资源简介

江苏省海门中学2024-2025学年高二上学期期中考试 化学试题
一、单选题
1．关于反应4HCl(g)+O2(g)=2Cl2(g)+2H2O(g) ΔH=-116kJ mol-1，下列说法正确的是
A．4molHCl和1molO2键能之和大于2molCl2和2molH2O的键能之和
B．每生成22.4LCl2，放出58kJ的热量
C．使用高效催化剂，可使平衡时的值增大
D．反应活化能：Ea(正)2．对于反应：，下列为四种不同情况下测得的反应速率，其中能表明该反应进行最快的是
A． B．
C． D．
3．下列说法或表示方法正确的是
A．N2H4的燃烧热是624.0kJ/mol，则N2H4(l)+3O2(g)=2NO2(g)+H2O(l) ΔH=-624.0kJ/mol
B．N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH=-92.4kJ/mol，某容器中起始充入1molN2(g)和3molH2(g)达到平衡时放出92.4kJ热量
C．等物质的量的硫蒸气和固体硫分别完全燃烧，前者放出的热量多
D．在稀溶液中，H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ΔH=-57.3kJ/mol，若将含0.5mol的稀H2SO4与含0.5molBa(OH)2的溶液混合，则放出的热量为57.3kJ
4．下列操作或事实不能用勒夏特列原理解释的是
A．向含有Fe(SCN)3的红色溶液中加入铁粉，振荡，溶液颜色变浅
B．2NO2(g) N2O4(g)ΔH<0，把NO2球浸泡在冰水中，气体颜色变浅
C．其他条件不变，对H2(g)、I2(g)、HI(g)组成的平衡体系加压后颜色变深
D．用饱和食盐水除去Cl2中的HCl，可减少Cl2的损失
5．下列各装置能够达到相应实验目的的是
A．图甲所示装置定量测定中和反应热效应
B．图乙所示装置测定该化学反应速率
C．图丙所示装置探究固体表面积对反应速率的影响
D．图丁所示装置吸收尾气中的氯气
6．向HCl和CH3COOH的混合溶液中滴加氨水时，溶液的电导率变化趋势如下图所示，下列说法错误的是
A．a点溶液中的阴离子有Cl-、CH3COO-和OH-
B．ab段发生的主要反应的离子方程式为
C．bc段溶液中的和CH3COO-浓度均增大
D．向d点溶液中滴加紫色石蕊试液，溶液变蓝色
7．CH3COOH是实验室常用试剂。25℃时，下列相关说法正确的是
A．pH均为4的CH3COOH溶液和NH4Cl溶液，水的电离程度相同
B．0.2molCH3COOH与0.1molNaOH溶于水配制成100mL的缓冲溶液，测得pH=5.5，则该缓冲溶液中：c(CH3COOH)>c(CH3COO-)
C．向0.1mol L-1CH3COOH溶液中加入少量的水，溶液中增大
D．CH3COOH溶液与固体Na2CO3反应，将产生的气体通入硅酸钠溶液中，溶液变出现浑浊。说明酸性：碳酸>硅酸
8．一种催化氨硼烷(BH3NH3)水解释氢的可能机理如图所示。下列说法不正确的是
A．催化剂能改变反应历程，降低了反应活化能
B．BH3NH3分子中含有配位键
C．用D2O代替H2O作反应物，有D2生成
D．氨硼烷完全水解的化学方程式为：BH3NH3+4H2O=3H2↑+NH4[B(OH)4]
9．在2L恒容密闭容器中分别通入2molCO和1molO2。进行反应：2CO(g)＋O2(g)2CO2(g) ΔH。在相同的时间段(5min)下，测得CO的转化率与温度的关系如图所示。下列说法不正确的是
A．a点，v(O2)=0.07mol·L-1·min-1
B．该反应ΔH<0
C．a点和d点CO转化率相等，d点v正(CO)等于a点v正(CO)
D．50℃时，该反应的化学平衡常数K=160
阅读下列材料，完成以下问题：
H2C2O4是一种二元弱酸，草酸钠(Na2C2O4)可作为基准物质测定KMnO4溶液的浓度。测定的方法是准确称量一定质量的草酸钠固体，加水溶解后，加入硫酸酸化，用待测KMnO4溶液进行滴定。
10．关于KMnO4溶液测定实验，下列说法正确的是

A．滴定时应用图1所示装置及操作进行
B．滴定时应一直保持液体匀速下滴
C．图2所示读数为20.5mL
D．滴定开始时溶液红色褪去较慢，一段时间后，红色褪去明显较快，可能是生成的Mn2+对反应具有催化作用
11．控制Na2C2O4溶液的pH，溶液中H2C2O4、和三种粒子的分布分数随溶液pH变化的关系如图所示。下列说法正确的是

