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绝密★启用前
望城六中高一化学10月月考
注意事项:
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在试卷上无效。
3.考试结束后，本试卷和答题卡一并交回。
第I卷（选择题）
一、单选题：本大题共14小题，共42分。
1.下列叙述正确的有 ( )
碱性氧化物：、、 、、、均可由化合反应制得
根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液
灼热的炭与反应、与反应均既是氧化还原反应，又是吸热反应
碱石灰、生石灰、玻璃、漂白粉、光导纤维都是混合物
苛性钾、次氯酸、氯气按顺序分类依次为：强电解质、弱电解质和非电解质
用水能鉴别和固体
A. 个 B. 个 C. 个 D. 个
2.某固体可能含有、、、、、中的几种离子，取等质量的两份该固体，进行如下实验不考虑盐类的水解及水的电离；
一份固体溶于水得无色透明溶液，加入足量溶液，得沉淀，在沉淀中加入过量稀盐酸，仍有沉淀；
另一份固体与过量固体混合后充分加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体标准状况。
下列说法正确的是( )
A. 该固体中一定含有、、、
B. 该固体中一定没有、、
C. 该固体中只含有、、、
D. 根据以上实验，无法确定该固体中有
3.下列有关实验操作或判断正确的有( )
用量筒准确量取稀硫酸溶液；
用干燥的试纸测定氯水的；
能说明亚硝酸是弱电解质的是：用溶液作导电试验，灯泡很暗；
使用容量瓶配制溶液时，俯视液面定容后所得溶液的浓度偏大；
将饱和溶液滴入蒸馏水中即得胶体；
圆底烧瓶、锥形瓶、蒸发皿加热时都应垫在石棉网上；
除去铁粉中混有的少量铝粉．可加入过量的氢氧化钠溶液，完全反应后过滤；
为测定熔融氢氧化钠的导电性，可在瓷坩埚中熔化氢氧化钠固体后进行测量；
用食醋除去水壶中的水垢．
A. 个 B. 个 C. 个 D. 个
4.在酸性条件下，可发生如下反应：，中的化合价是( )
A. B. C. D.
5.某学生做如下实验：第一步，在淀粉溶液中滴入少量溶液，并加入少量稀硫酸，溶液立即变蓝；第二步，在上述蓝色溶液中，滴加足量的溶液，蓝色逐渐消失。下列对实验原理的解释和所得结论错误的是
A. 蓝色逐渐消失的原因是溶液具有漂白性
B. 第一步反应的离子方程式
C. 淀粉溶液变蓝是因为被氧化为，使淀粉变蓝色
D. 微粒的氧化性由强到弱的顺序是
6.高一学生小强的化学笔记中有如下内容：
物质按照组成可以分为单质和化合物； 单质又可分为金属和非金属；
化合物主要包括：酸、碱、盐和氧化物；
按照分散剂粒子直径大小可将分散系分为溶液、浊液和胶体；
只要在水溶液中能导电的化合物就是电解质；
按照树状分类法可将化学反应分为：氧化还原反应和离子反应；
氧化还原反应的本质是化合价升降。你认为他的笔记中有几处错误 ( )
A. 三处 B. 四处 C. 五处 D. 六处
7.一般情况下胶体稳定，胶体微粒不易聚集，主要原因是( )
A. 胶体有丁达尔现象
B. 胶体有布朗运动
C. 胶体微粒因吸附带电荷离子而带电，带同种电荷的微粒间相互排斥
D. 胶体微粒直径在之间，微粒小，不受重力作用
8.氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，下列化学反应中不属于区域的化学反应是 ( )
A.
B.
C.
D.
9.下列说法正确的是( )
A. 水导电性很差，所以水是非电解质
B. 电解质与非电解质的本质区别是在一定条件下能否电离
C. 酸、碱和盐类都属于电解质，其他化合物都是非电解质
D. 和都是电解质，所以它们熔融状态下都能导电
10.已知下列几个反应的化学方程式：下列有关物质的氧化性的强弱排列顺序中正确的是( )
；
；
；
．
A. B.
C. D.
11.下列诗句或谚语可能与化学现象有关，下列说法不正确的是
A. “水乳交融，火上浇油”前者包含物理变化，而后者包含化学变化
B. “落汤螃蟹着红袍”发生了化学变化
C. “水滴石穿、绳锯木断”不包含化学变化
D. “看似风平浪静，实则暗流涌动”形象地描述了溶解平衡的状态
12.实验室中的药品常按物质的性质、类别等有规律地摆放．现有部分药品按某种规律摆放在实验桌上，如图．做“硫酸的性质”的实验时，某同学取用溶液后，应把它放回的位置是( )
