资源简介

上栗中学2025—2026学年度第一学期第一次月考
高二化学试卷
时量：75分钟 分值：100分 命题：
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.发展绿色甲醇产业有助于减少温室气体排放和空气污染。“零碳甲醇燃料”燃烧
[2CH3OH(g)+3O2(g)===2CO2(g)+4H2O(g)]的过程中焓变和熵变均正确的是
A.△H>0,△S<0 B.△H<0,△S<0 C.△H>0,△S>0 D.△H<0,△S>0
2.化学与生活息息相关。下列说法错误的是
A.铁强化酱油可弥补人体缺铁 B.温室气体是形成酸雨的主要物质
C.包装食品时常填充氮气以防止食品腐败 D.包装上有“OTC”标识的药物为非处方药
3.下列关于中和反应反应热测定实验的说法错误的是
A.可以用铁棒代替玻璃搅拌器
B.用同一支温度计测量温度可减小实验误差
C.反应物应一次性加入，且不能有液体溅出
D.稀溶液中，1molHCl与 1molNaOH完全反应放出的热量等于57.3 kJ
4.下列说法正确的是
A.△H>0、△S>0的反应在较低温度下能自发进行
B.对于能够自发进行的吸热反应，其原因是体系有自发向混乱度增加的方向转变的倾向
C.催化剂能够改变反应途径，降低反应的活化能，从而增加活化分子百分数，增大反应限度
D.活化分子之间发生的碰撞一定是有效碰撞
5.下列陈述I、Ⅱ均正确且有因果关系的是
选项 陈述I 陈述Ⅱ
A 可用铝槽车运输浓硫酸 铝与浓硫酸在常温下不发生反应
B 可以用NaOH溶液和蓝色石蕊试纸检验NH3
C Mg的金属活动性强于Al Mg-Al-NaOH溶液形成的原电池装置中Al为正极
D 葡萄酒中添加适量的SO2 适量的SO2可防止葡萄酒氧化变质
6.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
A.用排饱和食盐水的方法收集氯气 B.开启啤酒后，瓶中马上有泡沫产生
C.在食品包装袋内加人铁粉包 D.高压有利于合成氨的反应
7.设 NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A.标准状况下，22.4LHF 含有的分子数为NA
B.1L1mol·L-1稀硝酸中HNO3分子数等于NA
C.1 molCu与含2 molH2SO4的浓硫酸充分反应，生成的SO2的分子数为NA
D.10g质量分数为46%的乙醇溶液中，H原子总数为1.2NA
8.某化学兴趣小组以镁与盐酸的反应为研究对象，设计了四组实验探究反应物浓度、反应温度 和催化剂三个因素对化学反应速率的影响，数据如表。下列说法错误的是
实验编号 Mg的质量/g HCI溶液(过量) 浓度/(mol · L ) 温度/℃ 催化剂 产生等体积H 所需时间/s
① 1.0 1.0 20 无 120
② 1.0 C 30 无 80
③ 1.0 1.0 30 有 70
④ 1.0 2.0 20 无 90
A.c =1.0
B. 实验①和④可探究反应物浓度对化学反应速率的影响
C. 对比实验①,实验②升高反应温度，活化分子总数增大，化学反应速率加快
D. 实验①和③可探究催化剂对化学反应速率的影响
9.在一密闭容器中发生可逆反应，平衡时，Y随温度、压强的变化关系如图所示，下列说法正确的是
A．可表示B的物质的量
B．可表示A的质量分数
C．可表示B的转化率
D．可表示混合气体的平均相对分子质量
10.NO催化生成的过程由以下三步基元反应构成：
第1步：；
第2步：；
第3步：。下列说法正确的是
A．三步基元反应都是放热反应
B．第2步是总反应的决速步
C．该过程共有三种中间产物
