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南昌市外国语学校2025-2026学年高二上学期化学月考
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23
一、单选题（每题3分，共14题）
1．化学与生活密切相关。下列说法错误的是
A．泡沫灭火器可用于一般的灭火，也适用于电器灭火
B．疫苗一般应冷藏存放，以避免蛋白质变性
C．家庭装修时用水性漆替代传统的油性漆，有利于健康及环境
D．电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法
2．下列说法正确的是
A．弱电解质溶液的导电能力一定比强电解质溶液弱
B．常温下稀释HF溶液的过程中，的值减小
C．电解金属的盐溶液，不一定能冶炼出相应的金属
D．滴定时，眼睛要一直紧盯滴定管，观察管中溶液液面的变化
3．酸性锌锰干电池的构造示意图如下。关于该电池及其工作原理，下列说法正确的是
A．石墨作电池的负极材料 B．电池工作时，向负极方向移动
C．发生氧化反应 D．锌筒发生的电极反应为
4．关于如图所示各装置的叙述正确的是
A．图1是化学能转变为电能的装置，总反应为Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+
B．图2CH4-O2碱性燃料电池电子由a电极经NaOH溶液流向b电极
C．图3装置可在铁件表面镀铜，CuSO4溶液浓度不变
D．图4支撑海港码头基础的钢管桩与电源的负极相连，以防止被海水腐蚀
5．室温下，向体积相同、pH=3的两种酸(HA、HB)溶液中加水稀释，其pH与加入水的体积的变化关系如图所示。下列说法错误的是
A．酸的电离常数：Ka(HA)B．pH = 3时，两种酸溶液中：c(HA) C．未加水稀释时，水的电离程度：
D．当V(H2O) = V0时，溶液导电能力：HA6．已知：氧化还原反应可看成由两个半反应组成，每个半反应具有一定的电极电势(用“E”表示)，E越大则该电对中氧化型物质的氧化性越强，E越低则该电对中还原型物质的还原性越强。下表为部分电极的电极电势。根据表格数据分析，下列说法中错误的是
氧化还原电对(氧化型/还原型) 电极电势(E/V) 氧化还原电对(氧化型/还原型) 电极电势(E/V)
0.77 1.36
(或) 1.69 0.151
1.51 0.54
下列说法错误的是
A．向含0.2molFeCl2的溶液中加0.1molPbO2，滴加KSCN溶液，可观察到溶液变红
B．往淀粉-KI溶液中滴加SnCl4溶液，溶液不变蓝
C．还原性：
D．酸化高锰酸钾溶液时，可使用盐酸
7．某工厂利用铜屑脱除锌浸出液中的并制备，流程如下“脱氯”步骤仅元素化合价发生改变。下列说法正确的是
锌浸出液中相关成分(其他成分无干扰)
离子
浓度 145 0.03 1
A．“浸铜”时应加入足量，确保铜屑溶解完全
B．“浸铜”反应：
C．“脱氯”反应：
D．脱氯液净化后电解，可在阳极得到
8．甲、乙同学分别用下图所示装置验证铁的电化学防腐原理。
相同时间后进行如下实验
实验①：甲同学分别向Ⅰ、Ⅱ中Fe电极附近滴加溶液，Ⅰ中产生蓝色沉淀，Ⅱ中无沉淀。
实验②：乙同学分别取Ⅰ、Ⅱ中Fe电极附近溶液，滴加溶液，Ⅰ、Ⅱ中均无沉淀。
下列说法正确的是
A．Ⅰ是牺牲阳极保护法，负极反应式为
B．Ⅱ为外加电流阴极保护法，Fe电极与外接电源的正极相连
C．由实验①中Ⅰ、Ⅱ现象的差异，推测在Ⅰ中氧化性强于Ⅱ
D．由实验可知，两种保护法均能保护Fe，且Ⅱ保护得更好
9．以不同材料修饰的为电极，一定浓度的溶液为电解液，采用电解和催化相结合的循环方式，可实现高效制和，装置如图所示。下列说法错误的是
A．电极a连接电源负极
B．加入Y的目的是补充
C．电解总反应式为
D．催化阶段反应产物物质的量之比
10．室温下，向20.00 mL 0.1000 mol·L-1盐酸中滴加0.1000 mol·L-1NaOH溶液，溶液的pH随NaOH溶液体积的变化如图所示。已知lg 5=0.7。下列说法不正确的是
