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2025学年第一学期九年级科学课堂作业试题卷
可能用到的原子量：C-12 H-1 O-16 S-32 Na-23 Ca-40 Cl-35.5 Zn-65 Cu-64 Ag-108
一、选择题(每题3分，共45分）
1．下列有关物质的名称、俗名、化学式中，三者皆指同一物质的是(　　)
A．氧化钙、消石灰、CaO B．氯化氢、稀盐酸、HCI
C．碳酸钙、熟石灰、CaCO3 D．氢氧化钠、烧碱、NaOH
2．在水溶液中能大量共存，且溶液为无色透明的一组物质是(　　)
A．CaCl2、Na2CO3、KNO3 B．NaCl、Ba(NO3)2、NaOH
C．NaNO3、FeCl3、HCl D．H2SO4、NaOH、Na2CO3
3．小华秋季研学时，发现农场里的的某株农作物同时有叶片发黄、茎秆倒伏两种现象。他认为该作物需要加一种复合肥，这种复合肥是（　　）
A．KNO3 B．K C．CO(NH2)2 D．Ca(H2PO4)2
4．下列四个实验中只需要完成三个就可以证明Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序。其中不必进行的是（　　）
A．将铁片放入稀盐酸 B．将铜片放入稀盐酸
C．将铁片放入硝酸银溶液 D．将铜片放入硝酸银溶液
5．近年来，我国对芯片产业关注度日益增加。如图是芯片的“地基”——硅晶圆的制作流程，其中属于化学变化的过程是（　　）
A．① B．② C．③ D．④
6．下列烧杯中的溶液属于酸溶液的是（　　）
A． B． C． D．
7．如图所示实验操作或装置正确的是（　　）
A．稀释浓硫酸 B．称量固体NaOH
C．保存NaOH溶液 D．测NaOH溶液的pH
8． 对于溶液中某些离子的检验及结论一定正确的是 (　　)
A．加入稀盐酸，产生无色气体，则一定有
B．加入 AgNO3溶液， 有白色沉淀产生， 则一定有Cl-
C．加稀盐酸； 无明显现象，再加 BaCl2溶液，有白色沉淀产生，则一定有
D．加入碳酸钠溶液，产生白色沉淀，再加稀盐酸，白色沉淀消失，则一定有钡
9．有一包白色粉末，可能含有Ba（NO3）2，Na2SO4，Na2CO3，NaNO3 中的一种或几种某同学分析其成分做了 如下实验：（1）取样加足量水，充分振荡，静置，有白色沉淀产生。（2）过滤后，往滤渣中加过量稀盐酸，沉淀部分溶解。该白色粉末中，无法确定是否存在的物质是（　　）
A．Ba（NO3）2 B．Na2SO4. C．Na2CO3 D．NaNO3
10． 在柠檬中插入两种不同的金属可制得水果电池。相同条件下，水果电池的电压与两种金属的活动性差异大小有关，活动性差异越大，电压也越大。下列柠檬电池电压最大的是（　　）
A．铝-锌 B．铁-锌
C．铝-银 D．铜-银
11．“化学棋”游戏规则：①每粒棋子代表一种物质；②吃子：所选棋子能与棋盘（如图）中的某棋子发生反应，则棋盘中的该棋子被吃掉；③连吃：前一次反应的生成物能与另一棋子发生反应时，则该棋子也被吃掉。若一次就可连续吃掉棋盘上的所有棋子，应选择的棋子是（　　）
B． C． D．
12．某化学小组利用数字化传感器探究氢氧化钠与二氧化碳的反应。在烧瓶内收集满CO2， 如图I所示，T 开K， 将注射器内的液体同时迅速注入烧瓶内，关闭K， 一段时间后，同时振荡烧瓶，观察到甲中有白 色沉淀生成，乙中无明显现象。通过压强传感器测得烧瓶内压强随时间的变化如图Ⅱ所示，曲线①和曲 线②分别表示甲、乙两个烧瓶内的压强变化。下列说法错误的是（　　）
A．上述实验可以证明氢氧化钠与二氧化碳能发生反应
B．通过图Ⅱ可知，吸收大量的CO2 最好选用澄清石灰水
C．图Ⅱ中AB 段曲线上升的原因是用注射器注入液体，压缩烧瓶内的气体，压强增大
D．图Ⅱ中点C、点 E 对应的实验操作是振荡烧瓶
13．使用如下图所示装置(搅拌装置略)探究溶液离子浓度变化，已知反应的产物如果全部是沉淀(或沉淀和水)时灯光会变暗。下列灯光变化可能出现“亮→暗(或灭)→亮”现象的是（　　）
　 试剂甲 试剂乙
A NaCl AgNO3
B H2SO4 Ba(OH)2
