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吉林省2025-2026学年高一化学上学期期中模拟卷（解析）
（考试时间：75分钟 试卷满分：100分）
注意事项：
1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
4．测试范围：第1-2章（人教版必修第一册）。
5．难度系数：0.65
6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5
第Ⅰ卷（选择题 共45分）
一、选择题：本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．近年来我国大力弘扬中华优秀传统文化体现了中华民族的文化自信。下列有关说法错误的是
A．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应
B．成语“百炼成钢”、“铁杵成针”中均涉及了氧化还原反应
C．《荷塘月色》中“薄薄的青雾浮起在荷塘里”中的“青雾”属于胶体
D．《梦溪笔谈》中“石穴中水，所滴者皆为钟乳”钟乳的形成不涉及氧化还原反应
【答案】B
【解析】A．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了，属于置换反应，故A正确；
B．成语“百炼成钢”是生铁转变为钢，涉及生铁中的碳等杂质与氧气反应，转化过程中涉及元素的化合价变化，涉及了氧化还原反应，而“铁杵成针”过程中没有元素化合价变化，不涉及氧化还原反应，故B错误；
C．雾是空气中的小液滴，粒子直径在1-100nm，属于胶体，故C正确；
D．梦溪笔谈》中“石穴中水，所滴者皆为钟乳”涉及反应生成碳酸氢钙以及碳酸氢钙分解生成碳酸钙的过程，不涉及元素化合价变化，不涉及氧化还原反应，故D正确；
故选B。
2．下列表格中各项分类都正确的一组是
酸 碱性氧化物 盐 电解质
A CaO 氨水
B 溶液
C KCl
D CuO HF
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【解析】A．氨水是混合物，不是电解质，电解质必须是化合物，A 错误；
B．Al2O3是两性氧化物，不是碱性氧化物，NaCl溶液是混合物，不是电解质，B 错误；
C．NaHSO4属于盐，不是酸；Na2O2与酸反应除生成盐和水外，还生成氧气，不是碱性氧化物，C 错误；
D．CH3COOH是酸，CuO是碱性氧化物，NaHCO3是盐，HF是电解质，D 正确；
故答案为：D。
3．下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是
选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ 判断
A 碳酸钠溶液可用于治疗胃病 可与硫酸反应 Ⅰ对，Ⅱ对，有
B 向加入酚酞试液中，酚酞变红色 与水反应生成氢氧化钠 Ⅰ对，Ⅱ错，无
C 金属钠保存在煤油中，以隔绝空气 常温下，金属钠在空气中会生成过氧化钠 Ⅰ对，Ⅱ对，有
D 可用作航天员的供氧剂 能与反应生成 Ⅰ对，Ⅱ对，有
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【解析】A．碳酸钠虽然能与盐酸反应，但碳酸钠碱性较强，不能用于治疗胃病，所以I错误，A错误；
B．过氧化钠和水反应生成NaOH导致其溶液呈碱性，无色酚酞试液遇碱变红色，但过氧化钠还有漂白性，所以I中看到的现象是先变红色后褪色，则I、II判断都不对，B错误；
C．常温下，金属钠在空气中生成的是氧化钠，陈述II错误，C错误；
D．过氧化钠可与二氧化碳反应生成氧气，因此可为航天员供氧，D正确；
故选D。
4．中国科学技术大学的钱逸泰教授等人以和金属钠为原料，在700℃时制造出纳米级金刚石粉末(直径约)。该成果发表在世界权威的科学杂志上，被科学届评价为“稻草变黄金”。下列说法错误的是
A．化学是一门具有创造性的科学
B．“稻草变黄金”的过程中元素种类没有变化
C．纳米级金刚石粉末(直径约)属于胶体
D．将该金刚石粉末分散到水中能产生丁达尔效应
【答案】C
【解析】A．以四氯化碳和金属钠为原料，在700℃时制造出纳米级金刚石粉末说明化学是一门具有创造性的科学，故A正确；
B．由质量守恒定律可知，“稻草变黄金”的过程中元素种类没有变化，故B正确；
C．纳米级金刚石粉末(直径约5nm)是成分唯一的纯净物，不属于胶体，故C错误；
D．将该金刚石粉末分散到水中所得分散系是胶体，能产生丁达尔效应，故D正确；
故选C。
5．宏观辨识与微观探析是重要的核心素养。下列有关反应的离子方程式正确的是
A．放入水中：
B．通入溶液中：
