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江苏省镇江市2025年中考化学真题
一、单项选择题：共20题，每题2分，共40分。每题只有一个选项最符合题意。
1．（2025·镇江）下列属于纯净物的是(　　)
A．冰水 B．煤炭 C．空气 D．白醋
【答案】A
【知识点】纯净物和混合物
【解析】【解答】A、冰水只水一种物质，属于纯净物，符合题意；
B、煤炭由多种物质混合而成，属于混合物，不符合题意；
C、空气由氮气、氧气等多种物质组成，属于混合物，不符合题意；
D、白醋由水、醋酸等多种物质组成，属于混合物，不符合题意；
故答案为：A。
【分析】根据纯净物、混合物的定义分析，纯净物为一种物质组成的物质，混合物为多种物质组成的物质。
2．（2025·镇江）下列现象主要由化学变化引起的是(　　)
A．酒精挥发 B．木炭燃烧 C．电灯发光 D．石蜡熔化
【答案】B
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A、酒精挥发没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
B、 木炭燃烧过程有新物质二氧化碳生成，属于化学变化，符合题意；
C、 电灯发光没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
D、 石蜡熔化没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
故答案为：B。
【分析】根据化学变化物理变化的特点分析，化学变化有新物质生成，物理变化没有新物质生成，判断变化种类就是看变化后有没有新物质生成。
3．（2025·镇江）下列物质的用途主要与化学性质有关的是（　　）
A．用大理石作建筑材料 B．用武德合金制保险丝
C．用铁粉作食品脱氧剂 D．用活性炭除污水颜色
【答案】C
【知识点】化学性质与物理性质的差别及应用
【解析】【解答】A、 用大理石作建筑材料是利用大理石硬较大等性质，该性质不需化学变化体现，属于物理性质的应用 ，不符合题意；
B、 用武德合金制保险丝是利用武德合金熔点低的性质，该性质不需化学变化体现，属于物理性质的应用 ，不符合题意；
C、 用铁粉作食品脱氧剂是利用铁与氧气、水等发生反应生成铁锈的性质，该性质需化学变化体现，属于化学性质的应用 ，符合题意；
D、 用活性炭除污水颜色是利用活性炭的吸附性，该性质不需化学变化体现，属于物理性质的应用 ，不符合题意；
故答案为：C。
【分析】根据物理性质化学性质定义分析，物理性质是不需要通过化学变化表现出来的性质，化学性质是需要通过化学变化表现出来的性质。
4．（2025·镇江）反应可用于野外生氢。其中属于氧化物的是（　　）
A．CaH2 B．H2O C．Ca(OH)2 D．H2
【答案】B
【知识点】从组成上识别氧化物
【解析】【解答】A、 CaH2 中不含氧元素，不是氧化物，不符合题意；
B、 H2O是由氢元素和氧元素组成的化合物，是氧化物，符合题意；
C、 Ca(OH)2 由钙、氢、氧三种元素组成，不是氧化物，不符合题意；
D、 H2 只氢元素组成，属于单质，不是氧化物，不符合题意；
故答案为：B。
【分析】根据氧化物定义分析，氧化物为由两种元素组成，其中一种为氧元素的化合物。
5．（2025·镇江）下列归类正确的是(　　)
选项 归类 内容
A 常见氮肥 氨水、尿素、硝酸钙
B 中性溶液 海水、雨水、蔗糖水
C 清洁能源 石油、风能、地热能
D 合成材料 涤纶、玻璃、聚乙烯
A．A B．B C．C D．D
【答案】A
【知识点】物质的简单分类
【解析】【解答】A、 氨水、尿素、硝酸钙中都含植物所需氮元素，都是氮肥，符合题意；
B、 雨水中因空气中的二氧化碳与水反应生成了碳酸而呈酸性，不是中性溶液，不符合题意；
C、石油为化石能源， 燃烧会产生二氧化硫、一氧化碳等污染物， 不是清洁能源，不符合题意；
D、 玻璃为无机非金属材料，不是合成材料，不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A、根据含氮元素的物质可作氮肥分析；
B、根据正常雨水呈酸性分析；
C、根据化石能源不属于清洁能源分析；
D、根据合成材料包括塑料、合成纤维、合成橡胶分析。
6．（2025·镇江）用双氧水和MnO2制取O2并回收MnO2，下列操作不正确的是（　　）
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【知识点】药品的取用；过滤的原理、方法及其应用；氧气的收集方法
【解析】【解答】A、向锥形瓶中装入二氧化锰，要横持锥形瓶，用纸槽或药匙将二氧化锰送入锥形瓶底部，在直立锥形瓶，不符合题意；
B、用双氧水和二氧化锰制取氧气，城以固液常温型发生装置，不符合题意；
C、氧气密度比空气大，万用瓶收集氧气时，长导管进气，符合题意；
D、过滤时要用玻璃棒引流，漏斗下端紧靠烧杯内壁，不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A、根据粉末状药品取用一横二送三直立步骤分析；
B、根据过氧化氢溶液制氧气发生装置特点分析；
C、根据氧气密度比空气大分析；
D、根据过滤一贴二低三靠原则分析。
7．（2025·镇江）下列实验方法正确的是（　　）
A．用10mL量筒量取6.75mL水
B．用KI溶液检验淀粉
C．用湿润pH试纸区分N2和CO2
D．稀释浓硫酸时将水沿杯壁注入浓硫酸，搅拌
【答案】C
【知识点】实验室常见的仪器及使用；溶液的酸碱度测定；稀释浓硫酸
【解析】【解答】A、10mL量筒的精确度为0.1mL，不能量取6.75mL水，不符合题意；
B、 检验淀粉应该用碘水（或碘酒），而不是KI溶液，不符合题意；
C、 二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，可使湿润的pH试纸变红；氮气不与水反应，不能使湿润的pH试纸变色，所以可以用湿润pH试纸区分N2和CO2 ， 符合题意；
D、 稀释浓硫酸时，应该将浓硫酸沿杯壁注入水中，并用玻璃棒不断搅拌 ，不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A、根据 10mL量筒的精确度为0.1mL 分析；
B、根据淀粉遇碘变蓝的性质分析；
C、根据二氧化碳与水反应生成碳酸分析；
D、根据浓硫酸稀释酸入水中分析。
8．（2025·镇江）下列排序正确的是（　　）
A．利用合金的年代：
B．地壳中元素含量：
C．物质的溶解性：
D．氯元素的质量分数：
【答案】A
【知识点】合金与合金的性质；常见碱的特性和用途；地壳中元素的分布与含量；化学式的相关计算
【解析】【解答】A、 人类利用合金的年代：青铜（铜锡合金）出现较早，生铁（铁碳合金）次之，硬铝（铝合金）出现较晚，所以利用合金的年代顺序为青铜→生铁→硬铝， 符合题意；
B、 地壳中元素含量由高到低的顺序是：氧（O）、硅（Si）、铝（Al）、铁（Fe）等 ，不符合题意；
C、 物质的溶解性：氯化钙易溶于水，氢氧化钙微溶于水，碳酸钙难溶于水，所以溶解性顺序应为CaCl2→Ca(OH)2→CaCO3，不符合题意；
D、 HClO3中氯元素质量分数为，ClO2中氯元素质量分数为，HCl中氯元素质量分数为， 所以氯元素质量分数由大到小顺序应为HCl→ClO2→HClO3，不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A、根据合金使用的年代顺序分析；
B、根据地壳中元素及含量多少分析；
C、根据常见碱、盐的溶解性分析；
D、根据元素质量分数＝相对原子质量×原子个数/相对分子质量分析。
9．（2025·镇江）下列指定反应的化学方程式正确的是(　　)
A．镁在空气中燃烧：
B．铜绿受热分解：
C．检验铵态氮肥：
D．小苏打治疗胃酸过多：
【答案】D
【知识点】化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】A、 镁在空气中燃烧生成氧化镁，方程式为 ，不符合题意；
B、 铜绿受热分解生成氧化铜、水和二氧化碳，方程式为 ，不符合题意；
C、用氢氧化钠检验铵态氮肥，硫酸铵与氢氧化钠反应生成硫酸钠、氨气和水，方程式为 ，不符合题意；
D、 小苏打（碳酸氢钠）治疗胃酸（含盐酸）过多发生的是碳酸氢钠与盐酸生成氯化钠、水和二氧化碳的反应，方程式为 ，符合题意；
故答案为：D。
【分析】根据方程式书写原则分析，书写方程式首先要尊重客观事实，即正确书写出该反应中涉及到的物质的化学式，要遵守质量守恒定律，即按反应前后原子个数相等配平。
10．（2025·镇江）反应可用于制备消毒剂。下列说法不正确的是(　　)
A．X为H2O
B．NaOH可用于改良酸性土壤
C．NaCl可用于生产NaOH
D．反应中氯元素的化合价既升高又降低
【答案】B
【知识点】常见碱的特性和用途；常用盐的用途；有关元素化合价的计算；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】A、所给方程式中原子种类和个数，反应前：氯2、钠2，氢2、氧2，反应后：氯2、钠2、氧1，由反应前后原子种类和个数不变可知，X中含2个氢原子和1个氧原子，化学式为H2O ，不符合题意；
B、 NaOH具有强烈的腐蚀性，不能用于改良酸性土壤，一般用熟石灰改良酸性土壤， 符合题意；
C、 可通过电解饱和食盐水的方法利用 NaCl生产NaOH ，不符合题意；
D、 反应前Cl2中氯元素的化合价为0价，反应后NaCl中氯元素的化合价为-1价，NaClO中氯元素的化合价为+1价，所以反应中氯元素的化合价既升高又降低 ，不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A、根据化学反应前后原子种类和个数不变分析；
B、根据氢氧化钠腐蚀性分析；
C、根据氯化钠可生产氢氧化钠分析；
D、根据单质中元素化合价为0，化合物中元素化合价代数和为0分析。
11．（2025·镇江）嫦娥六号月背采集的样品含氦元素，其在元素周期表中的信息如图所示。下列说法不正确的是(　　)
A．氦元素属于稀有气体元素
B．氦元素的相对原子质量为4.003
C．氦气的化学式是He2
D．氦气在通常条件下不与其他物质发生化学反应
【答案】C
【知识点】氮气及稀有气体的用途；元素周期表的特点及其应用；化学式的书写及意义
【解析】【解答】A、 氦元素属于稀有气体元素 ，不符合题意；
B、 元素周期表小格中汉字下面的数字表示相对原子质量，由图可知氦元素的相对原子质量为4.003 ，不符合题意；
C、 氦气是由原子直接构成的物质，其化学式用元素符号表示，即He，符合题意；
D、 稀有气体的化学性质很不活泼，氦气属于稀有气体，在通常条件下不与其他物质发生化学反应 ，不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A、根据氦气属于稀有气体分析；
