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山东省菏泽市鄄城县第一中学2025-2026学年高二上学期9月月考
化学试题
一、单选题
1．下列说法不正确的是
A．一个反应能否自发进行，与焓变和熵变的共同影响有关
B．若某一反应△H>0，△S<0，则该反应在任何温度下都不能自发进行
C．2NO(g)＋2CO(g)= N2(g)＋2CO2(g)在常温下能自发进行，则该反应△H>0
D．2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑在常温下能自发进行，既能用焓变解释又能用熵变解释
2．向一个密闭容器中充入1mol和3mol H2，在一定条件下使其发生反应生成。达到平衡时，下列说法中正确的是
A．、H2和的物质的量浓度之比为1:3:2
B．完全转化为
C．正反应速率和逆反应速率都为零
D．单位时间内消耗amol，同时消耗2amol
3．已知反应2NO + 2H2 === N2 + 2H2O的速率方程为υ= kc2(NO)· c(H2)（k为速率常数），其反应历程如下：
① 2NO + H2 → N2+H2O2 慢
② H2O2 + H2 → 2H2O 快
下列说法不正确的是
A．增大c (NO) 或c(H2)，均可提高总反应的反应速率
B．c (NO) 、c(H2)增大相同的倍数，对总反应的反应速率的影响程度相同
C．该反应的快慢主要取决于反应①
D．升高温度，可提高反应①、②的速率
4．三氯乙烯（）是地下水中有机污染物的主要成分，研究显示，在地下水中加入高锰酸钾溶液可将其中的三氯乙烯除去，发生的反应如下：
常温下，在某密闭容器中进行上述反应，测定与时间的关系如表所示：
时间/min 0 2 4 6 7 …
…
下列推断正确的是（ ）
A．上述反应先慢后快
B．内，
C．若高锰酸钾完全反应，所用时间为
D．随着反应的进行，逐渐降低
5． 代表工业生产中的某一个反应，对于处于化学平衡状态的该反应，既要提高反应速率又要提高的转化率，下列措施中可行的是
A．及时分离出 B．加入气体
C．升高温度 D．使用合适的催化剂
6．向体积为2 L的密闭容器中加入0.3 mol A、0.1 mol C和一定量的B三种气体，一定条件下发生如下反应：，各物质的浓度随时间的变化如图所示[阶段的变化未画出]。下列说法不正确的是
A．时反应物A的转化率为
B．若，则用A的浓度变化表示阶段的平均反应速率为
C．B的起始的物质的量为0.04 mol
D．阶段，此过程中容器向外界放出的热量为a kJ，该反应的热化学方程式为
7．向某恒容密闭容器中充入和一定量，发生反应：，在不同温度下测得的物质的量分数随时间变化如表所示：
时间 0 20 40 60 80 100
0 0.50 0.72 0.75 0.75 0.75
0 0.48 0.68 0.76 0.80 0.80
下列说法正确的是
A．
B．
C．该反应的平衡常数表达式为
D．增大的浓度和使用催化剂均可提高的平衡转化率
8．控制变量法是化学实验的一种常用方法。下表是某学习小组研究等物质的量浓度的硫酸和锌反应的实验数据，下列有关叙述正确的是
序号 硫酸的体积 锌的质量 锌的状态 温度/ 完全溶于酸的时间/s 生成硫酸锌的质量/g
1 50.0 2.0 颗粒 25 70
2 50.0 2.0 颗粒 35 35
3 50.0 2.0 粉末 25 5.0
4 50.0 6.0 粉末 25 15.0
5 50.0 8.0 粉末 25 19.3
6 50.0 10.0 粉末 25
A．t1>70
B．m3=19.3
C．实验1、实验2与实验3探究的只是温度对化学反应速率的影响
D．无法计算出硫酸的物质的量浓度
9．向2L恒容密闭容器中充入和，发生如下反应，测得不同温度下的转化率与时间(t)的关系如图所示。假设反应速率方程为，(是速率常数，只与温度有关)，下列说法错误的是
A．该反应的 B．化学平衡常数
C．M点：(正)(逆) D．升高温度，平衡向逆反应方向移动
10．反应物(S)转化为产物(P或)的能量与反应进程的关系如图所示：
