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黄冈中学2027届高二平行班化学试卷（2025.10.16）
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 Fe-56 Cu-64 Br-80
第Ⅰ卷 选择题(共45分)
一、选择题(本题共15小题，每小题3分，共45分，每小题只有一个选项符合题意。)
1．向体积均为2 L的A、B、C三个密闭容器中分别充入1 mol X气体和3 mol Y气体，发生反应：X(g)＋3Y(g)2Z(g)。2 min后反应达到最大限度，测得A中剩余0.4 mol X，B中Y的浓度为0.5 mol·L－1，C中用Z表示的反应速率为v(Z)＝0.3 mol·L－1·min－1。则0～2 min 内三个容器中反应速率的大小关系为(　　)
A．B＞A＞C B．A＞B＝C C．B＞A＝C D．A＞B＞C
2．已知A、B、C、D四种物质都是气体，现在5 L的密闭容器中进行反应：4A＋5B4C＋6D,30 s后C的物质的量增加了0.30 mol。则下列有关叙述正确的是(　　)
A．反应开始至30 s，v(A)＝0.010 mol·L－1·s－1
B．30 s时容器中D的物质的量至少为0.45 mol
C．30 s时容器中A、B、C、D的物质的量之比一定是4∶5∶4∶6
D．反应开始至30 s，容器中A的物质的量增加了0.30 mol
3．下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是(　　)
①Fe(SCN)3溶液中加入固体KSCN后颜色变深　②向稀盐酸中加入少量蒸馏水，盐酸中氢离子浓度降低　③实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气　④棕红色NO2加压后颜色先变深后变浅　⑤加入催化剂有利于合成氨的反应　⑥由H2(g)、I2(g)和HI(g)组成的平衡体系加压后颜色变深　⑦500 ℃时比室温更有利于合成氨的反应　⑧将混合气体中的氨液化有利于合成氨反应
A．①②⑥⑧ B．①③⑤⑦ C．②⑤⑥⑦ D．②③⑦⑧
4．下列说法正确的是(　　)
A．一定条件下，在体积为10 L的密闭容器中充入1 mol X和1 mol Y进行反应：2X(g)＋Y(g)Z(g)达到平衡，若将容器体积变为20 L，则Z的平衡浓度等于原来的
B．C(s)＋H2O(g)H2(g)＋CO(g)，碳的质量不再改变说明反应已达平衡
C．若压强不再随时间变化时能说明反应2A(？)＋B(g)2C(？)已达平衡，则A、C不能同时是气体
D．1 mol N2和3 mol H2反应达到平衡时H2转化率为10%，放出的热量为Q1；在相同温度和压强下，当2 mol NH3分解为N2和H2的转化率为10%时，吸收的热量为Q2，Q2不等于Q1
5．在体积均为1.0 L的恒容密闭容器中加入足量的相同的炭粉，再分别加入0.1 mol CO2和0.2 mol CO2，在不同温度下反应CO2(g)＋C(s)2CO(g)达到平衡，平衡时CO2的物质的量浓度c(CO2)随温度的变化如图(图中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ点均处于曲线上)，下列说法正确的是(　　)
A．体系中c(CO)：c(CO，状态Ⅱ)>2c(CO，状态Ⅲ)
B．反应CO2(g)＋C(s)2CO(g)的ΔS>0，ΔH<0
C．体系的总压强p总：p总(状态Ⅱ)<2p总(状态Ⅰ)
D．逆反应速率v逆：v逆(状态Ⅰ)6．在一密闭容器中加入等物质的量的A、B，发生如下反应：2A(g)＋2B(g)3C(s)＋4D(g)，平衡常数随温度和压强的变化如表所示：
压强/MPa 平衡常数 温度/℃ 1.0 1.5 2.0
300 a b 16
516 c 64 e
800 160 f g
下列判断正确的是(　　)
A．g＞f
B．ΔH＜0
C．2.0 MPa、800 ℃时，A的转化率最小
D．1.5 MPa、300 ℃时，B的转化率为50%
