资源简介

NT20第一学期高二年级10月联考
请在各题目的答题区域内作答，超出矩形边框限定区域的答案无效
请在各题目的答题区域内作答，超出矩形边框限定区域的答案无效
化学答题卡人教版)
16.(14分，每空2分)
18.15分，除标注外，每空2分)
准考证号
(1)①
(1)
(1分》
0
0
0
0
000
0
贴条形码区
工
2
2
2
222
2
2
2
(2)①
3
3
33
3
3
5
5I
43
姓名：
6
6
6
6
6
6
6
6
6
③
②
7
7
7
7I
8
8
8
8
8
班级：
9
9
9
9
9
考场：
(2)
1.容前，考生先将月己的姓名、准考证号填写清楚，并认真核
注准条形码上的准考证号、
姓名及科目。在想宗位冒贴好条形码
填正确填涂
缺考
意
2.远择题必须使用2北铅笔筑涂；菲选择题必须使用0.5毫米及以上
涂
O
(但不要太粗)黑字字迹的签字笔书写，罗求字体
项答无格校号在应的容
样错误填涂
(3
例之 )
4.
装订、
不要折叠、不要破损
0图
选择题（共14小题，每小题3分，共42分）
1A [B C]D]
6ABCD
HBC四D
2A幻B□C回D
7ABCD
2A BCD
3A幻B CD
BABCD
13A BCD
4BID回
9ABCD
4B回D回
sAB C D]
10AB C]D
非选择题（共4小题，共58分）
17.14分，每空2分)
15.(15分，除标注外，每空2分)
(1)
(1)①
(1分)》
(2)
⑨
(3)
③
4
(4)
(2)
(5)
请在各题目的答题区域内作答，超出矩形边框限定区域的答案无效
请在各题目的答题区域内作答，超出矩形边框限定区域的答案无效
请在各题目的答题区域内作答，超出矩形边框限定区域的答案无效。
高二化学答题卡第1页共1页NT20第一学期高二年级10月联考
化学（从懒服）参考答案
1.B【解析】向锁芯里加入润滑油是用来减小摩擦的，与调控反应速率无关，A错误：使用加酶洗衣粉洗
衣服，酶是催化剂，提高反应速率，B正确；食盐中添加碘酸钾是为了补充碘元素，与调控反应速率无关，
C错误：火力发电厂将烟囱建得很高主要为了排放废气、减少污染，与调控反应速率无关，D错误。故选
B
2.D【解析】反应物的能量比生成物的能量低，该反应为吸热反应，△>0，A错误；木炭燃烧为放热反
应，B错误：使用催化剂，降低了反应的活化能，不改变AH,C错误：该反应的△HE1-B2,D正确。故选
D
3.A【解析】打开可乐瓶盖，减小了压强，平衡向产生气体的方向移动，故有气泡从溶液中逸出，能用勒
夏特列原理解释，A正确：工业合成氨是放热反应，选择500℃左右的较高温度能使平衡逆向移动，不利
于氨的合成，使用500℃左右的高温主要是考虑催化剂的催化效率以及反应速率，不能用化学平衡移动原
理解释，B错误：由NOz和N2O4组成的平衡体系加压，体积减小，颜色变深，不能用勒夏特列原理解释，
C错误；粉碎后，加大接触面积，加快反应速率，不能用勒夏特列原理解释，D错误。故选A。
4,C【解析】能量越低越稳定，石墨能量低，石墨更稳定，A错误：燃烧热为生成液态水放出的热量，B
错误；可逆反应的△H为反应进行完全热量的变化，SO2(g)与O(g)置于密闭的容器中充分反应生成
2 nolSO3(g),放出dJ热量，C正确；HSO4和Ba(OH2反应的离子方程式与给出的不一致，还有BaSO4
沉淀生成，D错误。故选C。
5.C【解析】因为KMO4浓度不同颜色不同，褪色时间自然不同，所以应改变草酸的浓度，用不同浓度
的草酸溶液与相同体积、相同浓度的O4溶液反应，A错误：两份溶液的温度和浓度都不同，没有控
制单一变量，不能探究温度对反应速率的影响，B错误；重铬酸钾溶液中存在如下平衡：
C红，O+H,0、三2CO+2H,加入H会使平衡逆向移动，加等量蒸馏水作对比实验，可以根据颜色变化
探究浓度对化学平衡的影响，C正确：氢气与碘蒸气反应前后气体分子数不变，压强对化学平衡无影响，
故不能探究压强对化学平衡的影响，D错误。故选C。
6.D【解析】升高温度，A的平衡转化率降低，说明升高温度平衡向着逆反应方向移动，该反应的△H<0,
A正确：该反应的△H<0,△S>0,在任何条件下均可自发进行，B正确：B为固体，加入固体，不影响平
衡，A的平衡转化率不变，C正确：n点，增大A的转化率达到平衡，此时V王>Y地，D错误。故选D。
c(SO)
7C【解析】催化剂不影响平衡，A错误：该反应平衡常数的表达式为cS0)cO,,B错误：保
