资源简介

南阳中学2025—2026学年第一学期第1次月考
高二级化学科试卷
本卷共10页，分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分。考试时间75分钟。
注意事项：
答卷前，考生务必将自己的班级、姓名、考场号、座位号和准考证号填写在答题卡上。
2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔在答题卡上将对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试卷上。
3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。
4．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 S 32 Fe 56
第Ⅰ卷（选择题，共44分）
一、单选题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求。
1、“能源”是人们生活中不可或缺的一部分。下列属于将化学能转化为热能的是
A．太阳能热水器烧水 B．自热火锅发热包 C．风力发电机 D．新能源汽车电池
2、一定温度下的密闭容器中，可逆反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)达到平衡状态的标志是
A. 、、在容器中共存 B.
C. 浓度商等于化学平衡常数 D. 体系内物质的总质量不变
3．对于可逆反应A(g)+3B(s) 2C(g)+2D(g)，在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最快的是
A. v(C)=0.2 mol·L-1·s-1 B. v(B)=0.4 mol·L-1·s-1
C. v(D)=6 mol·L-1·min-1 D. v(A)=5 mol·L-1·min-1
4. 工业制氢原理：。改变下列条件能提高活化分子百分数的是
A. 将炭块改为炭粉 B.增大水蒸气浓度 C. 降低反应温度 D. 加入高效催化剂
5. 下列关于化学反应与能量的说法正确的是
A. 已知正丁烷的燃烧热为2878，则表示正丁烷燃烧热的热化学方程式为
B. 已知在一定条件下，2mol 与1mol 充分反应后，释放出98kJ的热量，则其热化学方程式为
C. 已知稀盐酸与稀NaOH溶液反应的中和热为57.3，则表示稀硫酸与稀NaOH溶液反应的热化学方程式为
D. 已知C(石墨，s)＝C(金刚石，s) ，则金刚石比石墨稳定
6. 代表工业生产中的某一个反应，对于处于化学平衡状态的该反应，，下列措施不能提高的转化率的是
A. 加入气体 B. 及时分离出 C. 降低温度 D. 使用合适催化剂
7．NOCl(亚硝酰氯)常被用作催化剂、合成清洁剂等。在密闭反应器中充入和发生反应： 。实验测得反应速率与时间关系如下图所示。时刻改变的一个条件可能是
A. 升高温度 B. 增大NOCl浓度
C. 加入催化剂 D. 增大压强
8、在恒温恒容的密闭容器中，加入2molNO和1mol使其充分反应： kJ mol-1，t min后反应达到平衡，设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 放出的热量等于113kJ B. 生成的分子数为
C. D.t min后，气体颜色不再改变
9、分解的能量变化曲线如图所示。下列有关判断不正确的是
A. 该反应为吸热反应
B. 过程Ⅰ使用了催化剂，加快了反应速率
C. 催化剂通过参与反应改变反应历程、改变反应的活化能来改变化学反应速率
D. 过程Ⅱ逆反应的活化能为185kJ/mol
10、在作用下，与发生如下两步基元反应，能量变化及反应历程如图所示。
①(慢)；②(快)
下列说法正确的是
A. 改变反应历程，降低总反应的活化能，也改变了反应的
B. 是中间产物，也作催化剂
C. 总反应的化学反应速率由反应①决定
D. 总反应中每转移，即生成
11. 用下列装置进行的实验中，能达到其实验目的的是
A. 用装置①探究不同催化剂对分解速率的影响
B. 用装置②可测定中和反应的反应热
C. 检验装置③的气密性：关闭止水夹a，打开活塞b，水能持续顺利流下，则表示装置气密性不好
D. 用装置④探究温度对化学平衡移动的影响
12. 对反应(I为中间产物)，相同条件下：①加入催化剂，反应达到平衡所需时间大幅缩短；②提高反应温度，增大，减小。基于以上事实，可能的反应历程示意图(——为无催化剂，------为有催化剂)为
