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西北工业大学附属中学2025-2026学年高一上学期大练习化学试卷（2）
一、单选题
1．下列与实验有关的图标对应不正确的是
A．护目镜 B．用电
C．明火 D．洗手
2．化学与生活等密切相关，下列说法错误的是
A．连花清瘟胶囊的成分中石膏CaSO4·2H2O属于纯净物
B．“铁质菜刀生锈”与氧化还原反应有关
C．为防止中秋月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放入生石灰或硅胶
D．维生素C可将Fe3+转变为Fe2+，所以维生素C具有还原性，常用作抗氧化剂
3．下列现象与胶体的性质无关的是
A．在江河入海口容易形成三角洲
B．用活性炭净水
C．清晨，会看到一缕缕阳光穿过枝叶间隙形成一道道光束
D．一支钢笔用不同牌子的两种墨水，易堵塞
4．下列物质分类正确的是
选项 混合物 酸性氧化物 碱性氧化物 弱电解质 胶体
A 澄清石灰水 Mn2O7 CuO AgCl 纳米铁粉
B 空气 干冰 MgO NH3 Fe(OH)3胶体
C 氨水 SO3 CaO H3PO4 淀粉溶液
D 酒精 Al2O3 Fe3O4 HCl 有色玻璃
A．A B．B C．C D．D
5．下列化学反应用双线桥法或单线桥法表示电子的转移情况。正确的是
A．
B．
C．
D．
6．已知。下列叙述正确的是
A．作还原剂 B．x=7
C．y=3 D．中M元素的化合价为+7
7．量子点是一类非常小的纳米尺度颗粒，也被称为半导体纳米晶，量子点技术获得2023年化学诺贝尔奖，下列说法正确的是
A．碳量子点是一种新型具有荧光性质的纳米碳材，属于胶体
B．有些胶体具有电泳现象，是因为胶体带电
C．胶体的丁达尔效应是胶体中分散质微粒对可见光散射而形成的
D．胶体能吸附水中的色素，悬浮固体、重金属Cu2+等达到净水的目的。
8．下列各组中两稀溶液间的反应可以用同一个离子方程式表示的是
A．H2SO4溶液(足量)与K2CO3溶液；HNO3溶液(足量)与Na2CO3溶液
B．CH3COOH溶液与KOH溶液；HCl溶液与NaOH溶液
C．BaCl2溶液与Na2SO4溶液；Ba(OH)2溶液与(NH4)2SO4溶液
D．H2SO4溶液与NaOH溶液；H2SO4溶液与Ba(OH)2溶液
9．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A．强酸性溶液中：
B．无色溶液中：
C．含有的溶液中：
D．强碱性溶液中：
10．氢化钠(NaH)可在野外用作生氢剂，其中氢元素为-1价。NaH用作生氢剂时的化学反应原理为：NaH + H2O = NaOH + H2↑。下列有关该反应的说法中，正确的是
A．H2O中的氢元素部分被还原 B．该反应属于复分解反应
C．NaH是氧化剂 D．该反应属于置换反应
11．下列离子方程式正确的是
A．向(NH4)2Fe(SO4)2溶液中滴加少量NaOH溶液：Fe2++2OH-＝Fe(OH)2↓
B．Fe(OH)3与足量的HI溶液反应：Fe(OH)3+3H+＝Fe3++3H2O
C．氯化铝溶液与氨水反应：Al3++3OH-＝Al(OH)3↓
D．向Mg(HCO3)2溶液中加入过量的NaOH溶液：
12．已知能发生如下反应：①2＋Cl2=Br2＋2；②＋5Cl-＋6H＋=3Cl2↑＋3H2O；③2FeCl2＋Cl2=2FeCl3。根据上述反应，判断下列结论中错误的是
A．氧化性强弱的顺序为：>>Cl2>Fe3＋
B．Cl2在反应②中既是氧化产物又是还原产物
C．溶液中可发生反应：＋6Fe2＋＋6H＋=Cl-＋6Fe3＋＋3H2O
D．Cl2在反应①③中均作氧化剂
13．下列说法正确的是
A．pH＜7的溶液：Cu2+、Na+、Mg2+、NO能大量共存
B．滴加酚酞溶液显红色的溶液：Ba2+、NH、Cl 、NO能大量共存
