资源简介

南康中学2025～2026学年度第一学期高三年级第一次大考
化 学 试 卷
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Ca-40 Fe-56 Zn-65 I-127
一、单选题（本题共14小题，每小题3分，选择题共42分。）
1．化学与生产、生活密切相关，生活中处处有化学。下列叙述正确的是
A． 明矾是一种良好的净水剂，能够杀菌消毒净化水质
B． 量子通信材料螺旋碳纳米管、石墨烯等纳米材料属于胶体
C． 食品中添加适量的二氧化硫可以起到防腐、漂白和抗氧化等作用
D． 在太空失重状态下，“水油分离实验”中，分液静置即可实现水和油的分离
2．在给定条件下，下列制备原理正确，过程涉及的物质转化均可实现的是
A．HCl制备：NaCl溶液H2和Cl2HCl
B．工业制备硝酸：N2 NO NO2 HNO3
C．制镁工业：海水
D．工业制银镜：
3．反应可应用于铁质强化剂的制备。下列说法正确的是
A．晶体属于共价晶体 B．的电子式为
C．P原子的结构示意图为 D．基态核外电子排布式为
4．蓝色固体物质X俗称为胆矾，X与Y、Z、R、Q存在如图所示的转化关系(部分参与反应的物质或反应条件略)，已知R、Q的组成元素相同。下列说法错误的是
A． 农业生产中，固体X可用于配制波尔多液
B． 室温下，Y在空气中久置可转化为X
C． Z→R需要还原剂参与，且一定不需要加热
D． 通过分解反应，Z可转化为Q
5．根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是
操作 现象 结论
A 向酸性高锰酸钾溶液中滴加双氧水 紫色褪色，产生气泡 H2O2具有氧化性
B 向某溶液中滴加KSCN溶液 溶液变成红色 溶液中没有Fe2+
C 向NaCl、NaI的混合稀溶液中滴入几滴稀AgNO3溶液 出现黄色沉淀 Ksp(AgI)D 向Na[Al(OH)4]溶液中滴入NaHCO3溶液 有白色沉淀生成 [Al(OH)4]-结合H+的能力比CO32-强
6．次磷酸盐用于化学镀银的反应为：，表示阿伏加德罗常数，当标况下生成3．36L的时，下列说法正确的是
A．既不是氧化剂也不是还原剂
B．氧化产物与还原产物的物质的量之比为2：5
C．转移电子的数目为
D．消耗水的质量为7．2g
7．下列离子方程式不正确的是
A．过氧化钠可用于制备氧气：
B．溴化碘与氢氧化钠反应：
C．溶液中存在平衡：
D．用溶液清除水中余氯
8．下列可完成对应实验的是
A．分离和 B．验证氧化性 C．检验有HBr生成 D．析出深蓝色晶体
9．和均具有漂白性，工业上用气体制的工艺流程如图所示。
下列说法不正确的是（ ）
A． 步骤a的操作包括过滤，洗涤和干燥
B． 吸收器中生成的离子方程式为：
C． 工业上将制成固体，便于贮存和运输
D． 通入空气的目的是驱赶出，使其在吸收器中被充分吸收
10．某学习小组设计实验制备供氢剂氢化钠(NaH)，实验装置如下图所示。
下列说法错误的是
A．相同条件下，粗锌比纯锌反应速率快
B．装置a还能用来制备CO2和H2S气体
C．实验时先打开活塞K，再点燃c处酒精灯
D．判断钠是否剩余，可取c中固体加水检验
11．某化学研究小组同学向pH=1的0．5的溶液中分别加入过量的Zn粉和Mg粉，探究溶液中发生的氧化还原反应。实验现象记录如下：
金属 操作、现象及产物
过量Zn粉 一段时间后有气泡产生，反应缓慢，pH逐渐增大，产生了大量红褐色沉淀后，无气泡冒出，此时溶液pH为3～4，取出固体，固体中未检测到Fe单质
过量Mg粉 有大量气泡产生，反应剧烈，pH逐渐增大，产生了大量红褐色沉淀后，持续产生大量气泡，当溶液pH为3～4时，取出固体，固体中检测到Fe单质
下列对于实验现象的分析，不正确的是
A．两次实验生成的红褐色沉淀为
B．实验中，生成的红褐色沉淀包裹在Zn粉上，阻碍了Zn与继续发生置换铁的反应，
未能置换出铁
C．实验中，持续产生大量气泡说明Mg粉仍能够与溶液中的氧化剂接触，包裹有空隙，
最终置换出铁单质
D． 实验中发生反应的离子方程式为
