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2025学年第一学期初三科学第一次月考
可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ag-108 K-39 Mn-55
试 题 卷 I
一、选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分。请选出每小题中一个符合题意的选项，不选、错选均不给分）
1．人类食物供给的总能量中，有 70%左右来自糖类，下列物质中富含糖类的是（ ▲ ）
A．米饭B．鸡蛋 C．卷心菜D．胡萝卜
2．下列各物质的名称（或俗称）、化学式和类别，三者都正确的是（　▲　）
A．烧碱、Na2CO3、盐 B．小苏打、NaHCO3、酸
C．生石灰、CaO、盐 D．消石灰、Ca(OH)2、碱
3．化学是一门以实验为基础的学科，下列实验操作不正确的是（ ▲ ）
A．读取液体体积 B．称量氢氧化钠固体 C．熄灭酒精灯D．检查装置的气密性
4．构建化学基本观念是学好化学的基础，下列对化学基本观念的认识不正确的是（ ▲ ）
A．元素观：水是由氢元素和氧元素组成的
B．微粒观：保持氧气化学性质的最小微粒是氧分子
C．变化观：氢气在空气中燃烧生成水
D．守恒观：4g氢气和36g氧气反应，生成40g水
5．学习化学，化学实验现象十分重要，对下面实验现象的描述中，正确的是（ ▲ ）
A．紫色石蕊滴入碳酸钠（Na2CO3）溶液中，溶液仍为紫色
B．打开浓硫酸的试剂瓶塞，瓶口出现大量的白雾
C．将铁锈放入少量的稀盐酸中，逐渐被溶解，溶液呈现黄色
D．氢氧化钠溶液滴入氯化铜溶液中，有红褐色沉淀生成
6．推理是一种重要的思维方法。下列推理合理的是（ ▲ ）
A．氧化物含有氧元素，所以含有氧元素的物质一定是氧化物
B．中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应都是中和反应
C．溶液是均一、稳定的，所以均一、稳定的物质一定是溶液
D．酸性溶液能使石蕊变红，所以能使石蕊变红的溶液都是酸性溶液
7.三星推出土了大量惊艳世人的精美文物，图为考古发掘的“金面青铜人头像"，下列关于该文物的说法错误的是（▲）
A.青铜表面的绿色物质中含有铜元素
B.青铜是铜的合金，因此青铜属于金属材料
C.黄金可以打造成很薄的“金面”，体现了黄金具有良好的延展性
D.“金面"光亮如新，“青铜”锈迹斑斑，由此可以判断金的活动性比铜强
8.下列四个实验中，不是OH－参与反应的是（ ▲ ）
A． B． C． D．
9．下列除去少量杂质的方法正确的是（▲）
选项 物质 所含杂质 除去杂质的方法
A Zn(NO3)2溶液 AgNO3 加入过量的铁粉，过滤
B Na2CO3溶液 NaOH 通入过量的HCl气体
C CaO粉末 C 加入过量的水，过滤
D MgSO4溶液 H2SO4 加入过量的MgO粉末，过滤
10．酸、碱、盐在工农业生产和日常生活中具有广泛应用。下列关于酸、碱、盐的生产或应用的说法不合理的是（ ▲ ）
A．苛性钠用于改良酸性土壤，也可用于食品干燥剂
B．小苏打可用于治疗胃酸过多，又可做面点发酵剂
C．消石灰可以配制农药波尔多液，也可用于处理污水
D．石灰石可制生石灰，也是炼铁的原料
11．实验室制取CO2的有关操作如下，不正确的是（ ▲ ）
A．检查气密性 B．制气 C．收集 D．验满
12.下列各组稀溶液，仅用同组溶液间的相互反应就能鉴别出来的是（ ▲ ）
A．HCl、CuCl2、NaNO3、Na2SO4 B．Ba(NO3)2、Na2SO4、NaCl、KNO3