C．取少量某溶液，向其中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，通过观察是否有白色沉淀生成，可证明该溶液中是否含有SO
D．H++OH-=H2O可描述所有酸碱中和反应的实质
14．胆矾()是一种重要化工原料，某研究小组在实验室中以生锈的铜屑为原料(主要成分是Cu、CuO，含有少量的油污)制备胆矾。流程如下。
已知：Na2CO3用于除去油污。下列说法正确的是
A．步骤①中Na2CO3溶液属于电解质 B．步骤②中作还原剂
C．步骤③主要操作为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤 D．步骤③得到的胆矾，可用热水进行洗涤
15．离子交换法淡化海水的实验装置如图所示，下列说法正确的是
A．通过HR树脂后，溶液中的离子数目和溶液的导电能力不变
B．HR树脂与ZOH树脂的位置可交换
C．工作一段时间后，两种树脂均需进行再生处理
D．通过树脂时，溶液中有离子反应发生
16．碳量子点()是一种新型碳纳米材料(颗粒直径为2～20nm)。我国化学家研制出一种碳量子点()／氮化碳()复合光催化剂，可实现利用太阳光高效分解水，原理如下图所示。下列说法不正确的是
A．与水形成的分散系具有丁达尔效应
B．是过程Ⅰ、Ⅱ的催化剂
C．总反应方程式为
D．、都属于氧化物
17．铋(Bi)是第ⅤA族元素，＋3价时较稳定，铋酸钠(NaBiO3)溶液呈无色。现取一定量的硫酸锰(MnSO4)溶液，依次滴加下列溶液，对应现象如下表所示：(已知I2能使淀粉碘化钾试纸变蓝)
加入溶液 ①适量铋酸钠溶液 ②过量双氧水 ③适量KI-淀粉溶液
实验现象 溶液呈紫红色 溶液紫红色消失，产生气泡 溶液缓慢变成蓝色
在上述实验条件下，下列结论正确的是
A．H2O2被高锰酸根离子还原成O2
B．KI-淀粉溶液中滴加铋酸钠溶液，溶液出现蓝色
C．实验②的离子方程式为
D．氧化性强弱顺序：
18．某无色溶液中只可能含有中的一种或几种，对其进行如下实验操作：
①取少量溶液，加入足量溶液，产生白色沉淀；
②向①所得混合物中加足量盐酸，沉淀部分溶解，并有无色气体生成；
③将②）所得混合物过滤，向滤液中加入溶液，有白色沉淀生成。
下列对该溶液的说法正确的是
A．一定含有 B．可能含有
C．一定含有 D．一定不含
19．碱式氯化铜制备需要的可用作催化剂得到，其催化原理如图所示。下列有关说法错误的是
A．上述转化过程中与个数比
B．图中M、N分别为、
C．a、b、c之间的关系式为：
D．N参加的反应离子方程式为：
20．白磷()有毒，实验时若皮肤接触到白磷，应立即用稀溶液清洗，发生两个反应：①和反应的主要生成物为Cu、和；②(未配平)。下列说法正确的是
A．在反应①和②中，均只作还原剂
B．反应①中氧化产物与还原产物的个数之比为5∶2
C．皮肤接触到白磷，用稀溶液清洗后，应再使用NaOH溶液清洗
D．反应②中氧化产物和还原产物的个数比为6∶5
二、填空题
21．根据题目填写内容
(1)下列物质：①②氯化钾溶液③铜④干冰⑤固体⑥固体⑦蔗糖⑧熔融⑨氨水⑩氯化铁溶液 饱和碳酸钠溶液
能导电的是 (填序号，下同)，属于电解质的是 ，属于强电解质的是 ，属于非电解质的是 。
(2)检验②中阴离子的操作步骤为 。
(3)请写出⑨与⑩混合后的离子方程式 。
(4)将③加入⑩中，请预测发生的反应，并书写出相应离子方程式 。
22．某小组通过实验探究氧化还原反应的规律。
已知：氧化还原反应电位传感器可以测量不同溶液的电位值，根据电位值大小可比较物质的氧化性/还原性强弱；数值越大，氧化性越强；数值越小，还原性越强。测得相同浓度的几种物质的电位值如表所示。(注：实验中进行酸化时均用稀硫酸)
物质 FeCl3 KMnO4(酸化) NaNO3(酸化) Br2 I2 Na2S
电位值/mV 171 1130 603 662 116 -361
根据表中数据，回答下列问题：
(1)浓度相同的下列三种溶液，氧化性由强到弱的顺序为 (填序号)。
①FeCl3 ②酸性KMnO4 ③酸性NaNO3