7．700 ℃时，向容积为2 L的密闭容器中充入一定量的CO(g)和H2O(g)，发生反应CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，反应过程中测定的部分数据见下表(表中t2＞t1)：
反应时间/min n(CO)/mol n(H2O)/mol
0 1.20 0.60
t1 0.80
t2 0.20
下列说法正确的是(　　)
A．反应在0～t1 min内的平均速率为v(H2)＝mol·L－1·min－1
B．若800 ℃时该反应的平衡常数为0.64，则正反应为吸热反应
C．保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20 mol H2O(g)和0.40 mol H2(g)，则v正＞v逆
D．保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.60 mol CO(g)和1.20 mol H2O(g)，达到平衡时n(CO2)＝0.40 mol
8．电石(主要成分为CaC2)是重要的基本化工原料。已知2 000 ℃时，电石生产原理如下：
①CaO(s)＋C(s)Ca(g)＋CO(g)　ΔH1＝a kJ·mol－1　平衡常数K1
②Ca(g)＋2C(s)CaC2(s)　ΔH2＝b kJ·mol－1　平衡常数K2
以下说法不正确的是(　　)
A．反应①K1＝c(Ca)·c(CO)
B．反应Ca(g)＋C(s)CaC2(s)平衡常数K＝
C．2 000 ℃时增大压强，K1减小，K2增大
D．反应2CaO(s)＋CaC2(s)3Ca(g)＋2CO(g)　ΔH＝(2a－b) kJ·mol－1
9．对于气相反应，用某组分(B)的平衡压强[p(B)]代替物质的量浓度(cB)也可表示平衡常数(记作Kp)。已知反应CH4(g)＋2H2O(g)CO2(g)＋4H2(g)，在t ℃时的平衡常数Kp＝a，则下列说法正确的是(　　)
A．Kp＝
B．升高温度，若Kp增大，则该反应为吸热反应
C．该反应达到平衡状态后，增大压强，平衡向左移动，Kp减小
D．t ℃时，反应CH4(g)＋H2O(g)CO2(g)＋2H2(g)的平衡常数Kp＝a
10．在密闭容器中进行反应：A(g)＋3B(g)2C(g)，下列有关说法错误的是(　　)
A.，依据图可判断p1>p2
B.，在图中，虚线可表示使用了催化剂时的变化情况
C.，依据图可判断正反应为放热反应
D.，由图中混合气体的平均相对分子质量随温度的变化情况，可推知正反应吸热
11．对于可逆反应mA(s)＋nB(g)eC(g)＋fD(g)，当其他条件不变时，C的体积分数[φ(C)]在不同温度(T)和不同压强(p)下随时间(t)的变化关系如图所示。下列叙述正确的是(　　)
A．达到平衡后，若使用催化剂，C的体积分数将增大
B．该反应的ΔH＜0
C．化学方程式中，n＞e＋f
D．达到平衡后，增加A的质量有利于化学平衡向正反应方向移动
12．已知反应N2O4(g)2NO2(g)　ΔH＞0的平衡体系中，物质的总质量(m总)与总物质的量(n总)之比M(M＝)在不同温度下随压强的变化曲线如图所示。下列说法正确的是(　　)
A．温度：T1＜T2
B．平衡常数：K(a)＝K(b)＜K(c)
C．反应速率：vb＜va
D．当M＝69 g·mol－1时，n(NO2)∶n(N2O4)＝1∶1
13．在某一恒温体积可变的密闭容器中发生如下反应：A(g)＋B(g)2C(g)　ΔH<0，t1时刻达到平衡后，在t2时刻改变某一条件，其反应过程(Ⅰ、Ⅱ)如图所示。下列说法不正确的是(　　)
A．O～t1时，v正>v逆
B．Ⅰ、Ⅱ两过程分别达到平衡时，A的体积分数：Ⅰ＝Ⅱ
C．t2时刻改变的条件可能是向密闭容器中加入A物质
D．Ⅰ、Ⅱ两过程达到平衡时，平衡常数：Ⅰ＝Ⅱ
14．研究化学反应进行的方向对于反应设计等具有重要意义，下列说法正确的是(　　)
A．ΔH＜0、ΔS＞0的反应在温度低时不能自发进行
B．在其他外界条件不变的情况下，汽车排气管中使用催化剂，可改变产生尾气的反应方向
C．反应CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)在室温下不能自发进行，说明该反应的ΔH＜0
