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长沙市南雅中学2024级高二年级限时训练
化学
时长：75分钟 总分：100分
命题人：
一、选择题（每题3分，共42分，每题只有一个正确答案。）
1．下列物质属于弱电解质的是（ ）
A．HF B．Na2O2 C．NaHS D．AlCl3
2.下列不能用焓判据解释的自发进行的过程是( )
A．铁在潮湿空气中生锈 B．氢气的燃烧
C．H2SO4与Ba(OH)2反应产生水和沉淀 D．NH4Cl与Ba(OH)2·8H2O反应产生NH3
3．下列离子能大量共存的是（ ）
A．加入Al能放出H2的溶液中：Cl-、NO3-、NH4+、K+
B．pH=1的溶液：Na+、Mg2+、ClO-、Cl-
C．加酚酞变红色的溶液：Fe3+、K+、SO42-、CO32-
D．含有K+的溶液中：H+、NO3-、Cl-
4．下列现象不能用勒夏特列原理解释的是（ ）
A．将装有NO2气体的玻璃装置置于冷水中，气体颜色变浅
B．用铁触媒催化合成氨
C．用排饱和食盐水收集氯气
D．向橙色的K2Cr2O7溶液中加入少量NaOH固体，溶液变黄
5．已知：N2(g)+3F2(g)=2NF3(g)的。其中相关的键能数据如下表所示，则x的值为（ ）
化学键 F—F N—F
键能/kJ·mol-1 946 x 283
A．471 B．157 C．138 D．756
6．W、X、Y、Z为短周期主族元素，原子序数依次增大，最外层电子数之和为19。Y的最外层电子数与其K层电子数相等，WX2是形成酸雨的物质之一。下列说法正确的是(　　)
A．原子半径：X>W　　　　　　　　　　 B．简单氢化物的沸点：XC．Y与X可形成离子化合物　　　　　　 D．Z的最高价含氧酸是弱酸
7．下列说法正确的是（ ）
A．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强
B．中和等体积等浓度的盐酸和醋酸，中和盐酸时所需NaOH溶液更多
C．将NaOH溶液和氨水的浓度各稀释到原浓度的1/2，两者的c(OH-)均减小到原来的1/2
D．2mol/L的醋酸和1mol/L的醋酸溶液中的c(H+)相比，前者小于后者的2倍
8．下列现象及解释均正确的是（ ）
现象 解释
A 向2支盛有5mL不同浓度NaHSO3溶液的试管中同时加入2mL 5%H2O2溶液，浓度大的试管冒出气泡的速率更快 其他条件相同时，反应物浓度越大，反应速率越快
B 锌与稀硫酸反应时，加入硫酸铜固体至过量，生成氢气的速率持续加快 锌与其置换出的铜作为两极和稀硫酸形成原电池，加快反应速率
C 5%的双氧水中加入二氧化锰粉末，分解速率迅速加快 催化剂改变反应历程，降低焓变，反应速率加快
D 将等浓度等体积的FeCl3溶液和KI溶液混合使其充分反应后，再加入KSCN溶液，溶液变红 证明Fe3+与I-反应为可逆反应
A B．B C．C D．D
9．下列四图中，曲线变化情况与所给反应、、c、均大于0)相对应的是（ ）
A B C D
A．A B．B C．C D．D
10．以N2和H2为反应物、溶有A的稀盐酸为电解质溶液，可制成如图所示的新型燃料电池。下列说法错误的是（ ）
A．b电极发生氧化反应
B．a电极发生的反应为N2 + 8H+ + 6e- = 2NH4+
C．A溶液中所含溶质为NH4Cl
D．当反应消耗0.5molN2时，则消耗标准状况下H2的体积为67.2L
11．合成有机玻璃单体的一种方法如下，下列有关说法正确的是(　　)
A．a、b、c均易溶于水和有机溶剂 B．与a具有相同官能团的同分异构体还有1种
C．a分子中所有碳原子不在同一平面上 D．a、c均能发生加成、氧化、取代反应
12．乙炔(HC≡CH)能在Hg(II)催化下与水反应生成CH3CHO，反应历程如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．由反应历程可知：H2O+HC≡CHCH3CHO ΔH＞0
B．催化剂Hg2+改变了合成乙醛的反应历程和反应热
C．在反应过程③中有非极性键的断裂和形成
D．本反应历程中，决定整个反应快慢的步骤为过程④
13．一定温度下，向四个容积不等的恒容密闭容器中分别通入2 mol NOCl(g)，发生以下反应：
2NOCl(g) 2NO(g)＋Cl2 (g)。t min后，四个容器中NOCl的转化率如图所示。下列叙述正确的是(　　)
A．V1∶V2＝27∶10
B．b、d两点的压强相等
C．c点对应容器中，v正＝v逆
D．t～(t＋2) min内，a点的净反应速率小于d点
14．CO2催化加氢合成二甲醚可减小温室效应，发生的主要反应如下：
反应Ⅰ． 2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g) ΔH1= 122.5 kJ/mol