A. B. C. D.
13.下列说法正确的是( )
A. 阴离子只有还原性
B. 含有最高价元素的化合物，只有氧化性，不具有还原性
C. 和稀硫酸反应既属于离子反应，也属于氧化还原反应
D. 没有单质参加也没有单质生成的反应一定不是氧化还原反应
14.根据下列反应的化学方程式，判断有关物质的还原性强弱顺序是
A. B.
C. D.
第II卷（非选择题）
二、流程题：本大题共1小题，共8分。
15.“分子筛”是一种具有多孔结构的铝硅酸盐，其中有许多笼状孔穴和通道，能让直径比孔穴小的分子通过而将大的分子留在外面，故此得名。利用铝灰主要成分为、、、等制备“分子筛”的一种工艺流程如下：
“分子筛”的化学式用氧化物形式可表示为_______________。
铝灰水解产生的气体为________填化学式；“水解”在加热条件下而不在室温下进行的原因是________________________。
“酸溶”时，发生氧化还原反应的离子方程式为_________________________________。
该工艺中滤渣的颜色为________________________。
某学习小组设计实验模拟从浓缩海水含、、中提取试剂级：
实验中若向浓缩海水中加入的是浓溶液，则有难溶的生成，同时有气体逸出。该反应的离子方程式为______________。
该学习小组发现上述实验即使用量不足，第Ⅲ步沉淀中依然含有少量。从平衡角度分析其原因：____________________________。
三、实验题：本大题共2小题，共20分。
16.某工业残渣主要成分为 含有少量 、、等杂质某课外兴趣小组利用该残渣制取 粉末的实验流程如下：说明：流程中向黄色溶液中加入 的目的是调节溶液的酸碱性，使 生成沉淀而 不沉淀
请回答下列问题：
加入足量稀盐酸后，发生化学反应的类型有____________________填写代号。
A.置换反应 化合反应 分解反应 复分解反应 氧化还原反应
加入适量氯水的作用是_________________________；
写出灼烧红褐色沉淀时发生反应的化学方程式___________________________________。实验室灼烧红褐色沉淀可选用的装置是____________________填序号。
若向黄色溶液中加入过滤后的滤渣，发生反应的离子方程式为__________________________。
17.某研究性学习小组为了验证臭氧的氧化性强于氧气，进行了下述实验，请参与探究并回答相关问题。
【实验目的】验证臭氧的氧化性强于氧气
【实验原理】，淀粉溶液遇单质碘变蓝色。
【实验用品】臭氧消毒碗柜、溶液、碘化钾溶液、滤纸、玻璃片、温度计。
【实验步骤】取溶液与碘化钾溶液混合；
取两片用滤纸剪成的纸条，在和碘化钾的混合液中湿润后分别置于两块洁净的玻璃片上；
将一块玻璃片Ⅰ置于臭氧消毒碗柜中并接通电源生成臭氧。将另一块玻璃片Ⅱ置于可控温度的温箱里，尽量地使温箱的温度与消毒碗柜中的温度相等；
观察现象并进行记录：
时间
滤纸的颜色变化 玻璃Ⅰ上的滤纸 白色 白色 灰色 浅蓝色 蓝色 蓝色 浅蓝色
玻璃Ⅱ上的滤纸 白色 白色 白色 白色 灰色 灰色 浅蓝色
请根据上述实验原理、步骤及你所学的知识，回答下列问题：
实验原理的化学反应的反应类型是_________填序号。
A.离子反应 氧化还原反应 复分解反应 置换反应 分解反应 化合反应
实验药品中的溶液是___________溶液。
写出在臭氧消毒柜中产生的化学方程式：__________________________。
从实验数据记录不能得出的结论是____填序号。
A.的氧化性比强
B.氧气也能氧化碘化钾中的碘离子
C.空气中可能也有一定浓度的，所以实验数据不可靠，不能达到实验目的
D.不仅氧化的速率比氧气快，而且有漂白作用
在氧化的反应中，若有发生反应，则转移电子的物质的量为________。
四、简答题：本大题共1小题，共8分。
18.关注物质的宏观组成和微观构成，是研究物质性质及其转化的基本出发点。回答下列问题：
