资源简介

河北昌黎第一中学2025-2026学年第一学期高三年级国庆返校考
化学试卷
注意事项：
1.本试题共两部分，满分100分，时间75分钟。
2.阅卷老师应严格按照此答案进行阅卷，必要时可增加答案要点，但应该提前与阅卷组组长沟通并通知阅卷组。
3.请各位考生按照答案中评分标准认真核对。
4.阅卷结束后，阅卷老师请与阅卷公司核对阅卷结果是否已经上传，无误之后即可结束阅卷。
一、选择题:本题共15小题,每小题3分,共45分。
1 2 3 4 5 6 7 8
D D C B A D B D
9 10 11 12 13 14
C C B B D D
二、非选择题:本题共4小题,共55分。
15.
（1）饱和食盐水（1分，答“饱和氯化钠溶液”也得分）；减小（1分，其他答案不得分）
（2）取下分液漏斗上口活塞（或将分液漏斗上部玻璃塞上的凹槽与分液漏斗上口颈部的小孔对齐），打开分液漏斗下方活塞（1分，顺序颠倒不得分）
（3）防止次氯酸盐分解（1分，答案合理即可得分）；（2分）
（4）（2分）
（5）低温干燥（1分）
（6）①碱式（1分）；②淀粉与碘生成的蓝色物质释放碘分子速率较慢，致使蓝色褪去缓慢（2分）；③（2分）
16.
（1）+1（1分）
（2）（2分）
（3）HL（1分）
（4）①表面铜溶解，构成更多的微原电池（2分，答出形成电化学腐蚀即可得分）；②低于，反应速率较慢；高于，不利于空气溶解，反应速率也会减慢（2分，一方面1分）；③（2分）；空气中的氧气没有足够的时间参与反应（1分，答案合理即可得分）
（5）降低甘氨酸铜晶体的溶解度，利于晶体析出（1分，答出“降低甘氨酸铜晶体的溶解度”即可得分）；O的电负性大于N，所以N原子更易形成配位键，即的配位键键能较大（1分，合理即可得分）；顺式（1分）
17.
（1）（2分，缺少单位不得分）
（2）AD（2分，少选得1分，错选、多选不得分）
（3）（2分）；（1分）
（4）①反应Ⅰ为放热反应，反应Ⅱ为吸热反应，温度升高时反应Ⅱ平衡正向移动的幅度大于反应Ⅰ平衡逆向移动的幅度（2分）；②（2分，有效数字不对不得分）
（5）（2分）
18.
（1）3-羟基丁醛（1分，有错别字不得分）
（2）（1分，有机物各原子连接方式有错不得分）
（3）（酮）羰基、硝基（2分，每个1分）
（4）加成反应（1分）；消去反应（1分）；（1分）
（5）（1分）；吡啶可与生成的反应，提高有机产物产率（1分）河北昌黎第一中学2025-2026学年第一学期高三年级国庆返校考
化学试卷
注意事项：
1.本试题共两部分，满分100分，时间75分钟。
2.答卷前，考生务必将自己的姓名和准考证号填写在答题卡上。
3.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂然.如要改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试上无效。
4.考试结束后，监考员将答题卡按顺序收回，装袋整理；试题不回收。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Ni 59 La 139
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.下列说法正确的是
A. 铁粉与氧气常温下不反应，可用作食品抗氧化剂
B. 聚氯乙烯热稳定性好，可用于制作不粘锅的耐热涂层
C. 亚运会上使用的“零碳”甲醇燃烧时不产生CO
D. 小苏打受热分解生成气体，常用作面包烘焙发泡剂
2.下列化学用语表述正确的是
A. MgH 的电子式：Mg [：H]
B. HCl中共价键的电子云图：
C. KCl溶液中的溶质离子：
D. 基态B原子价层电子轨道表示式：
3.下列除杂的试剂和操作方法能达到目的的是
4.下列实验装置正确且能达到相应实验目的的是（部分夹持装置略去）
5.羧酸A和醇B在一定条件下可合成酯C（结构简式：）。下列有关说法正确的是
A. 羧酸A能使酸性KMnO 溶液褪色
B. 醇B是，其名称是2-甲基丙醇
C. 酯C与乙酸乙酯互为同系物
D. 一定条件下A和B反应可生成高聚物
阅读下列材料，完成6~7小题。
CO 的综合利用具有重要意义。CO 的捕集方法众多，可以形成NaHCO 、NH HCO 、尿素[CO（NH ） ]等重要化合物，CO 还可以催化转化为高附加值化学品CO、CH 、C H OH、HCOOH等。