A. B. C. D.
13. 下列实验方案能达到相应目的的是
选项 实验方案 目的
A 常温下，将等质量、等直径的铝粒分别加入和溶液中反应 比较浓度对化学反应速率的影响
B 常温下，向某密闭容器中充入气体，一段时间后压缩容器体积为原来的一半，观察气体颜色变化 探究压强对化学平衡的影响
C 向两份等浓度等体积的溶液中分别加入2滴等浓度的和溶液，观察产生气泡的速率 探究和的催化能力强弱
D 向溶液中滴加溶液5~6滴，充分反应，测得溶液中除含有外，还含有 判断该反应是可逆反应
14. 恒容密闭容器中，在不同温度下达平衡时，各组分的物质的量(n)如图所示。下列说法正确的是
A. 该反应的
B. a为随温度的变化曲线
C. 向平衡体系中充入惰性气体，平衡不移动
D. 向平衡体系中加入，H2的平衡转化率增大
15. 五氯化磷是有机合成中重要的氯化剂，可以由三氯化磷氯化得到：。某温度下，在容积恒定为的密闭容器中充入和，一段时间后反应达到平衡状态，不同时刻的物质的量如下表所示：
0 50 150 250 350
0 0.24 0.36 0.40 0.40
下列说法不正确的是（ ）
A. 升高温度，平衡向逆反应方向移动
B. 平衡时，的转化率是20%
C. 该温度下，反应的平衡常数
D. 内的平均反应速率
16、某小组同学查到一份研究过氧化氢溶液与氢碘酸反应的实验资料，具体如下。
资料1：室温下，过氧化氢溶液可与氢碘酸反应；
资料2：碘单质溶于水后，溶液为棕黄色。
资料3：实验数据见下表。
实验编号 溶液 溶液 蒸馏水 温度/
浓度 体积 浓度 体积 体积
Ⅰ 0.1 1 0.1 1 8 25
Ⅱ 0.1 1 0.1 1 40
Ⅲ 0.1 1 0.1 6 25
下列说法正确的是
A. 实验原理为
B.
C. 若将实验Ⅱ温度调整为，溶液出现棕黄色的时间更短
D. 对比上述实验数据，推测反应速率最快的是实验Ⅲ
第Ⅱ卷（共4个大题，共56分）
非选择题：本部分4个大题，共56分。
（14分）回答下列问题：
（1）环戊二烯()是重要的有机化工原料，与人们的生活生产密切相关，广泛用于农药、橡胶、塑料等生产。已知反应：①
②
对于反应：③___________。
已知： ；
。
①则氢气的燃烧热___________。
②计算氢气完全燃烧生成气态水时放出___________的热量。
（3）以为催化剂的光热化学循环分解反应，为温室气体减排提供了一个新途径，该反应的机理及各分子化学键完全断裂时的能量变化如图所示。
根据数据计算，分解需___________(填“吸收”或“释放”)___________的能量。
（4）羰基硫(COS)是一种粮食熏蒸剂，能防止某些害虫和真菌的危害。在容积不变的密闭容器中，使CO与发生下列反应并达到平衡：
①在不同温度下达到化学平衡时，的转化率如图所示，则该反应是 反应(填“放热”或“吸热”)。
②在某温度下，向1L的密闭容器中通入10mol CO和，平衡时测得CO的转化率为40%，则该温度下反应的平衡常数为 。
18、（14分）回答下列问题：
Ⅰ．某实验小组以分解为例，研究浓度、催化剂、溶液酸碱性对反应速率的影响。在常温下按照如下方案完成实验（已知对过氧化氢的分解反应无影响）。
分组实验 催化剂
① 溶液 无
② 溶液 无
③ 溶液 溶液
④ 溶液+少量稀盐酸 溶液
⑤ 溶液+少量溶液 溶液
（1）实验①和②的目的是探究_____对反应速率的影响。
（2）实验③④⑤中，测得生成氧气的体积随时间变化的关系如图。
分析上图能够得出的实验结论：
①_____环境能增大分解的速率。
②_____环境能减小分解的速率。
（3）设计实验进一步探究和对分解的催化效果：在两支试管中各加入5%的溶液，再向其中分别滴入浓度均为的溶液和溶液。有同学建议将改为溶液，理由是_____；还有同学认为即使改用了溶液，仍不严谨，应补做对照实验：向5%的溶液中滴入的试剂及其用量是_____。
Ⅱ．化学反应常伴随热效应。某些反应(如中和反应)的热量变化，其数值Q可通过量热装置测量反应前后体系温度变化，用公式计算获得。某实验小组用0.55 mol·L-1 NaOH溶液和0.50 mol·L-1盐酸溶液各50mL进行中和反应反应热的测定。实验装置如图所示：