B、根据元素周期表小格中汉字下面的数字表示相对原子质量分析；
C、根据由原子构成的物质化学式用元素符号表示分析；
D、根据稀有气体的化学性质很不活泼分析。
12．（2025·镇江）下图表示甲转化为丙的微观过程。下列说法正确的是(　　)
A．转化①中原子个数增加
B．转化②中乙与O2的分子个数比为2：1
C．甲和乙在O2中完全燃烧产物相同
D．氢元素质量分数：甲>丙
【答案】B
【知识点】化学式的相关计算；微粒观点及模型图的应用；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】A、 根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和个数不变，所以转化①中原子个数不变， 不符合题意；
B、由图示及化学反应前后原子种类和个数不变可知，转化②的反应方程式为2C2H6O+O22C2H4O+2H2O，乙与O2的分子个数比为2：1 ，符合题意；
C、甲中含有碳元素、氢元素、氯元素，乙中含有碳元素、氢元素和氧元素，两种物质所含的元素种类不同，所以完全燃烧的产物也不相同，不符合题意；
D、甲中氢元素质量分数，丙中氢元素质量分数，所以氢元素质量分数甲<丙，不符合题意；
故答案为：B。
【分析】 先根据微观示意图确定甲、乙、丙的化学式，再结合质量守恒定律、化学方程式等知识对各选项进行分析判断。
13．（2025·镇江） H2和FeCO3反应可制纳米铁，用下图装置研究该反应的产物。下列说法不正确的是(　　)
A．实验时，先通H2，后加热
B．装置②中固体变蓝，证明有H2O生成
C．装置③用于检验产物中是否有CO2
D．冷却后，取装置①中剩余固体，加入稀硫酸，产生气泡，证明有纳米铁生成
【答案】D
【知识点】常见气体的检验；化学实验方案设计与评价
【解析】【解答】A、氢气具有可燃性，与空气混合受热易发生爆炸， 实验时，先通H2，排除装置内空气后加热 ，不符合题意；
B、无水硫酸铜遇水变蓝，装置②中固体变蓝，证明有H2O生成 ，不符合题意；
C、 二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊， 装置③用于检验产物中是否有CO2 ，不符合题意；
D、 Fe、 FeCO3都能与稀硫酸反应产生气体， 冷却后，取装置①中剩余固体，加入稀硫酸，产生气泡，不能证明有纳米铁生成 ，符合题意；
故答案为：D。
【分析】A、根据氢气的可燃性分析；
B、根据无水硫酸铜遇水变蓝分析；
C、根据二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊分析；
D、根据碳酸盐和活泼金属都能与酸反应产生气体分析。
14．（2025·镇江）下列物质的转化在给定条件下不能实现的是(　　)
A． B．
C． D．
【答案】C
【知识点】物质的相互转化和制备
【解析】【解答】A、磷与氧气点燃条件可生成五氧化二磷，不符合题意；
B、二氧化碳与碳高温条件下反应能转化成一氧化碳，不符合题意；
C、碳酸钡难溶，与氢氧化钠溶液不能反应，不能转化为氢氧化钡，符合题意；
D、碳酸钠溶液中含有水，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与碳酸钠反应可生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，不符合题意；
故答案为：C。
【分析】根据各选项的中涉及物质的性质分析，由各物质性质及所给条件确定转化是否可实现。
15．（2025·镇江）下列实验方案不能达到目的的是(　　)
选项 实验目的 实验方案
A 鉴别棉纱线和羊毛绒 取样，灼烧、闻气味
B 除去KCl中混有的 加热固体至质量不再改变
C 检验自来水是否为硬水 取样，加入肥皂水、振荡，观察现象
D 配制溶质质量分数为8.0%的NaCl溶液 称取8.0gNaCl溶于100.0g水中，搅拌
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【知识点】硬水与软水；一定溶质质量分数的溶液的配制；物质的除杂、净化；物质的检验、鉴别
【解析】【解答】A、 羊毛绒主要成分为蛋白质，灼烧有烧焦羽毛气味， 棉纱线灼烧有烧纸气味，取样灼烧闻气味，可鉴别二者，不符合题意；
B、氯酸钾受热分解 生成氯化钾和氧气，加热固体至质量不再改变， 可除去氯化钾中的氯酸钾，不符合题意；
C、 取样，加入肥皂水 、振荡，观察产生泡沫多少可检验自来水是否为硬水 ，不符合题意；
D、 称取8.0gNaCl溶于100.0g水中，搅拌 ，所配制的溶液溶质质量分数为，符合题意；
故答案为：D。
【分析】A、根据蛋白质灼烧有烧焦羽毛气味分析；
B、根据氯酸钾受热分解生成氯化钾和氧气分析；
C、根据硬水、软水加肥皂水产生泡沫不同分析；
D、根据溶质质量分数＝溶质质量/溶液质量分析。
16．（2025·镇江）如图为SO2的转化和利用。下列说法正确的是（　　）
A．转化①是形成硫酸型酸雨的反应之一
B．转化②后催化剂的质量增大
C．转化③反应物中的所有元素全部转化到中
D．转化④为：属于置换反应
【答案】A
【知识点】催化剂的特点与催化作用；酸雨的产生、危害及防治；质量守恒定律及其应用；置换反应及其应用
【解析】【解答】A、硫酸型酸雨形成是二氧化硫与水反应生成亚硫酸，亚硫酸再与氧气反应生成硫酸，转化①中是形成硫酸型酸雨的反应之一 ，符合题意；
B、催化剂反应前后质量不变， 转化②后催化剂的质量不变 ，不符合题意；
C、 化学反应前后元素种类不变，转化③反应物含有硫、氧、钙、碳元素，硫酸钙中含有钙、硫、氧元素，不是所有元素全部转化到中 ，不符合题意；
D、反应物为两种化合物，没有单质，不属于置换反应 ，不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A、根据硫酸型酸雨形成过程分析；
B、根据催化剂一变两不变特点分析；
C、根据化学反应前后元素种类不变分析；
D、根据置换反应是一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应分析。
17．（2025·镇江） T1℃时，分别向盛有10.0g水的甲、乙试管加入等质量的和固体，溶解情况如图所示。下列说法不正确的是(　　)
A．甲试管中加入的固体是
B．乙试管中溶液的溶质质量分数小于或等于50.0%
C．加热甲试管(忽略水分蒸发)，溶液的溶质质量分数先变大后不变
D．将甲、乙试管分别升温至T2℃，为使溶液恰好饱和，加入固体的质量：甲＜乙
【答案】D
【知识点】饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】A、 T1℃时，硝酸钠的溶解度大于硝酸钾，分别向盛有10.0g水的甲、乙试管加入等质量的和固体， 甲试管中固体未完全溶解，乙试管中固体全部溶解，则甲为硝酸钾，不符合题意；
B、 T1℃时，硝酸钠的溶解度为100g， 乙试管中溶液可能是饱和溶液，可能是不饱和溶液，则溶质质量分数小于或等于，不符合题意；
C、硝酸钾的溶解度随温度升高而增大， 加热甲试管(忽略水分蒸发)，剩余固体继续溶解，溶液的溶质质量分数先变大，硝酸钾完全溶解后保持不变 ，不符合题意；
D、T2℃时硝酸钾和硝酸钠溶解度相等， 将甲、乙试管分别升温至T2℃，为使溶液恰好饱和，加入固体的质量：甲＝乙 ，符合题意；
故答案为：D。
【分析】根据所给溶解度曲线确定两物质的溶解度关系，由试管中物质溶解情况确定对应物质种类，结合饱和溶液溶质质量分数＝溶解度/（100+溶解度）分析。
18．（2025·镇江）电厂的脱硫废水含，通过如下实验净化。下列说法正确的是(　　)
A．加入过量溶液，产生白色沉淀，静置，上层清液含2种溶质
B．再加入过量溶液，搅拌、静置、过滤，所得滤渣中含4种难溶物质
C．向滤液中先滴加酚酞溶液，再加入HCl，溶液先变红、再变无色后一定呈中性
D．净化过程中，若调换Ba(OH)2和的添加顺序，则也都能除尽
【答案】B
【知识点】碱的化学性质；盐的化学性质
【解析】【解答】A、 加入过量溶液，氢氧化钡与氯化镁反应产生氢氧化镁沉淀和氯化钡，氢氧化钡与硫酸镁反应产生氢氧化镁沉淀和硫酸钡沉淀，氯化钙不参与反应，因氢氧化钡过量，静置，上层清液含3种溶质 ，不符合题意；
B、 再加入过量溶液，碳酸钠与氯化钡、氢氧化钡反应产生碳酸钡沉淀，与氯化钙反应产生碳酸钙沉淀，过滤，所得滤渣中含碳酸钡、氢氧化镁、碳酸钙、硫酸钡4种难溶物质 ，符合题意；
C、因酚酞遇碱性溶液变红，遇中性和酸性溶液都呈无色， 向滤液中先滴加酚酞溶液，再加入HCl，溶液先变红、再变无色后可能呈中性 ，也可能呈酸性，不符合题意；
D、 净化过程中，若调换Ba(OH)2和的添加顺序，则钡离子不能除尽 ，不符合题意；
故答案为：B。
【分析】根据氢氧化钡与氯化镁反应产生氢氧化镁沉淀和氯化钡，氢氧化钡与硫酸镁反应产生氢氧化镁沉淀和硫酸钡沉淀，氯化钡、氢氧化钡与碳酸钠反应可生成碳酸钡沉淀，氯化钙与碳酸钠反应可生成碳酸钙沉淀，酚酞遇碱性溶液变红，遇中性和酸性溶液都呈无色分析。
19．（2025·镇江）铜应用广泛，对其性质作如下探究。
实验①：取铜片和黄铜片相互刻画。
实验②：取铜片和锌片连接电流表并插入CuSO4溶液。
实验③：取铜粉于试管中，加入稀H2SO4，通入O2并加热。
实验④：向实验③的溶液中逐滴加入NaOH溶液，产生沉淀的质量与滴加NaOH溶液质量关系如图所示。
下列说法不正确的是(　　)
A．实验①中铜片上有划痕，说明铜片的硬度小于黄铜片
B．实验②中电流表指针发生偏转，说明化学能转化为电能
C．实验③中溶液变蓝，该反应为
D．实验④图中M点对应的溶液中溶质为CuSO4、Na2SO4
【答案】D
【知识点】合金与合金的性质；酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【解答】A、 取铜片和黄铜片相互刻画，硬度小的有明显划痕，铜片上有划痕，说明铜片的硬度小于黄铜片，不符合题意；
B、 取铜片和锌片连接电流表并插入CuSO4溶液 ， 电流表指针发生偏转， 发生化学反应，有电流产生，说明化学能转化为电能，不符合题意；
C、 取铜粉于试管中，加入稀H2SO4，通入O2并加热，发生的是铜、氧气、硫酸生成硫酸铜和水的反应，使溶液变蓝，方程式为 ，不符合题意；
D、 实验③所得溶液一定有硫酸铜，可能有硫酸，由图示可知，向溶液中逐滴加入NaOH溶液，开始没有沉淀生成，加入一定氢氧化钠溶液之后沉淀质量增加，说明原溶液溶质为硫酸和硫酸铜，加入氢氧化钠，氢氧化钠先与硫酸反应，然后再与硫酸铜反应，M点为氢氧化钠与硫酸的反应，对应的溶液中溶质为CuSO4、Na2SO4 、H2SO4，符合题意；
故答案为：。
【分析】A、根据相互刻画硬度小的有明显划痕分析；
B、根据金属与盐溶液反应产生电流分析；
C、根据题中信息确定反应物和生成物，由此写出反应方程式分析；