溶剂论是年富兰克林提出的一种按照纯溶剂是否能够自耦电离例如水的自耦电离：出溶剂合质子来区分酸碱的一种理论，这个理论将自耦电离出的具有溶液特征的阳离子称为酸，具有溶液特征的阴离子称为碱。例如：液态发生自耦电离，此时即为该液态的酸，即为该液态的碱。
已知液氨会发生自耦电离，请类比水的自耦电离写出其自耦电离方程式：__________________________，其中__________为液氨的酸，__________为液氨的碱。
和经如图流程反应可实现高效转化主要产物已标出，是实现“双碳”经济的有效途径之一。
转化过程涉及的物质中属于电解质的是________________填化学式，下同，属于酸性氧化物的是__________。
反应Ⅰ在一定条件下发生，反应的化学方程式为________________，该反应中__________填字母。
只作氧化剂 只作还原剂 既作氧化剂又作还原剂
反应Ⅱ发生反应：，用单线桥表示电子转移的方向和数目：__________________________________________________。绝密★启用前
望城六中高一化学10月月考
注意事项:
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在试卷上无效。
3.考试结束后，本试卷和答题卡一并交回。
一、单选题：本大题共14小题，共42分。
1.下列叙述正确的有 ( )
碱性氧化物：、、 、、、均可由化合反应制得
根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液
灼热的炭与反应、与反应均既是氧化还原反应，又是吸热反应
碱石灰、生石灰、玻璃、漂白粉、光导纤维都是混合物
苛性钾、次氯酸、氯气按顺序分类依次为：强电解质、弱电解质和非电解质
用水能鉴别和固体
A. 个 B. 个 C. 个 D. 个
【答案】C
【解析】【分析】
本题是一道综合题，涉及酸性氧化物、溶液、胶体、电解质、非电解质、离子化合物、电离、电解、电泳、电镀、电化腐蚀等概念的理解和应用，熟练和准确掌握基础是关键。
能和碱反应生成盐和水的氧化物为酸性氧化物；能和酸反应生成盐和水的氧化物为碱性氧化物；既能和酸反应又能和碱反应生成盐和水的氧化物为两性氧化物。
【解答】
是两性氧化物，故错误；
、、、均可由化合反应制得，故正确；
根据分散质粒子直径大小将分散系分为溶液、胶体和浊液，不能根据丁达尔效应判断溶液和浊液，故错误；
与的反应元素化合价不变，不属于氧化还原反应，故错误；
生石灰是纯净物，故错误；
氯气不是非电解质，非电解质是化合物，故错误；
用水鉴别和固体，相同条件下，碳酸氢钠的溶解度小，则溶解较少的为，能鉴别，故正确；
综上所述：正确，故C正确。
故选C。
2.某固体可能含有、、、、、中的几种离子，取等质量的两份该固体，进行如下实验不考虑盐类的水解及水的电离；
一份固体溶于水得无色透明溶液，加入足量溶液，得沉淀，在沉淀中加入过量稀盐酸，仍有沉淀；
另一份固体与过量固体混合后充分加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体标准状况。
下列说法正确的是( )
A. 该固体中一定含有、、、
B. 该固体中一定没有、、
C. 该固体中只含有、、、
D. 根据以上实验，无法确定该固体中有
【答案】A
【解析】一份固体溶于水得无色透明溶液，加入足量溶液，得沉淀，在沉淀中加入过量稀盐酸，仍有沉淀，是硫酸钡沉淀，沉淀部分溶于盐酸，一定含有、，一定不含，，碳酸钡沉淀是，物质的量是；
另一份固体与过量固体混合后充分加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体，即氨气即标准状况，所以含有铵根离子。
根据电荷守恒，所以一定含有钠离子，其物质的量是：；
A、该固体中一定含有、、、，故A正确；
B、该固体中一定没有，故B错误；
C、该固体中一定含有、、、，无法判断是否有，故C错误；
D、根据以上实验，确定该固体中一定有，故D错误。
故选：。
一份固体溶于水得无色透明溶液，加入足量溶液，得沉淀，在沉淀中加入过量稀盐酸，仍有沉淀，说明沉淀部分溶于盐酸，一定含有、，一定不含；
