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凤翔中学2025国庆假期化学综合训练题（三）
选择题
1．化学与社会、生产、生活、环境等密切相关，下列说法不正确的是( )
A.氯化钙、生石灰、硫酸亚铁等都是食品包装袋中常用的干燥剂
B.医疗上的血液透析利用了胶体的性质，土壤保肥与胶体的性质也有关
C.黄河入海口沙洲的形成与用卤水点豆腐，都体现了胶体聚沉的性质
D.节假日为了增加节日气氛燃放烟花，是利用了一些金属的焰色试验
2. 中国传统文化博大精深，对人类文化贡献巨大。下列古代典籍、文献中记载了丰富的化学研究成果。下列有关说法错误的是
A. 《梦溪笔谈》记载“古人以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”，铁合金的硬度和熔点比纯铁高
B. 《本草纲目拾遗》有关氨水的记载：“贮以玻璃瓶，紧塞其口，勿使泄气……气甚辛烈，触人脑……”。这里的“气”—NH3是一种常见的非电解质
C. 矾（FeSO4·7H2O）：“盖此矾色绿，味酸，烧之则赤”。此矾在该过程发生了氧化还原反应
D. 《华阳国志》：“取井水煮之，一斛水得五斗盐”，该过程涉及了加热蒸发
3． 实验室保存下列试剂，其中保存方法和理由描述都正确的是(　　)
选项 试剂 保存方法 理由
A 钠 保存在煤油中 防止与空气中水、氧气接触发生反应
B 液溴 密封保存在细口瓶中 防止升华
C 浓硝酸 密封保存在铁质容器中 避免见光分解
D 烧碱 存放在带有磨口玻璃塞的广口瓶中 防止与空气中氧气接触被氧化
4. 下列化学用语或图示正确的是
A. 二氧化硅的分子式：SiO2 B. NH3的电子式：
C. C2H2的球棍模型：
D. 基态C原子的价电子轨道表示式：
5. 下列陈述Ⅰ、Ⅱ均正确且存在因果关系的是
选择 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ
A 金属钠具有强还原性 钠可置换出溶液中的铁
B 与生成红色配合物 用KSCN溶液检验溶液是否变质
C 的熔点比低 工业上电解熔融冶炼铝
D 浓硫酸具有脱水性 可用于、等气体干燥
6．对下列粒子组在溶液中能否大量共存的判断和分析均正确的是
选项 粒子组 判断和分析
A 透明溶液中：Mg2＋、Cu2＋、Br－、SO42- 不能大量共存，因为Cu2＋呈蓝色
B 能溶解Al2O3的溶液中：Na＋、NH、Cl－、SO42- 能大量共存，粒子间不反应
C NaCl溶液中：Fe3＋、I－、Ba2＋、CH3COO－ 不能大量共存，Fe3＋和I－会发生氧化还原反应
D NaHSO4溶液中：K＋、Cl－、HCO3-、NH4+ 不能大量共存，HCO3-和NH4+发生反应
7. 能正确表示下列变化的离子方程式的是(　　)
A. 大理石与醋酸反应：CO32-＋2CH3COOH===CO2↑＋H2O＋2CH3COO－
B. 用氢氧化钠溶液吸收少量二氧化硫气体：SO2＋2OH－===SO32-＋H2O
C. 硫酸铝溶液与过量氨水反应：Al3＋＋4NH3·H2O===[Al(OH)4]-＋4NH4+
D. 向NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液：NH4+＋OH－===NH3↑＋H2O
8. 下列实验装置或操作能达到实验目的的是( )
甲 乙 丙 丁

A．图甲的操作为将定容后的溶液摇匀 B．图乙制备Fe(OH)3胶体
C．用丙装置观察钠在空气中燃烧的现象 D．用丁装置测量NO2气体的体积
9. 用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 中含π键的数目为
B. 溶液中含有的数目为
C. 与足量S完全反应，转移的电子数目为
D. 标准状况下，所含的分子数目为
10. 甲、乙、丙是中学阶段常见的单质或化合物，且甲、乙、丙含有同一种元素，它们的转化关系如图(→表示一步转化，反应条件略)。
则甲不可能是
B.