D．总反应2O3(g) 3O2(g)的焓变为
11.一定条件下进行反应：2NO2(g) N2O4 (g)△H<0.下列说法正确的是
A.当混合气体的平均相对分子质量保持不变时，反应达到平衡状态
B.恒温恒容条件下反应达到平衡时，通入N2O4 (g), 再次达到平衡时NO2(g)的质量分数增大
C.恒容条件下反应达到平衡时，升高温度，平衡正向移动
D.若改为恒温下用注射器作为容器，压缩注射器过程中可观察到气体颜色逐渐变浅
12.下列化学方程式或离子方程式或电极反应式的书写正确的是
A．少量通入KClO溶液中：
B．将硝酸加入溶液中：2
C．锌-铜-稀硫酸电池的负极反应式：
D．丙烯发生加聚反应的化学方程式：nCH2=CHCH3
13.下列设计的实验方案能达到相应实验目的的是
选项 实验目的 实验方案
A 测定NaClO溶液的pH 将NaClO溶液滴在pH试纸上，然后与标准比色卡对照
B 探究浓度对化学反应速率的影响 用两支试管各取5mL 0.1mol/L的KMnO4溶液，分别加入2mL 0.1mol/L和 0.2mol/L的H2C2O4(草酸溶液，记录溶液褪色所需的时间
C 比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果 分别向两支盛有3mL 10% H2O2溶液的试管中，滴加两滴CuSO4溶液和FeCl3溶液，观察气泡的快慢
D 探究化学反应的限度 取5mL 0.1mol/L KI溶液，滴加0.1mol/L FeCl3溶液5~6滴，充分反应，取出少许混合液于另一试管中，滴加KSCN溶液
A．A B．B C．C D．D
14.向VL恒容密闭容器中充入1molS2Cl2和1molCl2，发生反应。Cl2、SCl2的消耗速率()与温度(T)的关系如图所示，下列说法正确的是
A．该反应正向为吸热反应
B．反应达到平衡后，降温有利于提高SCl2的平衡产率
C．相同条件下，若初始投料改为2molS2Cl2和2molCl2，则平衡时Cl2的转化率变大
D．若在恒温恒容密闭容器中进行该反应，达到平衡后压缩容器的容积，重新建立新平衡，平衡常数K减小
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15．（14分）化学反应过程中的热量变化在生活、生产和科学研究中具有广泛的应用。
(1)已知几种燃料的燃烧热()如表：
燃料 乙烯(g) 己烷 氢气(g)
燃烧热 -1411 -4163 -285.8
则己烷(l)裂解生成乙烯和氢气的热化学方程式为 。
(2)用、合成甲醇和甲醚的过程中主要发生的反应如下：
反应①：
反应②：
反应③：
则 (用含m，n的代数式表示)。
(3)以甲烷为原料可制得氢气：。有关化学反应的能量变化如图所示，则与反应生成和的热化学方程式为 。
(4)氮氧化物是造成光化学烟雾和臭氧层破坏的主要气体。
已知：①
②
用33.6L(标准状况)CO还原至(CO完全反应)的整个过程中转移电子的数目为 ，放出的热量为 (用含有和的代数式表示)kJ。
(5)合成氨反应中一些化学键的键能如表所示：
化学键 键能 化学键 键能
946 462.8
390.8 436
由表中数据可知稳定性： (填“>”或“<”)，写出和反应生成的热化学方程式： 。
16．（15分）硫脲[]是制造药物、染料、树脂、压塑粉等的原料，也可用作橡胶的硫化促进剂、金属矿物的浮选剂等。利用如图所示装置(夹持装置已略去)，先在装置C中制得，再向装置C中加入(氰氨化钙)固体得到硫脲溶液，然后经多步操作得到硫脲固体。
已知制备的两步反应如下：
第①步：(未配平，下同)；
第②步：。
回答下列问题：