D．一定温度下，反应MgCl2(l)Mg(l)＋Cl2(g)的ΔH＞0、ΔS＞0
15．二氧化硫的催化氧化反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)是工业制硫酸的重要反应之一。下列说法正确的是(　　)
A．煅烧硫铁矿(主要成分FeS2)可获得SO2，将矿石粉碎成细小颗粒可以提高反应的转化率
B．已知该催化氧化反应K(300 ℃)>K(350 ℃)，则该反应正向是吸热反应
C．采用正向催化剂时，反应的活化能降低，使反应明显加快
D．工业生产中，采用的压强越高，温度越低，越有利于提高经济效益
第II卷（非选择题，共55分）
二、非选择题
16．(14分)(1)下列物质中，属于电解质的是________(填序号，下同)，属于非电解质的是________，属于强电解质的是______，属于弱电解质的是________。
①H2SO4　②盐酸　③氯气　④硫酸钡　⑤乙醇　⑥铜　
⑦H2CO3　⑧氯化氢　⑨CH3COOH　⑩氨气　 CO2
(2)25 ℃时，a mol·L－1 CH3COOH溶液中c(H＋)＝10－b mol·L－1，用含a和b的代数式表示CH3COOH的电离常数Ka＝________________。
(3)已知：25 ℃时，下列三种弱酸的电离常数：
CH3COOH HCN H2CO3
电离 常数 1.75×10－5 6.2×10－10 Ka1＝4.5×10－7 Ka2＝4.7×10－11
回答下列问题：
①根据电离常数，判断三种酸的酸性强弱。
　 　
②向NaCN溶液中通入少量CO2气体，写出反应的化学方程式。
　
17．(14分)CO用途广泛，工业应用时离不开平衡思想的指导：
Ⅰ.在某一容积为5 L的密闭容器内，加入0.3 mol CO和0.3 mol H 2O，在催化剂存在和800 ℃的条件下加热，发生如下反应：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)　 ΔH>0，反应中CO2的浓度随时间变化情况如图：
(1)根据图上数据，该温度(800 ℃)下的平衡常数K＝____________________。
(2)在体积不变的条件下，改变下列条件能使平衡常数K增大的有______(填字母)。
A．升高温度　 B．降低温度　 C．增大压强　
D．减小压强 E．加入催化剂　 F．移出一氧化碳气体
(3)若保持温度和容器的体积不变，在(1)中上述平衡体系中，再充入0.3 mol的水蒸气，重新达到平衡后，H2O的转化率________(填“升高”“降低”或“不变”)。
(4)在催化剂存在和800 ℃的条件下，在某一时刻测得c(CO)＝c(H2O)＝0.09 mol·L－1；c(CO2)＝c(H2)＝0.13 mol·L－1，则此时正、逆反应速率的大小：v正____(填“>”“<”或“＝”)v逆。
Ⅱ.还原法炼铅，包含反应：PbO(s)＋CO(g)Pb(s)＋CO2(g)　ΔH，该反应的平衡常数的对数值与温度的关系如下表：
温度/℃ 300 727 1 227
lg K 6.17 2.87 1.24
(5)该反应的ΔH____(填“>”“<”或“＝”)0。
(6)当lg K＝1，在恒容密闭容器中放入PbO并通入CO，达平衡时，混合气体中CO的体积分数为______(保留两位有效数字)；若向容器中充入一定量的CO气体后，平衡发生移动，再次达到平衡时，CO的百分含量______(填“增大”“减小”或“不变”)。
18．(14分)二甲醚(DME)被誉为“21世纪的清洁燃料”，由合成气制备二甲醚的主要原理如下：
①CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)　ΔH1＝－90.7 kJ·mol－1　K1
②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)　ΔH2＝－23.5 kJ·mol－1　K2
③CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)　ΔH3＝－41.2 kJ·mol－1　K3
回答下列问题：
