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天水一中高二级2025-2026学年第一学期第一学段中考试
化学试题
(满分:100分 时间:75分钟)
第1卷（选择题 共42分）
一、单选题（本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项只有一项是符合题目要求的。）
1．下列日常生活情境与化学反应速率无关的是
A．用较浓的白醋清洗水壶垢 B．糖果制作过程中添加着色剂
C．夏天将食物放在冰箱中冷藏 D．面团加酵母粉放在温热处发酵
2．下列说法正确的是
A．吸热反应一定需要加热才能发生
B．高温煅烧石灰石既属于氧化还原反应，又属于吸热反应
C．由 可知：金刚石比石墨更稳定
D．已知 ， ，则
3．化学反应是反应热的必要源泉，可以提供人类生活和生产活动的必要能量。反应A+BC ΔH＜0分两步进行，①A+BX ΔH＞0，②XC ΔH＜0，下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是
A． B．
C． D．
4．硫酸工业中，通过下列反应使转化为，下列关于该过程实际生产中条件选择的说法错误的是
A．选择温度为是综合考虑了速率和平衡
B．选择压强为常压主要是出于控制成本角度考虑
C．通入过量空气可以提高的转化率
D．回收利用尾气中的，可以防止环境污染，同时提高其转化率
5．某小组利用如图装置测定稀盐酸和稀NaOH溶液中和反应反应热。下列叙述错误的是
A．上下移动玻璃搅拌器能加快中和反应
B．杯盖的作用是防止热量散失，提高实验精确度
C．如果用稀Ba(OH)2溶液和硫酸实验，不会影响结果
D．如果用铜质搅拌器，测得中和反应反应热会偏高
6．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
A．实验室中用排饱和食盐水法收集氯气
B．实验室中可使用向过氧化氢溶液加入MnO2固体的方法制取氧气
C．工业上生产硫酸过程中，通入过量空气以提高SO2的转化率
D．打开可乐瓶盖后有气体逸出
7．在密闭系统中有反应，能使反应速率加快的措施是
①通过减小容器体积增大压强 ②升高温度 ③将炭粉碎 ④恒容通入 ⑤增加炭的量 ⑥恒容条件下通入
A．①②③⑥ B．①②④⑥ C．①②③④ D．①②③④⑤
8．某温度时，一定压强下的密闭容器中发生反应：aX(g)+bY(g) cZ(g)+dW(g)，达平衡后，保持温度不变压强增大至原来的2倍，当再达到平衡时，W的浓度为原平衡状态的1.8倍，下列叙述正确的是
A．平衡正移 B．Z的体积分数变小
C．(a+b)>(c+d) D．X的转化率变大
9．下列说法正确的是
A．一定温度下，反应MgCl2(l)Mg(l)+Cl2(g)的ΔH>0，ΔS<0
B．凡是放热反应都是自发的，凡是吸热反应都是非自发的
C．常温下，2H2O2H2↑+O2↑，即常温下水的分解反应是自发反应
D．已知2KClO3 (s) =2KCl(s) + 3O2(g) ΔH＝﹣78.03 kJ·mol-1，ΔS＝+ 494.4 J·mol-1·k-1，此反应在任何温度下都能自发进行
10．某团队研究在硼基催化剂上丙烷氧化脱氢制丙烯的反应机理，部分反应历程(其中吸附在催化剂表面的物质用“*”表示)如图所示。
下列历程中属于放热过程的是
A．
B．
C．
D．
11．已知分解1molH2O2放出热量98kJ。在含有少量的溶液中，H2O2分解机理为：
慢
快
下列说法正确的是
A．是该反应的催化剂 B．反应的速率与浓度有关
C． D．反应活化能等于
12．温度为T时，将(s)置于抽成真空的容器中，当达到平衡时，测得体系总压强为6kpa，则此条件下该反应的平衡常数Kp为
A．6 B．9
C．12 D．36
13．已知： ，一定条件下CO与H2O(g)反应的v-t图像如下。30min、40min时分别只改变一个条件。下列说法错误的是
A．30min时，降低体系压强