12．常温下，某含的溶液中可能含有、、、、、中的某几种离子，现取100mL该溶液进行如图所示实验：
已知氧化性。根据实验结果，判断下列说法正确的是
A．一定不存在，可能存在和 B．一定存在、、
C．与至少存在一种 D．该溶液中
13．水系锌离子在充电时会引起锌枝晶的生长，在多次充放电循环过程中锌枝晶可能会刺穿隔膜，导致电池短路。科学家用锌箔和做电极、性能水凝胶做电解质替代水溶液，装置如图所示，下列说法不正确的是
A．充电时，锌离子从隧道结构中脱出，此时为阳极
B．性能水凝胶电解质可防止电池鼓包，一定程度上避免竞争放电，提高电流效率
C．若用作电解质溶液，游离的会吸附聚集得电子，在阳极形成初始枝晶
D．放电时，当负极减重32．5g时有个电子通过外电路转移至正极
14．一定温度下，向硝酸银溶液中滴入稀氨水，发生反应，溶液中与的关系如图所示，已知代表或，该温度下，下列说法不正确的是
A．图中代表的是
B．该溶液中
C．向该溶液中滴入稀硝酸，减小
D．的平衡常数为
二、非选择题（本题包括4个大题，除标记外每空2分，共58分）
15．如图是100 mg CaC2O4·H2O受热分解时，所得固体产物的质量随温度变化的曲线。试利用图中信息结合所学的知识，已知CaC2O4是难溶于水的物质，回答下列问题（A、B、C也表示相应的物质）：
（1）温度分别为t1 ℃和t2℃时，固体产物的化学式A是__________， B是_________。
（2）由CaC2O4·H2O得到A的化学方程式___________________________________。
（3）由A得到B的化学方程式为_________________ (3分)
（4）由图推断C的合理的化学式：_____________。
（5）写出CaC2O4·H2O溶于水后加非硫酸酸化的高锰酸钾的离子方程式：________(3分)
16．Na2S2O3是重要的化学试剂，遇高温分解，与酸发生反应。实验室可通过如图所示装置制备Na2S2O3。
回答下列问题：
（1）仪器A的名称为_______________。
（2）下列关于装置B的作用，叙述错误的是___________（填字母）。
a．通过观察气泡可控制SO2气流速率
b．防止发生倒吸
c．通过长颈漏斗液面升降判断B后面装置是否堵塞
（3）C中生成产品的化学方程式为__________________。
（4）为保证硫代硫酸钠的产率和纯度，实验中通入的SO2不能过量，原因是_______。
（5）为测定所得产品纯度，取m g所得产品溶于蒸馏水中配制成250 mL溶液，取25．00 mL置于锥形瓶中，加入2滴淀粉试剂，用c mol·L-1碘的标准溶液滴定，消耗标准溶液V mL。
已知：2S2O＋I2===S4O＋2I－
①滴定终点现象为_______。
②产品纯度为_______（用m、c、V表示）。
（6）下列装置和试剂不能代替E的是_______（填字母）。
17．某工厂采用如下工艺处理镍钴矿硫酸浸取液(含Ni2+、Co2+、Fe2+、Fe3+、Mg2+和Mn2+)，实现镍、钴、镁元素的回收。
已知：
物质 Fe(OH)3 Co(OH)2 Ni(OH)2 Mg(OH)2
Ksp 10-37．4 10-14．7 10-14．7 10-10．8
回答下列问题：
（1）用硫酸浸取镍钴矿时，提高浸取速率的方法为_______ (答出一条即可)。
（2）“氧化”中，混合气在金属离子的催化作用下产生具有强氧化性的过一硫酸(H2SO5)，1 mol H2SO5中过氧键的数目为_______。
（3）“氧化”中，用石灰乳调节pH＝4，Mn2+被H2SO5氧化为MnO2，该反应的离子方程式为_______ (H2SO5的电离第一步完全，第二步微弱)；滤渣的成分为MnO2_______ (填化学式)。
（4）“氧化”中保持空气通入速率不变，Mn(Ⅱ)氧化率与时间的关系如下。SO2体积分数为_______时，Mn(Ⅱ)氧化速率最大；继续增大SO2体积分数时，Mn(Ⅱ)氧化速率减小的原因是______________________________。
（5）“沉钴镍”中得到的Co(Ⅱ)在空气中可被氧化成CoO(OH)，该反应的化学方程式为_______。
