资源简介

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※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※
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绝密★启用前
望城二中高一化学合格性考试
注意事项:
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在试卷上无效。
3.考试结束后，本试卷和答题卡一并交回。
一、单选题：本大题共18小题，共54分。
1.将气体通入溶液，未见沉淀生成，然后通入气体，有沉淀生成，、不可能是：( )
选项
A. B. C. D.
【答案】B
【解析】【分析】
本题考查物质的性质，侧重元素化合物性质的考查，较易。
【解答】
A.二氧化硫与氯化钡溶液不反应且溶于水生成亚硫酸，通入氧气后亚硫酸被氧化为硫酸，硫酸与氯化钡反应产生硫酸钡沉淀，则有沉淀生成，故A不选；
B.氯气、二氧化碳均不与氯化钡反应，两者之间也不反应，则一直没有沉淀生成，故B选；
C.氨气与氯化钡不反应，再通入二氧化碳，反应生成碳酸钡沉淀和氯化铵，则开始没有沉淀后来有沉淀生成，故C不选；
D.二氧化硫与氯化钡溶液不反应，但二氧化硫与氯气发生氧化还原反应生成硫酸根离子，然后与钡离子反应生成硫酸钡沉淀，则开始没有沉淀后来有沉淀生成，故D不选。
故选B。
2.下列关于钠的化合物的叙述不正确的是( )
A. 热稳定性
B. 与都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物
C. 碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多
D. 中阴、阳离子的个数比为：
【答案】B
【解析】【分析】
本题综合考查钠的化合物，为高频考点，侧重于学生的分析能力和元素化合物知识的综合理解和运用的考查，注意相关基础知识的积累，难度不大。
【解答】
A.不稳定，加热易分解，热稳定性：，故A正确；
B.与水反应生成氢氧化钠和氧气，不是碱性氧化物，故B错误；
C.碳酸氢钠可与盐酸反应，可用于中和胃酸，故C正确；
D.中阴离子为，中阴、阳离子的个数比为：，故D正确。
故选B。
3.下列各组性质比较中，不正确的是( )
A. 酸性：
B. 碱性：
C. 氧化性：
D. 还原性：
【答案】C
【解析】解：非金属性：，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，则酸性：，故A正确；
B.金属性：，元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强，则碱性：，故B正确；
C.非金属性：，元素的非金属性越强，对应的单质的氧化性越强，则氧化性：，故C错误；
D.金属性：，元素的金属性越强，对应的单质的还原性越强，则还原性：，故D正确。
故选：。
A.元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强；
B.元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强；
C.元素的非金属性越强，对应的单质的氧化性越强；
D.元素的金属性越强，对应的单质的还原性越强．
本题考查同主族元素性质的递变规律，题目难度不大，本题注意元素的性质与元素对应单质、化合物性质之间的关系．
4.在烧杯中加入水和煤油密度：约各将一小粒金属钠投入该烧杯中钠的密度：可能观察到的现象是( )
A. 钠在水层中反应并四处游动
B. 钠停留在煤油层中不发生反应
C. 钠在煤油的液面上反应并四处游动
D. 钠在煤油与水的界面处反应并可能作上下跳动
【答案】D
【解析】【分析】
本题考查钠的性质，难度不大，借助于题目情境，培养了学生分析问题的能力。
【解答】
考虑钠与水的反应，结合钠的密度、水和煤油的密度大小来分析；
因煤油的密度比水小，所以煤油在上层，水在下层，又因钠的密度比水小，比煤油大，因此介于两者之间，而钠能与水反应产生气体，在与水反应生成气体后被气体带离水层，进入煤油层后停止反应又下沉，如此往复，直至钠反应完。
故选D。
5.金属钠着火时，可采用的灭火物质是( )
A. 泡沫灭火器 B. 水 C. 沙子 D. 干粉灭火器
【答案】C
【解析】【分析】
本题考查钠的性质，为元素化合物中重要考点，侧重于基础知识的考查，有利于培养学生的学习积极性和良好的科学素养，难度不大。
【解答】
钠燃烧生成过氧化钠，过氧化钠与二氧化碳、水等反应生成氧气而加剧钠的燃烧，则不能用泡沫灭火器、水、干粉灭火器灭火，只能用沙子，故C正确。
故选C。
6.关于和下列比较正确的是( )