持温度不变，平衡后增大O2浓度，平衡正向移动，SO2转化率增大，C正确；恒容容器中，增大O:的浓
度，体系中SO,的体积分数的变化不确定，D错误。故选C。
8.A【解析】反应I为吸热反应，生成物能量高于反应物，反应Ⅱ为放热反应，生成物能量低于反应物，
反应Ⅲ为放热反应，生成物能量低于反应物，反应I为决速步，则反应I的活化能高于反应Ⅱ，能体现上
述反应能量变化的是A。故选A。
高二化学第1页NT20第一学期高二年级10月联考
化学（人教版）
注意事项：1.本试卷共100分，考试时间75分钟。
2.请将各题答案填在答题卡上。
可能用到的相对原子质量：O一16Fe一56
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，
只有一项符合题目要求。
1.下列日常生活、生产中的做法，与调控化学反应速率有关的是
A.锁芯中滴入润滑油
B.洗衣粉加酶缩短洗涤时间
C.食盐中添加碘酸钾预防缺碘
D.火力发电厂将烟囱建得很高
2.某反应过程中能量变化如图所示（图中E,表示正反应的活化能，E2表示逆反应
的活化能)。下列有关叙述正确的是
能个
无催化剂
量
△H生成物
反应物
反应过程
A.该反应的△H<0
B.图示可表示木炭燃烧过程中的能量变化
C.使用催化剂，降低了反应的活化能和△H
D.该反应的△H=E,一E
3.下列事实能用勒夏特列原理解释的是
A.打开可乐瓶盖，马上有气泡从溶液中逸出
B.工业合成氨选择500℃高温条件
C.由NO2和NO,组成的平衡体系加压后颜色变深
D.锌粒粉碎后与稀硫酸反应产生氢气速度更快
4.下列有关热化学方程式的说法正确的是
A.已知：C(石墨，s)C(金刚石，s)△H>0,则金刚石更稳定
B.已知：CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2HzO(g)△H=-802.3kJ·mol-1,
则甲烷的燃烧热为802.3kJ·mol-
C.已知：2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)△H=-ak·mol-1,则将SO2(g)与
O2(g)置于密闭的容器中充分反应生成2 mol SOs(g),放出akJ热量
D.已知：H+(aq)+OH-(aq)H2Ol)△H=-57.3kJ·mol-1,则H2SO
和Ba(OH)2反应生成1molH2O(1)放出57.3kJ热量
高二化学第1页共8页
5.下列实验装置能达到相关实验目的的是
●】
5mL0.1mol/L
4 mL
4 mL
NaS,O,溶液和
0.01molL-1
0.02mol-L-
5mL0.1mol/L
KMnO,溶液
/KMnO,溶液
热水
HSO,溶液
5mL0.5mol/L
2 mL
0.2mo-L-
2 mL
NaS,O,溶液和
H,CO,溶液
0.2molL-
5mL0.5mol/L
HCO,溶液
HSO,溶液
冷水
A.
探究浓度对化学反应速率的影响
B.探究温度对化学反应速率的影响
5滴
3mol/L
5滴蒸馏水
H,SO,溶液
H2(g)+I(g)≥2HI(g)
￥
A
B
5.0mL0.1 mol/L K,C,0,溶液
C.探究浓度对化学平衡的影响
D.探究压强对化学平衡的影响
6.反应2A(g)+B(s)一2C(g)+D(g)中A的平衡转化率与温度的变化曲线如图所
示，下列说法错误的是
a(A)
n
A.该反应的△H0
B.该反应可自发进行
C.加入B,A的平衡转化率不变
D.n点：y送>v
7.二氧化硫的催化氧化反应：2SO2(g)十O2(g)一2SO3(g)△H<0,是工业制硫
酸的重要反应之一，下列说法正确的是
A.加入催化剂可提高SO2的平衡转化率
c(SO)
B.该反应平衡常数的表达式为K=S0,).C(O,
C.保持温度不变，平衡后增大O,的浓度，SO2转化率增大
D.恒容容器中，增大O2的浓度，体系中SO3的体积分数一直增大
8.中国将力争2030年前实现碳达峰、2060年前实现碳中和。二氧化碳催化加氢制
甲醇，涉及如下反应。
I.CO2 (g)+H2 (g)-CO(g)+H2O(g)H>0
Ⅱ.CO(g)+2H2(g)CHOH(g)△H2<0
Ⅲl.CO2(g)+3H2(g)CHOH(g)+H2O(g)△H3<0
若反应【为决速步，下列示意图中能体现上述反应能量变化的是
高二化学第2页共8页

展开更多......

收起↑