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贵阳市第六中学2025-2026学年高三上学期9月月考化学试题
一、单选题（本大题共14小题）
1．生活中处处蕴含化学原理。下列实例与解释不相符的是（ ）
A．明矾可用作净水剂，是因为Al3+水解生成的Al(OH)3胶体具有吸附性
B．黄豆酱是美味的调味品，是因为发酵时有蛋白质发生水解生成了氨基酸
C．碳酸钠可做膨松剂，是因为其受热分解产生CO2气体可让食品变蓬松
D．绿茶具有抗氧化作用，是因为绿茶中含有的茶多酚具有还原性
2．反应CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2↑，可用于制取乙炔。下列说法正确的是（ ）
A．H2O的空间结构为三角锥形
B．CaC2的电子式：Ca2+
C．C2H2的空间填充模型：
D．基态碳原子的价层电子轨道表示式：
3．下列实验方案能达到实验目的的是
　　
　　
A．方案甲可制取无水MgCl2
B．方案乙可除去CCl4溶液中部分的I2
C．方案丙可验证非金属性：Cl＞C＞Si
D．方案丁可判断溶度积：Ksp（ZnS）＜Ksp（CuS）
4．化学处处呈现美。下列有关说法正确的是
A．分子呈现完美对称，为V形结构
B．NaCl焰色试验为黄色，与氯原子的电子跃迁有关
C．冰雪融化时需要破坏氢键和范德华力
D．镁条燃烧发出耀眼的白光，只将化学能转化为光能
5．工业上制备高纯硅涉及的反应有SiHCl3+H2Si+3HCl。NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．2 g H2完全反应时转移的电子数为2NA
B．1 mol单晶硅中Si—Si键的数目为4NA
C．pH=1的HCl溶液中H+的数目为0.1NA
D．标准状况下,2.24 L SiHCl3的分子数为0.1NA
6．某中成药的有效成分绿原酸的结构简式如图所示。下列有关绿原酸的说法正确的是
A．分子式为C16H16O9
B．分子中含有三种官能团
C．不能与NaHCO3反应产生CO2
D．能发生加成、取代、加聚、缩聚等类型的反应
7．下列离子方程式正确的是
A．电解MgCl2水溶液:2H2O+2Cl-2OH-+H2↑+Cl2↑
B．磁性氧化铁溶于HI溶液:Fe3O4+8H+2Fe3++Fe2++4H2O
C．少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中:Ca2++2ClO-+2SO2+2H2OCaSO4+S+2Cl-+4H+
D．用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜:3Ag+4H++N 3Ag++NO↑+2H2O
8．熔盐电解法是从月球土壤中提取金属的主要方法，电解时可添加一定量的使电解质的初晶温度降低。已知：、、、和为原子序数依次增大的短周期元素，没有最高正价，是电负性最大的元素，的基态原子价电子排布式为，目前工业上主要通过电解的熔融氧化物制取，最外层电子数：。下列说法正确的是
A. 简单离子半径：
B. 第一电离能：
C. 键角：
D. 最高价氧化物的水化物与、的简单氧化物均能反应
9．研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存储，转化关系如下图所示。a、c代表S或中的一种。下列说法错误的是（ ）
A．a、b分别是、
B．反应①可以存储太阳能，反应③释放出能量
C．增大压强可以提高反应②中a的平衡转化率
D．反应②中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：1
10．某小组同学用医用三通阀和针筒完成了二氧化硫的制备和性质检验的创新实验。将中浓硫酸推入中，将生成的收集在中，之后将中气体分别通入、、、、中检验的性质。以下说法错误的是（ ）
