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化学参考答案
选择题每空3分
1．D
2．C
3．D
4．C
5．C
6．C
7．C
8．A
9．B
10．D
11．D
12．C
13．A
14．D
15(满分14分，每空两分）．(1) Cl(或氯) K2Cr2O7 HCl
+8H2O
．(4)+3
(5)
16（满分14分，每空2分）．
(1)
(2) NaHS+HCl=NaCl+H S↑ NaHS+NaOH=Na S+H O
(3)(胶体)+3HCl
(4)用一束光线照射，若有光亮的“通路”则已经制备成功
(5)由于 Fe(OH)3胶体遇到电解质会发生聚沉，形成红褐色沉淀
(6)不出现白色沉淀
17（满分16分，每空两分）．(1)盐
(2)c
(3) 二
(4) ad
18．（满分14分每空两分）（1） K2CO3 Ba(NO3)2 K2SO4 NaHSO4 （2） Ba2++SO42- = BaSO4↓ （3）2H++SO42-+Ba2++2OH- = BaSO4↓+2H2O Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O
答案第1页，共2页
2e
2NaNO,+4HI=2NO1+I,+2Nal+2H,O
得2×3e
K2Cr2O+14HCI=2KCl+2CrCl3+3Cl21+7H20
失6×e进贤一中2025-2026学年度高中化学第一次月考卷
满分：100分；考试时间：75分钟
注意事项：
1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息
2．请将答案正确填写在答题卡上
第I卷（选择题，共42分）
一、单选题（每个选择题只有一个选项符合题意，每小题3分，共42分）
1．下列关于电解质的说法正确的是
A．碳酸钙难溶于水，所以碳酸钙是非电解质
B．Na能导电，所以Na是电解质
C．SO2溶于水能导电，所以SO2是电解质
D．BaSO4在熔融状态下能导电，所以BaSO4是电解质
2．下列关于胶体的叙述不正确的是
A．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在之间
B．用平行光照射溶液和胶体，可以加以区分
C．把饱和溶液滴入到氢氧化钠溶液中，以制取胶体
D．早晨树林中的晨曦，该现象与丁达尔效应有关
3．下列有关说法正确的是
A．纯净物中一定只含有一种元素 B．混合物中一定含有两种及以上元素
C．非金属氧化物一定是酸性氧化物D碱性氧化物一定是金属氧化物
4．2021年6月17日，搭载神舟十二号载人飞船的长征二号F遥十二运载火箭，在酒泉卫星发射中心点火发射，火箭的第一、二级发动机中使用的燃料是偏二甲肼(C2H8N2中氮元素的化合价为-2价)和四氧化二氮(N2O4)，燃烧时发生反应的化学方程式为C2H8N2＋2N2O4=2CO2↑＋3N2↑＋4H2O。有关该反应的说法正确的是
A．该反应是分解反应 B．该反应是非氧化还原反应
C．N2O4发生还原反应 D．反应中碳元素的化合价降低
5．下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是
A． B．
C． D．
6．已知SO2是酸性氧化物。由单质到盐的转化关系可表示为：
下列转化关系正确的是
A．CuCuOCu(OH)2CuCl2
B．MgMgOMgCl2MgSO4
C．CCO2H2CO3CaCO3
D．SSO2H2SO4Na2SO4
7．已知亚磷酸(H3PO3)与足量NaOH溶液反应生成Na2HPO3.下列关于物质分类的组合正确的是
选项 碱 电解质 酸式盐 碱性氧化物 酸性氧化物
A 烧碱 蔗糖 NaHS Na2O2 SO2
B Ba(OH)2 CH3COONH4 Na2HPO3 Na2O CO
C KOH BaSO4 NaHSO4 CaO SO3
D 纯碱 H2SO4 NaHCO3 K2O
A．A B．B C．C D．D
8．下列离子方程式书写正确的是
A．溶液与少量溶液反应：
B．向溶液加入NaOH溶液：
C．铁和稀盐酸反应：
D．溶液与稀硫酸反应：
9．如图为离子反应、氧化还原反应和置换反应三者之间的关系，其中属于阴影部分的反应是
A．CO2+2OH-=H2O+ B．2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
C．Fe+Cu2+=Cu+Fe2+ D．Fe2O3+3CO2Fe+3CO2
10．下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A．常温下pH=11的溶液中：、Na+、Cu2+、
B．加入锌片能放出H2的溶液中：、K+、、Cl-
C．无色透明酸性溶液中：Na+、、Al3+、
D．含有大量的溶液中：Na+、Mg2+、Cl-、Fe3+
11．ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2：。下列说法正确的是
A．在反应中失去电子 B．被氧化
C．在反应中被还原 D．1个参加反应有1个电子转移
