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一、单项选择题：本题包括13小题，每小题3分，共计39分。
D 2-B 3-C 4-D 5-C 6-C 7-B 8-C 9-D 10-C 11-D 12-A 13-B
二、非选择题：共4大题，共61分
14.（14分，每空2分）
（1）C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l) H=-1366.8kJ mol-1
（2） ① 0.15 ② BD ③ AD AB ④ 1.5 ⑤ 75%
15．（16分，每空2分）
（1）①Fe ②纯铜 ③a O2+4e- +2H2O = 4OH-
（2）丁 Zn
（3）①NO3- + 8e- +10H+ = NH4+ + 3H2O
②Fe失去电子生成Fe3O4,电子通过能导电的Fe3O4来到表面，NO3- 得到电子转化为NH4+
16.（14分，每空2分）
（1） ①正极 ② H2O+NiOOH+e-=Ni(OH)2+OH-
（2）充电时M得电子生成MH，电极方程式为：H2O+M+e-=MH+OH-，此时电极A附近的氢氧根浓度增大，pH变大
（3）1
（4）C
（5）电极C为该电解池的阳极，H2O在阳极失去电子生成O2，电极方程式为：2H2O-4e-= O2↑+4H+，生成H+，同时通过阴离子交换膜进入甲池，产生H2SO4；
（6）27.9
17．（17分）
（1）174
（2）平衡时CO2的选择性 （本空1分，其它都2分）
平衡时CO2和CO的选择性之后等于1，所以曲线②代表H2的产率，温度升高反应ii平衡正向移动导致CO的选择性增大，所以曲线①代表平衡时CO2的选择性。
（3）0.6 >
＞
（5）增大压强
（6） ①. SO2+2H2O-2e-=+4H+ ②. 1：1灌南县惠泽高级中学2025～2026学年第一学期第一次月考
高二化学试题
总分100分，考试时间75分钟。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Fe-56 Ni-59
一、单项选择题：本题包括13小题，每小题3分，共计39分。每小题只有一个选项符合题意。
1.（教材题改编） 氢能是最具前景的清洁能源之一，目前水分解制氢技术及贮氢材料的开发应用都取得了很大进展。已知：2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l)　ΔH = -571.6 kJ·mol-1。下列说法错误的是
A. 氢气作为新能源具有热值高、无污染、资源丰富、可再生等优点
B. 利用太阳能光催化分解水制氢是一种理想的制氢手段
C. 贮氢材料具有能大量、快速和高效率地吸收和释放氢气的特点
D. 1 mol H2O(l)分解制得1 mol H2需要吸收571.6 kJ的能量
2.（教材题改编）下列有关原电池、电解、电镀和电化学腐蚀的说法中，正确的是
A. 图a装置是原电池，可以实现化学能转化为电能
B. 图b装置电解片刻后，溶液的酸性增强
C. 图c装置可以防止铁钉生锈
D. 图d中在轮船铁质外壳吃水线以下镶嵌铜块可减缓船体的腐蚀速率
3.（教材题改编）锌-空气电池可用作电动车的动力电源。该电池的电解质溶液为KOH溶液，总反应为： 2Zn + O2 + 4OH- + 2H2O = 2[Zn(OH)4] 2- 下列说法中正确的是
A. 充电时，电解质溶液中K+ 向阳极移动
B. 充电时，电解质溶液中c(OH- )逐渐减小
C. 放电时，负极反应为 Zn + 4OH- - 2e - =[Zn(OH)4] 2-
D. 放电时，电路中通过1 mol电子，消耗氧气11.2 L（标准状况）
4.某实验探究小组用学生电源、U形管、橡胶塞两个、石墨棒两支、
玻璃导管两支、石英钟、鳄鱼夹、导线若干等仪器制作简单的氢氧
燃料电池实验装置，装置见下图（夹持装置省略）,U形管中注入适
量6 mol·L-1 稀硫酸。下列有关说法正确的是
A.将带有石墨棒和玻璃导管橡胶塞塞入U形管管口后，不需要检查
装置气密性
B.玻璃导管的作用是用于收集并检验U形管两端产生的气体
C.接通学生电源，电解稀硫酸的本质就是电解水，U形管两端溶液 题4图
酸性都会增强