C．向溶液中滴加溶液：
D．向溶液中滴加溶液：
【答案】C
【解析】A．钠与水反应的离子方程式应为2Na + 2H2O= 2Na + 2OH + H2↑，选项A的系数未配平，电荷和原子数均不守恒，A错误；
B．Cl2与NaOH反应的离子方程式应为Cl2 + 2OH = Cl + ClO + H2O，选项B中OH 的系数错误，导致电荷和原子数不守恒，B错误；
C．Na2CO3与CaCl2反应生成CaCO3沉淀，离子方程式为，正确拆分可溶盐且配平，C正确；
D．Na2SO4与BaCl2反应的离子方程式应为 ，选项D未拆分可溶盐Na2SO4，书写不符合离子方程式规则，D错误；
故选C。
6．牙膏中的摩擦剂碳酸钙可以用石灰石来制备。某化学兴趣小组设计的甲、乙两种实验方案如下(部分反应物或反应条件略)。下列说法错误的是
方案甲：
方案乙：
A．X可以是K2CO3
B．③和④属于同种基本反应类型
C．与方案甲相比，方案乙有流程简单、反应步骤少，节约能源等优点
D．若每一步均完全转化，则反应相同质量的石灰石，放出气体的物质的量：甲>乙
【答案】D
【解析】由图可知，上述两个方案中①~⑤五个反应依次是碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳；氧化钙和水发生化合反应生成氢氧化钙；氢氧化钙和可溶性碳酸盐溶液反应生成碳酸钙；碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳；氯化钙和可溶性碳酸盐溶液反应生成碳酸钙，五个反应分别为分解反应、化合反应、复分解反应、复分解反应、复分解反应。
A．由分析可知，反应③为氢氧化钙和可溶性碳酸盐溶液反应生成碳酸钙，碳酸钾是可溶性碳酸盐，则X可以是碳酸钾，故A正确；
B．由分析可知，反应③和反应④基本反应类型相同，都是复分解反应，故B正确；
C．由图可知，方案乙只需两步就能完成碳酸钙的制备，且无需加热，而方案甲需要三步才能制得碳酸钙，且反应①需要高温，所以与方案甲相比，方案乙有流程简单、反应步骤少，节约能源等优点，故C正确；
D．若每一步均完全转化，则由质量守恒定律可知，反应相同质量的石灰石时，方案乙和方案甲二氧化碳排放一样多，故D错误；
故选D。
7．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A．无色透明溶液：
B．能与反应放出氢气的溶液：
C．能使酚酞试液变红的溶液：
D．能使石蕊试液变红的溶液：
【答案】D
【解析】A．的溶液显黄色，A错误；
B．能与反应放出氢气的溶液显酸性或碱性，而在酸性和碱性溶液中都不能共存，B错误；
C．能使酚酞试液变红的溶液显碱性，与不能共存，C错误；
D．能使石蕊试液变红的溶液显酸性，该条件下四种离子、氢离子间互不反应，D正确；
故答案选D。
8．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是
A．标准状况下，某气体的密度为，个该气体分子的质量约为16g
B．标准状况下，2.24LHCl气体溶于水配制成1L的溶液，所含HCl分子的数目小于
C．溶液中为
D．46g的乙醇配制成医用酒精，则溶液中氧原子的数目为
【答案】D
【解析】A．标准状况下，某气体的密度为，则该气体摩尔质量为，个该气体分子是1mol，质量为，A项正确；
B．HCl溶液中HCl完全电离，所含HCl分子的数目为0，B项正确；
C．为二元强酸，溶液中为，C项正确；
D．46g乙醇是1mol，含1mol氧原子，但是水中还含有氧原子，则溶液中氧原子的数目大于，D项错误；
故选D。
9．血浆中缓冲体系对稳定内环境的酸碱度发挥着重要作用。浓度的正常值在之间。已知：酸中毒是指体内血液和组织中酸性物质的堆积。下列说法正确的是
A．NaHCO3俗称苏打，能调节人体血液的酸碱平衡
B．0.025 mol/L的NaHCO3溶液中Na+的个数约为
C．若血液中的检查结果为，可判断其酸中毒
D．若血液中增加少量强碱时，发生反应：
【答案】D
【解析】A．NaHCO3俗称小苏打，当血液中酸性物质过量时，NaHCO3与酸反应产生NaCl、CO2、H2O，从而降低c(H+)；当血液中碱性物质过量时，NaHCO3与碱反应产生Na2CO3，降低了c(OH-)，因此NaHCO3能调节人体血液的酸碱平衡，A错误；
B．只有溶液浓度，缺少溶液体积，不能计算Na+的数目，B错误；
C．若血液中的检查结果为，其物质的量浓度为c()=mol/L=0.02 mol/L＜0.022 mol/L，可判断其可能是酸中毒，也可能是碱中毒，C错误；
D．若血液中增加少量强碱时，会与OH-反应产生、H2O，发生反应的离子方程式为：，D正确；
故合理选项是D。
10．下列有关实验操作正确的是
A．图A：配制溶液