D、根据硫酸、硫酸铜的混合溶液中加入氢氧化钠，氢氧化钠先与硫酸反应，然后再与硫酸铜反应分析。
20．（2025·镇江）已知：取铜、铁的混合物18.0g，加入400.0g溶质质量分数为25.0%的Fe2(SO4)3溶液，充分反应后剩余固体2.8g。下列说法不正确的是(　　)
A．剩余固体全部为铜
B．原固体混合物中铁的质量大于铜
C．所得溶液中铁元素和铜元素的质量比为7：2
D．向所得溶液中加入过量铁粉，充分反应后溶液中FeSO4质量为114.0g
【答案】B
【知识点】金属活动性顺序及其应用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】A、铁的活动性大于铜， 取铜、铁的混合物18.0g，加入400.0g溶质质量分数为25.0%的Fe2(SO4)3溶液， 铁先反应，然后铜再发生反应， Fe2(SO4)3溶液中 Fe2(SO4)3的质量为400.0g×25.0%=100g， 铜、铁混合物质量为18.0g，剩余固体2.8g，则参加反应的固体质量为18.0g - 2.8g = 15.2g。
假设只有铁与硫酸铁发生反应，设铁的质量为x
56：400=x：100g
x=14g<15.2g，说明铜发生了反应，则剩余固体全部是铜，不符合题意；
B、设参加反应的铁的质量为a，由方程式可知，与铁反应的硫酸铁的质量为
设与铜反应的硫酸铁的质量为
则
a=5.6g，铜的质量为18.0g-5.6g=12.4g， 原固体混合物中铁的质量小于铜，不符合题意；
C、所得溶液中铁元素质量为，溶液中铜元素质量即为铜的质量，则所得溶液中铁元素和铜元素质量比为33.6g：12.4g＝7：2，不符合题意；
D、向所得溶液中加入过量铁粉，铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，溶液中硫酸铜的质量为
设与硫酸铜反应的铁的质量为m
56：160=m：24g
m=8.4g，则最终所得溶液中硫酸亚铁的质量为，不符合题意；
故答案为：B。
【分析】根据取铜、铁的混合物18.0g，加入400.0g溶质质量分数为25.0%的Fe2(SO4)3溶液， 铁先反应，然后铜再发生反应，由所给各物质的质量结合方程式中物质质量关系、反应前后元素质量不变分析。
二、非选择题（共60分）
21．（2025·镇江）用化学符号表示：
（1）金刚石　 　；
（2）最简单的有机物　 　；
（3） 3个氯离子　 　；
（4）缺少　 　元素会使儿童发育停滞。
【答案】（1）C
（2）CH4
（3）3Cl-
（4）Zn
【知识点】化学符号及其周围数字的意义
【解析】【解答】（1） 金刚石是由碳原子直接构成的单质，其化学符号为C。
（2） 最简单的有机物是甲烷，其化学符号为CH4。
（3）氯离子带1个单位负电荷，3个氯离子的符号为3Cl-。
（4） 锌元素对人体的生长发育起着重要作用，缺少锌元素会使儿童发育停滞，锌元素的符号为Zn。
【分析】（1）根据由原子构成的物质，元素符号表示物质分收入
（2）根据最简单的有机物是甲烷分析；
（3）根据离子符号表示方法是在元素符号右上角标上所带电荷数，数字1省略，多个离子符号前加系数分析；
（4）根据锌元素对人体的生长发育起着重要作用分析。
22．（2025·镇江）选择下列适当的物质填空(填序号)：
A.食盐 B.烧碱 C.熟石灰 D.硝酸铵
E.氧气 F.干冰 G.蛋白质 H.纤维素
（1）可用于医疗急救的是　 　；
（2）厨房中作调味品的是　 　；
（3）可用于人工增雨的是　 　；
（4）可配制波尔多液的是　 　；
（5）溶于水温度升高的是　 　；
（6）鱼肉、牛奶中富含有　 　。
【答案】（1）E
（2）A
（3）F
（4）C
（5）B
（6）G
【知识点】氧气的用途；常见碱的特性和用途；生命活动与六大营养素；二氧化碳的用途
【解析】【解答】（1）氧气 能供给呼吸，所以可用于医疗急救，故选E。
（2） 食盐有咸味，在厨房中可作调味品，故选A。
（3） 干冰升华吸热，可使周围温度降低，水蒸气遇冷液化，可用于人工增雨，故选F。
（4） 熟石灰（氢氧化钙）可用于配制波尔多液，故选C。
（5） 烧碱（氢氧化钠）溶于水放出大量的热，温度升高，故选B。
（6） 鱼肉、牛奶中富含有蛋白质，故选G。
【分析】本题难度不大，物质的性质决定用途，可以根据物质的性质方面进行分析、判断，从而得出正确的结论。
23．（2025·镇江）助力“碳中和”，CO2捕集、高效制氢与综合利用是重要课题。
（1）Ⅰ. CO2的捕集。制备CaO捕集CO2及再生的过程如下。
（i）转化①产生一种有毒气体，其化学式为　 　。
（ii）与直接热解CaCO3生CaO相比，“再生”反应的优点是　 　
（2）Ⅱ.H2的制取。
（i）光催化水制氢，原理如图1所示。整个过程中产生H2和O2的体积比为　 　。
（ii）硼氢化钠水解制氢，原理为
①不同钛(Ti)的氧化物催化NaBH4水解产生H2的速率如图2所示。催化效率最好的是　 　。
②水解制氢方便，制得的H2纯度高，但NaBH4价格昂贵阻碍其工业化发展。
写出一条可能化解阻碍的发展路线　 　
（3）Ⅲ.综合利用。下列流程可实现CO2、H2的贮存、释放和利用。
（i）“催化加氢”发生反应的化学方程式为　 　。
（ii）利用“催化释氢”的产物催化合成乙酸时需添加　 　（填“CO2”或“H2”）促进另一气体完全反应。
【答案】（1）CO；能耗低
（2）2：1；Ti2O3；将反应产物NaBO2还原为原料NaBH4或寻找价格低廉的硼氢化物
（3）；CO2
【知识点】化学方程式的书写与配平；质量守恒定律及其应用；一氧化碳的毒性；化学实验方案设计与评价
【解析】【解答】（1） 化学反应前后元素种类不变，转化①中反应前有Ca、C、O元素，反应后有CaO，已知产生一种有毒气体，因为碳元素可能形成有毒气体CO，所以转化①产生的有毒气体化学式为CO。
与直接热解CaCO3生CaO相比，“再生”反应常温下进行，具有能耗低的优点。
（2） 光催化水制氢，是水分解发生成氢气和氧气， 根据化学方程式中气体的化学计量数之比等于体积比， 整个过程中产生氢气和氧气体积比为2：1.
①根据图像可知， Ti2O3 催化时产生氢气的速率最快，所以催化效率最好的是 Ti2O3 。
② 将反应产物NaBO2还原为原料NaBH4或寻找价格低廉的硼氢化物等可能化解阻碍的发展路线。
（3） 由所给流程可知，“催化加氢”发生的是二氧化碳和氢气在催化剂作用下生成CH4O和H2O的反应，化学方程式为。
化学反应前后原子种类和个数不变，“催化释氢”的产物是CO和H2，催化合成乙酸，CO和H2中C、O原子个数比为1：1，乙酸中C、O原子个数比为1：1，氢原子个数不定，要使中另一种气体完全反应，则需添加CO2 。
【分析】（1）根据 化学反应前后元素种类不变，CO的毒性及所给反应的条件分析；
（2）根据化学方程式中气体的化学计量数之比等于体积比，图示中所给信息分析；
（3）根据图示确定反应物和生成物，从而写出反应方程式，由化学反应前后原子种类和个数不变分析。
24．（2025·镇江）利用镍铜矿烧渣(含NiO和少量CuO)制备磁性材料的流程如下。
（1）溶液X应选用　 　(填字母)。
a.稀 b.稀HCl c.稀
（2）“除铜”中分离操作用到的玻璃仪器有烧杯、　 　、玻璃棒等。
（3）“除铜”中实际消耗Ni粉的质量大于除铜理论用量的原因是　 　。
（4）“沉镍”时将溶液换为溶液也可获得但副产物会增多，原因是　 　。
（5）已知：焙烧生成镍的氧化物和气体。
取控制不同温度焙烧，测得固体质量随温度变化如图所示。制备；应控制适宜的温度为　 　(填“360”或“620”)℃左右，生成发生反应的化学方程式为　 　。
【答案】（1）a
（2）漏斗
（3）部分Ni粉与H2SO4发生反应
（4）Na2CO3溶液的碱性更强，溶液中OH-的浓度更大
（5）360；
【知识点】过滤的原理、方法及其应用；根据化学反应方程式的计算；物质的相互转化和制备
【解析】【解答】（1）由除铜后所得硫酸镍可知，酸浸加入过量溶液X为稀硫酸，故选a。
（2）“除铜”中分离出金属和溶液，为过滤操作，用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒。
（3）“除铜”时部分Ni粉与H2SO4发生反应，所以实际消耗Ni粉的质量大于除铜理论用量。
（4）因Na2CO3溶液的碱性更强，溶液中OH-的浓度更大 ，所以“沉镍”时将溶液换为溶液也可获得但副产物会增多。
（5）在焙烧 的过程中Ni元素质量不变，则设23.8g完全反应生成Ni2O3的质量为x
2－－－Ni2O3
238 166
23.8g x
238：166=23.8g：x
x=16.6g，由图像可知，当温度为360 ℃左右时，生成固体质量为16.6g，则制备 应控制适宜的温度为360 ℃左右，由流程图示可知，焙烧 的过程还有氧气参与，反应物中含碳元素，则生成物还应有二氧化碳，反应方程式为 。
【分析】（1）根据反应后生成物质的元素组成确定所选用的酸分析；
（2）根据过滤所需仪器分析；
（3）根据镍能与硫酸发生反应分析；
（4）根据碳酸钠呈碱性，溶液中含氢氧根离子分析；
（5）根据23.8克完全反应生成Ni2O3的质量，结合图像中所给数据确定控制温度，由流程图中所给反应前后物质及化学反应前后元素种类不变确定反应物和生成物，从而写出反应方程式分析。
25．（2025·镇江）结合下图回答问题。
（1）仪器名称：①　 　，②　 　。
（2）用高锰酸钾制取O2可选用装置　 　(填字母)和E组合，反应的化学方程式为　 　，用装置E收集O2的理由是　 　。
（3）用锌与稀硫酸反应制取H2，若要控制反应的发生与停止，可选用发生装置　 　(填字母)。用点燃法检验H2前必须　 　。
（4）已知：通常情况下强酸可制得弱酸。为证明的酸性比，(硅酸)强，进行如图实验。
①装置G中产生反应的化学方程式为　 　。
②装置H中反应生成沉淀，此现象不能证明的酸性比强，用化学方程式解释原因　 　。若要达到实验目的，改进措施为　 　。
【答案】（1）酒精灯；长颈漏斗
（2）A；；不易溶于水
（3）C；检验氢气的纯度
（4）CO2；；将盐酸换为稀硫酸，或在装置G、H之间加装有足量饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶
【知识点】实验室常见的仪器及使用；氧气的物理性质；氧气的实验室制法；化学方程式的书写与配平；氢气、一氧化碳、甲烷等可燃气体的验纯
【解析】【解答】（1）由图示可知，仪器 ① 为酒精灯，仪器 ② 为长颈漏斗。
（2） 用高锰酸钾制取O2反应条件为加热，反应物为固体，则需选择发生装置A，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，方程式为 ，用装置E（排水法）收集O2的理由是氧气不易溶于水。
（3） 用锌与稀硫酸反应制取H2，若要控制反应的发生与停止，需选择能控制固体和液体接触和分离的发生装置，可选用发生装置C。氢气具有可燃性，与空气混合易发生爆炸， 用点燃法检验H2前必须检验氢气的纯度 。
