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2025~2026学年九年级上学期期中模拟化学试题
一、本大题包括12小题，每小题1分，共12分。每小题的4个选项，中只有1个符合题意。
1．明代宋应星的著作《天工开物》是中国古代科技史上里程碑式的著作，其中记载的下列工艺一定涉及化学变化的是
A．纺纱织布 B．伐木制舟
C．打磨宝剑 D．烧制陶瓷
2．化学与生活息息相关，下列说法不正确的是
A．氮气的化学性质不活泼，可用于食品防腐
B．活性炭具有吸附性，可用活性炭等材料制作净水器
C．用明矾处理天然水，明矾主要是起杀菌、消毒作用
D．将湿衣服晾晒在阳光下易干，说明温度越高，分子运动越快
3．我国生态环境部印发了《重点流域水生态环境保护规划》，期望2025年基本实现“美丽中国水生态环境目标”。下列做法不利于保护水资源的是
A．污水处理达标后排放
B．加大地下水开采，以满足生活、生产需求
C．生活中提倡一水多用，节约用水
D．加强水质监测，严格执行水法
4．实验室用过氧化氢溶液和MnO2制取氧气并回收MnO2，下列操作正确的是
A．装入试剂 B．制备氧气
C．收集氧气 D．回收MnO2
5．稀土元素是有重要用途的资源。稀土元素镱是量子记忆存储的理想元素，如图是元素周期表中镱的信息，下列说法正确的是
A．镱原子的中子数为70 B．镱属于非金属元素
C．镱原子的核电荷数为70 D．镱的相对原子质量是
6．天气寒冷，流感多发，奥司他韦（）可抑制流感病毒在人体内的传播。下列对奥司他韦的说法正确的是
A．奥司他韦不属于化合物
B．奥司他韦由16个碳原子、28个氢原子、2个氮原子和4个氧原子构成
C．奥司他韦中碳元素、氢元素、氮元素和氧元素的质量比为8：14：1：2
D．奥司他韦中氢元素与氮元素的质量分数是相等的
7．下列有关物质性质和用途的说法正确的是
A．氧气具有助燃性，可用作燃料 B．混凝剂沉淀速度快，可用于软化硬水
C．氮气化学性质不活泼，可作保护气 D．氢气具有可燃性，常用于填充飞艇
8．下列对宏观事实的微观解释错误的是
A．花园里百花盛开，香气四溢——分子在不停运动
B．变瘪的乒乓球放入热水中能鼓起来——温度升高，分子体积变大
C．氢气和液氢都可做燃料———同种分子化学性质相同
D．水电解生成氧气和氢气——化学反应前后分子种类发生改变
9．建立模型是学习化学的重要方法，下列化学模型表示中正确的是
A． B．
C． D．
10．逻辑推理是化学学习中常用的思维方法，以下推理完全正确的是
A．同种元素的粒子具有相同的质子数，所以质子数相同的粒子属于同种元素
B．化学性质相似的原子最外层电子数相同，所以最外层电子数相同的原子化学性质相似
C．单质都是由同种元素组成的，所以同种元素组成的纯净物是单质
D．在化合物中金属元素显正价，所以显正价的一定是金属元素
11．根据下列实验操作，对应的现象和结论均正确的是
选项 A B C D
操作
现象 发出尖锐爆鸣声 冷水中含酚酞的棉花不变色，热水中棉花变红 铁丝剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体 硫在氧气中燃烧比在空气中剧烈
结论 氢气较纯 低温下分子静止不运动 常温下，铁丝与氧气迅速反应生成Fe2O3 氧气含量越高，可燃物燃烧越剧烈
A．A B．B C．C D．D
12．下列图像不能正确反映其对应操作中各量变化关系的是
A．加热高锰酸钾制氧气
B．向一定量的过氧化氢溶液中加入少量二氧化锰
C．用等量等浓度的过氧化氢溶液分别制取氧气
D．加热高锰酸钾制取氧气
二、本大题包括5小题，共28分
13．(5分)小明同学对探究分子性质的实验(图1)进行了改进，如图2所示，在T形三通管的粗玻璃管里，固定一根湿润的酚酞纱布条。请回答实验中的有关问题。
资料摘要 ①浓氨水极易挥发，产生具有刺激性气味的氨气。 ②氨气的密度比空气的密度小。 ③氨气易溶于水形成氨水，无色酚酞溶液遇氨水会变成红色。 ④T形三通管属于微型化学仪器。
(1)图2实验中用 (填仪器名称)吸取少许浓氨水，将其滴入T形三通管的细弯管处，然后用橡皮帽封闭管口。一会儿，观察到 (填“ba”或”bc”)段纱布条变成红色。
(2)图1丙装置的作用是 。图1和图2的实验均能证明分子 。
(3)下列图标与本实验无关的是_______。
A．B．C． D．
14．(6分)兴趣小组同学研究了实验室氧气的制法，请回答下列问题。
(1)写出标号仪器的名称： b 。
(2)实验室用高锰酸钾制取氧气时，反应的文字表达式为 。能用装置E收集氧气的原因是 。若用E装置收集的氧气不纯，则可能的原因是 。
(3)为了产生平稳的氧气流并实时观察气流速率，可选择的发生装置是 (填字母)。
15．(6分)小北周末从彭州狮子山带回一瓶浑浊的山泉水，他在化学实验室进行净化水实验，最终制成蒸馏水，流程如图所示：
(1)山泉水中加入明矾的作用是 。
(2)操作①所用玻璃仪器有 ；若该实验后所得滤液仍然浑浊，可能造成的原因是 (任填一种原因)。
(3)操作②中加入的物质是 。
(4)如图是操作③的两套装置，两套装置中作用相当的仪器：漏斗与 (填“b”、“c”或“d”)作用相同；