相同温度下，的溶解度比大；
的热稳定性比强
相同物质的量浓度的和溶液，溶液的比溶液的大；
等物质的量和分别和盐酸反应，剧烈程度是强于
相同质量的和分别和盐酸反应产生的在相同条件下的体积是大于．
A. B. C. D.
【答案】B
【解析】【分析】
本题考查钠的两种重要的盐的性质，难度中等，掌握和的性质的相同点和不同点是解答本题的关键。
【解答】
相同条件下，碳酸氢钠的溶解度小，则在水中的溶解度为：，故正确；
碳酸氢钠受热易分解，不稳定，则比热稳定性强，故正确；
物质的量浓度相同时，碳酸钠溶液碱性较强，则物质的量浓度相同时，溶液的比溶液的大，故正确；
碳酸钠与盐酸反应首先转化为碳酸氢钠，而碳酸氢钠直接与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，所以碳酸氢钠与盐酸反应比碳酸钠与盐酸反应更剧烈，故错误；
等质量的和，物质的量较大，生成二氧化碳多，故正确。
故选B。
7.下列有关和的说法错误的是( )
A. 等质量和分别和足量盐酸反应，相同条件下前者生成少
B. 将石灰水分别加入和中，前者不生成沉淀
C. 相同条件下比更易溶于水
D. 固体中含少量，可用加热法除去
【答案】B
【解析】【分析】
本题考查碳酸钠和碳酸氢钠性质的比较，为高频考点，把握二者性质的差异是解答的关键，注意知识的积累和灵活应用，题目难度不大。
【解答】
A.等质量的、分别与盐酸反应，中碳元素的质量分数较大，所以产生的二氧化碳多，故A正确；
B.和都能与石灰水反应生成碳酸钙沉淀，故B错误；
C.相同温度下，溶解度，故C正确；
D.不稳定，加热易分解：，碳酸钠热稳定性较好，可用加热法除去固体中含少量，故D正确。
8.下列关于、、、、的叙述均正确的一组是( )
金属性最强的是锂 氧化性最强的是锂离子 在自然界中均以化合态形式存在 的密度最大 铯与水反应十分剧烈，甚至会发生爆炸 粒子半径：，．
A. B. C. D.
【答案】D
【解析】【分析】
本题考查了碱金属的性质，侧重考查学生对基础知识掌握熟练程度，掌握同主族元素性质的递变规律即可解答，题目难度不大。
【解答】
、、、、属于碱金属元素，从上到下金属性依次增强，所以金属性最强的是铯，故错误；
、、、、属于碱金属元素，从上到下金属性依次增强，金属性最弱的是锂，所以氧化性最强的是锂离子，故正确；
碱金属单质性质活泼，容易与空气中水、氧气反应，所以在自然界中均以化合态形式存在，故正确；
大体上，碱金属从上到下密度逐渐增大，的密度最小，故错误；
、、、、属于碱金属元素，从上到下金属性依次增强，所以铯金属性强于钠和钾，与水反应剧烈程度强于钠和钾，铯与水反应十分剧烈，故正确；
电子层数不同的，一般电子层数越多半径越大，、、，电子层数依次减少，所以半径：；、，电子层依次减少，所以半径：，故正确。
综上所述，正确，故D正确。
故选D。
9.下列关于化学能转化为电能的四种装置的说法正确的是 ( )

A. 电池Ⅰ中锌是正极
B. 电池Ⅱ是一次电池
C. 电池Ⅲ工作时，氢气发生还原反应
D. 电池Ⅳ工作时，电子由锌通过导线流向碳棒
【答案】D
【解析】【分析】
本题考查原电池的组成和工作原理，题目难度不大，注意不同金属构成原电池的两极时，较为活泼的为负极。
【解答】
A.原电池中活泼性强的金属作负极，的活泼性比强，所以为负极，故A错误；
B.铅蓄电池属于二次电池，能重复使用，不是一次电池，故B错误；
C.在氢氧燃料电池中氢气失电子化合价升高，被氧化，故C错误；
D.干电池中作负极，电池工作时，电子由锌通过导线流向碳棒，故D正确。
故选D。
10.下列有关有机物结构、性质的分析正确的是( )
A. 乙醇、乙酸均能与反应放出，二者分子中官能团相同
B. 乙烯和苯都能与发生加成反应，说明二者均含有碳碳双键
C. 苯可以在空气中燃烧，但不能被酸性高锰酸钾溶液氧化