（6）“沉镁”中为使Mg2+沉淀完全(25 ℃)，需控制pH不低于_______ (精确至0．1)。
18．有机物H是优良的溶剂，在工业上可用作洗涤剂、润滑剂，其合成线路：
已知：①+；
②+R3COOH；
③+CO2。
请回答下列问题：
（1）B→C的反应类型为 ；H的名称为 。
（2）F中含有官能团的名称为 ；C→D所需试剂及反应条件分别为 、 。
（3）A的结构简式为 。
（4）D→E的化学方程式为 。
（5）符合下列条件的F的同分异构体的结构简式为 。
①能与NaHCO3溶液反应放出CO2
②能发生银镜反应
③核磁共振氢谱有4组峰且峰面积之比为9:1:1:1
（6）请设计由和乙烯(CH2=CH2)为起始原料，制备的合成路线 (无机试剂任选)。
南康中学2025～2026学年度第一学期高三年级第一次大考
化学参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 C A C C D B B D B D
题号 11 12 13 14
答案 D B C D
二、非选择题（本题包括4个大题，除标记外每空2分，共58分）
15．答案：(1) CaC2O4 CaCO3
(2) CaC2O4·H2O CaC2O4＋H2O↑
(3) CaC2O4 CaCO3＋CO↑(3分)
(4) CaO
(5) CaC2O4 +2MnO4-+16H+=5Ca2++10CO2↑+2Mn2++8H2O(3分)
解析：(1)设A、B的相对分子质量分别为x、y，则：
由CaC2O4·H2O～A
146 x
100 mg 87．7 mg
所以x≈128，CaC2O4·H2O相对分子质量为146，A与 CaC2O4·H2O的相对分子质量相差18，则A为CaC2O4；
由CaC2O4·H2O～B
146 y
100 mg 68．5 mg
y≈100，则B为CaCO3。
(2)A为CaC2O4，CaC2O4·H2O分解生成CaC2O4与H2O，该温度下，水为气态，反应的化学方程式为CaC2O4·H2O=CaC2O4＋H2O↑。
(3)A为CaC2O4，B为CaCO3，所以CaC2O4分解生成CaCO3与CO，反应的化学方程式为CaC2O4=CaCO3＋CO↑。
(4)当加热至1 100～1 200 ℃时，由题图读得分解产物C的质量约为38 mg，C的相对分子质量为＝55．48，C相对分子质量的实验值与CaO的相对分子质量56接近，故C为CaO。
16．答案： (1)蒸馏烧瓶。 (2) b
(3) 2Na2S＋Na2CO3＋4SO2===3Na2S2O3＋CO2
(4) Na2S2O3与酸反应，过量SO2会使溶液呈酸性。
(5) ①滴入最后半滴碘的标准溶液，溶液变为蓝色，且半分钟内不褪色。②%
(6) bd
解析：(5)②由题意可知，滴定消耗V mL c mol·L-1的碘标准溶液，则由化学方程式可知，m g产品纯度为×100%＝%。
17． (1)适当增大硫酸浓度或适当升高温度或将镍钴矿粉碎增大接触面积等。
(2) 1NA
(3)H2O＋Mn2+＋HSO===MnO2↓＋SO＋3H＋ Fe(OH)3 、CaSO4。
(4)9．0% SO2有还原性，过多将会降低H2SO5的浓度，降低Mn(Ⅱ)氧化率。
(5) 4Co(OH)2＋O2===4CoO(OH)＋2H2O。
(6) 11．1
解析：(5)“沉钴镍”中得到的Co(OH)2，在空气中可被氧化成CoO(OH)，该反应的化学方程式为4Co(OH)2＋O2===4CoO(OH)＋2H2O。(6)氢氧化镁的Ksp＝10-10．8, 当镁离子完全沉淀时，c(Mg2+)≤10-5 mol·L-1，根据Ksp可计算当c(Mg2+)＝10-5时，c(OH－)＝10-2．9 mol·L-1，根据Kw＝10-14，c(H＋)＝10-11．1 mol·L-1，所以溶液的pH≥11．1。
18．【答案】(1)氧化反应（1分） 4－甲基－2－戊醇
(2)羧基和羰基（1分） 乙醇、浓硫酸（1分）加热（1分）
(3)
(4)++HCl
(5)
(6)

展开更多......

收起↑