C．FeCl3、CuSO4、NaCl、NaOH D．NaOH、NH4NO3、HCl、H2SO4
13．相同质量相同形状的铁和锌，分别与等质量，等浓度的稀盐酸反应，产生氢气的量与反应时间的关系如右图所示，下列说法正确的是（ ）
A．产生氢气质量相等，说明稀盐酸过量
B．乙表示锌与稀盐酸反应
C．两个反应消耗金属的质量不相等
D．所得溶液的质量相等
14．下列离子能在pH=13的水溶液中大量共存的是（ ）
A.SO42- Cl- Na+ H+ B. K+ SO42- Cu2+ NO3-
C. Cl- K+ SO42- Na+ D. Ca2+ Cl- Na+ CO32-
15．某无色气体X可能含有氢气、一氧化碳、二氧化碳和甲烷四种气体中的一种或两种，为确认其组成，某同学取一定量该气体按如图所示装置进行实验（假设每步都充分反应或吸收），结果装置①中无明显变化，装置③增重1.8g，装置④增重2.2g，下列关于气体X成分的分析中，错误的是（ ▲ ）
A．一定没有二氧化碳 B．可能含有甲烷和氢气
C．可能只有甲烷 D．可能含有氢气和一氧化碳
试 题 卷 Ⅱ
二、填空题（本题共5小题，除16题每空1分，其余每空2分，共31分）
16．化学与人类生活、生产息息相关。请回答下列问题：
（1）小木棍蘸取少量的浓硫酸，一会儿小木棍变黑了，因为浓硫酸具有 ▲ 。
（2）虎门销烟用生石灰，因为生石灰与水反应会▲ ，能使水沸腾。
（3）将葡萄糖溶液滴入新制的氢氧化铜中加热至沸腾，现象是产生▲。
（4）检验自来水中是否含有Cl-可以用酸化的溶液。
（5）灯丝用钨制成而不用锡，因为 ▲ 。
17．如图，是“盖房子”的游戏示意图，其规则是根据“上下相邻的两层物质之间都可以发生化学反应”来堆砌楼层。图中已放置好四种物质，还有二氧化碳、碳酸钠溶液、硫酸铜溶液三种物质待放置。请回答：
（1）二氧化碳应放在 ▲ 处（填序号）；
（2）将氢氧化钠溶液滴到③中，产生的实验现象是 ▲ ；
（3）第二层内的两物质间能相互转化，请写出其中的一个化学方程式： ▲ 。
18．小李用过氧化氢与二氧化锰粉末反应验证质量守恒定律，实验装置如图。
(1)根据实验目的，小李必须测量的数据是__▲______。
A．锥形瓶质量B．气球质量
C．反应前整个反应装置(包括里边的物质)质量
D．反应后整个反应装置(包括里边的物质)质量
(2)将反应装置放在天平左盘，使天平平衡后，再将二氧化锰粉末倒入锥形瓶中。反应结束后，气球鼓起，天平向右倾斜。小李按规范操作重新实验，得到相同结果。请你帮他分析原因__________▲__________________________
(3)小李如果用过氧化氢制取氧气，制取装置如图所示。
仪器名称：a____▲______，b____▲______，
（4）下列实验操作正确的是（ ▲ ）
A、用止水夹夹住出气的橡胶管，只打开活塞，如果分液漏斗中的液体流下来的速度变慢，说明装置漏气。
B、a仪器下端必须要在液体下面
C、当水下导管冒泡时，马上收集气体
D、该发生装置也用于制取氢气、二氧化碳
物质 X Y Z Q
反应前质量/g 31 8 2 5
反应后质量/g 0 待测 42 3
19．在一密闭容器中，有X、Y、Z、Q四种物质在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质质量如下表：
（1）该密闭容器中发生的化学反应基本类型为 ▲ 。
（2）参加反应的X与Y的质量比为 ▲ 。
20．下列框图中的物质均为初中化学常见的物质，其中A是建筑材料的主要成分，B属于氧化物，下图是它们之间的相互转化关系。请回答下列问题。