下列有关四种不同反应进程的说法正确的是
A．进程是吸热反应 B．生成P的速率：
C．平衡时P产率： D．进程中，Z起催化作用
11．煤焦与水蒸气的反应是煤气化过程中的主要反应之一，已知：该反应为吸热反应，。若该反应在恒温(700℃)、恒容的密闭体系中进行，700℃时测得的下列数据中，不能作为判断t时刻反应是否达到平衡状态的依据的是
A．t时刻，消耗的速率与生成的速率
B．t时刻及其前后、、的浓度
C．t时刻，、、的浓度
D．t时刻，生成的速率与消耗的速率
12．已知CuS是一种不溶于非氧化性酸的沉淀。下列说法正确并能用勒夏特列原理解释的是
A．工业合成SO3采用高压条件以增大平衡转化率
B．向的平衡体系中加入少量KCl固体，溶液颜色变浅
C．向氯水中加碳酸钠，可提高溶液中的浓度
D．向饱和H2S溶液中加入少量硫酸铜溶液，溶液酸性增强
13．已知重铬酸钾()具有强氧化性，其还原产物在水溶液中呈绿色或蓝绿色。在溶液中存在下列平衡：。用溶液进行下列实验，说法不正确的是
A．①中溶液橙色加深，③中溶液变黄
B．②中被还原
C．若向④中加入硫酸至过量，溶液变为橙色
D．对比②和④，可知酸性条件下氧化性强
14．为探究外界条件对反应： ΔH的影响，以A和B的物质的量之比为a：b开始反应，通过实验得到不同条件下反应达到平衡时A的物质的量分数随温度、压强的变化如图所示。下列判断正确的是
A．a+b>c
B．平衡后增大容器体积，反应会放出热量
C．升高温度，正，逆反应速率都增大，平衡常数也增大
D．平衡后再充入amol A，平衡正向移动，再次达到平衡后，A的物质的量分数减小
15．一定条件下合成乙烯：。已知温度对的平衡转化率和催化剂催化效率的影响如下图。下列说法正确的是
A．M点的正反应速率大于N点的逆反应速率v逆
B．若投料比，则图中M点乙烯的体积分数为
C．，催化剂对平衡转化率的影响最大
D．当温度高于，升高温度，平衡逆向移动导致催化剂的催化效率降低
二、多选题
16．焦炭常用于冶炼工业。已知反应①：；②：，反应①、②的反应趋势与温度关系如图所示(假设、不随温度变化)。下列说法错误的是
A．当温度低于983K时，过量焦炭的氧化产物以反应②生成为主
B．983K是两个反应主次趋势变化的转折点
C．反应②的，
D．对应反应①
17．一定条件下将和按物质的量之比充入反应容器，发生反应：。其它条件相同时分别测得的平衡转化率在不同压强下随温度变化的曲线如图。下列说法错误的是
A．
B．其他条件不变，温度升高，该反应的反应限度增大
C．400℃、条件下，的平衡转化率为40%
D．400℃时，该反应的化学平衡常数的数值为
18．一定温度下，将2mol A和2mol B两种气体混合放入体积为2L的密闭刚性容器中，发生反应3A(g)＋B(g)xC(g)＋2D(g)，2min末反应达到平衡，生成0.8mol D，并测得C的物质的量浓度为0.4mol·L－1，下列说法正确的是(　　)
A．x的值为2
B．A的平衡转化率为40%
C．此温度下该反应的平衡常数K等于0.5
D．A和B的平衡转化率相等
19．由下列事实或现象不能得出相应结论的是
事实或现象 结论
A 向酸性KMnO4溶液中加入草酸，紫色褪去 草酸具有还原性
B 铅蓄电池使用过程中两电极的质量均增加 电池发生了放电反应
C 将溶液和溶液分别滴加5mL 30%H2O2溶液，前者出现气泡快 催化效果：
D 为基元反应，将盛有NO2的密闭烧瓶浸入冷水，红棕色变浅 正反应活化能大于逆反应活化能
A．A B．B C．C D．D
20．用活性炭还原NO2可防止空气污染，其反应原理为。在密闭容器中1molNO2和足量C发生上述反应，反应相同时间内测得NO2的生成速率与N2的生成速率随温度变化的关系如图1所示；维持温度不变，反应相同时间内测得NO2的转化率随压强的变化如图2所示。
下列说法错误的是
A．图1中的A、B、C三点中只有A点达平衡状态
B．图2中E点的小于F点的
C．图2中平衡常数K(E)=K(G)，则NO2的平衡浓度c(E)=c(G)