C HCl NaOH
D K2CO3 HNO3
A．A B．B C．C D．D
14．宾宾同学参照二歧分类法对稀盐酸、氢氧化钠溶液、氯化钠溶液、硫酸铜溶液四种试剂制作一个物质，检索表如图所示。下列叙述错误的是（　　）
1a无色液体……2 1b蓝色液……甲 2a不能使酚酞试液变色……3 2b能使酚酞试液红……乙 3a“▲”……丙 3bpH小于……丁
A．甲表示硫酸铜溶液 B．乙表示氢氧化钠溶液
C．表中“▲”处应填pH大于7 D．也可以根据能否与铁反应对丙、丁分类
15．在学习金属相关知识时，小科往盛有硝酸银和硝酸铜混合溶液的烧杯中加入一定质量的铁粉，充分反应后烧杯内剩余固体的质量如图。则下列推断正确的是（　　）
A．反应后的溶液中有硝酸铜剩余
B．反应后的溶液中有硝酸银剩余
C．原溶液中硝酸银的质量等于硝酸铜的质量
D．原溶液中硝酸银的质量小于硝酸铜的质量
二、填空题（每空2分，共20分）
16．随着工业迅速发展，大气污染成为了我们面临的一个巨大危机。其中，酸雨和工业生产中排放的二氧化硫、氮氧化物等酸性气体密切相关。
（1）酸雨是指的酸性降水，它会使土壤酸化，施用适量　 　可改良土壤酸性。
（2）这些造成酸雨的气体可以用碱溶液来吸收，如氢氧化钠溶液能够吸收气体，请写出该反应方程式：　 　。
17． 芋，是一种常见的食品，既可当粮食，又可作蔬菜.
（1）新鲜芋艿在去皮时会产生一种白色汁液，汁液内台有一种碱性物质——皂角甙，沾上它会奇痒难忍。下列物质可用来涂抹止痒的是_______。
A．食醋 B．熟石灰 C．食盐 D．纯碱
（2） 有经验的人遇到这种情况，会将手靠近火源烘一烘，也可以达到止痒的效果；如果将带皮芋艿煮熟后，再用手去皮也不再会有痒的感觉。根据上述现象，请推测皂角甙的一种化学性质　 　。
18．小金测得生活中一些液体的pH如下表：
液体 雨水 食盐水 厨房清洁剂 洁厕灵
pH 5.6 7 11.8 2
（1）上述液体中，呈中性的是　 　（写名称），能使酚酞试液变成红色的是　 　；
（2）正常雨水的pH约为5.6的原因是　 　（用化学方程式表示）
（3）用pH试纸测定洁厕灵的pH时，先将pH试纸用水润湿，结果会　 　（选填“偏大”、“偏小”“无影响”）。
19．某同学用盐酸与氢氧化钠按照如图的方式进行酸碱反应实验。
（1） 反应的化学方程式为　 　；
（2）以下证明反应后得到的无色溶液中盐酸过量的操作及实验现象的叙述正确的是____________(填字母代号)。
A．滴加石蕊溶液，搅拌后溶液变蓝
B．滴加氢氧化钠溶液，搅拌后溶液颜色不变
C．加入蒸馏水，搅拌后溶液颜色不变
D．加入金属 Zn片，产生气泡
三、实验与探究题（每空3分，共54分）
20．小明研究氢氧化钙化学性质，进行了如下两个实验。
（1）甲实验过程能观察到有白色沉淀生成的是实验　 　。（填写图中的序号）
（2）图乙实验③过程中溶液中离子种类在反应前后的变化，★表示的离子是　 　。
（3）实验结束后，将实验②和③试管中的废液倒入同一个烧杯中，发现沉淀消失，其原因是　 　。（用化学方程式解释）
21．图1为教材中探究铁锈蚀条件的实验装置，大约要24小时后才能观察到明显的实验现象。小组同学对教材实验进行了改进，采用了图2所示装置(夹持装置已略去，氧气由过氧化氢制得)，实验过程中出现明显现象的时间缩短至5~10分钟。
（1）图1实验中，对比　 　(填字母)可知，铁生锈与氧气有关。
（2）图2实验中，可证明铁生锈与水有关的现象为　 　。
（3）图2实验能够在较短时间内观察到明显现象，其主要原因是　 　。
22． 袁隆平海水稻团队，引进和推广盐碱地改良技术，种植了海水稻。小科同学利用所学的知识对盐碱地土壤进行了探究。
查阅资料： 盐碱地的土壤中可能含有的物质有Na2CO3、NaCl、CaCl2、Na2SO4。
实验1：测定土壤的酸碱度
步骤：（1）测土壤酸碱度：小组同学测定滤液的pH值，正确的是图中_______(填选项)。
A． B． C．
（2）实验2：探究土壤所含成分
实验 实验操作 实验现象 实验结论
① 取少量滤液a于试管中， 加入适量稀盐酸 有气泡产生 滤液 a 中含有 Na2CO3，没
