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凤翔中学2025国庆假期化学综合训练题（二）
可能用到的相对分子质量：H-1 C-12 O-16 Mg-24 S-32 Cl-35.5
一、选择题（每小题只有一个正确答案）
1. 新材料助力嫦娥六号探月挖“宝”，下列有关说法正确的是
A. “挖宝”所用钻杆由碳化硅增强铝基复合材料制造，碳化硅属于有机物
B. 制造一同启程的小卫星“思源二号”，采用了特种镁合金与碳纤维，碳纤维属于纤维素
C. 登月中，所用北斗系统的导航卫星，其计算机的芯片材料是高纯度二氧化硅
D. 月面国旗由超细玄武岩纤维纺织而成，属于无机非金属材料
2.下列说法错误的是
A. 使用蚕丝制作“苏绣”，蚕丝的主要成分是蛋白质，属于天然高分子化合物
B. 使用黏土烧制“唐三彩”，烧制过程中黏土发生了化学变化
C. 使用青砖建造“西安城墙”，青砖的青色来自Fe(OH)3
D. 添加小苏打蒸制“粤菜”糕点，小苏打是NaHCO3， 属于强电解质
3．课程中所涉及的劳动实践与化学知识没有关联的是
选项 劳动实践 化学知识
A 烘焙糕点：加入小苏打做膨松剂 NaHCO3固体溶于水吸热
B 酿葡萄酒：向葡萄汁中添加适量的SO2 SO2具有杀菌和抗氧化作用
C 种植瓜果：施肥时，将碳酸氢铵埋入土壤中 NH4HCO3受热易分解
D 试剂运输：常用铁罐车运输浓硫酸 常温下，铁遇浓硫酸钝化
4. 下列有关离子方程式错误的是
A. 向硝酸亚铁溶液中滴加稀硫酸产生无色气体：3Fe2++4H＋+=3Fe3++NO↑+2H2O
B. 用Na2S2O3溶液脱除实验装置中残余Cl2：+2Cl2+3H2O=2+4Cl-+6H＋
C. K3[Fe(CN)6]溶液滴入FeCl2溶液中：K＋+Fe2++Fe(CN)=KFe[Fe(CN)6]↓
D. NaHCO3溶液与少量的Ba(OH)2溶液混合：2+Ba2++2OH=BaCO3↓+2H2O+
5．常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是
A．的溶液中：、、、
B．水电离出来的的溶液：、、、
C．含有气体的溶液中：、、、
D．滴加甲基橙显红色的水溶液中：、、、
6. 部分含Fe或Cu元素物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是
A. a和足量S混合加热，可能生成f或g，不可能生成e
B. 往f中加入浓NaOH溶液，则最终会生成i
C. 新制的i和葡萄糖混合溶液加热，可能得到d
D. d和j溶于稀，如果有f生成，则有a生成
7. 完成下列实验操作，已选仪器不合理的一组是
A. 钠的燃烧：坩埚、酒精灯、泥三角
B. 的热分解：大试管、酒精灯
C. 用和浓盐酸制氯气：长颈漏斗、圆底烧瓶
D. 配制100g质量分数为40%溶液：托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒
8. X、Y、Z是中学化学中三种常见元素的单质，甲、乙是两种常见的化合物，相互间有如图转化关系(未注明反应条件)，下列说法不正确的是
A. 若X为金属单质，Y为非金属固体单质，则Z为O2
B. 若X、Y均为金属单质，则甲不可能为黑色固体
C. 若X为金属单质，Y为非金属气体单质，则乙可能为黑色固体
D. 若X、Y均为非金属固体单质，则Z可能为O2
9.某结晶水合物的化学式为，其摩尔质量为。25℃时，将ag该晶体溶于bg水中恰好可形成VmL饱和溶液。下列关系错误的是
A．饱和溶液的密度
B．25℃时R的溶解度
C．饱和溶液中溶质的质量分数
D．饱和溶液的物质的量浓度
10．下列实验操作及现象均正确且能得出相应结论的是（ ）
