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南京市2025-2026学年第一学期10月七校联合调研试题
高二化学
可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23
一、选择题（包括13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项符合题意）
1．NaCl是工业文明进程中不可或缺的资源。下列生产中不以NaCl为直接原料的是
A.工业制玻璃 B.氯碱工业 C.电冶金制钠 D.侯氏制碱
2．化学用语是化学学科知识的专业语言符号，下列有关表述正确的是
A. 的原子结构示意图为
B. 用电子式表示水的形成过程：
C. 核废水中含、、互为同素异形体
D．NaClO既含离子键又含共价键
3．KMnO4溶液、NaClO溶液分别与浓盐酸混合反应都能生成Cl2。下列制取、净化Cl2、验证其氧化性并进行尾气吸收的装置和原理能达到实验目的的是
A．制取Cl2 B．除去HCl C．验证Cl2氧化性 D．吸收尾气
4．F、Na、Mg、S、Cl为短周期主族元素。下列说法正确的是
A．离子半径：r(Mg2+)＞r(Cl－) B．热稳定性：HF＞H2S
C．酸性：H2SO4＞HClO4 D．碱性：Mg(OH)2＞NaOH
阅读下列材料，完成 53496:uId:53496 5－7题：
氮、硫、氯的化合物应用广泛。NaClO等含氯消毒剂可用于杀菌消毒，将尿素[CO(NH2)2]、NaClO和NaOH溶液混合，在一定条件下反应可制得肼(N2H4)，肼和偏二甲肼(C2H8N2)常用作火箭燃料，肼的燃烧热为622.08 kJ·mol-1。氨易液化，液氨能与钠反应。H2S可除去废水中Hg2+等重金属离子。
下列有关物质的性质与用途对应关系正确的是
A．红酒中添加SO2，利用了SO2的还原性和杀菌消毒的能力
B．N2H4具有较强的氧化性，可用作火箭升空的燃料
C．NaClO溶液呈碱性，可用于杀菌消毒
D．NO为无色气体，在人的生命活动中作为一种信息分子
6. 下列化学反应的表示正确的是
A．H2S除去废水中Hg2+的离子方程式：S2-＋Hg2+== HgS↓
B. 少量氨水和SO2反应：SO2+2NH3·H2O== (NH4)2SO3+H2O
C. 尿素、NaClO、NaOH溶液制取肼的离子方程式：CO(NH2)2+ClO－== CO2↑+N2H4+Cl－
D. 肼燃烧的热化学方程式：N2H4(l)+O2(g)== N2(g)+2H2O(l) ΔH =－622.08 kJ·mol-1
7．在指定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是
A．NO(aq)N2(g) B. 稀HNO3(aq)NO2(g)
C．NO(g)NO2(g) D．NH3(l)H2(g)
8．对于反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，下列说法正确的是
A．反应的ΔH < 0，ΔS >0
B．使用催化剂能改变反应路径，降低反应的活化能
C．反应的平衡常数可表示为K=
D．增大体系的压强能增大活化分子百分数，加快反应的速率
9. 一种微生物电池处理含NO 废水的装置如题图所示。下列说法正确的是
A. 放电时，电极A附近溶液pH升高
B. 放电时，电子由电极B经负载流向电极A
C. 放电时，电极B反应为2NO＋10e－＋12H＋== N2↑＋6H2O
D. 每生成22.4L CO2，转移电子的物质的量为4 mol
10．某含锶（Sr，ⅡA）废渣主要含有SrSO4、CaCO3、SrCO3和MgCO3等，一种提取该废渣中锶的流程如下图所示。已知25℃时，Ksp(SrSO4)=10-6.46 ，Ksp(BaSO4)=10-9.97。
下列说法不正确的是
A．“酸浸”时不可用稀硫酸替代稀盐酸
B．“浸出液”中阳离子主要有Sr2+、Ca2+、Mg2＋、H＋