B．图B：检验与水反应产生的气体
C．图C：验证试样中含有钾元素
D．图D：比较、的稳定性
【答案】B
【解析】A．应该现在烧杯中溶解氯化钠固体，冷却至室温，再进行移液，A错误；
B．用带火星的木条靠近试管口，木条复燃说明有O2生成，B正确；
C．观察钾元素的焰色试验应通过蓝色钴玻璃，C错误；
D．稳定性强的碳酸钠应该放在温度较高的大试管里，稳定性弱的碳酸氢钠放温度较低的小试管里，D错误；
答案选B。
11．硫化氢(H2S)是一种有毒、有害的不良气体。处理某废气中的H2S，是将废气与空气混合通入FeCl2、CuCl2、FeCl3的混合液中，其转化的流程如图所示。下列说法错误的是
A．反应Ⅰ中氧元素化合价降低，O2是氧化剂
B．转化过程有四种元素的化合价发生了变化
C．氧化性由强到弱的顺序：O2>Fe3＋>S
D．过程Ⅲ中发生的反应为CuS＋2Fe3＋=S＋2Fe2＋＋Cu2＋
【答案】B
【解析】某废气中的H2S与空气混合通入FeCl2、CuCl2、FeCl3的混合液中，Ⅰ中O2将Fe2+氧化为Fe3+，ⅠⅠ中Cu2+与H2S反应生成CuS，ⅠⅠⅠ中CuS和Fe3+作用生成S、Fe2+和Cu2+，据此作答。
A．由分析可知，反应Ⅰ中氧元素化合价降低，O2是氧化剂，故A正确；
B．转化过程化合价发生变化的元素有Fe、S、O三种，故B错误；
C．氧化剂的氧化性强于氧化产物，故氧化性由强到弱的顺序O2>Fe3+>S，故C正确；
D．由图可知，过程Ⅲ中CuS和Fe3+作用生成S、Fe2+和Cu2+，由电子守恒和原子守恒可得反应方程式为CuS+2Fe3+=S+2Fe2++Cu2+，故D正确；
答案选B。
12．向试管中滴加试剂W，根据实验操作、现象得出的结论正确的是
选项 操作 试剂W 现象 结论
A 紫色石蕊溶液 溶液先变红后褪色 具有漂白性
B 溶液 产生白色沉淀 氯水中阴离子只有Cl-
C 溶液 有沉淀产生 氯水具有强氧化性
D NaOH溶液 溶液颜色变浅 NaOH具有漂白性
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【解析】氯气能与水反应，新制氯水的成分有：、、HClO、、、、。
A．氯水能使紫色石蕊溶液先变红色后褪色，是因为氯水中的HClO具有漂白性，本身不具有漂白性，故A错误；
B．氯水与溶液反应产生白色沉淀AgCl，是因为氯水中含有，但氯水中阴离子还有、，故B错误；
C．新制氯水中的能将硫化钠氧化为硫单质，反应方程式为Na2S+Cl2=2NaCl+S↓，说明氯水具有强氧化性，故C正确；
D．NaOH没有漂白性，氢氧化钠与氯气反应，导致新制氯水颜色变浅，故D错误；
选C。
13．下列有关溶液的叙述正确的是
A．的溶液与的溶液所的物质的量浓度相等
B．标准状况下将气体溶于水中，得到的氨水溶液密度为，则该溶液中溶质的物质的量的浓度为
C．将5mol/L的Ba(NO3)2溶液10mL稀释至50mL，稀释后溶液中Ba2+的物质的量浓度为1mol/L
D．2.3gNa投入到97.7g水中，形成溶液的溶质质量分数为2.3%
【答案】C
【解析】A．NaCl溶液中Cl-浓度为0.6mol/L，MgCl2溶液中Cl-浓度为1.2mol/L，两者不相等，A错误；
B．标准状况下将的物质的量为，质量为，得到的氨水质量=+bmL×1g/mL=，氨水体积=mL，溶质物质的量浓度为，B错误；
C．稀释后溶液体积扩大5倍，Ba2+浓度由5mol/L变为1mol/L，C正确；
D．钠与水反应生成NaOH和H2：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，2.3gNa(0.1mol)投入到97.7g水(过量)中溶质为NaOH，溶液总质量为2.3g+97.7g-0.1g=99.9g，溶质质量为0.1mol×40g/mol=4g，溶质质量分数为4/99.9≈4%，D错误；
故选C。
14．经检测，某化工厂排出的废水呈酸性，且其中含有大量Na+、Cu2+、、Cl-、，某化学社团小组成员欲除去废水样品中的Cu2+和，最终得到中性溶液，设计的方案流程如下图，下列说法错误的是
A．试剂a为NaOH溶液
B．试剂b和试剂c可以互换加入的先后的顺序
C．将白色沉淀2中置于过量盐酸中，有固体剩余
D．加入适量盐酸的目的是除去溶液中剩余的，且调节溶液呈中性
【答案】B
【解析】废水呈酸性，且其中含有大量Na+、Cu2+、、Cl-、，欲除去废水样品中的Cu2+和，最终得到中性溶液；首先，往废水中加入过量NaOH使Cu2+转化为Cu(OH)2沉淀，再向滤液中加入过量BaCl2使转化为BaSO4沉淀，接着加入过量Na2CO3除去过量的Ba2+，过滤获得白色沉淀2为BaSO4沉淀和BaCO3沉淀，溶液2中再加入盐酸除去过量Na2CO3，并将溶液pH调为中性。