注：通过调节阀可使所朝向部位连通。
A．实验现象和对应的性质：、中溶液褪色——漂白性；、中溶液褪色——还原性；中出现黄色浑浊——氧化性
B．如果只想观察中的实验现象，其他调节阀已调好，则处的调节阀应调为
C．实验结束后，将中溶液推入、中，可实现残留的吸收
D．、中的药品不能用铜和浓硫酸代替
11．赤铜矿广泛应用于冶金、化工等领域，其晶胞结构如图所示，晶胞参数为，阿伏加德罗常数的值为。下列说法错误的是
A．的分数坐标为、
B．该晶体的密度为
C．该晶体中与最近且距离相等的有4个
D．和之间的最短距离为
12．兴趣小组利用如下装置(金属钙置于反应管内瓷舟上)制备CaxN2，并探究其实验式。下列说法错误的是（　　）
A．末端导管插入水中的目的是防止空气进入反应管
B．实验结束时，应先熄灭酒精灯，再停止通入N2
C．测定空瓷舟、瓷舟与钙及瓷舟与产物的质量可得x的值
D．若通入的N2中混有少量O2，则测得x的值比真实值大
13．有机电化学合成具有污染小、选择性高的优点。在酸性有机溶剂中，反应物1和反应物2在电极上等物质的量反应生成键的原理如下图所示(不考虑副反应，忽略溶液的体积变化)，下列说法不正确的是（ ）
A．a为电源负极
B．石墨电极上存在反应：
C．反应过程中溶液的减小
D．反应前后碳元素的价态升高
14．向饱和溶液（有足量固体）中滴加氨水，发生反应和。与的关系如图所示{其中代表、、或。
下列说法错误的是（ ）
A． 曲线Ⅰ可视为溶解度随浓度变化曲线
B． 的溶度积常数
C． 反应的平衡常数的值为
D． 时，溶液中
二、解答题（本大题共4小题）
15．硼氢化钠()是一种万能还原剂和潜在储氢剂，实验室用金属钠、、硼酸三甲酯[，沸点68℃]制备的装置如下(夹持和加热装置略去)，实验有如下五步：
①降温后，分离得到和的固体混合物；
②升温至200℃，关闭，打开，通入，充分反应后制得NaH；
③连接装置，检查气密性；
④升温至240℃，关闭，打开，持续搅拌下通入氩气，打开向三颈烧瓶中滴入硼酸三甲酯，充分反应；
⑤装入试剂，打开，向装置中鼓入氩气，然后升温至110℃左右，并打开搅拌器快速搅拌。
已知：NaH、易与水反应；在强碱性条件下能稳定存在。请回答下列问题：
(1)写出的电子式 。
(2)仪器B的名称是 。在空气冷凝管b接口上需要连接1个 装置和1个处理装置。
(3)该实验步骤的正确顺序是 (填序号)。
(4)石蜡油的主要成分 (填选项字母)；石蜡油在本实验中的作用 。
a．烃 b．烃的衍生物 c．高分子化合物
(5)写出NaH与硼酸三甲酯[]反应的化学方程式 。
(6)分离后测定的纯度：取m g产品，在强碱性条件下与反应得到n g Au，其反应的离子方程式为，产品中的纯度为 (写出算式即可)。
16．金属锆可用于核反应堆芯，战略价值高。以锆英砂（主要成分为ZrSiO4，含有Fe、Cr、Hf 等元素）为原料制备金属锆的工艺流程如下：
已知：①“酸溶”步骤所得溶液中各金属存在形式为Fe3+、ZrO2+、Cr3+、HfO2+。
②常温下，Ksp[Fe(OH)3 ] =4.0 ×10 -38 Kb (BOH)=1.6×10-5。
③利用物质接近沸点时升华速度快的特点可以进行物质分离。
物质 ZrCl4 FeCl3 CrCl3 FeCl2 CrCl2
沸点/℃ 331 315 1300 700 1150
回答下列问题：
(1)Zr是40号元素，位于第五周期第ⅣB族。基态Zr原子的价电子排布式为 ；Zr4+较Zr2+稳定的原因是 。
(2)“酸溶”时，Zr元素以ZrOCl2的形式存在，而不是ZrCl4，是因为ZrCl4极易水解。ZrCl4水解的离子方程式为 。
(3)“萃取”时，ZrO2+生成配合物 Zr(NO3)2Cl2·2TBP （TBP：磷酸三丁酯），可用 （填实验方法）测定其晶体结构。
(4)“沉淀”时，若常温下滤液中，则滤液中c(Fe3+) = mol·L-1。