C．“盐浸”中SrSO4转化反应的离子方程式为SrSO4(s)＋Ba2+(aq)BaSO4(s)＋Sr2+(aq)
D．由SrCl2·6H2O制备无水SrCl2，需要在HCl气流中加热
11．根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是
选项 实验操作和现象 结论
A 将两支盛有2mL 0.1 mol·L-1 Na2S2O3溶液的试管分别置于冷、热水浴中，再同时加入3mL 0.5 mol·L-1 H2SO4溶液，热水浴中的试管先出现浑浊 升高温度可加快化学反应速率
B 室温下，用pH试纸分别测定等物质的量浓度的NaClO溶液和CH3COONa溶液的pH，NaClO溶液对应的pH试纸蓝色更深 比较HClO和CH3COOH酸性强弱
C 取少量久置的Na2SO3粉末于试管中，向其中滴加BaCl2溶液 Na2SO3粉末是否变质
D CuS的悬浊液中加入饱和MnSO4溶液可生成浅红色沉淀(MnS为浅红色) Ksp(MnS)12．室温下，通过实验研究亚硫酸盐的性质，已知Ka1（H2SO3）=1.54×10-2,Ka2（H2SO3）=1.02×10-7
实验 实验操作和现象
1 把SO2通入氨水，测得溶液pH=7
2 向0.1 mol/L Na2SO3溶液中加入过量0.2 mol/L CaCl2溶液，产生白色沉淀
3 向0.1 mol/L NaHSO3溶液中滴入一定量NaOH溶液至pH=7
4 把少量氯气通入Na2SO3溶液中
下列说法错误的是
A．实验1中，可算出c(NH4+)== c(HSO)＋2c (SO)
B．实验2反应静置后的上层清液中有c(Ca2+)·c(SO)=Ksp(CaSO3)
C．实验3中：c (Na＋)＞2[c (HSO)＋c (SO)＋c (H2SO3)]
D．实验4中溶液的pH变小
13．利用甲醇催化脱氢法制备甲酸甲酯（HCOOCH3）主要涉及如下化学反应：
反应Ⅰ：2CH3OH(g)HCOOCH3(g)＋2H2(g) ΔH1
反应Ⅱ：CH3OH(g)CO(g)＋2H2(g) ΔH2=＋90.6 kJ·mol-1
反应Ⅲ：HCOOCH3(g)2CO(g)＋2H2(g) ΔH3=＋136.3 kJ·mol-1
恒压下，将甲醇蒸气以一定流速通过催化反应器，甲醇转化率和甲酸甲酯选择性随反应温度的变化如图所示。下列说法不正确的是
A．ΔH1=＋44.9 kJ·mol-1
B．其他条件不变，563K时，增大甲醇蒸气
流速可提高甲醇的转化率
C．甲醇转化率随温度升高而增大的可能原因：
反应Ⅰ、Ⅱ速率均加快
D．当温度高于563K时，甲酸甲酯选择性下
降的原因：反应Ⅲ消耗甲酸甲酯的速率大于
反应Ⅰ生成甲酸甲酯的速率
二、非选择题（包括4题，共61分）
14. (15分) 用低品铜矿(主要含CuS、FeO)制备Cu2O的一种流程如下：
(1)①“酸浸”过程中，加料完成后，提高浸取速率的措施有 ▲ 。
②“酸浸”中CuS发生反应的化学方程式为 ▲ 。
(2) “调pH”后溶液pH约4，此时溶液Fe3＋物质的量浓度为 ▲ 。
[Ksp[Fe(OH)3]＝1×10－38]
(3)①“除锰”时温度不宜过高，可能的原因为 ▲ 。
②“除锰”时反应的离子方程式为 ▲ 。
(4) 保持其它条件不变，水合肼浓度对Cu2O的产率的影响如题14图所示。水合肼浓度大于3.25 mol·L－1时Cu2O的产率下降，可能的原因是 ▲ 。
题14图
15.(15分)亚硝酸钠(NaNO2)是一种常见的食品添加剂。某实验小组制备NaNO2并对其性质进行探究。
(1) NaNO2的制取。如图所示，向装置A中通入一段时间N2，再通入NO和NO2混合气体，待Na2CO3反应完全后，将所得溶液经蒸发结晶，得到白色固体。
①装置A中发生主要反应的化学方程式为 ▲ 。
②仪器a的名称为 ▲ ，酸性KMnO4溶液的作用是 ▲ 。
