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青海省西宁市湟中区第一中学2024-2025学年高二上学期第二次期中化学试卷
一、单选题
1．下列化学电池最符合绿色化学要求的是
A．锌锰干电池 B．铅蓄电池 C．纽扣锌银电池 D．氢氧燃料电池
2．已知2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g) ΔH=56.76kJ·mol-1，在25℃和101kPa时，该反应能自发进行，该反应能自发进行的主要原因是
A．ΔHTΔS C．ΔH >ΔS D．ΔH <ΔS
3．对于可逆反应达到平衡时，下列说法不正确的是
A．反应物与生成物的浓度不再改变
B．正反应速率与逆反应速率均为零
C．各物质的组成之比不再改变
D．该条件下的反应物的转化率最大
4．在体积为1L的恒温恒容密闭容器中，充入和，一定条件下反应：，测得和的浓度随时间变化如图所示。下列叙述正确的是
A．内，平均速率
B．该反应的平衡常数
C．达平衡时，的转化率和的转化率相等
D．时，正反应的反应速率等于逆反应的反应速率
5．对水的电离平衡不产生影响的粒子是
A．Al3＋ B．H＋ C．OH- D．NO
6．已知反应A(g)+B(g)=C(g)+D(g)，过程中能量变化如图所示，下列说法中正确的是
A．A的能量一定低于C
B．反应物断键吸收的总能量大于产物新键形成放出的总能量
C．此反应的△H=E2-E1
D．物质的能量越高，稳定性越好
7．下列物质中，属于强电解质的是
A． B． C． D．
8．为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．溶于水，溶液中的数目为
B．常温下，的溶液中氢离子物质的量为
C．若某溶液的，则由水电离出的数为
D．溶液中，分子的数目为
9．甲烷燃料电池的工作原理如图，下列说法正确的是
A．a极为正极
B．从a极经溶液流向b极
C．工作一段时间后，b极附近的pH会减小
D．a极的电极反应为
10．下列说法中正确的是
A．的盐酸溶液中氢离子浓度是的盐酸溶液中的2倍
B．将盐酸稀释到，所得溶液的为9
C．的溶液一定显碱性
D．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的强
11．一定温度下某容积不变的密闭容器中，可逆反应可建立平衡状态。下列状态中不能确定该反应已达到平衡状态的是
A．体系的压强不再发生变化
B．
C．键断裂的同时断裂键
D．生成的同时生成
12．下列说法正确的是
A．均属于弱电解质
B．的电离方程式：
C．在水中的电离方程式：
D．弱电解质溶液的导电性可能比强电解质溶液的强
13．向10mL0.1mol/L的CH3COOH溶液中加入蒸馏水，将其稀释到1L后，下列说法中不正确的是
A．CH3COOH的电离程度增大 B．c(CH3COOH)增大
C．CH3COO-的数目增多 D．增大
14．下列实验操作及现象正确且能得出相应实验结论的是
选项 实验操作及现象 实验结论
A 将盛有的试管插入装有冰醋酸的烧杯中，向试管中滴加水，冰醋酸逐渐熔化 与水的反应是吸热反应
B 常温下，向等体积、等浓度的溶液中分别加入等体积的溶液、溶液，前者先变浑浊 其他条件相同，浓度越大，反应速率越快
C 等体积的和，分别与足量的反应，放出的氢气多 酸性：
D 将溶液和溶液充分混合后，滴加溶液，溶液变红色 是可逆反应
A．A B．B C．C D．D
15．氯碱工业的原理如图所示，下列说法中不正确的是
A．电极a接电源的正极
B．电极b上电极反应为：
C．Na+透过阳离子交换膜由左向右移动
D．总离子反应为：
16．下列叙述与图对应的是
A．对于达到平衡状态的反应，图1表示在t0时刻充入了反应物，平衡逆向移动
B．由图②可知，p2>p1、T1>T2，满足反应：2A(g)+B(g) 2C(g) ΔH>0
C．对于反应2X(g)+3Y(g) 3Z(g) ΔH<0，图④y轴可以表示Z的百分含量
D．图3表示的反应方程式为：2A=B+3C
二、填空题
17．下图是原电池的装置图。请回答下列问题：
(1)若溶液C为稀硫酸，电流表指针发生偏转，B电极材料为Fe且作负极，则A电极上发生的电极反应式为 ，反应进行一段时间后，溶液C的酸性 (填“增强”“减弱”或“基本不变”)。
(2)若将反应设计成如上图所示的原电池装置，则A极(负极)材料为 ，B极的电极反应式为 。
(3)若A极为，B极为，溶液C为溶液，则极发生 反应，电极反应式为 。
18．完成下列问题。
(1)某温度时，水的离子积，则 (填“>”“<”或“=”)。
(2)常温下将的溶液与的溶液等体积混合，混合后溶液的 。
(3)常温下，将的盐酸加水稀释到1000倍，溶液的 。
(4)等的醋酸溶液和盐酸，物质的量浓度更大的是 。
(5)常温下，某溶液由水电离出的氢离子浓度为，则该溶液的为 。
(6)某温度下，纯水中的，则此时纯水中的为 ；若温度不变，滴入稀盐酸使，则为 。
19．25℃时，pH=2的盐酸和醋酸各1mL分别加水稀释，pH随溶液体积变化的曲线如下图所示。请回答如下问题
(1)曲线 (填“Ⅰ”或“Ⅱ”)代表盐酸的稀释过程
(2)a溶液的导电性比c溶液的导电性 (填“强”或“弱”)
(3)将a、b两溶液加热至30℃， (填“变大”、“变小”或“不变”)
(4)设稀释前的醋酸电离度为0.1%，醋酸的电离常数Ka= 。
三、解答题
20．Ⅰ．汽车尾气中含有等有害气体，某新型催化剂能促使转化为两种无毒气体。一定温度下，在体积为的恒容密闭容器中加入等物质的量的和，测得部分物质的物质的量随时间的变化如图所示。
(1)a点正反应速率 逆反应速率(填“>”“<”或“=”)。
(2)该反应的化学方程式为 。
(3)从反应开始到达到平衡， ；该条件下，设起始压强为P，平衡时压强为，则的值为 。
Ⅱ．利用可以合成亚要的化工原料甲醇，反应如下：，反应过程中的能量变化如图所示。
(4)该反应为 (填“放热”或“吸热”)反应，生成吸收或放出的热量为 (用a，b表示)。
(5)在恒容条件下进行该反应，下列叙述能说明反应达到平衡状态的是
a．和的浓度保持不变 b．
c．每生成的同时有键形成 d．容器内气体密度保持不变
e．容器内质量保持不变
(6)甲醇燃料电池以甲醇为燃料，其工作原理如图所示：
b电极是 (填“正极”或“负极”)，写出a极的电极反应式： 。
参考答案
1．D
2．A
3．B
4．C
5．D
6．B
7．A
8．B
9．B
10．C
11．D
12．D
13．B
14．B
15．D
16．C
17．(1) 2H++2e-= H2↑ 减弱
(2) 铜（或Cu） （或）
(3) 还原
18．(1)＞
(2)7
(3)5
(4)醋酸
(5)1或13
(6)
19．(1)I
(2)强
(3)变小
(4)1×10-5
20．(1)>
(2)2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)
(3) 0.016 0.8
(4) 放热 (b-a）
(5)ac
(6) 正极 CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+

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