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福建省厦门第一中学 2025－2026 学年上学期 10 月月考
高三年化学学科试卷
命题教师： 审核教师： 2025.10
说明：1. 完成时间 75 分钟
2. 可能用到的相对原子质量：H—1 B—11 C—12 N—14 O—16 S—32 Fe—56 Mo—96
一．单项选择题（共 12 题，1－5 题每题 3 分，6－12 题每题 4 分，共 43 分。每题只有一个选项符合题意）
化学与生产、生活密切相关。下列有关说法错误的是
晋朝傅玄“近朱者赤，近墨者黑”中的“朱”的主要成分为 HgS B．合成纤维、人造纤维及碳纤维都属于有机高分子材料
C．长期服用阿司匹林（乙酰水杨酸）因其水解产物水杨酸具有酸性导致胃部不适 D．大桥路面使用的沥青是可以通过石油分馏这一物理变化过程得到
下列离子方程式正确的是
向 FeBr2 溶液通入等物质的量的 Cl2：2Fe2+ + 2Br－ + 2Cl2 = 2Fe3+ + Br2 + 4Cl－
向 NH4Al(SO4)2 溶液中滴加 Ba(OH)2 使 SO42－恰好完全反应： 2Ba2+ + 4OH－ + Al3+ + 2SO42－ = 2BaSO4↓+ [Al(OH)4]－
向 CuSO4 溶液通入 H2S：Cu2+ + S2－ = CuS↓
用氨水清洗附着在试管内壁的 AgCl：Ag+ + 2NH3·H2O = [Ag(NH3)2]+ + 2H2O 3．在下列条件下，一定能大量共存的离子组是
无色澄清透明溶液：[Fe(CN)6]3－、NO －、K+、Br－
B．0.1 mol·L－1 的Na2CO3 溶液中：Na+、K+、I－、[Al(OH)4]－
C．加入锌粉后只有红色金属单质析出现象的溶液中：Fe3+、H+、NO －、Cl－
D．与单质 Al 反应生成氢气溶液：Na+、Mg2+、NO －、SO 2－
NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
3K、101kPa下，22.4L的和 11.2L的 混合反应，则反应后气体分子数为
加热条件下， 和 充分反应，转移的电子数目为
分子中：含σ键的数目为 5 ，含键的数目为 2
已知 NaH2PO2 为正盐，则 1mol H3PO2 含羟基数为 2NA
5 ． 某矿物因有良好的抗紫外线功能而被作为防晒霜的重要成分， 该矿物主要成分的化学式为 AB2(BX3Y10)(YZ)2。Z、Y、B、X、A 的原子序数依次增大且均为前四周期主族元素，这五种元素原子序数之和为 55。其中，Z 无中子数，Y 的最外层电子数是最内层电子数的 3 倍，X 的最高价氧化物对应的水化物难溶于水，B 是地壳中含量最多的金属元素。下列说法正确的是
简单离子半径：A>B>Y
B．B 的氧化物可以和 A 的最高价氧化物对应的水化物发生反应
C．X 与 Y 元素组成物质 XY2，其空间构型为直线形 D．元素的电负性：Y>A>Z
阅读下列材料，完成 6~7 题：
二氧化氯（ClO2）是国际上公认的安全、无毒的绿色消毒剂。对酸性污水中的 Mn2+也有明显的去除效果，其反应原理为：ClO2 + Mn2+ → MnO2↓+Cl－（部分反应物和产物省略、未配平），工业上可用 NaClO3制取 ClO2，化学方程式如下：2NaClO3 + SO2 + H2SO4 = 2ClO2 + 2NaHSO4。
6．下列实验装置或操作能达到相应实验目的的是
7．有关反应：ClO2 + Mn2+ → MnO2↓+Cl－（部分反应物和产物省略、未配平）的说法正确的是 A．理论上处理含 1mol Mn2+的污水，需要 8.96L ClO2
该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为 2∶5
工业上用更为廉价的 Cl2 代替 ClO2 去除 Mn2+的效率更高 D．利用该原理处理含 Mn2+的污水后溶液的 pH 升高