(5)ZrO2不能直接与Cl2反应生成 ZrCl4，但“沸腾氯化”步骤中 ZrO2可转化为ZrCl4（同时生成FeCl3和CO，该反应ΔH <0），则加入碳粉的作用是 （从热力学角度分析）。
(6)“还原”的目的是 ；若“还原”的产物均为化合物，“还原”过程的化学方程式为 。
17．CO2的综合利用是解决温室效应问题的有效途径。
（1）CO2与CH4经催化重整制得合成气： ΔH。
①已知： (g)、CO2(g)、CH4(g)、CO(g)的摩尔生成焓分别为0 kJ·mol-1、-393.5 kJ·mol-1、-74.8 kJ·mol-1、-110.5 kJ·mol-1(25 ℃和101 kPa下，由最稳定单质生成1 mol化合物的焓变为该物质的摩尔生成焓)。则：ΔH = kJ·mol-1。
②其他条件不变，在不同催化剂(I、Ⅱ、Ⅲ)作用下，反应进行相同时间后，CH4的转化率随反应温度的变化如下图所示。
a点所代表的状态 (填“是”或“不是”)平衡状态；b点CH4的转化率高于c点原因是 。
（2）CH4超干重整CO2技术可得到富含CO的气体，用于生产多种化工产品。目前，研究表明CH4超干重整CO2的催化转化原理如下。
该过程的总化学反应方程式为 。
（3）二氧化碳加氢制取乙醇涉及的主要反应如下。
I.
Ⅱ.
在一定温度下，向体积为4 L的恒容密闭容器中加入1 mol CO2和1 mol H2，发生上述反应。
①下列说法正确的是 (填标号)。
A．平衡时向容器中充入He，反应Ⅱ正向移动
B．容器内压强不变，说明反应I已经达到化学平衡状态
C．平衡时向容器中充入一定量H2，反应I和Ⅱ均正向移动，H2的转化率升高
②若该化学反应体系达平衡时，测得平衡时气体总压强为a MPa，H2的转化率为40%，CO的物质的量为0.1 mol，则CO2的物质的量浓度为 mol/L，反应I的分压平衡常数 (结果保留两位有效数字，分压=总压×物质的量分数)。
18．化合物H( )是合成某治疗心脑血管疾病药物的中间体，合成H的常用方法如图：
已知：①
②
请回答下列问题：
(1)化合物H的分子式为_______，E中的含氧官能团有_______种。
(2)A→B的反应类型为_______，溴代烃X的名称为_______。
(3)化合物F的结构简式为_______，反应C→D的化学方程式为_______。
(4)同时满足下列条件的D的同分异构体有_______种(不考虑立体异构)。
①能发生水解反应 ②能与溶液发生显色反应
其中谱显示分子中含有4种氢原子的结构简式为_______(写出一种即可)。
(5)设计以甲苯、乙酸酐为原料合成阿司匹林( )的路线______ (无机试剂任选)。
参考答案
1．【答案】C
2．【答案】B
3．【答案】B
4．【答案】C
5．【答案】A　
6．【答案】D　
7．【答案】D　
8．【答案】D
9．【答案】D
10．【答案】A
11．【答案】B
12．【答案】D
13．【答案】C
14．【答案】A
15．【答案】(1)
(2) 恒压滴液漏斗 干燥装置
(3)③⑤②④①
(4) a 作溶剂
(5)4NaH+B(OCH3)3NaBH4+3CH3ONa
(6)
16．【答案】(1) 4d25s2 Zr4+的4d和5s能级均为全空状态，较稳定
(2)Zr4++H2O=ZrO2++2H+
(3)x射线衍射法
(4)4.0×10-23
(5)生成CO气体，体系熵增大，反应趋势增大
(6) 将FeCl3转化为FeCl2，防止FeCl3升华影响ZrCl4的纯度 2FeCl3+H2FeCl2+2HCl
17．【答案】（1）+247.3 不是 b和c都未达平衡，b点温度高，反应速率快，相同时间内转化率高
（2）
（3）B 0.2 0.052
18．【答案】(1) 3
(2) 还原反应 1，4—二溴丁烷
(3)
(4) 19 或
(5)

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