D. 乙醇在铜催化作用下，能发生还原反应生成乙醛
【答案】C
【解析】【分析】
本题考查有机物分子中官能团的性质，题目难度不大，明确常见有机物官能团与性质为解答关键，试题侧重考查学生的分析、理解能力及灵活应用能力。
【解答】
A.乙醇、乙酸均能与反应放出，乙醇中含有官能团为羟基，乙酸中含有官能团为羧基，故A错误；
B.乙烯和苯都能与发生加成反应，但苯中不含有碳碳双键，故B错误；
C.苯可以在空气中燃烧，但不能被酸性高锰酸钾溶液氧化，故C正确；
D.乙醇在铜催化作用下，能发生氧化反应生成乙醛，故D错误。
故选C。
11.根据元素周期表和元素周期律，判断下列叙述不正确的是( )
A. 气态氢化物的稳定性：
B. 氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物
C. 如图所示实验可证明元素的非金属性：
D. 用中文“”命名的第号元素在周期表中位于第七周期族
【答案】C
【解析】【分析】
本题考查元素周期表和周期律，为高频考点，把握元素的位置、性质、元素周期律为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识的应用，选项C为解答的易错点，题目难度不大．
【解答】
A.非金属性，气态氢化物的稳定性：，故A正确；
B.与、等形成共价化合物，与等形成离子化合物，则氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物，故B正确；
C.利用最高价含氧酸的酸性比较非金属性，不是最高价含氧酸，则不能比较、的非金属性，故C错误；
D.目前周期表中号元素位于第七周期的族，号元素的原子结构中有个电子层、最外层电子数为，则号元素在周期表中位于第七周期族，故D正确；
故选：。
12.下列说法正确的是( )
A. 元素周期表中有个主族，个副族，共个纵行
B. 氮元素位于第二周期第三主族
C. 金属性最强的元素是
D. 非金属性最强的元素是
【答案】D
【解析】【分析】
本题考查元素周期律的应用，题目难度不大，注意把握元素周期表的结构、规律以及应用。
【解答】
A.周期表中共个纵行，、、三个纵行为Ⅷ族，还有个主族，个副族，个零族，故A错误；
B.氮元素是号元素，位于第二周期第Ⅴ族，故B错误；
C.目前来说，金属性最强的元素是，故C错误；
D.非金属性最强的元素是，故D正确。
13.下列描述与元素周期律不相符的是( )
A. 随原子序数递增，元素原子的最外层电子排布呈现周期性变化
B. 随原子序数递增，元素的原子半径呈现由大到小的周期性变化惰性气体除外
C. 随原子序数递增，元素的最高化合价重复出现从最低化合价从的变化
D. 随原子序数递增，元素的金属性和非金属性呈现周期性变化
【答案】C
【解析】【分析】
本题考查元素周期表和元素周期律，为高频考点，把握元素周期律的实质及元素性质的周期性变化为解答的关键，注重基础知识的考查，题目难度不大。元素周期律的实质为元素的性质随原子序数的周期性变化、原子结构的周期性质变化而出现周期性的变化，以此来解答。
【解答】
A.因原子的核外电子排布中电子层数和最外层电子数都随原子序数的递增而呈现周期性变化，则引起元素的性质的周期性变化，故A正确；
B.元素的原子半径属于元素的性质，元素的原子半径的周期性变化是电子排布周期性变化的结果，故B正确；
C.周期表中没有正价，则第二周期不会出现元素的最高化合价从到，故C错误；
D.在同周期、同主族元素的性质均随原子序数发生周期性的变化，则元素的金属性和非金属性随原子序数的递增呈现周期性变化，故D正确。
故选C。
14.有、、、四种金属，投入水中只有反应放出氢气，将投入的盐溶液中可置换出金属，的最高价氧化物的水化物碱性比的最高价氧化物的水化物碱性强，则四种金属的金属性强弱顺序正确的是( )