由软锰矿(主要成分 ，及少量CaO)制备 的工艺流程如下：
已知：①“沉锰”所得 在空气中“焙烧”时转化为 、Mn2O3、MnO的混合物且酸性条件下
Mn2O3 易发生歧化反应； ②CaF2 难溶于水。下列说法正确的是
“浸取”时利用了MnO2 的氧化性且反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为 1∶2 B．“除杂”后的溶液中主要存在的离子有、、 、F－、SO42－
C．“沉锰”时反应的离子方程式为Mn2++2HCO3－=Mn(OH)2↓+2CO2↑ D．“酸浸”时每反应 1mol Mn2O3 转移电子数为
实验室用生产发光二极管(LED)的废料(主要成分为难溶于水的 GaN，含少量 In、Mg)制备 ，一种流程如下。
已知：Ga 和 In 均为第 IIIA 族元素，In 难溶于 NaOH 溶液。下列说法错误的是
Ga 元素位于元素周期表的 p 区
Ⅰ中，GaN 生成[Ga(OH)4]－的反应：
从沉淀 1 中可以提取和 Mg
Ⅲ中，为使 Ga(OH)3 充分沉淀，需加入过量的硫酸
LIX84－I 常用于萃取水溶液的 Cu2+，其转化过程如图所示，下列说法错误的是
实验室分离水层和有机层的方法为分液，需要使用到分液漏斗 B．①②均属于配位键
C．LLX84－I 中 C 原子的杂化方式只有 2 种
D．其他条件不变，萃取过程中，水溶液的 pH 会变小
物质 X 具有高硬度、高熔点和优异的化学稳定性，其四方晶系结构如图所示，B 原子均位于晶胞的面
上，晶胞内的 Mo 原子构成了正方形，该晶胞的参数为 a pm、a pm、c pm，下列说法正确的是
Fe 位于 Mo 原子构成的八面体空隙中
基态 Mo 原子的价层电子排布式为 4d55s1，则 Mo 位于元素周期表的第五周期第 IV B 族
该晶体的化学式是 BFeMo2
该晶体密度为
某兴趣小组通过实验 I 和实验Ⅱ探究 NaHSO3 溶液的性质。
已知：Ka1(H2SO3)=1.4×10－ 2 ，Ka2(H2SO3)=6.0×10－ 8 ，Ka1(H2CO3)=4.5×10－ 7 ，Ka2(H2CO3)=4.7×10－ 11，
Ksp(BaSO3)=5.0×10－10。下列说法正确的是
该实验的 NaHSO3 溶液中：c(SO 2－)＞c(H2SO3)
NaHCO3 溶液中：c(Na+) + c(H+) = 2c(CO 2－) + c(HCO －)
Ⅱ中产生白色沉淀，说明混合液中 c(Ba2+)·c(SO 2－)＜5.0×10－10
D．I 中溶液的 pH 增大，Ⅱ中溶液的 pH 减小二．填空题（共 4 题，共 57 分）
13．(12 分)以银锰精矿（主要含 Ag2S、MnS、FeS2）和氧化锰矿（主要含 MnO2)为原料，联合提取银和锰
可充分利用资源、节约试剂。其中一种流程示意图如下。
已知：①酸性条件下，MnO2 的氧化性强于 Fe3+； 2Fe3+ + 2Ag 2Fe2+ + 2Ag+
②MnSO4 的溶解度在一定温度范围内随温度升高而显著增大
“浸锰”过程是在酸性条件下，使两种矿石发生反应而将锰元素浸出，同时去除 FeS2，有利于后续银的浸出；浸锰渣主要成分为 Ag2S、S。
①“ 浸锰” 过程中， MnS 发生反应： MnS + 2H+ = Mn2+ + H2S↑。其中基态锰原子的价电子排布式为： ，H2S 的 VSEPR 模型为： ；
②该过程加入的酸是： 。
A．稀硝酸 B．浓硝酸 C．浓盐酸 D．稀硫酸
③“浸锰液”中主要的金属阳离子有 。
“浸银”时，使用过量 FeCl3、HCl 和 CaCl2 的混合液作为浸出剂，将 Ag2S 中的银以[AgCl2]—形式浸出。混合液中 Cl—需保持较高的浓度，否则银会以 （填化学式）形式，从溶液中析出。
“沉银”过程中需要过量的铁粉作为还原剂，将[AgCl2]—转化为 Ag，一定温度下，Ag 的沉淀率随反应时间的变化如图所示。t 分钟后（铁粉已耗尽），Ag 的沉淀率逐渐减小，用离子反应方程式解释原因： 、 。
