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2025年9月26日高中化学作业
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．下列过程属于化学变化的是
A．蒸馏 B．干馏 C．结晶 D．萃取
【答案】B
【详解】A．蒸馏是利用物质的沸点不同，用加热的方式将其分离开，属于物理变化，A不符合题意；
B．干馏是在隔绝空气加强热条件下发生了复杂的化学变化，B符合题意；
C．结晶是溶质从水溶液以晶体的形式析出，属于物理变化，C不符合题意；
D．萃取是利用溶质在互不相溶溶剂中有不同的溶解度来分离混合物的操作，不属于化学变化，D不符合题意；
故选B。
2．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是
A．
B．
C．
D．
【答案】D
【详解】A．在金属活动性顺序表中，位于之后，不能与稀盐酸发生置换反应生成，A不符合题意；
B．与不反应，不能生成，B不符合题意；
C．与发生中和反应生成，由于酸性：，所以溶液与不能发生反应，C不符合题意；
D．在足量中燃烧生成，与足量溶液反应生成，D符合题意；
答案选D。
3．胶体按照分散剂状态不同，可分为液溶胶、气溶胶和固溶胶。下列属于固溶胶的是
A．云 B．淀粉溶液
C．有色玻璃 D．Fe(OH)3胶体
【答案】C
【详解】A．云的分散剂是气体（空气），属于气溶胶，故A不符合题意；
B．淀粉溶液的分散剂是液体（水），属于液溶胶，故B不符合题意；
C．有色玻璃的分散剂是固体（玻璃），属于固溶胶，故C符合题意；
D．Fe(OH)3胶体的分散剂是液体（水），属于液溶胶，故D不符合题意；
故答案为：C。
4．下列实验操作不能达到实验目的的是
选项 实验目的 实验操作
A 除去CuO粉末中少量C粉 加过量稀盐酸，过滤
B 鉴别、NaOH和NaCl固体 加适量水溶解，测量温度变化
C 除去溶液中混有的盐酸 加入过量，过滤
D 检验甲烷中是否含有碳元素 点燃，在火焰上方罩一个附着有澄清石灰水的烧杯，观察现象
A．A B．B C．C D．D
【答案】A
【详解】A．加过量稀盐酸会溶解CuO，而C不反应，导致主要成分被除去，无法达到除杂目的，A符合题意；
B．NH4NO3溶解吸热、NaOH溶解放热、NaCl温度变化不明显，通过测量温度可鉴别，B不符合题意；
C．过量CaCO3与盐酸反应生成CaCl2，过滤后除去固体，符合除杂原则，C不符合题意；
D．甲烷燃烧生成CO2会使石灰水变浑浊，可检验碳元素，D不符合题意；
故选A。
5．下列关于溶液和胶体的叙述正确的是
A．溶液是电中性的，胶体是带电的
B．通电时，溶液中的溶质粒子分别向两极移动，胶体中的分散质粒子向某一极移动
C．溶液中溶质粒子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无规律，即布朗运动
D．一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现光亮的“通路”，前者则没有
【答案】D
【详解】A．胶体中的带电的为胶粒，胶体整体是电中性的，溶液也因电荷平衡呈电中性，A错误；
B．若溶液中的溶质是非电解质（如蔗糖），其粒子不会定向移动；胶体粒子仅在带电时才会定向移动，B错误；
C．溶液中的溶质粒子和胶体中的分散质粒子均作永不停息的无规则运动，C错误；
D．胶体能产生丁达尔效应（光亮的“通路”），而溶液不能，D正确；
故选D。
6．下列物质分类正确的是
选项 混合物 纯净物 单质 碱性氧化物
A 稀硫酸 石墨
B 空气 胶体 铁
C 氯水 水银
D 晶体
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【详解】A．水既不与酸反应又不与碱反应，因此既不是酸性氧化物又不是碱性氧化物，属于不成盐氧化物，A错误；
B．胶体是混合物，二氧化碳是酸性氧化物，不是碱性氧化物；
C．物质分类均正确，C正确；