(1)NaHS的电子式为 ，D中仪器N的名称为 。
(2)组成的三种元素中非金属性最强的为 (填元素符号)。仪器M的支管的作用是 ，装置A的作用是 。
(3)装置B中发生反应的离子方程式为 ；按气流从左到右的方向，装置的合理连接顺序为 (填标号)。
①cdeabf ②cabedf ③cabdef ④cbadef
(4)将第②步反应的化学方程式配平： 。
17．（15分）废旧电池的回收利用，既可以减少环境污染，又可以节约资源。以某废旧电池的正极材料(主要成分为，还含有少量铁铝等元素的化合物)为原料制备产品的工艺流程如图所示。
已知：①难溶于水，且能与过量的生成。
②流程中部分金属阳离子形成氢氧化物沉淀时开始沉淀的pH和沉淀完全的pH如下表：
金属阳离子
开始沉淀pH 2.7 7.6 4.0 7.6
沉淀完全pH 3.7 9.6 5.2 9.2
回答下列问题：
(1)中Co元素的化合价为 价。
(2)“酸浸”过程中发生反应的化学方程式为 ；结合已学知识，试推测在酸性条件下、、的氧化性由强到弱的顺序为 。
(3)“调pH”时，若要使杂质离子全部沉淀，则调节pH的范围： ≤pH< 。
(4)“滤饼1”在“高温烧结”前需要洗涤、干燥，检验“滤饼1”洗涤干净的操作及现象是 。
(5)“沉钴”时，钻的沉淀率与的关系如图所示，随着溶液的继续增大，而钴的沉淀率却减小的原因是 。
(6)“滤饼2”在空气中“焙烧”转化为的化学方程式为 ；“高温烧结”中需要通入空气，其作用是 。
18．（14分）一氯化碘(ICl)是一种卤素互化物，具有强氧化性，能与NO发生反应，可用作有机合成中的碘化剂。
(1)已知：由多步基元反应组成的总反应称为复杂反应，其反应速率取决于慢反应的反应速率。总反应的快、慢反应及相关信息如表(、和为反应速率常数，仅受温度影响)：
快反应 ，
慢反应
反应活化能较高的是 (填“快反应”或“慢反应”)，“快反应”的平衡常数 (用含、的代数式表示)。
(2)已知反应1：
反应2：
通过实验测定和计算，确定了反应1和反应2在范围内的压强平衡常数(用各气体物质的平衡分压替代物质的量浓度计算的平衡常数)。得到的和均为线性关系，如图所示：
反应 (用和表示)；图中 (填“”或“”)表示的线性关系曲线，反应2在 (填“高温”“低温”或“任意温度”)下能自发进行。
(3)温度为T℃时，向某恒容密闭容器中加入过量，并通入碘蒸气(初始压强为20kPa)，发生下列反应：
反应3：
反应4：
当反应进行后达到平衡，此时容器内气体总压强为32.5kPa，则平衡时 kPa，内， ， (列出计算式即可)。上栗中学2025—2026学年度第一学期第一次月考
高二化学试卷答案
一选择题
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
D B A B D C D D A D A C D B
15（14分，每空2分）
【答案】
(1)
(2)
(3)△H=+159,6kJ/mol
(4) 3
(5) >
16（15分，除标注外每空2分）
【答案】
(1) 球形干燥管
(2) N （1分） 平衡气压，便于稀盐酸顺利流下 吸收H2S中混有HCl气体
(3) ③
(4)
17（15分，除标注外每空2分）
【答案】
(1)＋3（1分）
(2)
(3) 5.2 （1分） 7.6（1分）
(4)取最后一次洗涤液少许于试管中，滴加盐酸酸化的氯化钡溶液，无白色沉淀产生，则已洗净
(5)与过量的生成而溶解
(6) 利用空气中的氧气将＋2价Co氧化为＋3价
18（14分，除标注外每空2分）
【答案】(1) 慢反应 （1分）
(2) a 高温（1分）
(3) 0.1
Na"[:S:HJ

展开更多......

收起↑