(1)写出C物质的化学式▲。
(2)写出A→C+D的化学方程式▲。
(3)若1是红褐色沉淀，请写出G+F→I的化学方程式▲。
三、实验探究题（本题共5小题，每空2分，共46分）
21．某同学在实验室做实验时，不小心将酚酞试液滴入了盛碳酸钠溶液的试管中，发现溶液的颜色变红了。她觉得很奇怪，又做了以下工作：
实验一：重新取一洁净的试管和纯净的碳酸钠溶液，滴加酚酞试液，酚酞试液变红：用pH试纸测试，溶液的pH为11。
实验二：分别测试纯净碳酸钾、氯化钠、硫酸铜、硫酸钠、氯化铁、硝酸钾溶液的pH，实验结果纪录如下
盐 K2CO3 NaCl CuSO4 Na2SO4 FeCl3 KNO3
pH 10 7 4 7 3 7
该同学还查阅了有关资料，得到了如下信息：
酸和碱都有强弱之分，盐酸、硫酸、硝酸是强酸，碳酸，醋酸等是弱酸。氢氧化钠、氢氧化钾是强碱，氢氧化铁、氢氧化铜是弱碱。
盐是酸碱中和的产物，强酸跟弱碱反应生成的盐叫强酸弱碱盐，强碱跟弱酸反应生成的盐叫强碱弱酸盐，强酸跟强碱反应生成的盐叫强酸强碱盐。
（1）由实验一得出的结论是_______▲_________。
（2）由实验二：得出的结论是_______________▲_________________________。
（3）由实验二和查得的资料进行分析，你还能得出什么结论：_____▲___（回答一点即可）
22、实验课上，同学们利用图1装置进行气体的制备。
请你用已学的化学知识回答下列问题：
（1）关闭C中弹簧夹后的现象是 ▲ 。
（2）如果用图2所示装置收集氢气，气体应从 ▲ 端（填“a”或“b”）导入。
（3）实验室常用块状大理石在装置A中反应制取二氧化碳，不用粉末状碳酸钙的原因是 ▲ 。
（4）实验室用加热无水乙酸钠固体和氢氧化钠固体制取甲烷气体，在通常情况下甲烷是一种无色无味的气体，难溶于水，密度比空气小。实验室制取比较纯净的甲烷应选用图1的发生装置是 ▲ 和收集装置是 ▲ （填字母编号）。
23．粗盐中含有难溶性杂质（泥沙等）和多种可溶性杂质（氯化镁、氯化钙）。某实验小组的同学在粗盐提纯实验中，并把少量可溶性杂质CaCl2，MgCl2一并除去，设计如下实验方案，请回答问题：
（1）实验步骤①需要用到玻璃棒，它的作用是________▲_____；
（2）写出步骤③中发生反应的主要化学方程式___▲_；沉淀b中含有物质___▲__（填化学式）；
（3）实验中某同学对溶液b的成分进行了探究。
【提出问题】溶液b中除了含有水和氯化钠外，还含有哪些物质
【提出猜想】根据实验①②③④⑤的操作后，作出如下猜想。
猜想一：还含有碳酸钠和氢氧化钠；猜想二：还含有氢氧化钠；猜想三：。
【验证猜想】
步骤 实验操作 实验现象 推断
1 取少量溶液b于试管中，加入过量的氯化钙溶液，振荡，静置 ___▲_____ 溶液b中还含有碳酸钠溶质
2 取步骤1反应后的混合液过滤后，取滤液少量于试管中加入______▲____（填指示剂） _____▲____ 溶液b中还含有氢氧化钠
【实验结论】经过兴趣小组的实验分析，判断猜想_____▲______是正确的。
【反思与拓展】为了使制得的精盐水只含有水和氯化钠，步骤⑥的作用是除去杂质，请写出其中一个反应的化学方程式：______▲__________。
24.一次课外实验的意外现象：镁条放入Na2CO3溶液中，快速产生气泡。同学们对“气体是如何产生的”进行探究。
查阅资料：①镁能与水缓慢反应生成氢气；②Na2CO3溶液呈碱性，其溶液中除了Na+、CO32-、水分子外，还有OH-。经过小组讨论分析，同学们设计实验，如下图。