（4） ①装置G中产生发生的是碳酸钙和盐酸生成氯化钙、水和二氧化碳的反应，化学方程式为 。
②装置H中反应生成沉淀，此现象不能证明的酸性比强，是由于盐酸具有挥发性，二氧化碳中含有HCl，N2SiO3与盐酸反应生成沉淀 ，同时生成氯化钠，化学方程式为 ， 要达到实验目的，需将盐酸换为稀硫酸，或在装置G、H之间加装有足量饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶，以除去HCl。
【分析】（1）根据常用仪器名称分析；
（2）根据高锰酸钾制氧气原理及装置特点，氧气不易溶于水分析；
（3）根据反应物状态及反应条件选择发生装置，氢气与空气混合易发生爆炸分析；
（4）根据碳酸钙和盐酸生成氯化钙、水和二氧化碳的反应，N2SiO3与盐酸反应生成沉淀 ，同时生成氯化钠分析。
26．（2025·镇江）实验探究金属与溶液的反应。
（1）实验一：进行如图1实验，铁丝表面出现红色固体且产生气泡，溶液的pH变化曲线如图2所示。
（i）生成红色固体的化学方程式为　 　。
（ii）由pH变化曲线获得信息：①反应过程中溶液酸性　 　(填“增强”或“减弱”)。
②铁与溶液中的　 　(填离子符号)反应生成了H2。
（iii）抽出附有红色固体的铁丝，静置，液面处逐渐出现红褐色固体，溶液pH明显下降，用化学方程式解释原因　 　。
（2）实验二：将光亮镁条插入溶液，镁条逐渐溶解，产生　 　(填现象)，生成红色固体和蓝绿色沉淀。充分反应，过滤、洗涤，低温干燥得固体样品。
资料：①实验二中铜元素转化为、和(碱式硫酸铜)。
②68℃时，发生分解。不溶于水，能溶于酸，300℃左右分解生成铜的氧化物和气体。
（i）取10.36g样品进行实验：
①控制温度68℃充分加热，将生成气体用足量浓硫酸吸收，测得浓硫酸增重0.72g。样品中Cu(OH)2的质量为　 　g。
②加热至更高温度，固体完全变成黑色后称得质量为8.00g。
（ii）另取10.36g样品，溶于足量稀盐酸，分离得1.28g红色固体；再向剩余溶液中加入过量1溶液，得4.66g沉淀。该碱式硫酸铜的化学式为　 　
【答案】（1）；减弱；H+；
（2）大量气泡；3.92；Cu2(OH)2SO4
【知识点】金属的化学性质；化学式的相关计算；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】（1） 生成红色固体发生的是铁与硫酸铜生成硫酸亚铁和铜的反应，化学方程式为。
由pH变化曲线获得信息：①反应过程中溶液的pH增大，则酸性减弱。
②铁与酸反应产生氢气实质是与溶液中的H+ 反应生成了H2。
铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，抽出附有红色固体的铁丝，静置，液面处逐渐出现红褐色固体，溶液pH明显下降， 发生的是硫酸亚铁与水、氧气反应生成红褐色沉淀氢氧化铁和硫酸，方程式为 。
（2） 由上述实验可知，硫酸铜溶液呈酸性，镁的活动性比铜强，将光亮镁条插入溶液，镁与硫酸铜反应生成硫酸镁和铜，观察到镁条逐渐溶解，产生大量气泡，生成红色固体和蓝绿色沉淀。
① 68℃时，发生分解生成氧化铜和水，控制温度68℃充分加热，将生成气体用足量浓硫酸吸收，测得浓硫酸增重0.72g，说明生成水的质量为0.72g，由氢元素质量守恒可知，样品中Cu(OH)2的质量为g。
②加热至更高温度，固体完全变成黑色后称得质量为8.00g。
样品在高温条件下最终变成8.00g黑色固体氧化铜，则样品中铜元素的质量为，3.92g氢氧化铜中铜元素质量为，样品中加足量稀盐酸后，稀盐酸与氢氧化铜、碱式硫酸铜反应并使其溶解，最终分离出的1.28g红色固体为铜单质，则碱式碳酸铜中铜元素的质量为6.4g-2.56g-1.28g=256g，碱式硫酸铜与稀盐酸反应后溶液与过量氯化钡溶液反应生成硫酸钡质量为4.66g，则碱式硫酸铜中硫酸根离子质量为，10.36g样品中碱式硫酸铜质量为10.36g-1.28g-3.92g=5.16g，碱式硫酸铜中氢氧根离子质量为5.16g-2.56g-1.92g=0.68g，所以碱式硫酸铜中x：y：z=，则碱式硫酸铜的化学式为 Cu2(OH)2SO4 。
【分析】（1）根据金属活动性顺序，铁能置换出硫酸铜中的铜，能与酸反应产生氢气，溶液pH小于7呈酸性，且越小酸性越弱分析；
（2）根据镁的化学性质分析实验现象，再利用化学反应前后元素质量守恒计算碱式硫酸铜的化学式分析。
27．（2025·镇江）从苦卤溶液(含NaCl、MgSO4)中提纯MgSO4，方案如下。
（1）方案Ⅰ：
（i）步骤1加入过量NaOH溶液的目的是　 　。
（ii）步骤2所得滤液中的溶质为NaOH、　 　
（iii）步骤3发生反应的化学方程式为　 　
（2）
（i）方案Ⅱ所得MgSO4产品中混有NaCl。检验NaCl的实验方案：取少量产品，加水溶解，　 　(填操作和现象，下同)，静置，向上层清液中　 　，说明产品中混有NaCl。
（ii）产品中混有NaCl的原因是　 　
【答案】（1）使Mg2+完全转化为Mg(OH)2沉淀；NaCl、Na2SO4；
（2）逐滴加入 Ba(NO3)2溶液，静置，向上层清液中加入 Ba(NO3)2溶液，无沉淀；加入适量AgNO3溶液，生成白色沉淀；蒸发结晶时水没有蒸干，NaCl没有从溶液中完全析出
【知识点】化学方程式的书写与配平；物质的相互转化和制备
【解析】【解答】（1） 步骤1加入过量NaOH溶液的目的是使Mg2+完全转化为Mg(OH)2沉淀 。
步骤2向苦卤中加入过量氢氧化钠溶液，氯化钠不反应，硫酸镁与氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀和硫酸钠，氢氧化钠过量，则所得滤液中的溶质为NaOH、 NaCl、Na2SO4。
步骤3发生的是氢氧化镁与硫酸生成硫酸镁和水的反应，方程式为。
（2）检验氯化钠可利用氯离子与硝酸银溶液反应产生不溶于酸的氯化银沉淀，但因硫酸镁会对验证时产生干扰，需先将硫酸根离子除去，则实验方案为： 取少量产品，加水溶解， 加入过量Ba(NO3)2溶液，静置，向上层清液中加入 AgNO3溶 溶液，生成白色沉淀，则说明产品中混有氯化钠。
产品中混有NaCl可能是蒸发结晶时水没有蒸干，NaCl没有从溶液中完全析出。
【分析】（1）根据硫酸镁与氢氧化钠能发生反应生成硫酸钠和氢氧化镁沉淀，反应后溶液中一定有生成物质，若反应物过量，则还有反应物剩余，氢氧化镁与硫酸生成硫酸镁和水分析；
（2）根据氯离子验证方法是加硝酸银溶液，产生不溶于酸的白色沉淀证明有氯离子，但检验过程中不能有其他离子干扰分析。
28．（2025·镇江）铁及其化合物在生产、生活中应用广泛。
一、铁的有关知识
（1）东汉“铁书刀”用于削除汉简上的错字。
①书刀表面铁锈的主要成分是，铁生锈主要与空气中的　 　有关。
②生活中的废铁应放入标有　 　(填字母)的垃圾箱。
a.可回收物 b.有害垃圾 c.厨余垃圾 d.其他垃圾
（2）《梦溪笔谈》中记载“用柔铁屈盘之，乃以生铁陷其间，封泥炼之。锻令相入，谓之灌钢”。
①以赤铁矿为原料炼铁反应的化学方程式为　 　。
②柔铁和生铁经炼、锻得到钢，柔铁的含碳量比钢　 　(填“高”或“低”)。
（3）“纳米零价铁体系”可除去工业烟气中的NO。将H2O2溶液和稀盐酸雾化后与烟气混合通入装有纳米零价铁的装置，发生反应：
①铁与稀盐酸反应，化学方程式为　 　。
NO脱除率随温度的变化如图2所示。当温度高于120℃后，NO脱除率下降的主要原因是　 　。
（4）二、制备活性
用废铁(含Fe、Fe2O3和少量ZnO)制备活性的流程如下。
资料：“还原”反应为
废铁应研磨成粉末，目的是　 　。
（5）“酸溶”时，Fe2O3和稀H2SO4反应的化学方程式为 ；所加稀1可略低于理论消耗量，原因是　 　。
（6）“沉淀”时加入Fe2O3控制溶液的pH为3.2~6.2。参考下表数据说明：若溶液的pH为7.5，会导致　 　。
沉淀物 开始沉淀的pH 沉淀完全的pH
1.5 3.2
6.2 8.2
（7）“洗涤”时判断固体已洗净的方法是　 　。
（8）三、活性脱硫
活性可脱除天然气中的H2S，原理如下：
脱硫：将H2S吸入其孔隙进行反应，转化成反应的化学方程式为　 　。
再生：通入O2使转化为和S。
（9）多次“再生”后，与O2反应获得的可脱除的比理论脱除量减少了5.1g。分析可能原因：
①再生不彻底：活性再生率为　 　%。
②脱硫不完全：活性的脱硫效果变差，原因可能是　 　。
【答案】（1）O2和H2O；a
（2）；低
（3）；双氧水的分解速率随温度升高而加快，双氧水浓度降低
（4）增大反应物间的接触面积，加快反应或促进充分反应
（5）还原生成的H2SO4可以循环使用
（6）产品中会混有Zn(OH)2或ZnO(4)取最后一次洗涤后的滤液
（7）加入盐酸酸化的BaCl2溶液，若无现象，则已洗净
（8）
（9）95.0；由于多次“再生”后，活性Fe2O3·H2O的孔隙被S覆盖，因此会使活性的脱硫效果变差。
【知识点】常见金属的冶炼方法；盐的化学性质；影响化学反应速率的因素探究；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（1） ①铁生锈是铁与空气中的氧气和水有关。
②废铁属于可回收垃圾，生活中的废铁应放入标有可回收物垃圾箱。
（2） ①赤铁矿主要成分为氧化铁，以赤铁矿为原料炼铁发生的是一氧化碳与氧化铁高温反应生成铁和二氧化碳，化学方程式为。
②生铁含碳量高于钢，柔铁和生铁经炼、锻得到钢，则柔铁的含碳量比钢低。
（3） ①铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应方程式为 。 当温度高于120℃后， 双氧水的分解速率随温度升高而加快，双氧水浓度降低 ，从而导致NO脱除率下降 。
（4） 废铁应研磨成粉末是为了增大反应物间的接触面积，加快反应或促进充分反应。
（5） Fe2O3和H2SO4反应生成硫酸铁和水，化学方程式为，还原生成的H2SO4可以循环使用，所以所加稀可略低于理论消耗量。
（6）由表中数据可知， 若溶液的pH为7.5，会生成氢氧化锌，则导致产品中会混有Zn(OH)2。
（7）分离出的固体表面会有溶液残留，溶液中含有硫酸根离子，硫酸根离子与钡离子反应产生不溶于酸的硫酸钡沉淀，“洗涤”时判断固体已洗净的方法是取最后一次洗涤后的滤液， 加入盐酸酸化的BaCl2溶液，若无现象，则已洗净 。
（8）由题中信息可知， 和H2S 反应生成 ，同时生成水，方程式为 。
（9） ①由再生前后铁元素质量不变，设活性 的理论再生质量为x
－－－
226 178
266.0g x
226：178=266.0g：x
x=209.5g
可脱除的H2S比理论脱除量减少了5.1g，设减少的活性 再生质量为Y
3H2S---
102 178
5.1g y
102：178=5.1g：y
y=8.9g
则实际的活性 再生质量为209.5g-8.9g=200.6g，则活性再生率为.
