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福州三中2024-2025学年第一学期半期考试
高二化学试卷
（完卷时间：75分钟；满分：100分）
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 S-32 Fe-56
第Ⅰ卷（共48分）
一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。）
1. 下列事实中，与电化学腐蚀无关的是
A. 用铜质铆钉铆接铁板，铁板易被腐蚀
B. 在空气中，银器表面会生成一层黑色的物质
C. 在远洋海轮的船体吃水线以下焊上一定数量的锌板
D. 埋在潮湿土壤里的铁管比埋在干燥土壤里的铁管更容易被腐蚀
2. 苯在浓和浓作用下，反应过程中能量变化示意图如下。
下列说法不正确的是
A. 从中间体到产物，从产物稳定性的角度有利于产物II
B. 从中间体到产物，从反应速率的角度有利于产物Ⅱ
C. 从反应物生成产物Ⅱ的反应为吸热反应
D. 对于生成Y的反应，浓作催化剂
3. 一定温度下，在1 L的恒容密闭容器中发生反应，反应过程中的部分数据如下表所示。下列说法不正确的是
时间（t/min） 物质的量（n/mol）
n（A） n（B） n（C）
0 2.0 2.4 0
5 0.8
10 1.6
15 1.6
A. 0~5 min用A表示的平均反应速率为
B. 此温度下，反应的平衡常数K为1.6
C. 物质B的平衡转化率约为33%
D. 15 min后，再加入A、B、C各1.6 mol，平衡不移动
4. 镍镉电池是一种可充电的“干电池”，使用寿命长达10~15年。其总反应为Cd+2NiOOH+2H2O2Ni(OH)2+Cd(OH)2。下列说法不正确的是（ ）
A. 放电时，负极发生了氧化反应，电极反应式为Cd+2OH--2e-=Cd(OH)2
B. 充电时，阳极的电极反应式为Ni(OH)2-e-+OH-=NiOOH+H2O
C. 电池工作时，负极区pH增大，正极区pH减小
D. 该电池充电时电能转化为化学能
5. 下列事实能用勒夏特列原理解释的是
A. 600℃，保持体系常压的条件下进行反应：(g)(g)+H2(g)掺入水蒸气能提高乙苯的平衡转化率
B. 硫酸工业中，转化为的反应，选用常压而不选用高压
C. 对，加入催化剂有利于氨的氧化反应
D. ，将镍粉碎有利于四羰基镍的生成
6. 已知25℃、下，水蒸发水蒸气需要吸热
则反应2C(s)+O2(g)=2CO(g)的反应热为
A. ΔH=-396.36kJ·mol-1 B. ΔH=-110.53kJ·mol-1
C. ΔH=-154.54kJ·mol-1 D. ΔH=-221.06kJ·mol-1
7. 室温下，用0.1 mol·L－1Na2S2O3溶液、0.1 mol·L－1H2SO4溶液和蒸馏水进行如下表所示的5个实验，分别测量浑浊度随时间的变化。
编号 Na2S2O3溶液 H2SO4溶液 蒸馏水 浑浊度随时间变化的曲线
V/mL V/mL V/mL
① 1.5 3.5 10
② 2.5 3.5 9
③ 3.5 3.5 x
④ 3.5 2.5 9
⑤ 3.5 1.5 10
下列说法不正确的是
A. 实验③中x=8
B 实验①②③或③④⑤均可说明其他条件相同时，增大反应物浓度可增大该反应速率
C. 将装有实验②的试剂的试管浸泡在热水中一段时间后再混合，其浑浊度曲线应为a
D 降低Na2S2O3溶液浓度比降低H2SO4溶液浓度对该反应化学反应速率影响程度更大
8. 化学反应的速率是通过实验测定的。下列说法错误的是
A. 酸性溶液和溶液反应，可以通过记录溶液褪色时间来测定反应速率
B. 锌与稀硫酸反应，可以通过测量一定时间内产生的体积来计算反应速率
C. 可以依靠科学仪器测量光的吸收、光的发射、导电能力等来测定反应速率
D. 恒温恒容条件下发生反应：，可以通过测量单位时间内压强的变化来测定反应速率
9. 一定温度下在容积不变的密闭容器中进行如下可逆反应： SiF4(g) + 2H2O(g) SiO2(s) + 4HF(g)，下列能表明该反应已达到化学平衡状态的是
① v正(SiF4) = 4v逆(HF)　 ② HF的体积分数不再变化　 ③ 容器内气体压强不再变化
④ 混合气体的密度保持不变　 ⑤ 2mol O-H键断裂的同时，有2mol H-F键断裂
A. ①②③ B. ②③④ C. ②③④⑤ D. ③④⑤
10. 向绝热恒容密闭容器中通入和，一定条件下使反应达到平衡，在此过程中正反应速率随时间变化的曲线如图所示。由图得出的结论不正确的是
A. 浓度：a点小于b点
B. c点没有达到平衡
C. 反应物的总能量高于生成物的总能量
D. 若，的消耗量：bc段大于ab段
11. 反应M(g)+N(g) P(g)+Q(g)在不同温度(T)时的平衡常数(K)如下：
T/℃ 700 800 830 1000 1200