选项 实验操作 实验现象 实验结论
A 向BaCl2溶液中通入SO2和气体X 产生白色沉淀 白色沉淀为BaSO4
B 向1 mL淀粉溶液中滴入3~5滴稀硫酸，水浴加热5min后取少量溶液，加入少量新制Cu(OH)2悬浊液，加热 无砖红色沉淀产生 淀粉没有发生水解
C 向盛有浓HNO3的两支试管中分别加入除去氧化膜的镁带（m试管）和铝片（n试管） m试管迅速产生红棕色气体，n试管无明显现象 金属性：Mg＞Al
D 向KBrO3溶液中通入少量Cl2，然后再加入少量苯 有机相呈橙红色 氧化性：KBrO3＞Cl2
11. 工业上以浓缩海水(含较高浓度的Mg2+，Br-，Y-)为原料提取碘、溴、镁的部分流程如图。下列说法错误的是
A. 海水淡化的方法主要有蒸馏法、反渗透法和电渗析法等
B. 工业上用CCl4吸收用热空气吹出Br2
C. 实际生产中常选用海贝壳制备沉淀剂
D. 电解熔融氯化镁产生的氯气可以循环使用
12. 盐酸羟胺是一种常见的还原剂和显像剂，工业上可采用如下电化学方法制备。装置和正极反应机理如下图所示。下列有关说法正确的是
A. X为，Y为 B. 含Fe电极只起到导电的作用
C. Pt电极上的反应： D. 消耗0.1molNO，有通过交换膜
13. 常用于制备磁芯、磁盘和传感器等，它的晶胞(如图)为等轴晶系。已知：晶胞参数为bnm，NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述错误的是
氧离子构成正八面体形
B. 和之间的距离为
C. 的分数坐标为
D. 晶体密度为
14．某弱酸HA溶液中主要成分的分布分数随pH的变化如图所示。下列说法错误的是
A.该酸-lgKa ≈4.7
B. NaA的水解平衡常数Kh=1/Ka
C. 当该溶液的pH= 7.0时，c(HA)D.某c(HA)：c(A- )=4：1的溶液，pH≈4
二、非选择题
15. 镍酸锂(LiNiO2)是一种展现出广阔应用前景的锂离子电池正极材料。以镍催化剂废渣(主要成分是Ni，含少量Zn、Fe、CaO、等杂质)为原料制备镍酸锂的流程如下：
回答下列问题：
（1）化合物中镍的化合价为_______。
（2）“除铁”步骤中发生反应的离子方程式为____________________________。
（3）“除钙”步骤中pH不能过低的原因是___________________________________。“除钙”不能在玻璃仪器中进行，其原因是__________________________________________。
（4）已知“滤渣3”的主要成分是______________。
（5）“沉镍”时得到碳酸镍(NiCO3)沉淀，在空气中碳酸镍和碳酸锂共同“煅烧”可制得镍酸锂，请写出该反应的化学方程式：___________________________________。
（6）“酸浸”中，镍浸出率与液固比(稀硫酸浓度一定时溶液体积与镍渣质量比)的关系如图1所示，最佳液固比为_______。当液固比一定时，镍浸出率与温度的关系如图2所示，40℃之前，随着温度升高，镍浸出率逐渐增大的主要原因是_____________________。
16．某中学有甲、乙两个探究性学习小组，他们拟用小颗粒的铝铜合金与足量的稀硫酸反应测定通常状况(约)下的气体摩尔体积。
I．甲组同学拟设计如图1所示的装置来完成实验。
(1)写出装置I中发生反应的离子方程式： 。
(2)实验开始时，先打开分液漏斗上口的玻璃塞，再轻轻旋开其活塞，一会儿后发现稀硫酸不能顺利滴入锥形瓶中。请帮助他们分析其原因： 。
(3)实验结束时，生成氢气的体积近似等于 。
(4)锥形瓶中残存的氢气对实验结果是否有影响： (填“有”“没有”或“不能判断”)，简述理由： 。
