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凤翔中学2025国庆假期化学综合训练题（一）
可能用到的相对原子质量：H-1、C-12、N-14、O-16、Mg-24、S-32、K-39、Fe-56、Ag-108、Ba-137
单选题
1．文物是历史的活化石，承载灿烂文明，是传承文化最好的物质载体。下列文物的主要成分属于金属材料的是
文物
选项 A．素纱禪衣 B．唐兽首玛瑙杯 C．人面鱼纹盆 D．四羊方尊
2．物质的性质决定用途，下列两者对应关系不正确的是
A．铝有强还原性，可用于制作门窗框架
B．氧化钙易吸水，可用作干燥剂
C．维生素C具有还原性，可用作食品抗氧化剂
D．过氧化钠能与二氧化碳反应生成氧气，可作潜水艇中的供氧剂
3．实验室安全至关重要。下列做法正确的是
A．金属汞一旦洒落在实验室地面或桌面时，必须尽可能收集，并深埋处理
B．做蒸馏实验时，应在蒸馏烧瓶中加入沸石，以防暴沸。如果在沸腾前发现忘记加沸石，应立即补加
C．实验室储存的镁条着火时，不可以用泡沫灭火器灭火
D．为防止试剂污染中学实验室中未用完的钠、钾、白磷、硫磺等均不宜放回原试剂瓶
4. 氯及其化合物的转化关系如图所示，为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 含4molHCl的浓盐酸与足量MnO2充分反应，可得到标准状况下22.4 L Cl2
B. 200 mL 溶液中，含有的数为
C. 反应①中每消耗7.3 g HCl，生成的Cl2分子数为0.1NA
D. 反应②中每有0.3 mol Cl2作氧化剂，转移电子数为
5．下列离子组在指定条件下能大量共存的是
A．在澄清溶液中：Cu2+、、、Cl-
B．在0.1mol·L-1Ba(OH)2溶液中：Mg2+、Na+、、
C．在0.1mol·L-1HI溶液中：Fe3+、Al3+、Br-、
D．在0.1mol·L-1FeSO4溶液中：Na+、、S2-、Cl-
6．下列反应的离子方程式书写错误的是
A．Cl2通氢入氧化钠溶液中：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
B．氧化铝溶于氢氧化钠溶液：Al2O3+2OH-+3H2O=2[Al(OH)4]-
C．向氯化铁溶液中滴加几滴KSCN溶液：Fe3++3SCN－=Fe(SCN)3↓
D．向硝酸银溶液中滴入足量氨水：Ag++2NH3 H2O=[Ag(NH3)2]++2H2O
7．实验是化学研究的重要手段，下列有关实验装置能达到实验目的的是
A．图1装置制备大量 B．图2装置制备无水
C．图3装置制备胶体 D．图4装置可比较醋酸、碳酸、苯酚酸性强弱
8．部分含Mg或含Al物质的类别与化合价关系如图所示。下列推断不合理的是
A．a不能与反应生成d或g
B．b和e均可用于制造耐高温材料
C．可存在a→f→g→e→a的循环转化关系
D．直接加热蒸干c或f溶液无法得到无水氯化物
9．下列实验的操作、现象与结论均正确的是
选项 操作 现象 结论
A 向某无色溶液中先滴加稀硝酸，再滴加BaCl2溶液 开始无明显现象，后产生白色沉淀 该无色溶液中含有
B 向某溶液中先滴加少量新制氯水，再滴入几滴KSCN溶液 开始无明显现象，后溶液变为红色 该溶液中一定含有Fe2+
C 将某无色气体通入澄清石灰水中 澄清石灰水变浑浊 该无色气体中一定含有CO2
D 向溶液中滴加几滴溴水，振荡 产生淡黄色沉淀 氧化性：
10.利巴韦林是一种广谱强效的抗病毒药物，其结构简式如图所示。下列关于利巴韦林的说法错误的是( )
A. 一个分子中含有氢原子的个数为偶数
B. 能与甲醇形成分子间氢键
C. 一定条件下，在酸溶液或碱溶液中均可以水解
D. 加热时，在NaOH醇溶液中可发生消去反应
11．W、X、Y、Z均为短周期主族元素，W原子的电子层数为最外层电子数的2倍，X的最高价氧化物对应的水化物为一元强碱，的第一电离能比同周期相邻元素的高，其单质在常温下为气态，是地壳中质量分数最大的元素。下列说法正确的是
A．最简单氢化物的键角： B．原子半径：
C．晶体中阴、阳离子个数比为 D．基态原子核外电子有2种不同运动状态
12. 天然气是一种清洁能源，但含有少量的H2S气体，在酸性溶液中利用硫杆菌可实现脱硫，其原理如图所示，下列说法正确的是
A. 过程甲中发生反应的离子方程式为2Fe3+＋H2S＋2OH- = 2Fe2+＋S↓＋2H2O
B. 过程乙中参加反应的Fe2+与O2的物质的量之比为1∶1
C. 脱硫过程中O2间接氧化H2S，可在高温条件下进行
D. Fe3+可看作该脱硫过程的催化剂
第12题图 第13题图
13．一种利用硝酸盐和甘油绿色、连续合成氨气和甲酸的电解装置如图。下列说法错误的是
A．b电极应接电源正极
B．a电极的电极反应为