A. B.
C. D.
【答案】B
【解析】解：金属的金属性越强，其单质与酸或水反应生成氢气越容易，其最高价氧化物的水化物碱性越强；较活泼的金属能置换出较不活泼金属，只有能与水反应生成氢气，说明金属性很强；
将投入的盐溶液中可置换出金属，说明金属性；
的最高价氧化物的水化物碱性比的最高价氧化物的水化物碱性强，说明金属性，
所以金属性强弱顺序是，故选B。
本题考查金属的金属性强弱判断，注意不能根据失电子多少判断金属性强弱，要根据失电子难易程度判断金属性强弱．
15.元素、、的原子序数之和为，、在同一周期，与具有相同的核外电子排布。下列推测不正确的是( )
A. 同周期元素中的金属性最强
B. 原子半径：，离子半径：
C. 同族元素中的氢化物稳定性最高
D. 同周期元素中的最高价含氧酸的酸性最强
【答案】B
【解析】【分析】
本题考查原子结构与元素周期律，为高频考点，把握元素的位置、电子排布来推断元素为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识的应用，题目难度不大。
【解答】
、在同一周期，与具有相同的核外电子层结构，可推在、的上一个周期，又因为、、原子序数之和为，则为、为、为，则
A.同周期从左向右金属性减弱，则同周期元素中的金属性最强，故A正确；
B.同周期从左向右原子半径减小，则原子半径：，具有相同电子排布的离子中原子序数大的离子半径小，则离子半径：，故B错误；
C.同主族从上到下非金属性减弱，则同族元素中的氢化物稳定性最高，故C正确；
D.同周期从左向右非金属性增强，最高价含氧酸酸性增强，则同周期元素中的最高价含氧酸的酸性最强，故D正确。
故选B。
16.短期元素、、在周期表中的位置如图所示，则下列说法正确的是 ( )
A. 、、中的单质最稳定
B. 的氢化物为
C. 能发生反应：
D. 有含氧酸为
【答案】C
【解析】解：由短周期元素相对位置，可知为、为、为．
A.稀有气体最稳定，故A错误；
B.氟元素氢化物为，故B错误；
C.氯气具有强氧化性，能与硫化氢反应生成与，反应方程式为：，故C正确；
D.氟元素没有含氧酸，故D错误．
故选：．
由短周期元素相对位置，可知为、为、为．
A.稀有气体的性质最稳定；
B.氟元素氢化物为；
C.氯气具有强氧化性，能与硫化氢反应生成与；
D.氟元素没有含氧酸．
本题考查元素周期表与元素化合物性质，比较基础，熟练掌握元素周期律表结构，注意对基础知识的理解掌握．
17.下列物质中酸性最强的是( )
A. B. C. D.
【答案】A
【解析】【分析】
本题考查元素的非金属性的比较以及对应最高价氧化物的水化物的酸性的比较，题目难度不大，注意元素的非金属性与最高价含氧酸的关系。
【解答】
同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强，则非金属性：，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，的非金属性最强，则酸性最强。
故选A。
18.下列微粒的半径比值大于的是( )
A. B. C. D.
【答案】D
【解析】【分析】
本题考查微粒半径的比较，明确原子半径的比较方法、离子半径与原子半径的关系即可解答，题目难度不大。
【解答】
A.同种元素的阳离子半径小于原子半径，故比值小于，故A错误；
B.电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，故K比值小于，故B错误；
C.同主族自上而下原子半径增大，故比值小于，故C错误；
D.同种元素的阴离子半径大于原子半径，故C比值大于，故D正确，
二、填空题：本大题共5小题，共36分。
19.元素周期表的形式多种多样，图是扇形元素周期表的一部分号元素，对比中学常见元素周期表，思考扇形元素周期表的填充规律，并回答下列问题：
代表的元素处于常见周期表的位置是 ______ ，该单质与反应的方程式为： ______ ．
元素、，、、其对应离子的离子半径由大到小的顺序是 ______ 用元素或离子符号表示．
用电子式表示： ______ ，用电子式表示的形成过程： ______ ．
比较元素和的非金属性强弱，的非金属性 ______ 于填“强”或“弱”，并用化学方程式证明上述结论： ______ ．
与和与均能形成个电子的化合物，写出此两种化合物发生反应的化学方程式为 ______ ．
【答案】第四周期第Ⅷ族；；；；；弱；；
【解析】解：由元素在周期表中位置可知，为氢、为、为、为、为、为、为硅、为碳、为磷、为氮、为硫、为氧、为、为、为氟；
由表可知，在第四周期第列，即处于第四周期第Ⅷ族；为，与水蒸气在高温条件下反应生成四氧化三铁与氢气，反应方程式为：，
故答案为：第四周期第Ⅷ族；；
电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，电子层越多离子半径越大，故离子半径：，故答案为：；
为，由钙离子与氟离子构成，其电子式为；为，分子中原子与原子之间形成对共用电子对，用原子、原子电子式表示其形成过程为：，
故答案为：；；