② 取少量滤液a于试管中， 加入适量 BaCl2溶液 产生白色沉淀 ……
实验①得到的结论为： 滤液a中含有Na2CO3， 没有　 　。
（3）讨论后，同学们一致认为通过实验②无法确定滤液a中含有 你认为理由是　 　。
实验3：为进一步探究滤液a的成分，同学们又进行了如下实验：
（4） 实验结论：该盐碱地土壤中含有　 　。
23．小明对氢氧化钾溶液与稀硫酸反应后溶液中溶质的成分进行了探究（如下图）。
（1）证明氢氧化钾溶液与稀硫酸发生了化学反应的证据是　 　。
（2）探究过程如下：
【猜想】猜想一：只有K2SO4；
猜想二：有K2SO4和H2SO4；
猜想三：有K2SO4和KOH
【进行实验】为了验证猜想二，小明选用Fe2O3粉末、BaCl2溶液，进行如下探究：
实验方案 实验操作 实验现象 实验结论
方案一 取少量反应后的溶液于试管中，加入Fe2O3粉末 ___________ 溶液中有H2SO4，猜想二正确
方案二 取少量反应后的溶液于试管中，滴加BaCl2溶液 产生白色沉淀 溶液中有H2SO4，猜想二正确
①表格空白处的实验现象是：　 　。
②对方案二的结论进行评价：　 　。
【表达交流】（3）方案一中的Fe2O3粉末可以用下列的某些物质代替，也能得到同样的实验结论。还可以选择的试剂有　 　。
A.Mg B.CuO C.NaCl D.Na2CO3
24．某校项目化小组同学以食品包装袋干燥剂为主题开展了微项目化学习。
【认识干燥剂】
（1）生活中常见的干燥剂有生石灰、浓硫酸、氢氧化钠……从食品安全角度考虑，食品包装袋内的干燥剂最有可能是　 　。
【探秘干燥剂】
小明同学对一包久置的生石灰干燥剂成分（如图）进行如下探究：查阅资料：
①生石灰会吸收空气中的水，生成氢氧化钙，氢氧化钙500℃以上会分解为氧化钙和水。
②氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙，碳酸钙900℃左右会分解为二氧化碳和氧化钙。
（2）为检验样品中是否存在氢氧化钙，小明设计如下实验：用天平称取质量为m1干燥剂，在700℃条件下，加热一段时间后，测其质量为m2。若样品中含氢氧化钙，则m1　 　m2（选填“>”、“<”或“=”）。
（3）为检验样品中是否存在碳酸钙，取样品于试管中，加水后发现试管底部有固体剩余。小明认为样品中一定含有碳酸钙，小敏认为小明的结论不正确，理由是　 　。
【项目评价】
物质的检验有不同的方案，不同方案中所用试剂的量会影响检验的结果。为此他们设计了如下评价量表。
评价等级 优秀 合格 待改进
指标 有明显的实验现象，可用感觉器官直接判断 现象不是很明显，但可借助仪器判断 借助仪器也不能判断
（4）在检验样品中是否存在氧化钙时，小明设计的方案是取适量样品于试管中，加入少量水振荡，观察现象，这一方案的评价等级是　 　。
四、综合题（25、26题每小题2分，其它每小题3分，共41分）
25．用毛笔蘸取溶质质量分数为5%的稀硫酸在竹片上画花，然后把竹片放在小火上烘干，再用水洗净，在竹片上就得到黑色或褐色的花样，一幅精美的竹片画就制成了。
（1）稀硫酸在烘干的过程中成为浓硫酸，使富含纤维素的竹片呈现黑色或褐色，这是利用了浓硫酸的　 　性。
（2）直接用浓硫酸在竹片上画花具有危险性，必须将浓硫酸进行稀释需用量筒量取毫升的蒸馏水，稀释时需要的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、量筒和　 　。
26．请大致画出：
①盐酸中不断加水稀释，溶液pH值的变化曲线。
②向盐酸和氯化钙混合溶液中滴加碳酸钠溶液（呈碱性），其溶液pH值的变化曲线。
27．小敏对实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳后的废液，进行溶质成分鉴定。取废液上层清液50克，逐滴加入质量分数为的碳酸钠溶液，出现气泡，滴加至10克后开始出现白色沉淀。继续滴加至沉淀不再产生，过滤，测得沉淀的质量为5克，并绘制了如图图像。
（1）废液中含有的溶质是　 　（写化学式）。
（2）图像中的A点数值是　 　。
（3）通过计算说明，图像横坐标中的B点的数值是　 　。