将“浸锰液”除杂、提纯后，得到 MnSO4 溶液，从中获取硫酸锰晶体的操作为： 、 、过滤、洗涤、干燥。
14 ．(12 分)二苯乙醇酸是一种皮肤再生调节剂。由二苯乙二酮制备二苯乙醇酸的反应原理为：
实验步骤如下：
在圆底烧瓶中加入1.30gKOH、2.6mL 水、1.05g 二苯乙二酮和4.0mL 95%乙醇溶液，水浴加热回流 15 min (装置如图，加热及夹持装置省略)。
将Ⅰ中所得混合物转入烧杯中，冰水浴冷却结晶，过滤、洗涤。将晶体溶于35.0mL 蒸馏水中，调节pH
至少量胶状物(未反应的二苯乙二酮)浮于液面，加入活性炭，搅拌、过滤。
向滤液中缓慢滴加 5.0%盐酸，调节pH 3.0 (用刚果红试纸检测)。冰水浴冷却，有大量晶体析出。过滤、冰水洗涤，得粗产品。
将粗产品 、干燥，得0.46g 产品。已知：①相关物质的信息见下表
物质 Mr 性质 熔点/℃ pKa 溶解性
二苯乙二酮 210 淡黄色固体 95 — 不溶于水，溶于乙醇、苯
二苯乙醇酸 228 无色晶体 150 3.06 易溶于热水或苯，难溶于冰水
②刚果红试纸变色范围：回答下列问题：
步骤Ⅰ中选用量筒的最适宜规格为 (填标号)。 A． 5mL B． 25mL C． 50mL
圆底烧瓶中加沸石的作用是 。
步骤Ⅱ加活性炭的目的是 。
步骤Ⅲ中刚果红试纸变 色时，停止滴加盐酸；溶液中涉及的化学方程式为 。
用简略文字将步骤Ⅳ的操作方法补充完整 。
关于该实验，下列说法错误的是 (填标号)。 A．步骤Ⅰ改用酒精灯直接加热更便于控制体系温度 B．步骤Ⅲ若盐酸用量不够，则产品含量会偏低
C．可通过测定二苯乙醇酸的熔点定性判断其纯度
二苯乙醇酸的产率为 (列出计算式即可)。
不改变装置和原料用量，提高产率的方法有 (填一条即可)。
15．(15 分)在80°C 加热条件下，利用Fe(NO3)3 与CH3COONa 反应进行实验，制备[Fe3O(CH3COO)6(H2O)3]NO3，冷却结晶可得桥式三核配合物[Fe3O(CH3COO)6(H2O)3]NO3 4H2O（M=726 g·mol－1），反应式如下：
配合物[Fe3O(CH3COO)6(H2O)3]NO3·4H2O 的
内界为[Fe3O(CH3COO)6(H2O)3] +离子，其结构如图 1 所示，整个[Fe3O(CH3COO)6(H2O)3] +的结构非常对称，富有美感。该阳离子可用于构建金属氧化物纳米团簇，以提高其磁性能和分散性能，也可用于构筑多酸基离子晶体以提高其储锂性能。
Fe3+离子的价电子排布图为 ，
NO3－的空间构型为 。
图 1 中 Fe3+离子的配位数为 ，请观察图 1 分析图中所有氧原子的杂化方式为 。现需要采用滴定法测定配合物中铁含量。以磺基水杨酸钠(NaH2SSA)为指示剂，用标定好的
EDTA(H2Y2 )溶液进行滴定。溶液由紫红色变为黄色时为滴定终点。终点反应如下：
(紫红色) (黄色)
在滴定前需要加入盐酸酸化，请尝试写出酸化时发生的离子方程式 。 结合平衡移动分析滴定前酸化的原因： 。
准确称取 2.80 g 产品于小烧杯中，加入一定量去离子水溶解，完全转移并定溶于 250 mL 容量瓶，摇匀。用移液管移取 25.00 mL 溶液于 250 mL 锥形瓶，加入 5 mL 左右 6 mol L 1 盐酸酸化，溶液由红棕色变为橙黄色，再加入 2 滴磺基水杨酸钠指示剂，溶液呈紫红色。用标定好的 0.1 mol·L－1 EDTA 溶液滴定至黄色即为终点，记录消耗的 EDTA 溶液体积，重复三次取平均值为 10 mL。请计算样品中 Fe质量分数为 。
对样品进行热失重分析，配合物的热重曲线如图 2 所示。由图 2 可见，配合物在 160 °C附近出现了第二个较为明显的失重平台，这可
归属于配合物失去了内界 个结晶水分子和外界 个结晶水分子及少量其他物质。此后，随着温度升高，配合物迅速失重的原因
质量/%
温度/℃
图 2 配合物的热重曲线
16．(18 分)rGO（还原氧化石墨烯）表面负载二维晶体，具有室温铁磁性和压电行为共存等反常的物理性质，有望用于制作新型电子器件。
