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哈三中 2025-2026 学年度上学期高一学年十月月考化学试卷
可能用到的相对原子质量 H 1 C 12 O 16 Pb 207
一、选择题：本题共 15 小题，每小题 3 分，共 45 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。
1. 下列物质能导电的是
A．液氨 B．酒精 C．NaOH 固体 D．盐酸 2．下列各组物质，按化合物，单质，混合物顺序排列的是
A．烧碱 氢气 醋酸
B．生石灰 液氨 空气
C．干冰 铁 碘酒
D．氯化钠 白磷 胆矾
3．化学与生活、社会发展息息相关，下列说法错误的是
A．“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”诗句中涉及氧化还原反应
B．“朝坛雾卷，曙岭烟沉”，雾有丁达尔效应是因为胶体粒子对光有散射作用 C．“粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间”诗句中涉及分解反应
D．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了复分解反应 4．实现下列物质之间的转化，需要加入氧化剂才能实现的是
A．SO3 →H2SO4 B．Cu→Cu(NO3)2 C．CO2→CO D．KClO3→Cl2
某种飞船以 N2H4 和 N2O4 为动力源，发生反应：2N2H4+N2O4 = 3N2+4H2O，反应温度可高达 2700 ℃，对于该反应，下列说法正确的是
该反应属于置换反应 B．N2 既是氧化产物又是还原产物
C．N2O4 被氧化 D．N2H4 是氧化剂
下列溶液中离子一定能大量共存的是
澄清透明的溶液中：Na+、Cu2+、SO2 -、NO -
4 3
NaOH 溶液中：Ca2+、Na+、SO2 -、HCO -
4 3
使紫色石蕊溶液呈红色的溶液中：K+、Na+、OH-、NO -
加入铁粉能生成 H2 的溶液中：NH + 、K+、CO2 -、Cl-
4 3
下列化学反应中电子转移的表示方法错误的是
A．
B．
C．
D．
下列反应的离子方程式书写正确的是
食醋去除水垢中的 CaCO3：CaCO3+2H+ = Ca2++H2O+CO2↑
向 NaHSO4 溶液中滴加 Ba(OH)2 溶液至 SO2 -刚好沉淀完全：
Ba2++H++SO2 -+OH- = BaSO4↓+H2O
将铁粉加入到 FeCl3 溶液中：Fe+Fe3+ = 2Fe2+
向 Ca(HCO3)2 中加入少量 NaOH：HCO - +OH- = CO2 -+H2O
工业生产中用浓硫酸代替水吸收 SO3 制得焦硫酸(H2S2O7，也可表示为 H2SO4 · SO3)，将焦硫酸稀释后可制得浓硫酸。下列有关焦硫酸的说法正确的是
焦硫酸的水溶液呈酸性
焦硫酸具有强还原性
浓硫酸吸收 SO3 生成焦硫酸的变化是物理变化
焦硫酸钠(Na2S2O7)可与酸性氧化物反应生成新盐
提纯 NaCl 粗品(含少量的 Ca2+、Mg2+和 SO2 -)得到 NaCl 纯品的方案如下，所用试剂为 BaCl2 溶液、Na2CO3 溶液、盐酸和 NaOH 溶液。
下列说法错误的是
用过量的 BaCl2 溶液除去 SO2 -
Ca2+、Mg2+、SO2 -通过生成沉淀后过滤除去
C．4 种试剂的使用顺序为 Na2CO3 溶液、NaOH 溶液、BaCl2 溶液、盐酸
D．调 pH 后的滤液蒸发至大量固体析出，趁热过滤、洗涤、干燥后即得 NaCl 纯品
ClO2 将逐渐取代 Cl2 成为生产自来水的消毒剂。工业上常通过如下反应制取：
NaClO3+Na2SO3+H2SO4→Na2SO4+ClO2↑+H2O(未配平)。下列说法错误的是
反应中硫元素被氧化，氯元素被还原
还原性：ClO2配平后，氧化剂和还原剂的化学计量数之比为 2:1
每生成 1 个 ClO2 分子转移 2 个电子
类比思维是化学解题中常用的思维方法，下列有关离子方程式的类推错误的是
已知 类比
A 将 Fe 加入 CuSO4 溶液中： Fe+Cu2+ = Cu+Fe2+ 将 Zn 加入 CuSO4 溶液中： Zn+Cu2+ = Cu+Zn2+
