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广东省阳江市江城区2024-2025学年九年级上学期期末化学试题
一、选择题（本题包括15小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共45分）
1．（2025九上·江城期末）中华民族的发明创造为人类文明进步做出了巨大贡献。下列没有涉及化学变化的是
A．打磨磁石制指南针
B．陶瓷烧制
C．粮食酿醋
D．古代炼铁
【答案】A
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A. 打磨磁石制指南针，只是形状的变化，没有新物质生成，属于物理变化，故符合题意；
B. 陶瓷烧制，包含物质的燃烧，有新物质生成，属于化学变化，故不符合题意；
C. 粮食酿醋，发生缓慢氧化，有新物质醋酸生成，属于化学变化，故不符合题意；
D. 古代炼铁，有新物质铁生成，属于化学变化，故不符合题意。
故答案为：A。
【分析】变化时没有生成其它物质的变化，叫物理变化。
变化时都生成新物质的变化，叫做化学变化。
2．（2025九上·江城期末）学生实验考查时，以下同学的实验操作正确的是
A、滴管取用溶液 B.检查气密性 C.氢气验纯 D.加热液体药品
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【知识点】实验室常见的仪器及使用；检查装置的气密性；氢气、一氧化碳、甲烷等可燃气体的验纯
【解析】【解答】A、滴管不可倒置，不符合题意；
B、检查装置气密性时需先形成封闭体系，图示中长颈漏斗连通空气，不能判断气密性是否良好，不符合题意；
C、检验氢气纯度的方法是收集一小试管氢气，用拇指堵住试管口，移到酒精灯火焰处点燃，通过响声大小判断氢气是否纯净，符合题意；
D、加热试管中的液体时，液体的量不能超过试管容积的，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】 A、根据滴管的使用方法分析；
B、根据检查装置气密性要先形成密闭体系分析；
C、根据氢气点燃听响声的验纯方法分析；
D、根据给试管中液体加热药品的用量要求分析。
3．（2025九上·江城期末）化学史给人类以智慧。下列说法错误的是
A．道尔顿——提出原子学说
B．阿伏加德罗——编制元素周期表
C．拉瓦锡——测定空气中氧气的含量
D．张青莲——精确测定了某些原子的相对原子质量
【答案】B
【知识点】化学相关人物及贡献
【解析】【解答】A、道尔顿提出原子论，为近代化学奠定了基础，故A正确；
B、俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律并编制出元素周期表，阿伏加德罗提出分子学说，故B错误；
C、拉瓦锡通过经典定量实验，揭示了空气主要由氮气和氧气组成，其中氧气约占空气体积的五分之一，故C正确；
D、张青莲教授主持测定了铟、铱、锑、铕、铈、锗、锌等元素的相对原子质量，对相对原子质量的测定作出了卓越贡献，故D正确。
故答案为：B。
【分析】根据常见化学家及其贡献进行分析解答。
4．（2025九上·江城期末）城市因水而灵动，广州因珠江而秀美。下列关于水的说法错误的是（　　）
A．水的硬度较大时可用过滤的方法降低水的硬度
B．水中有异味时可加入活性炭除味
C．水质浑浊时可加入明矾使悬浮杂质沉降除去
D．自来水通过蒸馏可以变成纯净水
【答案】A
【知识点】电解水实验；水的净化
【解析】【解答】A、日常生活中常采用煮沸来降低水的硬度，故该说法错误，符合题意；
B、活性炭具有吸附性，常用活性炭来吸附色素和异味，该说法正确，不符合题意；
C、净水中常用明矾来使悬浮于水中的杂质沉降除去，故该说法正确，不符合题意；
D、自来水通过蒸馏可以变成纯净水，该说法正确，不符合题意。
故答案为：A.
【分析】A、根据日常生活中常用煮沸来降低水的硬度来解答；
B、根据活性炭具有吸附性来解答；
C、根据明矾具有沉降悬浮于水的杂质来解答；
D、根据蒸馏可以将自来水变成纯净水来解答。
5．（2025九上·江城期末）锶（Sr）常用于制造合金、光电管、照明灯，其化学性质活泼，在氧气中燃烧生成氧化锶。结合图中信息判断，下列叙述中正确的是
A．元素属于非金属元素
B．氧原子的质子数是16
C．元素位于元素周期表中第四周期、离子符号为：
D．氧化锶的化学式为
【答案】D
【知识点】元素周期表的特点及其应用；化学式的书写及意义
【解析】【解答】A、锶元素名称带“钅”字旁，属于金属元素，不符合题意；
B、元素周期表中的一格中左上角的数字表示原子序数，氧原子质子数＝原子序数＝8，不符合题意；
C、元素周期数等于原子核外电子层数，锶原子核外有5个电子层，锶元素位于元素周期表中第五周期；锶原子最外层电子数是2，小于4，在化学反应中易失去2个电子而形成带2单位正电荷的阳离子，其离子符号为Sr2+，不符合题意；
D、锶离子带2个单位正电荷，则该元素的化合价为+2价，氧元素显-2价，氧化锶的化学式为SrO，符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据元素名称带“钅”的属于金属元素分析；
B、根据元素周期表中的一格中左上角的数字表示原子序数，质子数＝原子序数分析；
C、根据元素周期数=原子核外电子层数分析；
D、根据元素化合价数值等于离子所带电荷数，化合物化学式书写遵循化合价代数和为0原则分析。
6．（2025九上·江城期末）《本草纲目》记载：“三七近时始出，南人军中，用为金疮要药，云有奇功”。三七中止血的活性成分主要是田七氨酸。下列说法正确的是
A．田七氨酸的相对分子质量为
B．田七氨酸分子是由碳原子、氢原子、氮分子和氧原子构成
C．田七氨酸中碳、氢、氮、氧四种元素的质量比为
D．田七氨酸中氮元素的质量分数为：
【答案】D
【知识点】化学式的书写及意义；化学式的相关计算
【解析】【解答】A、田七氨酸的相对分子质量为：12×5+1×8+14×2+16×5=176，相对分子质量的单位是“1”，表示“g”，不符合题意；
B、田七氨酸分子是由碳原子、氢原子、氮原子、氧原子构成，不含氮分子，不符合题意；
C、田七氨酸中碳、氢、氮、氧四种元素的质量比为（12×5）：（1×8）：（14×2）：（16×5）=15：2：7：20，不符合题意；
D、田七氨酸中氮元素的质量分数为：，符合题意；
故答案为：D。
【分析】 A、根据相对分子质量为分子中各原子的相对原子质量之和分析；
B、根据由分子构成的物质，其分子由原子构成，不含其它物质的分子分析；
C、根据元素质量比为相对原子质量×原子个数之比分析；
D、根据元素质量分数=分析。
7．（2025九上·江城期末）下列关于数字“2”的意义说法正确的是（　　）
A．H2O2表示含有氢分子和氧分子
B．表示1个碳酸根离子带2个单位的负电荷
C．2Cu表示2个铜元素
D．表示氯化钙中，钙元素的化合价为2+
【答案】B
【知识点】化学符号及其周围数字的意义
【解析】【解答】A、H2O2中2的含义表示1个过氧化氢分子中含有2个氢原子和2个氧原子，故该说法错误，不符合题意；
B、表示1个碳酸根离子带2个单位的负电荷，该说法正确，符合题意；
C、2Cu表示2个铜原子，该说法错误，不符合题意；
D、氯化钙中钙元素正上方的数字表示该元素的化合价，故 表示氯化钙中，钙元素的化合价为+2价，该说法错误，不符合题意。
故答案为：B.
【分析】A、根据元素符号右下角的数字表示一个分子中含有几个原子来解答；
B、根据元素符号右上角的数字表示1个离子所带的电荷数来解答；
C、根据元素符号前面的数字表示几个原子来解答；
D、根据元素符号正上方的数字表示该元素的化合价来解答。
8．（2025九上·江城期末）中华传统文化中包含很多化学知识。下列对文献内容解释错误的是
A．《梦溪笔谈》—石油：“燃之如麻，但烟甚浓”——石油的不完全燃烧
B．《天工开物》：“每金七厘，造方寸金一千片”——金的延展性强
C．《梅花》：“遥知不是雪，为有暗香来”——分子在不断地运动
D．《吕氏春秋》：“金（指铜）柔锡柔，合两柔则刚”——铜锡合金的硬度比铜、锡小
【答案】D
【知识点】常见金属的特性及其应用；合金与合金的性质；分子的定义与分子的特性
【解析】【解答】A、石油“燃之如麻，但烟甚浓”，是因为氧气不充足，发生了不完全燃烧，不符合题意；
B、“每金七厘，造方寸金一千片”，是说明金延展性强，不符合题意；
C、“遥知不是雪，为有暗香来”，是因为花香分子的不断运动的，运动到人的嗅觉器官，不符合题意；
D、“金（指铜）柔锡柔，合两柔则刚”，说明铜锡合金的硬度比铜、锡大，符合题意；
故答案为：D。
【分析】A、根据石油不充分燃烧产生大量烟分析；
B、根据金属的延展性分析；
C、根据分子的不断运动分析；
D、根据合金硬度大于纯金属分析。
9．（2025九上·江城期末）“碳中和”背景下，二氧化碳高效转化成为化学家关注的焦点，我国化学家用氧化铟负载银催化二氧化碳加氢得到甲醇和水，反应过程如图所示，关于该反应的说法正确的是
A．中铟元素化合价为+6价
B．反应物和生成物中共有两种氧化物
C．银在化学反应前后性质一定不变
D．此反应为置换反应
【答案】B
【知识点】催化剂的特点与催化作用；有关元素化合价的计算；置换反应及其应用；从组成上识别氧化物
【解析】【解答】A、化合物中正、负化合价的代数和为零，In2O 3 中氧元素显-2价，设铟元素的化合价为x，则有2x+(-2)×3=0，得x=+3，不符合题意；
B、该反应的化学方程式为CO2+3H2CH3OH+H2O，反应物和生成物中CO2、H2O两种物质属于氧化物，符合题意；
C、该反应中氧化铟负载银是催化剂，因此化学反应前后，银的化学性质不变，物理性质可能改变，不符合题意；
D、该反应的生成物为两种化合物，没有单质，不属于置换反应，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据化合物中正、负化合价的代数和为零分析；
B、根据氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的纯净物分析；
C、根据催化剂反应前后质量和化学性质不变分析；
D、根据置换反应中反应物和生成物都一种单质和一种化合物分析。
10．（2025九上·江城期末）化学学科核心素养展现了化学课程对学生发展的重要价值，下列示例说法错误的是
A．化学观念：单质是由一种元素组成，只含一种元素的物质不一定是单质
B．科学思维：阳离子带正电，则带正电的粒子一定是阳离子
C．科学探究与创新：将燃着的镁条伸入充满的集气瓶中，镁条继续燃烧，可推知燃烧并不一定需要氧气
D．科学态度与责任：做完实验后的废液要倒入废液缸，不能倒入水池
【答案】B
【知识点】原子的定义与构成；原子和离子的相互转化；燃烧与燃烧的条件；单质和化合物
【解析】【解答】A、单质是由一种元素组成的，但是只含一种元素的物质不一定是单质，也可能是混合物，不符合题意；