C．理论上，每消耗0.1mol，同时生成0.3mol（忽略水解）
D．若隔膜为阳离子交换膜，则钠离子穿过隔膜由左向右迁移
14．氧化铍是一种核反应器燃料基体和减速剂，还可用作有机反应催化剂，其化学性质与相似。以绿柱石(主要成分为，还有少量含铁化合物)为原料制备氧化铍的工业流程如下。下列说法正确的是
A．属于氧化物 B．滤渣2中只有氢氧化铁和氢氧化铝
C．“转化”时做氧化剂 D．“试剂M”可以选用氨水或NaOH溶液
二、非选择题
15．三水合硝酸铜[]是一种重要的无机试剂，常用作搪瓷着色剂，也用于镀铜、制氧化铜及农药等。回答下列问题：
I．三水合硝酸铜的制备。
实验室常用废铜屑与稀硝酸反应制备硝酸铜溶液，过滤出剩余铜屑，再经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、乙醇洗涤后得到三水合硝酸铜晶体。
(1)制备硝酸铜时发生反应的离子方程式为 。
(2)若废铜屑中含有杂质铁，则检验所得硝酸铜溶液中含有铁元素的试剂为 。
Ⅱ．溶液的配制。
(3)实验室里需要溶液。用三水合硝酸铜配制该溶液时，下列仪器不需要的是 (填仪器名称)。
(4)所需三水合硝酸铜固体的质量为 g。
(5)配制过程中，下列操作将导致溶液浓度偏小的是___________(填序号)。
A．加水定容时俯视刻度线
B．容量瓶未干燥处理
C．定容加水时超过刻度线后，立即吸出多余的水
D．溶液从烧杯转移到容量瓶中后没有洗涤烧杯
Ⅲ．三水合硝酸铜热分解实验。
(6)将样品置于瓷坩埚中缓慢加热，其热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)如图所示。在过程中有红棕色气体产生，反应的化学方程式为 。继续升温至时生成的固体产物为 (填化学式)。
16．一种综合回收利用钴土矿（主要含有等元素的氧化物）的部分流程如下：
已知：①“氧化”前后，溶液中元素的化合价均为价。
②相关金属离子形成氢氧化物沉淀的范围如下：
金属离子
开始沉淀的
沉淀完全的
回答下列问题：
(1)“酸浸”后，滤渣1的主要成分为 （填化学式）。
(2)“氧化”中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。
(3)“除铁、铝”时应控制范围为 ，写出生成的离子方程式 。
(4)“沉钴”时，滤渣3的成分为亚硝酸钴钾，同时有无色气体（遇空气变为红棕色）生成，写出该步骤的离子方程式 。
(5)“系列操作1”过程为：蒸发浓缩、当 （填现象），停止加热，冷却结晶，过滤、洗涤、干燥。
17. 运用化学反应原理知识研究如何利用CO、SO2等有重要意义。回答下列问题：
(1)用CO可以合成甲醇。
已知：
则CO与氢气反应生成甲醇的热化学方程式为_______。
(2)下列措施中能够增大上述合成甲醇反应的反应速率的是_______(填标号)。
a．降低反应温度 b．不断将从反应混合物中分离出来
c．使用催化剂 d．增大体系压强
(3)在一定压强下，容积为aL的容器中充入bmolCO与在催化剂作用下反应生成甲醇，平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。
①p1_______(填“>”、“<”或“=”)p2。
时，该反应的化学平衡常数_______(用含a、b的式子表示)。
时，达到平衡后，保持压强p1不变的情况下，向容器中通入CO、各0.5bmol，则平衡_______(填“向左”、“不”或“向右”)移动。
(4)利用原电池原理，用和来制备硫酸，该电池用多孔材料作电极，它能吸附气体，同时也能使气体与电解质溶液充分接触。请写出该电池负极的电极反应式：_______。
18．以乙烯为原料合成化合物D的流程如图所示：
(1)有机物A是淀粉水解得到的产物，A中所含官能团的名称是醛基和 ；写出B的结构简式： 。
(2)写出1种可鉴别乙醇和乙酸的化学试剂： 。
(3)写出反应①、②的化学方程式并指出反应类型：
① ， ；
② ， 。
(4)化合物D是无色油状有香味的液体，写出化合物D的结构简式： 。
(5)D有一类二元羧酸(含有两个)同分异构体，则D的二元羧酸类同分异构体一共有
种。
假期化学综合训练题（一）参考答案
1~5 DACCA 6~10CBADD 11~14ADDC
15．(1) (2)铁氰化钾(或KSCN和稀硝酸)
(3)100mL容量瓶、分液漏斗 (4)12.1 (5)CD
(6)
16．(1)、 (2)
(3)
(4)
(5)有晶膜（或有少量晶体）析出时
17.（1）
（2）cd （3） ①. ＜ ②. ③. 向左
（4）
18.(1) 羟基
(2)紫色石蕊溶液或碳酸钠溶液
(3) 加成反应 氧化反应
(4)
(5)9

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