D．是纯净物，不是混合物，D错误。
故选C。
7．下列操作不会引起安全事故的是
A．用蒸馏水浇灭正在着火的金属钠
B．用硫粉覆盖洒落在地面上的汞
C．将蒸馏水倒入盛有浓硫酸的烧杯中进行稀释
D．用正在燃烧的酒精灯点燃另一盏酒精灯
【答案】B
【详解】A．金属钠着火时用水会加剧反应，引发爆炸，A错误；
B．硫与汞常温下生成HgS，减少汞蒸气危害，B正确；
C．稀释浓硫酸应将其缓慢倒入水中，反之易溅出酸液，C错误；
D．酒精灯互点易引燃酒精造成火灾，D错误；
答案选B。
8．实验室用固体和稀硫酸反应制取气体，反应的方程式为：。是一种有毒气体，密度大于空气，可溶于水形成酸性溶液，下列说法不合理的是
A．可用过氧化氢制氧气的发生装置制取气体
B．可用排水法收集气体
C．可用向上排空气法收集气体
D．可用溶液吸收气体，防止污染空气
【答案】B
【详解】A．过氧化氢制氧气使用固液常温装置，FeS与稀硫酸反应不需要加热，同样为固液常温反应，装置相同，A正确；
B．H2S可溶于水，排水法会导致气体溶解，收集效果差，B错误；
C．H2S密度大于空气，可用向上排空气法收集，C正确；
D．H2S可溶于水形成酸性溶液，则NaOH与H2S反应生成盐和水，可有效吸收有毒气体，D正确；
故选B。
9．FeCl3与H2O制得胶体的胶团结构为{[Fe(OH)3]m·nFeO＋(n-x)Cl-}x+·xCl-(如图)。下列说法不正确的是
A．Fe(OH)3胶体带正电
B．胶体粒子的直径介于1～100 nm之间
C．16.25 g FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数小于6.02×1022
D．在U形管中注入Fe(OH)3胶体，插入石墨电极通电，阴极周围颜色加深
【答案】A
【详解】A．胶体是电中性的分散系，Fe(OH)3胶体中的胶粒带正电，但胶体本身不带电，故A错误；
B．胶体的本质特征是分散质粒子直径介于1～100 nm之间，故B正确；
C．16.25 g FeCl3的物质的量为0.1 mol，FeCl3水解生成Fe(OH)3胶体时，多个Fe(OH)3粒子聚集形成一个胶体粒子，且水解反应可逆，所以胶体粒子数小于0.1 NA，故C正确；
D．Fe(OH)3胶粒带正电，在电场中向阴极移动，阴极周围胶粒浓度增大，颜色加深，故D正确；
选A。
10．在给定条件下，下列选项所示的物质转化不能实现的是
A．CuFe B．PP2O5
C．CO2O2 D．NaOH溶液NaCl溶液
【答案】A
【详解】A．Cu的金属活动性弱于Fe，无法置换FeSO4中的Fe，转化不能实现，A符合题意；
B．P在O2中点燃生成P2O5，符合燃烧反应规律，B不符合题意；
C．CO2在光照和叶绿素条件下通过光合作用生成O2，转化可实现，C不符合题意；
D．NaOH与稀盐酸中和生成NaCl，转化可实现，D不符合题意；
故选A。
11．2024年10月，我国建成全球首套千吨级液态太阳燃料合成示范装置，其原理是：①利用太阳能光伏发电，②电解水获得H2，③H2与CO2反应合成绿色液态燃料CH3OH。下列有关说法错误的是
A．该反应中可循环利用的物质有3种
B．③中反应生成物有2种
C．②中电解水反应属于分解反应
D．该装置能捕获并资源化利用CO2
【答案】A
【详解】A．由图可知，反应 Ⅰ（电解水，对应步骤② ）的反应物是，反应 Ⅱ（与合成，对应步骤③ ）的生成物有，所以可循环利用的物质是，只有 1 种，A 错误;
B．反应③是与合成，，根据质量守恒定律，还会生成，生成物有 2 种 ，B 正确;
C．电解水生成氢气和氧气，由一种物质生成多种物质，属于分解反应，C 正确;
D．该装置中参与反应转化为，能捕获并资源化利用，D 正确。
故选A。
12．甲、乙、丙是初中化学常见的三种物质，它们之间有如图所示的转化关系（“→”表示反应一步实现，部分物质和反应条件已省略）。下列判断正确的是
A．若乙是最常用的溶剂，丙是单质，则甲一定是过氧化氢
B．若甲是工业制玻璃的重要材料，则乙、丙中一定有氧化物
C．若甲为金属，图中的所有转化关系不可以通过置换反应实现