B、阳离子带正电，但是带正电的粒子不一定是阳离子，也可能是质子，符合题意；
C、将燃着的镁条伸入充满 CO2的集气瓶中，镁条继续燃烧，说明镁能在二氧化碳中燃烧，即燃烧不一定需要氧气，不符合题意；
D、做完实验后的废液要倒入废液缸，然后统一处理，不能倒入水池，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据单质是由同种元素组成的纯净物分析；
B、根据阳离子和质子都是带正电荷的粒子分析；
C、根据镁能在二氧化碳中燃烧分析；
D、根据废液需统一处理分析。
11．（2025九上·江城期末）某同学设计了如图所示的装置测定空气中氧气的含量。下列关于该实验的说法错误的是
A．该实验利用了铜丝的导热性
B．红磷的量不足，会使测定的结果偏大
C．实验前需要检查装置的气密性
D．左侧玻璃导管中的水可以吸收红磷燃烧生成的五氧化二磷
【答案】B
【知识点】测定空气中的氧气含量
【解析】【解答】A、该实验通过加热铜丝引燃红磷，利用了铜丝的导热性，不符合题意；
B、红磷量不足，则装置中的氧气不能完全消耗，会使结果偏小，符合题意；
C、该装置需在密闭容器中进行，则实验前需要检查装置的气密性，不符合题意；
D、红磷燃烧生成五氧化二磷，会污染空气，左侧玻璃导管中的水可以吸收五氧化二磷，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据金属的导热性及实验原理分析；
B、根据测定氧气含量实验中药品不足会使结果偏小分析；
C、根据测定空气中氧气含量需密闭容器分析；
D、根据红磷燃烧产物污染空气分析。
12．（2025九上·江城期末）下列实验操作能达到目的的是
选项 实验目的 实验操作
A 除去二氧化碳中少量的 将气体通入澄清石灰水
B 回收过氧化氢溶液制取氧气后的 过滤、洗涤、干燥
C 鉴别和 将燃着的木条分别伸入两个集气瓶
D 除去铁粉中混有的少量铜粉 加足量的稀盐酸，过滤、洗涤、干燥
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【知识点】金属的化学性质；二氧化碳的化学性质；物质的除杂、净化
【解析】【解答】A、将气体通入澄清石灰水，一氧化碳不能反应，二氧化碳发生反应，不符合除杂的原则，不符合题意；
B、MnO2不溶于水，可以通过过滤、洗涤、干燥的方法回收过氧化氢溶液制取氧气后的，符合题意；
C、二氧化碳和氮气都不能燃烧，也不支持燃烧， 将燃着的木条分别伸入两个集气瓶，燃着木条都熄灭，无法鉴别，不符合题意；
D、加足量的稀盐酸，铁粉能与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，而铜粉不与盐酸反应，不符合除杂的原则，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据二氧化碳和一氧化碳的性质分析；
B、根据过滤原理及二氧化锰的难溶性分析；
C、根据氮气和二氧化碳不支持燃烧的性质分析；
D、根据金属活动性顺序中氢前的金属能与酸反应，氢后金属不能反应及除杂原则分析。
13．（2025九上·江城期末）劳动谱写时代华章，奋斗创造美好未来。对下列家务劳动中所涉及的化学知识叙述错误的是
选项 项目 化学知识
A 洗净擦干炒菜后的铁锅 铁在潮湿空气中易生锈
B 回收铝制易拉罐 铝易与氧气反应
C 厨房中烧水，水沸腾时将壶盖掀起 温度升高、分子之间的间隔变大
D 清理家中鱼缸并通入氧气 氧气不易溶于水
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【知识点】氧气的物理性质；金属锈蚀的条件及其防护；合理利用金属资源；分子的定义与分子的特性
【解析】【解答】A、铁生锈是铁与氧气共同作用，铁在潮湿空气中易生锈，因此要洗净擦干炒菜后的铁锅，以防铁锅生锈，不符合题意；
B、回收铝制易拉罐，是为了保护金属资源且减少污染，与铝易与氧气反应无关，符合题意；
C、 厨房中烧水，水沸腾时将壶盖掀起 ，是由于分子间有间隔，烧水时温度升高，水分子间的间隔变大，不符合题意；
D、清理家中鱼缸并通入氧气，是因为氧气能供给呼吸，但氧气不易溶于水，需要通入氧气提高水中氧气含量，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据铁生锈实质分析；
B、根据回收金属制品的原因分析；
C、根据分子间存在间隔分析；
D、根据氧气的溶解性分析。
14．（2025九上·江城期末）推理和归纳是化学学习常用的思维方法。下列推理正确的是（　　）
A．铝的相对原子质量比镁大，所以等质量的两种金属中镁含的原子个数多
B．原子核一般由质子和中子构成，则所有原子一定具有质子和中子
C．金刚石和石墨都是由碳原子构成，所以石墨转化为金刚石是物理变化
D．向紫色石蕊溶液中通入CO2，溶液变红，说明CO2与石蕊反应
【答案】A
【知识点】原子的定义与构成；原子的有关数量计算；物理变化、化学变化的特点及其判别；二氧化碳的化学性质
【解析】【解答】A、由于铝的相对原子质量是27，镁的相对原子质量是24，那么100g质量的铝原子和镁原子的个数分别为：，通过计算比较，等质量的两种金属中镁含的原子个数多，该说法正确，符合题意；
B、原子核一般由质子和中子构成，则所有原子一定具有质子和中子的说法错误，例如氢原子只有1个质子，没有中子，故该说法错误，不符合题意；
C、金刚石和石墨都是由碳原子构成的两种不同的单质，石墨转化为金刚石是化学变化，该说法错误，不符合题意；
D、二氧化碳与石蕊溶液中的水反应生成碳酸，碳酸使石蕊变红色，故该说法错误，不符合题意。
故答案为：A.
【分析】A、根据元素的质量等于该元素的原子相对质量乘以原子个数来解答；
B、根据氢原子只有质子，没有中子来解答；
C、根据化学变化的概念是有新物质生成的变化，金刚石和石墨之间的相互转换是化学变化来解答；
D、根据二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能使石蕊变红色来解答。
15．（2025九上·江城期末）实验是我们学习化学知识、培养化学素养的重要途径，设计实验方案，分析实验原理，解决实验问题，是化学独特的学科思想。下列实验设计能达到相应实验目的的是
选项 A B C D
实验设计
实验目的 证明蜡烛中含碳元素 验证质量守恒定律 探究可燃物燃烧的条件 探究、、的金属活动性强弱
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【知识点】验证质量守恒定律；质量守恒定律及其应用；燃烧的条件与灭火原理探究；金属活动性的探究
【解析】【解答】A、在蜡烛火焰上方罩干冷的烧杯，通过烧杯内壁出现水雾的现象可说明有水生成，从而证明蜡烛中一定含氢元素，但不能证明蜡烛中含碳元素，不符合题意；
B、蜡烛在空气中燃烧生成二氧化碳和水蒸气，反应涉及气体的参与，在烧杯中进行实验不能验证质量守恒定律，不符合题意；
C、铜片上的白磷燃烧，红磷因温度不能达到着火点不燃烧，说明燃烧需要达到着火点，铜片上的白磷燃烧，热水中的白磷因不接触氧气不燃烧，说明燃烧需要与氧气接触，可探究 可燃物燃烧的条件 ，符合题意；
D、铁丝与硫酸铜溶液反应能置换出铜，说明铁的活动性比铜强，铁丝与硝酸银溶液反应能置换出银，说明铁的活动性比银强，但无法比较铜和银的活动性强弱，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据化学反应前后元素种类不变及火焰上方罩干冷烧杯能验证水的生成分析；
B、根据有气体参与的化学变化敞口容器不能验证质量守恒定律分析；
C、根据铜片上白磷燃烧，铜片上红磷因温度不能达到着火点不燃烧，水中白磷因不接触氧气不燃烧的现象分析；
D、根据活动性强的金属能与活动性弱的金属的盐溶液发生反应，由此判断金属活动性强弱分析。
二、非选择题（本题包括6小题，共55分）
16．（2025九上·江城期末）2024年5月3日，嫦娥六号探测器成功发射，开启月球背面采样之旅。
（1）月球背面的水有固态和气态两种存在方式。
①气态水的分子间隔比固态水更　 　（填“大”或“小”）；
②水由固态变为气态的过程中，没有发生变化的是　 　（填“物理”或“化学”）性质；
③通电分解水证明水的组成是氢、氧元素，也说明构成水的微粒是　 　（填“分子”、“原子”或“离子”）。
（2）科研人员曾用嫦娥五号带回的月壤证实：在一定条件下，月壤中的（铁橄榄石的主要成分）分解生成（磁铁矿的主要成分），以及单质铁。写出该反应的化学方程式　 　。
（3）地球上的水主要以液体储存在海洋中，如图是从海水中获取淡水的简易装置，下列说法正确的是_____。
A．海水变成淡水是化学变化 B．水杯中的水是淡水
C．获取淡水的快慢与温度有关 D．该装置涉及蒸馏
【答案】（1）大；化学；分子
（2）
（3）B；C；D
【知识点】蒸发与蒸馏操作；分子的定义与分子的特性；物理变化、化学变化的特点及其判别；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】（1）①一般情况下，气态物质分子间间隔大于固态物质分子间间隔，所以气态水的分子间隔比固态水更大；
②水由固态变为气态，只是状态发生改变，没有生成新物质，属于物理变化，物质的化学性质是由物质的组成和结构决定的，没有新物质生成，化学性质就不发生变化；
③水是由水分子构成的，通电分解水时，水分子分解成氢原子和氧原子，氢原子、氧原子重新组合形成氢分子和氧分子，这一过程证明了水由氢、氧元素组成，也说明了构成水的微粒是分子。
（2）在一定条件下，月壤中的（铁橄榄石的主要成分）分解生成（磁铁矿的主要成分），以及单质铁（Fe），化学方程式为。
（3）A、海水变成淡水是通过蒸发、冷凝的过程，没有新物质生成，属于物理变化，A 错误；
B、海水中的水受热蒸发变成水蒸气，在塑料膜上冷凝成液态水，滴入水杯中，所以水杯中的水是淡水，B 正确；
C、温度越高，水蒸发越快，获取淡水的速度也就越快，所以获取淡水的快慢与温度有关，C 正确；
D、该装置中海水先蒸发变为水蒸气，然后水蒸气冷凝成液态水，类似于蒸馏的原理，涉及蒸馏，D 正确。
故选：BCD。
【分析】（1）根据气态分子间隔大于液态，物质状态发生变化时化学性质不变，水由水分子构成分析；
（2）根据题中信息确定反应物和生成物及反应条件，由此写出反应方程式分析；
（3）根据没有新物质生成的变化属于物理变化及蒸馏原理分析。
（1）①一般情况下，气态物质分子间间隔大于固态物质分子间间隔，所以气态水的分子间隔比固态水更大；
②水由固态变为气态，只是状态发生改变，没有生成新物质，属于物理变化，物质的化学性质是由物质的组成和结构决定的，没有新物质生成，化学性质就不发生变化；
③水是由水分子构成的，通电分解水时，水分子分解成氢原子和氧原子，氢原子、氧原子重新组合形成氢分子和氧分子，这一过程证明了水由氢、氧元素组成，也说明了构成水的微粒是分子。