A．NaOH与盐酸恰好完全反应时，pH=7
B．若滴加同浓度的氨水，可选择酚酞指示反应终点
C．选择甲基红指示反应终点，误差比甲基橙的小
D．V(NaOH)=30.00 mL时，pH=12.3
11．海带中碘元素含量可按下列步骤测定：
下列说法不正确的是
A．步骤①灼烧目的是除去有机物获得碘离子
B．步骤④在酸性条件下，有利于氧化剂将碘离子氧化为碘单质
C．步骤⑤中滴定的终点是：当滴入最后半滴Na2S2O3溶液时，溶液由蓝色恰好变为无色且半分钟内不变色
D．由消耗的Na2S2O3可计算出I元素的物质的量，也就是海带中I元素的物质的量
12．一种稳定且具有低成本效益的碱性混合多硫化物-空气氧化还原液流电池，其中双膜结构的液流电池设计缓解了硫交叉问题。下列说法正确的是
A．放电时，负极区的电极反应为2S - 2e + 2Na+ = Na2S4
B．充电时，每生成3.36 L O2，会消耗0.6 mol OH
C．充电时，电极B的电势比电极A的高
D．随着放电反应的发生，中间室中氢氧化钠的浓度逐渐降低
13．不同温度下，水溶液中c(H+)与c(OH-)的关系如图所示。下列说法正确的是
A．T＜25
B．b点对应的醋酸溶液中，由水电离出的c(H+)=1×10 6mol L-1
C．d点对应的水溶液中，可能有NH、Fe3+、NO大量存在
D．T℃时，0.05mol L 1Ba(OH)2溶液的pH=11
14．纤维电池是可以为可穿戴设备提供电能的便携式二次电池。一种纤维钠离子电池放电的总反应为Na0.44MnO2+NaTi2(PO4)3=Na0.44-xMnO2+Na1+xTi2(PO4)3，其结构简图如图所示，下列说法正确的是
A．放电时，M极的电极电势高于N极
B．充电时，Na+从M极迁移到N极
C．放电时，正极的电极反应式为
D．充电时，若转移x mole-，M极电极将减少23x g
二、解答题
15．（14分）以铅精矿(含，等)为主要原料提取金属和的工艺流程如下：
回答下列问题：
(1)“热浸”时，难溶的和转化为和及单质硫。溶解等物质的量的和时，消耗物质的量之比为 ；溶液中盐酸浓度不宜过大，除防止“热浸”时挥发外，另一目的是防止产生 (填化学式)。
(2)将“过滤Ⅱ”得到的沉淀反复用饱和食盐水热溶，电解所得溶液可制备金属，“电解I”阳极产物用尾液吸收后在工艺中循环使用，利用该吸收液的操作单元为 。
(3)“还原”中加入铅精矿的目的是 。
(4)“置换”中可选用的试剂X为 (填标号)。
A． B． C． D．
“置换”反应的离子方程式为 。
(5)“电解II”中将富银铅泥制成电极板，用作 (填“阴极”或“阳极”)。
16．（14分）一种光电催化系统脱硫(主要为)电池的工作原理如图所示。工作时，光催化电极产生电子和空穴；双极膜中解离的和，在电场作用下分别向两极迁移。
回答下列问题：
(1)双极膜中解离的移向 (填“”或“GDE”)电极。
(2)负极上发生反应的电极反应式为 。
(3)下列说法错误的是___________(填标号)。
A．电池工作一段时间后，左室溶液pH逐渐增大
B．理论上每生成1mol ，双极膜中有1mol 解离
C．理论上每脱1mol ，需消耗1mol
D．空穴和电子的产生驱动了脱硫与制备反应的发生
(4)用上述脱硫电池电解丙烯腈()可合成己二腈[]，反应的化学方程式为，装置如图所示：
①在 (填“阴”或“阳”)极生成，发生反应的电极反应式为 。
②一段时间后，阳极室中稀硫酸的浓度将 (填“增大”“减小”或“不变”)。
③脱硫电池中每有11.2L(标准状况)转化为，理论上最多能生成己二腈的物质的量为 mol。
17．（16分）(俗称过氧化脲)是一种消毒剂，实验室中可用尿素与过氧化氢制取，反应方程式如下：
(一)过氧化脲的合成
烧杯中分别加入、蒸馏水和尿素，搅拌溶解。下反应，冷却结晶、过滤、干燥，得白色针状晶体。
(二)过氧化脲性质检测
I．过氧化脲溶液用稀酸化后，滴加溶液，紫红色消失。
Ⅱ．过氧化脲溶液用稀酸化后，加入溶液和四氯化碳，振荡，静置。
(三)产品纯度测定
溶液配制：称取一定量产品，用蒸馏水溶解后配制成溶液。
