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浙江省浙南名校联盟2026届高三上学期十月联考化学试题
一、单选题
1．下列属于共价化合物的是
A．NaOH B． C． D．
2．下列化学用语表述正确的是
A．中子数为21的钾核素：
B．的电子式为
C．分子的球棍模型：
D．基态价层电子的轨道表示式：
3．根据元素周期律推测，下列说法不正确的是
A．酸性： B．第一电离能：
C．化合物中键的极性： D．化合物中离子键百分数：
4．下列实验原理或方法不正确的是
A．可用氯化铁溶液鉴别甲苯和苯酚
B．可用蒸馏法分离、和
C．可用乙醚从青蒿中萃取出青蒿素
D．可用酸性溶液除去乙烷中的乙烯
5．物质性质决定用途，下列对应关系不正确的是
A．溶液呈碱性，可用作消毒剂
B．不锈钢具有很强的抗腐蚀能力，可用作医疗器械、餐具等
C．能漂白、防腐和抗氧化，可用作食品添加剂
D．乙二醇的水溶液凝固点很低，可用作汽车发动机的防冻液
6．下列说法正确的是
A．图①装置可用于碳酸钠的熔融实验
B．图②装置可用于溶液制固体
C．图③装置可用于检验1-溴丁烷发生消去反应生成丁烯
D．图④装置可用于测定盐酸的浓度
7．可根据物质结构推测其性质，下列推测的性质不合理的是
选项 结构 性质
A 和都含有离子键 两者的熔点相近
B 金刚石中共价键键能大 金刚石硬度高
C 聚丙烯酸钠的结构简式 聚丙烯酸钠具有高吸水性
D 臭氧极性微弱 臭氧在中的溶解度高于在水中的溶解度
A．A B．B C．C D．D
8．下列反应的离子方程式书写不正确的是
A．用和水制备少量：
B．用和浓盐酸制备：
C．用稀盐酸浸泡氧化银：
D．向溶液中通入少量：
9．咖啡中含有的咖啡因，能结合腺苷受体，阻止其释放疲劳的信号，以达到提神的效果。咖啡因的结构如图所示，下列说法不正确的是
A．咖啡因的分子式为
B．咖啡因的分子结构可以通过射线衍射技术最终测定
C．咖啡因分子中C有2种杂化方式
D．咖啡因分子分子间存在氢键
10．下列含铝元素物质的制备方案正确的是
选项 目标产物 制备方案
A Al 电解氯化铝
B 溶液蒸发结晶
C 在干燥的气流中脱水
D 向氯化铝溶液中加入足量溶液后，过滤
A．A B．B C．C D．D
11．相同温度和压强下，已知下列反应均能自发进行，下列判断正确的是




A．， B．
C． D．
12．我国目前已经实现通过电化学合成尿素，模拟装置如图所示。下列说法不正确的是
A．极上的电势比极上的电势高
B．阴极反应式为
C．电路上转移电子时，理论上有通过交换膜向左迁移
D．电解一段时间极区溶液不变
13．氟氢化钾，晶体结构与类似，工业上可用于制氟气，下列说法不正确的是
A．晶体中每个紧邻的有6个
B．中阴阳离子个数比是
C．电解熔融制：
D．中的作用力有离子键、氢键、共价键
14．耦合反应制备丙烯酸乙酯的机理如图所示。下列说法正确的是
A．步骤③的反应类型为取代反应
B．该反应的原子利用率
C．反应过程中存在、键的形成
D．若将步骤①中CH2=CH2换为CH2=CHCH3，则产物可能为
15．沉淀转化在生产和科研中具有极其重要的应用。已知：时，，，的电离平衡常数，，下列说法正确的是
A．将足量固体投入的溶液中(忽略二级水解)，不能生成沉淀
B．
C．在无氧环境下，向含的溶液中通入气体，溶液中不变
D．向相同浓度的和的混合溶液中滴加溶液，两者不可能同时沉淀
16．市售的固体常含有少量，为配制不含的溶液，并用标定其浓度(标定：使用标准物测出某溶液的精确浓度的过程)，实验方案如下：
步骤Ⅰ—配制：称取一定质量的溶于一定体积的水，煮沸，冷却后过滤，装入试剂瓶中。
步骤Ⅱ—标定：准确移取标准溶液于锥形瓶中，加入适量酸化，用待标定的溶液滴定。
下列说法不正确的是
A．步骤Ⅰ中在煮沸前需要用到的玻璃仪器有：烧杯、量筒、玻璃棒
B．步骤Ⅰ中煮沸的作用是除去溶液中的溶解氧
C．步骤Ⅱ的标定不需要加入指示剂
D．步骤Ⅱ中，滴定时发现一段时间后溶液中产生气泡速率突然加快，可能是的催化作用
二、解答题
17．锌和硫在工业中都有重要作用，也是人体必需元素。回答下列问题：
(1)下列说法正确的是___________。
A．基态锌原子的价电子排布式为：
B．碱性：
C．基态硫原子核外电子占据的原子轨道数为8
D．同周期元素中第一电离能大于硫元素的有三种
(2)硫化锌是优良的半导体锂离子电池负极材料，在充电过程中，负极材料晶胞的组成变化如图所示。晶胞中 。
(3)硫代硫酸根()可看作是中的一个原子被原子取代的产物。
①硫代硫酸盐可作浸金试剂。浸金时，作为配体与形成。判断中的中心原子和端基原子哪一个作配位原子 (填“端基”或“中心”)，说明理由 。
②碘量法滴定常用到反应：。推测连四硫酸根()的结构式为 。
(4)闪锌矿的利用有多种方法，其中有如下转化，请回答问题：