A．H2C2O4的电离平衡常数Ka1=10-4.2
B．pH=6时：c()<10c()
C．0.1mol·L-1NaHC2O4溶液中：c()>c(H2C2O4)
D．pH=7时：c(Na+)=2c()
12．下列实验操作和现象能推断出相应结论的是
选项 实验操作和现象 结论
A 将铁锈溶于浓盐酸中再向溶液中滴入几滴KMnO4溶液，观察溶液颜色的变化 铁锈中含有二价铁
B 用pH计测量盐酸和醋酸的酸性强弱 盐酸是强电解质，醋酸是弱电解质
C 向1mL0.1mol/L的FeCl3溶液中加入5mL0.1mol/LKI溶液，充分反应后再滴加KSCN溶液，溶液变血红色 Fe3+与I-的反应具有可逆性
D 室温下，向密闭容器中充入NO2，达平衡后，再慢慢扩大容器体积，气体颜色不断变浅 2NO2 N2O4(无色) 该平衡正向移动
A．A B．B C．C D．D
13．用和可以合成甲醇。其主要反应为
反应I
反应Ⅱ
在恒容密闭容器内，充入1mol 和3mol ，测得平衡时转化率，CO和选择性随温度变化如图所示[选择性]。
下列说法正确的是
A．270℃时主要发生反应Ⅱ
B．230℃下缩小容器的体积，n(CO)不变
C．250℃下达平衡时，
D．其他条件不变，210℃比230℃平衡时生成的多
二、解答题
14．综合利用CO2、CO对保护环境、构建低碳社会有重要意义，实现碳中和是党中央作出的重大战略决策。
(1)25℃时，2molCO完全燃烧放出566.0kJ热量。则表示该条件下CO的燃烧热的热化学方程式为 。
(2)超音速飞机尾气中的NO会破坏臭氧层。科学家正在研究利用催化技术将尾气中的NO和CO转变为CO2和N2，化学方程式如下：2NO+2CO2CO2+N2。为了测定在某种催化剂作用下的反应速率，在某温度下用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如下表：
时间/s 0 1 2 3 4 5
c(NO)/mol L-1 1.00×10-3 4.50×10-4 2.50×10-4 1.50×10-4 1.00×10-4 1.00×10-4
c(CO)/mol L-1 3.60×10-3 3.05×10-3 2.85×10-3 2.75×10-3 2.70×10-3 2.70×10-3
请回答下列问题(以下各题均不考虑温度变化对催化效率的影响)：
①前2s内的平均反应速率v(N2) 。在该温度下，注反应的平衡常数K= 。
②达到平衡后下列能提高NO转化率的是 (填编号)。
A．选用更有效的催化剂
B．保持容器体积不变充入氦气增大压强
C．降低反应体系的温度
D．缩小容器的体积
(3)在催化剂作用下发生如下反应：CO(g)+2H2(g) CHOH(g)。某温度下在一恒压容器中分别充入1.2molCO和1molH2，达到平衡时容器体积为2L，且含有0.4molCH3OH(g)，此时向容器中再通入0.35moCO气体，则此平衡将 (填“向正反应方向”“不”或“向逆反应方向”)移动。
(4)Li4SiO4可用于富集得到高浓度CO2。原理是：在500℃，低浓度CO2与Li4SiO4接触后生成两种锂盐；平衡后加热至700℃，反应逆向进行，放出高浓度CO2，Li4SiO4再生。700℃时反应的化学方程式为 。
(5)对于反应CO2(g)+3H2(g) CHOH(g)+H2O(g)，测得不同温度下CH3OH生成量随时间变化关系如图。曲线I、Ⅱ对应的平衡常数大小关系为 (填“>”、“＜”或“=”)。
15．以工厂烟气中的SO2为原料制备脱氯剂Na2S2O3 5H2O。
I．Na2SO3制备：边搅拌边向Na2CO3溶液中通入SO2。
(1)Na2CO3溶液中随SO2的不断通入，溶液中 (填减小、不变或增大)。
(2)Na2SO3溶液中H2SO3、、随pH的分布如图所示确定何时停止通SO2的操作为 。
(3)Na2CO3溶液中通入SO2得到Na2SO3，其离子方程式为 。
Ⅱ．Na2S2O3 5H2O制备：向过量硫磺粉中加入Na2SO3溶液，加热充分反应，静置后过滤，将滤液蒸发浓缩、冷却结晶，过滤，洗涤，低温干燥得产品。
(4)由于副反应的存在，产品中常含有Na2SO4杂质，检验产品中含有Na2SO4的方法 。
(5)取某Na2S2O3 5H2O(杂质不与高锰酸钾反应)产品10.0g配成100mL溶液，取10.00mL加入过量20.00mL0.3000mol L-1酸性高锰酸钾溶液，充分反应后，用0.2500mol L-1的Na2SO3标准液滴定至终点，消耗Na2SO3溶液20.00mL。