（2）在一定条件下，月壤中的（铁橄榄石的主要成分）分解生成（磁铁矿的主要成分），以及单质铁（Fe），化学方程式为。
（3）A、海水变成淡水是通过蒸发、冷凝的过程，没有新物质生成，属于物理变化，A 错误；
B、海水中的水受热蒸发变成水蒸气，在塑料膜上冷凝成液态水，滴入水杯中，所以水杯中的水是淡水，B 正确；
C、温度越高，水蒸发越快，获取淡水的速度也就越快，所以获取淡水的快慢与温度有关，C 正确；
D、该装置中海水先蒸发变为水蒸气，然后水蒸气冷凝成液态水，类似于蒸馏的原理，涉及蒸馏，D 正确。
故选：BCD。
17．（2025九上·江城期末）阅读下面科普短文。
生活中有时需要用到高浓度，供氧方式主要有氧气瓶、氧气袋和制氧机……氧气瓶和氧气袋中的一般用深冷法制得，该方法利用物质的沸点差异，从空气中分离出。
制氧机有膜分离、变压吸附等制氧方式。膜分离制氧用到的膜材料有陶瓷、聚苯胺等，其中混合导电陶瓷分离膜的工作原理示意如图甲。变压吸附制氧常用的吸附剂是沸石分子筛。科研人员在一定条件下分别将、通过某种沸石分子筛，测定其对、的吸附情况、结果如图乙（纵坐标数值越大，代表吸附量越大）。吸氧对于缺氧人群有一定作用，但健康人短期内高流量吸氧会对机体造成不良影响，因此不能盲目吸氧。（原文作者刘应书、汪波等，有删改）
依据文章内容回答下列问题。
（1）日常中供氧方式主要有　 　（写出一种即可）。
（2）深冷法制氧利用了物质的　 　（填“物理性质”或“化学性质”）差异。
（3）图甲中，表示氧分子变成氧原子的是　 　（填“I”“II”或“III”）。
（4）由图乙可知，时吸附压越大越有利于分离和，证据是　 　。
（5）判断下列说法是否正确（填“对”或“错”）。
①氧气瓶中的一般用深冷法制得。　 　；
②利用变压吸附制得的氧气袋气体属于纯净物。　 　；
③健康人不能盲目吸氧。　 　。
【答案】（1）氧气瓶
（2）物理性质
（3）Ⅱ
（4）在相同温度下，随着吸附压的增大，N2和O2的吸附量差值逐渐增大
（5）对；错；对
【知识点】化学性质与物理性质的差别及应用；微粒观点及模型图的应用；纯净物和混合物
【解析】【解答】（1）根据文章内容，供氧方式主要有氧气瓶、氧气袋和制氧机，因此，可以填写其中一种，如氧气瓶（或氧气袋或制氧机）；
（2）深冷法制氧是利用物质的沸点差异，从空气中分离出氧气，这个过程中并没有改变物质的化学性质，只是利用了物质在物理状态（如气态、液态）下的不同性质进行分离，因此，深冷法制氧利用了物质的物理性质差异；
（3）在图甲中，表示氧分子变成氧原子的过程需要涉及到化学变化，即氧分子被分解成氧原子的过程，然而，观察图甲中的三个过程，只有过程Ⅱ由氧分子变成了氧原子，因此，表示氧分子变成氧原子的是过程Ⅱ；
（4）由图乙可知，在25℃时，随着吸附压的增大，N2和O2的吸附量都在增加，但是，N2的吸附量增加得更快，而O2的吸附量虽然也在增加，但相对较慢，这意味着在较大的吸附压下，N2和O2之间的吸附差异变得更加明显，从而更有利于它们的分离，因此，证据是在相同温度下，随着吸附压的增大，N2和O2的吸附量差值逐渐增大；
（5）①根据文章内容，“氧气瓶和氧气袋中的O2一般用深冷法制得”，说法正确，故填：对；
②变压吸附制氧得到的氧气中还会含有少量其他气体，属于混合物，不是纯净物，说法错误，故填：错；
③文章还提到，“健康人短期内高流量吸氧会对机体造成不良影响，因此不能盲目吸氧”，说法正确，故填：对。
【分析】（1）根据题中信息分析；
（2）根据不需要化学变化体现的性质为物理性质分析；
（3）根据化学变化中分子分成原子分析；
（4）根据图示曲线变化趋势分析；
（5）根据由不同种物质组成的为混合物及文中所给内容分析。
（1）根据文章内容，供氧方式主要有氧气瓶、氧气袋和制氧机，因此，可以填写其中一种，如氧气瓶（或氧气袋或制氧机）；
（2）深冷法制氧是利用物质的沸点差异，从空气中分离出氧气，这个过程中并没有改变物质的化学性质，只是利用了物质在物理状态（如气态、液态）下的不同性质进行分离，因此，深冷法制氧利用了物质的物理性质差异；
（3）在图甲中，表示氧分子变成氧原子的过程需要涉及到化学变化，即氧分子被分解成氧原子的过程，然而，观察图甲中的三个过程，只有过程Ⅱ由氧分子变成了氧原子，因此，表示氧分子变成氧原子的是过程Ⅱ；
（4）由图乙可知，在25℃时，随着吸附压的增大，N2和O2的吸附量都在增加，但是，N2的吸附量增加得更快，而O2的吸附量虽然也在增加，但相对较慢，这意味着在较大的吸附压下，N2和O2之间的吸附差异变得更加明显，从而更有利于它们的分离，因此，证据是在相同温度下，随着吸附压的增大，N2和O2的吸附量差值逐渐增大；
（5）①根据文章内容，“氧气瓶和氧气袋中的O2一般用深冷法制得”，说法正确，故填：对；
②变压吸附制氧得到的氧气中还会含有少量其他气体，属于混合物，不是纯净物，说法错误，故填：错；
③文章还提到，“健康人短期内高流量吸氧会对机体造成不良影响，因此不能盲目吸氧”，说法正确，故填：对。
18．（2025九上·江城期末）根据如图所示的实验装置，回答有关问题。
（1）仪器的名称是　 　；图中可用于加热高锰酸钾制备的发生装置为　 　（填字母），化学反应方程式为　 　。
（2）若用锌片与稀硫酸在装置中制备，锌片应放在　 　上；用F收集时导入气体的导管端为　 　（填“m”或“n”）。
（3）图中可用于固液反应制备气体的装置中，不能使反应随时发生或停止的装置是　 　（填字母），原因是反应过程中若用止水夹夹紧橡胶管后，　 　。
（4）如图是用D装置连接压强传感器制取气体的发生装置，实验过程某段时间试管内气压强变化的情况。下列说法不正确的是　 　（填序号）。
①a点对应操作是打开活塞
②bc段可在导管口收集气体
③cd段试管中液面逐渐上升
④de段固体与液体脱离接触
【答案】（1）长颈漏斗；C；2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
（2）有孔塑料片；n
（3）B；液体不能与固体分离，反应仍会继续进行
（4）③
【知识点】氧气的实验室制法；二氧化碳的实验室制法；气体制取装置的探究；万用瓶的使用
【解析】【解答】（1）由图可知，仪器的名称是长颈漏斗；加热高锰酸钾制备氧气，反应物为固体且反应需要加热，选择的发生装置为C；高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；
（2）锌片与稀硫酸在A装置中反应，锌片应放在有孔塑料片上，这样可以通过控制止水夹使固液分离或接触来控制反应的发生和停止；氢气密度比空气小，先在集气瓶上方聚集，用F装置收集氢气时，应“短进长出”，导入气体的导管端为n；
（3）图中可用于固液反应制备气体的装置有A、B、D、E。A装置中用止水夹夹紧橡胶管后，产生的气体使装置内压强增大，将液体压入长颈漏斗，固液分离，反应停止；E装置通过将有孔塑料瓶提起或放下控制固液接触与分离；D装置利用多孔隔板和活塞控制固液分离与接触。B装置不能使反应随时发生或停止，原因是B装置没有可使固液分离的结构，反应过程中若用止水夹夹紧橡胶管后，液体不能与固体分离，反应仍会继续进行；
（4）①a点压强开始减小，说明有气体排出，对应操作是打开活塞，使液体与固体接触发生反应，故选项说法正确；
②bc段压强不变，说明反应正在进行且产生气体，可在导管口收集气体，故选项说法正确；
③cd 段压强增大，是因为关闭活塞后，反应产生的气体使装置内压强增大，将液体压回长颈漏斗，试管中液面逐渐下降，而不是上升，故选项说法错误；
④de 段压强保持稳定，说明反应停止，固体与液体脱离接触，故选项说法正确。
故选③。
【分析】（1）根据常用仪器名称，高锰酸钾制氧气原理及发生装置分析；
（2）根据能控制固体和液体药品接触和分离制气装置中，固体放在有孔塑料片上，氢气的密度比空气小分析；
（3）根据能使反应随时发生或停止的装置需能控制药品的接触和分离分析；
（4）根据关闭止水夹，装置内气压增大，试管内液面下降，固体和液体分离，反应停止，打开止水夹，固体和液体接触，反应发生分析。
（1）由图可知，仪器的名称是长颈漏斗；加热高锰酸钾制备氧气，反应物为固体且反应需要加热，选择的发生装置为C；高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑，故填：长颈漏斗；C；2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；
（2）锌片与稀硫酸在A装置中反应，锌片应放在有孔塑料片上，这样可以通过控制止水夹使固液分离或接触来控制反应的发生和停止；氢气密度比空气小，先在集气瓶上方聚集，用F装置收集氢气时，应“短进长出”，导入气体的导管端为n，故填：有孔塑料片；n；
（3）图中可用于固液反应制备气体的装置有A、B、D、E。A装置中用止水夹夹紧橡胶管后，产生的气体使装置内压强增大，将液体压入长颈漏斗，固液分离，反应停止；E装置通过将有孔塑料瓶提起或放下控制固液接触与分离；D装置利用多孔隔板和活塞控制固液分离与接触。B装置不能使反应随时发生或停止，原因是B装置没有可使固液分离的结构，反应过程中若用止水夹夹紧橡胶管后，液体不能与固体分离，反应仍会继续进行，故填：B；液体不能与固体分离，反应仍会继续进行；
（4）①a点压强开始减小，说明有气体排出，对应操作是打开活塞，使液体与固体接触发生反应，故选项说法正确；
②bc段压强不变，说明反应正在进行且产生气体，可在导管口收集气体，故选项说法正确；
③cd 段压强增大，是因为关闭活塞后，反应产生的气体使装置内压强增大，将液体压回长颈漏斗，试管中液面逐渐下降，而不是上升，故选项说法错误；
④de 段压强保持稳定，说明反应停止，固体与液体脱离接触，故选项说法正确。
故选③。
19．（2025九上·江城期末）【科学探究】硫酸铜是实验中常见的化学试剂，兴趣小组的同学针对硫酸铜的性质、应用、获取等方面进行项目化的研究。
任务一：研究硫酸铜的性质
【查阅资料】固体硫酸铜粉末呈白色，遇水会变蓝。
【进行实验】
（1）将硫酸铜粉末露置在空气一段时间后，观察到　 　现象，说明空气中含有水蒸气。
任务二：利用硫酸铜的性质验证质量守恒定律
【进行实验】
如图所示，将锥形瓶中的铁丝与硫酸铜溶液放在天平左盘，调节天平平衡，将硫酸铜溶液倒入放有铁丝的锥形瓶中，观察现象，反应一段时间后，再次将装置放在天平左盘，观察指针。
【实验现象】
（2）铁丝表面有　 　固体出现，溶液逐渐变为浅绿色；指针指向分度盘中央。
【实验结论】
（3）证明化学反应前后物质的总质量不变；也说明铁的化学性质比铜　 　（填“强”或“弱”）。
任务三：探究硫酸铜的获取
（4）制备硫酸铜的一种方案为：，其中的化学式为　 　。
【进行实验】
利用以上原理进行实验，发现制备硫酸铜的过程中开始时有少量气泡产生，后来反应剧烈并产生大量气泡，放出热量。
【分析讨论】
（5）同学们用试管收集了产生的气体，经检验，该气体为氧气。请写出检验氧气的方法：　 　（包括操作、现象与结论）；经过分析，同学们认为是过氧化氢在某因素的影响下快速分解产生了氧气。