C. D.
11. 一种多环化合物的结构简式如图，下列有关该物质的说法错误的是
A. 属于芳香烃
B. 含有手性碳原子
C. 在酸性或碱性条件下能发生水解反应
D. 1mol该物质最多能与7molH2发生反应
12. H2O2被称为“绿色氧化剂”。一种用H2制备H2O2的原理如图所示。下列说法错误的是
A. HCl和是中间产物
B. 反应I涉及非极性键的断裂和极性键的形成
C. 整个过程总反应的原子利用率是100%
D. 使用催化剂可以改变反应历程，从而改变总反应的反应热
13．根据实验目的，下列实验及现象、结论都正确的是( )
选项 实验目的 实验及现象 结论
A 探究金属钠在氧气中燃烧所得固体粉末的成分 取少量固体粉末，加入2~3 mL蒸馏水，有气体生成 则固体粉末为Na2O2
B 检验铁锈中是否含有二价铁 将铁锈溶于浓盐酸，滴入KMnO4溶液，紫色褪去 铁锈中含有二价铁
C 探究Br2和I2的氧化性强弱 向盛有淀粉-KI溶液的试管中滴加几滴溴水，振荡，观察到溶液变蓝 Br2的氧化性比I2的强
D 检验乙醇中是否含有水 向乙醇中加入一小粒金属钠，产生无色气体 乙醇中含有水
14. 工业生产中产生的、直接排放将对大气造成严重污染，利用化学原理吸收和，同时获得连二亚硫酸钠和产品的工艺流程图如下(为铈元素)：
下列说法正确的是
A. 装置II中每消耗装置II中可吸收
B. 装置III中生成同时生成
C. 向装置IV所得溶液中滴加稀的溶液，没有产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则未生成
D. 装置II中，在酸性条件下，生成等物质的量的和的离子方程式为：
非选择题
15. 金属铬()是重要的过渡元素，用于制备不锈钢、汽车零件和录像带等。工业上以铬铁矿(主要成分为，含少量、等杂质)为原料制备金属铬的流程如图所示：
回答下列问题：
（1）“焙烧”时将采取“多层逆流焙烧”，即将铬铁矿粉末从炉顶投料，空气从炉底鼓入，其目的是_______，在“焙烧”时发生反应的化学方程式为_______。
（2）“水浸渣”的主要成分是_______(填化学式)。
（3）“浸取”后的滤液主要成分为，“除杂”时选用硫酸而不选用盐酸的原因是_______。
（4）“还原”反应除沉淀外无其他沉淀产生，该反应的离子方程式为_______。
（5）金属铬晶体为体心立方晶胞(如图)，每个晶胞中含有的原子个数为_______。若该晶胞边长为，阿伏加德罗常数的值为，则晶体的密度为_______(用含a、的代数式表示)。
16. 高铜酸钠为难溶于水的黑色固体，是一种高效的强氧化剂和功能材料前驱体，在中性或酸性环境中不稳定(生成和)，制备原理为。回答下列问题：
（1）将分散到溶液中即可得到溶液。配制溶液的部分实验过程如图甲：
遗漏的操作a和操作b应依次放在上图的_______、_______(填序号)操作之后。
操作a： 操作b：
（2）设计如图乙装置制备NaClO溶液以及。已知：温度较高时，与NaOH溶液反应生成和。
①装置A制备的反应中，浓盐酸表现出的性质有_______。
②装置B中的试剂为_______；制备NaClO溶液时用冰水浴的目的主要是_______。
（3）当装置C中出现大量棕黑色固体，抽滤、用NaOH溶液洗涤、干燥得粗产品。与冰水洗涤相比，用NaOH溶液洗涤的优点是_______。
（4）测定粗产品纯度(装置如图丙)：常温常压下称取mg粗产品置于锥形瓶中，通过恒压分液漏斗加入足量稀硫酸，待固体全部溶解后，立即关闭旋塞。
①装置中导管a的作用除了平衡气体压强外，还有一个作用是_______。