已知：5+8+2H+=8Mn2++10+H2O、5+2+6H+=2Mn2++5+3H2O。
①判断滴定终点的现象为 。
②计算样品Na2S2O3 5H2O(Na2S2O3 5H2O的式量为248)的纯度，写出计算过程 。
Ⅲ．Na2S2O3 5H2O应用：
(6)Na2S2O3还原性较强，易被废水溶液中氧化成该反应的离子方程式： 。
16．一定条件下，水气变换反应CO+H2O CO2+H2的中间产物是HCOOH。为探究该反应过程，研究HCOOH水溶液在密封石英管中的分解反应：
I．HCOOH CO+H2O(快)
Ⅱ．HCOOH CO2+H2(慢)
研究发现，在反应I、Ⅱ中，H+仅对反应I有催化加速作用；反应I速率远大于反应Ⅱ，近似认为反应I建立平衡后始终处于平衡状态。忽略水的电离，其浓度视为常数。
(1)一定条件下，反应I、Ⅱ的焓变分别为、，则该条件下水气变换反应的焓变 (用含、的代数式表示)。
(2)反应I正反应速率方程为：v=kc(H+) c(HCOOH)，k为反应速率常数。某温度下，HCOOH电离平衡常数为Ka=1.6×10-4，当HCOOH平衡浓度为0.1mol L-1时，H+浓度为 mol L-1，此时反应I正反应速率v= mol L-1 h-1(用含k的代数式表示)。
(3)T温度下，在密封石英管内完全充满1.0mol L-1HCOOH水溶液，使HCOOH分解，分解产物均完全溶于水。含碳物种浓度与反应时间的变化关系如图所示(忽略碳元素的其他存在形式)。t1时刻测得CO、CO2的浓度分别为0.70mol L-1、0.16mol L-1，此时CO达到峰值，反应I达到化学平衡状态，反应I的平衡常数为 ；此后，随着c(CO2)逐渐增大，c(CO)逐渐减少，结合反应I、Ⅱ说明原因： 。
(4)相同条件下，若反应起始时溶液中同时还含有0.10mol L-1盐酸，则图中所示点a、b、c、d中，CO的浓度峰值点可能是 (填标号)。与不用盐酸相比，CO达浓度峰值时，CO2浓度 (填“增大”“减小”或“不变”)，的值 (填“增大”“减小”或“不变”)。
三、填空题
17．氢能是重要的绿色能源。水解再生并循环制氢的原理示意图如下：
(1)的水解。
①水解生成的化学方程式为 。
②相同条件下，实验测得水解速率随溶液初始的增大而下降，其可能原因是 。
(2)的再生。
①再生过程中发生化合价降低的元素有 (填元素符号)。
②每消耗，理论上可生成标准状况下的体积约为 。
(3)的新制法。
①和反应生成。相同条件下，测得的产率与关系如图所示。随着减小，仍能保持较高产率的原因是 。
②、和反应生成的机理如图所示(图中离子所带电荷已省略)。已知的化学式可写作，其中是以八元环为主体的环状结构阴离子，由两个硼氧四面体与两个硼氧平面三角形共用氧原子而构成，的结构式为 ；反应过程中含且不含的中间产物有 (填化学式)。
参考答案
1．D
2．B
3．C
4．C
5．D
6．B
7．C
8．C
9．C
10．D 11．C
12．C
13．C
14．(1)CO(g) +O2(g)=CO2(g) 283kJ/mol
(2) 1.875×10-4 mol·L-1·s-1 5000 CD
(3)向逆反应方向
(4)Li2CO3+Li2SiO3Li4SiO4+CO2↑
(5)>
15．(1)减小
(2)测量溶液的pH值，当pH约为10时，停止通SO2
(3)+SO2=+CO2
(4)取少量产品溶于水，加入足量的稀盐酸、搅拌，充分反应后过滤，取滤液，加入BaCl2溶液，若出现白色沉淀，则产品中含有Na2SO4
(5) 加入最后半滴Na2SO3，溶液由紫红色变成无色，且半分钟内不恢复原色
(6)
16．(1)
(2) 0.0004k
(3) 5 反应I是快反应，达到平衡所需要的时间短，反应Ⅱ消耗HCOOH，使I的平衡逆向移动，c(CO)逐渐减少
(4) b 减小 不变
17．(1) 溶液初始pH值增大，水电离的氢离子浓度减小，生成氢气的速率减慢
(2) Mg、H、Cl 11.2L
(3) Mg和结晶水反应产生氢气，氢气与Mg反应生成氢化镁，进而生成NaBH4，或Na2B4O710H2O中的H被Mg还原为H-，进而生成NaBH4 [BH3(OH)]-、H2BOH

展开更多......

收起↑