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辽宁省辽阳市2024-2025学年高一上学期期中考试 化学试题
一、单选题
1．化学与生活密切相关，下列说法错误的是
A．制作铅笔的石墨与金刚石互为同素异形体
B．市售饮用矿泉水为无色透明的纯净物
C．长距离冷链运输时使用的干冰为酸性氧化物
D．纯碱的水溶液呈碱性，但纯碱属于盐
2．当光束通过下列物质，不会出现丁达尔效应的是
A．氯化钠溶液 B．Fe(OH)3胶体 C．血液 D．墨水
3．明代《天工开物》记载“火法”冶炼锌：“每炉甘石十斤，装载入一泥罐内，……然后，逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火煅红，……冷定，毁罐取出，……即倭铅也。”文中炉甘石的主要成分为碳酸锌，泥罐中掺有煤炭。上述描述中未涉及的反应类型为
A．分解反应 B．化合反应 C．离子反应 D．氧化还原反应
4．下列叙述正确的是
A．标准状况下，水的体积为 B．氧气的摩尔质量等于
C．中含阿伏加德罗常数个原子 D．摩尔是一种物理量
5．氯及其化合物在生活中有重要用途。下列有关说法错误的是
A．液氯与氯水含有某种相同的成分 B．漂白粉应密封保存，以防失效
C．做有关氯气性质的实验应在通风橱中进行 D．氯气与少量铁粉反应生成氯化亚铁
6．某同学设计的钠与水反应的实验装置如图，实验开始时，关闭活塞a，向上提拉大头针。下列说法错误的是
A．钠会在水与煤油的交界面上下跳动
B．滴有酚酞的水变红，说明有碱性物质生成
C．打开活塞a，将燃着的火柴放在导气管口，可检验生成的气体
D．导水管出水口不能高于玻璃管中的液面，有利于水喷出
7．下列离子方程式的书写正确的是
A．铝置于硝酸银溶液中：
B．氧化铜加入稀硫酸中：
C．澄清石灰水中通入少量：
D．向碳酸氢钠溶液中滴加少量氢氧化钡溶液：
8．下列叙述中正确的是
A．溶于水能导电的化合物就是电解质
B．纯净物就是只含有一种元素的物质
C．非金属氧化物都是酸性氧化物
D．由金属化合物转化为金属单质一定得到电子
9．某同学设计的制备并探究氯气性质的微型实验装置如图。下列说法错误的是
A．向上拉注射器活塞，松开手后，活塞恢复到原位置，则气密性良好
B．生成氯气的反应中体现还原性的和体现酸性的的物质的量之比为
C．干花不褪色，而鲜花褪色，说明氯气无漂白性
D．吸有氢氧化钠溶液的滴管可吸收过量的氯气
10．亚氯酸钠是一种重要的含氯物质，用作消毒剂、漂白剂和除臭剂，其制备反应如下：①；②。下列说法错误的是
A．中为价 B．反应①中为还原产物
C．反应②中每转移，生成 D．氧化性：
11．固体受热熔化的过程如图1所示。下列说法正确的是
A．的电离方程式为
B．熔融的能导电是因为有自由移动的离子
C．固体受热熔化形成离子的过程中发生了化学反应
D．溶于水能形成如图2所示的水合钠离子
12．甲、乙、丙、丁、戊五种物质间的相互转化关系如图，此五种物质的焰色均为黄色，其中乙为单质，仅丙、丁的溶液呈碱性。下列说法错误的是
A．乙与反应时生成大量白烟 B．固体丙具有吸水性
C．丁为正盐 D．丁与酸反应才能生成戊
13．已知E、W、Q、R为含氮物质，在一定条件下可发生如下转化关系：。则E、W、Q、R中氮的化合价由低到高的顺序为
A． B． C． D．
14．检验某未知溶液中是否含有下列各离子的方法及现象正确的是
选项 离子 检验方法及现象
A 加入稀盐酸，有无色气体生成
B 加入溶液，有白色沉淀生成
C 先加入稀硝酸，再加入硝酸银溶液，开始无明显现象，后产生白色沉淀
D 加入溶液，有白色沉淀生成
A．A B．B C．C D．D
15．200℃时，由和水蒸气组成的混合气体与足量的充分反应后，固体质量增加了，则原混合气体的物质的量为
A． B． C． D．
二、填空题