②该装置中发生反应的离子方程式为_______。
③在常温常压下，反应前注射器读数为，反应完毕后恢复到常温常压，注射器读数为，则粗产品中的纯度为_______(用含的代数式表示，设常温常压下气体摩尔体积为)。
17. 氢能是人类未来的理想能源之一，氢能利用存在两大难题：制取和储存。
I．制取氢气
乙醇与水催化重整是当前制取清洁能源氢气的主要方法，其反应机理如下：
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
回答下列问题：
在催化剂作用下，反应1可通过如图所示的反应历程实现催化重整，则△H=___
kJ/mol(用含字母a、b、c的代数式表示)，该反应在___________(填“高温”“低温”或“任意温度”)下能自发进行。
（2）下列措施中一定能提高H2平衡产率的是___________。
A. 选择合适的催化剂 B. 降低温度
C. 增大水蒸气浓度 D. 恒温恒容下通入气体Ar
（3）压强为100 kPa下，1 mol C2H5OH(g)和3 mol H2O(g)发生上述反应，平衡时CO2和CO的选择性、C2H5OH的转化率随温度的变化曲线如图所示。
(例如：CO的选择性)
①表示C2H5OH平衡转化率的曲线是_____(填标号)。
②573K时，反应Ⅱ的Kp=___________(精确至0.1)。
Ⅱ．储存氢气
镁基储氢材料如Mg(s)、Mg2Ni(s)，具有储氢量高，成本低廉等优点，发展前景广阔。
已知：
请根据以上内容，回答下列问题：
（4）Mg2Ni(s)吸氢反应的活化能Ea=___________kJ/mol；图2为某温度下，两种材料吸氢量随时间变化关系，请结合图1解释5分钟内Mg2Ni(s)吸氢量更大的原因是___________。
18. 药物苯巴比妥于1912年问世，是目前仍在使用的历史最久的抗惊厥剂。合成路线之一如图：
已知：。回答下列问题：
（1）苯巴比妥含有的官能团名称为_______。
（2）B的结构简式为_______。
（3）已知D结构对称，且C→D有乙二醇生成，则C→D的化学方程式为_______。
（4）F的化学名称为_______。
（5）指出反应类型：A→B_______；G→H_______。
（6）M是H的同分异构体，且M在酸性条件下发生水解：
①X的某种同分异构体只有一种化学环境的氢原子，其结构简式为_______。
②Y通过自身缩聚反应生成可降解塑料，则该可降解塑料的结构简式为_______。
③M的结构有_______种(不考虑立体异构)。
假期化学综合训练题（三）参考答案
一、选择题
题号 1 2 3 4 5 6 7
答案 A A A D B C B
题号 8 9 10 11 12 13 14
答案 A A B A D C D
二、非选择题
15.（1） ① 增大反应物接触面积，提高反应速率，提高原料的利用率
②
（2）
（3）盐酸中会被氧化，产生有毒气体
（4）
（5） ① 2 ② 或
16.（1） ③ ④
（2）还原性、酸性 饱和食盐水 防止副反应发生
（3）在碱性条件下比较稳定，损失小
（4） 消除由稀硫酸体积引起的氧气体积误差
17（1） a-b+c 高温 （2）C
（3）b 14.0
（4）72.0 Mg2Ni吸氢反应活化能小，反应速率快
18（1）酰胺基 （2）
（3）
（4）苯乙酸乙酯 （5） ①. 氧化反应 ②. 取代反应
（6） ①. ②. ③. 4

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