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厦门双十中学2025-2026学年第一学期第一次月考
高一化学参考答案
1~5CABBA 6~10 DBCBC 11~15BDDDD(45 分)
16. (12分)
(1)HCl+NaOH=NaCl+H O
(2)Na CO +CO +H O—=2NaHCO ↓
(3)NaHCO +NaOH=Na CO +H O
(4)2Na+2H O==2NaOH+H ↑
(5)NaHCO +Ca(OH) ==CaCO ↓+NaOH+H O
(6)2HCIO 光照 2HCl+O ↑
17. (10分)
(1)Cl O (1 分 ) (2)BD(2 分 ) (3)NaCIO+COz+H O——HCIO+NaHCO (2 分)
(4)2Ca(OH) +2Cl =CaCl +Ca(CIO) +2H O(2 分) Ca(C1O)z(1 分 ) Ca(CIO) +CO +H O=CaCO +2HCIO(2 分 )
18. (10分)
(1)5.0(1分) 250mL 容量瓶、胶头滴管(2分) (2)①③⑤(2分)
(3)用胶头滴管加水至溶液凹液面与刻度线相切(1分) BCAEFD(2 分)(4)BC(2 分)
19. (15分)
(1)煤油(1分)
(2)①2Na+O △Na O (2 分 ) ②h g(1分 ) f e(1分)
③NaOH(1 分) 2Na O +2CO =2Na CO +O (2 分)
(3)①反应ii(1 分 ) NaHO 在MnO 催化的条件下分解生成NaOH,180s 后溶液pH 增 大，说明加入MnO 后有OH 生成(2分)
②加入少量MnO (2 分 ) 97.5%(2分)
20 . (8分)
(1)162.5g·mol (2 分 ) 56(1分) (2)0.1(1分) (3)3.2(1分)
(4)AB (1 分 ) (5)18.4(1分) 5.41分)厦 门 双 十 中 学 2 0 2 5 - 2 0 2 6 学 年 第 一 学 期 第 一 次 月 考 高一化学试卷
(试卷满分：100 分考试时间：75 分钟)
参考的相对原子质量：H1 C12 N14016 Na 23 Mg24 S32 C135.5 Cu64
一 、选择题(每小题只有一个正确答案，每小题3分，共45分)
1. 下列说法不正确的是
A. 徐光宪提出的稀土串级萃取理论使我国稀土提取技术取得重大进步
B. 我国合成结晶牛胰岛素，为人类揭开生命奥秘作出了贡献
C. 法国科学家拉瓦锡提出分子学说，为近代化学的发展奠定了坚实的基础
D. 俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律，使化学的研究变得有规律可循
2. 一定温度下，向饱和NaOH 溶液中投入一小块金属钠，充分反应后恢复到原来的温度。下列叙述中不合
理的是
A.NaOH 溶液浓度增大
B. 有NaOH 固体析出
C. 溶液的质量减小，有H 放出
D. 钠浮于液面，到处游动，发出“嘶嘶”的响声
3. 下列有关氯气或氯水的说法正确的是
A. 氢气在氯气中燃烧，产生苍白色火焰，瓶口有白色烟雾
B. 可用蓝色石蕊试纸验证氯水是否变质
C. 将氯气转化为氯水，可储存于钢瓶中
D. 光照氯水有气泡逸出，该气体主要是氯气
4. 下列关于钠及其化合物的叙述错误的是
A. 金属钠与Ca(HCO ) 溶液反应时，既有白色沉淀又有气体逸出
B.Na O 阳离子和阴离子的个数比为1:1
C. 鉴别Na CO 、NaHCO 溶液可以用CaCl 溶液
D. 烧碱易潮解，一般放在小烧杯中称量
5. 下列说法正确的是
A.CuO 、K O 与硫酸反应只生成盐和水，所以都是碱性氧化物
B.Na O 与盐酸反应生成盐和水，所以Na O 是碱性氧化物
C.NO 与NaOH 反应生成NaNO 、NaNO , 所以NO 是酸性氧化
D.NaHSO 溶液显酸性，所以NaHSO4 是酸
6. 某实验需1mol-L” NaOH溶液90mL, 配制该NaOH 溶液的几个关键实验步骤和操作示意图如下：
下列说法正确的是
A. 用托盘天平和滤纸称取3.6g氢氧化钠固体
B.NaOH 在烧杯中完全溶解，立即转移到容量瓶中
C. 操作①时，若俯视容量瓶的刻度线，使配得的NaOH 溶液浓度偏低
D. 上述操作的先后顺序是③②④⑥①⑤
7. 下列叙述中，不正确的是
A. 蓝矾(CuSO ·5H O) 和干冰属于化合物，铁矿石属于混合物
B. 盐酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物
C.Ca(NO ) 、NaNO 都属于硝酸盐
D. 通过化学反应，可由 Ba(OH) 一步转化生成NaOH
8.NA 为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 将 1molCl 通入水中，溶液中CI- 、CIO 、HCIO的数目之和等于2NA
B. 等体积、等物质的量浓度的NaC1 和KCl 溶液中，阴、阳离子数目之和均为2NA
C. 常温常压下92g 的 NO 和N O4混合气体含有的氧原子数为4NA
D. 标准状况下，1.8g 水所含的质子数目为10NA
9. 将10.4g Na 0和Na O 的固体投入水中，充分反应后收集到气体的体积为1.12 L(标准状况下),则混 合物中Na O的质量分数为
A.20% B.25% C.60% D.75%
10.20℃时，1L 饱和NaCl 溶液的密度为pgcm , 物质的量浓度为c mol-L-1, 则下列说法错误的是
(溶解度定义为某物质在特定温度下于100克溶剂中达到饱和时所溶解的质量)
A.20℃ 时，向饱和NaCl 溶液中加入NaCl 固体，溶液浓度仍为cmol ·L
B.20℃ 时，饱和NaCl溶液中NaCI的质量分数
C.20℃ 时 ，NaCl 在水中的溶解度为
D.20℃ 时，将1molNaCl溶解在1L 水中，所得溶液的浓度小于1mol·L 1
11.下列实验操作或装置，能达到相应实验目的是
Ca(OH) 溶液 (
CO