D．若甲可改良酸性土壤，乙、丙物质类别相同，则乙、丙一定是盐
【答案】D
【详解】A．若乙是最常用的溶剂，即乙是水，丙是单质，丙可能是氢气或氧气。如丙是氢气，甲可以是盐酸等，盐酸和活泼金属反应生成氢气，和金属氧化物反应生成水，不一定是过氧化氢，故A错误；
B．若甲是工业制玻璃的重要材料则是Na2CO3，碳酸钠能和氢氧化钙反应生成氢氧化钠，则乙可以是氢氧化钠，氢氧化钠能和稀硫酸反应生成硫酸钠，硫酸钠可以和氢氧化钡反应生成氢氧化钠和硫酸钡沉淀，碳酸钠可以和稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳。所以乙、丙中不一定有氧化物，故B错误；
C．若甲为锌，锌与盐酸反应可得到氢气（乙）和氯化锌，锌与氯化亚铁反应可得到铁（丙）和氯化锌，铁与盐酸反应可得到氢气和氯化亚铁，氢气与氧化铁反应可得到铁和水，图中的转化关系均可以通过置换反应实现，故C错误；
D．若甲可用来改良酸性土壤，则甲为氢氧化钙，氢氧化钙不和单质反应，可以和二氧化碳反应生成碳酸钙和水，可以和酸反应生成钙盐和水，可以和盐反应生成钙盐（碳酸钙、氯化钙、硝酸钙等）和碱（氢氧化钠、氢氧化铜等）。乙、丙物质类别相同，则不能是单质（不生成）、酸（不生成）、氧化物（只生成水），可能是碱或盐。如同时为盐，则乙可以为碳酸钙、丙为氯化钙，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙，氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀。如乙、丙为碱，则乙、丙不能为难溶性碱，而可溶性碱氢氧化钠、氢氧化钾、氨水无法相互转化，所以乙、丙的物质类别只能是盐，故D正确；
选D。
13．归纳和推理是重要的科学思维方法，下列说法合理的是
A．保持物质化学性质的微粒是构成这个物质的最小微粒，所以保持一氧化碳化学性质不变的微粒是碳原子和氧原子
B．二氧化碳、二氧化硫都能和碱溶液反应，所以非金属氧化物都能和碱溶液反应
C．稀有气体原子的最外层电子数为8（氦除外），不一定表示稀有气体的原子
D．单质中只含有一种元素，所以混合物是由多种元素组成的
【答案】C
【详解】A．由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子，CO由分子构成，保持其化学性质的最小微粒是CO分子，A错误。
B．不是所有非金属氧化物都能与碱溶液反应，如 CO不能与碱溶液反应，故B错误。
C．最外层电子数为8（He 除外）的粒子，可能是稀有气体原子(如氖原子：)，也可能是离子(如 Na ：)，故C正确。
D．混合物可能由一种元素组成，如 O2和 O3的混合物，故D错误；
选C。
二、填空题
14．央视《每周质量报告》曝光了一些明胶企业将皮革废料熬制成工业明胶，最终变成药用胶囊。明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。
(1)已知工业明胶含有会对人体造成伤害，其中铬元素是+3价，则其中铁元素是 价，属于 (填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”)。
(2)明胶的水溶液和溶液共同具备的性质是 (填序号)。
a．都不稳定，密封放置会产生沉淀
b．分散质粒子都可以通过滤纸
c．二者均有丁达尔效应
(3)已知胶体的分散质不能透过半透膜，但水分子等小分子或离子能透过半透膜。提纯明胶的装置是下列中的 (填序号)。
A． B． C．
(4)实验室常用向煮沸的蒸馏水中滴加饱和溶液制备胶体，证明有胶体生成的最常用的实验操作是 。
(5)下列关于胶体的说法正确的是___________。
A．利用丁达尔效应分离胶体和溶液
B．胶体的胶粒带正电荷，在通电情况下胶粒向直流电源的负极移动，这种现象称为电泳
C．向胶体中加入带相反电性胶粒的胶体会出现沉淀
D．向沸腾的NaOH稀溶液中边滴加饱和溶液，边用玻璃棒搅动，然后继续煮沸，也可制备胶体