【提出问题】制备硫酸铜过程中是哪些因素加快了过氧化氢的分解？
【作出猜想】
（6）猜想一：由于温度升高加快过氧化氢分解；
猜想二：由于反应中生成的加快过氧化氢分解；
猜想三：　 　。
【进行实验】根据猜想，兴趣小组设计了如下实验：
实验 实验一 实验二 实验三
现象 产生气泡 产生气泡 快速产生气泡
【实验分析】
（7）
序号 项目 分析内容 实验结论
1 对比实验一和实验　 　 验证猜想一正确
2 对比实验　 　和实验　 　 验证猜想二正确
【实验结论】猜想三正确。
（8）实验一中反应的化学方程式为　 　。
【答案】固体粉末变蓝色；红色；强；H2O；将带火星的木条伸入试管中，若木条复燃，则为氧气；生成的CuSO4和温度升高共同作用加快了过氧化氢分解（合理即可）；二；一；三；
【知识点】氧气的实验室制法；金属的化学性质；化学方程式的书写与配平；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】（1）固体硫酸铜粉末呈白色，遇水会变蓝，将硫酸铜粉末露置在空气一段时间后，观察到白色固体变蓝现，说明空气中含有水蒸气；
（2）铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，可观察到铁丝表面有红色固体出现，溶液逐渐变为浅绿色；
（3）铁能置换出硫酸铜中的铜，说明铁的化学性质比铜强；
（4）在化学方程式Cu+H2O2+H2SO4═CuSO4+2X中，反应前有1个铜原子、4个氢原子、2个硫原子、6个氧原子，反应后已知有1个铜原子、1个硫原子、4个氧原子，化学反应中原子的种类和数目保持不变，2X中含有4个氢原子和2个氧原子，则X的化学式为H2O；
（5）氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃，检验氧气的方法是用带火星的木条伸入试管中，若木条复燃，则证明是氧气；
（6）综合猜想一和猜想二可知，猜想三为生成的CuSO4和温度升高共同作用加快了过氧化氢分解；
（7）对比实验一和实验二，实验一温度为20℃，实验二温度为80℃，其他条件相同，实验二产生气泡更快，说明温度升高加快了过氧化氢分解，验证猜想一正确；
对比实验一和实验三，实验一温度为20℃，实验三温度为80℃且都有硫酸铜溶液，实验三快速产生气泡，说明在相同温度下，有硫酸铜存在时过氧化氢分解更快，验证猜想二正确；
（8）实验一中过氧化氢受热分解生成水和氧气，化学方程式为。
【分析】（1）根据固体硫酸铜粉末呈白色，遇水会变蓝分析；
（2）根据铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜分析；
（3）根据活动性强的金属能与弱的金属的盐溶液发生反应分析；
（4）根据化学反应前后原子种类和个数不变分析；
（5）根据氧气能使带火星木条复燃分析；
（6）根据所给猜想确定温度、硫酸铜中的一种或两种能加快过氧化氢分解分析；
（7）根据对比实验的设计方法分析，设计对比实验时要求变量的唯一性分析；
（8）根据过氧化氢受热分解生成水和氧气，从而写出反应方程式分析。
20．（2025九上·江城期末）电解水制氢联合碳酸钙分解制备氧化钙，能减少碳排放，助力碳中和。该新方法的示意图如图所示。
（1）传统方法：在以上完全分解生成和　 　（填化学式）。
（2）新方法：
①通电分解水时生成氢气和氧气的质量比为　 　，反应前后氢元素的化合价　 　（填“升高”“降低”或“不变”）。
②反应器1：一定的环境及较低温度下可与反应生成、和。与的分子个数比为　 　。
③还可以直接分解。反应器1中、的含量随反应温度的变化如下图所示。　 　时，抑制生成的效果最好。
④反应器2：一定条件下，与发生化合反应生成甲醇，化学方程式为　 　。
（3）与传统方法相比，新方法的优点有：①节约能源，②　 　。
【答案】（1）CO2
（2）1：8；降低；1：1；750；CO+2H2CH3OH
（3）能减少碳排放，助力碳中和
【知识点】电解水实验；有关元素化合价的计算；化学方程式的概念、读法和含义；二氧化碳对环境的影响；化学实验方案设计与评价
【解析】【解答】（1）CaCO3在900℃以上完全分解生成CaO和二氧化碳，；
（2）①由水通电分解的化学方程式2H2O2H2↑+O2↑可知，生成氢气和氧气的质量比为(1×2×2)：(16×2)=1：8；水中氢元素的化合价为+1价，氢气为单质，氢元素的化合价为0，反应前后氢元素的化合价降低了；
②CaCO3可与H2反应生成CaO、CO和H2O，反应的化学方程式为CaCO3+H2CaO+CO+H2O，则CO与H2O的分子个数比为1：1；
③应器1中CO、CO2的含量随反应温度的变化如图2所示，750℃时，CO的含量最高，所以抑制CO2生成的效果最好，故填：750；
④根据题目信息一定条件下，CO与H2发生化合反应生成甲醇（CH3OH），反应的化学方程式为CO+2H2CH3OH；
（3）传统方法中碳酸钙分解条件是高温，且产生二氧化碳排放到空气中，使温室效应增强，而电解水制氢联合碳酸钙分解制备氧化钙，节约能源，能减少碳排放，助力碳中和。
【分析】（1）根据碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳分析；
（2）根据电解水产生氢气和氧气质量比即为水中氢元素和氧元素质量比，单质中元素化合价为0，化合物中元素化合价代数和为0，由题中信息写出反应方程式，利用方程式确定分子个数比及所给图示中的信息分析；
（3）根据新方法节能、减少碳排放等特点分析。
（1）CaCO3在900℃以上完全分解生成CaO和二氧化碳，故填：CO2；
（2）①由水通电分解的化学方程式2H2O2H2↑+O2↑可知，生成氢气和氧气的质量比为(1×2×2)：(16×2)=1：8；水中氢元素的化合价为+1价，氢气为单质，氢元素的化合价为0，反应前后氢元素的化合价降低了，故填：1：8；降低；
②CaCO3可与H2反应生成CaO、CO和H2O，反应的化学方程式为CaCO3+H2CaO+CO+H2O，则CO与H2O的分子个数比为1：1，故填：1：1；
③应器1中CO、CO2的含量随反应温度的变化如图2所示，750℃时，CO的含量最高，所以抑制CO2生成的效果最好，故填：750；
④根据题目信息一定条件下，CO与H2发生化合反应生成甲醇（CH3OH），反应的化学方程式为CO+2H2CH3OH，故填：CO+2H2CH3OH；
（3）传统方法中碳酸钙分解条件是高温，且产生二氧化碳排放到空气中，使温室效应增强，而电解水制氢联合碳酸钙分解制备氧化钙，节约能源，能减少碳排放，助力碳中和，故填：能减少碳排放，助力碳中和。
21．（2025九上·江城期末）已知胃酸的主要成分是盐酸，能与含有碳酸钙的补钙剂发生化学反应。如图2为某钙片的商品标签，为测定钙片中钙元素的质量分数（假设钙片中其他物质不含钙元素，且不溶于水，也不与任何物质发生反应），某化学兴趣小组取20片钙片，进行如下实验：
（1）实验过程中“研碎”和食用方法中“嚼食”都能加快化学反应速率，其原因是　 　。
（2）计算上述实验过程中生成二氧化碳的质量为　 　。
（3）计算20片钙片中碳酸钙的质量。（写出计算过程）
（4）小明在医生的指导下按该咀嚼片【食用方法】服用了五天，则小明通过该咀嚼片补充钙元素的质量是　 　。
【答案】（1）增大了反应物之间的接触面积
（2）4.4g
（3）解：设20片钙片中碳酸钙的质量为x。
答：20片钙片中碳酸钙的质量为10g。
（4）2g
【知识点】含杂质物质的化学反应的有关计算；化学式的相关计算；质量守恒定律及其应用；二氧化碳的实验室制法
【解析】【解答】（1）实验过程中“研碎”和食用方法中“嚼食”都能加快化学反应速率，其原因是增大了反应物之间的接触面积；
（2）20片钙片与100g稀盐酸恰好完全反应得到固液混合物115.6g，钙片中碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，钙片中其他物质不含钙元素且不溶于水，也不与任何物质发生反应，根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，由于二氧化碳是气体会逸散到空气中，所以反应后物质的总质量减少，则减少的质量为生成二氧化碳的质量，即；
（4）20片钙片的质量为，由第（4）小问分析可知，20片钙片中碳酸钙的质量为10g，则钙片中碳酸钙的质量分数为，小明在医生的指导下按该咀嚼片食用方法，用了五天，则小明通过该咀嚼片补充钙元素的质量是。
【分析】（1）根据增大接触面积可加快反应速率分析；
（2）根据化学反应前后物质质量总和不变，反应后减少质量为生成二氧化碳质量分析；
（3）根据生成二氧化碳质量及方程式中物质间质量关系计算反应的碳酸钙质量分析；
（4）根据元素质量为物质质量×元素质量分数分析。
（1）实验过程中“研碎”和食用方法中“嚼食”都能加快化学反应速率，其原因是增大了反应物之间的接触面积；
（2）20片钙片与100g稀盐酸恰好完全反应得到固液混合物115.6g，钙片中碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，钙片中其他物质不含钙元素且不溶于水，也不与任何物质发生反应，根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，由于二氧化碳是气体会逸散到空气中，所以反应后物质的总质量减少，则减少的质量为生成二氧化碳的质量，即；
（3）计算过程见答案；
（4）20片钙片的质量为，由第（4）小问分析可知，20片钙片中碳酸钙的质量为10g，则钙片中碳酸钙的质量分数为，小明在医生的指导下按该咀嚼片食用方法，用了五天，则小明通过该咀嚼片补充钙元素的质量是。
1 / 1广东省阳江市江城区2024-2025学年九年级上学期期末化学试题
一、选择题（本题包括15小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共45分）
1．（2025九上·江城期末）中华民族的发明创造为人类文明进步做出了巨大贡献。下列没有涉及化学变化的是
A．打磨磁石制指南针
B．陶瓷烧制
C．粮食酿醋
D．古代炼铁
2．（2025九上·江城期末）学生实验考查时，以下同学的实验操作正确的是
A、滴管取用溶液 B.检查气密性 C.氢气验纯 D.加热液体药品
A．A B．B C．C D．D
3．（2025九上·江城期末）化学史给人类以智慧。下列说法错误的是
A．道尔顿——提出原子学说
B．阿伏加德罗——编制元素周期表
C．拉瓦锡——测定空气中氧气的含量
D．张青莲——精确测定了某些原子的相对原子质量
4．（2025九上·江城期末）城市因水而灵动，广州因珠江而秀美。下列关于水的说法错误的是（　　）
A．水的硬度较大时可用过滤的方法降低水的硬度
B．水中有异味时可加入活性炭除味
C．水质浑浊时可加入明矾使悬浮杂质沉降除去