A．根据流程，先往废水中加入过量NaOH使Cu2+转化为Cu(OH)2沉淀，则试剂a为NaOH溶液，A正确；
B．向溶液1中加入过量BaCl2使转化为BaSO4沉淀，接着加入过量Na2CO3除去过量的Ba2+，则试剂b为BaCl2溶液，试剂c为Na2CO3溶液，试剂c作用为除去过量试剂b，则试剂b和试剂c不可以互换加入的先后的顺序，B错误；
C．由分析可知，白色沉淀2为BaSO4沉淀和BaCO3沉淀，将白色沉淀2中置于过量盐酸中，BaSO4不与盐酸反应，则有固体剩余，C正确；
D．由分析可知，溶液2中存在过量的OH-和，则加入盐酸的目的是除去溶液中剩余的，且调节溶液呈中性，D正确；
故选B。
15．室温下，某容积固定的密闭容器由可自由移动的活塞隔成A、B两室，分别向A、B两室充入和的混合气体、2mol空气，此时活塞的位置如图所示，实验测得A室混合气体的质量为38g，若将A室、的混合气体点燃引爆，恢复室温后，下列说法正确的是
A．点燃引爆前A室混合气体所含原子总数为
B．点燃引爆前A室中、的物质的量之比为
C．点燃引爆后，最终活塞停留的位置在1刻度
D．反应后容器内气体压强和反应前气体压强之比为
【答案】D
【解析】A．A、B两室被可移动的活塞分隔开，则A、B两室中气体压强相等，所以同温同压下，A、B两室中气体体积之比等于其物质的量之比，、的混合气体和2mol空气体积之比为，、的混合气体物质的量为4mol，因、均为双原子分子，则所含原子总数为，A错误；
B．A室混合气体的质量为38g，设物质的量为，物质的量为，则，，求得，，所以点燃引爆前A室中、的物质的量之比为，B错误；
C．将A室、的混合气体点燃引爆，与以完全反应，剩余，恢复原温度后，则A、B两室中气体体积之比等于其物质的量之比，等于，则最终活塞停留的位置在2刻度，C错误；
D．反应前A、B两室中气体共为6mol，反应后A、B两室中气体共为3mol，反应前后均在室温下且反应容器恒容，则反应后容器内气体压强和反应前气体压强之比为，D正确；
故选D。
第II卷（非选择题 共55分）
二、非选择题：本题共4个小题，共55分。
16．（12分）实验室需要配制100mL1.00mol/LNaCl溶液，请回答下列问题：
(1)实验中使用托盘天平称量 g NaCl固体。
(2)实验仪器除了烧杯、玻璃棒、托盘天平、量筒、胶头滴管，还需要 (填仪器名称)。
(3)以下关于溶液配制的各步骤中，错误的是 (填字母)。
A．容量瓶检漏，并用蒸馏水洗涤
B．将容量瓶加热烘干，备用
C．将称好的NaCl固体放入容量瓶中，加入适量蒸馏水溶解
D．洗涤玻璃棒、烧杯2~3次，洗涤液均转移至容量瓶中
E．定容时，凹液面最低处与刻度线相切
(4)下列操作对浓度有何影响(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
①定容时，俯视刻度线 。
②定容滴加蒸馏水时不小心超过刻度线，将超出部分吸出 。
(5)下图是某硫酸试剂瓶标签上的内容。
硫酸化学纯(CP)(500 mL)品名：硫酸化学式：相对分子质量：98密度：1.84 g cm质量分数：98%
①该硫酸的物质的量浓度为 mol·L-1。
②某兴趣小组需要用到100 mL 1.00 mol·L-1的稀硫酸。需要用量筒量取 mL上述浓硫酸进行配制。
【答案】（12分，除标注外，每空2分）
(1)5.9 (2)100 mL容量瓶
(3)BC (4)偏高 偏低（各1分） (5)18.4 5.4
【解析】（1），实验中用托盘天平称量5.9gNaCl固体；
（2）配制一定体积的溶液必须使用对应规格的容量瓶。除已列仪器外，还需 100 mL容量瓶 完成定容；
（3）A．容量瓶带瓶塞，使用前需检漏，并用蒸馏水洗涤，A正确；
B．将容量瓶洗涤干净后不需要加热烘干，B错误；
C．将称好的NaCl固体放入烧杯中，加入适量蒸馏水溶解，不能在容量瓶中溶解，C错误；
D．洗涤玻璃棒、烧杯2~3次，洗涤液均转移至容量瓶中，确保溶质全部转移到容量瓶中，D正确；
E．定容时，凹液面最低处与刻度线相切，确保读数准确，E正确；
故选BC；
（4）①定容时，俯视刻度线，溶液的凹液面还未到刻度线，溶液体积小于100mL，配制溶液的浓度偏高；
②定容滴加蒸馏水时不小心超过刻度线，将超出部分吸出，吸出了部分溶质，导致所配溶液浓度偏低；
（5）①浓度计算：公式 ，代入数据(，，)：；
②稀释体积计算：公式 ，得 (保留一位小数)。
17．（14分）Ⅰ．物质的分类、氧化还原反应原理可以帮助我们推测物质的性质以及反应的严防。已知：元素铬(Cr)的几种化合物存在如图转化关系(部分反应物或产物未给出)，回答相关问题：
(1)反应①②③中属于氧化还原反应的是 (填序号)。
(2)反应②中体现 性，请写出反应②的离子方程式：