同周期自左而右非金属性增强，同主族电子层越多非金属性越弱，故非金属性弱于，可以利用最高价含氧酸强酸制备弱酸进行验证，反应方程式为：，
故答案为：弱；；
与形成的个电子的化合物为，与形成个电子的化合物为，过氧化氢具有强氧化性，可以氧化硫化氢，反应生成与水，反应方程式为：，
故答案为：．
由元素在周期表中位置可知，为氢、为、为、为、为、为、为硅、为碳、为磷、为氮、为硫、为氧、为、为、为氟；
由表可知，在第四周期第列；为，与水蒸气在高温条件下反应生成四氧化三铁与氢气；
电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，电子层越多离子半径越大；
为，由钙离子与氟离子构成；为，分子中原子与原子之间形成对共用电子对，用原子、原子电子式表示其形成过程；
同周期自左而右非金属性增强，同主族电子层越多非金属性越弱，可以利用最高价含氧酸强酸制备弱酸进行验证；
与形成的个电子的化合物为，与形成个电子的化合物为，过氧化氢具有强氧化性，可以氧化硫化氢，反应生成与水．
本题考查元素周期表及元素周期律，注意把握金属性、非金属性强弱比较及实验事实，掌握用电子式表示物质或化学键形成，题目难度不大．
20.和是两种常见的钠盐。
用洁净的铂丝蘸取溶液置于酒精灯火焰上灼烧，火焰呈______色。
等质量的和分别与足量的盐酸反应，在相同条件下产生的体积______填“大于”，“小于”或“等于”。
若加热的碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，使碳酸氢钠完全分解，混合物质量减少了，则原混合物中碳酸钠的质量分数为______。
实验室中需的溶液，配制时应选用容量瓶的规格和称取的质量分别是______。
A.； ； 任意规格； ；
需要的玻璃仪器有容量瓶、玻璃棒、烧杯、量筒，还缺少的玻璃仪器有______填写仪器名称，若出现如下情况，其中将引起所配溶液浓度偏高的是______填下列编号。
A.容量瓶实验前用蒸馏水洗干净，但未烘干
B.定容观察液面时俯视
C.未冷却至室温就开始定容
D.加蒸馏水时不慎超过了刻度
【答案】黄
小于

；胶头滴管；
【解析】【分析】
本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制，难度不大，会根据分析误差，为易错点。
【解答】
用洁净的铂丝蘸取溶液置于酒精灯火焰上灼烧，发生焰色反应，火焰呈黄色，
故答案为：黄；
等质量的和，碳酸氢钠中含碳量高于碳酸钠，所以碳酸氢钠产生二氧化碳的物质的量多，则在相同条件下产生的体积小于，
故答案为：小于；
加热的碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，使碳酸氢钠完全分解，混合物质量减少了，设碳酸氢钠的质量为，则



，
则原混合物中碳酸钠的质量为，则原混合物中碳酸钠的质量分数为，
故答案为：；
容量瓶没有规格，应用的容量瓶进行配制，则，配制顺序是：计算称量溶解冷却移液洗涤仪器将洗涤液倒入容量瓶定容摇匀装瓶贴签，一般用天平称量用到药匙称量，在烧杯中溶解，冷却后转移到容量瓶中，并用玻璃棒引流，转移完毕，用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒次并将洗涤液全部转移到容量瓶中，再加适量蒸馏水，当加水至液面距离刻度线时，改用胶头滴管滴加，使溶液的凹液面的最低点与刻线相平，塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀，所以需要的仪器为：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管；
A.容量瓶实验前用蒸馏水洗干净，但未烘干，无影响，浓度不变，故A错误；
B.定容观察液面时俯视，溶液体积偏小，浓度偏高，故B正确；
C.未冷却至室温就开始定容，体积偏小，浓度偏高，故C正确；
D.加蒸馏水时不慎超过了刻度，溶液体积偏大，浓度偏低，故D错误；
故答案为：；胶头滴管；。
21.以下为中学化学中常见的几种物质：无水酒精，晶体，铁丝，氨水，液态，溶液，，熔融的，空气，固体，属于电解质的是_________填序号，下同，属于非电解质的是_________，能导电的是_________；
按要求写出下列方程式：
在水溶液中的电离方程式：____________________________________；
通入足量澄清石灰水中发生反应的离子方程式：_______________________________；
向溶液中滴加过量溶液后发生反应的离子方程式：________________；
【答案】；；；
；
；
。
【解析】【分析】本题考查电解质和非电解质的概念、离子方程式的书写等知识，把握离子方程式的书写为解题关键，注意单质、混合物不是电解质、也不是非电解质，题目难度不大。
【解答】
单质、混合物不是电解质、也不是非电解质，无水酒精，非电解质，不导电；晶体，电解质，不导电；铁丝，单质，导电；氨水，混合物，导电；液态，电解质，不导电；溶液，混合物，导电；，非电解质，不导电；熔融的，电解质，导电；空气，混合物，一般不导电；固体，电解质，不导电；