②活性的脱硫效果变差，可能是由于多次“再生”后，活性Fe2O3·H2O的孔隙被S覆盖，因此会使活性的脱硫效果变差。
【分析】（1）根据铁生锈实质及废铁属于可回收垃圾分析；
（2）根据赤铁矿为原料炼铁发生的是一氧化碳与氧化铁高温反应生成铁和二氧化碳，生铁比钢的含碳量高分析；
（3）根据铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应物浓度降低反应速率减慢分析；
（4）根据增大接触面积可加快反应分析；
（5）根据Fe2O3和H2SO4反应生成硫酸铁和水，硫酸的循环利用分析；
（6）根据表中所给数据确定氢氧化铁和氢氧化锌的沉淀pH分析；
（7）根据硫酸根离子验证方法分析；
（8）根据题中信息确定反应物和生成物，由此写出反应方程式分析；
（9）根据化学反应前后元素质量不变，由各物质转化时的质量关系计算活性实际再生质量和理论再生质量，由此计算再生率，再生时 活性Fe2O3·H2O的孔隙被S覆盖会影响脱硫效果分析。
1 / 1江苏省镇江市2025年中考化学真题
一、单项选择题：共20题，每题2分，共40分。每题只有一个选项最符合题意。
1．（2025·镇江）下列属于纯净物的是(　　)
A．冰水 B．煤炭 C．空气 D．白醋
2．（2025·镇江）下列现象主要由化学变化引起的是(　　)
A．酒精挥发 B．木炭燃烧 C．电灯发光 D．石蜡熔化
3．（2025·镇江）下列物质的用途主要与化学性质有关的是（　　）
A．用大理石作建筑材料 B．用武德合金制保险丝
C．用铁粉作食品脱氧剂 D．用活性炭除污水颜色
4．（2025·镇江）反应可用于野外生氢。其中属于氧化物的是（　　）
A．CaH2 B．H2O C．Ca(OH)2 D．H2
5．（2025·镇江）下列归类正确的是(　　)
选项 归类 内容
A 常见氮肥 氨水、尿素、硝酸钙
B 中性溶液 海水、雨水、蔗糖水
C 清洁能源 石油、风能、地热能
D 合成材料 涤纶、玻璃、聚乙烯
A．A B．B C．C D．D
6．（2025·镇江）用双氧水和MnO2制取O2并回收MnO2，下列操作不正确的是（　　）
A．A B．B C．C D．D
7．（2025·镇江）下列实验方法正确的是（　　）
A．用10mL量筒量取6.75mL水
B．用KI溶液检验淀粉
C．用湿润pH试纸区分N2和CO2
D．稀释浓硫酸时将水沿杯壁注入浓硫酸，搅拌
8．（2025·镇江）下列排序正确的是（　　）
A．利用合金的年代：
B．地壳中元素含量：
C．物质的溶解性：
D．氯元素的质量分数：
9．（2025·镇江）下列指定反应的化学方程式正确的是(　　)
A．镁在空气中燃烧：
B．铜绿受热分解：
C．检验铵态氮肥：
D．小苏打治疗胃酸过多：
10．（2025·镇江）反应可用于制备消毒剂。下列说法不正确的是(　　)
A．X为H2O
B．NaOH可用于改良酸性土壤
C．NaCl可用于生产NaOH
D．反应中氯元素的化合价既升高又降低
11．（2025·镇江）嫦娥六号月背采集的样品含氦元素，其在元素周期表中的信息如图所示。下列说法不正确的是(　　)
A．氦元素属于稀有气体元素
B．氦元素的相对原子质量为4.003
C．氦气的化学式是He2
D．氦气在通常条件下不与其他物质发生化学反应
12．（2025·镇江）下图表示甲转化为丙的微观过程。下列说法正确的是(　　)
A．转化①中原子个数增加
B．转化②中乙与O2的分子个数比为2：1
C．甲和乙在O2中完全燃烧产物相同
D．氢元素质量分数：甲>丙
13．（2025·镇江） H2和FeCO3反应可制纳米铁，用下图装置研究该反应的产物。下列说法不正确的是(　　)
A．实验时，先通H2，后加热
B．装置②中固体变蓝，证明有H2O生成
C．装置③用于检验产物中是否有CO2
D．冷却后，取装置①中剩余固体，加入稀硫酸，产生气泡，证明有纳米铁生成
14．（2025·镇江）下列物质的转化在给定条件下不能实现的是(　　)
A． B．
C． D．
15．（2025·镇江）下列实验方案不能达到目的的是(　　)
选项 实验目的 实验方案
A 鉴别棉纱线和羊毛绒 取样，灼烧、闻气味
B 除去KCl中混有的 加热固体至质量不再改变
C 检验自来水是否为硬水 取样，加入肥皂水、振荡，观察现象
D 配制溶质质量分数为8.0%的NaCl溶液 称取8.0gNaCl溶于100.0g水中，搅拌
A．A B．B C．C D．D
16．（2025·镇江）如图为SO2的转化和利用。下列说法正确的是（　　）
A．转化①是形成硫酸型酸雨的反应之一
B．转化②后催化剂的质量增大
C．转化③反应物中的所有元素全部转化到中
D．转化④为：属于置换反应
17．（2025·镇江） T1℃时，分别向盛有10.0g水的甲、乙试管加入等质量的和固体，溶解情况如图所示。下列说法不正确的是(　　)
A．甲试管中加入的固体是
B．乙试管中溶液的溶质质量分数小于或等于50.0%
C．加热甲试管(忽略水分蒸发)，溶液的溶质质量分数先变大后不变
D．将甲、乙试管分别升温至T2℃，为使溶液恰好饱和，加入固体的质量：甲＜乙
18．（2025·镇江）电厂的脱硫废水含，通过如下实验净化。下列说法正确的是(　　)
A．加入过量溶液，产生白色沉淀，静置，上层清液含2种溶质
B．再加入过量溶液，搅拌、静置、过滤，所得滤渣中含4种难溶物质
C．向滤液中先滴加酚酞溶液，再加入HCl，溶液先变红、再变无色后一定呈中性
D．净化过程中，若调换Ba(OH)2和的添加顺序，则也都能除尽
19．（2025·镇江）铜应用广泛，对其性质作如下探究。
实验①：取铜片和黄铜片相互刻画。
实验②：取铜片和锌片连接电流表并插入CuSO4溶液。
实验③：取铜粉于试管中，加入稀H2SO4，通入O2并加热。
实验④：向实验③的溶液中逐滴加入NaOH溶液，产生沉淀的质量与滴加NaOH溶液质量关系如图所示。
下列说法不正确的是(　　)
A．实验①中铜片上有划痕，说明铜片的硬度小于黄铜片
B．实验②中电流表指针发生偏转，说明化学能转化为电能
C．实验③中溶液变蓝，该反应为
D．实验④图中M点对应的溶液中溶质为CuSO4、Na2SO4
20．（2025·镇江）已知：取铜、铁的混合物18.0g，加入400.0g溶质质量分数为25.0%的Fe2(SO4)3溶液，充分反应后剩余固体2.8g。下列说法不正确的是(　　)
A．剩余固体全部为铜
B．原固体混合物中铁的质量大于铜
C．所得溶液中铁元素和铜元素的质量比为7：2
D．向所得溶液中加入过量铁粉，充分反应后溶液中FeSO4质量为114.0g
二、非选择题（共60分）
21．（2025·镇江）用化学符号表示：
（1）金刚石　 　；
（2）最简单的有机物　 　；
（3） 3个氯离子　 　；
（4）缺少　 　元素会使儿童发育停滞。
22．（2025·镇江）选择下列适当的物质填空(填序号)：
A.食盐 B.烧碱 C.熟石灰 D.硝酸铵
E.氧气 F.干冰 G.蛋白质 H.纤维素
（1）可用于医疗急救的是　 　；
（2）厨房中作调味品的是　 　；
（3）可用于人工增雨的是　 　；
（4）可配制波尔多液的是　 　；
（5）溶于水温度升高的是　 　；
（6）鱼肉、牛奶中富含有　 　。
23．（2025·镇江）助力“碳中和”，CO2捕集、高效制氢与综合利用是重要课题。
（1）Ⅰ. CO2的捕集。制备CaO捕集CO2及再生的过程如下。
（i）转化①产生一种有毒气体，其化学式为　 　。
（ii）与直接热解CaCO3生CaO相比，“再生”反应的优点是　 　
（2）Ⅱ.H2的制取。
（i）光催化水制氢，原理如图1所示。整个过程中产生H2和O2的体积比为　 　。
（ii）硼氢化钠水解制氢，原理为
①不同钛(Ti)的氧化物催化NaBH4水解产生H2的速率如图2所示。催化效率最好的是　 　。
②水解制氢方便，制得的H2纯度高，但NaBH4价格昂贵阻碍其工业化发展。
写出一条可能化解阻碍的发展路线　 　
（3）Ⅲ.综合利用。下列流程可实现CO2、H2的贮存、释放和利用。
（i）“催化加氢”发生反应的化学方程式为　 　。
（ii）利用“催化释氢”的产物催化合成乙酸时需添加　 　（填“CO2”或“H2”）促进另一气体完全反应。
24．（2025·镇江）利用镍铜矿烧渣(含NiO和少量CuO)制备磁性材料的流程如下。
（1）溶液X应选用　 　(填字母)。
a.稀 b.稀HCl c.稀
（2）“除铜”中分离操作用到的玻璃仪器有烧杯、　 　、玻璃棒等。
（3）“除铜”中实际消耗Ni粉的质量大于除铜理论用量的原因是　 　。
（4）“沉镍”时将溶液换为溶液也可获得但副产物会增多，原因是　 　。
（5）已知：焙烧生成镍的氧化物和气体。
取控制不同温度焙烧，测得固体质量随温度变化如图所示。制备；应控制适宜的温度为　 　(填“360”或“620”)℃左右，生成发生反应的化学方程式为　 　。
25．（2025·镇江）结合下图回答问题。
（1）仪器名称：①　 　，②　 　。
（2）用高锰酸钾制取O2可选用装置　 　(填字母)和E组合，反应的化学方程式为　 　，用装置E收集O2的理由是　 　。
（3）用锌与稀硫酸反应制取H2，若要控制反应的发生与停止，可选用发生装置　 　(填字母)。用点燃法检验H2前必须　 　。
（4）已知：通常情况下强酸可制得弱酸。为证明的酸性比，(硅酸)强，进行如图实验。
①装置G中产生反应的化学方程式为　 　。
②装置H中反应生成沉淀，此现象不能证明的酸性比强，用化学方程式解释原因　 　。若要达到实验目的，改进措施为　 　。
26．（2025·镇江）实验探究金属与溶液的反应。
（1）实验一：进行如图1实验，铁丝表面出现红色固体且产生气泡，溶液的pH变化曲线如图2所示。
（i）生成红色固体的化学方程式为　 　。
（ii）由pH变化曲线获得信息：①反应过程中溶液酸性　 　(填“增强”或“减弱”)。
②铁与溶液中的　 　(填离子符号)反应生成了H2。
（iii）抽出附有红色固体的铁丝，静置，液面处逐渐出现红褐色固体，溶液pH明显下降，用化学方程式解释原因　 　。
（2）实验二：将光亮镁条插入溶液，镁条逐渐溶解，产生　 　(填现象)，生成红色固体和蓝绿色沉淀。充分反应，过滤、洗涤，低温干燥得固体样品。
资料：①实验二中铜元素转化为、和(碱式硫酸铜)。
②68℃时，发生分解。不溶于水，能溶于酸，300℃左右分解生成铜的氧化物和气体。
（i）取10.36g样品进行实验：
①控制温度68℃充分加热，将生成气体用足量浓硫酸吸收，测得浓硫酸增重0.72g。样品中Cu(OH)2的质量为　 　g。
②加热至更高温度，固体完全变成黑色后称得质量为8.00g。
（ii）另取10.36g样品，溶于足量稀盐酸，分离得1.28g红色固体；再向剩余溶液中加入过量1溶液，得4.66g沉淀。该碱式硫酸铜的化学式为　 　
27．（2025·镇江）从苦卤溶液(含NaCl、MgSO4)中提纯MgSO4，方案如下。
（1）方案Ⅰ：
（i）步骤1加入过量NaOH溶液的目的是　 　。
（ii）步骤2所得滤液中的溶质为NaOH、　 　
（iii）步骤3发生反应的化学方程式为　 　
（2）
（i）方案Ⅱ所得MgSO4产品中混有NaCl。检验NaCl的实验方案：取少量产品，加水溶解，　 　(填操作和现象，下同)，静置，向上层清液中　 　，说明产品中混有NaCl。
（ii）产品中混有NaCl的原因是　 　
28．（2025·镇江）铁及其化合物在生产、生活中应用广泛。
一、铁的有关知识
