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灌南县惠泽高级中学2025～2026学年第一学期第一次月考
高一化学试题
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 K 39 I 127
一、单项选择题：共16题，每题3分，共48分。每题只有一个选项最符合题意。
1.下列有关NA(阿伏加德罗常数的值)的说法，错误的是
A．0.012 kg 12C含有的12C原子数是NA
B．0.5 mol CCl4中含有的氯原子数约为6.02×1023
C．1 mol O3中含有的分子数为NA
D．含有NA个氢原子的H2SO4的物质的量是0.5 mol
2．现有三组混合液：①汽油和水；②分离乙醇(沸点78℃)和水；③分离溴水中的溴单质。分离以上各组混合液的正确方法依次是
A．分液、萃取、蒸馏 B．分液、蒸馏、萃取
C．萃取、蒸馏、分液 D．蒸馏、萃取、分液
3．下列说法正确的是
A. 丁达尔效应不是胶体特有的现象，溶液与浊液也有
B. 胶体与其他分散系的本质区别是有丁达尔效应，而其他分散系没有
C. 丁达尔效应可用于区别胶体和溶液
D. 胶体粒子的直径小于
4．下列物质中，属于电解质的是
A．Al B．稀硫酸 C．熔融的KOH D．蔗糖
5.心脏搏动产生电流传导到体表，使体表不同部位产生电位差。做心电图时在仪器与病人皮肤接触部位应该擦
A. 医用酒精 B. 葡萄糖溶液 C. 氯化钠溶液 D. 碘酒
6.当光束通过下列物质时，会出现丁达尔效应的是
①胶体 ②水 ③云、雾 ④溶液 ⑤蔗糖溶液
A．①⑤ B．①③ C．②③ D．③④
7．下列物质的分类正确的是
碱 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物
A NaOH H2SO4 BaCO3 SO2 CO2
B Ba(OH)2 HCl NaCl Na2O CO
C NaOH HNO3 CaCl2 CO SO2
D KOH HClO CaCO3 CaO SO3
A. A B. B C. C D. D
8. 下列物质的分离方法正确的是
A. 装置甲可用于分离汽油和水的混合物 B. 装置乙可用于灼烧胆矾，制备无水硫酸铜
C. 装置丙可用于实现海水的淡化 D. 装置丁可用于酒精提取碘水中的碘
9.氧化还原反应与四种基本反应的关系如图。则下列化学反应中属于阴影部分的是
A．C+O2CO2
B．Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4
C．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
D．NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑
阅读下列材料，完成下列10-11题：
20世纪60年代初，全球疟疾疫情难以控制。1969年，我国药学家屠呦呦及其团队受命研究抗疟疾药物。经过对200多种中药的380多个提取物进行筛选，最后将焦点锁定在青蒿上，并成功分离了青蒿素。屠呦呦因采用化学方法提取青蒿素而荣获诺贝尔生理学或医学奖。青蒿素（分子式为）是一种白色晶体，沸点为，高于分解。
10. 下列关于青蒿素的说法不正确的是
A. 青蒿素的摩尔质量为
B. 青蒿素中
C. 青蒿素完全燃烧生成
D. 14.1g青蒿素中含氧原子数目约为
11. 一种利用溶剂从黄花蒿中提取青蒿素的具体操作流程如下：
已知：不同溶剂的沸点和青蒿素在不同溶剂中的溶解度如下：
溶剂 水 乙醇 乙醚
沸点 100 78.5 34.6
溶解度 0.07 32.20 26.50
下列说法不正确的是
A. “粉碎黄花蒿”的目的是增大黄花蒿与溶剂的接触面积
B. “加溶剂浸取”时采用的溶剂是乙醇
C. “蒸馏”时控制温度略高于
D. 利用乙醇溶解粗品的原因是青蒿素在乙醇中的溶解度大
12．下列是高一某同学整理的课堂笔记，其中不正确的一项是
A．气体的体积主要由微粒大小决定
B．固体或液体的体积主要由微粒的大小决定
C．同温同压下，分子数相同的两种气体的体积相同
D．气体微粒间的距离受温度、压强影响大，固体或液体微粒间距受温度、压强影响小
13．下列叙述正确的是
A．32 g O2占有的体积约为22.4 L
B．1 mol任何物质在标准状况下所占的体积都为22.4 L
C．标准状况下，1 mol水所占的体积是22.4 L
D．标准状况下，22.4 L任何气体的物质的量都是1 mol
14.下列除去杂质的方法不正确的是
选项 待提纯的物质 杂质 试剂 主要操作
A CCl4 ---- 萃取
B 浓硫酸 洗气
C NaCl 降温结晶
D Cu Fe、Zn 稀硫酸 过滤