(HCI)
溶液
) (
H

O
) (
H

0
)
A.比较碳酸氢钠与碳酸钠 的热稳定性强弱 B.除去CO 中混有的HCl C.探究Na O 与水反 应的能量变化 D.配制一定物质的量 浓度的NaOH溶液
12.室温下如图所示，关闭活塞，向左、右两室(容积相同)各充入一定量H 和Cl,且恰好使两容器内气体
密度相同，打开活塞，一定条件下使H 与 Cl 充分反应生成氯化氢气体： H +Cl , 恢
复到原温度后，下列判断正确的是
A. 开始时左、右两室分子数相同 B. 最终容器内还有Cl 存在
C. 反应前后H 室压强相同 D. 最终容器内密度与原来相同
13. 已知下列转化关系图，且知采用电解熔融氯化钠的方法可以生成金属钠；
(
CO
C
A-
→NaCl
Ca(OH)

E
B-
Fe
D
NaCI
一
→NaCl
→NaCl
E
H O
)
下列说法不正确的是
A.A 、C 、E 一定含有同种元素 B.B 与 H 反应，条件不同，现象不同
C.C 与D 反应会产生红褐色沉淀 D. 自然界中存在游离态钠
14. 通过测定混合气中O 含量可计算已变质的Na O2 含Na CO ) 的纯度，实验装置如图(Q 为弹性良好的气 球)。下列分析错误的是
A.干燥管b 中装入碱石灰
B. 气球Q 中产生的气体主要成分为O 、CO
C.测定气体总体积必须关闭K 、K , 打开K
D.读完气体总体积后，关闭K , 缓缓打开K , 可观察到气球Q 立即缩小
15. 将一定量的Na CO 、NaHCO 组成的混合物溶于水，配成1L 溶液，取出25mL, 向其中逐滴加入一 定物质的量浓度的盐酸，部分物质的物质的量与加入盐酸的体积的关系如图所示，下列说法正确的是
A.直线③代表产生的CO 的物质的量
B. 原混合物中Na CO 的质量为5.3g
C.滴加的盐酸浓度为0.5mol·L-
D.当收集到标准状况下CO 气体56mL 时消耗的盐酸为100mL
二 、填空题(5大题，共55分)
16. (12分)按要求书写化学方程式
(1)久置氯水中加入氢氧化钠溶液
(2)向饱和碳酸钠溶液中通入过量二氧化碳
(3)碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液混合
(4)把钠放入酚酞溶液中
(5)向澄清石灰水中滴加少量碳酸氢钠溶液
(6)次氯酸见光分解
7.(10分)元素的“价—类二维图”是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型工具，也是发展“证据推 理与模型认知”这一科学核心素养的重要途径。如图为氯元素的“价—类二维图”,回答下列问题：
化合价 +7
+4
+1
0
-1 HCl
氢化物单质氧化物 酸 盐 类别
(1)Y 的化学式为 0
(2)某同学利用以下试剂研究HCIO 性质，进行了如下预测：从物质类别上看，HCIO4 像盐酸一样属于 强酸，可能与 HC1O4反应的有(填序号)
A.H SO B.Fe C.BaSO D.K CO
(3)NaCIO 是“84”消毒液的有效成分，在用“84”消毒液的稀溶液浸泡餐具过程中，因吸收空气中CO , 使消毒杀菌能力增强，产物中有小苏打，请用化学方程式说明原因：
(4)氯水和漂白粉都有漂白作用，也可用于水体的杀菌消毒，工业上制备漂白粉的化学方程式为
, 漂 白 粉 有 效 成 分 的 化 学 式 是 , 漂 白 粉 生 效 原 理
18. (10分)实验室用NaOH 固体配制240mL0.5molL 的 NaOH 溶液，填空并请回答下列问题：
(1)配制0.5mol/L的 NaOH 溶液，应称取NaOH的质量 g, 需 要 的 仪 器 为 、 、 量筒、烧杯、玻璃棒、药匙、托盘天平。
(2)容量瓶上需标有以下五项中的 (填数字)
①温度 ②浓度 ③容量 ④压强 ⑤刻度线
(3)补充完整所缺步骤F 操作，配制时，其正确的操作顺序是(字母表示，每个字母只能用一
次) ;