(
A B C
)
（1）实验中，除了控制溶液的体积、温度，浓度一样外，还需要控制的变量是 ▲ 相同。实验C所加“x溶液”应该是 ▲ 。（填化学式）
（2）一段时间后，观察到试管A、C中有气体产生，但缓慢且少，试管B中产生气体既快又多。分析可知，镁条放入Na2CO3溶液中，气体是由镁与水反应生成的。试管B中快速产生气体，是因为Na2CO3溶液中存在能促进镁与水反应的离子，该离子是 ▲ 。
25．某化学兴趣小组的同学想从含有A12（SO4）3、CuSO4的废液中回收金属铜，设计流程如图：
（1）溶液B中所含的溶质是 ▲ ；固体A的成分是 ▲ 。（均填化学式）
（2）Ⅱ中加入过量的稀硫酸的目的是 ▲ 。
四、解答题（本题共5小题，其中第26题6分、第27题8分，第28题7分、29题9分，第30题8分，共38分）
26．近两年北仑柴桥的果农兴起种植蓝莓的热潮，每年5、6月是蓝莓丰收的时节，蓝莓中含有丰富的花青素（化学式为C15H11O6）。花青素是一种水溶性色素，颜色与细胞液的酸碱性有关，细胞液酸性时呈红色，碱性时呈蓝色。
（1）（2分）在白醋中滴加花青素，溶液变 ▲ 色。
（2）（2分）花青素分子中碳、氢、氧原子个数比为 ▲ 。
（3）（2分）28.7克花青素中含有 ▲ 克碳元素。
27.现有氯酸钾和二氧化锰混合物15克，加热使它们完全反应，结果发现试管内的固体物质质量比原来减少4.8克。试回答下列问题：
（2分）产生氧气的质量为多少？
（2分）充分反应后，试管内含有哪些固体物质？（2分）其质量分别为多少？
（2分）这些氧气若用过氧化氢制取，需要分解多少克质量分数为10%过氧化氢溶液？
28、某同学在实验室发现一瓶标签残缺的硫酸铜溶液。为了测定此溶液的溶质质量分数，她取出50g该硫酸铜溶液，向其中逐滴加入溶质质量分数为20%的氢氧化钠溶液，反应过程中生成沉淀的质量与所用氢氧化钠溶液质品的关系如图所示。
（1）（2分）加入氢氧化钠溶液质量为____时，硫酸铜与氢氧化钠恰好完全反应。
（2）（2分）当滴入20%的氢氧化纳溶液至30g时，溶液里含有的溶质是______（写化学式）。
（3）（3分）此硫酸铜溶液溶质的质量分数为多少？
29．学了金属的化学性质后，科学老师布置了一项课外学习任务：调查化工颜料店出售的涂料添加剂“银粉”是什么金属？某学习小组通过调查，分别获得了“银粉”可能是银粉、铝粉、锌粉这三种不同结果。为了确定究竟是哪一种金属，学习小组同学将一小包“银粉”带回实验室，进行了如下实验和分析。
（2分）取少量“银粉”于试管中，滴加适量盐酸，观察到▲
产生，说明“银粉"一定不是银。
（2分）为了进一步确定“银粉”是铝还是锌， 学习小组通过
理论计算，获得两种金属分别与足量盐酸反应产生氢气的质量关系，
并绘制成如图所示图像。在绘制锌的图像时，a点所对应的锌的质量m为多少
(通过计算回答）
（2分）取1.8克“银粉”(杂质忽略不计)加入到50克稀盐酸中，恰好完全反应，生成氢气0.2 克。根据图可知，“银粉”是▲？
（3分）请计算实验中所用稀盐酸的溶质质量分数
30．在探究某破损的试剂瓶内的氢氧化钠是否变质的问题时，4个小组的实验数据如下：
第1组 第2组 第3组 第4组
取用样品的质量/g 10 10 10 10
加入氯化钙溶液的体积/ml 10 20 30 40
得到沉淀的质量/g 2.0 4.0 5.0 5.0
（1）（2分）氢氧化钠在空气中变质的原因可用化学方程式表示为 ▲ ；
（2）（2分）根据实验数据分析，该试剂瓶内氢氧化钠的变质情况是下列中的 ▲ ；
A．没有变质 B．部分变质 C．完全变质