(6)明矾化学式是 ，其溶于水能够生成胶体，具有 性，可以用来净水。
【答案】(1) 盐
(2)b
(3)C
(4)让一束可见光通过制得的分散系，从侧面观察到一条光亮的“通路”，说明制得的是胶体
(5)BC
(6) KAl(SO4)2·12H2O 吸附
【详解】（1）中，Cr元素是价，O元素是-2价，则Fe元素的化合价为+2价；是一种酸根离子，由金属阳离子和酸根离子构成，属于盐；
（2）a．明胶的水溶液为胶体，胶体具有介稳性，溶液具有稳定性，a项错误；
b．胶体和溶液的分散质粒子都可以通过滤纸，b项正确；
c．胶体有丁达尔效应，而溶液没有，c项错误；
故选b；
（3）明胶属于胶体，胶体的分散质不能透过半透膜，但水分子等小分子或离子能透过半透膜，故提纯明胶采用渗析，装置为C；
（4）可利用丁达尔效应检验胶体，具体操作为：让一束可见光通过制得的分散系，从侧面观察到一条光亮的“通路”，说明制得的是胶体；
（5）A．利用丁达尔效应可以区分胶体和溶液，但不能将二者分离，A项错误；
B．胶体的胶粒带正电荷，在通电情况下胶粒向直流电源的负极移动，这种现象称为电泳，B项正确；
C．向胶体中加入带相反电性胶粒的胶体，破坏了胶体的稳定，会出现沉淀，C项正确；
D．向沸腾的稀溶液中边滴加饱和溶液，边用玻璃棒搅动，产生沉淀，不是胶体，D项错误；
故选BC；
（6）明矾化学式是KAl(SO4)2·12H2O，其溶于水能够生成Al(OH)3胶体，具有吸附性，可以用来净水。
15．胶体的制备
(1)操作：将烧杯中的蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入1~2mL ，继续煮沸至溶液呈 ，停止加热，即制得胶体。
(2)化学方程式： 。
【答案】(1) 饱和氯化铁溶液 红褐色
(2)
【分析】实验室制备氢氧化铁胶体是在沸腾的蒸馏水中加入饱和氯化铁溶液，当溶液变为红褐色时立即停止加热，反应的化学方程式为。
【详解】（1）胶体的制备操作：将烧杯中的蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入1~2mL饱和氯化铁溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，即制得胶体。
（2）制备胶体的化学方程式为。
16．甲同学在实验室制备Fe(OH)3胶体，操作及现象如下：
①将烧杯中的蒸馏水加热至沸腾；
②向沸水中逐滴加入5～6滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色；
③继续加热，出现红褐色沉淀。
(1)上述三种分散系分别属于哪一类 。它们的本质区别是 。
(2)分别用一束光透过①②③三种分散系，会有什么现象 。
(3)向②中滴加稀硫酸会有什么现象 。
(4)乙同学认为向FeCl3溶液中滴加氢氧化钠溶液可以制取Fe(OH)3胶体，你认为正确吗 。说明原因 。
【答案】(1) ① 溶液、② 胶体、③ 浊液 本质区别是分散质粒子的直径大小
(2)② 中产生一条光亮的通路；① ③无明显现象
(3)先出现红褐色沉淀，然后沉淀慢慢消失。
(4) 不正确 向FeCl3溶液中滴加氢氧化钠溶液制得的是Fe(OH)3浊液
【详解】（1）① ② ③三种分散系分别为FeCl3溶液、Fe(OH)3胶体、Fe(OH)3浊液，本质区别是分散质粒子的直径大小；故答案为：① 溶液、② 胶体、③ 浊液；本质区别是分散质粒子的直径大小。
（2）胶体能产生丁达尔效应，溶液和浊液不会产生丁达尔效应；故答案为：② 中产生一条光亮的通路；① ③无明显现象。
（3）硫酸属于电解质，Fe(OH)3胶体会先出现红褐色沉淀，然后沉淀慢慢消失。故答案为：先出现红褐色沉淀，然后沉淀慢慢消失。
（4）向FeCl3溶液中滴加氢氧化钠溶液制得的为Fe(OH)3浊液。故答案为：不正确；向FeCl3溶液中滴加氢氧化钠溶液制得的是Fe(OH)3浊液。
试卷第1页，共3页高中化学试卷答题卡
(
条
码
粘
贴
处
（正面朝上贴在此虚线框内）
)
姓名：______________班级：______________