16．近几十年来，人类活动大量排放的氟利昂等物质，对我们的保护伞--臭氧层造成了巨大的破坏，原理为(以为例)：，，。让我们携手努力，共同守护珍贵的臭氧层，为地球上的生命创造一个安全、健康的生存环境。请回答下列问题：
(1)属于 (填“无机物”或“有机物”)。
(2)具有较强的 (填“氧化性”或“还原性”)，能杀灭细菌，净化空气。
(3)画出的原子结构示意图： 。
(4)上述物质中互为同素异形体的是 和 。(填化学式)
(5)把的过程视为化学反应，其属于 (填基本反应类型)，该过程 (填“有”或“无”)化合价的变化。
17．根据所学知识回答下列问题：
(1)宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有“银针验毒”的记载，其原理为。
①该反应中，体现了 (填“还原性”或“氧化性”)，还原产物为 (填化学名称)。
②用单线桥法表示该反应中电子转移的方向和数目： 。
③氢硫酸与足量的氢氧化钠溶液反应的离子方程式为 。
(2)气体与足量溶液完全反应后，再加入溶液，发生的反应有：
反应Ⅰ．
反应Ⅱ．
①氧化性： (填“”或“”)。
②根据反应Ⅰ和反应Ⅱ，得出酸性溶液能与发生氧化还原反应，该反应的离子方程式为 。
③将氯化氢气体通入溶液中，可观察到溶液颜色发生变化。查阅资料可知，该反应的生成物为、、，则该反应的化学方程式为 (已知：常温下，溶于水)。
三、解答题
18．数字化实验主要是运用各种功能的传感器、数据采集器、计算机和相应的软件开展实验，数据实时变化更加直观。某化学兴趣小组利用如图甲所示装置探究溶液与溶液的反应，当从滴定管中逐渐加入溶液时，溶液的浑浊度变化趋势如图乙所示。
已知：a点浑浊度最大，视为a点时与恰好完全沉淀；b点溶液呈中性。
(1)在水溶液中的电离方程式为 。
(2)溶液的分散质粒子的直径 (填标号)。
A． B．为 C．
向溶液中逐滴加入溶液至a点时，发生反应的化学方程式为 ；a点到b点过程中，发生反应的离子方程式为 。
(3)该化学兴趣小组继续进行了如下数字化实验：向溶液中逐滴加入等浓度的溶液，测得溶液的电导率与时间的变化如图所示。请用离子方程式解释图中AB段电导率变化的原因： 。C点溶液 (填“”“”或“”)7；若用等浓度的溶液替换溶液，则反应过程中混合溶液的电导率最低的点在图中B点的 (填“上”或“下”，忽略溶液体积增大对电导率的影响)方，原因为 。
已知：溶液的电导率越大，其导电性越强。
19．某溶液中可能仅含有、、、、、、中的几种。现进行如下实验：
实验Ⅰ．取部分溶液于试管中，加入锌粒，最终产生无色无味气体。
实验Ⅱ．另取部分原溶液于另一试管中，加入溶液，仅产生白色沉淀，且随着加入的溶液增多，产生的沉淀会减少但始终不会消失。在微热条件下，产生有刺激性气味的气体。
已知：①；②。回答下列问题：
(1)由实验Ⅰ可知：
①常温下，该溶液的 (填“大于”“小于”或“等于”)7。
②该溶液中一定不存在的离子为 (填离子符号)。
③该反应过程中，每转移，产生的气体在标准状况下的体积为 L。
(2)由实验Ⅱ可知：
①该溶液中一定不存在的离子为 (填离子符号)。
②加入溶液后，产生的白色沉淀为 (填化学式)。
③白色沉淀溶解时，发生反应的化学方程式为 。
④在微热条件下，产生有刺激性气味的气体，该气体的收集方法可以为 (填标号)。
A． B． C． D．
参考答案
1．B
2．A
3．C
4．C
5．D
6．D
7．C
8．D
9．B
10．C
11．B
12．D
13．A
14．C
15．C
16．(1)有机物
(2)氧化性
(3)
(4) O2 O3
(5) 分解反应 有
17．(1) 还原性 水
(2) >
18．(1)
(2) A
(3) < 上 反应中生成硫酸钡沉淀和HCl，HCl溶液中电离出氢离子和氯离子，溶液中一直存在自由移动的离子
19．(1) 小于 33.6
(2) 和 或 BD

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