B．40min时，增加或的浓度
C．平衡常数：
D．CO转化率：
14．将2 mol N2O5置于2 L密闭容器中，在一定温度下发生反应：①2N2O5(g)2N2O4(g)+O2(g)；②N2O4(g)2NO2(g)。达到平衡时，c(O2)=0.4 mol·L-1，c(NO2)=0.4 mol·L-1，下列说法正确的是
A．平衡时，c(N2O5)=0.4 mol·L-1
B．此温度下反应①的平衡常数的数值为3.6
C．平衡时N2O5的分解率为70%
D．平衡后混合气体的平均摩尔质量为80 g·mol-1
第II卷（非选择题共58分）
二、非选择题（本题包括4小题，共58分）
15．I、在一定体积的密闭容器中，进行如下反应：，其化学平衡常数K和温度T的关系如表：回答下列问题：
T/℃ 700 800 830 1000 1200
K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6
(1)该反应为 反应(选填吸热、放热)。
(2)某温度下，平衡浓度符合下式：，试判断此时的温度为 ℃，此温度下加入和，充分反应，达到平衡时。的转化率为 。
(3)在800℃时，发生上述反应，某一时刻测得容器内各物质的浓度分别为：为2mol/L，为2mol/L，为1mol/L，为3mol/L，则正、逆反应速率的关系为v(正) v(逆)(填<、>、或=)。
II．汽车尾气里含有的NO气体是由于内燃机燃烧的高温引起氮气和氧气反应所致：N2(g)+O2(g)2NO(g) ΔH>0，已知该反应在T℃时，平衡常数K=9.0。请回答：
(4)下列为4种不同情况下测得的反应速率中，表明该反应进行最快的是___________；
A．v(N2)=0.4 mol/(L·min) B．v(NO)=0.6 mol/(L·min)
C．v(O2)=0.3 mol/(L·s) D．v(NO)=0.4 mol/(L·s)
(5)将N2、O2混合充入恒温恒容密闭容器中，下列变化趋势正确的是 (填字母序号)；
A． B． C．
(6)T℃时，某时刻测得容器内N2、O2、NO的浓度分别为0.20 mol/L、0.20mol/L 和0.50mol/L，此时反应v正(N2) v逆(N2)(填“>”、“=”或“<”)。
16.I.能源是现代社会物质文明的原动力，研究化学反应能量变化意义重大。回答下列问题：
(1)下列反应中，属于放热反应的是___________。
A．碳与反应 B．铝和氧化铁反应
C．受热分解 D．锌与盐酸反应
(2)已知，在和101kPa下，部分化学键的键能数据如表所示。
化学键
键能 391 946 803 462 193
科学家发现了一种新的气态分子()，有关反应为。在和101ka下，转化为的热化学方程式为 ，由此可知与中更稳定的是 (填化学式)。
II、火箭推进器中盛有强还原剂液态肼(N2H4)和强氧化剂液态双氧水。当它们混合反应时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量热。已知0.4 mol液态肼与足量液态双氧水反应，生成水蒸气和氮气，放出256.652 kJ的热量。
（3）反应的热化学方程式为 。
（4）已知H2O(l)＝H2O(g)　ΔH=+44 kJ·mol-1，则16 g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是 kJ。
（5）此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是 。
（6）发射卫星可用肼为燃料，二氧化氮作氧化剂，两者反应生成氮气和水蒸气。已知：
N2(g)+2O2(g)＝2NO2(g)　ΔH=+67.7 kJ·mol-1
N2H4(g)+O2(g)＝N2(g)+2H2O(g)　ΔH=-534 kJ·mol-1
肼和二氧化氮反应的热化学方程式为 。
17．在压强为0.1MPa、温度为300℃条件下，与的混合气体在催化剂作用下发生反应生成甲醇： 。