D．在恒温恒容下，向图2中G点平衡体系中充入一定量的NO2，与原平衡相比，NO2的平衡转化率减小
三、解答题
21．工业上利用CO和水蒸气在一定条件下发生反应制取氢气：

某小组研究在相同温度下该反应过程中的能量变化。他们分别在体积均为V L的两个恒温恒容密闭容器中加入一定量的反应物，使其在相同温度下发生反应。相关数据如下：
容器编号 起始时各物质物质的量/mol 达到平衡的时间/min 达平衡时体系能量的变化/kJ
CO H2O CO2 H2
① 1 4 0 0 t1 放出热量：32.8 kJ
② 2 8 0 0 t2 放出热量：Q
(1)容器①中反应达平衡时，CO2的物质的量 。
(2)容器①中反应达平衡时，CO的转化率为 %，若容器①的容积变为原来的一半，则CO的转化率为 (填“增大”“减少”或“不变”)。
(3)计算容器②中反应的平衡常数 。
(4)容器②的反应速率大于容器①中反应速率，原因是 。
(5)容器②中反应达平衡状态时， kJ。
22．硫酸是重要的化工材料，二氧化硫生成三氧化硫是工业制硫酸的重要反应之一。
(1)将0.050molSO2(g)和0.030molO2(g)放入容积为1L的密闭容器中发生下述反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。在一定条件下达到平衡，测得c(SO3)=0.040mol·L-1。
①从平衡角度分析，采用过量O2的目的是 。
②对于气相反应，用某组分(B)的平衡分压(PB)代替其物质的量浓度(cB)也可以表示平衡常数（记作KP），已知：B的平衡分压=总压×平衡时B的物质的量分数，则该温度下Kp= 。（总压用P0表示）
③已知：K(300℃)＞K(350℃)，该反应是 热反应。若升高温度，则SO2的转化率 （填“增大”、“减小”或“不变”）。
(2)某温度下，SO2的平衡转化率(α)与体系总压强(P)的关系如图1。平衡状态由A变到B时，平衡常数K(A) K(B)（填“＞”、“＜”或“=”）。
(3)如图2所示，保持温度不变，将2molSO2和1molO2加入甲容器中，将4molSO3加入乙容器中，隔板K不能移动。此时控制活塞P，使乙的容积为甲的2倍。
①若移动活塞P，使乙的容积和甲相等，达到新平衡时，SO3的体积分数甲 乙。(填“＜”“＞”或“=”)
②若保持乙中压强不变，向甲、乙容器中通入等质量的氦气，达到新平衡时，SO3的体积分数甲 乙。(填“＜”“＞”或“=”)
23．水煤气是的主要来源，研究CaO对体系制的影响，涉及主要反应如下：
()
()
()
回答下列问题：
(1)的焓变 (用代数式表示)。
(2)压力p下，体系达平衡后，图示温度范围内C(s)已完全反应，在温度时完全分解。气相中和摩尔分数随温度的变化关系如图所示，则b线对应物种为 (填化学式)。当温度高于时，随温度升高c线对应物种摩尔分数逐渐降低的原因是 。
(3)压力p下，温度为时，图示三种气体的摩尔分数分别为0.50、0.15、0.05，则反应的平衡常数 (填“增大”“减小”或“不变”)；此时气体总物质的量为4.0mol，则的物质的量为 mol；若向平衡体系中通入少量(g)，重新达平衡后，分压p()将 (填“增大”“减小”或“不变”)，将 (填“增大”“减小”或“不变”)。
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 C D B B B B A B A C
题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
答案 A D C C B CD BD AC CD AC
21．(1)0.8 mol
(2) 80% 不变
(3)
(4)容器②的压强比容器①中的压强大
(5)65.6
22． 提高二氧化硫的转化率 放 减小 = ＜ ＞
23．(1)
(2) CO 当温度高于，已完全分解，只发生反应，温度升高，反应逆向移动，所以的摩尔分数减小
(3) 0.5 不变 不变

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