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2025学年第一学期宁波市综合高中联合教研体10月测试
高一化学试卷
本试卷共三大题，共14页，满分100 分，考试时间50 分钟
考生注意：
1.答题前，请务必将自己的姓名，准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔分别填写在试卷和答题纸规定的位置上。
2.答题时，请按照答题纸上“注意事项 ”的要求，在答题纸相应的位置上规范作答，在本试卷上的作答一律无效。
3.非选择题的答案必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题纸上相应区域内，作图时可先使用 2B 铅笔，确定后必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔描黑。
4.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64
一、选择题（本大题共 40 小题，每小题 3 分，共 120 分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）
1．下列变化中，属于化学变化的是（ ）
A. 玻璃破碎 B. 冰雪融化 C. 食物腐烂 D. 海水晒盐
2．分类是科学研究的重要方法，下列物质分类正确的是（ ）
A．酸性氧化物：CO、CO2、SO3 B．常见氧化剂：Cl2、Fe、高锰酸钾
C．同素异形体：石墨、C60、金刚石 D．电解质： MgCl2、NaCl溶液、Na2O
3．下列关于胶体的说法中，正确的是（ ）
A．胶体属于混合物 B．胶体与其他分散系的本质区别是胶体有丁达尔效应
C．胶体不能通过滤纸 D．用饱和氯化铁溶液与氢氧化钠溶液煮沸制备氢氧化铁胶体
4．下列各组物质中，按酸、碱、盐顺序排列的是（ ）
A. 硫酸、纯碱、食盐 B. 盐酸、氢氧化钠、硫酸铜
C. 碳酸、乙醇、碳酸钙 D. 硝酸、氢氧化铜、生石灰
5．有关电解质的说法正确的是（ ）
A．NaCl在电流的作用下电离成钠离子和氯离子
B．强电解质溶液的导电性一定比弱电解质溶液的导电性强
C．电解质都易溶于水
D．SO3是非电解质，但其水溶液能导电
6．下列物质中，能够导电且属于电解质的是（ ）
A. 铜丝 B. 熔融的KNO3 C. 蔗糖溶液 D. 酒精
7．下列电离方程式书写正确的是（ ）
A. KClO3 = K+ + Cl- + 3O2- B. NaOH = Na+ + O2- + H+
C. H2SO4 = 2H+ + SO42- D. Al2(SO4)3 = Al3+ + SO42-
8．准确书写离子方程式有助于我们认识很多化学反应的实质。下列离子方程式书写正确的是（ ）
A. 稀盐酸与氢氧化钠溶液反应：H+ + OH- = H2O
B. 铁与稀硫酸反应：Fe + 2H+ = Fe3++ H2↑
C. 碳酸钙与稀盐酸反应：CO32- + 2H+ = CO2↑ + H2O
D. 硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：Cu2+ + 2OH- = Cu(OH)2↓
9．下列关于氧化还原反应的说法正确的是（ ）
A. 有元素化合价升降的反应一定是氧化还原反应 B. 氧化还原反应的本质是有氧气参与
C. 氧化反应和还原反应是独立发生的 D. 化合价升高的物质被还原
10．下列反应中，属于非氧化还原反应的是（ ）
A. 2FeCl3 + Cu = 2FeCl2 + CuCl2 B. CaCO3 == CaO + CO2↑
C. Cl2 + H2O = HCl + HClO D. 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑
11．下列物质中，常用作氧化剂的是（ ）
A. KMnO4（酸性条件） B. Zn C. H2 D. CO
12．在反应3Cu + 8HNO3（稀）== 3Cu(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O中，硝酸体现的性质是（ ）
A. 只有氧化性 B. 只有酸性
C. 既有氧化性又有酸性 D. 既无氧化性又无酸性
13．下列离子方程式中，不能用H+ + OH- = H2O表示的是（ ）
A. 稀硫酸与氢氧化钾溶液反应 B. 稀盐酸与氢氧化钠溶液反应
C. 稀硝酸与氢氧化钡溶液反应 D. 稀硫酸与氢氧化钡溶液反应
14．在无色透明的溶液中，能够大量共存的离子组是（ ）
A. Cu2+、Na+、NO3-、Cl- B. K+、Na+、Cl-、SO42-
C. Ba2+、H+、OH-、SO42- D. H+、Fe3+、Cl-、NO3-
15．下列反应中，氧化剂与还原剂的个数之比为2:1的是（ ）
A. 2H2S + SO2 = 3S↓ + 2H2O B. Cu + 2H2SO4(浓) == CuSO4 + SO2↑ + 2H2O
C. 3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO D. 2FeCl3 + Fe = 3FeCl2
16．下列化学方程式中电子转移方向和数目分析正确的是（ ）
A． B．
C． D．