（1）东汉“铁书刀”用于削除汉简上的错字。
①书刀表面铁锈的主要成分是，铁生锈主要与空气中的　 　有关。
②生活中的废铁应放入标有　 　(填字母)的垃圾箱。
a.可回收物 b.有害垃圾 c.厨余垃圾 d.其他垃圾
（2）《梦溪笔谈》中记载“用柔铁屈盘之，乃以生铁陷其间，封泥炼之。锻令相入，谓之灌钢”。
①以赤铁矿为原料炼铁反应的化学方程式为　 　。
②柔铁和生铁经炼、锻得到钢，柔铁的含碳量比钢　 　(填“高”或“低”)。
（3）“纳米零价铁体系”可除去工业烟气中的NO。将H2O2溶液和稀盐酸雾化后与烟气混合通入装有纳米零价铁的装置，发生反应：
①铁与稀盐酸反应，化学方程式为　 　。
NO脱除率随温度的变化如图2所示。当温度高于120℃后，NO脱除率下降的主要原因是　 　。
（4）二、制备活性
用废铁(含Fe、Fe2O3和少量ZnO)制备活性的流程如下。
资料：“还原”反应为
废铁应研磨成粉末，目的是　 　。
（5）“酸溶”时，Fe2O3和稀H2SO4反应的化学方程式为 ；所加稀1可略低于理论消耗量，原因是　 　。
（6）“沉淀”时加入Fe2O3控制溶液的pH为3.2~6.2。参考下表数据说明：若溶液的pH为7.5，会导致　 　。
沉淀物 开始沉淀的pH 沉淀完全的pH
1.5 3.2
6.2 8.2
（7）“洗涤”时判断固体已洗净的方法是　 　。
（8）三、活性脱硫
活性可脱除天然气中的H2S，原理如下：
脱硫：将H2S吸入其孔隙进行反应，转化成反应的化学方程式为　 　。
再生：通入O2使转化为和S。
（9）多次“再生”后，与O2反应获得的可脱除的比理论脱除量减少了5.1g。分析可能原因：
①再生不彻底：活性再生率为　 　%。
②脱硫不完全：活性的脱硫效果变差，原因可能是　 　。
答案解析部分
1．【答案】A
【知识点】纯净物和混合物
【解析】【解答】A、冰水只水一种物质，属于纯净物，符合题意；
B、煤炭由多种物质混合而成，属于混合物，不符合题意；
C、空气由氮气、氧气等多种物质组成，属于混合物，不符合题意；
D、白醋由水、醋酸等多种物质组成，属于混合物，不符合题意；
故答案为：A。
【分析】根据纯净物、混合物的定义分析，纯净物为一种物质组成的物质，混合物为多种物质组成的物质。
2．【答案】B
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A、酒精挥发没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
B、 木炭燃烧过程有新物质二氧化碳生成，属于化学变化，符合题意；
C、 电灯发光没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
D、 石蜡熔化没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
故答案为：B。
【分析】根据化学变化物理变化的特点分析，化学变化有新物质生成，物理变化没有新物质生成，判断变化种类就是看变化后有没有新物质生成。
3．【答案】C
【知识点】化学性质与物理性质的差别及应用
【解析】【解答】A、 用大理石作建筑材料是利用大理石硬较大等性质，该性质不需化学变化体现，属于物理性质的应用 ，不符合题意；
B、 用武德合金制保险丝是利用武德合金熔点低的性质，该性质不需化学变化体现，属于物理性质的应用 ，不符合题意；
C、 用铁粉作食品脱氧剂是利用铁与氧气、水等发生反应生成铁锈的性质，该性质需化学变化体现，属于化学性质的应用 ，符合题意；
D、 用活性炭除污水颜色是利用活性炭的吸附性，该性质不需化学变化体现，属于物理性质的应用 ，不符合题意；
故答案为：C。
【分析】根据物理性质化学性质定义分析，物理性质是不需要通过化学变化表现出来的性质，化学性质是需要通过化学变化表现出来的性质。
4．【答案】B
【知识点】从组成上识别氧化物
【解析】【解答】A、 CaH2 中不含氧元素，不是氧化物，不符合题意；
B、 H2O是由氢元素和氧元素组成的化合物，是氧化物，符合题意；
C、 Ca(OH)2 由钙、氢、氧三种元素组成，不是氧化物，不符合题意；
D、 H2 只氢元素组成，属于单质，不是氧化物，不符合题意；
故答案为：B。
【分析】根据氧化物定义分析，氧化物为由两种元素组成，其中一种为氧元素的化合物。
5．【答案】A
【知识点】物质的简单分类
【解析】【解答】A、 氨水、尿素、硝酸钙中都含植物所需氮元素，都是氮肥，符合题意；
B、 雨水中因空气中的二氧化碳与水反应生成了碳酸而呈酸性，不是中性溶液，不符合题意；
C、石油为化石能源， 燃烧会产生二氧化硫、一氧化碳等污染物， 不是清洁能源，不符合题意；
D、 玻璃为无机非金属材料，不是合成材料，不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A、根据含氮元素的物质可作氮肥分析；
B、根据正常雨水呈酸性分析；
C、根据化石能源不属于清洁能源分析；
D、根据合成材料包括塑料、合成纤维、合成橡胶分析。
6．【答案】C
【知识点】药品的取用；过滤的原理、方法及其应用；氧气的收集方法
【解析】【解答】A、向锥形瓶中装入二氧化锰，要横持锥形瓶，用纸槽或药匙将二氧化锰送入锥形瓶底部，在直立锥形瓶，不符合题意；
B、用双氧水和二氧化锰制取氧气，城以固液常温型发生装置，不符合题意；
C、氧气密度比空气大，万用瓶收集氧气时，长导管进气，符合题意；
D、过滤时要用玻璃棒引流，漏斗下端紧靠烧杯内壁，不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A、根据粉末状药品取用一横二送三直立步骤分析；
B、根据过氧化氢溶液制氧气发生装置特点分析；
C、根据氧气密度比空气大分析；
D、根据过滤一贴二低三靠原则分析。
7．【答案】C
【知识点】实验室常见的仪器及使用；溶液的酸碱度测定；稀释浓硫酸
【解析】【解答】A、10mL量筒的精确度为0.1mL，不能量取6.75mL水，不符合题意；
B、 检验淀粉应该用碘水（或碘酒），而不是KI溶液，不符合题意；
C、 二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，可使湿润的pH试纸变红；氮气不与水反应，不能使湿润的pH试纸变色，所以可以用湿润pH试纸区分N2和CO2 ， 符合题意；
D、 稀释浓硫酸时，应该将浓硫酸沿杯壁注入水中，并用玻璃棒不断搅拌 ，不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A、根据 10mL量筒的精确度为0.1mL 分析；
B、根据淀粉遇碘变蓝的性质分析；
C、根据二氧化碳与水反应生成碳酸分析；
D、根据浓硫酸稀释酸入水中分析。
8．【答案】A
【知识点】合金与合金的性质；常见碱的特性和用途；地壳中元素的分布与含量；化学式的相关计算
【解析】【解答】A、 人类利用合金的年代：青铜（铜锡合金）出现较早，生铁（铁碳合金）次之，硬铝（铝合金）出现较晚，所以利用合金的年代顺序为青铜→生铁→硬铝， 符合题意；
B、 地壳中元素含量由高到低的顺序是：氧（O）、硅（Si）、铝（Al）、铁（Fe）等 ，不符合题意；
C、 物质的溶解性：氯化钙易溶于水，氢氧化钙微溶于水，碳酸钙难溶于水，所以溶解性顺序应为CaCl2→Ca(OH)2→CaCO3，不符合题意；
D、 HClO3中氯元素质量分数为，ClO2中氯元素质量分数为，HCl中氯元素质量分数为， 所以氯元素质量分数由大到小顺序应为HCl→ClO2→HClO3，不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A、根据合金使用的年代顺序分析；
B、根据地壳中元素及含量多少分析；
C、根据常见碱、盐的溶解性分析；
D、根据元素质量分数＝相对原子质量×原子个数/相对分子质量分析。
9．【答案】D
【知识点】化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】A、 镁在空气中燃烧生成氧化镁，方程式为 ，不符合题意；
B、 铜绿受热分解生成氧化铜、水和二氧化碳，方程式为 ，不符合题意；
C、用氢氧化钠检验铵态氮肥，硫酸铵与氢氧化钠反应生成硫酸钠、氨气和水，方程式为 ，不符合题意；
D、 小苏打（碳酸氢钠）治疗胃酸（含盐酸）过多发生的是碳酸氢钠与盐酸生成氯化钠、水和二氧化碳的反应，方程式为 ，符合题意；
故答案为：D。
【分析】根据方程式书写原则分析，书写方程式首先要尊重客观事实，即正确书写出该反应中涉及到的物质的化学式，要遵守质量守恒定律，即按反应前后原子个数相等配平。
10．【答案】B
【知识点】常见碱的特性和用途；常用盐的用途；有关元素化合价的计算；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】A、所给方程式中原子种类和个数，反应前：氯2、钠2，氢2、氧2，反应后：氯2、钠2、氧1，由反应前后原子种类和个数不变可知，X中含2个氢原子和1个氧原子，化学式为H2O ，不符合题意；
B、 NaOH具有强烈的腐蚀性，不能用于改良酸性土壤，一般用熟石灰改良酸性土壤， 符合题意；
C、 可通过电解饱和食盐水的方法利用 NaCl生产NaOH ，不符合题意；
D、 反应前Cl2中氯元素的化合价为0价，反应后NaCl中氯元素的化合价为-1价，NaClO中氯元素的化合价为+1价，所以反应中氯元素的化合价既升高又降低 ，不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A、根据化学反应前后原子种类和个数不变分析；
B、根据氢氧化钠腐蚀性分析；
C、根据氯化钠可生产氢氧化钠分析；
D、根据单质中元素化合价为0，化合物中元素化合价代数和为0分析。
11．【答案】C
【知识点】氮气及稀有气体的用途；元素周期表的特点及其应用；化学式的书写及意义
【解析】【解答】A、 氦元素属于稀有气体元素 ，不符合题意；
B、 元素周期表小格中汉字下面的数字表示相对原子质量，由图可知氦元素的相对原子质量为4.003 ，不符合题意；
C、 氦气是由原子直接构成的物质，其化学式用元素符号表示，即He，符合题意；
D、 稀有气体的化学性质很不活泼，氦气属于稀有气体，在通常条件下不与其他物质发生化学反应 ，不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A、根据氦气属于稀有气体分析；
B、根据元素周期表小格中汉字下面的数字表示相对原子质量分析；
C、根据由原子构成的物质化学式用元素符号表示分析；
D、根据稀有气体的化学性质很不活泼分析。
12．【答案】B
【知识点】化学式的相关计算；微粒观点及模型图的应用；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】A、 根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和个数不变，所以转化①中原子个数不变， 不符合题意；
B、由图示及化学反应前后原子种类和个数不变可知，转化②的反应方程式为2C2H6O+O22C2H4O+2H2O，乙与O2的分子个数比为2：1 ，符合题意；
C、甲中含有碳元素、氢元素、氯元素，乙中含有碳元素、氢元素和氧元素，两种物质所含的元素种类不同，所以完全燃烧的产物也不相同，不符合题意；