A、 用30mL 水洗涤烧杯2--3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B 、用天平准确称取所需的NaOH 的质量，加入少量水(约30mL), 用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解
C 、将已冷却的NaOH 溶液沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中
D 、将容量瓶盖紧，颠倒摇匀
E、继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1--2cm 处
F. —
(4)下列配制的溶液浓度一定偏低的是 ;
A、称量NaOH 时，砝码错放在左盘 B 、向容量瓶中转移溶液时不慎有液滴洒在容量瓶外面
C、加蒸馏水时不慎超过了刻度线 D 、定容时俯视刻度线
E、配制前，容量瓶中有少量蒸馏水
19. (15分).某化学小组用钠制备Na O (不考虑空气中的N 并 测 量Na O2 的纯度。
(1)少量的钠应保存在 中。
(2)制备Na O 可利用的装置如下：
(
I
V
) (
Ⅲ
) (
Ⅱ
)I
①用化学方程式表示装置I 中钠发生的化学反应：
②若规定气流的方向为从左到右，各仪器连接的顺序是：空气进入 , 接 , 接 a,b 接 c(填字母)。
③装置IV中盛放的药品是 溶液 (填化学式),若没有该装置可能导致生成的Na O 中含有杂质，产
生该杂质的化学方程 式为 。
(3)可通过测量产物样品与水反应产生氧气的体积确定Na O2的变质程度，但有资料显示过氧化钠与水 反应收集到O 的体积小于理论值。该小组查阅资料发现：
a. 过氧化钠与水反应的过程中还可能存在以亦两个复分解反应：
反应 i.Na O +2H O==2NaOH+H O 反应 ii.Na O +H O—NaOH+NaHO
b. 与 H O 类似，NaHO 也能在MnO 催化的条件下分解生成O
设计如下实验：取0.02mol 纯净 Na O 与足量水反应，140s时不再产生气泡，180s 时向所得溶液中加 入少量MnO , 立即产生无色气体。过程中溶液的体积始终约为40mL。反应过程中pH 变化如图所示。
pH 14.0
13.6-
(
t/s
)13.2-
140180 300 400
①小组同学根据pH 的变化判断反应过程中一定发生反应 (反应i或反应ii),判断的理由是 。 (已知c(OH) 越大，溶液pH 越大。)
②取4.0g产物样品， (补全实验方案),再加入足量的水，收集产生的氧气并测量体积为
0.56L(折合到标准状况),计算过氧化钠的纯度为 。
20. (8分)按要求回答下列问题
(1)32.5g某金属氯化物MCl 中含有0.6molCT, 则该氯化物的摩尔质 量为 , 金属M 的相对原 子质量为 。
(2)5.85gNaCl 和xmoIMgCl - 起溶于水配成IL 溶液，测得CI- 物质的量浓度为0.3mol-L , 则x的值为
。
(
燃使其充分反应，最后容器中固体的质量增加
了
g
。
(4)在一定温度和压强下，每消耗10体积气体
A2
与30体
积气体
B2,
能化合生成20体积气体X,
则
X 的化学式
为
(5)右图是某硫酸试剂瓶标签上的内容。
①该硫酸的物质的量浓度为
mol-L-1。
②某兴趣小组需要用到100
mL
1.00
mol
-L- 的稀
硫酸。
需要用量筒量
取
mL
上述浓硫酸进行配制。
)(3)将3.2gH 和CO 的混合气体，通入一盛有足量Na O2 的密闭容器中，再通入过量 O , 并用电火花点
硫酸化学纯(CP)(500mL) 品名：硫酸 化学式： H SO 相对分子质量：98 密度：1.84g · cm 质量分数：98%

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