滴定分析：量取过氧化脲溶液至锥形瓶中，加入一定量稀，用准确浓度的溶液滴定至微红色，记录滴定体积，计算纯度。
回答下列问题：
(1)过滤中使用到的玻璃仪器有 。
(2)过氧化脲的产率为 。
(3)性质检测Ⅱ中的现象为 。性质检测I和Ⅱ分别说明过氧化脲具有的性质是 。
(4)下图为“溶液配制”的部分过程，操作a应重复3次，目的是 ，定容后还需要的操作为 。
(5)“滴定分析”步骤中，下列操作错误的是_____(填标号)。
A．溶液置于酸式滴定管中
B．用量筒量取过氧化脲溶液
C．滴定近终点时，用洗瓶冲洗锥形瓶内壁
D．锥形瓶内溶液变色后，立即记录滴定管液面刻度
(6)以下操作导致过氧化脲纯度测定结果偏低的是_____(填标号)。
A．容量瓶中液面超过刻度线
B．滴定管水洗后未用溶液润洗
C．摇动锥形瓶时溶液滴到锥形瓶外
D．滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失
18．（14分）食醋是烹饪美食的调味品，有效成分主要为醋酸(用表示)。的应用与其电离平衡密切相关。25℃时，的。
(1)配制的溶液，需溶液的体积为 mL。
(2)下列关于容量瓶的操作，正确的是 。

(3)某小组研究25℃下电离平衡的影响因素。
提出假设。稀释溶液或改变浓度，电离平衡会发生移动。设计方案并完成实验用浓度均为的和溶液，按下表配制总体积相同的系列溶液；测定，记录数据。
序号
Ⅰ 40.00 / / 0 2.86
Ⅱ 4.00 / 36.00 0 3.36
…
Ⅶ 4.00 a b 3：4 4.53
Ⅷ 4.00 4.00 32.00 1：1 4.65
①根据表中信息，补充数据： ， 。
②由实验Ⅰ和Ⅱ可知，稀释溶液，电离平衡 (填”正”或”逆”)向移动；结合表中数据，给出判断理由： 。
③由实验Ⅱ~VIII可知，增大浓度，电离平衡逆向移动。
实验结论假设成立。
(4)小组分析上表数据发现：随着的增加，的值逐渐接近的。
查阅资料获悉：一定条件下，按配制的溶液中，的值等于的。
对比数据发现，实验VIII中与资料数据存在一定差异；推测可能由物质浓度准确程度不够引起，故先准确测定溶液的浓度再验证。
①移取溶液，加入2滴酚酞溶液，用溶液滴定至终点，消耗体积为，则该溶液的浓度为 。
②用上述溶液和溶液，配制等物质的量的与混合溶液，测定pH，结果与资料数据相符。
(5)小组进一步提出：如果只有浓度均约为的和溶液，如何准确测定的？小组同学设计方案并进行实验。请完成下表中Ⅱ的内容。
Ⅰ 移取溶液，用溶液滴定至终点，消耗溶液
Ⅱ ，测得溶液的pH为4.76
实验总结： 得到的结果与资料数据相符，方案可行。
试卷第1页，共3页
参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 A C D D A D C D B B
题号 11 12 13 14
答案 D C D C
1．A
2．C
3．D
4．D
5．A
6．D
7．C
8．D
9．B
10．B
11．D
12．C
13．D
14．C
15．14分，每空2分
(1) 1:1 H2S
(2)热浸
(3)将过量的Fe3+还原为Fe2+
(4) C
(5)阳极
16．14分，每空2分
(1)
(2)SO+2OH--2e-=SO+H2O
(3)AB
(4) 阴 2CH2＝CHCN+2H++2e ＝NC(CH2)4CN 增大 0.5
17．16分，每空2分
(1)烧杯、漏斗、玻璃棒
(2)50%
(3) 液体分层，上层为无色，下层为紫红色 还原性、氧化性
(4) 避免溶质损失 盖好瓶塞，反复上下颠倒、摇匀
(5)BD
(6)A
18．14分，标亮1分，其余两分
(1)5.0
(2)C
(3) 3.00 33.00 正 实验II相较于实验I，醋酸溶液稀释了10倍，而实验II的pH增大值小于1
(4) 0.1104
(5)另取20.00mlHAc，加入mL氢氧化钠
答案第1页，共2页

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