(1)反应3H2(g)＋3CO(g)CH3OCH3(g)＋CO2(g)的ΔH＝________kJ·mol－1；该反应的平衡常数K＝________(用K1、K2、K3表示)。
(2)下列措施中，能提高(1)中CH3OCH3产率的有________。
A．使用过量的CO B．升高温度 C．增大压强
(3)一定温度下，将0.2 mol CO和0.1 mol H2O(g)通入2 L恒容密闭容器中，发生反应③，5 min后达到化学平衡，平衡后测得H2的体积分数为0.1。则0～5 min内v(H2O)＝________，CO的转化率α(CO)＝________。
(4)将合成气以＝2通入1 L的反应器中，一定条件下发生反应：4H2(g)＋2CO(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)　ΔH，其中CO的平衡转化率随温度、压强的变化关系如图1所示，下列说法正确的是________(填字母)。
A．ΔH＜0
B．p1>p2>p3
C．若在p3和316 ℃时，起始时＝3，则平衡时，α(CO)小于50%
(5)采用一种新型的催化剂(主要成分是Cu Mn的合金)，利用CO和H2制备二甲醚(DME)。观察图2，当约为________时最有利于二甲醚的合成。
19．(13分)将SO2转化为SO3是工业上生产硫酸的关键步骤，发生的反应为2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)　ΔH＝－196 kJ·mol－1，某小组计划研究在相同温度下该反应的物质变化和能量变化，他们分别在恒温下的密闭容器中加入一定量的物质，获得如下数据：
容器编号 容器体积/L 起始时各物质的物质的量/mol 达到平衡的时间/ min 平衡时反应热量变化/kJ
SO2 O2 SO3
① 1 0.050 0.030 0 t1 放出热量：Q1
② 1 0.100 0.060 0 t2 放出热量：Q2
回答下列问题：
(1)若容器①的容积变为原来的2倍，则SO2的平衡转化率________(填“增大”“减小”或“不变”)。
(2)容器①②中均达到平衡时：t1________(填“>”“<”或“＝”，下同)t2；放出热量2Q1________Q2。
(3)SO2(g)与O2(g)在V2O5作催化剂的条件下的反应历程如下：
①SO2＋V2O5===SO3＋2VO2；
②____________________(写出第2步反应的化学方程式)；V2O5能加快反应速率的根本原因是____________________________________________________________________________。
(4)在450 ℃、100 kPa的恒温恒压条件下，SO3的平衡体积分数随起始时投料的变化如图所示，用平衡压强(平衡压强＝该物质的体积分数×总压强)代替平衡浓度，则450 ℃时，该反应的Kp＝________。
黄冈中学2027届高二平行班化学试卷参考答案（2025.10.16）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 C B C B D D D C B D
题号 11 12 13 14 15
答案 B D C D C
16．每空2分，共14分
(1)①④⑦⑧⑨　⑤⑩ 　①④⑧　⑦⑨
(2)
(3)① CH3COOH ＞ H2CO3＞HCN　②　NaCN ＋ CO2＋H2O===HCN ＋NaHCO3　
17．每空2分，共14分
(1)1　(2)A　(3)降低　(4)<　(5)< (6)9.1% 　不变
18．每空2分，共14分
(1)－246.1　K·K2·K3　
(2)AC
(3)0.003 mol·L－1·min－1　15%　
(4)AB　
(5)2.0
19．除标注外，其余每空2分，共13分
(1)减小　
(2)>　<　
(3)O2＋4VO2===2V2O5　
催化剂通过参与反应改变反应历程，降低反应的活化能来加快化学反应速率　
(4)0.05 kPa－1 (3分)

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