17．下列物质之间的转化，不能通过一步反应实现的是（ ）
A. Na2CO3 → NaOH B. CuO → Cu(OH)2 C. Ca(OH)2 → CaCO3 D.Fe → FeCl2
18．向Ba(OH)2溶液中逐滴加入等浓度的NaHSO4溶液，测得溶液的电导率随时间的变化曲线如图所示，下列说法错误的是（ ）
A．a点溶液中主要的溶质为NaOH
B．b点对应的溶液呈中性
C．ab段对应的离子方程式为
D．bc段电导率增大的主要原因是过量的NaHSO4电离出的离子导电
19．某废水中存在大量的Na+、Cl-、Ca2+、Mg2+、SO42-，欲除去其中的Ca2+、Mg2+和SO42-，设计了如下流程。下列说法不正确的是（ ）
A．NaOH的作用是除去Mg2+ B．Na2CO3的作用之一是除去过量的Ba2+
C．试剂a为HCl溶液 D．NaOH在BaCl2之后加入不能达到相同目的
20．构建知识网络，理清物质间的相互关系，是化学学习中的一种重要方法。如图中连线两端的物质可以相互反应，下列四组选项中，符合该图要求的是（ ）
A．①Na2SO3；②SO2；③K2CO3
B．①K2CO3；②CO2；③Na2SO4
C．①Fe2O3；②SO2；③Ba(NO3)2
D．①CaCO3；②CO；③Na2CO3
29.（18 分）现有下列物质：①O2；②CO2；③CaO；④H2SO4；⑤NaOH；⑥NaCl；⑦Fe；⑧Cu(OH)2；⑨K2CO3；⑩CH4。请按要求回答下列问题：
（1）属于单质的是________（填序号，下同）；属于氧化物的是________；属于酸的是________；属于碱的是________；属于盐的是________。
（2）属于电解质的是________；属于非电解质的是________。
（3）写出物质⑨在水溶液中的电离方程式： 。
（4）写出物质④与物质⑤反应的离子方程式： 。
22.（12 分）现有一包白色粉末，可能含有Na2CO3、NaCl、BaCl2、CuSO4中的一种或几种，为确定其成分，进行如下实验：
①取少量白色粉末，加入足量水，充分搅拌后，过滤，得到白色沉淀和无色滤液；
②向①中得到的白色沉淀中加入足量稀盐酸，沉淀全部溶解，且有气泡产生；
③向①中得到的无色滤液中加入硝酸银溶液，产生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解。
请回答下列问题：
（1）由实验①可判断，该白色粉末中一定不含________，原因是_____________________________。
（2）由实验①②可判断，该白色粉末中一定含有________，原因是_______________________________。
（3）由实验③________（填 “能” 或 “不能”）判断该白色粉末中含有NaCl，原因是______________
_____________________________________________________。
写出实验②中沉淀溶解的离子方程式：________________________________________________。
23．（10分）化学促进了科技进步和社会发展
Ⅰ．高铁酸钠Na2FeO4是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理，工业上有多种制备高铁酸钠的方法，其中一种方法的化学反应原理可用离子方程式表示为3ClO- + 2Fe3+ + xOH- == 2FeO42- + 3Cl- + yH2O。
回答下列问题：
(1)上述反应中的y= 。
(2)由上述反应可知，氧化性强弱：ClO- FeO42- (填“>”或“<”)。
(3)请用双线桥法表示该反应中电子的转移情况： 。
Ⅱ．利用FeSO4可制备高效非氯水处理剂高铁酸钾(K2FeO4)。制备过程中的主要反应为2FeSO4 + 6Na2O2 == 2Na2FeO4 + 2Na2O + 2Na2SO4 + O2↑。
(4)高铁酸钾(K2FeO4)中Fe的化合价是 ，上述反应的还原剂是 (填化学式)；
(5)生成1个O2时，反应中转移 个电子。
一、选择题
1-5：CCABD 6-10：BCAAB 11-15：ACDBD 16-20：ABCDA
（第21-23题除特别说明外每空两分）
21.（共18分）
（1）①⑦；②③；④；⑤⑧；⑥⑨
（2）③④⑤⑥⑧⑨（选3-5个得1分，少选不得分）；②⑩
（3）K2CO3 = 2K+ + CO32-
（4）H+ + OH- == H2O
22. （共12分）
（1）CuSO4（1分）；硫酸铜溶液呈蓝色，而实验①得到无色滤液
（2）Na2CO3和BaCl2；实验①得到白色沉淀，实验②中沉淀全部溶于稀盐酸且产生气泡，说明沉淀是碳酸钡，因此原粉末中一定含有Na2CO3和BaCl2（二者反应生成碳酸钡沉淀）
（3）不能（1分）；实验①中BaCl2与Na2CO3反应生成NaCl，实验③中产生的氯化银沉淀可能来自反应生成的NaCl，无法确定原粉末中是否含NaC}
（4）BaCO3 + 2H+ = Ba2+ + CO2↑ + H2O
23.（共10分）
（1）5
（2）> （1分）
（3）
（4）+6 （1分） FeSO4、Na2O2
（5）10

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