准考证号
(
注意事项
1
、
答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚。
2
、
请将准考证条码粘贴在右侧的
[
条码粘贴处
]
的方框内
3
、
选择题必须使用
2B
铅笔填涂；非选择题必须用
0.5
毫米黑色字迹的签字笔填写，字体工整
4
、
请按题号顺序在各题的答题区内作答，超出范围的答案无效，在草纸、试卷上作答无效。
5
、
保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、刮纸刀。
6
、填涂样例
正确
[■]
错误
[--][√] [×]
) (
缺考标记
考生禁止填涂
缺考
标记
！
只能
由监考老师负责用黑色字迹的签字笔填涂。
)
选择题（请用2B铅笔填涂）
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13
[A] [B] [C] [D] [A] [B] [C] [D] [A] [B] [C] [D] [A] [B] [C] [D] [A] [B] [C] [D] [A] [B] [C] [D] [A] [B] [C] [D] [A] [B] [C] [D] [A] [B] [C] [D] [A] [B] [C] [D] [A] [B] [C] [D] [A] [B] [C] [D] [A] [B] [C] [D]
非选择题（请在各试题的答题区内作答）
14题、
15题、
16题、高一化学第一次月考
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题（本题共13题，每题4分。共52分）
1．下列过程属于化学变化的是
A．蒸馏 B．干馏 C．结晶 D．萃取
2．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是
A．
B．
C．
D．
3．胶体按照分散剂状态不同，可分为液溶胶、气溶胶和固溶胶。下列属于固溶胶的是
A．云 B．淀粉溶液
C．有色玻璃 D．Fe(OH)3胶体
4．下列实验操作不能达到实验目的的是
选项 实验目的 实验操作
A 除去CuO粉末中少量C粉 加过量稀盐酸，过滤
B 鉴别、NaOH和NaCl固体 加适量水溶解，测量温度变化
C 除去溶液中混有的盐酸 加入过量，过滤
D 检验甲烷中是否含有碳元素 点燃，在火焰上方罩一个附着有澄清石灰水的烧杯，观察现象
A．A B．B C．C D．D
5．下列关于溶液和胶体的叙述正确的是
A．溶液是电中性的，胶体是带电的
B．通电时，溶液中的溶质粒子分别向两极移动，胶体中的分散质粒子向某一极移动
C．溶液中溶质粒子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无规律，即布朗运动
D．一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现光亮的“通路”，前者则没有
6．下列物质分类正确的是
选项 混合物 纯净物 单质 碱性氧化物
A 稀硫酸 石墨
B 空气 胶体 铁
C 氯水 水银
D 晶体
A．A B．B C．C D．D
7．下列操作不会引起安全事故的是
A．用蒸馏水浇灭正在着火的金属钠
B．用硫粉覆盖洒落在地面上的汞
C．将蒸馏水倒入盛有浓硫酸的烧杯中进行稀释
D．用正在燃烧的酒精灯点燃另一盏酒精灯
8．实验室用固体和稀硫酸反应制取气体，反应的方程式为：。是一种有毒气体，密度大于空气，可溶于水形成酸性溶液，下列说法不合理的是
A．可用过氧化氢制氧气的发生装置制取气体
B．可用排水法收集气体 C．可用向上排空气法收集气体
D．可用溶液吸收气体，防止污染空气
9．FeCl3与H2O制得胶体的胶团结构为{[Fe(OH)3]m·nFeO＋(n-x)Cl-}x+·xCl-(如图)。下列说法不正确的是
A．Fe(OH)3胶体带正电
B．胶体粒子的直径介于1～100 nm之间