K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6
密闭容器中，某温度(T)、某时刻(t)时，反应混合物中M、N、P、Q的浓度分别为1mol/L、1mol/L、1.5mol/L、1.5mol/L，下列说法正确的是
A. 该反应ΔH<0
B. 若T=700℃，则t时刻反应向正反应方向进行
C. 若t时刻反应达到化学平衡，则1000℃D. 当T=830℃达到化学平衡时，c(M)=0.75mol/L
12. 电化学脱硫在金属冶炼和废水处理中均有应用。一种电化学脱硫工作原理示意图如图所示。该装置工作时，下列说法错误是
A. a为直流电源负极
B. 导线中通过4.5 mol 时阳极区溶液质量增加44 g
C. 和之间的转化可提高脱硫效率
D 电解一段时间后，阴极区溶液pH无明显变化
13. 氢卤酸的能量关系如图所示，下列说法正确的是
A. 已知HF气体溶于水放热，则HF的ΔH1>0
B. 相同条件下，HCl的ΔH2比HBr的小
C. 相同条件下，HCl的ΔH3＋ΔH4比HI的大
D. 一定条件下，气态原子生成1 mol H—X放出a kJ能量，则该条件下ΔH2=-a kJ·mol-1
14. 下列图像及有关叙述正确的是
A. 图甲为合成氨反应中，其他条件不变时，起始时用量对反应影响的曲线，则图中T1温度下a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物的转化率最高的是b点
B. 图乙表示足量锌分别与500 mL 0.1盐酸、200 mL0.1硫酸反应产生氢气的体积随时间变化的曲线
C. 图丙是恒温密闭容器中发生反应时，随反应时间变化的曲线，时刻改变的条件可能是缩小容器的体积
D. 图丁是反应 中的平衡转化率随温度、压强的变化曲线，说明X代表温度，Y代表压强，且
15. Co(H2PO2)2可用于化学镀钴。工业上以金属钴和不锈钢为电极，NaH2PO2溶液为原料按图装置进行电解生产Co(H2PO2)2。
下列说法正确的是
A. 电源的a电极是正极，M电极是不锈钢
B. 膜I、膜III是阳离子交换膜，膜II是阴离子交换膜
C. 理论上每生成1 mol Co(H2PO2)2，装置中同时生成标准状况下气体11.2 L
D. 该装置工作时，M极室溶液的pH减小，N极室溶液pH增大
16. 向一恒容密闭容器中加入1 mol 和一定量的，发生反应：。的平衡转化率按不同投料比随温度的变化曲线如图所示。下列说法正确的是
A.
B. b、c两点的正反应速率：
C. 此反应在任意温度下都可自发进行
D. 平衡时的浓度：
第Ⅱ卷（共52分）
二、非选择题（本大题共5小题，共52分）
17. 电化学原理在工农业生产中有重要应用。已知是一种重要的清洁高能燃料，产物无污染。根据如图所示装置回答下列问题（均为石墨电极，假设各装置在工作过程中溶液体积不变）
（1）甲装置电极上的电极反应为______。
（2）乙装置中Ag电极上的电极反应为______。
（3）丙装置用于处理含高浓度硫酸钠的废水，同时获得硫酸、烧碱及氢气，膜X为______（填“阳离子”“阴离子”或“质子”）交换膜，当电极上通过0.04 mol电子时，中间硫酸钠废水的质量改变______g（假定水分子不能通过膜X和膜Y）。
（4）丁装置中电解反应的总化学方程式为______。
18. 碳中和对于改善环境，实现绿色发展至关重要。
Ⅰ.以为催化剂的光热化学循环分解反应为碳中和提供了一条新途径，该反应的机理及各分子化学键完全断裂时的能量变化如图所示。
（1）上述过程中，能量的变化形式是______转化为______。
（2）上述过程的热化学方程式为______。
Ⅱ.大气中能通过高温下与反应进行协同转化处理。反应原理为： ，工业中测得的产物中有、、等副产物。
（3）在573 K下，向2 L恒容密闭容器中通入2 mol 和1 mol ，反应达到平衡后水蒸气的物质的量分数为0.2。
①上述条件下的平衡转化率______。
②在上述平衡体系中再加2 mol 和2 mol ，通过数据说明平衡移动方向______。
（4）在不同温度下，向密闭容器甲、乙中分别充入2 mol 和1 mol ，它们分别在有水分子筛（只允许水分子透过）和无水分子筛条件下反应，测得的平衡转化率随温度变化关系如图所示。
①两个容器中使用了水分子筛的容器是______。
A.甲 B.乙 C.甲、乙中任一个
②1173K以后平衡转化率变化的原因可能是______。
19. 甲烷的直接转化具有较高的经济价值，备受科学家的关注，其一种反应原理如下： 。
（1）某温度下，在一恒容密闭容器中充入和，，加入催化剂使其发生上述反应（忽略其他副反应），测得该反应中初始压强为 ，分压如图甲所示（2 min前，的分压未给出），则A点坐标为______，平衡常数______（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）。若3 min时，向容器中再充入与起始时等量的和，再经过1 min反应再次达到平衡，此时表示分压的点的坐标为______。