反应Ⅱ． CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ΔH2
在恒压、n始(CO2)∶n始(H2)=1∶3时，若仅考虑上述反应，平衡时CO2的转化率，CH3OCH3和CO的选择性随温度的变化如图中实线所示。CH3OCH3的选择性=×100%。下列说法正确的是（ ）
A．ΔH2<0
B．图中曲线b表示平衡时CO选择性随温度的变化
C．平衡时H2转化率随温度的变化可能如图中虚线所示
D．高温下使用对反应Ⅰ选择性高的催化剂可提高CH3OCH3的平衡产率
二、填空题（每空2分，共58分）
15．SO2、NO、NO2、CO都是污染大气的有害气体，对其进行回收利用是节能减排的重要课题。
（1）已知：2SO2(g)＋ O2(g) 2SO3(g) H＝ 196.6 kJ mol 1
O2(g)＋2NO(g) 2NO2(g) H＝ 113.0 kJ mol 1
由这两个热化学方程式可推出的是____________(填字母)。
SO3比SO2稳定
SO2的燃烧热为196.6kJ/mol
向密闭容器中充入2molSO2和2molO2充分反应后，放出的热小于196.6 kJ
D.反应NO2(g) ＋SO2(g) SO3(g)＋NO(g) H＝ 41.8 kJ mol 1
（2）用有效碰撞理论可以帮助分析速率变化，下列说法正确的是________(填字母)。
A.活化分子发生碰撞一定是有效碰撞
B.升高温度可以提升活化分子百分数从而加快反应速率
C.缩小容器体积可以增大活化分子百分数从而加快反应速率
（3）汽车尾气的污染不容忽视，对汽车尾气中污染气体NO和CO的转化是研究热点。利用铑催化处理汽车尾气中的NO与CO的化学反应方程式为2CO(g)＋2NO(g) 2CO2(g)＋N2(g)。
①已知该反应的ΔH＝-746.5kJ·mol 1，正反应活化能为akJ·mol 1，则其逆反应活化能为___________kJ·mol 1，该反应________(填“高温”或“低温”或“任何温度”)能自发进行。
②CO还原NO的反应路径如下图1所示，其中(s)指的是物质吸附在铑催化剂上，下图2所示为随温度升高NO(s)的解离速率、N2O(s)的生成速率、的生成速率以及的生成速率变化曲线，根据图1可知生成N2的基元反应有两个(、代表生成N2的两种不同路径)，结合两图写出温度在时生成N2的主要基元反应方程式：___________________________。
（4）CO2是一种主要的温室气体，我国力争于2030年做到碳达峰，2060年实现碳中和，CO2催化加氢制甲醇，降低空气中CO2含量，是当前研究的热点之一。
已知：Ⅰ．　 Ⅱ．　
向300℃、体积为2L的恒容密闭容器中通入和发生上述2个反应，达到平衡时，容器中为0.8mol，为1mol，此时CO的浓度为 。若初始压强为p，该温度下反应Ⅰ的平衡常数为____________。
娜同学从实验室取出了几种溶液和实验用品：①pH=1的0.1mol/L的盐酸 ②0.1mol/L的醋酸溶液③0.1mol/L的NaHCO3溶液 ④0.1mol/L的NaHSO4溶液 ⑤0.1mol/L的NaOH溶液以及pH试纸、试管、玻璃棒。娜同学对电解质的电离充满了好奇，请她帮解惑：
（1）下列电离方程式书写正确的是________(填字母)。
A．水溶液中NaHSO4电离：NaHSO4 Na++H++SO42-
B．CH3COOH的电离：
C．碳酸氢钠在水溶液中的电离：NaHCO3 Na++HCO3-
（2）娜同学选用上述②、⑤试剂进行中和热测定实验，你预计测定结果 H会___________（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）。
（3）请你帮娜同学设计实验证明醋酸是弱电解质： 。
（4）0.1mol/L的CH3 COOH溶液，分别改变以下条件，能使减小的是_______(用序号表示)。
①加水稀释 ②升高温度 ③加NaOH固体 ④加冰醋酸
（5）0.1mol/L的CH3COOH溶液中c(H+)为1.0 ×10-3mol/L，则CH3COOH的电离常数Ka约为____________。
（6）经查阅资料得知：
弱酸 ①HF ②H2CO3 ③H3PO4
电离平衡 常数(25℃) K1=4.4×10ˉ7 K2=4.7×10ˉ11 K1=7.5×10-3 K2=6.2×10-8 K3=4.4×10-13
表格中的三种酸的酸性由强到弱的顺序为____________(用序号表示)。少量H3PO4溶液和足量Na2CO3溶液反应的离子方程式为________________________________________________。
