资源简介

(共23张PPT)
3.2 氧气的制取
学习目标
1.能说出催化剂的定义，认识催化剂的重要作用。
2.了解实验室用过氧化氢、高锰酸钾制取氧气的反应原理。
3．初步学习实验室用高锰酸钾制取氧气的方法，初步学习检查装置气密性的方法。
4．认识分解反应定义及其与化合反应的区别，能识别判断具体的分解反应与化合反应。
新课导入
鱼池缺氧，造成大量鱼死亡。渔民损失10万余元。
一、实验室取制氧气的原理
新课讲解
实验室用加热氯酸钾、分解过氧化氢溶液的方法制氧气。
1.用过氧化氢制氧气
木条没有复燃
木条复燃
生成了氧气
几乎没有氧气生成
过氧化氢
水+氧气
二氧化锰
(H2O2)
(O2)
新课讲解
过氧化氢制取氧气
分液漏斗
长颈漏斗
锥形瓶
双孔塞
长颈漏斗下端应插至液面以下，防止气体从长颈漏斗逸出
导管稍突出橡皮塞
该装置适用于固+液、
液+液在常温下反应
新课讲解
典例分析
例
下列装置不可用于过氧化氢制取氧气的是（ ）
C
解析：用过氧化氢制取氧气时不需要加热，所以C装置不适合用过氧化氢制取氧气。
请设计氧气的制取装置，画出装置图。
发生装置
收集装置
实验装置
实验开始前，先来学习仪器的简单连接操作
操作指引＞＞＞
②将玻璃管口用水润湿，对准胶塞的孔稍用力转动插入。
③手拿容器（切勿抵桌面）将胶塞慢慢转动旋进容器口。
①将玻璃管口用水润湿，稍用力将玻璃管插入胶皮管。
仪器的连接
新课讲解
（3）再量取4mL过氧化氢溶液加入另一支试管，用药匙加入少量二氧化锰，将带火星的木条伸进试管口，有什么现象发生？
实验现象：带火星的木条复燃，说明在常温下过氧化氢溶液遇到二氧化锰时会产生氧气。
新课讲解
实验2:待实验（3）的试管内的液体不再放出气泡时，重新加入4mL过氧化氢溶液，再用带火星的木条伸进试管口，又有什么现象发生？
实验现象：带火星的木条复燃，说明在常温下过氧化氢溶液遇到二氧化锰时会产生氧气。
制取氧气的步骤有哪些？
加热高锰酸钾制取氧气的步骤
1 、查(检查装置的气密性)
2 、装(把试剂装在试管底部)
3 、定(把试管固定在铁架台上)
4 、点(点燃酒精灯，先预热、后集中加热)
5 、收(收集气体)
6 、离(撤离导管)
7 、熄(熄灭酒精灯)
可简单归纳为：
茶、
庄、
定、
点、
收、
利、
息
任务一 制取气体 体会思路
探究新知
新知学习
氯酸钾和二氧化锰混合加热也能制取氧气
氯酸钾 氯化钾 + 氧气
二氧化锰
加热
KClO3 KCl O2
氯酸钾和二氧化锰
新知学习
分析与讨论
分析以下三个制取氧气的反应，它们有什么共同特征？
与化合反应有什么不同？
过氧化氢 水 + 氧气
二氧化锰
氯酸钾 氯化钾 + 氧气
二氧化锰
加热
高锰酸钾 锰酸钾 + 二氧化锰 + 氧气
加热
特点：“一变多”
化合反应：“多变一”
分解反应
2.用“W”形玻璃管进行微型实验，将注射器中的过氧化氢溶液推入管中与二氧化锰接触。下列有关说法错误的是( )
A.二氧化锰可以增加生成氧气的质量
B.若a处粉末是木炭粉，能看到有白光产生
C.若a处粉末是硫粉，b处产生的气体会污染空气
D.用“W”形玻璃管进行实验可以节约药品
随堂练习
A
一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应，叫作分解反应。它是化学反应的基本类型之一。
特点： 表示：
AB A + B
一变多
三、分解反应
加热
高锰酸钾
锰酸钾+二氧化锰+氧气
二氧化锰
过氧化氢
加热
二氧化锰
氯酸钾
一种反应物
两种或两种以上生成物
水 + 氧气
氯化钾 + 氧气
分解反应 化合反应
概念
特点
联系 一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应，叫作分解反应
由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应，叫作化合反应
“一变多”的化学反应
AB → A + B
“多变一”的化学反应
A + B → AB
两者都是化学反应的基本类型之一
分解反应与化合反应的区别和联系
探究新知
检验方法
氧气的检验：将带火星的木条伸入集气瓶内
氧气的验满：将带火星的木条放在集气瓶口
任务一 制取气体 体会思路
探究新知
任务二 梳理反思 归纳提升
3. 膜分离技术法
空气
一定压力
通过富氧膜
含氧量较高的富氧空气
多级分离
含氧90%以上
的富氧空气
应用：医疗、化工、炼钢、发酵等方面都有广泛的应用。
总结归纳

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