D.关闭学生电源，连接石英钟后，石英钟指针旋转，U形管两端气体缓慢减少，说明实验取得成功。
5. 下列关于反应CO2(g)+CH4(g)=2CO(g)+2H2(g)ΔH1=+247 kJ·mol-1的说法正确的是
A. 该反应在任何温度下都可自发进行
B. 反应CO2(s)+CH4(g)=2CO(g)+2H2(g)ΔH2<+247kJ·mol-1
C. 反应中每生成1molH2，转移电子的数目为3×6.02×1023
D. 选择高效催化剂可以降低反应的焓变，提高化学反应速率
6.（教材题改编）一种熔融碳酸盐燃料电池的原理示意图如下。
下列有关说法正确的是
电极A为负极，消耗CO和H2的物质的量之比为1:1
催化重整反应每消耗1 mol CH4理论上转移3 mol e-
电池工作时，CO3 2－向电极A移动
电极A上生成CO2的量等于电极B上消 题6图
耗CO2的量
7．合成氨工业中（参考如图）采用了循环操作，主要是为了
A．降低氨的沸点 B．提高氮气和氢气的利用率
C．提高平衡混合物中氨的含量 D．增大化学反应速率
8．下列有关实验内容、实验装置和对应的实验目的均正确的是
A B C D
将球浸泡在冷水和热水中
测定中和热 测定的生成速率 验证反应的吸放热 比较温度对反应速率的影响
9．下列有关能量的判断或表示方法正确的是
A．从C（石墨）＝C（金刚石）△H＝+1.9 kJ mol﹣1，可知金刚石比石墨更稳定
B．相同条件下，等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量更多
C．由H+（aq）+OH﹣（aq）＝H2O（l）△H＝﹣57.3 kJ mol﹣1，则含20.0gNaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出的热量等于28.65kJ
D. 反应能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向
10．下列说法不能用勒夏特列原理解释的是
A．实验室用排饱和食盐水法收集氯气 B．振摇后打开可乐瓶盖，观察到大量气泡产生C．工业合成SO3选用V2O5作催化剂 D．棕红色NO2加压后颜色先变深后变浅
11. 利用“（橙色）（黄色）”研究温度、浓度对化学平衡的影响，进行如图实验。下列关于试管中溶液说法正确的是
A. 微热试管a中溶液，黄色加深，故
B. 试管b加水后，因为水是纯液体，所以平衡不移动
C. 相同温度下，试管c比试管b黄色更深，原因是平衡正向移动，平衡常数K增大
D. 试管d比试管b橙色更深，主要原因是增大，平衡逆向移动
12．下列有关化学反应速率和限度的说法中错误的是
A．在金属钠与水的反应中，增加水的量能加快反应速率
B．实验室用H2O2分解制O2，加入MnO2后，反应速率明显加快
C．一定条件下，反应2SO2+O2 2SO3中，SO2不能全部转化为SO3
D．实验室用碳酸钙和盐酸反应制取CO2，若将块状的碳酸钙粉碎，则反应速率加快
电喷雾电离等方法得到的M+（Fe+、Co+或Ni+等）均与O3反应可得MO+。在一定条
件下，MO++CH4＝M++CH3OH，直接参与化学键变化的元素被替换为更重的同位素时，反应速率会变慢。MO+与CH4或CT4（T为氚，假设CH4与CT4能量相同）体系的能量随反应进程的变化如图所示，下列说法错误的是
A．该反应是放热反应
B．步骤Ⅰ和步骤Ⅱ中氢原子的成键方式均发生了变化
C．MO+与CT4反应步骤Ⅰ的能量变化为曲线c
D．相同情况下，MO+与CHT3反应，氚代甲醇CT3OH的产量大于CHT2OT
二、非选择题：共4大题，共61分
14.（14分）完成下列填空。
（1）在25℃、101kPa下，23g乙醇C2H5OH燃烧生成CO2和液态水时放热683.4kJ。则表示乙醇燃烧热的热化学方程为_____。
（2）一定条件下与可发生反应：
△H<0，恒温条件下，在体积为2L的密闭容器中，充入2mol和6mol，发生上述
反应，测得和的浓度随时间变化如下图所示。
①在4min到9min时间段，_____。
②能说明上述反应达到平衡状态的是_____(填字母)。
A．与相等 B．体积分数在混合气体中保持不变
C．单位时间内每消耗3mol，同时生成1mol
D．混合气体的平均相对分子质量不变 E．混合气体的密度保持不变