(5)装置改进后，下列说法正确的是___________(填序号)。
A．同样可以降低水的硬度
B．利用塑料袋、矿泉水瓶等作替代品可户外自制饮用水
C．比原装置得到的蒸馏水更纯
D．改进装置中冰块与原装置的冷凝水的作用完全相同
16．（6+3分）水是生命之源。化学兴趣小组的同学以“水”为主题开展项目式学习。
资料：1．在20℃时，标准大气压下，1L水中能溶解约31mL氧气，约18mL氢气。
2．相同条件下，氢气与氧气的密度比为。
【任务一】认识水及其组成
(1)水是一种重要的自然资源。保持水化学性质的最小粒子是 。
(2)人们认识水的组成是从研究氢气的燃烧实验开始的。氢气在空气中燃烧时，若在其火焰上方罩一干燥的烧杯，可观察到的现象是 。
【任务二】探究水的组成
(3)兴趣小组同学利用如图装置进行电解水的实验，20℃时向U形管中加入230mL水（水中加入适量氢氧化钠溶液）并测定注射器中产生气体的体积，同时记录6min内的实验数据如下表：
时间/min 1 2 3 4 5 6
注射器1中气体体积/mL 2 4 7 11 16 21
注射器2中气体体积/mL 6 12 20 29 39 49
①根据实验数据分析，自第 分钟后，产生氢气与氧气的体积比趋近于。
②实验过程中产生气体的速率逐渐增大，请结合上述实验数据分析原因： 。
③分析上述数据可知，开始进行实验时产生氢气与氧气的体积比始终略大于，小组同学结合已学知识猜想可能与气体溶解度有关，通过计算发现在230mL水中所溶解的气体体积差为 mL，说明气体溶解度 （填“是”或“不是”）影响体积比偏差的主要因素。
【任务三】探究电极种类对电解水的影响
(4)为探究电极种类对电解水实验的影响，同学利用铂、铜、碳三种电极进行对照实验，实验数据记录如下：
电极 电解5min 电解10min
负极 正极 负极 正极
铂 6.4 3.2 11.4 5.6
铜 10.0 0 20.0 0
碳 3.0 0.75 6.5 1.5
【若正确回答下列问题加3分，总分不超过40分】
①根据表中数据，选用 作电极最合适。
②利用最合适的电极进行实验，若已知水的相对分子质量为18，请推导出水的化学式： （写出推导过程）。
17．（5分）维生素C又称L—抗坏血酸，是一种水溶性维生素，具有抗氧化、促进胶原蛋白合成、相对原增强免疫力等多种生理功能。已破损的维生素（简写为Vc，其化学式为）的说明书部分信息如图。
请回答：
(1) Vc中，碳原子与氢原子的个数比为 （填最简整数比）。
(2) Vc中的碳元素与氢元素的质量比为 （填最简整数比）。
(3) Vc中碳元素质量分数为 （计算结果精确到）。
(4)根据说明书可求出，则Vc的化学式为 。
(5)小明的妈妈每天服用该维生素C片剂，小明建议妈妈用西红柿替代Vc片。已知每100g西红柿含30mg维生素C，那么小明妈妈每天需要吃多少g西红柿，才能达到与服用Vc片相同的效果？
答案
一、本大题包括12小题，每小题1分，共12分。每小题的4个选项，中只有1个符合题意。
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 D C B A C D C B B C
题号 11 12
答案 D B
二、本大题包括5小题，共28分
13．（5分）(1)胶头滴管；ba；(2)作对照；在不断运动；(3)D。
14．（6分）(1)集气瓶；
(2) 高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气；氧气不易溶于水，也不与水反应；集气瓶事先未装满水/未等气泡连续均匀冒出就开始收集/收集完气体后，玻璃片与集气瓶之间没有密封好；(3) C。
15．（6分）(1)吸附水中的悬浮杂质而加速其沉降；
(2)烧杯、玻璃棒、漏斗；滤纸破损或盛接滤液的烧杯不干净或液面高于滤纸边缘；
(3)活性炭；(4)c；(5)ABD。
16．（6+3分）(1)水分子（或）；(2)烧杯内壁出现水雾（或水珠）；
(3) 4；随着电解时间的增加，U形管内水的量逐渐减小，氢氧化钠溶液的浓度不断增大，溶液的导电能力逐渐增强，电解速率逐渐加快；2.99；不是；
(4)铂（或Pt）；利用铂作电极进行实验时，测得氢气与氧气体积比约为，由资料可知相同条件下，氢气与氧气的密度比为，故氢气与氧气的质量比为，设水的化学式为，根据化合物中各元素的质量比=各元素相对原子质量×相应原子个数乘积之比，得出水中氢、氧元素的质量比为，且水的相对分子质量为18，即，则，即水的化学式为。
17．（5分）（1）化学式为右下角的数字表示1个分子中原子的个数，故Vc中，碳原子与氢原子的个数比为6：8=3：4；
（2）Vc中的碳元素与氢元素的质量比为；
（3）Vc中碳元素质量分数为；
（4）根据图示可知，Vc的相对分子质量为176，即，解得x=6，则Vc的化学式为C6H8O6；
（5）根据标签中服用说明，每片含Vc10mg，一日2次，一次3片，所以成人每天摄入的Vc质量为，而100g西红柿中含有Vc质量为30mg，则需要每天食用西红柿的质量为。

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