属于电解质的是，属于非电解质的是，能导电的是；
在水溶液中的电离：；
通入足量澄清石灰水中发生反应的离子方程式：；
溶液中加入过量溶液：。
22.下列反应中，属于放热反应的是_________，属于吸热反应的是_________。
煅烧石灰石 苛性钠固体溶于水 炸药爆炸 液态水汽化
酸碱中和 碳和水蒸气反应制水煤气
利用反应可设计为原电池。负极材料__________写物质名称，正极电极反应式为_________________________；溶液中向______极移动。工作一段时间，消耗标准状况下的体积为，则导线中通过______电子。
【答案】
铜 负

【解析】【分析】
本题考查较为综合，涉及放热反应与吸热反应的判断、原电池的设计，明确原电池原理及电极反应式书写方法是解本题关键，题目难度不大。
【解答】
煅烧石灰石是吸热反应；苛性钠固体溶于水放出热量，但不属于放热反应；炸药爆炸是放热反应；液态水汽化吸收热量，但不属于吸热反应；酸碱中和是放热反应；碳和水蒸气反应制水煤气是吸热反应；
故答案为：；；
该反应中元素化合价由价变为价、元素化合价由价变为价，要将该反应设计成原电池，作负极；正极上氧气得电子发生还原反应，又因为在酸性条件下，所以氧气得电子和氢离子反应生成水，电极反应式为；原电池工作是时，阴离子向负极铜移动；根据正极反应可知消耗，转移电子，故消耗标准状况下的体积为，即，导线中通过电子；
故答案为：铜；；负铜；。
23.中含氧原子的物质的量为_______，该气体在标准状况下的密度是______________。
在标准状况下，将______溶于水得到的氨水；配制溶液，需要____。
现有、两种气态化合物，其摩尔质量之比为，试回答下列问题：
同温同压下，、气体的密度之比为____________；
相同温度下，在两个相同体积的密闭容器中分别充入、，若两个容器中气体的密度相等，则两个容器中的压强之比为____________。
溶液中含，取溶液稀释到，则稀释后溶液中的物质的量浓度是____________。
【答案】



【解析】【分析】
本题考查以物质的量为中心的计算，难度不大，掌握以物质的量为中心的计算是解答的关键。
【解答】
中含氧原子的物质的量为：，该气体在标准状况下的密度是：；
据物质的量浓度的概念可以有：，可以得到，配制溶液，需要质量为：；
据阿伏加德罗定律可知同温同压下气体密度之比等于摩尔质量之比，故应当为；
相同温度下，在两个相同体积的密闭容器中分别充入、，若两个容器中气体的密度相等，则两气体质量相等，压强之比等于物质的量之比，据可知物质的量与摩尔质量成反应比，所以应当为；
原溶液中硫酸根离子浓度应当为：，则稀释后硫酸根浓度应当为：。
三、实验题：本大题共1小题，共10分。
24.发酵法制酒精的过程可粗略表示如下：

上述化学方程式中可能表示__________________填物质名称。
名称是_________，常用___________反应实验或它与氢氧化铜悬浊液的反应来检验其存在。
为检验苹果成熟过程中发生了反应，可在青苹果汁中滴加碘酒，溶液呈____色，向熟苹果汁中加入悬浊液，加热，反应生成___________填实验现象。
下列作用不属于水解反应的是 ( )
A、吃馒头时多咀嚼后有甜味
B、淀粉溶液和稀硫酸共热一段时间后，滴加碘水不显蓝色
C、不慎将浓硝酸沾到皮肤上会出现黄色斑痕
D、油脂与氢氧化钠溶液共煮后可以制得肥皂
【答案】淀粉或纤维素 葡萄糖；银镜 蓝；砖红色沉淀
【解析】上述化学方程式中可能表示多糖中的淀粉和纤维素。
本题中名称是葡萄糖，常用葡萄糖银镜反应实验或它与氢氧化铜悬浊液的反应来检验其存在
为检验苹果成熟过程中发生了反应，可在青苹果汁中滴加碘酒，由于含有淀粉，溶液呈蓝色；向熟苹果汁中加入悬浊液，加热，由于含有葡萄糖，反应生成砖红色氧化亚铜沉淀。
A、吃馒头时多咀嚼后有甜味，是唾液淀粉酶水解；
B、淀粉溶液和稀硫酸共热一段时间后，滴加碘水不显蓝色，是淀粉在酸中水解彻底；
C、不慎将浓硝酸沾到皮肤上会出现黄色斑痕，是蛋白质的显色反应，与水解反应无关；
D、油脂与氢氧化钠溶液共煮后可以制得肥皂，是油脂在碱性条件下水解。
故选C。
第2页，共2页(
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※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※
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绝密★启用前
望城二中高一化学合格性考试
注意事项:
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在试卷上无效。
3.考试结束后，本试卷和答题卡一并交回。
第I卷（选择题）
一、单选题：本大题共18小题，共54分。
1.将气体通入溶液，未见沉淀生成，然后通入气体，有沉淀生成，、不可能是：( )