(2)结合上述信息思考：对于、混合溶液，若控制只氧化而不氧化，请提出两种合理的氧化方案：①加入 ；②加入 。
(3)向等浓度的NaBr和KI混合溶液滴加少量酸性KMnO4溶液(对应还原产物为Mn2+)，写出反应的离子方程式并用双线桥表示出电子的转移情况： 。
(4)已知下列四种氧化剂(均可氧化KI)对应的还原产物情况如下：
氧化剂 KMnO4 KIO3 H2O2 HNO3
还原产物 Mn2+ I2 H2O NO
请判断，等数目的四种氧化剂分别与足量KI作用，得到I2最多的是 。
三、解答题
23．硫酸镁在工农业生产中有重要的作用。工业上以菱镁矿(主要成分为MgCO3，含少量FeCO3、SiO2等)为原料制备硫酸镁的流程如下：
(1)“酸溶”时MgCO3发生反应的离子方程式为 。
(2)滤渣的成分是 (填化学式)，“氧化”后溶液中的金属离子为 。
(3)将硫酸镁与木炭在800℃时煅烧，可以得到高纯度的MgO，煅烧过程中存在以下反应：；。利用下图装置对煅烧产生的气体进行分步收集、吸收或处理。(已知：SO2能与酸性KMnO4溶液反应；单质硫的沸点约为446℃。)
①装置A中U型管放在冷水中的目的是 。
②装置B、C中所盛放的试剂分别是 溶液、 溶液(填化学式)。
③装置D的作用是 。
24．已知：，某溶液X中可能含有下列离子中的若干种：Na+、K+、、Fe3+、、、、，且所含离子的个数均相等。为了确定该溶液的组成，某同学取上述溶液X，进行如下实验：
(1)白色沉淀1的成分是 (写化学式)。
(2)溶液中一定存在的阳离子是 (写离子符号，下同)。
(3)溶液中一定不存在的阴离子是 。
(4)写出加入足量Ba(OH)2溶液产生白色沉淀的离子方程式 。
四、计算题
25．运用氧化还原反应和离子反应知识回答下列问题：
Ⅰ．将H2S和空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2和CuCl2的混合溶液中回收S，其转化如图所示(CuS不溶于水)。
(1)写出过程②和过程中③发生反应的离子方程式：
i.过程② 。
ii.过程③ 。
iii.整个转化过程中可以循环使用的离子是 。
Ⅱ．新型纳米材料氧缺位铁酸盐(MFe2Ox，3(2)将纳米材料氧缺位铁酸盐分散在蒸馏水中，所形成的分散系属于 。
(3)MFe2O4中Fe元素的化合价为 。
(4)在酸性条件下，Fe2O容易转化为Fe2+，某反应体系中共存在下列6种粒子：Fe2O、Fe2+、H+、H2O、Cu2O、Cu2+，则Fe2O转化为Fe2+的离子方程式 。
(5)已知As2O3与Zn可以发生如下反应：As2O3+6Zn+6H2SO4=2AsH3↑+6ZnSO4+3H2O(反应前后H元素化合价未发生变化)，请用单线桥法标出电子转移的方向和数目 。
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 B C B C A D C A C A
题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
答案 A D A C C B B A A D
21．(1) ②③⑧⑨⑩ ①⑤⑥⑧ ⑤⑥⑧ ④⑦
(2)取少量待测液于一洁净的试管中，加入硝酸酸化的硝酸银溶液，若产生白色沉淀，则证明原溶液中有氯离子
(3)
(4)
22．(1)②③①
(2)
(3)
(4)KIO3
23．(1)
(2) 、
(3) 冷却硫蒸气，收集硫单质 酸性溶液 NaOH溶液 燃烧处理CO气体，防止污染空气
24．(1)BaSO4、BaCO3
(2)Na+、K+、
(3)、
(4)、
或者合并：
25．(1) CuS+2Fe3+=S+2Fe2++Cu2+ 4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O Cu2+和Fe3+
(2)胶体
(3)+3
(4)+Cu2O+10H+=2Fe2++2Cu2++5H2O
(5)

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