(1)平衡后将容器的容积压缩到原来的一半，其他条件不变，对平衡体系产生的影响是___________(填字母)。
A．减小 B．正反应速率加快，逆反应速率减慢
C．反应物转化率增大 D．重新平衡后减小
(2)若容器容积不变，下列措施可增大甲醇产率的是 (填字母)。
A．升高温度 B．将从体系中分离 C．充入He，使体系总压强增大
（3）若 kJ mol在恒温恒压下进行，以下叙述能说明该反应达到平衡状态的是 (填序号)。
A．CO和的物质的量浓度之比是1∶2
B．CO的消耗速率等于的生成速率的2倍
C．容器中混合气体的体积保持不变
D．容器中混合气体的平均摩尔质量保持不变
E．容器中混合气体的密度保持不变
(4)已知一定条件下，水煤气转化成甲醇的化学方程式为。在体积可变的恒压密闭容器中投入0.5 mol CO和0.75 mol ，不同条件下发生上述反应。实验测得平衡时的物质的量(n)随温度(T)、压强(p)的变化下如图所示。
① (填“<”或“>”)。
②M点对应的平衡混合气体的体积为1 L，则：233℃时，该反应的平衡常数 ，的转化率为 (保留1位小数)。
(5)工业上利用和制甲醇：
。
①借助高分子选择性吸水膜可有效提高平衡利用率。其原因是 。
18．甲、乙、丙三个实验小组欲探究影响化学反应速率的因素，设计实验方案如下。
I．甲组：利用KMnO4与H2C2O4(草酸)在酸性溶液中发生氧化还原反应生成CO2气体的体积来探究化学反应速率的影响因素(实验中所用KMnO4溶液已加入稀硫酸酸化)。
(1)用离子方程式表示该反应原理： 。
实验装置如图所示，实验时装置中A溶液一次性加入，A、B溶液成分见下表。
实验 A溶液 B溶液
①
②
(2)盛装A溶液的仪器名称是 。
(3)该实验探究的是 对化学反应速率的影响。
Ⅱ．乙组：通过测定KMnO4与H2C2O4(草酸)在酸性溶液中发生反应，KMnO4溶液褪色所需时间的长短，探究浓度对化学反应速率的影响。该实验小组配制了以下3组溶液。
实验 1 2 3
水/mL 10 5 X
5 10 4
5 5 5
时间/s 40 20 -
(4)实验3中X= 。
(5)实验2反应中，H2C2O4的反应速率为 。
Ⅲ．丙组：通过硫代硫酸钠(Na2S2O3)与硫酸反应有关实验，探究影响化学反应速率的因素，实验过程的数据记录如下。已知：
实验 反应温度(℃) 加入物质
Na2S2O3 H2SO4 H2O
V/mL V/mL V/mL
A 20 10 0.1 10 0.1 0
B 20 5 0.1 10 0.1 5
C 20 10 0.1 5 0.1 5
D 40 5 0.1 10 0.1 5
(6)根据你所掌握的知识判断，在上述实验中反应速率最快的可能是 (填字母序号)。
(7)通常利用出现黄色沉淀的快慢来比较反应速率的快慢，请你分析不采用排水法测量单位时间内气体体积的大小进行比较反应速率快慢的原因： 。
试卷第10页，共11页
参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 B D D C C B C B D A
题号 11 12 13 14
答案 B B D B
15．(1)吸热 (2) 830 50% (3)＞ (4) C (5)AC (6)＞
16． (1)BD (2)
（3）N2H4(l)+2H2O2(l)＝N2(g)+4H2O(g)　ΔH=-641.63 kJ·mol-1
（4）408.815 （5）产物不会造成环境污染 （6） N2H4(g)+NO2(g)＝3/2N2(g)+2H2O(g)　ΔH=-567.85 kJ·mol-1
17．(1)CD (2)B (3)CDE (4) > 16 0.7
（5）被吸收，使平衡右移，提高了的利用率
18．(1)
(2)分液漏斗
(3)反应物的浓度
(4)11
(5)0.00625
(6)D
(7)易溶于水，使测定不准确
答案第2页，共2页

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