另一份固体与过量固体混合后充分加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体，即氨气即标准状况，所以含有铵根离子。
据此回答。
本题考查了常见离子的检验方法，题目难度中等，明确常见离子的性质为解答关键，注意掌握电荷守恒在离子推断中的应用方法，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力。
3.下列有关实验操作或判断正确的有( )
用量筒准确量取稀硫酸溶液；
用干燥的试纸测定氯水的；
能说明亚硝酸是弱电解质的是：用溶液作导电试验，灯泡很暗；
使用容量瓶配制溶液时，俯视液面定容后所得溶液的浓度偏大；
将饱和溶液滴入蒸馏水中即得胶体；
圆底烧瓶、锥形瓶、蒸发皿加热时都应垫在石棉网上；
除去铁粉中混有的少量铝粉．可加入过量的氢氧化钠溶液，完全反应后过滤；
为测定熔融氢氧化钠的导电性，可在瓷坩埚中熔化氢氧化钠固体后进行测量；
用食醋除去水壶中的水垢．
A. 个 B. 个 C. 个 D. 个
【答案】B
【解析】解：量筒精确到，用量筒准确量取稀硫酸溶液，故正确；
氯水有强氧化性，能使试纸漂白，故错误；
导电性与溶液中导电的微粒浓度有关，与导电性无关，故错误；
定容时俯视刻度线，使溶液的体积偏小，所配溶液浓度偏大，故正确；
氯化铁溶液加入冷水中抑制氯化铁水解，所以得不到胶体，故错误；
圆底烧瓶、锥形瓶加热时都应垫在石棉网上，蒸发皿不需要垫石棉网，故错误；
金属铝能和强碱反应，而金属铁不能，除去铁粉中混有的少量铝粉，可加入过量的氢氧化钠溶液，再过滤来实现目的，故正确；
氢氧化钠能和瓷坩埚中的二氧化硅反应，所以不可在瓷坩埚中熔化氢氧化钠固体，故错误；
用食醋除去水壶中的水垢，食醋主要成分为醋酸，它与碳酸钙等物质反应，故可除水垢，故正确。
故选：。
量筒精确到；
氯水有强氧化性；
导电性与溶液中导电的微粒浓度有关；
定容时俯视刻度线，使溶液的体积偏小；
实验室制备氢氧化铁胶体是在沸腾的蒸馏水中加入饱和的氯化铁溶液，注意不能用玻璃棒搅拌、当液体变成红褐色时立即停止加热；
蒸发皿不需要垫石棉网；
金属铝能和强碱反应，而金属铁不能；
氢氧化钠能和瓷坩埚中的二氧化硅反应；
食醋主要成分为醋酸，它与碳酸钙等物质发生反应，故可除水垢．
本题考查化学实验基本操作，难度不大，考查知识点较多，平时注意知识的积累．
4.在酸性条件下，可发生如下反应：，中的化合价是( )
A. B. C. D.
【答案】C
【解析】【分析】
本题考查离子方程式中的电荷守恒以及化合价的有关计算知识，可以根据所学知识进行回答，难度不大。
【解答】
离子方程式前后遵循电荷守恒，所以，解得，根据化合价规则，中氧元素化合价为价，所以元素的化合价为价。
故选C。
5.某学生做如下实验：第一步，在淀粉溶液中滴入少量溶液，并加入少量稀硫酸，溶液立即变蓝；第二步，在上述蓝色溶液中，滴加足量的溶液，蓝色逐渐消失。下列对实验原理的解释和所得结论错误的是
A. 蓝色逐渐消失的原因是溶液具有漂白性
B. 第一步反应的离子方程式
C. 淀粉溶液变蓝是因为被氧化为，使淀粉变蓝色
D. 微粒的氧化性由强到弱的顺序是
【答案】A
【解析】【分析】
本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握发生的化学反应及反应中元素的化合价变化为解答的关键，注意从化合价角度分析，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大。
【解答】
由信息可知，先发生，淀粉变蓝；再发生，蓝色逐渐消失；中元素的化合价降低，元素的化合价升高，而中元素的化合价降低，元素的化合价升高，以此来解答。
A.蓝色逐渐消失，发生，则具有还原性，与漂白性无关，故A错误；
B. 第一步生成碘，则离子反应为 ，故B正确 ；
C. 淀粉遇碘变蓝，由现象可知 被氧化为 ，故C正确 ；
D.由 可知氧化性强弱为： ，由 可知氧化性强弱为： ，所以在酸性条件下 、 、 的氧化性 ，故D正确。
故选A。
6.高一学生小强的化学笔记中有如下内容：
物质按照组成可以分为单质和化合物； 单质又可分为金属和非金属；