制备 GO（氧化石墨烯）
制备 GO 的过程可能会生成 、 ，需要在通风橱中进行。
不同反应阶段所需温度不同，其中“<20℃”可用 的方法来控制温度范围。
反应结束后，向容器内加入 30%H2O2 溶液除去未反应完的 KMnO4，紫红色悬浊液的颜色褪去。
①H2O2 的电子式是
②除去 KMnO4 的离子方程式为 。
将（3）所得的悬浊液经离心、蒸馏水洗涤、干燥后，得到土黄色的 GO。通过检验 SO 2－的存在可判断洗涤是否完全，具体检验方法为 。
制备 rGO（还原氧化石墨烯）
称取 0.50g GO 粉末于烧杯，加入 100mL 水，用超声震荡形成分散液；
向分散液中加入维生素 C，继续超声震荡，从所得悬浊液分离出 rGO 并制成薄膜。
GO 还原为 rGO 后，在水中溶解度会下降的原因是 。
下列有关制备 rGO 的说法中，正确的是 。（填标号）
维生素 C 的实际用量应比理论值大 b．H2 可以代替维生素 C，还原 GO c．超声震荡的效果相当于搅拌 d．分离 rGO 最好用蒸发结晶
iii．.rGO 表面负载二维晶体
将 rGO 薄膜浸入 CaCl2 溶液，再通过冷冻电镜观察晶体结构。发现阴、阳离子在 rGO 薄膜表面相互作用形成二维晶体，结构示意图如下。
二维晶体中阴、阳离子化学式为 ；其中，Cl－ 与 rGO 层中六元碳环的个数比为 。
rGO 以及表面负载的二维晶体中包含的微粒间作用力有 。（填标号）
离子键 b．金属键 c．π键 d．配位键
高三上化学月考 1 参考答案
一．单项选择题（共 15 题，1－5 题每题 3 分，6－12 题每题 4 分，共 43 分。每题只有一个选项符合题意）
1 2 3 4 5 6
B A B B B D
7 8 9 10 11 12
B D D B D D
二．填空题（共 4 题，共 57 分）
13．（12 分）
（1） ①3d54s2 （1 分） 四面体形 （1 分） ②D（1 分） ③Fe3＋、Mn2＋（2 分）
（2） AgCl （1 分）
（3）①4Fe2＋＋4H＋＋O2 = 4Fe3＋＋ 2H2O （2 分）
②2Fe3＋＋2Ag＋ 4Cl－ = 2Fe2＋＋ 2[AgCl2]－ （2 分）
（4） 蒸发浓缩（1 分） 冷却结晶 （1 分）
14．（12 分）
（1）A （1 分）
防止暴沸（1 分）
吸附少量胶状物(未反应的二苯乙二酮)（1 分）
蓝色 （1 分） （2 分）
加热水溶解，冷却结晶，过滤、冰水洗涤 （2 分）
（6）A （1 分）
0.46g 210g / mol
（7） 1.05g 228g / mol
（2 分）
（8）搅拌（或延长反应时间，升高温度） （1 分）
15．（15 分）
（1） （1 分）， 平面三角形 （1 分）
（2）6 （1 分）， sp2，sp3 杂化 （2 分）
（3）[Fe3O(CH3COO) 6 (H2O) 3 ] + + 8H + = 3Fe3+ + 6CH3COOH + 4H2O （2 分）
向配合物溶液中加入盐酸酸化，使乙酸根离子结合质子变为乙酸，降低其作为桥式配体的配位能力，从而使游离态 Fe3+被释放到溶液中 （2 分）
（4）20.00% （2 分）
（5）3（1 分） 2 （1 分） 由于失水导致配合物结构坍塌或破坏配合物空间结构 （2 分）
16．（18 分）
SO2、NOx 或 SO2、NO 或 SO2、NO2（2 分）
冰（冷）水浴（1 分）
① （1 分）
②2MnO － + 5H O + 6H+ = 2Mn2+ + 8H O + 5O ↑（2 分）
取最后一次洗涤液于试管，滴加 BaCl2 溶液，若没有白色沉淀生成，则说明已经洗涤完全（2 分）
rGo 的亲水基团减少（或羟基数减少或氢键数减少）（2 分）
ac（2 分）
CaCl（2 分） 1:3（2 分）
acd （2 分）

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