(3)已知的氧化性大于，溶液 (填“能”或“不能”)与浓盐酸反应制取。
Ⅱ．离子反应是中学化学中重要的反应类型，某溶液中可能含有下列离子中的某些离子：和。
已知：
①该溶液无色透明，取少许溶液滴入紫色石蕊溶液，溶液呈蓝色；
②取少许溶液做焰色试验，透过蓝色钴玻璃观察火焰呈紫色；
③取少许溶液滴入等体积的溶液，有白色沉淀产生。
请回答：
(4)由①可知该溶液中肯定不存在的离子有 (填离子符号)。
(5)由②③可知溶液中肯定存在的离子有 (填离子符号)。
(6)若该溶液中所含各离子的物质的量浓度均为，请写出实验步骤③中发生反应的离子方程式： ，此时溶液中 (填“一定有”“一定无”或“可能有”)。
【答案】（14分，除标注外，每空2分）
(1)② (2)氧化性（1分）
(3)能（1分） (4)、
(5)、、
(6) 一定无
【解析】Ⅰ．氧化铬加入过量氢氧化钾生成KCrO2，再加入过氧化氢氧化铬得到铬酸钾，最后加入稀硫酸酸化得到重铬酸钾溶液；（1）反应①③中没有元素化合价改变，不属于氧化还原反应的是，反应②中铬、过氧化氢中氧化合价改变，属于氧化还原反应；
（2）反应②中铬化合价由+3变为+6，则结合电子守恒，中氧化合价降低得到水，过氧化氢体系氧化性，结合质量守恒，②的离子方程式为：；
（3）二氧化锰和浓盐酸在加热条件下生成氯气，已知的氧化性大于，则溶液也能与浓盐酸反应制取。
Ⅱ．①该溶液无色透明，则不含铜离子，取少许溶液滴入紫色石蕊溶液，溶液呈蓝色，则溶液显碱性，不含有镁离子；
②取少许溶液做焰色试验，透过蓝色钴玻璃观察火焰呈紫色，则含有钾离子；
③取少许溶液滴入等体积的溶液，有白色沉淀产生，则含有钡离子，不含有硫酸根离子、碳酸根离子，溶液显碱性，则存在氢氧根离子；
（4）结合分析，由①可知该溶液中肯定不存在的离子有、；
（5）结合分析，由②③可知溶液中肯定存在的离子有、、；
（6）若该溶液中所含各离子的物质的量浓度均为，则实验步骤③中氢离子会和氢氧根离子生成水、硫酸根离子和钡离子生成硫酸钡沉淀，发生反应的离子方程式：；根据溶液电中性，原溶液中需要同时含有硝酸根离子、氯离子，那么不会含有钠离子。
18．（14分）含氯消毒剂有多种，ClO2可用于自来水消毒，84消毒液用于家庭、宾馆的消毒。
I．实验室可用亚氯酸钠固体与Cl2制备ClO2：2NaClO2Cl22ClO2 2NaCl，装置如图所示：

(已知：ClO2易溶于水，而微溶于CCl4，且密度大于空气；Cl2易溶于CCl4)
(1)A装置中发生反应的离子方程式为 。为获得干燥且纯净的Cl2，B、C中盛装的液体依次是 、 。
(2)F中可用 法收集ClO2。
(3)E装置的作用是 。
II．84消毒液是生活中常见的一种消毒剂，常用于环境的消毒，其主要成分是NaClO。
(4)84消毒液使用时除了要按一定比例稀释，对消毒时间也有要求，一般在10～20分钟左右。结合有关知识解释原因： 。
(5)次氯酸钠可以用于去除废水中的铵态氮，配平下列离子方程式，并标出电子转移情况 。
_______NH+_______ClO﹣=_______N2+_______Cl﹣+_______H2O+_______H+
(6)专家指出，将84消毒液与洁厕灵(主要成分HCl)一起合并使用，可能会导致使用者的呼吸道伤害。写出发生反应的化学方程式为： 。
【答案】（14分，除标注外每空2分）
(1)4H++2Cl-(浓)＋MnO2Mn2+＋2H2O＋Cl2↑ 饱和的氯化钠溶液（1分） 浓硫酸（1分）
(2)向上排空气（1分） (3)除去ClO2中的氯气
(4)NaClO尽可能的与空气中二氧化碳反应生成HClO
(5)（共3分）
(6)NaCl+H2ONaClO+H2↑
【解析】装置A是制取氯气，装置B是除去氯气中氯化氢气体，装置C是干燥氯气，装置D是氯气与NaClO2反应制取ClO2，装置E的作用是除去ClO2中的氯气，装置F是收集氯气，装置G是安全瓶，据此分析。
（1）用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气，反应的方程式为：4H++2Cl-(浓)＋MnO2Mn2+＋2H2O＋Cl2↑，为了得到干燥且纯净的Cl2，B装置中为饱和的氯化钠溶液，作用是除去氯化氢，C装置中为浓硫酸，作用是干燥氯气；
（2）ClO2的密度比空气大，ClO2易溶于水，故可以用向上排空气法收集；
（3）E装置的试剂是四氯化碳，目的是除去ClO2中的氯气；
（4）NaClO与CO2反应会生成HClO，HClO的杀菌效果比NaClO更好，NaClO尽可能的与空气中二氧化碳反应生成HClO；
（5）根据电子转移守恒、电荷守恒、原子守恒可以配平反应的方程式，同时用单线桥表示电子转移情况为：；