③下列措施能增大反应速率的是_____(填字母，下同)，能使化学平衡逆向移动的是 。
A．升高温度 B．扩大容器体积 C．充入一定量氦气 D．加入催化剂
④平衡时的物质的量为_____mol；该反应达平衡时的转化率为_____。
15．（16分）铁是常见金属。生铁是铁碳合金，易生锈。请完成电化学实验中有关铁的知识填空。
（1）①已知甲总反应为Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑，右电极产生H2则甲池中左电极材料为 。(填“Fe”或“C”)
②乙中存放的是CuSO4溶液，现用来在铁制品表面镀铜，则左电极材料为 。(填“粗铜”、“纯铜”或“铁制品”)
③装置丙中，易生锈的是 (填“a”或“b”)点，生铁发生电化学腐蚀，其正极电极反应式为 。
（2）下图为保护钢闸门的两种方法：
其中属于牺牲阳极的阴极保护法的是 (填“丁”或“戊”)，在此过程中 (填“Fe”“Zn”或“辅助阳极”)失电子。
（3）用Fe去除水体中硝酸盐已成为环境修复研究的热点之一。某电化学法去除弱酸性水体中的反应原理如下图所示：
①正极的电极反应式是___________。
②上图反应机理可描述为 。
16．（14分）镍氢电池广泛用于混合动力汽车，该电池材料的回收利用也成为研究热点。
Ⅰ．某品牌镍氢电池的总反应为，其中，为吸附了氢原子的储氢合金。题16图-1为该电池放电时的工作原理示意图。
题16图-1
（1）混合动力车上坡时利用电池放电提供能源。
①电极B是 填“正极”或“负极”。
②正极的电极反应式为 。
（2）混合动力车下坡时利用动能回收给电池充电，结合化学用语说明此时电极附近的变化(忽略溶液体积变化)： 。
（3）已知：储氢能力=，若该电池储氢合金的储氢能力为1120，则10cm3储氢合金中的氢完全反应，转移的电子数为 mol。
Ⅱ．该品牌废旧镍氢电池回收过程中，金属镍的转化过程如图。转化过程中所用和溶液通过电解溶液获得，装置如题16图-2。
题16图-2
（4）题16图-2中，电解池的阳极为 填“C”或“D”。
（5）结合化学用语，说明产生的反应池及其原理： 。
（6）回收该品牌废旧镍氢电池过程中，在阴极收集到气体标准状况下，理论上最多可回收得到摩尔质量为的质量为 。
17．（17分）含碳、含氮、含硫化合物在工业生产中应用广泛。
Ⅰ．乙醇﹣水蒸气催化重整制氢过程发生的反应如下：
i．C2H5OH（g）+3H2O（g） 2CO2（g）+6H2（g）ΔH1
ii．CO2（g）+H2（g） CO（g）+H2O（g）ΔH2＝+41kJ mol﹣1
在1.0×105Pa时，向恒压密闭容器中通入1molC2H5OH和3molH2O，若仅考虑上述反应，平衡时CO2和CO的选择性及H2的产率随温度的变化如题17图-1所示。
（题17图-1）
[CO的选择性100%]
（1）物质的标准摩尔生成焓是指由最稳定的单质合成标准压力pΘ下单位物质的量的物质的反应焓变，用符号△fH表示，单位kJ mol﹣1。
物质 C2H5OH（g） H2O（g） CO2（g） H2（g）
△fH ﹣235 ﹣242 ﹣393.5 0
则ΔH1＝　 　kJ mol﹣1
（2）曲线①代表 ，你判断的理由是 　 　。
（3）500℃、1.0×105Pa条件下，反应经过t分钟达到平衡，C2H5OH的转化率为60%，则反应ii的化学平衡常数K值为 　 　，ΔS (填“>”“<”或“=”)0
Ⅱ．催化还原氮氧化物是目前应用广泛烟气氮氧化物脱除技术，如用还原NO的反应为： 。
（4）实验分别测得、时NO的百分含量随时间变化关系如题17图-2所示，分析图象可得出该反应的_______0(填“>”或“<”)。
题17图-2 题17图-3
（5）一定条件下该可逆反应达到平衡后，时刻改变某个外界条件，正反应的速率、逆反应的速率变化情况如题17图-3所示，则时刻改变的外界条件可能是_______。
（6）利用电化学联合处理法可实现和NO同时除去，工作原理如题17图-4所示：
题17图-4
①阳极的电极反应式为_______。
②若工作前后阴极室成分不变，被处理的和NO在相同条件下体积比_______。

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