（4）仪器A的名称为 。
（5）测得反应前后体系的温度值()分别为，则该过程放出的热量为___________(c和分别取和，忽略水以外各物质吸收的热量)。
（6）借鉴上述方法，甲同学测量放热反应的焓变(忽略温度对焓变的影响，下同)。实验结果见下表。
序号 反应试剂 体系温度/
反应前 反应后
i 溶液 粉 a b
ii 粉 a c
①温度：b___________c(填“>”“<”或“=”)。
②___________(选择表中一组数据计算)。结果表明，该方法可行。
19、Ⅰ、随着我国碳达峰、碳中和目标的确定，二氧化碳资源化利用倍受关注。
Ⅰ.以和为原料合成尿素的反应为：，该反应为放热反应。
（1）上述反应中，有利于提高平衡转化率的措施是_______(填序号)。
A. 高温低压 B. 低温高压 C. 高温高压 D. 低温低压
（2）研究发现，合成尿素反应分两步完成：
第一步：
第二步：
合成尿素总反应的热化学方程式为_______。
Ⅱ.以CO2和和H2合成甲醇：恒温条件下，在体积为2L的密闭容器中，充入2mol和6mol，发生反应： 0，测得和的浓度随时间变化如下图所示。
（3）在4min到9min时间段，_____，9min时，H2的转化率为 。
（4）为加快反应速率同时提高CO2的转化率，可以采取的措施是___ ____。(写一条即可）
Ш、以和催化重整制备合成气，在密闭容器中通入物质的量均为的和在一定条件下发生反应：，的平衡转化率随温度、压强的变化关系如图所示。
（5）若反应在恒温、恒容密闭容器中进行，能说明反应到达平衡状态的是_______(填序号)。
A. 反应速率：
B. 同时断裂键和键
C. 容器内混合气体的压强保持不变
D. 容器中混合气体的密度保持不变
（6）由图可知，Y点速率_______(填“>”、“<”或“=”，下同)；容器内压强_______。
20. Ⅰ、科学家积极探索新技术利用合成低碳烯烃： ，测得温度对的平衡转化率和催化剂催化效率的影响如图1所示，请回答：
（1）依据图1可知：升高温度时，该反应向 移动（填“正反应方向”或“逆反应方向”或“不”），
（2）在体积为的恒容密闭容器中，充入和，测得温度对的平衡转化率和催化剂催化效率的影响如图1所示。下列说法正确的是___________。
A. 平衡常数大小：
B. 其他条件不变，若不使用催化剂。则时的平衡转化率可能位于点M2
C. 图1中点时，乙烯的体积分数约为
D. 压强或不变时均可证明化学反应已达到平衡状态
(Ⅱ)利用干重整反应不仅可以对天然气资源综合利用，还可以缓解温室效应对环境的影响，反应历程的能量变化如图2所示。
（3）干重整反应的热化学方程式为___________(选用的关系式表示反应热)，反应Ⅱ是___________(填“慢反应”或“快反应”)。
（4）在恒压条件下，等物质的量的和发生干重整反应时，各物质的平衡转化率随温度变化如图3所示。已知在干重整中还发生了副反应：，则表示平衡转化率的是曲线___________(填“A”或“B”)，判断的依据是___________。
南阳中学2025—2026学年第一学期第1次月考
高二级化学科参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 B C A D C D B D D C
题号 11 12 13 14 15 16
答案 D A B C C A
17、（14分，每空2分）（1）
（2） ①. -285.8kJ/mol ②. （3） 吸收 278.5
（4）①放热 ②
18、（14分）（1）浓度 (1分）
（2） ①. 碱性 ②. 酸性 （各1分）
（3） 未排除阴离子种类差异带来的干扰 1mL0.3mol·L-1或者0.2mol·L-1NaCl或KCl溶液 （各2分）
（4）玻璃搅拌器（1分）（5） （2分 ）
（6） ①.> ② 或 （各2分）
19、（16分，每空2分）
（1）B （2）
（3）0.15 75％ （4）压缩体积使体系压强增大 （5）BC （6） > <
（12分，每空2分）
（1） 逆反应 （2）ACD
（3） 快反应
（4） B 的转化率大于

展开更多......

收起↑