D．自来水通过蒸馏可以变成纯净水
5．（2025九上·江城期末）锶（Sr）常用于制造合金、光电管、照明灯，其化学性质活泼，在氧气中燃烧生成氧化锶。结合图中信息判断，下列叙述中正确的是
A．元素属于非金属元素
B．氧原子的质子数是16
C．元素位于元素周期表中第四周期、离子符号为：
D．氧化锶的化学式为
6．（2025九上·江城期末）《本草纲目》记载：“三七近时始出，南人军中，用为金疮要药，云有奇功”。三七中止血的活性成分主要是田七氨酸。下列说法正确的是
A．田七氨酸的相对分子质量为
B．田七氨酸分子是由碳原子、氢原子、氮分子和氧原子构成
C．田七氨酸中碳、氢、氮、氧四种元素的质量比为
D．田七氨酸中氮元素的质量分数为：
7．（2025九上·江城期末）下列关于数字“2”的意义说法正确的是（　　）
A．H2O2表示含有氢分子和氧分子
B．表示1个碳酸根离子带2个单位的负电荷
C．2Cu表示2个铜元素
D．表示氯化钙中，钙元素的化合价为2+
8．（2025九上·江城期末）中华传统文化中包含很多化学知识。下列对文献内容解释错误的是
A．《梦溪笔谈》—石油：“燃之如麻，但烟甚浓”——石油的不完全燃烧
B．《天工开物》：“每金七厘，造方寸金一千片”——金的延展性强
C．《梅花》：“遥知不是雪，为有暗香来”——分子在不断地运动
D．《吕氏春秋》：“金（指铜）柔锡柔，合两柔则刚”——铜锡合金的硬度比铜、锡小
9．（2025九上·江城期末）“碳中和”背景下，二氧化碳高效转化成为化学家关注的焦点，我国化学家用氧化铟负载银催化二氧化碳加氢得到甲醇和水，反应过程如图所示，关于该反应的说法正确的是
A．中铟元素化合价为+6价
B．反应物和生成物中共有两种氧化物
C．银在化学反应前后性质一定不变
D．此反应为置换反应
10．（2025九上·江城期末）化学学科核心素养展现了化学课程对学生发展的重要价值，下列示例说法错误的是
A．化学观念：单质是由一种元素组成，只含一种元素的物质不一定是单质
B．科学思维：阳离子带正电，则带正电的粒子一定是阳离子
C．科学探究与创新：将燃着的镁条伸入充满的集气瓶中，镁条继续燃烧，可推知燃烧并不一定需要氧气
D．科学态度与责任：做完实验后的废液要倒入废液缸，不能倒入水池
11．（2025九上·江城期末）某同学设计了如图所示的装置测定空气中氧气的含量。下列关于该实验的说法错误的是
A．该实验利用了铜丝的导热性
B．红磷的量不足，会使测定的结果偏大
C．实验前需要检查装置的气密性
D．左侧玻璃导管中的水可以吸收红磷燃烧生成的五氧化二磷
12．（2025九上·江城期末）下列实验操作能达到目的的是
选项 实验目的 实验操作
A 除去二氧化碳中少量的 将气体通入澄清石灰水
B 回收过氧化氢溶液制取氧气后的 过滤、洗涤、干燥
C 鉴别和 将燃着的木条分别伸入两个集气瓶
D 除去铁粉中混有的少量铜粉 加足量的稀盐酸，过滤、洗涤、干燥
A．A B．B C．C D．D
13．（2025九上·江城期末）劳动谱写时代华章，奋斗创造美好未来。对下列家务劳动中所涉及的化学知识叙述错误的是
选项 项目 化学知识
A 洗净擦干炒菜后的铁锅 铁在潮湿空气中易生锈
B 回收铝制易拉罐 铝易与氧气反应
C 厨房中烧水，水沸腾时将壶盖掀起 温度升高、分子之间的间隔变大
D 清理家中鱼缸并通入氧气 氧气不易溶于水
A．A B．B C．C D．D
14．（2025九上·江城期末）推理和归纳是化学学习常用的思维方法。下列推理正确的是（　　）
A．铝的相对原子质量比镁大，所以等质量的两种金属中镁含的原子个数多
B．原子核一般由质子和中子构成，则所有原子一定具有质子和中子
C．金刚石和石墨都是由碳原子构成，所以石墨转化为金刚石是物理变化
D．向紫色石蕊溶液中通入CO2，溶液变红，说明CO2与石蕊反应
15．（2025九上·江城期末）实验是我们学习化学知识、培养化学素养的重要途径，设计实验方案，分析实验原理，解决实验问题，是化学独特的学科思想。下列实验设计能达到相应实验目的的是
选项 A B C D
实验设计
实验目的 证明蜡烛中含碳元素 验证质量守恒定律 探究可燃物燃烧的条件 探究、、的金属活动性强弱
A．A B．B C．C D．D
二、非选择题（本题包括6小题，共55分）
16．（2025九上·江城期末）2024年5月3日，嫦娥六号探测器成功发射，开启月球背面采样之旅。
（1）月球背面的水有固态和气态两种存在方式。
①气态水的分子间隔比固态水更　 　（填“大”或“小”）；
②水由固态变为气态的过程中，没有发生变化的是　 　（填“物理”或“化学”）性质；
③通电分解水证明水的组成是氢、氧元素，也说明构成水的微粒是　 　（填“分子”、“原子”或“离子”）。
（2）科研人员曾用嫦娥五号带回的月壤证实：在一定条件下，月壤中的（铁橄榄石的主要成分）分解生成（磁铁矿的主要成分），以及单质铁。写出该反应的化学方程式　 　。
（3）地球上的水主要以液体储存在海洋中，如图是从海水中获取淡水的简易装置，下列说法正确的是_____。
A．海水变成淡水是化学变化 B．水杯中的水是淡水
C．获取淡水的快慢与温度有关 D．该装置涉及蒸馏
17．（2025九上·江城期末）阅读下面科普短文。
生活中有时需要用到高浓度，供氧方式主要有氧气瓶、氧气袋和制氧机……氧气瓶和氧气袋中的一般用深冷法制得，该方法利用物质的沸点差异，从空气中分离出。
制氧机有膜分离、变压吸附等制氧方式。膜分离制氧用到的膜材料有陶瓷、聚苯胺等，其中混合导电陶瓷分离膜的工作原理示意如图甲。变压吸附制氧常用的吸附剂是沸石分子筛。科研人员在一定条件下分别将、通过某种沸石分子筛，测定其对、的吸附情况、结果如图乙（纵坐标数值越大，代表吸附量越大）。吸氧对于缺氧人群有一定作用，但健康人短期内高流量吸氧会对机体造成不良影响，因此不能盲目吸氧。（原文作者刘应书、汪波等，有删改）
依据文章内容回答下列问题。
（1）日常中供氧方式主要有　 　（写出一种即可）。
（2）深冷法制氧利用了物质的　 　（填“物理性质”或“化学性质”）差异。
（3）图甲中，表示氧分子变成氧原子的是　 　（填“I”“II”或“III”）。
（4）由图乙可知，时吸附压越大越有利于分离和，证据是　 　。
（5）判断下列说法是否正确（填“对”或“错”）。
①氧气瓶中的一般用深冷法制得。　 　；
②利用变压吸附制得的氧气袋气体属于纯净物。　 　；
③健康人不能盲目吸氧。　 　。
18．（2025九上·江城期末）根据如图所示的实验装置，回答有关问题。
（1）仪器的名称是　 　；图中可用于加热高锰酸钾制备的发生装置为　 　（填字母），化学反应方程式为　 　。
（2）若用锌片与稀硫酸在装置中制备，锌片应放在　 　上；用F收集时导入气体的导管端为　 　（填“m”或“n”）。
（3）图中可用于固液反应制备气体的装置中，不能使反应随时发生或停止的装置是　 　（填字母），原因是反应过程中若用止水夹夹紧橡胶管后，　 　。
（4）如图是用D装置连接压强传感器制取气体的发生装置，实验过程某段时间试管内气压强变化的情况。下列说法不正确的是　 　（填序号）。
①a点对应操作是打开活塞
②bc段可在导管口收集气体
③cd段试管中液面逐渐上升
④de段固体与液体脱离接触
19．（2025九上·江城期末）【科学探究】硫酸铜是实验中常见的化学试剂，兴趣小组的同学针对硫酸铜的性质、应用、获取等方面进行项目化的研究。
任务一：研究硫酸铜的性质
【查阅资料】固体硫酸铜粉末呈白色，遇水会变蓝。
【进行实验】
（1）将硫酸铜粉末露置在空气一段时间后，观察到　 　现象，说明空气中含有水蒸气。
任务二：利用硫酸铜的性质验证质量守恒定律
【进行实验】
如图所示，将锥形瓶中的铁丝与硫酸铜溶液放在天平左盘，调节天平平衡，将硫酸铜溶液倒入放有铁丝的锥形瓶中，观察现象，反应一段时间后，再次将装置放在天平左盘，观察指针。
【实验现象】
（2）铁丝表面有　 　固体出现，溶液逐渐变为浅绿色；指针指向分度盘中央。
【实验结论】
（3）证明化学反应前后物质的总质量不变；也说明铁的化学性质比铜　 　（填“强”或“弱”）。
任务三：探究硫酸铜的获取
（4）制备硫酸铜的一种方案为：，其中的化学式为　 　。
【进行实验】
利用以上原理进行实验，发现制备硫酸铜的过程中开始时有少量气泡产生，后来反应剧烈并产生大量气泡，放出热量。
【分析讨论】
（5）同学们用试管收集了产生的气体，经检验，该气体为氧气。请写出检验氧气的方法：　 　（包括操作、现象与结论）；经过分析，同学们认为是过氧化氢在某因素的影响下快速分解产生了氧气。
【提出问题】制备硫酸铜过程中是哪些因素加快了过氧化氢的分解？
【作出猜想】
（6）猜想一：由于温度升高加快过氧化氢分解；
猜想二：由于反应中生成的加快过氧化氢分解；
猜想三：　 　。
【进行实验】根据猜想，兴趣小组设计了如下实验：
实验 实验一 实验二 实验三
现象 产生气泡 产生气泡 快速产生气泡
【实验分析】
（7）
序号 项目 分析内容 实验结论
1 对比实验一和实验　 　 验证猜想一正确
2 对比实验　 　和实验　 　 验证猜想二正确
【实验结论】猜想三正确。
（8）实验一中反应的化学方程式为　 　。
20．（2025九上·江城期末）电解水制氢联合碳酸钙分解制备氧化钙，能减少碳排放，助力碳中和。该新方法的示意图如图所示。
（1）传统方法：在以上完全分解生成和　 　（填化学式）。
（2）新方法：
①通电分解水时生成氢气和氧气的质量比为　 　，反应前后氢元素的化合价　 　（填“升高”“降低”或“不变”）。
②反应器1：一定的环境及较低温度下可与反应生成、和。与的分子个数比为　 　。
③还可以直接分解。反应器1中、的含量随反应温度的变化如下图所示。　 　时，抑制生成的效果最好。
④反应器2：一定条件下，与发生化合反应生成甲醇，化学方程式为　 　。
（3）与传统方法相比，新方法的优点有：①节约能源，②　 　。
21．（2025九上·江城期末）已知胃酸的主要成分是盐酸，能与含有碳酸钙的补钙剂发生化学反应。如图2为某钙片的商品标签，为测定钙片中钙元素的质量分数（假设钙片中其他物质不含钙元素，且不溶于水，也不与任何物质发生反应），某化学兴趣小组取20片钙片，进行如下实验：
（1）实验过程中“研碎”和食用方法中“嚼食”都能加快化学反应速率，其原因是　 　。
（2）计算上述实验过程中生成二氧化碳的质量为　 　。
（3）计算20片钙片中碳酸钙的质量。（写出计算过程）
（4）小明在医生的指导下按该咀嚼片【食用方法】服用了五天，则小明通过该咀嚼片补充钙元素的质量是　 　。
答案解析部分
1．【答案】A
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A. 打磨磁石制指南针，只是形状的变化，没有新物质生成，属于物理变化，故符合题意；
B. 陶瓷烧制，包含物质的燃烧，有新物质生成，属于化学变化，故不符合题意；
C. 粮食酿醋，发生缓慢氧化，有新物质醋酸生成，属于化学变化，故不符合题意；
D. 古代炼铁，有新物质铁生成，属于化学变化，故不符合题意。
故答案为：A。