（3）根据上述实验数据，欲通过实验将该试剂瓶内的200g药品中的杂质除去，制得纯净的氢氧化钠：（2分）①需要氢氧化钙的质量为 ▲ g；
（2分）②具体的实验操作是将药品全部溶解、加入称量好的氢氧化钙并搅拌、 ▲ 、蒸发结晶。
2025学年第一学期初三科学第一次月考答案
一、选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分。请选出每小题中一个符合题意的选项，不选、错选均不给分）
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
A D B D C D D A D A
11 12 13 14 15
B C C C B
二、填空题（本题共5小题，除16题每空1分，其余每空2分，共31分）
16．（1）脱水性 （2）放热（3）砖红色沉淀（4）硝酸银（AgNO3）（5）钨熔点高 。
17．（1）①；（2）产生蓝色絮状沉淀；
（3）2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O或Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3。
18．(1)___CD___。(2)__气球膨胀受到的浮力增大______________
(3)a____分液漏斗 _，b__锥形瓶 ____，（4） D
(
高温
)19．（1） 化合反应 （2） 31:7
20．(1) CO2(2)CaCO3====CaO+CO2↑(3)FeCl3+ 3NaOH= Fe(OH)3↓+ 3NaCl。
三、实验探究题（本题共5小题，每空2分，共46分）
21．（1）碳酸钠溶液呈碱性（2并不是所有的盐都呈中性，有的盐呈碱性有的盐呈酸性
（3） 强碱弱酸盐呈碱性（强酸弱碱盐呈酸性，强酸强碱盐呈中性，呈碱性的不一定是碱，呈酸性的不一定是酸 ）
22.（1）试管内液面下降，液体被压入长劲漏斗，固液分离，反应停止 。
（2） b（3）反应速率太快，不便于收集。
（4） D和 F
23.（1）搅拌，加快溶解速度；（2）MgCl2+2NaOH= Mg(OH)2 ↓+2NaCl；Mg(OH）2、CaCO3 ；
（3）【验证猜想】猜想三： 还含有碳酸钠
1 产生白色沉淀
2 _酚酞试液_（填指示剂） 溶液变红
【实验结论】___一__【反思与拓展】 NaOH+HCl=NaCl+H2O 或 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
24.（1）镁条的形状大小； NaOH。（2）CO32-。
25.（1）FeSO4 、Al2(SO4)3，Fe、Cu（2）使铁完全反应 。
四、解答题（本题共5小题，其中第26题6分、第27题8分，第28题7分、29题9分，第30题8分，共38分）
26．（1）（2分）红 。（2）（2分） 15:11：6。（3）（2分） 18 。
27.（1）（2分）4.8g
（2）（2分）KCl、MnO2
（2分）7.45g 、 2.75g
（3）（2分）102g
28.（1）（2分） 20g （2）（2分） NaOH、 Na2SO4 （写化学式）。
（3）（3分）16%
29．(1)（2分）气泡
(2)（2分）6.5g
(3)（2分）Al粉
（3分）14.6%
30.（1）（2分 2NaOH+CO2 = Na2CO3 +H2O；
（2）（2分） B ；
（3）（2分）① 74 g；（2分）② 过滤

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