28．图甲中A是一种常见的酸，它能与黑色固体B反应，B质量为8g，将NaOH溶液渐渐加入到C中，生成蓝色沉淀E的质量与加入NaOH溶液的质量关系如图乙所示，在D中加入溶液能生成一种不溶于稀硝酸的白色沉淀。
（1）NaOH溶液中溶质的质量分数是多少？
（2）C溶液中加入NaOH溶液至恰好完全反应时，所得溶液溶质的质量是多少？
29．“金粉”(Cu-Zn合金)是一种金属颜料，可用于文物修复。为测定“金粉”中铜的含量，兴趣小组完成了以下实验：称取25g“金粉”样品放入锥形瓶中，将80g稀硫酸平分为4次加入，记录每次反应后锥形瓶内物质的总质量如表所示。
加入次数 第1次 第2次 第3次 第4次
加入稀硫酸的质量/g 20 20 20 20
反应后锥形瓶内物质的总质量/g 44.92 64.84 84.8 104.8
反应生成氢气的总质量/g 0.08 0.20 0.20
（1）第2次反应后，生成氢气的总质量为　 　克。
（2）样品中铜的质量分数为多少
（3）实验中，若将稀硫酸改为浓盐酸，则测得样品中铜的质量分数会　 　(选填“偏大”、“偏小”或“不变”)。
30．小科用过量的稀盐酸和石灰石反应制取二氧化碳，得到了含有盐酸和氯化钙的混合溶液。为了探究混合溶液中氯化钙的质量分数，小科进行了如下实验：取100克混合溶液于烧杯中，然后将240g碳酸钠溶液分六次加入其中，每次充分反应后称量相关质量，所测数据如表。
实验次数 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次 第6次
加入碳酸钠溶液的质量/g 40 40 40 40 40 40
每次产生气体的质量/g 4.4 4.4 2.2 0 0 0
每次产生沉淀的质量/g 0 0 5 m 10 0
请根据实验数据分析解答下列问题：
（1）m的数值为 　 　。
（2）求混合溶液中氯化钙的质量分数。
（3）如图甲表示原混合溶液中的离子种类和数量，请在图乙中画出第3次加入碳酸钠溶液充分反应后的相关离子数量柱状图。九科答案
1．【答案】D
2．【答案】B
3．【答案】A
4．【答案】C
5．【答案】A
6．【答案】D
7．【答案】D
8．【答案】C
9．【答案】D
10．【答案】C
11．【答案】B
12．【答案】B
13．【答案】B
14．【答案】C
15．【答案】D
16．【答案】熟石灰；
17．【答案】（1）A
（2）受热易分解（或化学性质不稳定）
18．【答案】（1）食盐水；厨房清洁剂
（2）CO2+H2O=H2CO3
（3）偏大
19．【答案】（1）NaOH+HCl=NaCl+H2O
（2）B；D
20．【答案】（1）①
（2）钙离子
（3）Fe(OH)3 + 3HCl = FeCl3 + 3H2O
21．【答案】（1）AB
（2）只有左侧管内的铁丝生锈，右侧管内的铁丝不生锈
（3）管内氧气浓度高 或水汽充足 或有水汽随氧气流一同出来
22．【答案】（1）B
（2）CaCl2
（3）碳酸钠也能和氯化钡反应生成白色沉淀
（4）Na2CO3、NaCl、Na2SO4
23．【答案】溶液由红色变成无色；固体溶解，溶液由无色变黄色；不正确，是因为硫酸钾也能和氯化钡反应生成白色沉淀；ABD
24．【答案】生石灰；>；氢氧化钙微溶于水，白色沉淀可能是氢氧化钙；优秀
25．【答案】（1）脱水
（2）玻璃棒
26．【答案】
27．【答案】（1）CaCl2和HCl
（2）1.1
（3）30
28．【答案】（1）解：设生成硫酸铜的质量为x
=
x=16g
设与硫酸铜反应的氢氧化钠的质量为y，生成硫酸钠的质量为z
= y=8g
= z=14.2g
与硫酸铜反应的氢氧化钠溶液的质量=100g 60g=40g
NaOH溶液中溶质的质量分数=×100%=20%
答：NaOH溶液中溶质的质量分数为20%。
（2）解：与硫酸反应的氢氧化钠的质量=60g×20%=12g
设硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠质量为m
=
m=21.3g
C溶液中加入NaOH溶液至恰好完全反应时，所得溶液溶质的质量=14.2g+21.3g=35.5g