Ⅱ．乙组同学仔细分析了甲组同学的实验装置后以为，稀硫酸滴入锥形瓶中，即使不生成氢气，也会将瓶中的空气排出，使所测氢气的体积偏大；实验结束后，连接广口瓶和量筒的导管中有少量水存在，使所测氢气的体积偏小，于是他们设计了如图2所示的实验装置。
实验中准确测定出4个数据，如下表：
实验前 实验后
铝铜合金质量(g)
量液管(C)体积(mL)
利用上述数据计算通常状况下的气体摩尔体积： 。
17. 工业合成氨的反应为，原料中的可来源于水煤气，相关反应如下：
a．
b．
回答下列问题：
（1）已知，则____。
（2）在一定温度下，在体积固定的密闭容器中加入一定量的和，发生反应、，下列说法错误的是_______(填标号)。
A. 平衡时向容器中充入惰性气体，反应的平衡逆向移动
B. 混合气体的密度保持不变时，说明反应体系已达到平衡
C. 使用催化剂可提高CO平衡转化率
D. 高温有利于反应a自发进行
（3）已知合成氨反应在催化剂表面要经历吸附(附着催化剂表面)、断键……成键、脱附(脱离催化剂表面)等过程，和在催化剂上进行断键的过程要_______(填“吸收”或“放出”)较多的能量，和在催化剂表面合成的反应过程的顺序为⑤→_______(用图1中序号表示)。
（4）在℃、压强为的条件下，向一恒压密闭容器中通入的混合气体，体系中气体的含量与时间变化关系如图2所示：
①反应达到平衡，试求内氨气的平均反应速率_____，该反应的_______(用数字表达式表示，为以分压表示的平衡常数，分压总压物质的量分数)。
②若起始条件相同，在恒容容器中发生反应，则达到平衡时的含量符合图中_______(填“d”“e”“f”或“g”)点。
18. 应用光化学催化和烯还原酶光生物催化一体化技术，可实现化合物Ⅳ的合成，示意图如图(反应条件略)：
（1）化合物I分子式为_______。化合物Ⅱ的官能团名称为_______。
（2）化合物Ⅱ→化合物Ⅲ的反应类型为_______。
（3）化合物V为Ⅲ的同分异构体，能够发生银镜反应，在核磁共振氢谱图上只有3组峰，峰面积之比为2:2:1，V的结构简式为_______，其名称为_______。
（4）关于上述由化合物I到Ⅳ的转化及相关物质，下列说法正确的有_______(填标号)。
A. 有键的断裂与形成
B. 有键的断裂与键的形成
C. 存在C原子杂化方式的改变，没有手性碳原子形成
D. 化合物Ⅳ可形成分子间氢键，也可以形成分子内氢键
假期化学综合训练题（二）参考答案
一、选择题
题号 1 2 3 4 5 6 7
答案 D C A B B B C
题号 8 9 10 11 12 13 14
答案 B D D B C B B
二、非选择题
15.（1）+3 （2）2Fe2++ClO-+5H2O＝2Fe(OH)3↓+Cl-+4H+
（3） ① pH过低，酸性过强，F-与H+结合生成HF，F-浓度降低导致除钙不完全 ② 在酸性溶液中加入氟化铵，氟离子和氢离子会生成氢氟酸，氢氟酸会和玻璃中的二氧化硅反应，腐蚀玻璃
（4）CaF2 （5）4NiCO3+2Li2CO3+O24LiNiO2+6CO2
（6）① 3 ② 温度升高，反应速率加快，镍浸出率增加
16.(1)
(2)铝与稀硫酸反应产生的氢气使锥形瓶内气压增大
(3)收集到水的体积
(4)没有 相同温度和压强下，生成氢气的体积与排出空气的体积相等
(5)
17.（1） （2）AC
（3）① 吸收 ② ④→①→②→③
（4）① 0.005 ② ③
（5）
18.（1） ①C9H10 ② 酮羰基
（2）取代反应 （3） ①BrCH2CH2CHO ② 3-溴丙醛 （4）BD

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