15.室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得的结论正确的是
选项 实验操作和现象 结论
A 用洁净的铂丝蘸取某溶液在酒精灯外焰上灼烧，火焰呈黄色 该溶液是含Na+的盐溶液
B 某溶液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加入稀盐酸，沉淀不消失 说明原溶液中一定存在SO42-
C 将稀盐酸滴入某溶液中，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体 该溶液中含有CO32-
D 某溶液与浓NaOH溶液共热，产生使湿润红色石蕊试纸变蓝气体 说明原溶液中存在NH4+
16. 模型认知是简洁揭示化学本质的一种方法，如图为NaCl固体溶于水的微观模型，下列说法正确的是
A. a离子为
B. NaCl固体中存在自由移动的和
C. 水合钠离子中中的O最靠近
D. 该电离过程可以表示为
二、非选择题：共3题，共52分。
17．(21分)物质的量是高中化学常用的物理量，请完成以下有关计算：
（1）标准状况下，含有相同氧原子数的CO和CO2的体积之比为___________。
（2）100mL硫酸钠溶液中，则其中n(SO42-)为_________mol 。
（3）6.72L(标准状况)CO与一定量的恰好完全反应，生成Fe的质量为______g。
（4）某气体氧化物的化学式为，在标准状况下，1.28g该氧化物的体积为448mL，则R的摩尔质量为________g/mol。
(5)3.01×1023个OH-的质量为 g，1 mol O2中含有的质子个数约为 (只需列出计算式)。
(6)标准状况下，6.4 g某气体的体积是8.96 L，则此气体的相对分子质量为 。
18.(19分)白炭黑(SiO2·nH2O)比表面积大，化学性质稳定，广泛用于塑料、纸张和药品生产。工业制备白炭黑的流程如下。
已知：①碳酸氢铵性质不稳定，35℃以上开始分解，60℃分解完全。
②Na2SiO3的水溶液俗称水玻璃，能与氯化铵反应，其化学方程式为。回答下列问题：
（1）在过滤操作中，下列玻璃仪器不需要用到的是_______(填名称)。
（2）反应Ⅰ需控温在30~35℃，温度不宜过高或过低的原因是_________________。
（3）反应Ⅰ中能析出碳酸氢钠晶体的原因为_____________________________。
（4）“调节pH”操作目的是除杂，现象产生无色无味气体。发生反应的化学方程式为____________________________________。
（5）“固液分离”后，白炭黑是否洗净，可通过检测最后一次洗涤后的滤液中是否存____(填离子符号)来判断，具体操作是___________________________________。
（6）上述工艺中循环利用的物质有____________。
19.(12分)下面是某地市场上销售的一种加碘食盐包装袋上的部分文字说明。
配料 氯化钠（）、碘酸钾（）
含碘量
保质期 18个月
食用方法 勿长时间炖炒
贮藏指南 避热、避光、密封、防潮
（1）中“I”的化合价为________。
（2）加碘盐不能长时间炖炒，且应避热、避光保存，你认为可能的原因是________。
（3）实验分析发现，某批加碘盐中的含量为。则每千克该加碘盐中的物质的量为__________。
（4）若成人每天需摄入碘元素才能满足人体健康需要，试通过计算说明成人平均每天食用含量为的加碘盐______（填“能”或“不能”）获得所需要的碘元素，写出计算过程。灌南县惠泽高级中学2025～2026学年第一学期第一次月考
高一化学试题参考答案
选择题(48分)
1-5 BBCCC 6-10 BDCCC 11-15 BADAD 16 C
二、非选择题
17.（21分）答案（1）2：1 （2）0.1 （3）11.2 （4）32 (5) 8.5 16×6.02×1023 (6)16 （每空3分）
18.（19分）【答案】（1）锥形瓶 2分 （2）温度过高，碳酸氢铵易发生分解，温度过低，反应速率过慢，且可能引起其它物质结晶析出
（3）碳酸氢钠在饱和食盐水中溶解度较低
（4）NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
（5）①. Cl- 2分 ②. 取少量最后一次洗涤液于试管中，加入硝酸酸化的硝酸银溶液，若无白色沉淀生成，则表明白炭黑已洗净 （6）NaCl （其余每空3分）
19.（12分）【答案】（1）+5 3分 （2）不稳定，受热易分解 3分
（3） 3分 （4）能 1分，过程：2分

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