【分析】变化时没有生成其它物质的变化，叫物理变化。
变化时都生成新物质的变化，叫做化学变化。
2．【答案】C
【知识点】实验室常见的仪器及使用；检查装置的气密性；氢气、一氧化碳、甲烷等可燃气体的验纯
【解析】【解答】A、滴管不可倒置，不符合题意；
B、检查装置气密性时需先形成封闭体系，图示中长颈漏斗连通空气，不能判断气密性是否良好，不符合题意；
C、检验氢气纯度的方法是收集一小试管氢气，用拇指堵住试管口，移到酒精灯火焰处点燃，通过响声大小判断氢气是否纯净，符合题意；
D、加热试管中的液体时，液体的量不能超过试管容积的，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】 A、根据滴管的使用方法分析；
B、根据检查装置气密性要先形成密闭体系分析；
C、根据氢气点燃听响声的验纯方法分析；
D、根据给试管中液体加热药品的用量要求分析。
3．【答案】B
【知识点】化学相关人物及贡献
【解析】【解答】A、道尔顿提出原子论，为近代化学奠定了基础，故A正确；
B、俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律并编制出元素周期表，阿伏加德罗提出分子学说，故B错误；
C、拉瓦锡通过经典定量实验，揭示了空气主要由氮气和氧气组成，其中氧气约占空气体积的五分之一，故C正确；
D、张青莲教授主持测定了铟、铱、锑、铕、铈、锗、锌等元素的相对原子质量，对相对原子质量的测定作出了卓越贡献，故D正确。
故答案为：B。
【分析】根据常见化学家及其贡献进行分析解答。
4．【答案】A
【知识点】电解水实验；水的净化
【解析】【解答】A、日常生活中常采用煮沸来降低水的硬度，故该说法错误，符合题意；
B、活性炭具有吸附性，常用活性炭来吸附色素和异味，该说法正确，不符合题意；
C、净水中常用明矾来使悬浮于水中的杂质沉降除去，故该说法正确，不符合题意；
D、自来水通过蒸馏可以变成纯净水，该说法正确，不符合题意。
故答案为：A.
【分析】A、根据日常生活中常用煮沸来降低水的硬度来解答；
B、根据活性炭具有吸附性来解答；
C、根据明矾具有沉降悬浮于水的杂质来解答；
D、根据蒸馏可以将自来水变成纯净水来解答。
5．【答案】D
【知识点】元素周期表的特点及其应用；化学式的书写及意义
【解析】【解答】A、锶元素名称带“钅”字旁，属于金属元素，不符合题意；
B、元素周期表中的一格中左上角的数字表示原子序数，氧原子质子数＝原子序数＝8，不符合题意；
C、元素周期数等于原子核外电子层数，锶原子核外有5个电子层，锶元素位于元素周期表中第五周期；锶原子最外层电子数是2，小于4，在化学反应中易失去2个电子而形成带2单位正电荷的阳离子，其离子符号为Sr2+，不符合题意；
D、锶离子带2个单位正电荷，则该元素的化合价为+2价，氧元素显-2价，氧化锶的化学式为SrO，符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据元素名称带“钅”的属于金属元素分析；
B、根据元素周期表中的一格中左上角的数字表示原子序数，质子数＝原子序数分析；
C、根据元素周期数=原子核外电子层数分析；
D、根据元素化合价数值等于离子所带电荷数，化合物化学式书写遵循化合价代数和为0原则分析。
6．【答案】D
【知识点】化学式的书写及意义；化学式的相关计算
【解析】【解答】A、田七氨酸的相对分子质量为：12×5+1×8+14×2+16×5=176，相对分子质量的单位是“1”，表示“g”，不符合题意；
B、田七氨酸分子是由碳原子、氢原子、氮原子、氧原子构成，不含氮分子，不符合题意；
C、田七氨酸中碳、氢、氮、氧四种元素的质量比为（12×5）：（1×8）：（14×2）：（16×5）=15：2：7：20，不符合题意；
D、田七氨酸中氮元素的质量分数为：，符合题意；
故答案为：D。
【分析】 A、根据相对分子质量为分子中各原子的相对原子质量之和分析；
B、根据由分子构成的物质，其分子由原子构成，不含其它物质的分子分析；
C、根据元素质量比为相对原子质量×原子个数之比分析；
D、根据元素质量分数=分析。
7．【答案】B
【知识点】化学符号及其周围数字的意义
【解析】【解答】A、H2O2中2的含义表示1个过氧化氢分子中含有2个氢原子和2个氧原子，故该说法错误，不符合题意；
B、表示1个碳酸根离子带2个单位的负电荷，该说法正确，符合题意；
C、2Cu表示2个铜原子，该说法错误，不符合题意；
D、氯化钙中钙元素正上方的数字表示该元素的化合价，故 表示氯化钙中，钙元素的化合价为+2价，该说法错误，不符合题意。
故答案为：B.
【分析】A、根据元素符号右下角的数字表示一个分子中含有几个原子来解答；
B、根据元素符号右上角的数字表示1个离子所带的电荷数来解答；
C、根据元素符号前面的数字表示几个原子来解答；
D、根据元素符号正上方的数字表示该元素的化合价来解答。
8．【答案】D
【知识点】常见金属的特性及其应用；合金与合金的性质；分子的定义与分子的特性
【解析】【解答】A、石油“燃之如麻，但烟甚浓”，是因为氧气不充足，发生了不完全燃烧，不符合题意；
B、“每金七厘，造方寸金一千片”，是说明金延展性强，不符合题意；
C、“遥知不是雪，为有暗香来”，是因为花香分子的不断运动的，运动到人的嗅觉器官，不符合题意；
D、“金（指铜）柔锡柔，合两柔则刚”，说明铜锡合金的硬度比铜、锡大，符合题意；
故答案为：D。
【分析】A、根据石油不充分燃烧产生大量烟分析；
B、根据金属的延展性分析；
C、根据分子的不断运动分析；
D、根据合金硬度大于纯金属分析。
9．【答案】B
【知识点】催化剂的特点与催化作用；有关元素化合价的计算；置换反应及其应用；从组成上识别氧化物
【解析】【解答】A、化合物中正、负化合价的代数和为零，In2O 3 中氧元素显-2价，设铟元素的化合价为x，则有2x+(-2)×3=0，得x=+3，不符合题意；
B、该反应的化学方程式为CO2+3H2CH3OH+H2O，反应物和生成物中CO2、H2O两种物质属于氧化物，符合题意；
C、该反应中氧化铟负载银是催化剂，因此化学反应前后，银的化学性质不变，物理性质可能改变，不符合题意；
D、该反应的生成物为两种化合物，没有单质，不属于置换反应，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据化合物中正、负化合价的代数和为零分析；
B、根据氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的纯净物分析；
C、根据催化剂反应前后质量和化学性质不变分析；
D、根据置换反应中反应物和生成物都一种单质和一种化合物分析。
10．【答案】B
【知识点】原子的定义与构成；原子和离子的相互转化；燃烧与燃烧的条件；单质和化合物
【解析】【解答】A、单质是由一种元素组成的，但是只含一种元素的物质不一定是单质，也可能是混合物，不符合题意；
B、阳离子带正电，但是带正电的粒子不一定是阳离子，也可能是质子，符合题意；
C、将燃着的镁条伸入充满 CO2的集气瓶中，镁条继续燃烧，说明镁能在二氧化碳中燃烧，即燃烧不一定需要氧气，不符合题意；
D、做完实验后的废液要倒入废液缸，然后统一处理，不能倒入水池，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据单质是由同种元素组成的纯净物分析；
B、根据阳离子和质子都是带正电荷的粒子分析；
C、根据镁能在二氧化碳中燃烧分析；
D、根据废液需统一处理分析。
11．【答案】B
【知识点】测定空气中的氧气含量
【解析】【解答】A、该实验通过加热铜丝引燃红磷，利用了铜丝的导热性，不符合题意；
B、红磷量不足，则装置中的氧气不能完全消耗，会使结果偏小，符合题意；
C、该装置需在密闭容器中进行，则实验前需要检查装置的气密性，不符合题意；
D、红磷燃烧生成五氧化二磷，会污染空气，左侧玻璃导管中的水可以吸收五氧化二磷，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据金属的导热性及实验原理分析；
B、根据测定氧气含量实验中药品不足会使结果偏小分析；
C、根据测定空气中氧气含量需密闭容器分析；
D、根据红磷燃烧产物污染空气分析。
12．【答案】B
【知识点】金属的化学性质；二氧化碳的化学性质；物质的除杂、净化
【解析】【解答】A、将气体通入澄清石灰水，一氧化碳不能反应，二氧化碳发生反应，不符合除杂的原则，不符合题意；
B、MnO2不溶于水，可以通过过滤、洗涤、干燥的方法回收过氧化氢溶液制取氧气后的，符合题意；
C、二氧化碳和氮气都不能燃烧，也不支持燃烧， 将燃着的木条分别伸入两个集气瓶，燃着木条都熄灭，无法鉴别，不符合题意；
D、加足量的稀盐酸，铁粉能与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，而铜粉不与盐酸反应，不符合除杂的原则，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据二氧化碳和一氧化碳的性质分析；
B、根据过滤原理及二氧化锰的难溶性分析；
C、根据氮气和二氧化碳不支持燃烧的性质分析；
D、根据金属活动性顺序中氢前的金属能与酸反应，氢后金属不能反应及除杂原则分析。
13．【答案】B
【知识点】氧气的物理性质；金属锈蚀的条件及其防护；合理利用金属资源；分子的定义与分子的特性
【解析】【解答】A、铁生锈是铁与氧气共同作用，铁在潮湿空气中易生锈，因此要洗净擦干炒菜后的铁锅，以防铁锅生锈，不符合题意；
B、回收铝制易拉罐，是为了保护金属资源且减少污染，与铝易与氧气反应无关，符合题意；
C、 厨房中烧水，水沸腾时将壶盖掀起 ，是由于分子间有间隔，烧水时温度升高，水分子间的间隔变大，不符合题意；
D、清理家中鱼缸并通入氧气，是因为氧气能供给呼吸，但氧气不易溶于水，需要通入氧气提高水中氧气含量，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据铁生锈实质分析；
B、根据回收金属制品的原因分析；
C、根据分子间存在间隔分析；
D、根据氧气的溶解性分析。
14．【答案】A
【知识点】原子的定义与构成；原子的有关数量计算；物理变化、化学变化的特点及其判别；二氧化碳的化学性质
【解析】【解答】A、由于铝的相对原子质量是27，镁的相对原子质量是24，那么100g质量的铝原子和镁原子的个数分别为：，通过计算比较，等质量的两种金属中镁含的原子个数多，该说法正确，符合题意；
B、原子核一般由质子和中子构成，则所有原子一定具有质子和中子的说法错误，例如氢原子只有1个质子，没有中子，故该说法错误，不符合题意；
C、金刚石和石墨都是由碳原子构成的两种不同的单质，石墨转化为金刚石是化学变化，该说法错误，不符合题意；
D、二氧化碳与石蕊溶液中的水反应生成碳酸，碳酸使石蕊变红色，故该说法错误，不符合题意。
故答案为：A.