化合物主要包括：酸、碱、盐和氧化物；
按照分散剂粒子直径大小可将分散系分为溶液、浊液和胶体；
只要在水溶液中能导电的化合物就是电解质；
按照树状分类法可将化学反应分为：氧化还原反应和离子反应；
氧化还原反应的本质是化合价升降。你认为他的笔记中有几处错误 ( )
A. 三处 B. 四处 C. 五处 D. 六处
【答案】B
【解析】【分析】
本题考查了物质分类原则，氧化还原反应，电解质，解题关键是要理解各概念的内涵和外延，比较基础，侧重对基础知识的巩固，注意对基础知识的理解掌握。
【解答】
物质按组成分为纯净物和混合物，纯净物按元素组成分为单质仅一种元素组成的纯净物和化合物由两种或两种以上元素组成的纯净物，故错误；
单质分为金属单质和非金属单质，故正确；
化合物主要包括酸、碱、盐和氧化物，故正确；
按分散质粒子直径大小将分散系分为溶液、浊液和胶体，故正确；
电解质是自身能发生电离的化合物，如、等水溶液虽然能导电，但不是自身发生电离，不属于电解质，故错误；
氧化还原反应与离子反应是交叉关系，按树状分类应为氧化还原反应和非氧化还原反应，故错误；
氧化还原反应的本质是电子转移，故错误；
故选B。
7.一般情况下胶体稳定，胶体微粒不易聚集，主要原因是( )
A. 胶体有丁达尔现象
B. 胶体有布朗运动
C. 胶体微粒因吸附带电荷离子而带电，带同种电荷的微粒间相互排斥
D. 胶体微粒直径在之间，微粒小，不受重力作用
【答案】C
【解析】解：胶体中分散质的微粒大小为，胶粒对光发生散射发生丁达尔效应，不是胶体稳定存在的原因，故A错误；
B.胶体中的粒子无时无刻不在做无规则运动，但不是胶体稳定存在的主要原因，故B错误；
C.胶体不带电，胶体微粒因吸附带电荷离子而带电荷，同一胶体胶粒带同种电荷，如氢氧化铁胶粒带正电，因为胶粒都带同种电荷，胶粒之间是相排斥的，不易聚集成大颗粒，达不到以上，沉不下来，所以胶体稳定，故C正确；
D.胶体微粒直径在之间，微粒小，但有质量，有质量的物质都会受重力作用，与胶体稳定存在原因无关，故D错误；
故选C．
本题考查了胶体的一些性质，掌握布朗运动、丁达尔效应的含义，注意胶体稳定存在原因是带同种电荷，胶粒之间是相排斥的，不易聚集成大颗粒形成沉淀是解答的关键，题目难度不大．
8.氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，下列化学反应中不属于区域的化学反应是 ( )
A.
B.
C.
D.
【答案】C
【解析】【分析】
本题考查反应类型，明确表示的反应是解答本题的关键，熟悉基本反应类型及氧化还原反应的判断即可解答，难度不大。
【解答】
A.不属于化合反应，不属于分解反应，不是置换反应，属于氧化还原反应，属于区域，不符合，故A错误；
B.不属于化合反应，不属于分解反应，不是置换反应，属于氧化还原反应， 属于区域，不符合，故B错误；
C. 属于置换反应，符合，故C正确；
D. 不属于化合反应，不属于分解反应，不是置换反应，属于氧化还原反应，属于区域，不符合，故D错误。
故选C。
9.下列说法正确的是( )
A. 水导电性很差，所以水是非电解质
B. 电解质与非电解质的本质区别是在一定条件下能否电离
C. 酸、碱和盐类都属于电解质，其他化合物都是非电解质
D. 和都是电解质，所以它们熔融状态下都能导电
【答案】B
【解析】【分析】
本题重点考查了电解质概念的辨析，解题时紧抓住电解质必须是化合物，导电是在水溶液或熔化状态下为条件，题目较简单。
【解答】
A.水导电性很差，是由于水微弱电离，能电离且是化合物，所以它是电解质，是弱电解质，故A错误；
B.电解质是指：该物质是化合物，溶于水溶液中或在熔融状态下能够导电，是自身电离，在水溶液中和在熔融状态下两种情况下都不能导电的化合物称为非电解质，所以它们的本质区别是在一定条件下能否电离，故B正确；
C.电解质是指在水溶液或熔化状态下能导电的化合物，氧化铝在熔化状态下能电离出自由移动的氧离子和铝离子，能导电，是电解质，故C错误；
D.氯化氢是共价化合物，没有自由移动的离子，只有分子，熔融状态下不能导电，故D错误；
故选B。
10.已知下列几个反应的化学方程式：下列有关物质的氧化性的强弱排列顺序中正确的是( )