（2）一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图。请回答下列问题：
①反应，每消耗1 mol 理论上转移电子数目______。
②电池工作时，向电极______（填“A”或“B”）移动。
③电极A上发生的电极反应为______。
20. Ⅰ．合成氨是人类科技发展史上的一项重大突破。
（1）下图是某压强下和按物质的量之比投料进行反应，反应混合物中的物质的量分数随温度的变化曲线。Ⅰ是平衡时曲线，Ⅱ是不同温度下反应经过相同时间测得曲线。
①曲线Ⅰ中的物质的量分数随温度升高而减小，原因是______。
②下列说法正确的是______。
A.图中a点，容器内
B.图中b点，
C.400~530℃，Ⅱ中的物质的量分数随温度升高而增大，原因是升高温度，化学反应速率增大
Ⅱ．氨气中氢含量高，是一种优良的小分子储氢载体，且安全、易储运。通过氨热分解法制取氢气，其反应的化学方程式如下：
（2）在一定温度和催化剂的条件下，将0.1 通入3 L的密闭容器中进行反应（此时容器内总压为200 kPa），各物质的分压随时间的变化曲线如下图所示。
①若保持容器体积不变，时反应达到平衡，用的浓度变化表示时间内的反应速率_______（用含的代数式表示）。
②时将容器体积迅速缩小至原来的一半并保持不变，图中能正确表示压缩后分压变化趋势的曲线是_______（用图中a、b、c、d表示）。
Ⅲ．氨气的催化氧化是工业制取硝酸的重要步骤，假设只会发生以下两个竞争反应Ⅰ、Ⅱ。
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
为分析某催化剂对该反应的选择性，将1 和2 充入1 L密闭容器中，在不同温度相同时间下，测得有关物质的量关系如图。
（3）该催化剂在低温时对反应_______（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）的选择性更好。
（4）高于840℃时，NO的产率降低的可能原因是_______。
A. 溶于水 B. 反应活化能降低
C. 反应Ⅰ的平衡常数变小 D. 催化剂活性降低
21. 工业废气中的二氧化碳加氢制甲醇是“碳中和”的一个重要研究方向，在催化剂作用下，主要发生以下反应：
ⅰ． ；
ⅱ． ；
ⅲ． 。
（1）一定温度下，向恒容密闭容器中通入物质的量之比为1：3的CO2与H2，发生以上3个反应，若起始压强为200 MPa，反应经t min后达到平衡，此时体系压强为150 MPa，的分压： ，则t min内反应的平均速率_______MPa/min，的选择性为_______[选择性=]。
（2）为探究原料气中混入CO气体对反应的影响。测得平衡时的转化率、随原料气中的变化如图所示。请解释、呈现该变化的趋势的原因：_______。
福州三中2024-2025学年第一学期半期考试
高二化学试卷
（完卷时间：75分钟；满分：100分）
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 S-32 Fe-56
第Ⅰ卷（共48分）
一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。）
【1题答案】
【答案】B
【2题答案】
【答案】C
【3题答案】
【答案】D
【4题答案】
【答案】C
【5题答案】
【答案】A
【6题答案】
【答案】D
【7题答案】
【答案】C
【8题答案】
【答案】D
【9题答案】
【答案】C
【10题答案】
【答案】A
【11题答案】
【答案】C
【12题答案】
【答案】B
【13题答案】
【答案】A
【14题答案】
【答案】C
【15题答案】
【答案】B
【16题答案】
【答案】B
第Ⅱ卷（共52分）
二、非选择题（本大题共5小题，共52分）
【17题答案】
【答案】（1）
（2）
（3） ①. 阴离子 ②.
（4）
【18题答案】
【答案】（1） ①. 太阳能 ②. 化学能
（2）
（3） ①. ②. ，平衡正向移动
（4） ①. A ②. 温度过高，发生分解，平衡逆向移动
【19题答案】
【答案】（1） ①. ②. ③.
（2） ①. ②. A ③.
【20题答案】
【答案】（1） ①. 合成氨反应放热，升高温度，平衡逆向移动，氨气的物质的量分数减小 ②. AC
（2） ①. ②. b
（3）Ⅱ （4）CD
【21题答案】
【答案】（1） ①. ②.
（2）增大，与反应的变多，与反应的变少，所以降低，增大，更有利于反应ⅲ的正向进行，产生变多，所以升高

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