【分析】A、根据元素的质量等于该元素的原子相对质量乘以原子个数来解答；
B、根据氢原子只有质子，没有中子来解答；
C、根据化学变化的概念是有新物质生成的变化，金刚石和石墨之间的相互转换是化学变化来解答；
D、根据二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能使石蕊变红色来解答。
15．【答案】C
【知识点】验证质量守恒定律；质量守恒定律及其应用；燃烧的条件与灭火原理探究；金属活动性的探究
【解析】【解答】A、在蜡烛火焰上方罩干冷的烧杯，通过烧杯内壁出现水雾的现象可说明有水生成，从而证明蜡烛中一定含氢元素，但不能证明蜡烛中含碳元素，不符合题意；
B、蜡烛在空气中燃烧生成二氧化碳和水蒸气，反应涉及气体的参与，在烧杯中进行实验不能验证质量守恒定律，不符合题意；
C、铜片上的白磷燃烧，红磷因温度不能达到着火点不燃烧，说明燃烧需要达到着火点，铜片上的白磷燃烧，热水中的白磷因不接触氧气不燃烧，说明燃烧需要与氧气接触，可探究 可燃物燃烧的条件 ，符合题意；
D、铁丝与硫酸铜溶液反应能置换出铜，说明铁的活动性比铜强，铁丝与硝酸银溶液反应能置换出银，说明铁的活动性比银强，但无法比较铜和银的活动性强弱，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据化学反应前后元素种类不变及火焰上方罩干冷烧杯能验证水的生成分析；
B、根据有气体参与的化学变化敞口容器不能验证质量守恒定律分析；
C、根据铜片上白磷燃烧，铜片上红磷因温度不能达到着火点不燃烧，水中白磷因不接触氧气不燃烧的现象分析；
D、根据活动性强的金属能与活动性弱的金属的盐溶液发生反应，由此判断金属活动性强弱分析。
16．【答案】（1）大；化学；分子
（2）
（3）B；C；D
【知识点】蒸发与蒸馏操作；分子的定义与分子的特性；物理变化、化学变化的特点及其判别；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】（1）①一般情况下，气态物质分子间间隔大于固态物质分子间间隔，所以气态水的分子间隔比固态水更大；
②水由固态变为气态，只是状态发生改变，没有生成新物质，属于物理变化，物质的化学性质是由物质的组成和结构决定的，没有新物质生成，化学性质就不发生变化；
③水是由水分子构成的，通电分解水时，水分子分解成氢原子和氧原子，氢原子、氧原子重新组合形成氢分子和氧分子，这一过程证明了水由氢、氧元素组成，也说明了构成水的微粒是分子。
（2）在一定条件下，月壤中的（铁橄榄石的主要成分）分解生成（磁铁矿的主要成分），以及单质铁（Fe），化学方程式为。
（3）A、海水变成淡水是通过蒸发、冷凝的过程，没有新物质生成，属于物理变化，A 错误；
B、海水中的水受热蒸发变成水蒸气，在塑料膜上冷凝成液态水，滴入水杯中，所以水杯中的水是淡水，B 正确；
C、温度越高，水蒸发越快，获取淡水的速度也就越快，所以获取淡水的快慢与温度有关，C 正确；
D、该装置中海水先蒸发变为水蒸气，然后水蒸气冷凝成液态水，类似于蒸馏的原理，涉及蒸馏，D 正确。
故选：BCD。
【分析】（1）根据气态分子间隔大于液态，物质状态发生变化时化学性质不变，水由水分子构成分析；
（2）根据题中信息确定反应物和生成物及反应条件，由此写出反应方程式分析；
（3）根据没有新物质生成的变化属于物理变化及蒸馏原理分析。
（1）①一般情况下，气态物质分子间间隔大于固态物质分子间间隔，所以气态水的分子间隔比固态水更大；
②水由固态变为气态，只是状态发生改变，没有生成新物质，属于物理变化，物质的化学性质是由物质的组成和结构决定的，没有新物质生成，化学性质就不发生变化；
③水是由水分子构成的，通电分解水时，水分子分解成氢原子和氧原子，氢原子、氧原子重新组合形成氢分子和氧分子，这一过程证明了水由氢、氧元素组成，也说明了构成水的微粒是分子。
（2）在一定条件下，月壤中的（铁橄榄石的主要成分）分解生成（磁铁矿的主要成分），以及单质铁（Fe），化学方程式为。
（3）A、海水变成淡水是通过蒸发、冷凝的过程，没有新物质生成，属于物理变化，A 错误；
B、海水中的水受热蒸发变成水蒸气，在塑料膜上冷凝成液态水，滴入水杯中，所以水杯中的水是淡水，B 正确；
C、温度越高，水蒸发越快，获取淡水的速度也就越快，所以获取淡水的快慢与温度有关，C 正确；
D、该装置中海水先蒸发变为水蒸气，然后水蒸气冷凝成液态水，类似于蒸馏的原理，涉及蒸馏，D 正确。
故选：BCD。
17．【答案】（1）氧气瓶
（2）物理性质
（3）Ⅱ
（4）在相同温度下，随着吸附压的增大，N2和O2的吸附量差值逐渐增大
（5）对；错；对
【知识点】化学性质与物理性质的差别及应用；微粒观点及模型图的应用；纯净物和混合物
【解析】【解答】（1）根据文章内容，供氧方式主要有氧气瓶、氧气袋和制氧机，因此，可以填写其中一种，如氧气瓶（或氧气袋或制氧机）；
（2）深冷法制氧是利用物质的沸点差异，从空气中分离出氧气，这个过程中并没有改变物质的化学性质，只是利用了物质在物理状态（如气态、液态）下的不同性质进行分离，因此，深冷法制氧利用了物质的物理性质差异；
（3）在图甲中，表示氧分子变成氧原子的过程需要涉及到化学变化，即氧分子被分解成氧原子的过程，然而，观察图甲中的三个过程，只有过程Ⅱ由氧分子变成了氧原子，因此，表示氧分子变成氧原子的是过程Ⅱ；
（4）由图乙可知，在25℃时，随着吸附压的增大，N2和O2的吸附量都在增加，但是，N2的吸附量增加得更快，而O2的吸附量虽然也在增加，但相对较慢，这意味着在较大的吸附压下，N2和O2之间的吸附差异变得更加明显，从而更有利于它们的分离，因此，证据是在相同温度下，随着吸附压的增大，N2和O2的吸附量差值逐渐增大；
（5）①根据文章内容，“氧气瓶和氧气袋中的O2一般用深冷法制得”，说法正确，故填：对；
②变压吸附制氧得到的氧气中还会含有少量其他气体，属于混合物，不是纯净物，说法错误，故填：错；
③文章还提到，“健康人短期内高流量吸氧会对机体造成不良影响，因此不能盲目吸氧”，说法正确，故填：对。
【分析】（1）根据题中信息分析；
（2）根据不需要化学变化体现的性质为物理性质分析；
（3）根据化学变化中分子分成原子分析；
（4）根据图示曲线变化趋势分析；
（5）根据由不同种物质组成的为混合物及文中所给内容分析。
（1）根据文章内容，供氧方式主要有氧气瓶、氧气袋和制氧机，因此，可以填写其中一种，如氧气瓶（或氧气袋或制氧机）；
（2）深冷法制氧是利用物质的沸点差异，从空气中分离出氧气，这个过程中并没有改变物质的化学性质，只是利用了物质在物理状态（如气态、液态）下的不同性质进行分离，因此，深冷法制氧利用了物质的物理性质差异；
（3）在图甲中，表示氧分子变成氧原子的过程需要涉及到化学变化，即氧分子被分解成氧原子的过程，然而，观察图甲中的三个过程，只有过程Ⅱ由氧分子变成了氧原子，因此，表示氧分子变成氧原子的是过程Ⅱ；
（4）由图乙可知，在25℃时，随着吸附压的增大，N2和O2的吸附量都在增加，但是，N2的吸附量增加得更快，而O2的吸附量虽然也在增加，但相对较慢，这意味着在较大的吸附压下，N2和O2之间的吸附差异变得更加明显，从而更有利于它们的分离，因此，证据是在相同温度下，随着吸附压的增大，N2和O2的吸附量差值逐渐增大；
（5）①根据文章内容，“氧气瓶和氧气袋中的O2一般用深冷法制得”，说法正确，故填：对；
②变压吸附制氧得到的氧气中还会含有少量其他气体，属于混合物，不是纯净物，说法错误，故填：错；
③文章还提到，“健康人短期内高流量吸氧会对机体造成不良影响，因此不能盲目吸氧”，说法正确，故填：对。
18．【答案】（1）长颈漏斗；C；2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
（2）有孔塑料片；n
（3）B；液体不能与固体分离，反应仍会继续进行
（4）③
【知识点】氧气的实验室制法；二氧化碳的实验室制法；气体制取装置的探究；万用瓶的使用
【解析】【解答】（1）由图可知，仪器的名称是长颈漏斗；加热高锰酸钾制备氧气，反应物为固体且反应需要加热，选择的发生装置为C；高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；
（2）锌片与稀硫酸在A装置中反应，锌片应放在有孔塑料片上，这样可以通过控制止水夹使固液分离或接触来控制反应的发生和停止；氢气密度比空气小，先在集气瓶上方聚集，用F装置收集氢气时，应“短进长出”，导入气体的导管端为n；
（3）图中可用于固液反应制备气体的装置有A、B、D、E。A装置中用止水夹夹紧橡胶管后，产生的气体使装置内压强增大，将液体压入长颈漏斗，固液分离，反应停止；E装置通过将有孔塑料瓶提起或放下控制固液接触与分离；D装置利用多孔隔板和活塞控制固液分离与接触。B装置不能使反应随时发生或停止，原因是B装置没有可使固液分离的结构，反应过程中若用止水夹夹紧橡胶管后，液体不能与固体分离，反应仍会继续进行；
（4）①a点压强开始减小，说明有气体排出，对应操作是打开活塞，使液体与固体接触发生反应，故选项说法正确；
②bc段压强不变，说明反应正在进行且产生气体，可在导管口收集气体，故选项说法正确；
③cd 段压强增大，是因为关闭活塞后，反应产生的气体使装置内压强增大，将液体压回长颈漏斗，试管中液面逐渐下降，而不是上升，故选项说法错误；
④de 段压强保持稳定，说明反应停止，固体与液体脱离接触，故选项说法正确。
故选③。
【分析】（1）根据常用仪器名称，高锰酸钾制氧气原理及发生装置分析；
（2）根据能控制固体和液体药品接触和分离制气装置中，固体放在有孔塑料片上，氢气的密度比空气小分析；
（3）根据能使反应随时发生或停止的装置需能控制药品的接触和分离分析；