；
；
；
．
A. B.
C. D.
【答案】A
【解析】解：反应，氧化剂为，氧化产物为，所以氧化性；
，氧化剂为，氧化产物为，所以氧化性；
，氧化剂为，氧化产物为，所以氧化性；
，氧化剂为，还原剂是，所以氧化性．
所以氧化性．
故选A．
氧化还原反应中含有元素化合价降低的物质为氧化剂，通过氧化反应得到的产物为氧化产物，根据氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性来解答．
本题考查了根据方程式来比较氧化性和还原性，解题的关键是根据化合价找出氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物，题目难度不大．
11.下列诗句或谚语可能与化学现象有关，下列说法不正确的是
A. “水乳交融，火上浇油”前者包含物理变化，而后者包含化学变化
B. “落汤螃蟹着红袍”发生了化学变化
C. “水滴石穿、绳锯木断”不包含化学变化
D. “看似风平浪静，实则暗流涌动”形象地描述了溶解平衡的状态
【答案】C
【解析】【分析】
本题考查化学与生活、物理变化与化学变化的区别与联系、化学平衡的特点，解题时注意分析变化过程中的化学问题，题目难度不大．
【解答】
物理变化和化学变化的根本区别在于是否有新物质生成，如果有新物质生成，则属于化学变化；反之，则是物理变化．
A.“水乳交融”没有新物质生成，为物理变化，油能燃烧，“火上浇油”有新物质生成，为化学变化，故A正确；
B.“落汤螃蟹着红袍”，有新物质生成，属于化学变化，故B正确；
C.石头大多为大理石即碳酸钙其能与水、二氧化碳反应生成，是可溶性物质，属于化学变化，故C错误；
D.“看似风平浪静，实则暗流涌动”说的是表面看没发生变化，实际上在不停地发生溶解平衡，故D正确。
故选C。
12.实验室中的药品常按物质的性质、类别等有规律地摆放．现有部分药品按某种规律摆放在实验桌上，如图．做“硫酸的性质”的实验时，某同学取用溶液后，应把它放回的位置是( )
A. B. C. D.
【答案】D
【解析】【分析】
本题考查物质的分类，题目难度不大，注意实验室药品的摆放是按照物质的性质类别不同进行摆放的．
【解答】
实验室药品的摆放按照酸、碱、盐以及有机物等进行分类摆放，相同类别的物质应放在一起。属于碱类，属于碱类，应把它放回的位置是，故选D．
13.下列说法正确的是( )