17．SO2的含量是衡量大气污染的一个重要指标。工业上常采用催化还原法、吸收法或电解法等方法处理SO2。利用催化还原SO2法不仅可消除SO2污染，而且可得到有经济价值的单质S。
Ⅰ、焦炭催化还原SO2生成S2。化学方程式为：。
实验测得 ：，（k正、k逆为速率常数，只与温度有关）。T1温度下，向2L的恒容密闭容器中充入1mol SO2，加入足量焦炭，10min达到平衡，平衡时测得SO2转化率为80%。
（1）从反应起始到平衡，S2的生成速率为________________；T1温度下， 。
（2）维持容器的温度不变，若缩小容器的体积，则平衡将向______________________(填“正反应方向移动”“逆反应方向移动”或“不移动”)。
（3）保持恒温恒容，再充入1mol SO2，下列说法不能说明反应已达新平衡的是________(用序号表示)。
①碳的质量不再改变 ②容器内气体的密度不再改变
③混合气体的平均相对分子质量不再改变 ④c(S2):c(CO2)不再改变
如图，甲容器有一个移动活塞，能使容器保持恒压。起始时，关闭活塞K，向甲中充入2molSO2、1molO2，向乙中充入4molSO2、2molO2。甲、乙的体积都为1L(连通管体积忽略不计)。保持相同温度和催化剂存在的条件下，使两容器中都建立平衡。达平衡时甲的体积为0.8L。
平衡时SO3的体积分数：甲______乙（填“>”“<”或“=”)；打开K后一段时间，再次达到平衡甲的体积为_______L。
Ⅱ、用H2催化还原SO2生成S。在恒容密闭容器中，用H2还原SO2生成S的反应分两步完成(如图1所示)，该过程中部分物质的物质的量浓度随时间的变化关系如图2所示：
（5）①由分析可知X为 (填化学式)。 ②0~t1时间段的温度为 。
18.硫代硫酸钠(Na2S2O3)在工业、医药等领域应用广泛。
Ⅰ.某同学利用控制变量法探究影响硫代硫酸钠与稀硫酸反应速率因素时，设计实验：
实验 序号 反应温 度/℃ Na2S2O3浓度 稀硫酸 H2O
V/mL c/(mol/L) V/mL c/(mol/L) V/mL
1 20 10.0 0.10 10.0 0.50 0
2 40 V1 0.10 V2 0.50 V3
3 20 V4 0.10 4.0 0.50 V5
（1）①硫代硫酸钠与稀硫酸反应的化学方程式： 。
②该实验1和3可探究 对反应速率的影响，因此V5=_______mL。
Ⅱ.如图为实验室制取硫代硫酸钠的装置，反应过程中需通过pH传感器控制pH为7~8。
(2)若n(Na2CO3)：n(Na2S)=1：2，则装置C中的化学反应方程式为： 。
(3)当C装置中的溶液pH接近7时，应采取的操作为_____________________________________________
____________________________________________________________________。
(4)装置B中的药品可以选择下列物质中的__________(填字母)。
A．饱和NaHSO3溶液 B．浓H2SO4 C．酸性KMnO4溶液 D．饱和NaHCO3溶液
（5）临床上，Na2S2O3可用于氰化物解毒，解毒原理：。检验该转化生成了SCN-的操作为______________________________________________________________________________
_________________________________________________________。(HSCN为强酸)化学参考答案
一、选择题（每题3分）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
答案 A D D B B C D D C D D D D C
填空题（每空2分）
（1）CD （2）B （3）①746.5 + a 低温 ②N2O(s) → N2 + O(s)
（4）0.1 1/17或0.059
（1）B （2）偏大
测②溶液的pH，若pH>1，则说明醋酸是弱电解质。
④ （5）10-5 （6）③>①>② H3PO4+2CO32-=2HCO3-+HPO42-
17.（1）0.02mol/L 3.2 （2）向逆反应方向移动 （3）④ （4）< 1.4
（5）H2S 300℃
18.（1）Na2S2O3+H2SO4=SO2↑+S↓+Na2SO4+H2O c(H2SO4)或c(H+) 6
（2）
（3）控制分液漏斗活塞调节硫酸的滴加速率，同时调节三通阀的方向使SO2进入装置B
（4）CD
（5）取少量待测液于试管中，先加足量盐酸（至不再产生现象），再加FeCl3溶液。
Na2C03+2Na2S+4S02△3Na2S203+C02

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