③将1.200 g白色固体配成200.00 mL溶液，取20.00 mL溶液，用0.02000 mol·L-1 KMnO4溶液滴定至终点(2MnO＋5NO＋6H＋== Mn2＋＋5NO＋3H2O)，消耗KMnO4溶液20.00 mL，判断滴定终点的现象为 ▲ 。
④请计算白色固体中n(NaNO2) : n(NaNO3)的值（设白色固体不含其他物质，写出计算过程） ▲ 。
NaNO2性质探究。将上述实验制取的白色固体配制成约0.1 mol·L-1 NaNO2溶液，分别进
行题15图-1、题15图-2所示实验。
已知：Ksp(AgNO2)=2.8×10-8，过量NO 可以形成[Ag(NO2)2]－。
题15图-1 题15图-2
①进行题15图-1所示实验时，发现开始没有白色沉淀生成，其原因可能是 ▲ 。
②题15图-2所示实验中，若NaNO2参与反应生成NO，该反应的离子方程式为 ▲ 。
16.(15分)以硫铁矿(主要成分是FeS2，含少量Al2O3、SiO2和Fe3O4)为原料制备磷酸铁(FePO4)。
(1)酸浸。将一定量焙烧后的硫铁矿粉末加入到三颈瓶中，恒温50～60 ℃加热(装置见题16图-1)，通过滴液漏斗缓慢滴加一定浓度的稀硫酸，充分反应，过滤。加入的稀硫酸不宜过量太多的原因是 ▲ 。
题16图－1 题16图－2
(2)还原。向滤液中加入还原铁粉，充分搅拌至溶液中Fe3＋全部被还原。检验Fe3＋全部被还原的实验方法是 ▲ 。
(3)除铝。向还原后的溶液中加入FeO固体，不断搅拌，使Al3＋完全转化为Al(OH)3，过滤，得FeSO4溶液。加入FeO后发生反应的离子方程式为 ▲ 。
(4)制备FePO4。反应原理为Fe2(SO4)3＋2Na2HPO4===2FePO4↓＋2Na2SO4＋H2SO4，纯净的FePO4为白色沉淀，不同pH对磷酸铁沉淀的影响如题16图-2所示。pH约为3后铁的沉淀率接近完全，而磷的沉淀率却在下降的可能原因是： ▲ 。
(5)为了得到较纯净的FePO4，请补充完整以除铝后的FeSO4溶液制备FePO4的实验方案：取一定量除铝后的FeSO4溶液， ▲ ，固体干燥，得到FePO4。
[可选用的试剂：1 mol·L－1 Na2HPO4溶液（pH约为10）、3% H2O2溶液、BaCl2溶液]
17.(15分)我国力争在2060年前实现“碳中和”，体现了中国对解决气候问题的大国担当。为此我国制定了实现“碳中和”和“温室气体净零排放”的长期战略目标。CO2的转化、回收和重整受到越来越多的关注，它是有效应对全球气候变化、促进低碳社会构建的重要方法。
(1)热化学转化法。科学家研究利用回收的CO2制取甲酸(HCOOH)。
①已知：Ⅰ：HCOOH(g) === CO(g)+H2O(g)　ΔH1= +72.0 kJ/mol；
Ⅱ：2CO(g)+O2(g) === 2CO2(g)　ΔH2=－576.0 kJ/mol；
Ⅲ：2H2(g)+O2(g) === 2H2O(g)　ΔH3=－483.0 kJ/mol。
写出CO2和H2反应制取HCOOH的热化学方程式 ▲ 。
②查阅资料可知在过渡金属催化剂存在下，CO2(g)和H2(g)合成HCOOH(g)的反应分两
步进行：已知第一步反应的方程式为CO2(g)+H2(g)＋M(s) === M HCOOH(s)；则第二步
反应的方程式为 ▲ 。
③工业上利用2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g) H＜0，合成甲醚。
向一绝热恒容密闭容器中，加入1mol CO2和3mol H2发生上述反应，能够说明该反应达到平衡状态的是 ▲ (填字母)。
A．v正(CO2)=2 v逆(CH3OCH3) B．容器内气体的密度保持不变
C．容器内比值保持不变
(2)吸收转化法。燃煤烟气中CO2的捕集可通过如题17图-1所示的物质转化实现。
题17图-1
载人航天器内，常用LiOH固体而很少用KOH固体吸收空气中的CO2，其原因是
▲ 。
(3)催化还原法。CO2与丙烯通过金属杂多酸盐[CoxH(3-2x)PW12O40] 催化合成甲基丙烯酸。
题17图-2 题17图-3