D、甲中氢元素质量分数，丙中氢元素质量分数，所以氢元素质量分数甲<丙，不符合题意；
故答案为：B。
【分析】 先根据微观示意图确定甲、乙、丙的化学式，再结合质量守恒定律、化学方程式等知识对各选项进行分析判断。
13．【答案】D
【知识点】常见气体的检验；化学实验方案设计与评价
【解析】【解答】A、氢气具有可燃性，与空气混合受热易发生爆炸， 实验时，先通H2，排除装置内空气后加热 ，不符合题意；
B、无水硫酸铜遇水变蓝，装置②中固体变蓝，证明有H2O生成 ，不符合题意；
C、 二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊， 装置③用于检验产物中是否有CO2 ，不符合题意；
D、 Fe、 FeCO3都能与稀硫酸反应产生气体， 冷却后，取装置①中剩余固体，加入稀硫酸，产生气泡，不能证明有纳米铁生成 ，符合题意；
故答案为：D。
【分析】A、根据氢气的可燃性分析；
B、根据无水硫酸铜遇水变蓝分析；
C、根据二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊分析；
D、根据碳酸盐和活泼金属都能与酸反应产生气体分析。
14．【答案】C
【知识点】物质的相互转化和制备
【解析】【解答】A、磷与氧气点燃条件可生成五氧化二磷，不符合题意；
B、二氧化碳与碳高温条件下反应能转化成一氧化碳，不符合题意；
C、碳酸钡难溶，与氢氧化钠溶液不能反应，不能转化为氢氧化钡，符合题意；
D、碳酸钠溶液中含有水，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与碳酸钠反应可生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，不符合题意；
故答案为：C。
【分析】根据各选项的中涉及物质的性质分析，由各物质性质及所给条件确定转化是否可实现。
15．【答案】D
【知识点】硬水与软水；一定溶质质量分数的溶液的配制；物质的除杂、净化；物质的检验、鉴别
【解析】【解答】A、 羊毛绒主要成分为蛋白质，灼烧有烧焦羽毛气味， 棉纱线灼烧有烧纸气味，取样灼烧闻气味，可鉴别二者，不符合题意；
B、氯酸钾受热分解 生成氯化钾和氧气，加热固体至质量不再改变， 可除去氯化钾中的氯酸钾，不符合题意；
C、 取样，加入肥皂水 、振荡，观察产生泡沫多少可检验自来水是否为硬水 ，不符合题意；
D、 称取8.0gNaCl溶于100.0g水中，搅拌 ，所配制的溶液溶质质量分数为，符合题意；
故答案为：D。
【分析】A、根据蛋白质灼烧有烧焦羽毛气味分析；
B、根据氯酸钾受热分解生成氯化钾和氧气分析；
C、根据硬水、软水加肥皂水产生泡沫不同分析；
D、根据溶质质量分数＝溶质质量/溶液质量分析。
16．【答案】A
【知识点】催化剂的特点与催化作用；酸雨的产生、危害及防治；质量守恒定律及其应用；置换反应及其应用
【解析】【解答】A、硫酸型酸雨形成是二氧化硫与水反应生成亚硫酸，亚硫酸再与氧气反应生成硫酸，转化①中是形成硫酸型酸雨的反应之一 ，符合题意；
B、催化剂反应前后质量不变， 转化②后催化剂的质量不变 ，不符合题意；
C、 化学反应前后元素种类不变，转化③反应物含有硫、氧、钙、碳元素，硫酸钙中含有钙、硫、氧元素，不是所有元素全部转化到中 ，不符合题意；
D、反应物为两种化合物，没有单质，不属于置换反应 ，不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A、根据硫酸型酸雨形成过程分析；
B、根据催化剂一变两不变特点分析；
C、根据化学反应前后元素种类不变分析；
D、根据置换反应是一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应分析。
17．【答案】D
【知识点】饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】A、 T1℃时，硝酸钠的溶解度大于硝酸钾，分别向盛有10.0g水的甲、乙试管加入等质量的和固体， 甲试管中固体未完全溶解，乙试管中固体全部溶解，则甲为硝酸钾，不符合题意；
B、 T1℃时，硝酸钠的溶解度为100g， 乙试管中溶液可能是饱和溶液，可能是不饱和溶液，则溶质质量分数小于或等于，不符合题意；
C、硝酸钾的溶解度随温度升高而增大， 加热甲试管(忽略水分蒸发)，剩余固体继续溶解，溶液的溶质质量分数先变大，硝酸钾完全溶解后保持不变 ，不符合题意；
D、T2℃时硝酸钾和硝酸钠溶解度相等， 将甲、乙试管分别升温至T2℃，为使溶液恰好饱和，加入固体的质量：甲＝乙 ，符合题意；
故答案为：D。
【分析】根据所给溶解度曲线确定两物质的溶解度关系，由试管中物质溶解情况确定对应物质种类，结合饱和溶液溶质质量分数＝溶解度/（100+溶解度）分析。
18．【答案】B
【知识点】碱的化学性质；盐的化学性质
【解析】【解答】A、 加入过量溶液，氢氧化钡与氯化镁反应产生氢氧化镁沉淀和氯化钡，氢氧化钡与硫酸镁反应产生氢氧化镁沉淀和硫酸钡沉淀，氯化钙不参与反应，因氢氧化钡过量，静置，上层清液含3种溶质 ，不符合题意；
B、 再加入过量溶液，碳酸钠与氯化钡、氢氧化钡反应产生碳酸钡沉淀，与氯化钙反应产生碳酸钙沉淀，过滤，所得滤渣中含碳酸钡、氢氧化镁、碳酸钙、硫酸钡4种难溶物质 ，符合题意；
C、因酚酞遇碱性溶液变红，遇中性和酸性溶液都呈无色， 向滤液中先滴加酚酞溶液，再加入HCl，溶液先变红、再变无色后可能呈中性 ，也可能呈酸性，不符合题意；
D、 净化过程中，若调换Ba(OH)2和的添加顺序，则钡离子不能除尽 ，不符合题意；
故答案为：B。
【分析】根据氢氧化钡与氯化镁反应产生氢氧化镁沉淀和氯化钡，氢氧化钡与硫酸镁反应产生氢氧化镁沉淀和硫酸钡沉淀，氯化钡、氢氧化钡与碳酸钠反应可生成碳酸钡沉淀，氯化钙与碳酸钠反应可生成碳酸钙沉淀，酚酞遇碱性溶液变红，遇中性和酸性溶液都呈无色分析。
19．【答案】D
【知识点】合金与合金的性质；酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【解答】A、 取铜片和黄铜片相互刻画，硬度小的有明显划痕，铜片上有划痕，说明铜片的硬度小于黄铜片，不符合题意；
B、 取铜片和锌片连接电流表并插入CuSO4溶液 ， 电流表指针发生偏转， 发生化学反应，有电流产生，说明化学能转化为电能，不符合题意；
C、 取铜粉于试管中，加入稀H2SO4，通入O2并加热，发生的是铜、氧气、硫酸生成硫酸铜和水的反应，使溶液变蓝，方程式为 ，不符合题意；
D、 实验③所得溶液一定有硫酸铜，可能有硫酸，由图示可知，向溶液中逐滴加入NaOH溶液，开始没有沉淀生成，加入一定氢氧化钠溶液之后沉淀质量增加，说明原溶液溶质为硫酸和硫酸铜，加入氢氧化钠，氢氧化钠先与硫酸反应，然后再与硫酸铜反应，M点为氢氧化钠与硫酸的反应，对应的溶液中溶质为CuSO4、Na2SO4 、H2SO4，符合题意；
故答案为：。
【分析】A、根据相互刻画硬度小的有明显划痕分析；
B、根据金属与盐溶液反应产生电流分析；
C、根据题中信息确定反应物和生成物，由此写出反应方程式分析；
D、根据硫酸、硫酸铜的混合溶液中加入氢氧化钠，氢氧化钠先与硫酸反应，然后再与硫酸铜反应分析。
20．【答案】B
【知识点】金属活动性顺序及其应用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】A、铁的活动性大于铜， 取铜、铁的混合物18.0g，加入400.0g溶质质量分数为25.0%的Fe2(SO4)3溶液， 铁先反应，然后铜再发生反应， Fe2(SO4)3溶液中 Fe2(SO4)3的质量为400.0g×25.0%=100g， 铜、铁混合物质量为18.0g，剩余固体2.8g，则参加反应的固体质量为18.0g - 2.8g = 15.2g。
假设只有铁与硫酸铁发生反应，设铁的质量为x
56：400=x：100g
x=14g<15.2g，说明铜发生了反应，则剩余固体全部是铜，不符合题意；
B、设参加反应的铁的质量为a，由方程式可知，与铁反应的硫酸铁的质量为
设与铜反应的硫酸铁的质量为
则
a=5.6g，铜的质量为18.0g-5.6g=12.4g， 原固体混合物中铁的质量小于铜，不符合题意；
C、所得溶液中铁元素质量为，溶液中铜元素质量即为铜的质量，则所得溶液中铁元素和铜元素质量比为33.6g：12.4g＝7：2，不符合题意；
D、向所得溶液中加入过量铁粉，铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，溶液中硫酸铜的质量为
设与硫酸铜反应的铁的质量为m
56：160=m：24g
m=8.4g，则最终所得溶液中硫酸亚铁的质量为，不符合题意；
故答案为：B。
【分析】根据取铜、铁的混合物18.0g，加入400.0g溶质质量分数为25.0%的Fe2(SO4)3溶液， 铁先反应，然后铜再发生反应，由所给各物质的质量结合方程式中物质质量关系、反应前后元素质量不变分析。
21．【答案】（1）C
（2）CH4
（3）3Cl-
（4）Zn
【知识点】化学符号及其周围数字的意义
【解析】【解答】（1） 金刚石是由碳原子直接构成的单质，其化学符号为C。
（2） 最简单的有机物是甲烷，其化学符号为CH4。
（3）氯离子带1个单位负电荷，3个氯离子的符号为3Cl-。
（4） 锌元素对人体的生长发育起着重要作用，缺少锌元素会使儿童发育停滞，锌元素的符号为Zn。
【分析】（1）根据由原子构成的物质，元素符号表示物质分收入
（2）根据最简单的有机物是甲烷分析；
（3）根据离子符号表示方法是在元素符号右上角标上所带电荷数，数字1省略，多个离子符号前加系数分析；
（4）根据锌元素对人体的生长发育起着重要作用分析。
22．【答案】（1）E
（2）A
（3）F
（4）C
（5）B
（6）G
【知识点】氧气的用途；常见碱的特性和用途；生命活动与六大营养素；二氧化碳的用途
【解析】【解答】（1）氧气 能供给呼吸，所以可用于医疗急救，故选E。
（2） 食盐有咸味，在厨房中可作调味品，故选A。
（3） 干冰升华吸热，可使周围温度降低，水蒸气遇冷液化，可用于人工增雨，故选F。
（4） 熟石灰（氢氧化钙）可用于配制波尔多液，故选C。
（5） 烧碱（氢氧化钠）溶于水放出大量的热，温度升高，故选B。
（6） 鱼肉、牛奶中富含有蛋白质，故选G。
【分析】本题难度不大，物质的性质决定用途，可以根据物质的性质方面进行分析、判断，从而得出正确的结论。
23．【答案】（1）CO；能耗低
（2）2：1；Ti2O3；将反应产物NaBO2还原为原料NaBH4或寻找价格低廉的硼氢化物
（3）；CO2
【知识点】化学方程式的书写与配平；质量守恒定律及其应用；一氧化碳的毒性；化学实验方案设计与评价
【解析】【解答】（1） 化学反应前后元素种类不变，转化①中反应前有Ca、C、O元素，反应后有CaO，已知产生一种有毒气体，因为碳元素可能形成有毒气体CO，所以转化①产生的有毒气体化学式为CO。
与直接热解CaCO3生CaO相比，“再生”反应常温下进行，具有能耗低的优点。
（2） 光催化水制氢，是水分解发生成氢气和氧气， 根据化学方程式中气体的化学计量数之比等于体积比， 整个过程中产生氢气和氧气体积比为2：1.