A. 阴离子只有还原性
B. 含有最高价元素的化合物，只有氧化性，不具有还原性
C. 和稀硫酸反应既属于离子反应，也属于氧化还原反应
D. 没有单质参加也没有单质生成的反应一定不是氧化还原反应
【答案】C
【解析】【分析】
本题综合考查氧化还原反应，为高频考点，侧重考查学生的分析能力，注意把握氧化还原反应的特点以及元素化合价的变化，难度不大。
【解答】
A.如为高猛酸根离子，元素化合价为最高价态，则为强氧化性，故A错误；
B.如同时含最低价，则也有还原性，如水，既具有氧化性也具有还原性，故B错误；
C.锌和稀硫酸反应，为锌和氢离子的反应，和元素化合价变化，既属于离子反应，也属于氧化还原反应，故C正确；
D.硝酸与二氧化硫反应生成硫酸和，为氧化还原反应，该反应没有单质参加和生成，故D错误．
故选C。
14.根据下列反应的化学方程式，判断有关物质的还原性强弱顺序是
A. B.
C. D.
【答案】D
【解析】【分析】
本题考查还原性强弱判断，侧重考查学生对基本概念的理解，根据元素化合价变化分析解答即可，知道常见元素化合价，题目难度不大。同一自发进行的氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，据此分析解答。
【解答】
在反应中还原剂是、还原产物是，所以还原性；
在反应中还原剂是、还原产物是，所以还原性；
在反应中还原剂是、还原产物是，所以还原性；
通过以上分析知，还原性强弱顺序是，选项 D正确。
故选D。
二、流程题：本大题共1小题，共8分。
15.“分子筛”是一种具有多孔结构的铝硅酸盐，其中有许多笼状孔穴和通道，能让直径比孔穴小的分子通过而将大的分子留在外面，故此得名。利用铝灰主要成分为、、、等制备“分子筛”的一种工艺流程如下：
“分子筛”的化学式用氧化物形式可表示为_______________。
铝灰水解产生的气体为________填化学式；“水解”在加热条件下而不在室温下进行的原因是________________________。
“酸溶”时，发生氧化还原反应的离子方程式为_________________________________。
该工艺中滤渣的颜色为________________________。
某学习小组设计实验模拟从浓缩海水含、、中提取试剂级：
实验中若向浓缩海水中加入的是浓溶液，则有难溶的生成，同时有气体逸出。该反应的离子方程式为______________。
该学习小组发现上述实验即使用量不足，第Ⅲ步沉淀中依然含有少量。从平衡角度分析其原因：____________________________。
【答案】
； 加快水解反应速率，降低在水中的溶解度，促使逸出
红褐色

加入的使的沉淀溶解平衡向溶解方向移动，从而形成
【解析】【分析】
本题考查较为综合，侧重于学生的分析能力、实验能力和计算能力的考查，为高考常见题型和高频考点，注意把握题给信息，把握信息抽去能力的培养，从质量守恒的角度计算分子筛的化学式，难度中等。
【解答】
硅酸盐写成氧化物形式时，写氧化物顺序是：活泼金属氧化物、较活泼金属氧化物、二氧化硅、水，所以分子筛的表示式为：，
故答案为：；
铝灰中的和水发生水解反应生成氢氧化铝沉淀和氨气，反应的化学方程式为：，所以铝灰水解产生的气体为氨气，氨气是极性分子；加热促进水解，降低氨气的溶解度，利于氨气逸出，促使水解平衡正向移动，故答案为：；加快水解反应速率，降低在水中的溶解度，促使逸出；
酸溶是铝灰中的活泼金属铝与酸中氢离子发生氧化还原反应生成氢气，离子反应方程式为：，故答案为：；
氧化时主要是次氯酸根离子氧化亚铁离子生成铁离子，根据上面的分析可知该工艺中滤渣的成分为，所以工艺中滤渣的颜色为红褐色，故答案为：红褐色；
若向粗盐溶液中加入的是浓溶液，则有难溶的生成，同时有气体逸出，气体为，该反应的离子方程式为，故答案为：；
第Ⅲ步沉淀中依然含有少量，是因为加入使的溶解平衡向溶解方向移动，从而形成，故答案为：加入使的溶解平衡向溶解方向移动，从而形成。
三、实验题：本大题共2小题，共20分。
16.某工业残渣主要成分为 含有少量 、、等杂质某课外兴趣小组利用该残渣制取 粉末的实验流程如下：说明：流程中向黄色溶液中加入 的目的是调节溶液的酸碱性，使 生成沉淀而 不沉淀
请回答下列问题：
加入足量稀盐酸后，发生化学反应的类型有____________________填写代号。
A.置换反应 化合反应 分解反应 复分解反应 氧化还原反应
加入适量氯水的作用是_________________________；
写出灼烧红褐色沉淀时发生反应的化学方程式___________________________________。实验室灼烧红褐色沉淀可选用的装置是____________________填序号。
若向黄色溶液中加入过滤后的滤渣，发生反应的离子方程式为__________________________。
【答案】
将氧化成


【解析】工业残渣中加入足量稀盐酸，、与盐酸发生复分解反应，与盐酸发生置换反应，与发生氧化还原反应；
氯气具有氧化性，能把溶液中氧化为；
红褐色沉淀为，加热可分解，方程式为，加热固体用坩埚，所以选；
过滤后的滤渣中含有铜单质，黄色溶液中含有，反应的方程式为；