C．16.25 g FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数小于6.02×1022
D．在U形管中注入Fe(OH)3胶体，插入石墨电极通电，阴极周围颜色加深
10．在给定条件下，下列选项所示的物质转化不能实现的是
A．CuFe B．PP2O5
C．CO2O2 D．NaOH溶液NaCl溶液
11．2024年10月，我国建成全球首套千吨级液态太阳燃料合成示范装置，其原理是：①利用太阳能光伏发电，②电解水获得H2，③H2与CO2反应合成绿色液态燃料CH3OH。下列有关说法错误的是
A．该反应中可循环利用的物质有3种
B．③中反应生成物有2种
C．②中电解水反应属于分解反应
D．该装置能捕获并资源化利用CO2
12．甲、乙、丙是初中化学常见的三种物质，它们之间有如图所示的转化关系（“→”表示反应一步实现，部分物质和反应条件已省略）。下列判断正确的是
A．若乙是最常用的溶剂，丙是单质，则甲一定是过氧化氢
B．若甲是工业制玻璃的重要材料，则乙、丙中一定有氧化物
C．若甲为金属，图中的所有转化关系不可以通过置换反应实现
D．若甲可改良酸性土壤，乙、丙物质类别相同，则乙、丙一定是盐
13．归纳和推理是重要的科学思维方法，下列说法合理的是
A．保持物质化学性质的微粒是构成这个物质的最小微粒，所以保持一氧化碳化学性质不变的微粒是碳原子和氧原子
B．二氧化碳、二氧化硫都能和碱溶液反应，所以非金属氧化物都能和碱溶液反应
C．稀有气体原子的最外层电子数为8（氦除外），不一定表示稀有气体的原子
D．单质中只含有一种元素，所以混合物是由多种元素组成的
二、填空题（共3大题。除特注明外，每空3分，共49分）
14．央视《每周质量报告》曝光了一些明胶企业将皮革废料熬制成工业明胶，最终变成药用胶囊。明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。
(1)已知工业明胶含有会对人体造成伤害，其中铬元素是+3价，则其中铁元素是 价，(1分)属于 (填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”)。（1分）
(2)明胶的水溶液和溶液共同具备的性质是 (填序号)。
a．都不稳定，密封放置会产生沉淀
b．分散质粒子都可以通过滤纸
c．二者均有丁达尔效应
(3)已知胶体的分散质不能透过半透膜，但水分子等小分子或离子能透过半透膜。提纯明胶的装置是下列中的 (填序号)。
A． B． C．
(4)实验室常用向煮沸的蒸馏水中滴加饱和溶液制备胶体，证明有胶体生成的最常用的实验操作是 。
(5)下列关于胶体的说法正确的是___________。
A．利用丁达尔效应分离胶体和溶液
B．胶体的胶粒带正电荷，在通电情况下胶粒向直流电源的负极移动，这种现象称为电泳
C．向胶体中加入带相反电性胶粒的胶体会出现沉淀
D．向沸腾的NaOH稀溶液中边滴加饱和溶液，边用玻璃棒搅动，然后继续煮沸，也可制备胶体
(6)明矾化学式是 ，其溶于水能够生成胶体，具有 性，可以用来净水。
15．胶体的制备
(1)操作：将烧杯中的蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入1~2mL ，继续煮沸至溶液呈 ，停止加热，即制得胶体。
(2)化学方程式： 。
16．甲同学在实验室制备Fe(OH)3胶体，操作及现象如下：
①将烧杯中的蒸馏水加热至沸腾；
②向沸水中逐滴加入5～6滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色；
③继续加热，出现红褐色沉淀。
(1)上述三种分散系分别属于哪一类 。它们的本质区别是 。
(2)分别用一束光透过①②③三种分散系，会有什么现象 。
(3)向②中滴加稀硫酸会有什么现象 。
(4)乙同学认为向FeCl3溶液中滴加氢氧化钠溶液可以制取Fe(OH)3胶体，你认为正确吗 。（1分）说明原因 。
试卷第2页，共5页

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