选项
A. B. C. D.
2.下列关于钠的化合物的叙述不正确的是( )
A. 热稳定性
B. 与都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物
C. 碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多
D. 中阴、阳离子的个数比为：
3.下列各组性质比较中，不正确的是( )
A. 酸性：
B. 碱性：
C. 氧化性：
D. 还原性：
4.在烧杯中加入水和煤油密度：约各将一小粒金属钠投入该烧杯中钠的密度：可能观察到的现象是( )
A. 钠在水层中反应并四处游动
B. 钠停留在煤油层中不发生反应
C. 钠在煤油的液面上反应并四处游动
D. 钠在煤油与水的界面处反应并可能作上下跳动
5.金属钠着火时，可采用的灭火物质是( )
A. 泡沫灭火器 B. 水 C. 沙子 D. 干粉灭火器
6.关于和下列比较正确的是( )
相同温度下，的溶解度比大；
的热稳定性比强
相同物质的量浓度的和溶液，溶液的比溶液的大；
等物质的量和分别和盐酸反应，剧烈程度是强于
相同质量的和分别和盐酸反应产生的在相同条件下的体积是大于．
A. B. C. D.
7.下列有关和的说法错误的是( )
A. 等质量和分别和足量盐酸反应，相同条件下前者生成少
B. 将石灰水分别加入和中，前者不生成沉淀
C. 相同条件下比更易溶于水
D. 固体中含少量，可用加热法除去
8.下列关于、、、、的叙述均正确的一组是( )
金属性最强的是锂 氧化性最强的是锂离子 在自然界中均以化合态形式存在 的密度最大 铯与水反应十分剧烈，甚至会发生爆炸 粒子半径：，．
A. B. C. D.
9.下列关于化学能转化为电能的四种装置的说法正确的是 ( )

A. 电池Ⅰ中锌是正极
B. 电池Ⅱ是一次电池
C. 电池Ⅲ工作时，氢气发生还原反应
D. 电池Ⅳ工作时，电子由锌通过导线流向碳棒
10.下列有关有机物结构、性质的分析正确的是( )
A. 乙醇、乙酸均能与反应放出，二者分子中官能团相同
B. 乙烯和苯都能与发生加成反应，说明二者均含有碳碳双键
C. 苯可以在空气中燃烧，但不能被酸性高锰酸钾溶液氧化
D. 乙醇在铜催化作用下，能发生还原反应生成乙醛
11.根据元素周期表和元素周期律，判断下列叙述不正确的是( )
A. 气态氢化物的稳定性：
B. 氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物
C. 如图所示实验可证明元素的非金属性：
D. 用中文“”命名的第号元素在周期表中位于第七周期族
12.下列说法正确的是( )
A. 元素周期表中有个主族，个副族，共个纵行
B. 氮元素位于第二周期第三主族
C. 金属性最强的元素是
D. 非金属性最强的元素是
13.下列描述与元素周期律不相符的是( )
A. 随原子序数递增，元素原子的最外层电子排布呈现周期性变化
B. 随原子序数递增，元素的原子半径呈现由大到小的周期性变化惰性气体除外
C. 随原子序数递增，元素的最高化合价重复出现从最低化合价从的变化
D. 随原子序数递增，元素的金属性和非金属性呈现周期性变化
14.有、、、四种金属，投入水中只有反应放出氢气，将投入的盐溶液中可置换出金属，的最高价氧化物的水化物碱性比的最高价氧化物的水化物碱性强，则四种金属的金属性强弱顺序正确的是( )