（4）根据关闭止水夹，装置内气压增大，试管内液面下降，固体和液体分离，反应停止，打开止水夹，固体和液体接触，反应发生分析。
（1）由图可知，仪器的名称是长颈漏斗；加热高锰酸钾制备氧气，反应物为固体且反应需要加热，选择的发生装置为C；高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑，故填：长颈漏斗；C；2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；
（2）锌片与稀硫酸在A装置中反应，锌片应放在有孔塑料片上，这样可以通过控制止水夹使固液分离或接触来控制反应的发生和停止；氢气密度比空气小，先在集气瓶上方聚集，用F装置收集氢气时，应“短进长出”，导入气体的导管端为n，故填：有孔塑料片；n；
（3）图中可用于固液反应制备气体的装置有A、B、D、E。A装置中用止水夹夹紧橡胶管后，产生的气体使装置内压强增大，将液体压入长颈漏斗，固液分离，反应停止；E装置通过将有孔塑料瓶提起或放下控制固液接触与分离；D装置利用多孔隔板和活塞控制固液分离与接触。B装置不能使反应随时发生或停止，原因是B装置没有可使固液分离的结构，反应过程中若用止水夹夹紧橡胶管后，液体不能与固体分离，反应仍会继续进行，故填：B；液体不能与固体分离，反应仍会继续进行；
（4）①a点压强开始减小，说明有气体排出，对应操作是打开活塞，使液体与固体接触发生反应，故选项说法正确；
②bc段压强不变，说明反应正在进行且产生气体，可在导管口收集气体，故选项说法正确；
③cd 段压强增大，是因为关闭活塞后，反应产生的气体使装置内压强增大，将液体压回长颈漏斗，试管中液面逐渐下降，而不是上升，故选项说法错误；
④de 段压强保持稳定，说明反应停止，固体与液体脱离接触，故选项说法正确。
故选③。
19．【答案】固体粉末变蓝色；红色；强；H2O；将带火星的木条伸入试管中，若木条复燃，则为氧气；生成的CuSO4和温度升高共同作用加快了过氧化氢分解（合理即可）；二；一；三；
【知识点】氧气的实验室制法；金属的化学性质；化学方程式的书写与配平；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】（1）固体硫酸铜粉末呈白色，遇水会变蓝，将硫酸铜粉末露置在空气一段时间后，观察到白色固体变蓝现，说明空气中含有水蒸气；
（2）铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，可观察到铁丝表面有红色固体出现，溶液逐渐变为浅绿色；
（3）铁能置换出硫酸铜中的铜，说明铁的化学性质比铜强；
（4）在化学方程式Cu+H2O2+H2SO4═CuSO4+2X中，反应前有1个铜原子、4个氢原子、2个硫原子、6个氧原子，反应后已知有1个铜原子、1个硫原子、4个氧原子，化学反应中原子的种类和数目保持不变，2X中含有4个氢原子和2个氧原子，则X的化学式为H2O；
（5）氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃，检验氧气的方法是用带火星的木条伸入试管中，若木条复燃，则证明是氧气；
（6）综合猜想一和猜想二可知，猜想三为生成的CuSO4和温度升高共同作用加快了过氧化氢分解；
（7）对比实验一和实验二，实验一温度为20℃，实验二温度为80℃，其他条件相同，实验二产生气泡更快，说明温度升高加快了过氧化氢分解，验证猜想一正确；
对比实验一和实验三，实验一温度为20℃，实验三温度为80℃且都有硫酸铜溶液，实验三快速产生气泡，说明在相同温度下，有硫酸铜存在时过氧化氢分解更快，验证猜想二正确；
（8）实验一中过氧化氢受热分解生成水和氧气，化学方程式为。
【分析】（1）根据固体硫酸铜粉末呈白色，遇水会变蓝分析；
（2）根据铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜分析；
（3）根据活动性强的金属能与弱的金属的盐溶液发生反应分析；
（4）根据化学反应前后原子种类和个数不变分析；
（5）根据氧气能使带火星木条复燃分析；
（6）根据所给猜想确定温度、硫酸铜中的一种或两种能加快过氧化氢分解分析；
（7）根据对比实验的设计方法分析，设计对比实验时要求变量的唯一性分析；
（8）根据过氧化氢受热分解生成水和氧气，从而写出反应方程式分析。
20．【答案】（1）CO2
（2）1：8；降低；1：1；750；CO+2H2CH3OH
（3）能减少碳排放，助力碳中和
【知识点】电解水实验；有关元素化合价的计算；化学方程式的概念、读法和含义；二氧化碳对环境的影响；化学实验方案设计与评价
【解析】【解答】（1）CaCO3在900℃以上完全分解生成CaO和二氧化碳，；
（2）①由水通电分解的化学方程式2H2O2H2↑+O2↑可知，生成氢气和氧气的质量比为(1×2×2)：(16×2)=1：8；水中氢元素的化合价为+1价，氢气为单质，氢元素的化合价为0，反应前后氢元素的化合价降低了；
②CaCO3可与H2反应生成CaO、CO和H2O，反应的化学方程式为CaCO3+H2CaO+CO+H2O，则CO与H2O的分子个数比为1：1；
③应器1中CO、CO2的含量随反应温度的变化如图2所示，750℃时，CO的含量最高，所以抑制CO2生成的效果最好，故填：750；
④根据题目信息一定条件下，CO与H2发生化合反应生成甲醇（CH3OH），反应的化学方程式为CO+2H2CH3OH；
（3）传统方法中碳酸钙分解条件是高温，且产生二氧化碳排放到空气中，使温室效应增强，而电解水制氢联合碳酸钙分解制备氧化钙，节约能源，能减少碳排放，助力碳中和。
【分析】（1）根据碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳分析；
（2）根据电解水产生氢气和氧气质量比即为水中氢元素和氧元素质量比，单质中元素化合价为0，化合物中元素化合价代数和为0，由题中信息写出反应方程式，利用方程式确定分子个数比及所给图示中的信息分析；
（3）根据新方法节能、减少碳排放等特点分析。
（1）CaCO3在900℃以上完全分解生成CaO和二氧化碳，故填：CO2；
（2）①由水通电分解的化学方程式2H2O2H2↑+O2↑可知，生成氢气和氧气的质量比为(1×2×2)：(16×2)=1：8；水中氢元素的化合价为+1价，氢气为单质，氢元素的化合价为0，反应前后氢元素的化合价降低了，故填：1：8；降低；
②CaCO3可与H2反应生成CaO、CO和H2O，反应的化学方程式为CaCO3+H2CaO+CO+H2O，则CO与H2O的分子个数比为1：1，故填：1：1；
③应器1中CO、CO2的含量随反应温度的变化如图2所示，750℃时，CO的含量最高，所以抑制CO2生成的效果最好，故填：750；
④根据题目信息一定条件下，CO与H2发生化合反应生成甲醇（CH3OH），反应的化学方程式为CO+2H2CH3OH，故填：CO+2H2CH3OH；
（3）传统方法中碳酸钙分解条件是高温，且产生二氧化碳排放到空气中，使温室效应增强，而电解水制氢联合碳酸钙分解制备氧化钙，节约能源，能减少碳排放，助力碳中和，故填：能减少碳排放，助力碳中和。
21．【答案】（1）增大了反应物之间的接触面积
（2）4.4g
（3）解：设20片钙片中碳酸钙的质量为x。
答：20片钙片中碳酸钙的质量为10g。
（4）2g
【知识点】含杂质物质的化学反应的有关计算；化学式的相关计算；质量守恒定律及其应用；二氧化碳的实验室制法
【解析】【解答】（1）实验过程中“研碎”和食用方法中“嚼食”都能加快化学反应速率，其原因是增大了反应物之间的接触面积；
（2）20片钙片与100g稀盐酸恰好完全反应得到固液混合物115.6g，钙片中碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，钙片中其他物质不含钙元素且不溶于水，也不与任何物质发生反应，根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，由于二氧化碳是气体会逸散到空气中，所以反应后物质的总质量减少，则减少的质量为生成二氧化碳的质量，即；
（4）20片钙片的质量为，由第（4）小问分析可知，20片钙片中碳酸钙的质量为10g，则钙片中碳酸钙的质量分数为，小明在医生的指导下按该咀嚼片食用方法，用了五天，则小明通过该咀嚼片补充钙元素的质量是。
【分析】（1）根据增大接触面积可加快反应速率分析；
（2）根据化学反应前后物质质量总和不变，反应后减少质量为生成二氧化碳质量分析；
（3）根据生成二氧化碳质量及方程式中物质间质量关系计算反应的碳酸钙质量分析；
（4）根据元素质量为物质质量×元素质量分数分析。
（1）实验过程中“研碎”和食用方法中“嚼食”都能加快化学反应速率，其原因是增大了反应物之间的接触面积；
（2）20片钙片与100g稀盐酸恰好完全反应得到固液混合物115.6g，钙片中碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，钙片中其他物质不含钙元素且不溶于水，也不与任何物质发生反应，根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，由于二氧化碳是气体会逸散到空气中，所以反应后物质的总质量减少，则减少的质量为生成二氧化碳的质量，即；
（3）计算过程见答案；
（4）20片钙片的质量为，由第（4）小问分析可知，20片钙片中碳酸钙的质量为10g，则钙片中碳酸钙的质量分数为，小明在医生的指导下按该咀嚼片食用方法，用了五天，则小明通过该咀嚼片补充钙元素的质量是。
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