（6）电解时，阴极上产生H2、NaOH，阳极上产生Cl2，阳极上产生Cl2再与阴极上产生的NaOH发生反应产生NaCl、NaClO、H2O，因此自制消毒液的总化学反应方程式是：NaCl+H2ONaClO+H2↑。
19．（15分）我国化学家侯德榜发明的“联合制碱法”为世界制碱工业做出了巨大贡献。如图为联合制碱法的主要过程(部分物质已略去)。
资料：ⅰ.沉淀池中的反应为
ⅱ.各物质溶解度如下：
物质
溶解度 36.0 21.7 9.6 37.2
(1)①反应过程中先通入 ，这样可以充分吸收，提高的利用率。
②物质X是 (填化学式)。
③该制碱工业的副产品是 (填化学式)。
(2)下列说法错误的是 (填字母)。
A．沉淀池中有析出，因为一定条件下的溶解度最小
B．滤液中主要含有、和
C．设计循环的目的是提高原料的利用率
(3)某种天然碱的化学式为，取一定质量该天然碱溶于水，逐滴加入稀盐酸，溶液中的的物质的量与加入的物质的量关系如图所示。
①该天然碱化学式中 。
②点处溶液中 。
③若点时溶液体积为，溶液中的浓度为 。
④如图中所示，加入为时，总反应的离子方程式为 。
【答案】（15分，除标注外每空2分）
(1)①（1分） ② ③
(2)B
(3)①1:2 ②2:1 ③ ④
【解析】向饱和NaCl溶液中通入NH3、CO2在沉淀池中发生反应NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，经过过滤得到滤渣NaHCO3和滤液，向滤液中通入NH3和细小的NaCl颗粒，得到NH4Cl(化肥)，将滤渣NaHCO3放入煅烧炉中煅烧生成碳酸钠、二氧化碳和水，产生的二氧化碳可用于沉淀池循环利用。
（1）①CO2在水中溶解度小，反应过程中先通入氨气，使溶液呈碱性，再通入CO2，这样可以充分吸收，提高的利用率。
②据分析可知，物质X是CO2。
③根据流程图可知，该制碱工业的副产品是NH4Cl。
（2）A．根据题干提供的溶解度表格资料，沉淀池中有NaHCO3析出，因为一定条件下NaHCO3的溶解度最小，A正确；
B．沉淀池中的反应为NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，过滤后滤液中主要含有NH4Cl，B错误；
C．沉淀池和煅烧炉中反应得到的产物都可作为制取纯碱的原料，故设计循环的目的是提高原料的利用率，C正确；
故选B。
（3）天然碱溶于水，加入稀盐酸，先发生①Na2CO3＋HCl=NaHCO3＋NaCl，当Na2CO3消耗完后，继续加入稀盐酸，发生②NaHCO3＋HCl=NaCl＋CO2↑＋H2O，根据图象可知，0～1发生反应①，1～4发生②，据此分析；
①MN段发生Na2CO3＋HCl=NaHCO3＋NaCl，消耗盐酸的物质的量为1mol，生成n(NaHCO3)=1mol，原溶液中n(Na2CO3)=1mol，1～4发生NaHCO3＋HCl=NaCl＋CO2↑＋H2O，该段消耗盐酸的物质的量为3mol，消耗碳酸氢钠的物质的量为3mol，则原溶液中NaHCO3的物质的量为2mol，天然碱中碳酸钠与碳酸氢钠的物质的量之比为1∶2，即a：b=1∶2。
②该样品中碳酸氢钠为2mol，当加入盐酸为1mol时碳酸氢钠为3mol，此时氯化钠为1mol，当时盐酸为2mol时，碳酸氢钠为2mol，氯化钠为2mol，此时。
③根据前面分析可知，溶液中钠离子总量为4mol，则当溶液体积为5L时，溶液中的浓度为。
④0～1发生反应①，1～3消耗2molHCl，发生反应②，将①+2×2得到总反应为。
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吉林省2025-2026学年高一化学上学期期中模拟卷（原卷）
（考试时间：75分钟 试卷满分：100分）
注意事项：
1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
4．测试范围：第1-2章（人教版必修第一册）。
5．难度系数：0.65
6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5
第Ⅰ卷（选择题 共45分）
一、选择题：本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．近年来我国大力弘扬中华优秀传统文化体现了中华民族的文化自信。下列有关说法错误的是
A．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应
B．成语“百炼成钢”、“铁杵成针”中均涉及了氧化还原反应
C．《荷塘月色》中“薄薄的青雾浮起在荷塘里”中的“青雾”属于胶体
D．《梦溪笔谈》中“石穴中水，所滴者皆为钟乳”钟乳的形成不涉及氧化还原反应
2．下列表格中各项分类都正确的一组是
酸 碱性氧化物 盐 电解质
