学研究工作者的高度关注。硫单质与二氟卡宾可以形成S=CF2，最后生成部分含碳副产物，反应历程如图所示。
下列叙述正确的是（ ）
适当降低温度有利于提高S=CF2的产率
B．反应历程中碳元素的化合价保持不变
C．该反应历程决速步的活化能为221.46kJ·mol-1
D．反应过程中存在非极性共价键的断裂和生成
第II卷（非选择题，共60分）
三、填空题（每空2分，共60分）
16．（10分）试运用热化学知识完成下列问题。
(1)石墨转化为金刚石要吸收能量，则石墨比金刚石 (填“稳定”或“不稳定”)。
(2)25℃和101kPa下，能量变化如图，根据图示回答下列问题：
反应的焓变。
(3)已知：①；
②；
③；
④
完全燃烧生成液态水，放出的热量为 kJ；写出CO燃烧热的热化学方程式： 。
(4)盐酸与溶液在如图所示的装置中进行中和反应，通过实验可测定中和反应过程中放出的热量。回答下列问题：
①实验装置上看，尚缺少一种玻璃仪器，该仪器的名称是 。
②实验中，溶液过量的目的是 。
③若操作时忘记盖上杯盖，测得的中和反应反应热的数值(绝对值) (填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
17．一定温度下，在恒容的密闭容器内，将和混合发生反应： 。回答下列问题：
(1)升高温度，混合气体的密度 （填“变大”“变小”或“不变”）。
(2)若反应达到平衡后，再充入适量的转化率 （填“增大”“减小”或“不变”）。
(3)如图表示合成反应在时间内反应速率与时间的曲线图，时刻改变的外界条件依次为 、 、 ；体积分数最小的平衡时间段是 。
(4)若反应达到平衡后，将同时增大1倍，平衡将 （填“正向”“逆向”或“不”）移动。
18．在一定条件下进行反应：aX(g)+bY(g)cZ(g)。如图是不同温度下反应达到平衡时，反应混合物中Z的体积分数和压强关系示意图。
(1)写出该反应的化学平衡常数表达式：K= 。随着温度的升高，K值 (填“增大”“减小”或“不变”)。当反应物初始浓度相同时，平衡常数K值越大，表明 (填字母)。
A．X的转化率越高 B．反应进行得越完全
C．达到平衡时X的浓度越大 D．化学反应速率越快
(2)如图所示，相同温度下，在甲、乙两容器中各投入1 mol X、2 mol Y和适量催化剂，甲、乙两容器的初始体积均为1 L。甲、乙容器达到平衡所用的时间：甲 乙(填“>”“<”或“=”，下同)，平衡时X和Y的转化率：甲 乙。
19．利用催化氢化制备二甲醚的反应原理如下：
Ⅰ．
Ⅱ．
Ⅲ．
回答下列问题：
(1) 。
(2)向起始温度为的某绝热恒容密闭容器中充入，只发生反应Ⅲ。
①下列事实能说明反应Ⅲ已经达到平衡的是 （填标号）。
a．混合气体的密度不再发生变化 b．容器内混合气体的压强不再发生变化
c．的消耗速率等于的消耗速率 d．的体积分数不再发生变化
②在有催化剂存在的条件下，反应Ⅲ的反应过程如下图所示，吸附在催化剂表面上的物种用“*”标注。该反应过程的决速步骤为 。（填“第一步”或“第二步），判断的理由是 。
(3)也能和反应制取二甲醚，反应原理为，写出该反应平衡常数的表达式为 。
20．在一定温度下，向体积为1L的密闭容器中通入1molX气体和0.5molY气体，各物质的物质的量随时间变化如图所示：
(1)该反应的化学反应方程式为 。
(2)在2min内，用X表示的平均反应速率 。
(3)2min时，气体Y的转化率为 。
(4)计算该温度下的平衡常数 。(写成分数形式)。
(5)在其他条件不变的情况下，增大压强(减小体积)，正反应速率 ，逆反应速率 (填“增大”、“减小”、“不变”)，平衡 移动(填“正向”，“逆向”，“不”)，平衡常数 (填“增大”、“减小”、“不变”)。2025-2026学年度第一学期高二第一次段考
化学答案
单选题1-10（每题2分，只有一个正确选项，共20分）
二、不定项选择题11-15（每题4分，有一到两个正确选项，少选2分，选错不得分，共20分）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 B A D D A B D B A D
题号 11 12 13 14 15
答案 C C BD AC AD
三、填空题（每空2分，共60分）
16．（10分）
(1)稳定
(2)
(3) 1429
(4) 玻璃搅拌器 保证盐酸完全被中和 偏小
17．（14分）
(1)不变 (2)增大
(3) 升高温度 使用催化剂 减小压强 (4)正向
18．（10分）
(1) 减小 AB (2) > <
19．（10分）
(1)
(2) bd 第二步 第二步反应活化能较高，反应速率较慢
(3)
（16分）
(1) 2X+Y Z (2)(3)40% (4)
(5) 增大 增大 正向 不变
答案第1页，共2页2025-2026学年度上学期第一学段教学质量检测
高二化学答题卡
姓 名 座号
准考证号
(
姓名、准考证号
一定要一笔一画书写工整！！!
)
选择题（请用2B铅笔填涂）
１、[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] ２、[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] ３、[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] ４、[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] ５、[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] ６、[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] ７、[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] ８、[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] ９、[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 10、[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 11、[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 12、[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 13、[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 14、[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 15、[ A ] [ B ] [ C ] [ D ]
非选择题（共5小题，共60分。）
16．（10分） (1) （1分） (2) （2分） (3) （2分） （2分） (4)① （1分）② （1分） ③ （1分）
17．（14分） (1) （2分） (2) （2分） (3) （2分） （2分） （2分） （2分） (4) （2分）
（10分） (1) （2分） （2分） （2分） (2) （2分） （2分）
19．（10分） (1) （2分） (2) （2分） （2分） （2分） (3) （2分）
20．（16分） (1) （2分） (2) （2分） (3) （2分） (4) （2分） (5) （2分） （2分） （2分） （2分）

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