①根据图像可知， Ti2O3 催化时产生氢气的速率最快，所以催化效率最好的是 Ti2O3 。
② 将反应产物NaBO2还原为原料NaBH4或寻找价格低廉的硼氢化物等可能化解阻碍的发展路线。
（3） 由所给流程可知，“催化加氢”发生的是二氧化碳和氢气在催化剂作用下生成CH4O和H2O的反应，化学方程式为。
化学反应前后原子种类和个数不变，“催化释氢”的产物是CO和H2，催化合成乙酸，CO和H2中C、O原子个数比为1：1，乙酸中C、O原子个数比为1：1，氢原子个数不定，要使中另一种气体完全反应，则需添加CO2 。
【分析】（1）根据 化学反应前后元素种类不变，CO的毒性及所给反应的条件分析；
（2）根据化学方程式中气体的化学计量数之比等于体积比，图示中所给信息分析；
（3）根据图示确定反应物和生成物，从而写出反应方程式，由化学反应前后原子种类和个数不变分析。
24．【答案】（1）a
（2）漏斗
（3）部分Ni粉与H2SO4发生反应
（4）Na2CO3溶液的碱性更强，溶液中OH-的浓度更大
（5）360；
【知识点】过滤的原理、方法及其应用；根据化学反应方程式的计算；物质的相互转化和制备
【解析】【解答】（1）由除铜后所得硫酸镍可知，酸浸加入过量溶液X为稀硫酸，故选a。
（2）“除铜”中分离出金属和溶液，为过滤操作，用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒。
（3）“除铜”时部分Ni粉与H2SO4发生反应，所以实际消耗Ni粉的质量大于除铜理论用量。
（4）因Na2CO3溶液的碱性更强，溶液中OH-的浓度更大 ，所以“沉镍”时将溶液换为溶液也可获得但副产物会增多。
（5）在焙烧 的过程中Ni元素质量不变，则设23.8g完全反应生成Ni2O3的质量为x
2－－－Ni2O3
238 166
23.8g x
238：166=23.8g：x
x=16.6g，由图像可知，当温度为360 ℃左右时，生成固体质量为16.6g，则制备 应控制适宜的温度为360 ℃左右，由流程图示可知，焙烧 的过程还有氧气参与，反应物中含碳元素，则生成物还应有二氧化碳，反应方程式为 。
【分析】（1）根据反应后生成物质的元素组成确定所选用的酸分析；
（2）根据过滤所需仪器分析；
（3）根据镍能与硫酸发生反应分析；
（4）根据碳酸钠呈碱性，溶液中含氢氧根离子分析；
（5）根据23.8克完全反应生成Ni2O3的质量，结合图像中所给数据确定控制温度，由流程图中所给反应前后物质及化学反应前后元素种类不变确定反应物和生成物，从而写出反应方程式分析。
25．【答案】（1）酒精灯；长颈漏斗
（2）A；；不易溶于水
（3）C；检验氢气的纯度
（4）CO2；；将盐酸换为稀硫酸，或在装置G、H之间加装有足量饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶
【知识点】实验室常见的仪器及使用；氧气的物理性质；氧气的实验室制法；化学方程式的书写与配平；氢气、一氧化碳、甲烷等可燃气体的验纯
【解析】【解答】（1）由图示可知，仪器 ① 为酒精灯，仪器 ② 为长颈漏斗。
（2） 用高锰酸钾制取O2反应条件为加热，反应物为固体，则需选择发生装置A，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，方程式为 ，用装置E（排水法）收集O2的理由是氧气不易溶于水。
（3） 用锌与稀硫酸反应制取H2，若要控制反应的发生与停止，需选择能控制固体和液体接触和分离的发生装置，可选用发生装置C。氢气具有可燃性，与空气混合易发生爆炸， 用点燃法检验H2前必须检验氢气的纯度 。
（4） ①装置G中产生发生的是碳酸钙和盐酸生成氯化钙、水和二氧化碳的反应，化学方程式为 。
②装置H中反应生成沉淀，此现象不能证明的酸性比强，是由于盐酸具有挥发性，二氧化碳中含有HCl，N2SiO3与盐酸反应生成沉淀 ，同时生成氯化钠，化学方程式为 ， 要达到实验目的，需将盐酸换为稀硫酸，或在装置G、H之间加装有足量饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶，以除去HCl。
【分析】（1）根据常用仪器名称分析；
（2）根据高锰酸钾制氧气原理及装置特点，氧气不易溶于水分析；
（3）根据反应物状态及反应条件选择发生装置，氢气与空气混合易发生爆炸分析；
（4）根据碳酸钙和盐酸生成氯化钙、水和二氧化碳的反应，N2SiO3与盐酸反应生成沉淀 ，同时生成氯化钠分析。
26．【答案】（1）；减弱；H+；
（2）大量气泡；3.92；Cu2(OH)2SO4
【知识点】金属的化学性质；化学式的相关计算；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】（1） 生成红色固体发生的是铁与硫酸铜生成硫酸亚铁和铜的反应，化学方程式为。
由pH变化曲线获得信息：①反应过程中溶液的pH增大，则酸性减弱。
②铁与酸反应产生氢气实质是与溶液中的H+ 反应生成了H2。
铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，抽出附有红色固体的铁丝，静置，液面处逐渐出现红褐色固体，溶液pH明显下降， 发生的是硫酸亚铁与水、氧气反应生成红褐色沉淀氢氧化铁和硫酸，方程式为 。
（2） 由上述实验可知，硫酸铜溶液呈酸性，镁的活动性比铜强，将光亮镁条插入溶液，镁与硫酸铜反应生成硫酸镁和铜，观察到镁条逐渐溶解，产生大量气泡，生成红色固体和蓝绿色沉淀。
① 68℃时，发生分解生成氧化铜和水，控制温度68℃充分加热，将生成气体用足量浓硫酸吸收，测得浓硫酸增重0.72g，说明生成水的质量为0.72g，由氢元素质量守恒可知，样品中Cu(OH)2的质量为g。
②加热至更高温度，固体完全变成黑色后称得质量为8.00g。
样品在高温条件下最终变成8.00g黑色固体氧化铜，则样品中铜元素的质量为，3.92g氢氧化铜中铜元素质量为，样品中加足量稀盐酸后，稀盐酸与氢氧化铜、碱式硫酸铜反应并使其溶解，最终分离出的1.28g红色固体为铜单质，则碱式碳酸铜中铜元素的质量为6.4g-2.56g-1.28g=256g，碱式硫酸铜与稀盐酸反应后溶液与过量氯化钡溶液反应生成硫酸钡质量为4.66g，则碱式硫酸铜中硫酸根离子质量为，10.36g样品中碱式硫酸铜质量为10.36g-1.28g-3.92g=5.16g，碱式硫酸铜中氢氧根离子质量为5.16g-2.56g-1.92g=0.68g，所以碱式硫酸铜中x：y：z=，则碱式硫酸铜的化学式为 Cu2(OH)2SO4 。
【分析】（1）根据金属活动性顺序，铁能置换出硫酸铜中的铜，能与酸反应产生氢气，溶液pH小于7呈酸性，且越小酸性越弱分析；
（2）根据镁的化学性质分析实验现象，再利用化学反应前后元素质量守恒计算碱式硫酸铜的化学式分析。
27．【答案】（1）使Mg2+完全转化为Mg(OH)2沉淀；NaCl、Na2SO4；
（2）逐滴加入 Ba(NO3)2溶液，静置，向上层清液中加入 Ba(NO3)2溶液，无沉淀；加入适量AgNO3溶液，生成白色沉淀；蒸发结晶时水没有蒸干，NaCl没有从溶液中完全析出
【知识点】化学方程式的书写与配平；物质的相互转化和制备
【解析】【解答】（1） 步骤1加入过量NaOH溶液的目的是使Mg2+完全转化为Mg(OH)2沉淀 。
步骤2向苦卤中加入过量氢氧化钠溶液，氯化钠不反应，硫酸镁与氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀和硫酸钠，氢氧化钠过量，则所得滤液中的溶质为NaOH、 NaCl、Na2SO4。
步骤3发生的是氢氧化镁与硫酸生成硫酸镁和水的反应，方程式为。
（2）检验氯化钠可利用氯离子与硝酸银溶液反应产生不溶于酸的氯化银沉淀，但因硫酸镁会对验证时产生干扰，需先将硫酸根离子除去，则实验方案为： 取少量产品，加水溶解， 加入过量Ba(NO3)2溶液，静置，向上层清液中加入 AgNO3溶 溶液，生成白色沉淀，则说明产品中混有氯化钠。
产品中混有NaCl可能是蒸发结晶时水没有蒸干，NaCl没有从溶液中完全析出。
【分析】（1）根据硫酸镁与氢氧化钠能发生反应生成硫酸钠和氢氧化镁沉淀，反应后溶液中一定有生成物质，若反应物过量，则还有反应物剩余，氢氧化镁与硫酸生成硫酸镁和水分析；
（2）根据氯离子验证方法是加硝酸银溶液，产生不溶于酸的白色沉淀证明有氯离子，但检验过程中不能有其他离子干扰分析。
28．【答案】（1）O2和H2O；a
（2）；低
（3）；双氧水的分解速率随温度升高而加快，双氧水浓度降低
（4）增大反应物间的接触面积，加快反应或促进充分反应
（5）还原生成的H2SO4可以循环使用
（6）产品中会混有Zn(OH)2或ZnO(4)取最后一次洗涤后的滤液
（7）加入盐酸酸化的BaCl2溶液，若无现象，则已洗净
（8）
（9）95.0；由于多次“再生”后，活性Fe2O3·H2O的孔隙被S覆盖，因此会使活性的脱硫效果变差。
【知识点】常见金属的冶炼方法；盐的化学性质；影响化学反应速率的因素探究；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（1） ①铁生锈是铁与空气中的氧气和水有关。
②废铁属于可回收垃圾，生活中的废铁应放入标有可回收物垃圾箱。
（2） ①赤铁矿主要成分为氧化铁，以赤铁矿为原料炼铁发生的是一氧化碳与氧化铁高温反应生成铁和二氧化碳，化学方程式为。
②生铁含碳量高于钢，柔铁和生铁经炼、锻得到钢，则柔铁的含碳量比钢低。
（3） ①铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应方程式为 。 当温度高于120℃后， 双氧水的分解速率随温度升高而加快，双氧水浓度降低 ，从而导致NO脱除率下降 。
（4） 废铁应研磨成粉末是为了增大反应物间的接触面积，加快反应或促进充分反应。
（5） Fe2O3和H2SO4反应生成硫酸铁和水，化学方程式为，还原生成的H2SO4可以循环使用，所以所加稀可略低于理论消耗量。
（6）由表中数据可知， 若溶液的pH为7.5，会生成氢氧化锌，则导致产品中会混有Zn(OH)2。
（7）分离出的固体表面会有溶液残留，溶液中含有硫酸根离子，硫酸根离子与钡离子反应产生不溶于酸的硫酸钡沉淀，“洗涤”时判断固体已洗净的方法是取最后一次洗涤后的滤液， 加入盐酸酸化的BaCl2溶液，若无现象，则已洗净 。
（8）由题中信息可知， 和H2S 反应生成 ，同时生成水，方程式为 。
（9） ①由再生前后铁元素质量不变，设活性 的理论再生质量为x
－－－
226 178
266.0g x
226：178=266.0g：x
x=209.5g
可脱除的H2S比理论脱除量减少了5.1g，设减少的活性 再生质量为Y
3H2S---
102 178
5.1g y
102：178=5.1g：y
y=8.9g
则实际的活性 再生质量为209.5g-8.9g=200.6g，则活性再生率为.
②活性的脱硫效果变差，可能是由于多次“再生”后，活性Fe2O3·H2O的孔隙被S覆盖，因此会使活性的脱硫效果变差。
【分析】（1）根据铁生锈实质及废铁属于可回收垃圾分析；
（2）根据赤铁矿为原料炼铁发生的是一氧化碳与氧化铁高温反应生成铁和二氧化碳，生铁比钢的含碳量高分析；
（3）根据铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应物浓度降低反应速率减慢分析；
（4）根据增大接触面积可加快反应分析；
（5）根据Fe2O3和H2SO4反应生成硫酸铁和水，硫酸的循环利用分析；
（6）根据表中所给数据确定氢氧化铁和氢氧化锌的沉淀pH分析；
（7）根据硫酸根离子验证方法分析；
（8）根据题中信息确定反应物和生成物，由此写出反应方程式分析；
（9）根据化学反应前后元素质量不变，由各物质转化时的质量关系计算活性实际再生质量和理论再生质量，由此计算再生率，再生时 活性Fe2O3·H2O的孔隙被S覆盖会影响脱硫效果分析。
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