A CaO 氨水
B 溶液
C KCl
D CuO HF
A．A B．B C．C D．D
3．下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是
选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ 判断
A 碳酸钠溶液可用于治疗胃病 可与硫酸反应 Ⅰ对，Ⅱ对，有
B 向加入酚酞试液中，酚酞变红色 与水反应生成氢氧化钠 Ⅰ对，Ⅱ错，无
C 金属钠保存在煤油中，以隔绝空气 常温下，金属钠在空气中会生成过氧化钠 Ⅰ对，Ⅱ对，有
D 可用作航天员的供氧剂 能与反应生成 Ⅰ对，Ⅱ对，有
A．A B．B C．C D．D
4．中国科学技术大学的钱逸泰教授等人以和金属钠为原料，在700℃时制造出纳米级金刚石粉末(直径约)。该成果发表在世界权威的科学杂志上，被科学届评价为“稻草变黄金”。下列说法错误的是
A．化学是一门具有创造性的科学
B．“稻草变黄金”的过程中元素种类没有变化
C．纳米级金刚石粉末(直径约)属于胶体
D．将该金刚石粉末分散到水中能产生丁达尔效应
5．宏观辨识与微观探析是重要的核心素养。下列有关反应的离子方程式正确的是
A．放入水中：
B．通入溶液中：
C．向溶液中滴加溶液：
D．向溶液中滴加溶液：
6．牙膏中的摩擦剂碳酸钙可以用石灰石来制备。某化学兴趣小组设计的甲、乙两种实验方案如下(部分反应物或反应条件略)。下列说法错误的是
方案甲：
方案乙：
A．X可以是K2CO3
B．③和④属于同种基本反应类型
C．与方案甲相比，方案乙有流程简单、反应步骤少，节约能源等优点
D．若每一步均完全转化，则反应相同质量的石灰石，放出气体的物质的量：甲>乙
7．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A．无色透明溶液：
B．能与反应放出氢气的溶液：
C．能使酚酞试液变红的溶液：
D．能使石蕊试液变红的溶液：
8．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是
A．标准状况下，某气体的密度为，个该气体分子的质量约为16g
B．标准状况下，2.24LHCl气体溶于水配制成1L的溶液，所含HCl分子的数目小于
C．溶液中为
D．46g的乙醇配制成医用酒精，则溶液中氧原子的数目为
9．血浆中缓冲体系对稳定内环境的酸碱度发挥着重要作用。浓度的正常值在之间。已知：酸中毒是指体内血液和组织中酸性物质的堆积。下列说法正确的是
A．NaHCO3俗称苏打，能调节人体血液的酸碱平衡
B．0.025 mol/L的NaHCO3溶液中Na+的个数约为
C．若血液中的检查结果为，可判断其酸中毒
D．若血液中增加少量强碱时，发生反应：
10．下列有关实验操作正确的是
A．图A：配制溶液
B．图B：检验与水反应产生的气体
C．图C：验证试样中含有钾元素
D．图D：比较、的稳定性
11．硫化氢(H2S)是一种有毒、有害的不良气体。处理某废气中的H2S，是将废气与空气混合通入FeCl2、CuCl2、FeCl3的混合液中，其转化的流程如图所示。下列说法错误的是
A．反应Ⅰ中氧元素化合价降低，O2是氧化剂
B．转化过程有四种元素的化合价发生了变化
C．氧化性由强到弱的顺序：O2>Fe3＋>S
D．过程Ⅲ中发生的反应为CuS＋2Fe3＋=S＋2Fe2＋＋Cu2＋
12．向试管中滴加试剂W，根据实验操作、现象得出的结论正确的是
选项 操作 试剂W 现象 结论
A 紫色石蕊溶液 溶液先变红后褪色 具有漂白性
B 溶液 产生白色沉淀 氯水中阴离子只有Cl-
C 溶液 有沉淀产生 氯水具有强氧化性
D NaOH溶液 溶液颜色变浅 NaOH具有漂白性
A．A B．B C．C D．D
13．下列有关溶液的叙述正确的是
A．的溶液与的溶液所的物质的量浓度相等
B．标准状况下将气体溶于水中，得到的氨水溶液密度为，则该溶液中溶质的物质的量的浓度为
C．将5mol/L的Ba(NO3)2溶液10mL稀释至50mL，稀释后溶液中Ba2+的物质的量浓度为1mol/L
D．2.3gNa投入到97.7g水中，形成溶液的溶质质量分数为2.3%
14．经检测，某化工厂排出的废水呈酸性，且其中含有大量Na+、Cu2+、、Cl-、，某化学社团小组成员欲除去废水样品中的Cu2+和，最终得到中性溶液，设计的方案流程如下图，下列说法错误的是
A．试剂a为NaOH溶液
B．试剂b和试剂c可以互换加入的先后的顺序
C．将白色沉淀2中置于过量盐酸中，有固体剩余
D．加入适量盐酸的目的是除去溶液中剩余的，且调节溶液呈中性
15．室温下，某容积固定的密闭容器由可自由移动的活塞隔成A、B两室，分别向A、B两室充入和的混合气体、2mol空气，此时活塞的位置如图所示，实验测得A室混合气体的质量为38g，若将A室、的混合气体点燃引爆，恢复室温后，下列说法正确的是