6.N 是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 标准状况下，2.24 L HCOOH中氢原子数目为0.2N
B. 1 mol NaHCO 晶体中含有HCO 的数目小于N
C. 4.6 g C H OH中含极性键的数目为0.6N
D. CO 与H 反应生成1.6 g CH 时，转移的电子数为0.8N
7.下列有关表述正确的是
A. 键角：CO B. 熔点：HCOOH>C H OH
C. 尿素组成元素的第一电离能：O>N>C>H
D. 25℃等浓度溶液的pH：NaHCO 8.下列指定反应的离子方程式正确的是
A. NaHC O 的水解反应：HC O + H O H O + C O
B. 将稀硫酸加入硫代硫酸钠溶液中：S O + SO + 4H = 2SO ↑ + S↓ + 2H O
C. 1，3-丁二烯在催化剂作用下合成顺丁橡胶：
D. NaClO 在盐酸中生成ClO 气体和NaCl：4H + 5ClO = 4ClO ↑ + Cl + 2H O
9.下列有关实验操作、现象和结论都正确的是
选项 实验操作 现象 结论
A 将SO 气体通入盐酸酸化的KMnO 溶液 溶液褪色 SO 有还原性
B 向Na SiO 溶液中滴加稀盐酸 产生浑浊 Cl的非金属性比Si强
C 一定温度下，向等体积的饱和AgCl、AgI溶液中分别滴加等量的AgNO 溶液（足量） 生成沉淀n（AgCl） > n（AgI） 该温度下，K （AgCl） > K （AgI）
D 铜与浓硫酸混合加热，向反应后溶液中加少量水 加水后溶液变蓝 反应后有Cu 生成
10.X、Y、Z、W是原子序数依次增大的前四周期主族元素。基态X原子价层p能级有1个空轨道，离子化合物YZ 常用于冶炼金属Y，W与Y的价电子数相等。下列说法正确的是
A. 含氧酸酸性：X < Z
B. 化合物WX 中阴阳离子个数比为2：1
C. 基态X原子核外电子有4种空间运动状态
D. Y的单质不能在X的最高价氧化物中发生燃烧
11.利用高钾明矾石[主要成分为K SO ·Al （SO ） ·2Al O ·H O和少量Fe O ]制备硫酸钾的工艺流程如下：
已知：通常认为溶液中离子浓度小于10 mol·L 为沉淀完全；常温下，Al（OH） + OH [Al（OH） ] K=10 · ，K [Al（OH） ]=10 。下列说法错误的是
A. 浸渣可用于制作油漆颜料
B. 化合物Y是铝热剂的主要成分之一
C. X为CO 时会降低硫酸钾的纯度
D. 常温下，pH为8.37时铝元素恰好沉淀完全
12.t℃时，某恒容密闭容器中充入1 mol CO 和一定量的H 发生反应：CO （g） + 2H （g） HCHO（g） + H O（g），测得HCHO的平衡分压与起始n（H ）/n（CO ）的关系如图所示（图中c点CO 的转化率为50%）。下列说法错误的是
A. b点容器内初始总压强为5p
B. t℃时a点的压强平衡常数K =1/（4p ）
C. n（H ）/n（CO ） > 2.0时，平衡体系中HCHO的体积分数小于20%
D. c点同时充入H （g）和H O（g）各0.5 mol后，v正 > v逆
13.利用电解原理制备有机强碱四甲基氢氧化铵[（CH ） NOH]的原理如图所示：
下列叙述正确的是
A. a电极电势高于b电极的
B. b电极反应式为2H O + 2e = H ↑ + 2OH
C. 两极共生成0.15 mol气体时，有0.4 mol Cl 穿过d膜
D. 恒定电流下增大电解质溶液浓度，电解速率不变
14.镧镍合金是目前广泛使用的储氢材料之一。某镧镍合金属六方晶系，储氢后所得晶胞的结构如图所示（La为灰色球，Ni为白色球，H 为黑色球）。下列叙述错误的是
A. 储氢后晶体化学式为LaNi H
B. 每个La周围与它最近且距离相等的H 有6个
C. 利用原子光谱可鉴定储氢材料中的La元素
D. 若储氢前后晶胞体积不变，均为V pm ，H在合金中的密度为6/（6.02×10 V） g·cm
二、非选择题:本题共4小题,共55分。
15.（14分）“消洗灵”是一种固体粉末,化学组成为Na P O Cl·5H O,属含氯消毒产品。其在实验室制备的装置和过程如图:
回答下列问题:
（1）X试剂的名称为饱和食盐水；若没有B装置，“消洗灵”的产率 （填“增大” “减小”或“不变”）。
（2）实验时滴加浓盐酸的具体操作是 。
（3）打开a的活塞反应一段时间制备NaClO碱性溶液，关闭a的活塞，打开b的活塞，滴入n（Na PO ）:n（Na HPO ）=1:2的混合溶液，生成“消洗灵”晶体。C中冰水浴的作用是 ；生成“消洗灵”晶体的化学方程式为 。