12．NaCl是一种常见的电解质，其导电示意图如图所示，其中电极a、b、c、d均与电源相连。下列说法正确的是
A．由上图可以看出NaCl在外电场的作用下能电离出自由移动的离子
B．由上图可以看出NaCl在任何状态下都可以导电
C．上图乙中的NaCl处于熔融状态
D．上图电极a、c连接电源负极，b、d连接电源正极
13．某无色溶液中只可能含有中的一种或几种，对其进行如下实验操作：
①取少量溶液，加入足量溶液，产生白色沉淀；
②向①所得混合物中加足量盐酸，沉淀部分溶解，并有无色气体生成；
③将②）所得混合物过滤，向滤液中加入溶液，有白色沉淀生成。
下列对该溶液的说法正确的是
A．一定含有 B．可能含有
C．一定含有 D．一定不含
14．下列离子方程式正确的是
A．大理石与醋酸反应：
B．澄清石灰水中通入少量的二氧化碳：
C．向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸：
D．氢氧化钠溶液与过量的碳酸氢钙溶液反应：
第II卷（非选择题，共58分）
二、填空题（本题共4小题，共58分）
15．（14分）
①在K2Cr2O7＋14HCl=2KCl＋2CrCl3＋3Cl2↑＋7H2O反应中：
(1) 元素被氧化， 发生还原反应 发生氧化反应。
(2)用双线桥法标明电子转移的方向和数目 。
②2KMnO4+l6HCl(浓) = 2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
将②化学方程式改写为离子方程式： 。
(4)中氮元素的化合价为 价。
(5)已知能发生反应：。用单线桥法表示该反应中电子转移情况 。
16．（14分）Ⅰ．分类方法应用比较广泛，属于同一类的物质具有相似性，在生活和学习中使用分类的方法处理问题，可以做到举一反三，还可以做到由此及彼。如：
(1)CO2、 SiO2、 SO2、 SO3都属于酸性氧化物， 由 可完成 SO3与 NaOH 反应的方程式为： 。
(2)NaHCO3、NaHSO3、NaHS 都属于弱酸形成的酸式盐， 及 可完成 NaHS 分别与HCl、NaOH反应的方程式为： 、 。
Ⅱ．将少量饱和FeCl3溶液分别滴加到下列物质中，得到三种分散系，完成相关问题：
甲： 饱和FeCl3溶液滴加到NaOH溶液中；
乙：饱和FeCl3溶液滴加到冷水中；
丙：饱和FeCl3溶液滴加到沸水中。
(3)将丙继续加热煮沸得到红褐色透明液体，反应的化学方程式为 。
(4)用最简单的方法判断丙中是否成功制备胶体，请写出相关的操作、现象和结论 。
(5)向经过检验后的丙中逐滴加入稀盐酸，会出现一系列变化，先出现和甲中相同的现象，原因为 。
(6)可用如图所示的装置除去 Fe(OH)3，胶体中的杂质离子来提纯 胶体，实验过程中需不断更换烧杯中的蒸馏水。更换蒸馏水若干次后，取少量烧杯中的液体，向其中加入 溶液，若 (填实验现象)，则说明该 胶体中的杂质离子已经完全除去。
17．（16分）某兴趣小组对的性质进行了如下探究。
(1)从组成上看，它与类似，应该属于 （填“酸”“碱”或“盐”）。
【做出预测】
a.溶液呈碱性
b.溶液能与盐酸反应
c.溶液能与溶液反应
【实验设计】
序号 实验操作 实验现象
i 取少量的溶液，滴加滴紫色石蕊试液 溶液变红
ii 向i所得溶液中逐滴加入溶液 溶液先变成紫色，后变成蓝色
【得出结论】
(2)上述预测a、c中，正确的是 （填字母）。
为探究预测b的正确性，他们又设计了如下三个实验:
【补充实验】
序号 实验操作 实验现象
iii 向溶液中滴加溶液 有气泡生成
iv 向溶液中滴加溶液 有白色沉淀生成
v 向溶液中滴加溶液 有白色沉淀生成
(3)①实验iii中反应的离子方程式为 。
②通过上述三个实验，可得到在溶液中的电离方程式为 。
③对上述实验ⅴ中发生反应的离子方程式，小组内同学写出了两个离子方程式。
式一：
式二：
针对实验v你认为刚开始滴加时发生反应的离子方程式应该是式 （填“一”或“二”）。
【拓展探究】
(4)在两份相同的溶液中，分别滴入相同浓度的溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。
①图中Ⅱ代表滴加 （填化学式）溶液的曲线。
②b点溶液中大量存在的离子是 。
③ （填字母）点对应的溶液呈中性。
18（14分）．现有失去标签的四瓶无色溶液A，B，C，D，只知它们是K2CO3，K2SO4，Na HSO4和Ba(NO3)2，为鉴别它们，进行如下实验：①A＋D→溶液+气体；②B＋C→溶液+沉淀；③B＋D→溶液+沉淀；④A＋B→溶液+沉淀。⑤将④得到的沉淀物加入③所得的溶液中，沉淀很快溶解并产生无色无味的气体。根据以上实验事实，请完成如下问题：
（1）写出各物质化学式：A ，B ，C ，D 。
（2）写出实验③中反应中相关的离子方程式。 。
（3）书写离子方程式
①Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液混合： ；
②氢氧化铁和浓盐酸反应 ；

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