已知：①M中阴离子空间构型为平面三角形。M具有强还原性。
②浓溶液俗称“焊药水”，因水解产生，能除去金属表面的氧化膜。请回答下列问题：
①写出与反应的化学方程式： 。
②写出M的化学式： 。
③设计实验方案，检验M中的S元素： 。
18．氨作为零碳燃料和氢能载体，能通过氨热分解法制氢、氨电解法制氢，使其在构建“氢能社会”方面发挥重要作用，对保障国家能源安全和实现“双碳”目标具有重要意义。回答下列问题：
Ⅰ．氨热分解法制氢：反应原理为，氨制氢过程中的能量变化如图所示。
(1) ，其能够自发进行的条件为 (填“高温”“低温”或“任何温度”)。
(2)①某温度下，在不同催化剂体系中，氨气以一定流速通过绝热反应管(图1)，测得出口处氨气分解率随温度变化曲线如图2所示。(图2温度范围内，催化剂活性不变)
下列说法不正确的是 。
A．催化效果最好的是催化剂I
B．如果增大气体流速(其他条件不变)，则点对应的点可能变为
C．如果用膜分离技术及时分离出，可以提高氨气的分解率
D．处与处氨分解反应的平衡常数相等
②温度越高，的分解率越衡分解率的原因是： 。
(3)在、反应条件下，将的混合气进行热分解反应。平衡时混合气中与的分压相等，平衡常数 。(用分压计算的平衡常数为，分压总压物质的量分数)
Ⅱ．氨电解法制氢：利用电解原理，将氨转化为高纯氢气，其工作原理如图所示。
(4)阳极电极反应式为 。
(5)当外电路转移电子时，右室的质量减少 。
19．乳酸钙()为白色粉末，广泛应用于乳制品、饮料、食品保健品等领域。废旧聚乳酸碎片制乳酸钙的流程如下：
已知：①
物质名称 聚乳酸 乳酸 乳酸钙 乙醇 丙酮
溶解性 高温时能溶于有机溶剂 能溶于水、乙醇 溶于冷水，易溶于热水，不溶于乙醇、丙酮 与水任意比互溶 易溶于水和有机溶剂
沸点(℃) / 122 / 78.3 56.5
②乳酸结构简式为。
请回答下列问题：
(1)仪器a的名称是 ；原料中加入无水乙醇的作用是 。
(2)写出乳酸与氢氧化钙反应的化学方程式 。
(3)下列说法正确的是___________。
A．操作Ⅰ后要将滤液、洗涤液混合浓缩再进行一次操作Ⅰ的目的是为了提高产品产率
B．操作Ⅰ和Ⅱ中都可选用蒸馏水作洗涤剂
C．加热回流装置的锥形瓶中无需添加沸石防止暴沸
D．操作Ⅲ可以高温烘干
(4)为了回收乙醇溶液，将操作③中的滤液进行蒸馏，蒸馏步骤如下，其正确的顺序是①③ 。
①搭建蒸馏装置 ②加热
③加入待蒸馏的药品和沸石 ④通冷凝水
⑤收集低于的馏分 ⑥停止加热
⑦收集的馏分 ⑧待冷却后关闭冷凝水
(5)通过以下方法测定产品纯度：取a g乳酸钙样品溶解，加入缓冲溶液调节，加入溶液。然后加入指示剂，用的标准锌溶液滴定过量的溶液，实验消耗标准锌溶液e mL。
已知：和与EDTA反应的化学计量数之比均为1∶1，。
①计算乳酸钙的纯度为 (用相应的字母表示)。
②下列操作可能使测得的结果偏高的是 。
A．盛装标准锌溶液的滴定管没有润洗
B．锥形瓶残留有蒸馏水
C．开始时仰视读数，终点时俯视读数
D．滴定管在滴定前无气泡，滴定后有气泡
20．氨氯地平主要用于高血压和心绞痛的治疗，是作为治疗高血压病的首选药物。其合成路线如图所示已知：
已知：
(1)化合物G中含氧官能团的名称是 ；化合物A的结构简式是 。
(2)下列说法不正确的是___________。
A．化合物B中所有原子共平面
B．化合物最多能消耗
C．反应①为氧化反应，反应②为取代反应
D．化合物中含有2个手性碳原子
(3)写出的化学方程式 。
(4)的过程中有副产物生成，写出副产物的结构简式 (其分子式为且含有苯环)。
(5)化合物C有多种同分异构体，写出满足下列条件的同分异构体 。
①谱和IR谱检测表明：分子中共有4种氢原子，含碳氧双键，且无结构。
②含有苯环和含五元杂环，且共用一条边。
(6)化合物可由制得，请以乙烯为原料，设计合成的路线 (用流程图表示，无机试剂、有机溶剂任选)。
参考答案
1．D
2．B
3．C
4．D
5．A
6．B
7．A
8．D
9．D
10．C
11．C
12．D
13．A
14．D
15．C
16．B
17．(1)BD
(2)6：1
(3) 端基S 端基S原子含有孤电子对，能作配位原子 或
(4) 取少许于试管中，加水溶解，加入足量双氧水，若有黄色沉淀生成，说明有S元素
18．(1) +90 高温
(2) ABD 温度升高，反应速率加快，转化率衡转化率
(3)
(4)
(5)36
19．(1) (球形)冷凝管 增大反应物的接触面积，加快反应速率
(2)
(3)AC
(4)④②⑤⑦⑥⑧
(5) CD
20．(1) 酯基、醚键
(2)BD
(3)
(4)
(5)、、、
(6)

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