答：C溶液中加入NaOH溶液至恰好完全反应时，所得溶液溶质的质量为35.5g。
29．【答案】（1）0.16
（2）求出样品中Zn的质量为6.5克，Cu的质量为18.5克），Cu%=74%
（3）偏小
30．【答案】（1）10
（2）27.75%
（3）2025学年第一学期九年级科学课堂作业答题卷
可能用到的原子量：
C-12 H-1 O-16 S-32 Na-23 Ca-40 Cl-35.5 Zn-65 Cu-64 Ag-108
一、选择题(每题3分，共45分）
题 号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答 案
题 号 11 12 13 14 15
答 案
二、填空题（每空2分，共20分）
16、（1）_____________ （2） _____________________________________
17、（1）_____________ （2）_______________________________________
18、 （1）_____________ _____________
（2） _______________________________________ （3）_____________
19、（1）_______________________________________ （2） _______________
三、实验与探究题（每空3分，共54分）
20、
（1）_____________ （2） _____________
（3） ______________________________________________
（1）_____________ （2） _______________________________________
（3） ________________________________________________________________
（1）_______________ （2） ___________________
__________________________________________________________
（4） ________________________________
（1）_____________________________________
（2）①___________________________________________________
②_________________________________________________________
（3） ____________________
24、（1）_____________ （2） _____________
（3）__________________________________________________________________
（4） __________________________
四、综合题（25、26题每小题2分，其它每小题3分，共41分）
25、（1）_______________ （2） ________________
26、
27、
（1）废液中含有的溶质是　 　（写化学式）。
（2）图像中的A点数值是　 　。（写出解题过程）
（3）通过计算说明，图像横坐标中的B点的数值是　 。（写出解题过程）
28、
NaOH溶液中溶质的质量分数是多少？
（2）C溶液中加入NaOH溶液至恰好完全反应时，所得溶液溶质的质量是多少？
29、
（1）第2次反应后，生成氢气的总质量为　 　克。
（2）样品中铜的质量分数为多少
（3）实验中，若将稀硫酸改为浓盐酸，则测得样品中铜的质量分数会　 　(选填“偏大”、“偏小”或“不变”)。
30、
（1）m的数值为 　 　。
求混合溶液中氯化钙的质量分数。
（3）如图甲表示原混合溶液中的离子种类和数量，请在图乙中画出第3次加入碳酸钠溶液充分反应后的相关离子数量柱状图。

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