17.某研究性学习小组为了验证臭氧的氧化性强于氧气，进行了下述实验，请参与探究并回答相关问题。
【实验目的】验证臭氧的氧化性强于氧气
【实验原理】，淀粉溶液遇单质碘变蓝色。
【实验用品】臭氧消毒碗柜、溶液、碘化钾溶液、滤纸、玻璃片、温度计。
【实验步骤】取溶液与碘化钾溶液混合；
取两片用滤纸剪成的纸条，在和碘化钾的混合液中湿润后分别置于两块洁净的玻璃片上；
将一块玻璃片Ⅰ置于臭氧消毒碗柜中并接通电源生成臭氧。将另一块玻璃片Ⅱ置于可控温度的温箱里，尽量地使温箱的温度与消毒碗柜中的温度相等；
观察现象并进行记录：
时间
滤纸的颜色变化 玻璃Ⅰ上的滤纸 白色 白色 灰色 浅蓝色 蓝色 蓝色 浅蓝色
玻璃Ⅱ上的滤纸 白色 白色 白色 白色 灰色 灰色 浅蓝色
请根据上述实验原理、步骤及你所学的知识，回答下列问题：
实验原理的化学反应的反应类型是_________填序号。
A.离子反应 氧化还原反应 复分解反应 置换反应 分解反应 化合反应
实验药品中的溶液是___________溶液。
写出在臭氧消毒柜中产生的化学方程式：__________________________。
从实验数据记录不能得出的结论是____填序号。
A.的氧化性比强
B.氧气也能氧化碘化钾中的碘离子
C.空气中可能也有一定浓度的，所以实验数据不可靠，不能达到实验目的
D.不仅氧化的速率比氧气快，而且有漂白作用
在氧化的反应中，若有发生反应，则转移电子的物质的量为________。
【答案】
淀粉

【解析】【分析】
本题主要考查了臭氧的强氧化性以及与氧气的氧化性的比较，题目难度中等，抓住实验的现象来分析本质是解题的关键。
【解答】
该反应实验原理为：，在溶液中发生反应离子方程式为：，所以属于离子反应；因为有元素化合价的变化，所以属于氧化还原反应；但不属于复分解反应、置换反应、分解反应、化合反应。故为：；
分析原理可知，，淀粉溶液遇单质碘变蓝色，溶液为指示剂。
故为：淀粉；
将一块玻璃片Ⅰ置于臭氧消毒碗柜中并接通电源生成臭氧，通电条件下氧气变化为臭氧反应的化学方程式为：。
故为：；
从表中的数据可以看出，玻璃片甲上的含淀粉溶液和碘化钾溶液的滤纸在时开始变浅蓝色，而玻璃片乙上的含淀粉溶液和碘化钾溶液的滤纸在时开始变浅蓝色，说明玻璃片乙上产生碘单质的速率慢，即氧气的氧化性比臭氧的弱。玻璃片甲上变浅蓝色的滤纸，在时显蓝色，而到了时又变成了浅蓝色，说明臭氧具有漂白作用。
A.玻璃片Ⅰ上的滤纸先变蓝色，说明先把氧化成，因而氧化性，的氧化性比强，故A正确；
B.图表中颜色变化可知，氧气也能氧化碘化钾中的碘离子，故B正确；
C.空气中无一定浓度的，所以实验数据能达到实验目的，故C错误；
D.从以上分析可知，不仅氧化的速率比氧气快，而且有漂白作用，故D正确。
故选C；
通过分析实验现象记录，玻璃片Ⅰ上的滤纸先变蓝色，说明先把氧化成，因而氧化性通过对题给反应方程式的分析知：，。
四、简答题：本大题共1小题，共8分。
18.关注物质的宏观组成和微观构成，是研究物质性质及其转化的基本出发点。回答下列问题：
溶剂论是年富兰克林提出的一种按照纯溶剂是否能够自耦电离例如水的自耦电离：出溶剂合质子来区分酸碱的一种理论，这个理论将自耦电离出的具有溶液特征的阳离子称为酸，具有溶液特征的阴离子称为碱。例如：液态发生自耦电离，此时即为该液态的酸，即为该液态的碱。
已知液氨会发生自耦电离，请类比水的自耦电离写出其自耦电离方程式：__________________________，其中__________为液氨的酸，__________为液氨的碱。
和经如图流程反应可实现高效转化主要产物已标出，是实现“双碳”经济的有效途径之一。
转化过程涉及的物质中属于电解质的是________________填化学式，下同，属于酸性氧化物的是__________。
反应Ⅰ在一定条件下发生，反应的化学方程式为________________，该反应中__________填字母。
只作氧化剂 只作还原剂 既作氧化剂又作还原剂
反应Ⅱ发生反应：，用单线桥表示电子转移的方向和数目：__________________________________________________。
【答案】
、，、


【解析】【分析】
本题考查物质的分类以及氧化还原反应，难度不大，注意基础知识的积累。
【解答】
根据举例：水的自耦电离：；液态发生自耦电离；已知液氨会自耦电离，则类比水的自耦电离，则氨自耦电离方程式： ，其中自耦电离出的具有溶液特征的阳离子称为酸，则为液氨溶液的酸，具有溶液特征的阴离子称为碱，则为液氨溶液的碱；
在熔融状态下或水溶液中能导电的化合物为电解质，转化过程涉及的物质中属于电解质的是、，、，凡是能与碱反应生成盐和水的氧化物为酸性氧化物，属于酸性氧化物的是；
根据转化途径可知，反应在一定条件下发生，反应的化学方程式为，该反应中中元素由价升高为价，元素由价降为价，既作氧化剂又作还原剂，答案选；
反应Ⅱ发生反应：，铁元素化合价降低，元素化合价升高，转移电子数为电子，用单线桥表示电子转移的方向和数目为：。

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