A. B.
C. D.
15.元素、、的原子序数之和为，、在同一周期，与具有相同的核外电子排布。下列推测不正确的是( )
A. 同周期元素中的金属性最强
B. 原子半径：，离子半径：
C. 同族元素中的氢化物稳定性最高
D. 同周期元素中的最高价含氧酸的酸性最强
16.短期元素、、在周期表中的位置如图所示，则下列说法正确的是 ( )
A. 、、中的单质最稳定
B. 的氢化物为
C. 能发生反应：
D. 有含氧酸为
17.下列物质中酸性最强的是( )
A. B. C. D.
18.下列微粒的半径比值大于的是( )
A. B. C. D.
第II卷（非选择题）
二、填空题：本大题共5小题，共36分。
19.元素周期表的形式多种多样，图是扇形元素周期表的一部分号元素，对比中学常见元素周期表，思考扇形元素周期表的填充规律，并回答下列问题：
代表的元素处于常见周期表的位置是 ______ ，该单质与反应的方程式为： ______ ．
元素、，、、其对应离子的离子半径由大到小的顺序是 ______ 用元素或离子符号表示．
用电子式表示： ______ ，用电子式表示的形成过程： ______ ．
比较元素和的非金属性强弱，的非金属性 ______ 于填“强”或“弱”，并用化学方程式证明上述结论： ______ ．
与和与均能形成个电子的化合物，写出此两种化合物发生反应的化学方程式为 ______ ．
20.和是两种常见的钠盐。
用洁净的铂丝蘸取溶液置于酒精灯火焰上灼烧，火焰呈______色。
等质量的和分别与足量的盐酸反应，在相同条件下产生的体积______填“大于”，“小于”或“等于”。
若加热的碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，使碳酸氢钠完全分解，混合物质量减少了，则原混合物中碳酸钠的质量分数为______。
实验室中需的溶液，配制时应选用容量瓶的规格和称取的质量分别是______。
A.； ； 任意规格； ；
需要的玻璃仪器有容量瓶、玻璃棒、烧杯、量筒，还缺少的玻璃仪器有______填写仪器名称，若出现如下情况，其中将引起所配溶液浓度偏高的是______填下列编号。
A.容量瓶实验前用蒸馏水洗干净，但未烘干
B.定容观察液面时俯视
C.未冷却至室温就开始定容
D.加蒸馏水时不慎超过了刻度
21.以下为中学化学中常见的几种物质：无水酒精，晶体，铁丝，氨水，液态，溶液，，熔融的，空气，固体，属于电解质的是_________填序号，下同，属于非电解质的是_________，能导电的是_________；
按要求写出下列方程式：
在水溶液中的电离方程式：____________________________________；
通入足量澄清石灰水中发生反应的离子方程式：_______________________________；
向溶液中滴加过量溶液后发生反应的离子方程式：________________；
22.下列反应中，属于放热反应的是_________，属于吸热反应的是_________。
煅烧石灰石 苛性钠固体溶于水 炸药爆炸 液态水汽化
酸碱中和 碳和水蒸气反应制水煤气
利用反应可设计为原电池。负极材料__________写物质名称，正极电极反应式为_________________________；溶液中向______极移动。工作一段时间，消耗标准状况下的体积为，则导线中通过______电子。
23.中含氧原子的物质的量为_______，该气体在标准状况下的密度是______________。
在标准状况下，将______溶于水得到的氨水；配制溶液，需要____。
现有、两种气态化合物，其摩尔质量之比为，试回答下列问题：
同温同压下，、气体的密度之比为____________；
相同温度下，在两个相同体积的密闭容器中分别充入、，若两个容器中气体的密度相等，则两个容器中的压强之比为____________。
溶液中含，取溶液稀释到，则稀释后溶液中的物质的量浓度是____________。
三、实验题：本大题共1小题，共10分。
24.发酵法制酒精的过程可粗略表示如下：

上述化学方程式中可能表示__________________填物质名称。
名称是_________，常用___________反应实验或它与氢氧化铜悬浊液的反应来检验其存在。
为检验苹果成熟过程中发生了反应，可在青苹果汁中滴加碘酒，溶液呈____色，向熟苹果汁中加入悬浊液，加热，反应生成___________填实验现象。
下列作用不属于水解反应的是 ( )
A、吃馒头时多咀嚼后有甜味
B、淀粉溶液和稀硫酸共热一段时间后，滴加碘水不显蓝色
C、不慎将浓硝酸沾到皮肤上会出现黄色斑痕
D、油脂与氢氧化钠溶液共煮后可以制得肥皂
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