①研究发现金属杂多酸盐中x对CO2转化率的影响如题17图-2所示，由题17图-2得出催化效果最好的金属杂多酸盐化学式是 ▲ 。
②催化剂在温度不同时对CO2转化率的影响如题17图-3所示，300 ℃催化效果远不如200 ℃ 和250 ℃的主要原因是 ▲ 。
(4)将一定比例的CH3OH(g)和H2O(g)的混合气体，以相同速率通过装有不同催化剂的反应器。发生反应：CH3OH(g)+H2O(g) CO2(g)+3H2。CH3OH的转化率随催化剂的使用时长变化如题17图-4所示，催化剂CuAl2O4与催化剂Cu/Zn/Al相比，优点有 ▲ 。
题17图-4
南京市2025-2026学年第一学期10月七校联合调研试题
高二化学 参考答案
一、选择题（包括13题，每题3分，共39分。）
题号 1 2 3 4 5 6 7
答案 A D C B A D D
题号 8 9 10 11 12 13
答案 B C D A C B
二、非选择题（包括4题，共61分）
14. (共15分)
(1) ①适当升高反应温度、搅拌（2分，答出其中1点即得2分）
② CuS＋MnO2＋2H2SO4===CuSO4＋MnSO4＋S＋2H2O (3分)
(2) 1×10－8 mol·L－1 (3分)
(3)①NH4HCO3易分解；NH3·H2O易分解、易挥发 (2分，1点1分)
②Mn2＋＋NH3·H2O＋HCO===MnCO3↓＋NH＋H2O (3分)
(4) Cu2O被N2H4·H2O进一步还原成铜单质(2分)
15. (共15分）
(1) ①NO+NO2+Na2CO3 === 2NaNO2+CO2 (2分)
②分液漏斗 (1分) 吸收没有反应的NO、NO2，防止污染空气 (2分)
③当滴入最后半滴KMnO4溶液时，溶液颜色由无色变成浅红色，且30秒内不变色(2分)
④n(NaNO2)=5/2×0.02000mol·L-1 ×20.00mL×10-3L·mL-1 × = 0.01mol
n(NaNO3) =(1.200g-0.01mol×69g/mol)/(85g/mol)= 0.006mol
n(NaNO2):n(NaNO3) = 0.01mol:0.006mol = 5:3 (4分)
(2) ①Ag+与NO 形成[Ag(NO2)2]－ (2分)
②NO+2I－+2H+ === NO↑+I2+ H2O (2分)
16. (共15分）
(1) 防止后续“还原”时消耗过多的还原铁粉及“除铝”时消耗过多的FeO固体(2分)
(2) 取少许溶液于试管中，滴入少许KSCN溶液，若溶液不变红色，则Fe3＋全部被还原。(3分，取样1分，试剂1分，现象与结论1分)
(3) 2Al3＋＋3FeO＋3H2O===2Al(OH)3＋3Fe2＋(3分)
(4) pH大于2.5后，FePO4沉淀会转化为Fe(OH)3沉淀， 释放PO43- (3分)(“FePO4沉淀会转
化为Fe(OH)3沉淀”1分，“释放PO43-”1分，答全者3分)
(5) (4分)加入足量的3%H2O2溶液，充分反应，使FeSO4溶液全部被氧化为Fe2(SO4)3溶液，(1分)边搅拌边将1 mol·L－1Na2HPO4溶液缓慢加入到Fe2(SO4)3溶液中，(1分)至溶液的pH约为2.5，(1分)过滤，洗涤至向最后一次洗涤滤加入BaCl2溶液无沉淀出现(1分)
17.(共16分)
(1)①CO2(g)+H2(g) ===HCOOH(g) ΔH3=－25.5 kJ/mol (3分)
②M HCOOH(s) ===HCOOH(g)＋M(s) (2分)
③A (2分)
(2)相同质量KOH的和LiOH，LiOH吸收CO2的量更多 (2分)
(3)①Co0.5H2PW12O40或CoH4P2W24O80 (2分)
②300℃温度过高，催化剂活性降低，反应速率减慢 (2分)
(4)CuAl2O4催化活性更高，且使用较长时间后仍能保持很高的活性。(3分，1点1分，2点答全者3分)

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