B 向澄清石灰水中通入过量 CO2： OH-+CO2 = HCO - 3 向澄清石灰水中通入过量 SO2： OH-+SO2 = HSO - 3
C 将 HCl 溶液滴入 Fe(OH)3 悬浊液中： Fe(OH) + 3H+ = Fe3++ 3H O 将 HI 溶液滴入 Fe(OH)3 悬浊液中： Fe(OH) + 3H+ = Fe3++ 3H O
D 稀盐酸与 Ba(OH)2 溶液反应： H++OH- = H2O 稀硫酸与 NaOH 溶液反应： H++OH- = H2O
如右图所示，利用实验装置进行铁与 CuSO4 溶液反应的实验，实验现象之一是电流表的指针发生偏转，碳棒表面有紫红色固体析出。根据氧化还原知识及实验现象，下列说法正确的是
氧化还原反应的实质是化合价发生变化
铁与 CuSO4 溶液反应时，碳棒把电子转移给 Fe C．上述反应的离子方程式为 2Fe+3Cu2+=3Cu+2Fe3+ D．通过实验可知,氧化还原反应是通过电子转移实现的
如图是在一定温度下，向不同电解质溶液中加入新物质时体系导电性的变化曲线 (其中 I 为电流强度，m 为加入的新物质的质量)。下列情况与图 a、b、c 的变化趋势对应正确的是
①Ba(OH)2 溶液中滴入 H2SO4 溶液至过量
②CH3COOH 溶液中滴入 NH3·H2O 溶液至过量
③澄清石灰水中通入 CO2 至过量
④盐酸中通入少量氨气
A．②—a ①③—b ④—c B．②—a ③—b ①④—c
C．②—a ①—b ③④—c D．①—a ④—b ②③—c
工业上将电石渣浆中的 S2-转化 SO2 -，工艺流程如图。下列说法正确的是
过程 I 中，MnO2 -为还原产物
该流程中发生的反应均为氧化还原反应
过程 II 中发生的反应为 2S2-+4MnO2 -+9H2O = S2O2 -+4Mn(OH)2↓+10OH-
D．S2O2 -转化为 SO2 -的过程中，S2O2 -与 O2 的数目比为 1:1
二、非选择题：本题共 4 小题，共 55 分。
16．(16 分)化学物质和知识与人类健康、生产生活和社会发展息息相关。例如生活中，
制汽水时常用到小苏打和柠檬酸，它们溶于水后会生成CO2 。亚磷酸（H PO ）是合
① ② 3 3
成纤维、塑料稳定剂和有机磷农药的原料。袋装食品中常用一种“双吸剂”，其主要成
铁粉
分是 、
③
生石灰
④
、氯化钠、活性炭等，它能同时吸收
氧气
和水。工业处理污水时，
⑤
常用硫酸铁 和氢氧化钠的混合剂作为絮凝剂，用氯气、 臭氧(O )等杀菌消毒。 石油、
⑥ ⑦ ⑧ 3 ⑨
矿物、海水等资源的开发与利用都影响着未来社会的发展，而化学会赋予人类认识世
⑩
界、改变世界的力量。
在上述短文标有序号的物质中，属于混合物的是 (填序号，下同)；互为同素异形体的是 ；属于电解质的是 。
写出小苏打在水溶液中的电离方程式 。
生石灰可用作干燥剂的原因是 (用化学方程式表示)。
已知亚磷酸 H3PO3 是二元弱酸，则亚磷酸与足量 NaOH 溶液反应生成的盐的化学式是 ，该盐属于 (填“酸式盐”、“碱式盐”或“正盐”)。
下列方程式中 A、B、C、D 均为含氯元素的物质，它们之间存在如下氧化还原反应，A、B、C、D 四种物质在反应中仅氯元素的化合价发生变化。
(a) D+NaOH→A+B+H2O； (b) A→B+NaCl； (c) B+H2O→C+H2
试推断 A、B、C、D 四种物质中氯元素的化合价由低到高的顺序为 (填字母)。
17．(15 分)哈三中某化学兴趣小组在实验室中制备 Fe(OH)3 胶体(夹持装置已略去)，并对其性质进行探究：
请回答下列问题：
向沸水中逐滴加入饱和 FeCl3 溶液，加热至液体呈 色为止，制得 Fe(OH)3 胶体。
写出制备胶体过程中发生的离子方程式 。
证明有 Fe(OH)3 胶体生成的最简单方法是 。
提纯制得的 Fe(OH)3 胶体采用的方法是 (填字母) a．过滤 b．渗析 c．蒸发
下列关于 Fe(OH)3 胶体的制备和性质的叙述中，不正确的是 (填字母) a．胶体与溶液的本质区别是分散质粒子直径大小不同
可用饱和 FeCl3 溶液与浓 NaOH 溶液反应制备氢氧化铁胶体
Fe(OH)3 胶体和 FeCl3 溶液都属于混合物
为保证液体受热均匀，滴加饱和 FeCl3 溶液后需不断搅拌
下列现象或应用，不能运用胶体知识解释的是 (填字母) a．用石膏或盐卤点制豆腐