A．点燃引爆前A室混合气体所含原子总数为
B．点燃引爆前A室中、的物质的量之比为
C．点燃引爆后，最终活塞停留的位置在1刻度
D．反应后容器内气体压强和反应前气体压强之比为
第II卷（非选择题 共55分）
二、非选择题：本题共4个小题，共55分。
16．（12分）实验室需要配制100mL1.00mol/LNaCl溶液，请回答下列问题：
(1)实验中使用托盘天平称量 g NaCl固体。
(2)实验仪器除了烧杯、玻璃棒、托盘天平、量筒、胶头滴管，还需要 (填仪器名称)。
(3)以下关于溶液配制的各步骤中，错误的是 (填字母)。
A．容量瓶检漏，并用蒸馏水洗涤
B．将容量瓶加热烘干，备用
C．将称好的NaCl固体放入容量瓶中，加入适量蒸馏水溶解
D．洗涤玻璃棒、烧杯2~3次，洗涤液均转移至容量瓶中
E．定容时，凹液面最低处与刻度线相切
(4)下列操作对浓度有何影响(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
①定容时，俯视刻度线 。
②定容滴加蒸馏水时不小心超过刻度线，将超出部分吸出 。
(5)下图是某硫酸试剂瓶标签上的内容。
硫酸化学纯(CP)(500 mL)品名：硫酸化学式：相对分子质量：98密度：1.84 g cm质量分数：98%
①该硫酸的物质的量浓度为 mol·L-1。
②某兴趣小组需要用到100 mL 1.00 mol·L-1的稀硫酸。需要用量筒量取 mL上述浓硫酸进行配制。
17．（14分）Ⅰ．物质的分类、氧化还原反应原理可以帮助我们推测物质的性质以及反应的严防。已知：元素铬(Cr)的几种化合物存在如图转化关系(部分反应物或产物未给出)，回答相关问题：
(1)反应①②③中属于氧化还原反应的是 (填序号)。
(2)反应②中体现 性，请写出反应②的离子方程式：
(3)已知的氧化性大于，溶液 (填“能”或“不能”)与浓盐酸反应制取。
Ⅱ．离子反应是中学化学中重要的反应类型，某溶液中可能含有下列离子中的某些离子：和。
已知：
①该溶液无色透明，取少许溶液滴入紫色石蕊溶液，溶液呈蓝色；
②取少许溶液做焰色试验，透过蓝色钴玻璃观察火焰呈紫色；
③取少许溶液滴入等体积的溶液，有白色沉淀产生。
请回答：
(4)由①可知该溶液中肯定不存在的离子有 (填离子符号)。
(5)由②③可知溶液中肯定存在的离子有 (填离子符号)。
(6)若该溶液中所含各离子的物质的量浓度均为，请写出实验步骤③中发生反应的离子方程式： ，此时溶液中 (填“一定有”“一定无”或“可能有”)。
18．（14分）含氯消毒剂有多种，ClO2可用于自来水消毒，84消毒液用于家庭、宾馆的消毒。
I．实验室可用亚氯酸钠固体与Cl2制备ClO2：2NaClO2Cl22ClO2 2NaCl，装置如图所示：

(已知：ClO2易溶于水，而微溶于CCl4，且密度大于空气；Cl2易溶于CCl4)
(1)A装置中发生反应的离子方程式为 。为获得干燥且纯净的Cl2，B、C中盛装的液体依次是 、 。
(2)F中可用 法收集ClO2。
(3)E装置的作用是 。
II．84消毒液是生活中常见的一种消毒剂，常用于环境的消毒，其主要成分是NaClO。
(4)84消毒液使用时除了要按一定比例稀释，对消毒时间也有要求，一般在10～20分钟左右。结合有关知识解释原因： 。
(5)次氯酸钠可以用于去除废水中的铵态氮，配平下列离子方程式，并标出电子转移情况 。
_______NH+_______ClO﹣=_______N2+_______Cl﹣+_______H2O+_______H+
(6)专家指出，将84消毒液与洁厕灵(主要成分HCl)一起合并使用，可能会导致使用者的呼吸道伤害。写出发生反应的化学方程式为： 。
19．（15分）我国化学家侯德榜发明的“联合制碱法”为世界制碱工业做出了巨大贡献。如图为联合制碱法的主要过程(部分物质已略去)。
资料：ⅰ.沉淀池中的反应为
ⅱ.各物质溶解度如下：
物质
溶解度 36.0 21.7 9.6 37.2
(1)①反应过程中先通入 ，这样可以充分吸收，提高的利用率。
②物质X是 (填化学式)。
③该制碱工业的副产品是 (填化学式)。
(2)下列说法错误的是 (填字母)。
A．沉淀池中有析出，因为一定条件下的溶解度最小
B．滤液中主要含有、和
C．设计循环的目的是提高原料的利用率
(3)某种天然碱的化学式为，取一定质量该天然碱溶于水，逐滴加入稀盐酸，溶液中的的物质的量与加入的物质的量关系如图所示。
①该天然碱化学式中 。
②点处溶液中 。
③若点时溶液体积为，溶液中的浓度为 。
④如图中所示，加入为时，总反应的离子方程式为 。
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