（4）磷酸钠溶液使镁合金表面形成的保护层成分为 。
（5）C中混合液经系列操作获得“消洗灵”产品。“系列操作”包括蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、 。
（6）①标准液（硫代硫酸钠标准液）应盛放在 （填“酸式”或“碱式”）滴定管中。
②滴定至浅黄色时才加入淀粉溶液，是因为 ，会导致滴定终点滞后于化学计量点。
③产品的纯度为 （用含a的代数式表示）。
16.（14分）铜钢材料是由铜和钢两种金属材料经过冷轧复合而成的复合材料，表面主要是铜。利用铜—钢双金属废料制备甘氨酸铜晶体的工艺流程如下:
已知:①制备浸出剂的主要原料有甘氨酸（H NCH COOH,简写为HL）、CuSO 溶液和NaOH固体；②浸出剂与Cu反应的方程式为CuL + Cu + 2L = 2CuL 。
回答下列问题:
（1）CuL 中铜元素的化合价为 。
（2）甘氨酸是两性化合物，其碱式电离方程式为 。
（3）取一定量NaOH固体溶于水，先加入 （填“HL”或“CuSO ”），再加入另一种原料，所得碱性溶液即为浸出剂。
（4）将经“打磨”的铜—钢废料投入浸出剂,控制温度50℃,通入空气,并搅拌,浸出剂不与钢作用,但与铜反应,最终铜全部转化为CuL 进入溶液,从而实现铜、钢分离。
①铜—钢废料投入浸出剂后,发现铜溶解速率先增大后减小（反应过程中溶液温度基本不变）。铜溶解速率先增大的原因可能是 。
②控制温度50℃的原因是 。
③通入空气发生反应的离子方程式为 ；当空气流量超过1.0 L·min 时，铜浸出速率急剧下降的原因可能是 。
（5）浸出液中加入无水乙醇的作用是 。甘氨酸铜有顺式和反式两种同分异构体，结构如图所示。
配位键O→Cu的键能小于N→Cu的，原因是 ；
两种同分异构体在水中溶解度较大的是 。
17.（13分）“负碳”技术指的是将CO 转化成甲醇、甲酸等可利用资源的一系列技术。利用CO 合成甲醇过程中涉及以下3个反应：
反应Ⅰ. CO （g） + 3H （g） CH OH（g） + H O（g） ΔH
反应Ⅱ. CO （g） + H （g） CO（g） + H O（g） ΔH
反应Ⅲ. CO（g） + 2H （g） CH OH（g） ΔH
相关能量变化如图1所示：
回答下列问题：
（1） ΔH = kJ·mol 。
（2） 将1 mol CO 和1 mol H 充入体积为V的密闭容器中进行上述反应。反应达到平衡时，测得各组分的物质的量随温度变化的曲线如图2所示。下列说法错误的是______。
A. X代表CH OH物质的量随温度的变化
B. 温度为T时，反应Ⅱ的平衡常数K<1
C. 加入适量CO或增大压强均可能提高甲醇的平衡产率
D. 如果反应Ⅰ的平衡常数K变大，则该反应的正逆反应速率均增大
（3）某温度、100 kPa条件下，将1 mol CO 和3 mol H 投入含6 mol Ar的恒容密闭容器中合成甲醇，经10 min达到平衡，此时容器中CO、CH OH分别为0.2 mol、0.5 mol。0 ~ 10 min内H O（g）分压的平均变化速率 = ______kPa·min ，反应Ⅱ的平衡常数K = ______（以分压表示，分压 = 总压×物质的量分数）。
（4）将1 mol CO 和3 mol H 加入1 L密闭容器中，在某催化剂作用下合成甲醇，测得CO 平衡转化率和甲醇选择率（甲醇选择率是指转化生成甲醇的CO 物质的量分数）随温度的变化曲线如图3所示：
①CO 的平衡转化率随温度升高而增大的原因是 ______。
②553 K时，甲醇的体积分数为 ______（保留2位有效数字）。
（5）阴极反应式为 ______。
18.（14分）尼卡地平是一种适用于原发性高血压的降压药，其合成路线之一如下，请回答下列问题：
（1） B的化学名称为 。
（2） D→E的化学方程式为 。
（3） 化合物H中含氧官能团的名称为酯基、 。
（4） 化合物G→H的反应类型依次为 、 ；合成I的过程中生成的无机物m的化学式为 。
（5） 化合物J的结构简式为 ；由J合成尼卡地平的过程之中通常还会加入少量吡啶的原因是 。
（6） 满足条件的G的同分异构体有 种（不考虑立体异构），其中一种结构简式为 。
（7） 参照上述合成路线,设计以不超过2个碳的有机物为原料，制备丙二酸二乙酯的合成路线： 。

展开更多......

收起↑