资源简介

高二化学
(试卷满分为100分，考试时间为40分钟)
第I卷选择题（共60分，请将答案填在答题卡上）
一、选择题（每题4分，共60分，每小题只有1个选项符合题意，请将答案填涂在答
题纸上。)
1.下列物质属于弱电解质的是
A.氨水
B.BaSO4
C.NaHSO3
D.CH;COOH
2.下列物质在水中的电离方程式书写正确的是
A.NH3H2O NH4*+OH
B.H2S 2H++S2-
C.NaHCO3 Na*+H++CO32-
D.H2S04=2Ht+S042
3.下列变化与盐类水解平衡无关的是
A,硫酸亚铁溶液和碳酸氢铵溶液可制备碳酸亚铁
B.将饱和氯化铁溶液加入沸水制胶体
C.热的纯碱溶液除油污
D.草木灰与铵态氮肥混用会降低肥效
4.一定温度下，有三种酸的稀溶液：a.盐酸b.疏酸c.醋酸，当cH湘同、体积相
同时，同时加入形状、密度、质量完全相同的锌，若产生相同体积的H2(相同状况)，
反应所需时间的长短关系是
A.a=b=c
B.bC.a=bD.a=b>c
5.下列说法不正确的是
A.配置CuSO4溶液时，向溶液中加入少量稀疏酸，以抑制Cu+的水解
B.蒸干灼烧氯化铁溶液，即可得到纯净的氯化铁晶体
C.泡沫灭火器的原理为：A++3HC03=A1(OH为↓+3C021
D.NaHS溶液显碱性，是因为HS的水解程度大于电离程度
6.用0.1000moL1HC溶液滴定0.1000moL左右的Na0H溶液。下列说法不正确
的是
A.在使用滴定管前，首先要检查活塞是否漏水，在确保不漏水后方可使用
B.锥形瓶盛装0.1000molL左右的NaOH溶液前必须保持千燥
C.酸式滴定管在盛装0.1000moL-HCl溶液前要用该溶液润洗2~3次
D,用酚酞作指示剂，达到滴定终点时，溶液颜色从粉红色刚好变为无色，且半分钟
内不变色
7.某学生用已知物质的量浓度的NaOH标准溶液来测定未知物质的量浓度的盐酸，指
示剂为酚酞溶液，下列操作会造成测定结果偏高的是
A.滴定开始读数时仰视读数
第1页共4页
北京四中2025~2026学年度第一学期阶段性测试
B.碱式滴定管水洗后未用标准溶液润洗
C.接近滴定终点时，用少量蒸铭水冲洗锥形瓶内避
D.在滴定过程中发现局部溶液发生色变就立即停止滴定
8.下列关于室温时溶液中离子浓度关系的说法正确的是
A.0.1 mol-L-Na2C03溶液中：cNa=2cC0)
B.0.1molL-INH4Cl溶液中：c(CI)>cH)>cNH)>c(OH)
C.pH<7的CH3COOH、CH3COONa混合溶液：c(CH3COO)D.0.1 mol-L-I NH4C溶液和0.1 mol-L-I NH3-H2O相比，cNH)前者大于后者
9.25℃时，将一定浓度的盐酸和一定浓度的氨水按3：2的体积比混合，若混合溶液
中NH与C浓度相同，则溶液的pH
A.小于7
B.等于7
C.大于7
D.无法确定
10.室温时，取0.1 mol-L-1 HCI和0.1moL1HA（一元酸，Ka=1×10-3)混合溶液20
mL,用0.1 mol L-I NaOH溶液滴定，滴定曲线如右图所示。下列说法不正确的是
A.a点时，溶液中c(CI)>cHA)
B.b点时，cNa=c(CI)=cHA)+c(A)
C.c点时，c(A)=0.05 mol-L-1
D.a→c过程中，水的电离程度逐渐增大
11.下列指定溶液中，一定能大量共存的是
A.强碱性溶液中：Ba+、K、NO3ˉ、CI
40
MNaOHymL
B.使酚酞变红的溶液：Fe3+、Na、Cl、SO42-
C.0.1 mol/L KNO3溶液：H、A1+、Fe2+、S02-
D.水电离出的cH=103mo/L的溶液中：Br、K+、SCN、Mg+
12.用水稀释0.1molL的醋酸溶液，其中随水的增加而增大的是
A.c(CH3COO
B.c(CH,COOH)
c(CH,COO-)
C.pH
C.导电性
13.25℃时，已知有关弱酸的电离常数如表，下列说法不正确的是
弱酸
CH3COOH
HCN
H2SO3
H2C03
K1=1.4X102
电离常数
1.75×105
6.2×1010
K1=4.5X107
K2=6.0×10-8
K2=4.7×10-11
A.
向NaHCO3溶液中通入少量SO2反应的离子方程式：
2HC03”+S02=2C02+S032
B.等体积等浓度的CH3 COONa溶液和NaCN溶液中，前者的离子总数大于后者
C.等浓度的各溶液pH关系为：PH(NaCO)>pH(NaCN>pH(CH,COONa)
D.CH3C00、CN、SO32、C02-四种离子中，结合H的能力最强的是C032
第2页共4页

展开更多......

收起↑