b．硝酸银溶液与溴化钠溶液混合，生成淡黄色沉淀 c．利用醋酸除去水垢
d．江河入海口容易形成三角洲
高铁酸钾( K2FeO4)是一种新型的自来水处理剂，在消毒杀菌过程中生成 Fe3+， K2FeO4 具有强 性（填“氧化”或“还原”，下同），生成的 Fe3+为 产物，水中的 Fe3+可继续转化为 Fe(OH)3 胶体，吸附水中杂质。
若向 Fe(OH)3 胶体中逐滴加入稀盐酸，写出实验现象 。
18．(12 分)胆矾是一种重要化工原料，哈三中某化学兴趣小组以生锈的铜屑为原料【主要成分是 Cu，含少量的油污、CuO、CuCO3、Cu(OH)2】制备胆矾并测定其纯度过程如下：
制备胆矾
已知：①Na2CO3 溶液呈碱性，铜屑可用 Na2CO3 溶液去除油污。
②KI 和 CuI 中碘元素化合价相同。
步骤②中，在H2O2 存在下Cu 溶于稀H2SO4，反应的化学方程式为 。
欲从溶液C 中得到胆矾晶体需要进行系列操作，步骤④用到的玻璃仪器有 。
溶液D 呈蓝色，加入KI 溶液后生成CuI 沉淀。可判断该反应的氧化产物是 ，反应的离子方程式为 。
沉淀法测定胆矾晶体中 CuSO4 5H2O 的含量
实验步骤：称取胆矾晶体 25.0g 配成 100mL 溶液，取出 25mL 进行如图实验：
步骤①过滤前需要确认离子是否沉淀完全，可以通过检验 (填离子符号)
不存在确认。
若步骤①从烧杯中转移沉淀时未洗涤烧杯，则测得 CuSO4 5H2O 的质量分数
(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
19．(12 分)化学上常用标准电极电势 Eθ（氧化型/还原型）比较物质的氧化能力和还原能力。Eθ值越高，氧化型物质的氧化能力越强；Eθ值越低，还原型物质的还原能力越强。Eθ值在酸性条件下的数据如下表：
氧化型/还原型物质 PbO2/PbSO4 MnO - /Mn2+ 4 Fe3+/Fe2+ Cl2/Cl- VO + /VO2+ 2 I2/I-
Eθ（酸性条件） 1.685V 1.51V 0.77V 1.36V 0.991V 0.54V
请回答下列问题：
酸性条件下表中“还原型”物质还原性最强的物质为 。
向 FeI2 溶液中通入过量的 Cl2，反应后溶液中存在的离子为 。
表中 “氧化型” 物质可与浓盐酸反应制备氯气的有 。
向H2SO4 酸化的 FeSO4 溶液中滴加(VO2)2SO4 溶液，该反应的离子方程式为： 。
PbO2 不稳定，随温度升高按下列顺序逐步分解：PbO2→Pb2O3→Pb3O4→PbO。 若加热分解后所得到的固体全部为 Pb3O4，现将 a g PbO2 加热分解，则加热过程中放出 O2 g。(用含 a 的代数式表示)
已知 PbSO4 不溶于水，但可溶于醋酸铵溶液，反应方程式如下：
PbSO4+2CH3COONH4 = (CH3COO)2Pb+(NH4)2SO4。现将 Na2S 溶液与醋酸铅溶液混合
有沉淀生成，则反应的离子方程式为 。
哈三中 2025-2026 学年度上学期高一学年十月月考化学答案
一、选择题：本题共 15 小题，每小题 3 分，共 45 分。
DCDBB ABBAC DCDAC
二、非选择题：除特殊标明外，每题两分
16. （1）⑨⑩ ⑤⑧ ①④⑥⑦
（2）NaHCO3=Na++HCO-
CaO+H2O=Ca(OH)2
Na2HPO3 正盐
A17.(1)红褐 （1 分）
(2)Fe3++3H2O =△= Fe(OH)3(胶体)+3H+
(3)丁达尔效应 （1 分）
(4) b （1 分） (5)bd (6)bc
氧化 还原
先产生红褐色沉淀，后沉淀溶解，溶液变为黄色
18.(1) Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O
烧杯 玻璃棒 漏斗
I2 2Cu2++4I-=2CuI+I2
SO2 -
偏低
19.(1) I-
(2)Fe3+,Cl- (3)PbO2 ，MnO-
(4) Fe2++VO + +2H+=Fe3++VO2++H2O (5)32a/717
(6) S2-+(CH3COO)2Pb=2CH3COO-+PbS ↓

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